2022年中考化學第二次模擬考試（湖北武漢卷）化學·全解全析12345678ADDDCDAB1、【答案】A【解答】A、空氣中不存在氫氣，故A正確；B、空氣中最多的是氮氣，故B錯；C、空氣中主要成分是氮氣和氧氣，故C錯；D、氦氣屬于空氣中的稀有氣體，故D錯。故選：A。【點評】解答本題關鍵是熟悉空氣中成分。2、【答案】D【解析】A、實驗室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，大理石為固體顆粒狀藥品，取用時先將試管橫放，用鑷子夾取大理石置于試管口，再緩緩豎起試管，使大理石滑入試管底部，A選項裝大理石的實驗操作正確，不符合題意；B、實驗室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，稀鹽酸為液體藥品，通過傾倒法加入，取下瓶塞倒放在桌面上，一手拿起試管，一手拿起細口瓶，標簽向著手心，瓶口緊挨試管口慢慢倒入，B選項加稀鹽酸的實驗操作正確，不符合題意；C、實驗室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，發生裝置選擇固液不加熱型發生裝置，二氧化碳的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法進行收集，導管口伸入到集氣瓶底部，C選項制取并收集CO2的實驗操作正確，不符合題意；D、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，利用燃著的木條置于集氣瓶口進行二氧化碳的驗滿，若燃著的木條熄滅，說明二氧化碳已經收集滿，圖中將燃著的木條伸入集氣瓶中，D選項檢驗是否收集滿的實驗操作錯誤，符合題意。故選D。3、【答案】D【解析】解：A、氧氣有助燃性但不能燃燒，所以不能做燃料；熟石灰呈堿性，能與酸發生中和反應，能用于改良酸性土壤；故A錯誤；B、濃硫酸占到皮膚上應用弱堿性溶液沖洗，不能用強堿氫氧化鈉，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性；炒菜時油鍋著火立即蓋上鍋蓋﹣﹣使可燃物與空氣隔絕，可以達到滅火的目的；故B錯誤；C、汽油和酒精是優良的有機溶劑，圓珠筆油能溶解于汽油和酒精；真黃金和假黃金（銅鋅合金）的顏色都是黃色的，不能根據顏色鑒別，故C錯誤；D、氧氣由氧分子構成；氯化鈉由Na+和Cl﹣構成，故D正確。故選：D。【點評】化學來源于生產、生活，也必須服務于生產、生活，所以與生產、生活有關的化學知識考查必是熱點之一。4、【答案】D【解析】A、③和⑤最外層電子數相同，故化學性質相似，正確；B、②在化合物中顯+2價，④在化合物中顯﹣1價，根據化合價原則，其化學式為：MgF2；故正確；C、根據元素周期表有關知識可知，鉻原子中的質子數為24，正確；D、宏觀上①O2能表示一種物質，微觀上能表示一個分子，故錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。5、【答案】C【解析】如圖所示，CH4與常見物質M反應生成Cu2O、二氧化碳和水，Cu2O與O2反應生成M，則M為CuO，則有：A、CuO中銅元素的質量分數為，Cu2O中銅元素的質量分數為，Cu2O中銅元素的質量分數比CuO中的高，A選項說法不正確，不符合題意；B、根據反應過程、由元素守恒可知生成物二氧化碳中的碳元素來自于甲烷，水中的氫元素來自于甲烷，44gCO2中碳元素的質量為，則參加反應的甲烷的質量為，設16g甲烷反應生成水的質量為，由氫元素守恒則有，解得，因此理論上反應每生成44gCO2，同時生成36gH2O，B選項說法不正確，不符合題意；C、由反應過程可知，CH4與常見物質CuO反應生成Cu2O、二氧化碳和水，反應的方程式為，由方程式可知每16份質量的甲烷與640份質量的氧化銅恰好反應，Cu2O與O2反應生成CuO，反應的方程式為，由方程式可知每32份質量的氧氣參與反應生成320份質量的氧化銅，由兩個反應之間的關系可知理論上每16份質量的CH4參與反應，最終消耗64份質量的O2，即理論上每16gCH4參與反應，最終消耗64gO2，C選項說法正確，符合題意；D、過程①CH4與常見物質M反應生成Cu2O、二氧化碳和水，該過程釋放能量，可將反應物CH4和M中的部分能量儲存于Cu2O、二氧化碳和水中，D選項說法不正確，不符合題意。故選C。6、【答案】D【解析】解：A、鋁絲表面出現紅色固體，說明鋁比銅活潑，銅絲表面出現銀白色金屬，說明銅比銀活潑，由此可得出三種金屬活動性鋁＞銅＞銀，故選項探究實驗能達到實驗目的。B、紅磷本身是固體，能在空氣中燃燒，生成五氧化二磷固體，沒有生成新的氣體，可測定空氣里氧氣的含量，故選項探究實驗能達到實驗目的。C、一段時間后，最左邊試管中鐵與氧氣、水接觸，中間試管中鐵只與水接觸，左邊鐵生銹，中間試管鐵不生銹，說明鐵生銹需要氧氣；最右邊試管中鐵只與氧氣接觸，不生銹，最左邊試管鐵生銹，說明鐵生銹需要水，能探究鐵釘銹蝕的條件，故選項探究實驗能達到實驗目的。D、長頸漏斗應改為分液漏斗，伸入錐形瓶的導氣管應稍露出橡皮塞，伸入集氣瓶的導氣管應伸到集氣瓶的底部，集氣瓶應該用玻璃片蓋住一部分，故選項探究實驗不能達到實驗目的。故選：D。【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。7、【答案】A【解析】解：A、等質量的鎂片和鋁片分別與足量相同的稀硫酸反應，鎂的活動性大于鋁，反應的時間短，鋁生成的氫氣多，故A不正確；B、催化劑能加快反應的速率，不影響生成物的質量，故B正確；C、等質量不同濃度的鹽酸分別與足量相同的鋅片反應，10%的稀鹽酸金屬反應生成的氫氣多，故C正確；D、等質量形狀不同的大理石分別與足量相同的稀鹽酸反應，粉末狀的大理石反應的時間短，故D正確。故選：A。【點評】本題考查了學生根據圖示能夠解釋相關的化學變化規律，對讀圖能力要求較高；在解答類似的題目，關鍵是能夠弄清楚圖示表達的一些信息。8、【答案】B【解析】解：碳酸鈉和氫氧化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉、硫酸鉀會與氫氧化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以A、步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇，一定沒有碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，故不正確；B、步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl，一定沒有硫酸鈉、硫酸鉀，故正確；C、步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，故不正確；D、步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀，氫氧化鉀、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鉀6種情況，故不正確。故選：B。【點評】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。二、非選擇題（本題包括5小題，共26分）9、【答案】（1）固體由黑色變成紅色；CO+CuOCu+CO2；（2）吸收二氧化碳，收集一氧化碳；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】（1）一氧化碳和氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，甲處的實驗現象為固體由黑色變成紅色，發生的化學反應方程式為CO+CuOCu+CO2；（2）氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，一氧化碳和氫氧化鈉溶液不反應，隨一氧化碳的增多，液體被壓入燒杯內，而一氧化碳收集在丙中，丙裝置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳，發生的化學反應方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。10、【答案】（1）31.6g；（2）46.1%；（3）蒸發結晶；（4）AC。【解析】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，20℃時，KNO3的溶解度是31.6g；（2）50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g，所以將50gKNO3固體加入到50g水中得到的是KNO3的飽和溶液，此時溶液的溶質質量分數是×100%＝46.1%；（3）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以除去NaCl溶液中混有少量的KNO3，提純NaCl的方法是蒸發結晶；（4）20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，硝酸鉀的溶解度是31.6g，50℃時，氯化鈉的溶解度是37g，硝酸鉀的溶解度是85.5g，所以A、①②中溶液的20g氯化鈉和硝酸鉀全部溶解，溶質、溶劑質量相等，所以溶質質量分數相等，故正確；B、③④中溶液的硝酸鉀可以全部溶解，氯化鈉不能全部溶解，溶劑質量相等，溶質質量不相等，所以溶質質量分數不相等，故錯誤；C、將③④降溫至20℃，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，溶劑質量都是100g，所以均有晶體析出且m（KNO3）＞m（NaCl），故正確；D、將③④降溫至20℃，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，都是100g的溶劑，所以溶液中的溶質質量③＜④，故錯誤。故選：AC。故答案為：（1）31.6g；（2）飽和；46.1%；（3）蒸發結晶；（4）AC。【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。11、【答案】(1)過濾；(2)有紅色固體析出，溶液由藍色變無色，有氣泡產生；；(3)CuO、Cu、Zn；(4)【解析】①步驟II的操作將反應后的溶液分為固體和液體，故該操作為過濾。②樣品粉末加入硫酸后生成的溶液A中可能含有硫酸銅、硫酸鎂、硫酸鋅，步驟II加入過量鋅粉后，產生了固體B，且該固體在加入硫酸后還剩余銅，說明溶液A中一定有硫酸銅，鋅可以將銅置換出來，溶液由藍色變無色，如果溶液A含有硫酸鎂，因為鎂比鋅活潑，所以不反應，且步驟I加入了過量的稀硫酸，鋅會和硫酸反應生成氫氣，所以產生的現象為有紅色固體析出，溶液由藍色變無色，有氣泡產生。③若溶液C中只含一種溶質，則溶質為硫酸鋅，則溶液C中不存在硫酸鎂，所以樣品中無鎂，步驟I加硫酸產生氫氣說明含鋅，框圖中已指出含銅，②已說明溶液A中含硫酸銅，是來自樣品中的氧化銅，故樣品成分為CuO、Cu、Zn。（4）步驟III后剩余的固體銅全部來自氧化銅，故氧化銅的質量為，銅的質量為ng，則鋅的質量為故。12、【答案】（1）吸收水蒸氣（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（3）C%，（4）AC。【解答】解：（1）乙中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣。故填：吸收水蒸氣。（2）丙中氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，發生反應的化學方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（3）測定Na2CO3的含量需要測定兩個物理量，其中一個物理量為樣品的質量。①另一個物理量為反應前后丙裝置增加的質量，即反應生成二氧化碳的質量。故選：C。②設碳酸鈉質量為x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，10644xm2＝，x＝m2，則樣品中Na2CO3的質量分數為：x＝×100%＝%，故填：%。（4）A．反應開始時通入N2，目的是排盡裝置中空氣，該選項說法正確；B．若去掉丁裝置，對實驗結果有影響，是因為空氣中的二氧化碳和水蒸氣會進入丙中，導致計算的二氧化碳質量偏大，從而導致計算的碳酸鈉質量分數偏大，該選項說法不正確；C．反應結束后如果不通入N2，導致二氧化碳不能被丙裝置完全吸收，測得Na2CO3含量會偏低，該選項說法正確。故選：AC。13、【答案】（1）復分解反應。（2）不符合。【解答】解：