2025年山西省河津三中高三第三次統(tǒng)一考試化學(xué)試題試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．①②③④的分子式相同 B．①②中所有碳原子均處于同一平面C．①④的一氯代物均有2種 D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④2、鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無(wú)毒，六價(jià)鉻的毒性約為三價(jià)鉻的100倍。下列敘述錯(cuò)誤的是A．發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性，因?yàn)榫S生素C具有還原性B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛C．在反應(yīng)Cr2O72-＋I(xiàn)－＋H＋→Cr3＋＋I(xiàn)2＋H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2D．污水中的Cr3＋在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O72-3、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=－285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（）A．-488.3kJ·mol-1B．-191kJ·mol-1C．-476.8kJ·mol-1D．-1549.6kJ·mol-14、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．以乙醇、空氣為原料可制取乙酸B．甲苯分子中最多13個(gè)原子共平面C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物D．分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)5、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大,書(shū)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載,對(duì)其說(shuō)明不合理的是()A．《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”,其中利用了KNO3的氧化性B．杜康用高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來(lái)C．我國(guó)古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹[Cu2(OH)2CO3]D．蔡倫利用樹(shù)皮、碎布(麻布)、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱鞴に囍谐浞謶?yīng)用了化學(xué)工藝6、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑大?。篩>ZB．Y3X2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵C．Z的最高價(jià)氧化物可做干燥劑D．可以用含XW3的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣7、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．把0.02mol·L-1的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)C．pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)8、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小，則以下說(shuō)法正確的是A．元素最高化合價(jià)的順序?yàn)閆＞Y＞T＞XB．Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為Z＞YC．由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水的電離均起抑制作用D．常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)9、人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+HbO2O2+HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血紅蛋白HbO2濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)開(kāi)始至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反應(yīng)速率為2×l0-4mol/(L·s)B．反應(yīng)達(dá)平衡之前，O2與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小C．將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理D．該溫度下反應(yīng)CO+HbO2O2+HbCO的平衡常數(shù)為10710、我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的醚類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li+N22Li3A．固氮時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)B．脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2↑C．固氮時(shí)，外電路中電子由釕復(fù)合電極流向鋰電極D．脫氮時(shí)，Li+向釕復(fù)合電極遷移11、下列各組離子能大量共存的是A．在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-B．在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-12、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代。化合物XZ是重要的調(diào)味品，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z－的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種B．元素X的單質(zhì)能與水、無(wú)水乙醇反應(yīng)C．離子Y3+與Z－的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W與元素Z可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物13、垃圾分類有利于資源回收利用。下列有關(guān)垃圾歸類不合理的是A．A B．B C．C D．D14、中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，條件略去）。下列敘述不正確的是（）A．若a是鐵，b是稀硝酸（過(guò)量），且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．若c,d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過(guò)程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C．若c是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20g·mo1-1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mo1·L-1D．若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5，則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O15、下列離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O16、下列說(shuō)法正確的是（）A．金剛石與晶體硅都是原子晶體B．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C．離子晶體中一定不存在非極性鍵D．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但一定含有金屬元素17、人的胃壁能產(chǎn)生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過(guò)多會(huì)導(dǎo)致消化不良和胃痛。抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過(guò)多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（）A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鋁 C．碳酸鎂 D．硫酸鋇18、利用固體燃料電池技術(shù)處理H2S廢氣并發(fā)電的原理如圖所示。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同，分為質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型,工作溫度分別為500℃和850℃左右，傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氣體X是H2S廢氣，氣體Y是空氣B．M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)，負(fù)極a反應(yīng)為：xH2S—2xe-=Sx+2xH+C．M傳導(dǎo)氧離子時(shí)，存在產(chǎn)生SO2污染物的問(wèn)題D．氧離子遷移方向是從a電極向b電極19、稀溶液一般具有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均為0.1mol?L-1的下列稀溶液中，其蒸氣壓最小的是（）A．H2SO3溶液 B．NaCl溶液 C．C6H12O6溶液 D．NH3?H2O溶液20、化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個(gè)不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Y＞Z＞XB．X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍C．工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)YD．W與X形成的所有化合物都只含極性共價(jià)鍵21、下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解中正確的是（）A．原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl，也可以表示37ClB．電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇22、“軌道”2px與3py上電子一定相同的方面是（）A．能量 B．呈紡錘形C．自旋方向 D．在空間的伸展方向二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物未列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______、G______。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________________________________。（3）利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是_________，陽(yáng)極物質(zhì)是____________。MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______（4）將0.20molB和0.10molO2充入一個(gè)固定容積為5?L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)①，經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含D0.18mol，則vO2=____________molL?min（5）寫(xiě)出F→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：24、（12分）由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______（填選項(xiàng)字母）。a．化合物A核磁共振氫譜為兩組峰b．CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)c．化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子d．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為_(kāi)_____。（3）D含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______，C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的名稱是________（不必注明“順”“反”）。（4）寫(xiě)出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)（6）參照上述合成路線，寫(xiě)出以、丙酮為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線________。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等離子，現(xiàn)通過(guò)如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。已知：(a)；(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。金屬離子pH開(kāi)始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8請(qǐng)回答：(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(實(shí)驗(yàn)順序已打亂)________，C的斑點(diǎn)顏色為_(kāi)_______。(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。(3)在下列裝置中，②應(yīng)選用________。(填標(biāo)號(hào))(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2，步驟⑤可能用到下列部分操作：a．蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b．冷卻至室溫；c，蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d．洗滌；e．趁熱過(guò)濾；f．抽濾。請(qǐng)選擇合適操作的正確順序________。(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無(wú)水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。(6)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，則該粗產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_(kāi)_______。26、（10分）CCl3CHO是一種藥物合成的中間體，可通過(guò)CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl進(jìn)行制備。制備時(shí)可能發(fā)生的副反應(yīng)為C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO—CCl3COOH+HCl。合成該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(加熱裝置未畫(huà)出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(1)A中恒壓漏斗的作用是______；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(2)裝置B的作用是____；裝置F在吸收氣體時(shí)，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象______。(3)裝置E中的溫度計(jì)要控制在70℃，三口燒瓶采用的最佳加熱方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水應(yīng)該從_____(填“a”或“b”)口通入。實(shí)驗(yàn)使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。(4)實(shí)驗(yàn)中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2SO4。如果不使用D裝置，產(chǎn)品中會(huì)存在較多的雜質(zhì)_______(填化學(xué)式)。除去這些雜質(zhì)最合適實(shí)驗(yàn)方法是______。(5)利用碘量法可測(cè)定產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理如下：CCl3CHO+NaOH→CHC13+HCOONaHCOONa+I2=HI+NaI+CO2I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8稱取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.00g，配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后，加入30.00mL0.100mol?L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液，用0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，重復(fù)上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00mL,則該次實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品純度為_(kāi)________。27、（12分）阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止___。②冷凝水的流進(jìn)方向是___(填“a”或“b”)。③趁熱過(guò)濾的原因是___。④下列說(shuō)法不正確的是___(填字母)。A．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶C．根據(jù)以上提純過(guò)程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大D．可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_(kāi)__%。28、（14分）有機(jī)物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）化合物A的名稱為_(kāi)_______，化合物C中含氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（2）寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：________________________________。（3）D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_________，F(xiàn)的分子式為_(kāi)_____________。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中核磁共振氫譜為四組峰（5）設(shè)計(jì)以甲苯、乙醛為起始原料（其它試劑任選），制備的合成路線流程圖：__________29、（10分）甲醛（HCHO）在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ．利用甲醇（CH3HO）制備甲醛脫氫法：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2(g)ΔH1=+92.09kJ·mol-1氧化法：CH3OH（g）+1/2O2（g）?HCHO（g）+H2O（g）ΔH2（1）脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有________（寫(xiě)出一條）。（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH3=-483.64kJ·mol-1，則ΔH2=________________。（3）750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生脫氫法反應(yīng)，若起始?jí)簭?qiáng)為P0，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為40.0%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng)）。（4）Na2CO3是脫氫法反應(yīng)的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：歷程i：CH3OH→·H+·CH2OH歷程ii：·CH2OH→·H+HCHO歷程iii：．·CH2OH→3·H+CO歷程iv：·H+·H→H2如圖所示為在體積為1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率（X）與甲醇的選擇性（S）與溫度的關(guān)系（甲醛的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成HCHO的百分比）?；卮鹣铝袉?wèn)題：①600℃時(shí)，前10min內(nèi)甲醛的平均速率為v（HCHO）=______②從平衡角度分析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因?yàn)開(kāi)_____；③反應(yīng)歷程i的活化能______（填“>”“<”或“=”）CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）活化能。④650℃-750℃反應(yīng)歷程ii的速率_______（填“>”“<”或“=”）反應(yīng)歷程iii的速率。Ⅱ．甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，需對(duì)甲醛含量檢測(cè)及處理。某甲醛氣體探測(cè)儀利用燃料電池工作原理，b電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.①②③④的分子式都是C8H8，故A正確；B.①中含有多個(gè)飽和的碳原子，根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C.①④分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；D.③分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④，D正確。選B。2、D【解析】

A、發(fā)生鉻中毒時(shí)，解毒原理是將六價(jià)鉻變?yōu)槿齼r(jià)鉻，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，可服用具有還原性的維生素C緩解毒性，故A正確；B、K2Cr2O7可以將乙醇氧化為乙酸，同時(shí)反應(yīng)后含鉻化合物的顏色發(fā)生變化，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛，故B正確；C、在反應(yīng)Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平為：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是三價(jià)鉻離子，二者的物質(zhì)的量之比為3：2，故C正確；D、氧氣的氧化性弱于Cr2O72-，Cr3+在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為Cr2O72-，故D錯(cuò)誤。答案選D。3、A【解析】

利用蓋斯定律，將②×2+③×2-①可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-870.3kJ·mol-1)=-488.3kJ·mol-1。故選A。4、C【解析】

A.醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基，可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸，故A正確；B.甲苯中苯基有11個(gè)原子共平面，甲基中最多有2個(gè)原子與苯基共平面，最多有13個(gè)原子共平面，故B正確；C.油脂不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D.C5H12的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種H原子，CH3CH2CH(CH3)2有4種H原子，C(CH3)4只有1種H原子，故羥基(—OH)取代1個(gè)H得到的醇有3+4+1=8種，故D正確；故答案為C。C5H12O的醇可以看做羥基上連接一個(gè)戊基，戊基有8種，所以分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)；常見(jiàn)的烴基個(gè)數(shù)：丙基2種；丁基4種；戊基8種。5、B【解析】

A項(xiàng),火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),KNO3中N元素的化合價(jià)降低,得到電子,被還原,作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理;B項(xiàng),高粱中不含乙醇,用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸餾方法將乙醇分離出來(lái)，故B不合理;C項(xiàng),明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,酸性溶液中H+與銅銹[Cu2(OH)2CO3]發(fā)生反應(yīng),達(dá)到除銹目的，故C合理;D項(xiàng),蔡倫利用樹(shù)皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化學(xué)工藝，故D合理；故答案為B。6、B【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大小：Y>Z，故A正確；B．X為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為Mg3N2，屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．Z為P元素，最高價(jià)氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；D．W為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應(yīng)生成氯化銨，形成白煙，可以用含氨氣的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，故D正確；答案選B。7、B【解析】

A．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH4+和NH3?H2O，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；B．0.02mol?L-1

CH3COOH溶液與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，所以得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故B正確；C．酸和堿的強(qiáng)弱未知，混合后溶液的性質(zhì)不能確定，無(wú)法判斷c(OH-)和c(H+)大小，故C錯(cuò)誤；D．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，計(jì)算得到：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)，故D錯(cuò)誤；故選B。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為D，要注意靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒。8、B【解析】

X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為Al元素?！驹斀狻緼.Z為O元素，該元素沒(méi)有最高正價(jià)，所以其最高價(jià)比N元素低，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性O(shè)>N，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)可為硝酸銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解可促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：B9、C【解析】

A、v=△c/△t=(1.0?0.2)×10?4mol/L÷4s=2×10-5mol/（L?s），A錯(cuò)誤；B、HbO2轉(zhuǎn)化為O2，所以反應(yīng)物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增加，B錯(cuò)誤；C、CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，C正確；D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)?c(HbCO)/c(CO)?c(HbO2)=10.7×10?4×0.8×10?4/0.2×10?4×0.2×10?4=214，D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【解析】

據(jù)總反應(yīng)6Li+N22Li3N可知：放電時(shí)鋰失電子作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為6Li-6e-═6Li+，Li+移向正極，氮?dú)庠谡龢O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++N2+6e-═2Li3【詳解】A.固氮時(shí)，鋰電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2↑，故B正確；C.固氮時(shí)，外電路中電子由鋰電極流向釕復(fù)合電極，故C錯(cuò)誤；D.脫氮時(shí)，Li+向鋰電極遷移，故D錯(cuò)誤；答案：B明確原電池負(fù)極：升失氧；正極：降得還，充電:負(fù)極逆反應(yīng)為陰極反應(yīng)，正極逆反應(yīng)為陽(yáng)極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。11、C【解析】A、在pH=0的溶液呈酸性：OH-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、在新制氯水中，氯水具有強(qiáng)氧化性:Fe2+會(huì)被氧化成鐵離子，故B錯(cuò)誤；C、在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，Na+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性和堿性條件下均無(wú)沉淀、氣體或水生成，故C正確；D、加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性：NH4+、HCO3-在堿性條件下不共存，HCO3-在酸性條件下不共存，故D錯(cuò)誤；故選C。12、C【解析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代．說(shuō)明W為C，化合物XZ是重要的調(diào)味品為NaCl，Y位于XZ之間說(shuō)明原子有三個(gè)電子層，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Y為Al，Z-的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同判斷為Cl-，W、X、Y、Z為C、Na、Al、Cl，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻繐?jù)以上分析可知：W、X、Y、Z為C、Na、Al、Cl，則A．元素W為C與氫形成原子比為1：1的化合物有多種，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正確；B．元素X為鈉，屬于活潑金屬，鈉的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和無(wú)水乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，B正確；C．離子Y3+離子為Al3+，有兩個(gè)電子層，最外層8個(gè)電子，Z-為Cl-最外層電子數(shù)為8，電子層數(shù)為三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不相同，C錯(cuò)誤；D．元素W為C與元素Z為Cl可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物，如CCl4，是含有極性共價(jià)鍵的化合物，D正確；答案選C。13、D【解析】

A、廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，選項(xiàng)A正確；B、衛(wèi)生間用紙由于水溶性太強(qiáng)，不算可回收的“紙張”，屬于其它垃圾，選項(xiàng)B正確；C、廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以屬于有害垃圾，選項(xiàng)C正確；D、大棒骨屬于其他垃圾，因?yàn)椤半y腐蝕”被列入“其他垃圾”，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。14、C【解析】A．若a是鐵，b是稀硝酸(過(guò)量)，且a可溶于c溶液中，則c為硝酸鐵、D為NO，則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化硫，應(yīng)是碳和濃硫酸能反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，反應(yīng)生成硫酸與HBr，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故B正確；C．若c是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，則C為氨氣，應(yīng)是氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣與水，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣為1L，氨氣物質(zhì)的量為=mol，溶液濃度為=0.045mol/L，故C錯(cuò)誤；D．若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則a為CO2，c、d均為鈉鹽，則b為NaOH，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則生成NaHCO3、Na2CO3，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒[n(NaHCO3)+n(Na2CO3)]：[n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)]=4：5，整理可得n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=3：1，故反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-═CO32-+3HCO3-+H2O，故D正確；故選C。15、D【解析】

A.氨水是弱堿，向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B.將Fe2O3溶解與足量HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和碘單質(zhì)：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；C.銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水，Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確。16、A【解析】

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體，A項(xiàng)正確；B.分子中不一定含有共價(jià)鍵，如單原子分子稀有氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵，如過(guò)氧化鈉中含有離子鍵與非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素，如銨鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。離子晶體中陰陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合，且可能含有共價(jià)鍵；原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，如果是單原子分子則不存在共價(jià)鍵，且分子晶體中不可能存在離子鍵。17、D【解析】

碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鋇中只有硫酸鋇不能和鹽酸反應(yīng)。答案D18、D【解析】

A.根據(jù)電流分析，電極a為負(fù)極，傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx，說(shuō)明是氣體H2S廢氣變?yōu)镾x，化合價(jià)升高，在負(fù)極反應(yīng)，因此氣體X為H2S廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)，產(chǎn)物硫表示為Sx，因此負(fù)極a反應(yīng)為：xH2S?2xe－=Sx+2xH+，故B正確；C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí)，H2S和O2?可能反應(yīng)生成SO2，因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問(wèn)題，故C正確；D.根據(jù)原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)規(guī)律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。原電池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“同性相吸”原則，電解池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“異性相吸”原則。19、B【解析】

在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大，亞硫酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，電離程度很小，0.1mol?L-1的溶液中，其陰離子和陽(yáng)離子的濃度都遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol?L-1；葡萄糖是非電解質(zhì)，不電離；氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，0.1mol?L-1氯化鈉溶液中，陰離子和陽(yáng)離子濃度均為0.1mol?L-1，所以上述稀溶液中，氯化鈉溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目最多，其蒸氣壓最小，綜上所述，答案為B。20、D【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個(gè)不同周期，則W為第一周期主族元素，W為H，Z應(yīng)為第三周期主族元素，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z可形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，因此，Z原子最外層有5個(gè)電子，Z為P，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍，X的質(zhì)子數(shù)==8，則X為O，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，Y可形成+3價(jià)陽(yáng)離子，則Y為Al，以此解答?！驹斀狻緼.X為O，第二周期元素，Y為Al，Z為P，Y、Z為第三周期元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Y>Z>X，故A正確；B.X為O元素，第ⅥA族元素，Y為Al元素，第ⅢA族元素，X的族序數(shù)是Y元素的2倍，故B正確；C.X為O，Y為Al，Y2X3為Al2O3，工業(yè)上制備單質(zhì)Al的方法為電解熔融Al2O3，故C正確；D.X為O，W為H，W與X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選D。氫元素和氧元素可以形成水，含有極性鍵，或是過(guò)氧化氫，含有極性鍵和非極性鍵。21、A【解析】

A.35Cl和37Cl是同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖也相同，故A正確；B.羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，故B錯(cuò)誤；C.比例模型中應(yīng)符合原子的大小，氯原子半徑大于碳原子半徑，所以不能用同一個(gè)比例模型表示甲烷和四氯化碳，故C錯(cuò)誤；D.(CH3)2CHOH中主碳鏈有3個(gè)碳，羥基在二號(hào)碳上，僅可以表示2-丙醇，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。22、B【解析】

A．“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層，不同電子層的電子具有不同的能量，所以二者的能量不同，故A錯(cuò)誤；B．所有的p軌道均為紡錘形，所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，故B正確；C．不同電子層上的電子，其自旋方向不一定相同，故C錯(cuò)誤；D．在三維坐標(biāo)中，“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不同，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、（1）SO2Cu2O（2）Cu+2H2SO4濃）SO2↑+CuSO4+2H2O（3）CuSO4溶液粗銅MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-（4）0.036；正反應(yīng)方向；0.36；0.40；（5）HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓【解析】試題分析：F與甲醛溶液反應(yīng)生成G，G為磚紅色沉淀，則G為Cu2O；A為某金屬礦的主要成分，則A中含有Cu元素，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，判斷C為Cu單質(zhì)，則E為酸，B能與氧氣反應(yīng)生成C，C能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E為硫酸，Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，符合此圖。（1）根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式是SO2；G為Cu2O；（2）反應(yīng)②為Cu與濃硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4濃）SO2↑+CuSO4+2H2O；（3）提純Cu時(shí)，用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，則銅離子在陰極析出，從而提純Cu；MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，與水結(jié)合生成堿式氧化錳和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；（4）二氧化硫與氧氣的反應(yīng)方程式是2SO2+O22SO3，經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含三氧化硫0.18mol，說(shuō)明消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.09mol，則vO（2）="0.09mol/5L/0.5min=0.036"mol/L·min)；繼續(xù)通入0.20molB和0.10molO2，相當(dāng)于反應(yīng)物濃度增大，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)，三氧化硫的物質(zhì)的量比原來(lái)的2倍還多，所以大于0.36mol，容器中相當(dāng)于有0.4mol二氧化硫，可逆反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行到底，所以三氧化硫的物質(zhì)的量小于0.40mol；（5）F是硫酸銅，先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，甲醛與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，化學(xué)方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)推斷，物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)24、bc液溴、Fe（或液溴、FeBr3）醚鍵、溴原子1-溴丙烯9【解析】根據(jù)A的分子式和性質(zhì)，判斷為酚，再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，可以判斷A為鄰二苯酚()，B為。(l)a．A為鄰二苯酚()，核磁共振氫譜為三組峰，故a錯(cuò)誤；b.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)，故b正確；c．化合物E為，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子，故c正確；d．B為，不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選bc；(2)由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入溴原子，需要試劑為液溴、Fe，故答案為液溴、Fe；(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，其含有的含氧官能團(tuán)為醚鍵和溴原子，C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的是1-溴丙烯，故答案為醚鍵、溴原子；1-溴丙烯；(4)A為鄰二苯酚()，B為，A→B的化學(xué)方程式為：，故答案為；(5)E為，E的同分異構(gòu)體W滿足：①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯，能發(fā)生聚合反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上含有2個(gè)側(cè)鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)儆诩姿崮初?，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)，W屬于甲酸苯酚酯，即HCOO-，另一個(gè)側(cè)鏈為-CH2CH=CH2或-CH=CH2CH3或-C(CH3)=CH2，每種側(cè)鏈對(duì)應(yīng)與鄰位、間位、對(duì)位3種結(jié)構(gòu)，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為9；；(6)以、為主要原料制備，可以將丙酮，與發(fā)生題中類似F→G的反應(yīng)，得到醇再與溴化氫反應(yīng)后，得溴代烴，在鎂的作用下，兩個(gè)分子之間發(fā)生類似題中C+D→E的反應(yīng)，合成路線為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷與合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識(shí)，是對(duì)有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用。本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)。25、A黃色2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2OAaebfd冰水×100%【解析】

某實(shí)驗(yàn)室廢液含Na+、Fe3+、Cr3+、SO42-、PO43-等離子，加入KOH，可生成Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，沉淀加入過(guò)氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CrO42-，過(guò)濾，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，加入酸可生成K2Cr2O7，由圖1可知，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過(guò)濾除外KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，以此解答該題?！驹斀狻浚?）加入氫氧化鈉最適合時(shí)，F(xiàn)e3+、Cr3+恰好生成沉淀，則A為合適，在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)、氨熏后發(fā)生Cr3++6NH3=[Cr（NH3）6]3+（黃色），則斑點(diǎn)呈黃色，

故答案為：A；黃色；（2）根據(jù)分析可知步驟②含Cr物質(zhì)被氧化，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O，

故答案為：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O；（3）步驟②反應(yīng)需要加熱，且反應(yīng)中需要加入液體，因此選用A裝置；故答案為：A；（4）步驟⑤由溶液得到晶體，實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過(guò)濾除外KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，則順序?yàn)閍ebfd，

故答案為：aebfd；（5））K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，不能用乙醇洗滌，在溫度較低時(shí)溶解度較小，則用冷水洗滌，故答案為：冰水；（6）該滴定實(shí)驗(yàn)的滴定原理為利用Fe2+使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，二者數(shù)量關(guān)系為Cr2O72-~6Fe2+，滴定過(guò)程消耗的n（Fe2+）=cV/1000mol，故待測(cè)液中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol，所以樣品中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%，故答案為：×100%本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對(duì)工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對(duì)條件的控制選擇與理解等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵；第（6）題考慮到K2Cr2O7的氧化性不難想到滴定原理。26、保持漏斗和反應(yīng)容器內(nèi)的氣壓相等2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O安全瓶(或防止裝置C中液體倒吸入裝置A中)漏斗口徑較大，被吸住的液體會(huì)迅速回落燒杯中水浴b增大蒸氣與外界接觸面積，提高冷凝回流效果C2H5Cl、CCl3COOH蒸餾59%【解析】

A裝置利用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，C裝置用飽和食鹽水除去HCl，D裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，E中反應(yīng)制備CCl3CHO。F裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣。【詳解】(1)A中的恒壓漏斗使得漏斗中的壓強(qiáng)和圓底燒瓶中的壓強(qiáng)相同，從而濃鹽酸能夠順利流下。高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；(2)裝置B中的導(dǎo)管很短，而且B中沒(méi)有試劑，所以是作安全瓶，防止C裝置處理HCl氣體時(shí)發(fā)生倒吸。裝置F中倒扣的漏斗，與液體接觸的部分橫截面積很大，被吸住的液體會(huì)迅速回落燒杯中，不會(huì)發(fā)生倒吸。答案為安全瓶漏斗口徑較大，被吸住的液體會(huì)迅速回落燒杯中；(3)溫度要控制在70℃，未超過(guò)水的沸點(diǎn)100℃，可以選擇水浴加熱，即最佳的加熱方式為水浴加熱。冷凝過(guò)程中，冷凝管中應(yīng)該充滿水，所以冷水應(yīng)該從b口進(jìn)。球形冷凝管與蒸氣接觸的面積大，冷凝回流效果更好。答案為：水浴b增大蒸氣與外界接觸面積，提高冷凝回流效果；(4)如果沒(méi)有濃硫酸干燥，則E中會(huì)有水參加反應(yīng)，水與氯氣反應(yīng)生成HCl和HClO，副反應(yīng)就會(huì)發(fā)生，生成的產(chǎn)物有C2H5Cl、CCl3COOH。從圖表所給的信息來(lái)看，雜質(zhì)均溶于乙醇，得到一混合液體，且沸點(diǎn)相差較大，使用蒸餾，可以分離除去；(5)加入的碘單質(zhì)被硫代硫酸鈉和CCl3CHO消耗，加入的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03L×0.100mol?L-1=0.003mol，消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.02L×0.100mol?L-1=0.002mol。有關(guān)系式為I2~CCl3CHOI2~2Na2S2O30.001mol0.002molCCl3CHO消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.003-0.001mol=0.002mol，則10mL的溶液中含有CCl3CHO的物質(zhì)的量為0.002mol。100mL溶液中含有CCl3CHO為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×147.5g=2.95g，則純度。本題純度的計(jì)算采用的返滴法，要理解題目所給方程式的意思。消耗I2的物質(zhì)有兩種，和一般的滴定有所差別。27、醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)水浴加熱乙酰水楊酸受熱易分解a防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出ABC84.3%【解析】

醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過(guò)濾、水洗得到粗產(chǎn)品；（1）醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸；（2）合成阿司匹林時(shí)要控制溫度在85℃～90℃，該溫度低于水的沸點(diǎn)；（3）向粗產(chǎn)品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過(guò)濾，然后冷卻、減壓過(guò)濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸，①乙酰水楊酸受熱易分解；②冷凝水采用逆流方法；③乙酰水楊酸在溫度低時(shí)易結(jié)晶析出；不同進(jìn)行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸；

（4）水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量為138，n（水楊酸）=2.0g÷138g/mol=0.0145mol，n（乙酸酐）=（5.0mL×1.08g/cm3）÷102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來(lái)計(jì)算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol×180g/mol=2.61g，產(chǎn)率=實(shí)際質(zhì)量理論質(zhì)量×100%．【詳解】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過(guò)濾、水洗得到粗產(chǎn)品；(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸，生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酐反應(yīng)，所以需要干燥儀器，故答案為：醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)；(2)合成阿司匹林時(shí)要控制溫度在85℃～90℃，該溫度低于水的沸點(diǎn)，所以合適的加熱方法是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；(3)①乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃，使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解，故答案為：乙酰水楊酸受熱易分解；②采取逆流原理通入冷凝水，充滿冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水從a口進(jìn)，從b口出，故答案為：a；③趁熱過(guò)濾，防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，減少損失，故答案為：防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出；④乙酸乙酯起溶劑作用，趁熱過(guò)濾除去水楊酸，再冷卻結(jié)晶析出