第3課時鐵的重要化合物第三章

第二節幾種重要的金屬化合物學習目標定位1.了解鐵的重要化合物的主要性質及應用。2.掌握Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法及其相互轉化。3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備方法。內容索引一鐵的氧化物二鐵的氫氧化物當堂檢測三鐵鹽和亞鐵鹽四銅鹽一鐵的氧化物導學探究1.鐵的存在鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位，主要以

價和

價化合物的形式存在。答案＋2＋32.鐵的氧化物(1)物理性質氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態

鐵的價態

溶解性都不溶于水黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體＋2＋3＋2、＋3答案(2)化學性質①穩定性：

Fe2O3、Fe3O4較穩定；FeO不穩定，受熱能氧化為Fe3O4。②與酸反應：FeO、Fe2O3都是堿性氧化物，都能與酸反應生成

。分別寫出它們與鹽酸反應的離子方程式：

。FeO＋2H＋==Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋==2Fe3＋＋3H2O鹽和水答案活學活用1.金屬單質A可發生以下反應。試推斷：返回(1)A、B、C、D、E分別是(寫化學式，B寫主要成分)：A________、B________、C________、D________、E________。(2)寫出反應③和⑤的離子方程式：③_____________________________；⑤______________________。解析答案解析推斷題的解題思路：根據物質的物理性質(特別是色、態)和化學性質(相互轉化關系、反應條件等)，找出具有特征條件的物質，再由相互轉化關系逐步推斷。如本題中結合B、C的顏色及與CuCl2、稀鹽酸反應的性質可推知A為Fe。答案(1)Fe

Fe2O3

Fe3O4

Cu

H2(2)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑返回二鐵的氫氧化物導學探究1.鐵的氫氧化物的制備實驗操作實驗現象結論(用化學方程式表示)

試管中有紅褐色沉淀產生試管中先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－===

Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3答案2.氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都為不溶性堿，由此可推測它們具有的性質是(1)都能與酸反應生成相應的鹽和水，它們分別與鹽酸反應的離子方程式是①

，②

。(2)不穩定，受熱

，其化學方程式分別為①Fe(OH)3：

，②Fe(OH)2：

。Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OFe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O易分解答案鐵的氫氧化物的性質及制取(1)氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的物質類別是

，其主要化學性質為都能與酸反應生成鹽和水，不穩定，受熱易分解。(2)鐵的氫氧化物的制取方法是相應鹽和堿反應，制取氫氧化亞鐵時，常得到紅褐色沉淀是因為Fe(OH)2極易被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3，所以為了防止NaOH溶液加入時帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入到FeSO4液面下，再擠出NaOH溶液。歸納總結不溶性堿答案相關視頻活學活用2.化合物A、B組成元素相同，且B為白色。C是一種與B含有相同價態該金屬元素的硫酸鹽，向C中加入適量的NaOH溶液，可觀察到生成的沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀A，加熱A可得紅棕色粉末D。回答下列問題：(1)寫出各物質的化學式：A________、B________、C________、D________。(2)寫出B轉化為A的化學方程式：________________________________。寫出A受熱分解的化學方程式：___________________________________。解析答案23解析解答本題的關鍵是抓住C與NaOH溶液反應的特征現象，確定A是Fe(OH)3，C是FeSO4，B為Fe(OH)2，D為Fe2O3。答案

(1)Fe(OH)3

Fe(OH)2

FeSO4

Fe2O3233.根據下列實驗裝置和操作，回答有關問題。按圖中所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B容器中的現象。23(1)先夾緊止水夾a，再使A容器中開始反應。實驗中B容器中觀察到的現象是___________________________________________________________；B容器中發生反應的離子方程式是_______________________________。(2)打開止水夾a，使A容器開始反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中觀察到的現象是________________。B容器中發生反應的離子方程式是________________________________。解析答案返回23解析此題是一道關于制備Fe(OH)2的創新實驗題。制備Fe(OH)2可有多種不同的方法，但有一共同的特點就是在操作時防止與空氣接觸，這樣才能得到白色的Fe(OH)2沉淀。本題中當NaOH中空氣未排盡時，NaOH與FeSO4反應的產物Fe(OH)2只能短暫存在，但當通入H2一段時間后，即認為空氣已排凈，生成的Fe(OH)2能較長時間存在。解析答案23答案(1)容器A中的溶液進入B容器中，有白色沉淀生成，沉淀迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色2OH－＋Fe2＋===Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(2)a打開時，觀察到B容器中管口有氣泡產生，再夾緊a時，溶液進入B容器中產生白色沉淀，且長時間不變2OH－＋Fe2＋===Fe(OH)2↓返回23三鐵鹽和亞鐵鹽導學探究1.Fe2＋和Fe3＋的檢驗向5mLFeCl2溶液中加入KSCN溶液，現象是

；向5mLFeCl3溶液中加入KSCN溶液，現象是

。2.Fe3＋的氧化性在盛有氯化鐵溶液的試管中，先加入KSCN溶液，再加入鐵粉，現象是

，反應的離子方程式是Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；若再向反應后的溶液中加入新制氯水，現象是

，反應的離子方程式是2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。溶液無明顯變化溶液變為紅色溶液先變紅后褪色溶液又變為紅色答案1.Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法(1)觀察法：淺綠色溶液中含有Fe2＋；棕黃色溶液中含有Fe3＋。(2)加堿法：若產生的白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色的為Fe2＋；若直接產生紅褐色沉淀的為Fe3＋。(3)加KSCN：無明顯現象，再加新制氯水溶液變紅色的為Fe2＋；若溶液變紅色的為Fe3＋。歸納總結相關視頻2.Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉化關系(1)Fe只具有還原性。可被弱氧化劑(H＋、S、Fe3＋等)氧化成Fe2＋，被強氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3＋。(2)Fe2＋既有氧化性又有還原性。可被強氧化劑[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；可被還原劑(Al、Zn、CO、C等)還原為Fe。(3)Fe3＋只具有氧化性，可被還原劑(Fe、Cu等)還原為Fe2＋，被強還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。活學活用4.將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有_______________________；解析答案解析本題屬于物質共存問題。解答時應首先弄清物質間可能發生的反應，凡相互間能發生反應的物質就不可能大量共存。本題涉及的反應有①Fe＋2FeCl3===3FeCl2②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋，因為它們能發生上述①②反應。答案Fe3＋、Cu2＋(2)若氯化銅有剩余，則容器中可能有_________________________；(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有____________，可能有__________。解析若CuCl2有剩余，則容器中不可能有Fe，可能有Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu。解析若FeCl3和CuCl2均有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2＋。Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、CuFe、Cu

Fe2＋返回解析答案四銅鹽導學探究1.物理性質硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽溶于水；銅綠的主要成分是

，其難溶于水。2.化學性質(1)銅的化學性質

，使用銅器皿比較安全。(2)銅鹽屬于重金屬鹽，都有毒，原因是銅離子能與蛋白質作用，使蛋白質

而失去生理活性。Cu2(OH)2CO3不活潑變性答案活學活用5.下列說法正確的是(

)A.銅的化學性質活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿B.銅的導電能力不如鋁C.由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4來配制農藥D.因為Cu2＋能使蛋白質變性，所以銅鹽溶液有毒解析金屬銅的化學性質比較穩定，所以使用銅器皿比較安全；銅屬于重金屬，銅鹽有毒，因Cu2＋會與蛋白質作用，使蛋白質變性。D返回解析答案當堂檢測12431.下列關于鐵礦石的說法正確的是(

)A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色D.Fe3O4俗稱鐵紅56

答案C12432.證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是(

)A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B.只需滴加KSCN溶液C.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色D.滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色5C6

答案12433.向200mL0.1mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質量不再變化，此時固體的質量為(

)A.1.44g B.1.6g

C.2.82g D.4.36g5解析答案6解析在實驗過程中發生如下反應：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，加熱、灼燒時又會發生下列變化：Fe(OH)2―→Fe(OH)3―→Fe2O3，根據反應前后鐵原子守恒從而可得所得固體的質量為1.6g。B12434.向含有K＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，則溶液中離子的物質的量濃度發生變化的是(

)A.Mg2＋

B.K＋

C.Fe2＋

D.Al3＋56解析答案解析加入Na2O2發生反應：2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，再加入鹽酸：Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O，故原溶液中Fe2＋轉化為Fe3＋，Fe2＋的濃度減小，Fe3＋的濃度增大；Mg2＋和Al3＋與氫氧化鈉分別生成氫氧化鎂、氫氧化鋁，但再加入鹽酸時又發生中和反應而溶解，因此最終是不變化的。C124355.下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是(

)解析答案6A.①②③ B.①②④C.①②③④ D.②③④12435解析因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；④中液面加苯阻止了空氣進入；③由