蘇教版化學必修1知識點總結

專題一化學家眼中的物質世界

第一單元豐富多彩的化學物質

1.物質的分類及轉化

1.1物質的分類（可按組成、狀態、性能等來分類）

非均勻混合物

混合物

均勻混合物

物質m混屬期

「單質

金屬單質

睇初有機高分子

r有機化合物

i化合物酬卜好

金屬氧僅物

(「氧

非金屬氧化物

酸

〔無機化合取

堿

撲

JHL

（堿性氧化物）

（酸性氧化物）

1.2物質的轉化（反應）類型

四種基本反應類型化合反應，分解反應，置換反應，復分解

反應

氧化還原反應和四種基本反應類型的關系

氧化還原反應

1.氧化還原反應：有電子轉移的反應升失氧還

氧化還原反應中電子轉移的表示方法

雙線橋法表示電子轉移的方向和數目

失去2xe-

II

-100-1

2KBr+Cl=Br+2KC1

I22J

得到2x「

氧化性、還原性強弱的判斷

(1)通過氧化還原反應比較：氧化劑+還原劑一氧化產物

十還原產物

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

(2)從元素化合價考慮：

最高價態一一只有氧化性，如弋壓4、4等；

中間價態一一既具有氧化性又有還原性，如"、S、2等；

最低價態一一只有還原性，如金屬單質、、S2一等。

(3)根據其活潑性判斷:

①根據金屬活潑性:

對應單質的還原性逐漸減弱

K(H)

對應的陽離子氧化性逐漸增強

②根據非金屬活潑性：

對應單質的氧化性逐漸減弱

對應的陰離子還原性逐漸增強

(4)根據反應條件進行判斷：

不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應條件越低，表明氧化劑

的氧化劑越強；不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應條件越低,

表明還原劑的還原性越強。

如：24+16(濃)=2+22+52t+8H20

2+4(濃)=A=2+2f+2H2。

前者常溫下反應，后者微熱條件下反應，故物質氧化性：4>2

(5)通過與同一物質反應的產物比較：

如：2+32=23+S=可得氧化性2>S

離子反應

(1)電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解

質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導

電的化合物，叫非電解質。

（2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式

子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子

反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

（3）離子方程式書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

（4）離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任

何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

溶液的顏色如無色溶液應排除有色離子：2+、"、2+、J

2、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如2+和42-、+

和、2+和32-、2+和等

3、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H

+和3才,

和4十等

4、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和，

和3-等。

5、發生氧化還原反應：如3+與S"、，2+與J（）等

6、發生絡合反應：如3+與

(5)離子方程式正誤判斷(六看)

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是

否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方

程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符

號、等號等書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數、電荷數是否守恒

六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

1.3物質的量

1、物質的量是一個物理量，符號為n,單位為摩爾()

2、1粒子的數目是0.01212C中所含的碳原子數目，約為

6.02X1()23個。

3、1粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為，單位t。

4、使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、

離子、電子等。

5.、數學表達式衛=

必

摩爾質量

1、數值：當物質的質量以g為單位時，其在數值上等于該

物質的相對原子質量或相對分子質量.

M=——，亙兄zz=--,亙￡〃i=n?M

nM

物質的聚集狀態

1、影響物質體積的因素：微粒的數目、微粒的大小和微粒間的

距離。

固、液體影響體積因素主要為微粒的數目和微粒的大小；氣體主

要是微粒的數目和微粒間的距離。

2、氣體摩爾體積

單位物質的量的氣體所占的體積。符號：表達式：上；單

n

位：L?1

在標準狀況(0,101)下，1任何氣體的體積都約是22.4L,即標

準狀況下，氣體摩爾體積為22.4。

補充：①P標22.4fPI/P2=Mi/M2

②阿佛加德羅定律：Vi2=ni2=Ni2

物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.，單位：

(1)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積

液

(2)溶液稀釋：CM2V2

(3)物質的量濃度和質量分數的關系：1000P

M

2.一定物質的量濃度的配制

主要操作1、檢驗是否漏水.2、配制溶液

O1計算.02稱量(或量取).03溶解.04轉移.05洗滌.06

定容.07搖勻.08貯存溶液.

所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

B使用前必須檢查是否漏水.

C不能在容量瓶內直接溶解.

D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.

E定容時，當液面離刻度線1—2時改用滴管，以平視

法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

(3)誤差分析:

過程分

對溶液濃度

可能儀器誤差的操作析

的影響

mV

減

稱量時間過長或用紙片稱取—偏低

小

不不

移液前容量瓶內后少量的水不變

變變

減

向容量瓶轉移液體時少量流出—偏低

小

未洗滌燒杯、玻璃棒或未將洗液減—偏低

轉移至容量瓶小

減

未冷卻至室溫就移液—偏高

小

減

定容時，水加多后用滴管吸出—偏低

小

增

定容搖勻時液面卜降再加水—偏低

大

減

定容時俯視讀數—偏高

小

增

定容時仰視i買數—偏低

大

物質的分散系

1.分散系：一種(或幾種)物質的微粒分散到另一種物質里形

成的混合物。

分類(根據分散質粒子直徑大小)：溶液(小于10%〉、膠體

(10^10m)濁液(大于l(Fni)

2.膠體：

(1)概念：分散質微粒直徑大小在10^10%之間的分散系。

(2)性質：①丁達爾現象

(用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在膠體中出現一條光亮的

“通路”，這是膠體特有的現象。)

②凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒）

3、氫氧化鐵膠體的制備

將飽和的3溶液逐滴滴入沸水中3+3H20=△=（）3（膠體）+3

第二單元研究物質的實驗方法

2.1物質的分離與提純

分

離

和

提

分離的物質應注意的事項應用舉例

純

的

方

法

過如粗鹽的

用于固液混合的分離一貼、二低、三靠

濾提純

防止液體暴沸，溫度計水銀

墓/、、、提純或分離沸點不同如石油的

球的位置，如石油的蒸鐳中

福的液體混合物蒸儲

冷凝管中水的流向

萃利用溶質在互不相溶選擇的萃取劑應符合下列用四

取的溶劑里的溶解度小要求：和原溶液中的溶劑互氯化碳萃

同，用一種溶劑把溶質不相溶；對溶質的溶解度要取濱水里

從它與另一種溶劑所遠大于原溶劑的澳、碘

組成的溶液中提取出

來的方法

打開上端活塞或使活塞上

如用四氯

的凹槽與漏斗上的水孔，使

化碳萃取

分漏斗內外空氣相通。打開活

分離互不相溶的液體濱水里的

液塞，使下層液體慢慢流出，

澳、碘后再

及時關閉活塞，上層液體由

分液

上端倒出

加熱蒸發皿使溶液蒸發時，

結用來分離和提純幾種要用玻璃棒不斷攪動溶液；分離和3混

晶可溶性固體的混合物當蒸發皿中出現較多的固合物

體時，即停止加熱

2.2常見物質的檢驗

碘單質的檢驗（遇淀粉變藍）

蛋白質纖維的檢驗（灼燒時有燒焦羽毛的氣味）

碳酸鹽的檢驗：取樣與鹽酸反應,若有無色無味的氣體產生,且

該氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明該試樣中含有32-o

4+的檢驗：取樣與堿混合加熱,若有刺激性氣味的氣體（3）產生,

且該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明該試樣中含有4+。

的檢驗：取樣并向其中加入3溶液，若生成白色沉淀，且該沉淀

不溶于稀3,證明該試樣中含有。

42-的檢驗：取樣并向其中加入稀、2溶液，若生成白色沉淀，

且該沉淀不溶于稀，證明該試樣中含有42-。

K（）的檢驗：透過藍色鉆玻璃觀察其焰色，紫色。

（）的檢驗：觀察其焰色，黃色。

第三單元原子的構成

3.1認識原子核

[■質子：一個質子帶一個單位正電荷

（原子核-

原子中子：不帶電

1〔核外電子1：一個電子帶一個單位負電荷

A

表示質量數為2、質子數為Z的具體的X原子。

質量數（A）;質子數（Z）+中子數（N）

原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

同位素：質子數相同、質量數（中子數）不同的原子

核素：具有一定質子數和種子數的原子

質子數相同、中子數不同的核素之間互稱為同位素。

專題二從海水中獲得的化學物質

第一單元氯、漠、碘及其化合物

1.氯氣的生產原理

（1）工業制法—氯堿工業

2+2H2。2+H2t+2t

正極負極

（2）實驗室制法

A

反應原理：2+4（濃）==2+2H20+2f

反應儀器：圓底燒瓶、分液漏斗

除雜：氣體（用飽和食鹽水除）、水蒸氣（用濃硫酸除）

收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水法

尾氣處理：溶液

氯氣的性質

物理性質：黃綠色刺激性氣味有毒密度比空氣大可溶于

水

化學性質：1.2與金屬反應（一般將金屬氧化成高價態）

占燃

2Fe+3c122FeCl3

2.2與非金屬反應

占燃

H2+Cl22HC1現象：發出蒼白色火焰，

生成大量白霧

3.2與堿的反應

2+2++H2O84消毒液成分為

2a+2022+O2+2H2O2、（）2為漂白粉的成分，其中（）2為

有效成分

氯水2+H2O+

成分分子：壓0、2、

離子：、、、

氯水的性質

1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不穩定性

的檢驗：試劑：3溶液和稀硝酸現象：產生白色沉淀（不溶于

稀硝酸）

結論：溶液中有

次氯酸的性質

1.酸性2.氧化性3.漂白性

*昭

4.不穩定性第2HC1+。2T

氯氣的用途：來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等

鹵族單質的物理性質

1.狀態：氣態（2）一液態（2）-固態（L）

2.顏色：黃綠色（2）一深紅棕色（2）一紫黑色（L）,顏色

由淺到深

3.熔、沸點：液態澳易揮發，碘受熱易升華

4.溶解性：2和L難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、4等

有機溶劑。

溟水一一橙色在苯、4為橙紅色碘水一一黃色

在苯、4為紫紅色

L的檢驗：試劑：淀粉溶液現象：溶液變藍色

漠和碘的化學性質元素非金屬性（氧化性）強弱順序：2>

2〉12

22=2222~2J222=22

、的檢驗：

①試劑：3溶液和稀硝酸

+=I淡黃色一一照相術

+=I黃色一一人工降雨

②苯、4等有機溶劑、氯水

澳、碘的提取：

利用氧化還原反應，人們可以把海水中的濱離子、海帶等海產品

浸出液中的碘離子氧化成澳單質和碘單質。

第二單元鈉、鎂及其化合物

一、鈉的原子結構及性質

結鈉原子最外層只有個電子，化學反應中易失去電子而

構表現出強還原性。

物質軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導電導

理熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低。

性

質

與非鈉在常溫下切開后表面變暗：42=220（灰白色）

金鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙厥

屬單222

質

與水反應，現象：浮、游、球、鳴、紅2+2乩22

化t

學與酸反應，現象與水反應相似，更劇烈，鈉先與

性酸反應，再與水反應。

與

質與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成，H2,再考

化合

慮與溶液中的鹽反應。如：鈉投入4溶液中，有

物

氣體放出和藍色沉淀。

22H24021242f

與某些熔融鹽：7CC?QC

444

存自然界中只能以化合態存在

在

保煤油或石蠟中，使之隔絕空氣和水

存

制通電

取2（熔融）22t

1、鈉的化合物2、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中

用

子反應堆熱交換劑

途

,3、作強還原劑4、作電光源

、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較

碳酸鈉（G碳酸氫鈉（3）

俗名純堿、蘇打小蘇打

易溶（向溫下，溶解度大

溶解性易溶

于碳酸氫鈉）

熱穩定性穩定23A232T20T

堿性（相同濃度時，碳酸

堿性鈉水溶液的比碳酸氫鈉的堿性

大）

與鹽酸23+2222T322f

酸碳酸23+H22=2s不能反應

與不能反應3232。

()2

堿230231+2產物與反應物的量有關

三、鎂的性質

物理性銀白色金屬，密度小，熔沸點較低，硬度較小，良

質好的導電導熱性

七儂

與02

222

與其他q』蹴七」蹴

非金屬229023N2

化學性七，蹴

與氧化物

質222

與水反應2H2A()212T

與酸222T

與鹽溶液2+—2

反應

202021202+22+2乩0

制

;吊1=1=1

取

2*6H22+6H2Of2(熔融)+2f

1、鎂合金一密度小，硬度和強度都較大2、氧化

用途

鎂一優質耐高溫材料

四、侯氏制堿法(由氯化鈉制備碳酸鈉)

向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入

2,利用3溶解度較小，析出3,將析出的3晶體煩燒，即得23。

32234

2S==232t20t

五、電解質和非電解質

(1)電解質與非電解質的比較

電解質非電解質

定溶于水或熔化狀態下能導溶于水和熔化狀態下

義電的化合物都不能導電的化合物

物質種大多數酸、堿、鹽，部分大多數有機化合物，2、

類氧化物2、3等

能否電能不能

離

實壓4、、、等酒精，蔗糖，2,3等

例

(2)電解質的導電

①電解質的電離：電解質在溶液里或熔化狀態下離解成自由移

動的離子的過程叫做電離。

②電解質的導電原理：陰、陽離子的定向移動。

③電解質的導電能力：自由移動的離子的濃度越大，離子電荷

越多，導電能力越強。

(3)注意：電解質和非電解質均指化合物而言，單質、混合

物都不能稱為電解質或非電解質。

六、強電解質和弱電解質

強電解質弱電解質

定義在水溶液里全部電離成在水溶液里只有一部分分

離子的電解質子電離成離子的電解質

電離程完全少部分

度

溶質微離子分子、離子（少數）

粒

電離方用“一”用'

程式

實例

H24>........等強酸、強3?莊0、3、莊3等弱酸、弱堿

堿和大部分鹽和

H2O

七、離子方程式

（1）離子方程式的書寫方法

寫一一寫出反應的化學方程式；

拆一一把易溶于水，易電離的物質拆成離子形式

刪一一將不參加反應的離子從方程式兩端刪去。

查一一檢查方程式兩端各元素的原子個數和電荷數是否相等。

注意事項：

①難溶物質、難電離的物質、易揮發物質、單質、非電解質、

氧化物均保留化學式。

②不在水溶液中反應的離子反應，不能寫離子方程式。

如：固體與固體反應（實驗室用O2固體和4固體反應制3）。

再如：濃硫酸、濃民4與固體之間反應不能寫離子方程式。

③氨水作為反應物寫3?壓0；作為生成物，若加熱條件或濃度

很大，可寫3（標"t”號），否則一般寫3?H20O

④有微溶物參加或生成的離子反應方程式書寫時：

a.若生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如24

溶液中加入2溶液：

22-—I

4-4I

b.若反應物中有微溶物參加時，分為兩種情況，其一澄清溶

液，寫離子符號。如2通入澄清石灰水中：2+2-=3I+H20；

其二懸濁液，應寫成化學式，如在石灰乳中加入23溶液：(A

2+Z=3J+2

C.常見的微溶物有：()2、4、3、24、3。

⑤酸式鹽參加的離子反應，書寫離子方程式時，弱酸的酸式根

一律不拆。如3和反應：3.=H22t；強酸的酸式根J一般情況下

要拆開。

⑥遵守質量守恒和電荷守恒：離子方程式不僅要配平原子個

數，還要配平陰、陽離子所帶的電

荷數。

如：4溶液中通入2不能寫成22=吃一，必須寫成2?2=2,-0

⑦必須要考慮反應物間的適量與過量、少量的問題。

(2)離子方程式的意義

離子方程式不僅可以表示：

①一定物質間的某個反應；而且可以表示：②所有同一類型的

離子反應。

(3)離子方程式正誤判斷

①看反應能否寫離子方程式。如不在溶液中進行的化學反應不

能寫離子方程式。

②看表示各物質的化學式是否正確。尤其注意是否把有些弱電

解質寫成了離子的形式。

③看電荷是否守恒。如3溶液加粉，不能寫成3=2z+。

④看是否漏掉了某些反應。如，4溶液與()2溶液的反應，若

寫成：

2

\-41,則漏掉了吃一=()U的反應。

⑤看產物是否符合事實。如投入4溶液中，若寫成2?+=2,則

不符合事實。

⑥看反應物是否滿足定量的配比關系。

(4)離子共存問題

離子共存是指離子之間不能發生離子反應，離子不能共存的條

件：

①生成沉淀，即結合生成難溶性或微溶性物質而不能大量共

存。

②產生氣體，如結合生成2、3、2等氣體不能大量共存。

③生成難電離的物質，如民0、H2S>H23、H23等。

④發生氧化還原反應，如升和廠等。

專題三從礦物到基礎材料

第一單元從鋁土礦到鋁合金

一、從鋁土礦中提取鋁

(一)氧化鋁(2O3)

氧化鋁是一種高沸點(2980℃)、高熔點(2054℃)、高硬度的白

色化合物，常用作耐火材料。剛玉的主要成分是a一氧化鋁，

硬度僅次于金剛石。

1.與堿的反應(與強堿)

2O3+2=H2O

2.與強酸的反應(H24)

2O3+3H24=2(4)3+3H2O

1.兩性氧化物：既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的

氧化物。

知識拓展

1.偏鋁酸鈉(2)的性質

(1)往偏鋁酸鈉溶液中通入222+2H2()3I3

產生白色絮狀沉淀，通入過量的2,沉淀不溶解。

(2)往偏鋁酸鈉溶液中加2+2()3i

O3+3—3+3H2O

加入少量鹽酸，生成白色絮狀沉淀，繼續加入鹽酸至過量，白色

沉淀溶解。

2.氯化鋁(3)的性質

(1)往氯化鋁溶液中通入氨氣

3+33+3H2()3I+34

產生白色絮狀沉淀，通入過量的3,沉淀不溶解。

(2)往氯化鋁溶液中逐滴加氫氧化鈉溶液

=

3+3O3I+3

()3+=2+2H2O

加入少量溶液，產生白色絮狀沉淀，繼續加入溶液至過量，白色

沉淀溶解。

(二)鋁土礦中提取鋁

制取金屬鋁的流程圖如下：

流程圖中所涉及到的化學反應:

1.2。3+2=22+H2O

2.22+2H2()3I3

3.2()3從203+3H20

電解

4.2203—―4302t

二、鋁的性質及應用

(一)鋁的存在

自然界中鋁以化合態存在。鋁的主要存在形式有：鋁土礦

（203?20）,鋁元素占地殼總量的7.45%,是地殼中含量最多的

金屬元素。

（二）鋁的性質

1.物理性質

鋁有良好的導電性（居金屬第三，最好的是銀），傳熱性和延展

性。鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。

2.化學性質

（1）與酸反應：一般與強酸反應（例如鹽酸；稀硫酸等）

26=23+3H2f

（2）與堿反應：一般與強堿反應（例如：；；O2等）

222H20=22+3H2t

（3）與濃硝酸、濃硫酸的反應：在常溫下，鋁遇到濃硝酸、濃

硫酸會在鋁表面生成致密的氧化膜而發生鈍化；在加熱的條件下

可以發生反應。

（4）與某些鹽溶液反應：鋁的金屬活動性比較強，可以跟不少

的金屬鹽溶液發生置換反應

（如：2、3等）

232=323

（5）與某些金屬氧化物反應（鋁熱反應）

2。3+2422。3

（鋁熱反應用途①冶煉稀有金屬②野外焊接鐵軌。）

（三）鋁的應用

1.用于電器設備和做高壓電纜

2.是重要的反光材料

3.野外焊接鐵軌

4.鋁合金是制造飛機的理想材料。

三、規律總結

KA1(SO4)

第二單元鐵、銅的獲取及應用

一、從自然界獲取鐵和銅

1.鐵的冶煉

①原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石

②反應器：煉鐵高爐

③反應原理：用還原劑將鐵從其化合物中還原出來

④工藝流程：從高爐下方鼓入空氣與焦炭反應產生一氧化碳并放

出大量的熱

c+o2點燃a/CQ+cW敬co

Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2CaCO^^CaO+CO7T

CaO+SiQ高溫CaSzR（爐渣）

⑤生鐵：含碳量24.5%鋼：含碳量＜2%

2.銅的制備

①電解精冶銅的原理是讓粗銅作陽極，失去電子變為"，用銅棒

作陰極，在陰極上即可得精銅。

②濕法煉銅是指在溶液中將銅置換出來。CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

③生物煉銅是利用細菌將礦石分化得銅。

二、鐵、銅及其化合物的應用

（一）鐵、銅的物理性質

鐵是一種金屬光澤的銀白色金屬，質軟，有良好導電、導熱性、

延展性。粉末為黑色，屬于重金屬，黑色金屬，常見金屬。鐵能

被磁鐵吸引，抗腐性強。

銅是一種有金屬光澤的紫紅色金屬，有良好的導電、導熱性，良

好的延展性，粉末為紫紅色，銅屬于重金屬，有色金屬，常見金

屬。

（二）鐵、銅的化學性質

1.鐵的化學性質

（1）與非金屬反應

2Fe+3CZ2點燃2Feg（棕黃色的煙）

+2+3

3Fe+2。2點燃/&。4（5e。,Fs03）

Fe+SAFeS

（鐵與弱氧化性物質反應生成低價鐵的化合物）

（2）與酸反應

+2+

①與非氧化性酸：Fe+2H=Fe+H2t

②氧化性酸：常溫下遇濃硫酸、濃硝酸會發生鈍化，而加熱時劇

烈反應。

（3）與某些鹽溶液反應

I2+2+I

（4）鐵的存在

鐵在自然界中分布較廣。在地殼中含量約5%,僅次于鋁。分布

在地殼中的鐵均以化合態存在，游離態的鐵只能在隕石中得到。

常見的鐵礦石有：磁鐵礦（蟲.）、赤鐵礦（"zQ）等。

2.銅的化學性質

（1）與非金屬單質反應

2（紅棕色的煙）

2+2S（硫化亞銅）

（2）與某些鹽溶液反應

+23=2+（3）2

+232+22

（3）與強氧化性的物質反應

3+83(稀)=3(3)2+2t+4H20

+43(濃)=(3)2+22t+2H20

+2H24(濃)=34+2t+2H20

（三）"和升的相互轉化

1.2+3+：2+與強氧化劑（如？、2、。2、3、4、濃砥、乩。2等）反應

時，被氧化為計

2+3+

2+2=2+2

2.計-2+：3+與還原劑（如、、、52-、I-、口2s等）反應時，被還原

成2+

+2"-32+

+23+2++22+

S2^+23+I+22+

3+2+

21-+22+2

（四）"的檢驗

1.法：加入呈血紅色的是“溶液，而2+的溶液無此現象，這是鑒

別2+和"最常用、最靈敏的方法。汗+3一O3(紅色)

2.堿液法：可加入堿液，3+有紅褐色沉淀生成，2+先生成白色沉

淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色。

"+3一=()3J(紅褐色)

2++2一=()2I(白色)

4()2+02+2H20=4()3

（五）規律總結

三、鋼鐵的腐蝕

（一）金屬腐蝕的本質：M--

（二）鋼鐵的腐蝕

1.化學腐蝕：金屬跟周圍的物質接觸直接發生化學反應而引起的

腐蝕。（次要）

2.電化學腐蝕：鋼鐵不是純凈的鐵，通常含有少量的碳雜質。金

屬在電解質溶液中發生原電池反應而引起的腐蝕，伴有電流。（主

要）

2Fe+2H2。+。2=2Fe（OH）2

<4Fe（OH）2+2H2。+02=4Fe（OH）3

2"（。"）3々"2。3+3”2。（"2。3產”2。即為鐵鎬

（三）金屬的防護

（1）噴涂保護。

（2）改變結構。

（3）涂加更活潑的金屬，通過犧牲涂加的金屬來防護。

（4）連接電源負極，使鐵不失去電子，這是最有效的保護。

第三單元含硅礦物與信息材料

一、硅

1.硅的存在

硅以化合態存在于自然界，硅元素主要存在于地殼的各種礦物和

巖石里，硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體，含量豐富，居

地殼元素第二位。

2.物理性質

晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點和沸點都很

高，硬度也很大，晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良

好的半導體。

3.化學性質

(1)很穩定，常溫下不與。2、2、濃3、濃莊4等反應。

(2)加熱時表現出還原性：+。2&2o

(3)常溫時，和強堿溶液反應：+2+H223+2H2f

(4)常溫時，與Fz、反應

=

+2p24

+44t+2H2f

4.硅的重要用途

作為良好的半導體材料，硅可用來制集成電路、晶體管、硅整流

器、太陽能電池等，主要用于電子工業。

5.高純硅的工業制法

(1)2C+2SB2t(制粗硅)

（2）+22SB4（液態）

（3）4+2H2SB+4（精硅）

二、二氧化硅

L2的存在

2廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構成了巖石，天然二氧

化硅也叫硅石，是一種堅硬難熔的固體。

2.物理性質

硬度大、熔點高、不導電、不溶于水。天然的二氧化硅分為晶體

和無定形兩大類。

3.化學性質

二氧化硅十分穩定，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，

能與堿性氧化物、堿或碳酸鹽等發生反應，不與水、酸（除外）

發生反應，能耐高溫、耐腐蝕。

（1）與強堿反應：

2+223+H2O

硅酸鈉是極少溶于水的硅酸鹽中的一種，硅酸鈉的水溶液俗稱

“水玻璃”，是建筑行業經常使用的一種黏合劑，還可用作肥皂

填料、木材防火劑及防腐劑等。

（2）與反應

2+44t+2H20

由于玻璃中含有大量的2,2與（溶液）反應很迅速，所以氫氟酸

可用于雕刻玻璃。同時氫氟酸不用玻璃容器制備和貯存。

（3）與堿性氧化物反應

2%3（煉鐵高爐的造渣反應）

（4）與碳酸鹽反應

高溫A

232=232I

高溫A

32^=32I

4.二氧化硅的結構：

二氧化硅晶體堅硬，耐磨，熔沸點高的原因是二氧化硅的結構是

空間立體網狀結構。該空間構形類似于金剛石，具有高硬度，高

熔沸點特征。

天然產透明的二氧化硅晶體俗稱水晶。水晶為無色透明的六棱柱

狀。由于水晶內部往往分散有不同的雜質，使水晶帶有一定的顏

色，所以有煙水晶和紫水晶之分。

5.主要存在物質：

常見的以2為主要成分的有：燧石、沙子、石英、硅藻土、瑪瑙、

水晶等。

6.二氧化硅的用途：

二氧化硅可用來做光導纖維；石英可用來做石英鐘、石英表，耐

高溫的石英玻璃，水晶可以用來制造電子工業中的重要部件、光

學儀器、工藝品、眼鏡等，含有有色雜質的石英，還可以用于制

造精密儀器軸承；耐磨器皿和裝飾品等；還用于作建筑材料。

三、硅酸三23）

硅酸是一種比碳酸還弱的酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，

是一種白色粉末狀的固體。

232+H2H231+23

23+2231+2

四、硅酸鹽工業

1.水泥

生產水泥的主要原料：黏土、石灰石

生產水泥的設備：水泥回轉窯

加入石膏的作用：調節水泥的硬化速度

普通水泥的主要成分：硅酸三鈣(3?2)、硅酸二鈣(2?2)、鋁

酸三鈣(3-203)o

2.玻璃

生產普通玻璃的主要原料：純堿、石灰石、石英

生產設備：玻璃熔爐

生產條件：高溫熔融

形成玻璃的過程中的主要化學變化：

iWi溫A

232=232I

高溫I

32^=32I

普通玻璃的主要成分：23、3、2或2。??62

種類：普通玻璃、鋼化玻璃、有色玻璃、光學玻璃、防彈玻璃、

鉛玻璃等。

3.陶瓷

制造陶瓷的主要原料：黏土

陶瓷的優點：抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型等。

五、用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成

書寫順序為：金屬氧化物（較活潑的金屬氧化物一較不活潑的金

屬氧化物）一二氧化硅一水。

如：硅酸鈉⑷：2。?2

鎂橄欖石[24]：2,2

高嶺土[2（205）（）4]：2。3?22?2H2。

正長石正26。16]：K20?2O3?62

六、規律總結

SiF

八4

②

Si―?SiOa-④*NazSiCh—■—?HzSiOs

③

■

CaSiO3

專題4硫、氮和可持續發展

第一單元硫及其化合物的“功”與“過”

一、硫酸型酸雨的形成與防治

（一）酸雨

正常的雨水約為5.6（這是由于溶解了2的緣故）.酸雨是指

<5.6的雨水.通常可分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨兩類。

1.形成

U

OU-9U

主要有兩種形式

2.危害

①影響水生生物的生長和繁殖②破壞農作物和樹木

生長

③腐蝕建筑物、雕塑、機器④危害人體健康等

3.防治

①研究開發替代化石燃料的新能源（氫能、太陽能、核能等）

②利用化學脫硫處理或尾氣回收，如煙道氣中2回收的兩種方

法（變廢為寶）

Y20232。

石灰石一石膏法

232=24（4?2H2。為石膏）

-2+232（4）23

氨水法23243

2Q）232=2Q）24（一■種肥料）

（二）二氧化硫

是一種無色有刺激性氣味、有毒的氣體、易液化、易溶于水

（1體積水能溶約40體積2）

1.化學性質

①酸性氧化物

2223K3一中強酸（能使紫色石蕊試液變紅色）

2023I2。

322（3）2

②還原性

H2O22二H2422+2HH24

此外2還能使氯水、酸性4溶液等褪色。

③氧化性

2+2H232H2。（2、、H2S氣體不能大量共存）

④漂白性

---------so2----------△---------

品紅榕液片—「無色格液-----1品紅格液

2能跟某些有色物質化合生成不穩定的無色化合物，如能漂

白品紅、紙漿、草編織品等；但其漂白性有一定的局限，如不能

使酸堿指示劑褪色等。

常見幾中漂白劑比較

漂白劑漂白條漂白原理漂白類漂白產物穩

件型定性

水22強氧化穩定

()20

性

222

2（電）水生成無色化合化合不穩定

物

活性炭、（）3多孔（表吸附物理變不穩定

膠體面積大）化

二、硫酸和硫酸鹽

（一）硫酸的工業制法

1.反應原理

①造氣2量絲2（或42+110242203+82）

催化劑、

②接觸氧化222、23

③3的吸收3224

2.流程圖（見課本P84圖4-4）

（二）硫酸

一種無色粘稠狀液體，難揮發、沸點高，比水重，溶于水時

放出大量的熱。

1.化學性質

①酸性24=2廣

稀詼具有IT的性質（酸的通性）及,2一的特性。

?熱點鏈接

如何稀釋濃詼在稀釋濃莊4時,，應將濃詼沿玻璃棒緩緩地

倒入燒杯的水中，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速地擴散.（若將

水倒入濃壓4中,濃壓4密度比水大,溶解時的放熱作用使水沸騰而

使也濺出）。

②難揮發性：H24（濃）A"（高沸點酸制低沸點酸）

③吸水性：濃乩4能跟水分子強烈結合成水合物.如濃壓4吸收

水蒸汽在科學實驗中作干燥劑；濃也能奪取結晶水合物中的

結晶水等。

④脫水性：濃陽按水的組成比奪取某些有機化合物中的氫、

氧元素，形成水分子.如：

C12H220H^-1211H20

該反應放熱使水蒸氣蒸發，使生成碳呈疏松多孔狀。過量

的濃乩4這時還能繼續氧化碳而產生2氣體。

⑤強氧化性：利用濃原的強氧化性、常溫下遇濃電可發生

鈍化（實際中有什么應用？）；濃電能與絕大部分金屬發生氧化

還原反應，也能與一些非金屬反應。如：

2H24（濃）A42t+2H20

2H24（濃）43t+2H20

濃原的還原產物通常為2。正是由于濃原的氧化性，所以濃

電與金屬反應均沒有乩產生，也不能用濃電制備（或干燥）

一些還原性氣體，如：、H2s等。

2.用途：化肥、醫藥、農藥的生產，金屬礦石的處理，金屬材料

的表面清洗以及科學實驗上的干燥劑，有機合成上的催化劑等。

（三）硫酸鹽

"2一的檢驗

C雷寸農潴;

拈洞公加鹽酸酸A工工國件IK

幾種重要的硫酸鹽及其應用

①硫酸2（CaSQ4-2H2O5Z-±2CaSO4-H2O+3H2Ot鈣

石膏（堅固）熟石育（粉末）

利用上述反應制出各種模型及醫療上的石膏繃帶。

②硫酸根俗稱重晶石，不溶于水、酸等，不易被X射線透過。

醫療上作檢查腸胃內服的藥劑（領餐）。

③硫酸亞鐵「7壓0俗稱綠磯，是防治缺鐵性貧血的藥劑。

④硫酸銅