第2章物質轉化與材料應用【章末測試巧練B卷】考試注意事項：1．全卷滿分160分。考試時間120分鐘。2．本卷可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64Zn65一、選擇題(共20題；共60分)1．（2023·紹興）小敏在鑒別氫氣、氮氣、氧氣、二氧化碳四瓶無色氣體時，對它們的部分性質進行歸納梳理并編制了檢索表(如圖)。檢索表中S代表的是（）檢索表1a具有可燃性...............P1b不具有可燃性...............22a能使澄清石灰水變渾........Q2b不能使澄清石灰水變渾.......33a能使帶火星的木條復......R3b不能使帶火星的木條復.....SA．氫氣B．氮氣 C．氧氣 D．二氧化碳【答案】B【解析】S代表不具有可燃性、不能使澄清石灰水變渾濁、不能使帶火星木條復燃，則為氮氣；故選B。2．（2023·舟山模擬）歸納法是一種由個別到一般的科學方法。下列歸納所得結論正確的是選項事實結論A植物細胞有細胞核；動物細胞有細胞核；……所有生物細胞都有細胞核B氫氣能燃燒；甲烷氣體能燃燒；……所有氣體都能燃燒C金屬銅有熔點；金屬銀有熔點；……所有金屬都有熔點D地球有衛星；木星有衛星；……行星都有衛星A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A.植物細胞有細胞核；動物細胞有細胞核；不能夠推測出所有生物都有細胞核，原核生物沒有細胞核，A錯誤；

B.氫氣能燃燒；甲烷氣體能燃燒；不能推測出所有氣體都能燃燒，例如氧氣不能燃燒，B錯誤；

C.金屬銅有熔點；金屬銀有熔點，可以推測出所有金屬都有熔點，C正確；

D.地球有衛星；木星有衛星；不能推測出所有行星都有衛星，因為水星和金星是沒有衛星的，D錯誤；故答案為：C.3．一個燒杯中盛放有一定質量的氧化銅，向燒杯中加入一定量的稀硫酸。一段時間后發現燒杯中無固體殘留，再向燒杯中加入14g鐵粉，充分反應后，將燒杯中物質進行過濾，經洗滌干燥后稱得濾渣質量為m，忽略外界環境和實驗操作等因素對濾渣質量稱量的影響，則以下判斷正確的是（）A．m可能大于16gB．若m=14g，則反應產物中一定有氫氣C．若m=14g，濾渣中一定不含鐵D．若m=16g，則過濾所得的濾液中一定只含一種溶質【答案】B【解析】A、由鐵和銅的轉化關系設14克鐵粉完全反應生成銅質量為x

Fe－－－Cu

5664

14gx

56：64=14g：x

x=16g，所以m最大值為16克，不符合題意；

B、若m=14g，說明鐵沒有完全與氯化銅反應，則硫酸有剩余，硫酸與鐵反應生成氫氣，反應產物中一定有氫氣，符合題意；

C、若m=14g，濾渣中可能含鐵，不符合題意；

D、若m=16g，說明鐵完全與氯化銅反應生成氯化亞鐵，而氯化銅可能過量，反應后溶液中可能含氯化銅，不符合題意；故選B。4．實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇.硫酸鈉.氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟①：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解。步驟②：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質量變化如圖。下列說法正確的是（）

A．A→B段對應的實驗現象是固體部分溶解，無氣泡冒出B．B→C段對應溶液pH逐漸變大C．C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇D．原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉【答案】C【解析】步驟①：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；步驟②：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，固體部分溶解，說明固體中一定有硝酸鋇和硫酸鈉，可能含氫氧化鈉；

A、A→B段是碳酸鋇與硝酸的反應，對應的實驗現象是固體部分溶解，有氣泡冒出，不符合題意；

B、B→C段為加入硝酸過量，對應溶液pH逐漸變小，不符合題意；

C、C點對應溶液硝酸過量，一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇，符合題意；

D、原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含氫氧化鈉，不符合題意；故選C。5．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（）A．將鐵片加入一定量的硫酸銅溶液中B．室溫下在飽和氫氧化鈣溶液中加入一定量的生石灰后，恢復至室溫C．等質量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量的溶質質量分數相同的稀硫酸D．向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】A、將鐵片加入一定量的硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，且每56份質量的鐵置換出64份質量的銅，固體質量會隨著反應發生而增加，不符合題意；

B、室溫下在飽和氫氧化鈣溶液中加入一定量的生石灰后，氧化鈣會吸收石灰水中的水反應生成氫氧化鈣，飽和石灰水中溶劑減少，則溶質會析出，且反應放熱，隨溫度升高，氫氧化鈣溶解度也減少，慢慢恢復至室溫，由于溫度變化析出固體再溶解，所以溶質質量先變小再變大，且最終少于原溶質質量，符合題意；

C、等質量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量的溶質質量分數相同的稀硫酸，鋅活動性強，反應比鐵快，且鐵最終產生氫氣質量多，不符合題意；

D、向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應，因沒有氣體或沉淀生成，所以溶液質量增加，且增加質量即為加入的氫氧化鈉溶液的質量，然后與硫酸銅反應，雖產生氫氧化銅沉淀，但因產生氫氧化銅的質量小于所加溶液質量，所以溶液總質量仍然增加，不符合題意；故答案為：B。6．（2019·嘉興模擬）已知A、B、C、D是初中科學常見的四種不同類別的物質，相鄰兩物質都可以發生化學反應，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(部分生成物已經略去)，它們之間的關系如圖所示。其中B為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍色；C為應用最廣泛的金屬；丙為氯化物。下列推斷不合理的是（）A．A所屬的物質類別是堿B．B的溶液與C反應后，溶液的質量增加C．C與D反應的化學方程式是Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑D．A與B反應的基本類型屬于復分解反應【答案】B【解析】A、B、C、D是初中科學常見的四種不同類別的物質，相鄰兩物質都可以發生化學反應，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質，B為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍色，所以B是硫酸銅，C為應用最廣泛的金屬，所以C是鐵，丙為氯化物，鐵會與D反應生成丙，所以D是鹽酸，A會與硫酸銅、鹽酸反應，所以A可以是氫氧化鈉，經過驗證，推導正確。

A.A所屬的物質類別是堿，故A正確不合題意；

B.B的溶液和C反應的化學方程式為CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，CuSO4的相對分子質量為160，FeSO4的相對分子質量為152，所以溶液的質量減小，故B錯誤符合題意；

C.C與D的反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故C正確不合題意；

D.A與B的反應可以是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，基本類型屬于復分解反應，故D正確不合題意。故選B。7．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、SO42?A．一定不存在Ba2+，可能存在NB．一定存在CO3C．一定不存在Na+D．一定不存在Cl【答案】B【解析】加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g，說明含有銨根離子；

加足量BaCl2溶液后，過濾、干燥后得6.27g沉淀，將沉淀用足量鹽酸洗滌、干燥后，稱得不溶性固體的質量為2.33g，故生成的硫酸鋇沉淀質量為2.33g，一定含有硫酸根離子，得到的6.27g沉淀加鹽酸會部分溶解，說明有碳酸鋇沉淀，即原溶液中既有碳酸根離子又有硫酸根離子，故一定不存在鋇離子；

根據物質間的反應可以得到如下關系：

NH4+—NH3

1817

0.72g0.68g

SO42?—BaSO4

96233

0.96g2.33g

CO32?—BaCO3

60197

1.2g3.94g

故銨根離子、硫酸根離子、碳酸根離子的個數比為：0.72g8．如圖所示，已知甲是含兩種或兩種以上初中化學常見鹽的黃色溶液，乙為NaNO3溶液.為探究甲的組成，同學們按如圖所示進行了探究(每步加的試劑都是過量的)。下列推斷中不正確的是（）A．①一定不是氧化還原反應B．甲中溶質不一定是FcCl3和Na2SO4C．C可能是碳酸鋇D．E一定是氯化銀【答案】C【解析】能與氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說明甲溶液中肯定含有鐵離子；能與硝酸鋇反應生產白色沉淀，說明甲溶液中肯定有硫酸根離子；能與硝酸銀溶液反應生產白色沉淀，說明甲溶液中肯定含有氯離子。

A.①是一種鐵鹽與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，因此一定是復分解反應，故A正確不合題意；

B.甲溶液一定含有氯離子、硫酸根離子和鐵離子，故可能為氯化鐵和硫酸鈉溶液，即溶質可能為FeCl3和Na2SO4但不是肯定是，故B正確不合題意；

C.因為碳酸鐵在溶液中不存在，故C不是碳酸鋇，故C錯誤符合題意；

D.根據圖框，則推測E一定是氯化銀，故D正確不合題意。故選C。9．一包混合均勻的不純碳酸鈉固體,雜質可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一種或幾種。現取該樣品溶于水得到無色澄清溶液；另取樣品10.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反應,產生氣體4.2g。（已知H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑），則下列判斷不正確的是（）A．樣品中一定沒有CuSO4、CaCl2B．樣品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3C．樣品中一定含有NaHCO3,可能含有KNO3D．所加的稀硫酸溶質的質量分數小于9.8%【答案】C【解析】將樣品溶于水得到無色澄清溶液，說明一定不含硫酸銅和氯化鈣，將樣品10.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反應,產生氣體4.2g，設產生4.2克二氧化碳需碳酸鈉質量為x

Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑

10644

x4.2g

106:44=x:4.2g

x=10.1g

根據方程式可知，等質量碳酸氫鈉與碳酸鈉相比，碳酸氫鈉產生二氧化碳多，則樣品中一定含有硝酸鉀；

A、樣品中一定沒有CuSO4、CaCl2，正確；

B、樣品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3，正確；

C、樣品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3，錯誤；

D、由產生二氧化碳的質量計算可知，所加的稀硫酸溶質的質量分數小于9.8%，正確；故答案為：C。10．印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知鐵、銅均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現（）A．燒杯中有銅粉無鐵粉 B．燒杯中有鐵粉無銅粉C．燒杯中有鐵粉有銅粉 D．燒杯中無鐵粉無銅粉【答案】B【解析】將銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，能發生的反應有：①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，

②Fe+2FeCl3=3FeCl2，

③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，

銅和鐵都能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，如果充分反應后仍有少量固體，根據反應的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵。

A.加入鐵和銅的混合物，依據對反應的分析可知該固體中一定含有銅可能無鐵，故A正確不合題意；

B.加入鐵和銅的混合物，如果剩余物中含有鐵，則溶液中一定沒有氯化銅存在，此時該固體中一定應該含有銅，故B錯誤符合題意；

C.若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確不合題意；

D.若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，不會有剩余，故D正確不合題意。故選B。11．向AgNO3溶液中加入一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生③濾渣中一定含有Ag④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上說法正確的個數為（）A．3個 B．2個 C．1個 D．0個【答案】C【解析】向AgNO3溶液中加入一定質量的Al和Fe的混合粉末，鋁先與硝酸銀反應，然后鐵再與硝酸銀反應，得到濾渣和淺綠色濾液，說明溶液中一定有硝酸亞鐵，則還一定有硝酸鋁，而濾渣中一定沒有鋁，一定有銀，鐵可能有。①向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生，錯誤；②向濾液中加入稀鹽酸，一定沒有沉淀產生，錯誤；③濾渣中一定含有Ag，正確；④濾液中一定含有Fe(NO3)2和Al(NO3)3一定不含AgNO3，錯誤；故答案為：C。12．將一定質量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如右下圖所示，下列說法中正確的是（）A．N點時，所得溶液的pH＝7B．Q點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2C．O至P段發生反應的化學方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD．P至Q段發生反應的化學方程式為Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O【答案】C【解析】A.N點時稀鹽酸過量，因此溶液的pH<7，故A錯誤；

B.Q點時碳酸鋇反應完畢，因此溶液中有產物BaCl2和前面反應生成的NaCl，故B錯誤；

C.OP段氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，故C正確；

D.P至Q段發生反應為碳酸鋇和加入的稀鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳氣體，化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCL2+H2O+CO2↑，故D錯誤。故選C。13．某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一種或幾種。為了探究其成分，小明同學按照下圖所示流程進行了實驗。關于該實驗有以下說法：①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定有Fe；②若步驟Ⅱ中無明顯現象，則固體乙中最多只能有四種物質；③若步驟Ⅱ中有氣泡產生，則固體乙一定是C；④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則固體乙中一定無CuO；⑤若固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO。以上說法中正確的個數是（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】A【解析】若溶液甲呈淺綠色,則原黑色固體粉未中不一定含有Fe，FeO也可以與稀硫酸反應生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色，故①錯誤；若步驟Ⅱ中無明顯現象，說明甲溶液中無硫酸銅和硫酸，如果硫酸的量不足，則固體乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五種物質，故②錯誤；若步驟Ⅱ中有氣泡產生，說明甲溶液中有剩余的硫酸，則固體乙可能含有Cu，不一定是C，故③錯誤；若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，說明甲溶液中含有硫酸銅，則固體乙中一定含有CuO，故④錯誤；若固體乙呈紅色，說明步驟Ⅰ發生了鐵與硫酸銅溶液的置換反應，則原固體中一定含有Fe和CuO，故⑤正確；故①②③④錯誤，⑤正確；故答案為：A。14．（2018九上·衢州期中）往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續加入質量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示，下列說法中正確的是（）A．c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+B．bc段（不含兩端點）析出的金屬是FeC．ab段（不含兩端點）對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+D．若bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，m1>m2【答案】C【解析】往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續加入質量為m的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應，最后再與硝酸亞鐵反應。

A.c點對應溶液是鋅與硝酸銀和硝酸銅完全反應時的溶液，其中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2+，不符合題意；

B.bc段（不含兩端點）是鋅與硝酸銅的反應，析出的金屬是銅，不符合題意；

C.ab段（不含兩端點）為鋅與硝酸銀的反應，b點硝酸銀溶液剛好完全反應，所以對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+，符合題意；

D.bc段為鋅與硝酸銅的反應，cd段為鋅與硝酸亞鐵的反應，鋅與硝酸銅反應中鋅與銅的質量比為65：64，鋅與硝酸亞鐵反應中鋅與鐵的質量比為65：56，若bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，m1<m2，不符合題意；故答案為：C。15．（2018·臺州）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl、CO32、SO42中的幾種離子構成，取一定質量的該固體樣品，進行如下實驗：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在濾液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。則該固體中一定含有（）A．Na+、CO32、SO42 B．Cu2+、CO32、SO42C．Cl、CO32、SO42 D．Na+、Ba2+、Cl【答案】A【解析】含Cu2+的溶液呈藍色，Ba2+與CO32、SO42都會生成白色沉淀，所以從將固體溶于水得無色透明溶液，說明溶液中無Cu2+，Ba2+與CO32、SO42不會同時存在。加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說明固體中含有CO32、SO42，因為碳酸鋇、硫酸鋇是白色沉淀且碳酸鋇與稀硝酸反應，硫酸鋇不與稀硝酸反應，同時也可得固體中無Ba2+。根據溶液呈中性，則固體中一定含有陽離子Na+。因為加入aCl2溶液時引入了Cl，所以在濾液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀的現象不能說明固體中一定含有Cl。綜上分析可知，固體中一定含有的離子是Na+、CO32、SO42，A說法正確。故答案為：A16．（2017九上·江東期中）設計對比實驗，控制變量是學習化學的重要方法，下列對比實驗不能達到目的是（）編號ABCD實驗設計實驗目的探究同種物質在不同溶劑中的溶解性探究物質燃燒的條件探究鐵生銹的條件探究CO2與NaOH溶液能否發生反應A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、氯化鈉不溶于汽油，而溶于水。故實驗呈現的不同現象能說明物質的溶解性與溶劑種類有關，能達到目的，A錯誤；

B、燃燒的條件：物質具有可燃性；達到可燃物的著火點；有助燃劑；通過銅片上的白磷和紅磷對比說明與溫度有關，通過水中白磷和銅上的白磷對比說明與氧氣有關，能達到目的，B錯誤；

C、對于實驗C所提供的兩個實驗形成了對照，從實驗中可看出對鐵釘能否得到氧氣進行了控制，從實驗的結果可以得出鐵生銹與氧氣的關系。但與其它因素（水分）的關系無法在這兩個實驗中得到。不能達到目的，C錯誤；

D、二氧化碳和水、氫氧化鈉都能反應，通過實驗對比塑料瓶變癟的程度說明二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應，能達到目的，D錯誤。故選C17．已知溶液的導電性與單位體積內離子的數目、離子所帶電荷多少有關，單位體積內離子數目越多，導電性越強；離子所帶電荷越多，導電性越強（如兩個氯離子和一個硫酸根離子導電性相當）。現向含有Ca(OH)2和NaOH的混合液中通入CO2氣體，下列測得溶液導電性（用“電流強度I”表示）變化與通入CO2氣體體積（V）關系圖像正確的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】一開始二氧化碳與氫氧化鈣，應生成碳酸鈣沉淀，此時溶液離子減少，導電性減弱；當二氧化碳和氫氧化鈣反應完畢后，此時導電性減少到最弱。繼續通二氧化碳，又會與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，溶液的導電能力不變，當碳酸鈉反應成后，二氧化碳與碳酸鈣、碳酸鈉生成可溶性的碳酸氫鈣和碳酸氫鈉，溶液中離子增多導電性增強，分析所給的選項可以知道選項B符合。故答案為：B18．下圖表示Fe、Zn、Mg、Al分別跟稀鹽酸反應制取氫氣的質量（m）與所用的金屬質量（M）之間的關系圖，其中正確的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】假設等質量的四種金屬的質量為m，與酸完全反應放出氫氣質量為：鋁完全反應放出氫氣質量=3鎂完全反應放出氫氣質量=2鐵完全反應放出氫氣質量=2鋅完全反應放出氫氣質量=2則關系圖中四條線從上到下的順序為：Al、Mg、Fe、Zn；故選D.19．下列各組物質變化中，每一轉化在一定的條件下均能一步實現的是（）XYZAFeFeCl2Fe2O3BCO2Na2CO3CaCO3CH2H2OH2O2DCa（OH）2NaOHNaClA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵不能通過一步反應生成氧化鐵，故選項錯誤；B、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，每一轉化在一定的條件下均能一步實現，故選項正確；C、氫氣燃燒生成水，水不能通過一步反應生成過氧化氫，故選項錯誤；D、碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，由氯化鈉不能通過一步反應生成氫氧化鈣，故選項錯誤；20．實驗室常用燃燒的方法測定有機物的組成。現取3.2g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該有機物中（）A．一定含有C、H、O三種元素B．只含有C、H兩種元素，不含有O元素C．C、H兩種元素質量比為11：9D．一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素【答案】A【解析】根據質量守恒定律，反應后生成的二氧化碳中碳元素的質量就是有機物中碳元素的質量，生成的水中氫元素的質量就是有機物中氫元素的質量．故該有機物中含有C的質量為：4.4g×12/44=1.2g；該有機物中含有H的質量為：3.6g×2/18=0.4g；該有機物中含有O的質量為：3.2g1.2g0.4g=1.6g．因此可判斷該有機物中含有C、H、O三種元素。而C、H兩種元素質量比為1.2g：0.4g=3：1，而非11：9。故答案為：A二、填空題(共7題；共34分)21．（2021九上·嵊州期末）純凈的二氧化硅是現代光學及光纖制品的基本原料。（1）二氧化硅的化學性質極穩定，氫氟酸(HF)是唯一可以與之發生反應的酸(生成物為H2O和SiF4氣體)，該反應的化學方程式為。（2）二氧化硅與碳酸鈣在高溫下反應生成硅酸鈣(CaSiO3)和二氧化碳.其中硅酸鈣在物質分類上屬于(選填序號)。①單質②氧化物③酸④堿⑤鹽【答案】（1）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2）⑤【解析】(1)氫氟酸(HF)是唯一可以與之發生反應的酸(生成物為H2O和SiF4氣體)，該反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。

(2)鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH??）與酸根離子結合的化合物，如硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉，硅酸鈣在物質分類上屬于⑤鹽22．（2021九下·金華月考）某科學小組向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，然后過濾，并對濾液和濾渣的成分進行了分析和實驗探究。（1）向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生，則濾渣中的成分是。（2）向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中的溶質是。【答案】（1）Ag（2）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、【解析】（1）向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅不能與硝酸鎂反應，先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生，說明溶液中含有硝酸銀，即硝酸銀部分反應，硝酸銅和硝酸鎂沒有反應，則濾渣中的成分只有銀；

（2）向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明鋅過量，溶液中硝酸銀和硝酸銅全部反應，則濾液中的溶質是硝酸鎂和硝酸鋅；23．（2020九上·婺城期中）某溶液中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鈉中的一種或幾種，小晨同學為測定其成分，進行如下實驗。首先她取了一定樣品，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸。0~t1時刻表示加入的氯化鋇過程；t1時刻之后表示加入的稀硝酸的過程，她將產生沉淀的質量與時間的關系繪制成了如圖所示的圖像。回答下列問題：（1）由上述實驗可知，原溶液中一定含；（2）BD之間(不包括B、D端點)對應的溶液中的一定存在的離子有；(用離子符號表示)【答案】（1）氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉（2）Ba2+、Na+、Cl、OH、NO3【解析】（1）取樣品先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸，0~t1時刻表示加入的氯化鋇過程，產生沉淀；t1時刻之后加入的稀硝酸，沉淀過一段時間開始消失，最終沒有完全消失，說明沉淀中既有碳酸鋇又有硫酸鋇，因加入硝酸沉淀沒有立即減少，說明溶液中一定含有氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉；（2）由圖像可知加入氯化鋇過量，BD之間為氫氧化鈉與硝酸的反應，對應的溶液溶質為氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鈉、氯化鋇，所以溶液中離子有Ba2+、Na+、Cl、OH、NO3；24．銅、鐵、鋁是生活中常見的金屬，請回答：（1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅（選填“大”或“小”）。（2）“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是鐵粉能吸收空氣中的。（3）用等質量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份溶質質量分數相同的稀鹽酸充分反應。產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。下列說法中正確的是。（選填字母代號）

A．曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應情況B．反應后一定有剩余的金屬是鎂C．反應后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵【答案】（1）大（2）水蒸氣和氧氣（3）B；C【解析】（1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大；

（2）“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是鐵粉能吸收空氣中的水蒸氣和氧氣；

（3）根據反應的化學方程式可知，產生2份質量的氫氣，需要消耗鎂24份質量，鐵56份質量和鋅65份質量。

A.根據金屬活動性順序表可知，金屬活動性：鎂>鋅>鐵，因此圖像中鎂的圖像傾斜角度最大，而鐵的圖像傾斜角度最小，因此X是鎂，Y是鋅，Z是鐵，故A錯誤；

B.產生相同質量的氫氣時，消耗鎂的質量少，鋅的質量大，因此反應后金屬鎂一定有剩余，故B正確；

C.如果金屬鋅和鐵完全反應，那么鐵產生氫氣的質量肯定大于鋅產生氫氣的質量，故C正確。故選BC。25．（2020九上·余姚期末）A~F均為初中所學的物質，其中屬于堿的是B、C，屬于鹽的是D、E，其中D是鈉鹽；胃酸中含有F能幫助消化，A是食品包裝袋中常用的干燥劑，其物質間的轉化關系如圖所示。圖中“一”表示兩端的物質能發生反應；“→”表示物質間存在轉化關系，其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去。試回答：（1）A的俗名是。（2）圖中的相互關系中沒有涉及的基本反應類型是。（3）寫出標號②的化學反應方程式：。【答案】（1）生石灰（2）置換反應（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O【解析】胃酸中含有F能幫助消化，則F為鹽酸，A是食品包裝袋中常用的干燥劑，A為氧化鈣，屬于堿的是B、C，屬于鹽的是D、E，其中D是鈉鹽，與鹽酸能發生反應，D為碳酸鈉，則C為氫氧化鈉，B為氫氧化鈣，E可生成A，則E為碳酸鈣；

（1）A俗稱為生石灰；

（2）圖中物質沒有單質，沒有涉及到置換反應；

（3）標號②的化學反應方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；26．（2019八下·長興期末）將某暗紫色的固體粉末A加熱，可產生無色氣體B，同時生成一種黑色固體C和另一種固體物質）。黑色固體C與白色固體G混合加熱可制取B。另一種黑色固體E在無色氣體B中燃燒，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體F。（1）黑色固體C與白色固體G混合加熱所發生的反應屬于反應。（填反應類型）（2）如圖所示是某些氣體的發生和收集裝置，則收集F氣體的方法可以選擇裝置。實驗室制取該氣體過程中小紅發現反應有快慢，請你列舉一種判斷反應快慢的方法是什么？。【答案】（1）分解（2）C；比較相同時間內收集到氣體的多少（收集一瓶氣體需要的時間或比較相同時間內產生氣泡的多少）【解析】經過分析可知，A是KMnO4，B是O2，C是MnO2，E是C，F是CO2，G是KCLO3。

（1）白色固體KCLO3在黑色固體MnO2的催化作用下生成KCl和O2，因此該反應是分解反應；

（2）因為二氧化碳氣體易溶于水，且密度比空氣大，因此使用向上排空氣法收集，應選擇裝置C；實驗室制取該氣體過程中小紅發現反應有快慢，方法是：比較相同時間內收集到氣體的多少（收集一瓶氣體需要的時間或比較相同時間內產生氣泡的多少）。27．利用坐標系建立物質間的關系是總結化學知識的一種方法。A、B、C、D、E、F、G、H、M是初中化學常見的九種物質，下圖是根據這九種物質的類別和其中某種元素的化合價構建的它們之間的轉化關系（圖中“→”表示一種物質轉化成另一種物質），已知A是常用的建筑材料，能和水反應放出大量的熱。請回答下列問題：（1）H、G均可與M溶液反應，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G和M的反應常用于工業除銹，該反應的化學方程式為。（2）D是由三種元素組成的化合物，俗名蘇打。在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現象，則濾液中的溶質是（寫出所有可能情況）。【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）①NaOH②NaOH和Ca(OH)2【解析】（1）H、G均可與M溶液反應，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G和M的反應常用于工業除銹，則G為氧化鐵，由M是酸且化合價為+1價可知，為鹽酸，所以反應方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（2）D是由三種元素組成的化合物，俗名蘇打，D為碳酸鈉。A是常用的建筑材料，能和水反應放出大量的熱，且A為氧化物，所以A為氧化鈣，A能形成B，B為堿，則B為氫氧化鈣，在B溶液中加入一定量D溶液，即氫氧化鈣溶液中加碳酸鈉溶液，反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現象，說明碳酸鈉沒有剩余，則濾液中的溶質可能只有氫氧化鈉，也可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣；三、實驗探究題(共7題；共48分)28．（2021·浙江模擬）興趣小組同學用氧化銅與足量的炭粉利用圖甲所示的裝置進行實驗，對生成氣體的成分進行探究。【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳?【實驗與討論】①打開K，緩緩通入干燥的氮氣一段時間。通入氮氣的目的是。②關閉K，加熱至一定溫度使之反應，用氣囊收集氣體樣品。③除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，下列裝置中最為合理的是。【實驗求證】將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進行實驗，若A中的固體選用CuO，B中溶液為澄清石灰水，若出現現象，可說明氣體樣品中含有一氧化碳。【實驗反思】炭粉還原氧化銅的實驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應時消耗碳與CuO的質量比，在下列數據中不可能的是。A.1：5B.1：8C.1：10D.1：15【答案】排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸；C；A中黑色固體變紅或者B中澄清石灰水變渾濁（合理即可）；AD【解析】【實驗與討論】①因空氣中含有二氧化碳會干擾實驗的結果，且生成物中若有一氧化碳與空氣混合易發生爆炸，所以開始要通入氮氣以排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸；③除去氣體樣品中的二氧化碳，利用氫氧化鈉溶液吸收，為使藥品充分接觸，進氣管應為長導管，用排液體的方法收集一氧化碳需長導管排液體，所以裝置中C最合理；【實驗求證】將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進行實驗，若A中的固體選用CuO，B中溶液為澄清石灰水，樣品中含有一氧化碳，則會觀察到A中黑色固體變紅或者B中澄清石灰水變渾濁；

【實驗反思】炭粉還原氧化銅的實驗中，由全部生成一氧化碳的方程式可知，碳和氧化銅質量比為3：20，若全部生成二氧化碳時碳和氧化銅的質量比為3：40，所以有一氧化碳生成碳和氧化銅質量比在3：20－3：40之間，1：5與1：15不可能；29．（2021八下·杭州期中）實驗室有一瓶白色粉末因標簽遺失而無法確定為何物，為測定其成分，設計了如下實驗：①取少量該白色粉末加入到一潔凈的燒杯內。②往①內加入質量為m1克的質量分數為a%的稀鹽酸，發現燒杯中產生大量氣泡，將該生成的氣體導入到澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁。③待反應完全后，對燒杯中的殘留物進行檢測，發現只含有水和氯化鈉，且水的質量為m2克，并經分析實驗的數據后確定水也是生成物之一。請回答：（1）大量氣泡中的主要成分是（填化學名稱）。（2）該白色粉末中一定含有的元素是。（3）你認為根據下列哪個條件可以確定水為生成物之一（選填符號）。A．m2＞m1B．m2＜m1C．m2＞m1a% D．m2＝m1【答案】（1）二氧化碳（2）Na，O，C（3）A；D【解析】（1）二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，將該生成的氣體導入到澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明該氣體主要是二氧化碳；

（2）由題意可知，白色粉末加入稀鹽酸，反應物中含有H、Cl元素，反應后“氣體導入到澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁”說明有二氧化碳生成，“對燒杯中的殘留物進行檢測，發現只含有水和氯化鈉，且水的質量為m2克，并經分析實驗的數據后確定水也是生成物之一”說明有水和氯化鈉生成，所以生成物中含有Na，Cl，H，O，C元素，所以白色粉末中一定含有的元素是Na，O，C元素；

（3）根據反應前水的質量為m1×（1a%）克，反應后水的質量為m2克，如果m2＞m1×（1a%），這說明水為生成物之一，如果m2＞m1，或m2=m1．那么m2＞m1×（1a%）一定成立。故選AD。30．某興趣小組的同學在探究金屬的化學性質時，發現銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應。那么，銅與濃硫酸能否發生反應呢？【猜想與假設】猜想1：在常溫下不能反應，在加熱條件下也不能反應；猜想2：在常溫下不能反應，在加熱條件下能反應。【實驗與現象】步驟1：將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現象；步驟2：加熱該試管，銅片上有氣泡生成，并聞到刺激性氣味；步驟3：檢驗產生的有刺激性氣味的氣體；步驟4：立即停止加熱；步驟5：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色。（1）【結論與解釋】Ⅰ：上述兩個猜想中，猜想是正確的；Ⅱ：經檢驗產生的氣體是SO2，立即停止加熱可避免產生更多的SO2；（2）【反思與評價】小明覺得同學們的實驗操作過程存在一定的缺陷，他設計了如圖甲和乙所示的兩個改進裝置，你認為甲和乙兩裝置中，更合理的是裝置，理由是。【答案】（1）2（2）乙；用氫氧化鈉吸收二氧化硫，可以防止污染空氣【解析】（1）由所給實驗現象可知，銅與濃硫酸在加熱條件下生成了新物質，所以猜想2正確；

（2）二氧化硫有毒，排放到空氣中會污染空氣，裝置甲直接排放，而裝置乙用氫氧化鈉溶液吸收了二氧化硫，所以乙合理；31．思維模型的建構既方便于問題的解決，又能促進深度學習，小科同學在研究了氣體檢驗專題內容后，認為氣體檢驗的關鍵是干擾氣體的界定，判斷標準是對后續實驗是否會產生干擾，于是在老師的指導下對解決“氣體檢驗”類問題建構了如圖所示思維模型：[模型應用]有一瓶氣體，可能由O2、CO、CO2中的一種或幾種組成。為確定其組成，小科在老師的指導“下對該瓶氣體進行了如下探究：[查閱資料]吸氧劑能吸收氧氣而變色。[實驗設計]用如圖所示的裝置進行實驗(已略去夾持裝置)。[實驗步驟]①檢查裝置氣密性；②通入一定量氮氣；③通入該氣體，點燃酒精燈。[實驗現象]步驟③實驗過程中，A裝置無現象，B和F裝置出現白色沉淀，E裝置中出現光亮的紅色物質。[實驗結論]該氣體由組成。[實驗反思]裝置C和D歸屬于上述思維模型中的環節。[實驗改進]小江同學認為，原氣體中的CO2對CO的檢驗不會產生干擾；于是從簡約裝置、節約實驗藥品的角度出發，去掉B、C、D裝置，也能達到檢驗CO2的目的，你認為小江的具體做法是。【答案】CO、CO2；氣體凈化；先通氣體，觀察F是否變渾濁，一段時間后，再點燃酒精燈，觀察E中是否出現光亮的紅色物質【解析】[實驗結論]根據實驗現象可知，該氣體由CO、CO2組成。

[實驗反思]裝置C除去出去二氧化碳氣體，D裝置用于除去水蒸氣，那么他們歸屬于上述思維模型中的氣體凈化環節。

[實驗改進]我你認為小江的具體做法是：先通氣體，觀察F是否變渾濁，一段時間后，再點燃酒精燈，觀察E中是否出現光亮的紅色物質。32．為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如甲、乙兩圖所示實驗。(注：BaCl2溶液呈中性)

（1）小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由：。（2）分析乙圖實驗的現象，可確定樣品的變質情況為。（“完全變質”或“部分變質”）（3）進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量。請在丙圖中畫出“生成CO2的質量隨加入稀鹽酸質量變化”的大致圖象。【答案】（1）不正確，因為碳酸鈉溶液也呈堿性，無論氫氧化鈉的變質程度怎么樣，都能讓無色酚酞變紅色（2）部分變質（3）【解析】（1）我認為小柯的觀點不正確，理由是：碳酸鈉溶液也呈堿性，無論氫氧化鈉的變質程度怎么樣，都能讓無色酚酞變紅色。

（2）滴加過量的氯化鋇后形成白色沉淀，應該是其中的碳酸鈉和氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀。滴加酚酞后溶液呈紅色，說明其中還有氫氧化鈉，因此樣品的變質情況為：部分變質；

（3）稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水，這段時間內沒有氣體生成。當氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體。當碳酸鈉完全反應后，氣體的質量保持不變，如下圖所示：

33．Fe（OH）2是白色難溶于水的物質，可用于制顏料、藥物等，但很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe（OH）3，氧化過程中白色沉淀轉化為灰綠色沉淀，最后變為紅褐色沉淀。現用鐵片、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、水等試劑制取少量的Fe（OH）2，裝置如圖。（1）檢查氣密性。關閉閥門A和B，讓1中液體進入到容器2中。虛線框所在裝置，發生的反應的化學方程式是。（2）容器2中充滿氫氣后，打開閥門A，關閉閥門B，應出現的現象是。（3）實驗完畢，關閉閥門A和B，制得的Fe（OH）2在容器（選填“3”或“4”）中。（4）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密閉，其主要原因是。【答案】（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（2）容器2中液體被壓入容器3，容器3中出現白色沉淀（3）3（4）防止Fe（OH）2被氧化【解析】（1）用鐵片、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、水等試劑制取少量的Fe（OH）2，需先利用鐵與鹽酸反應制取氯化亞鐵，再利用氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵，所以虛線框所在裝置發生的反應為鐵與鹽酸的反應，化學方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

（2）容器2中充滿氫氣后，打開閥門A，關閉閥門B，2中壓強增大，會將液體壓入3中，則氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀，觀察到的現象是容器2中液體被壓入容器3，容器3中出現白色沉淀；

（3）實驗中所得氫氧化亞鐵應在容器3中；

（4）因氧化亞鐵容易被空氣中氧氣氧化，所以本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密閉，以防止Fe（OH）2被氧化。34．科學興趣小組進行了如圖所示實驗，他們觀察到U型管左側產生白色沉淀，右側產生氣泡。實驗后，充分振蕩U形管，發現管內仍有白色固體殘留，將U形管內的白色物質過濾后，他們對濾液成分進行了進一步探究。【問題】濾液中可能含有哪些溶質?【猜想】猜想一：溶質為NaCl；猜想二：溶質為NaCl和BaCl2；猜想三：溶質為NaCl、BaCl2、HCl；猜想四：溶質為。【分析】根據已學知識，可判斷猜想三是不合理的，理由是。實驗過程實驗現象實驗結論有氣泡產生你的猜想是正確的【實驗】接著他們取部分濾液于試管中，向其中滴加少量的Na2SO4溶液，觀察到無明顯現象，為驗證猜想，他們進一步實驗，實驗設計如表，請你幫他們補充完整。【交流】通過上述實驗我們能夠總結出在確定化學反應后所得溶液中溶質成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮？【答案】NaCl和Na2CO3；當U形管仍有白色固體殘留時，溶液中的HCl一定完全反應掉了；取濾液于試管中，滴加稀鹽酸；反應物是否過量【解析】（1）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉，而氯化鈉不和溶液中的其它物質反應，因此肯定存在氯化鈉。如果碳酸鈉溶液過量，那么猜想四為：NaCl和Na2CO3。

（2）在混合并完全反應后，仍然存在白色固體碳酸鋇，根據碳酸鋇和稀鹽酸的反應可知，此時肯定沒有稀鹽酸，則猜想三不合理；

（3）取濾液在試管中，滴加稀鹽酸，此時會產生氣泡，則說明我的猜想是正確的；

（4）通過上述實驗我們能夠總結出在確定化學反應后所得溶液中溶質成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否過量。四、解答題(共3題；共18分)35．（2022九上·金華月考）厲害了我的國！厲害了復興號！復興號動車組列車是由中國鐵路總公司牽頭組織研制、具有完全自主知識產權、達到世界先進水平的動車組列（1）列車利用碳滑板與接觸網接觸來獲取電。碳滑板通常用石墨制成，是因為石墨具有；石墨在常溫下，受日光照射或與空氣、水分接觸都不容易起變化，說明其化學性質穩定。（2）建設高鐵鐵軌和機車需要大量的金屬材料，下列高鐵建設使用的材料中屬于金屬材料的是____________。（填字母）A．錳鋼鐵軌 B．