2024-2025學年山東省高密市高中畢業生五月供題訓練（二）化學試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氰氨化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是A．CO為氧化產物，H2為還原產物 B．CaCN2含有共價鍵，屬于共價化合物C．HCN既是氧化劑又是還原劑 D．每消耗10gCaCO3生成2.24LCO22、下列說法正確的是A．SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜B．水分子中O－H鍵的鍵能很大，因此水的沸點較高C．Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，但Na2O2屬于離子化合物D．1molNH3中含有共用電子對數為4NA(NA為阿伏加德羅常數的值)3、化學與環境、生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是（）A．用石材制作硯臺的過程是化學變化B．氯化銨溶液可清除銅制品表面的銹漬，是因為氨根離子水解使溶液顯酸性C．月餅因為富含油脂而易發生氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋D．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化4、下列儀器洗滌時選用試劑錯誤的是（）A．木炭還原氧化銅的硬質玻璃管（鹽酸）B．碘升華實驗的試管（酒精）C．長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）D．沾有油污的燒杯（純堿溶液）5、下列實驗操作、現象及結論均正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色黃色溶液中只含Br2B燒杯中看見白色沉淀證明酸性強弱：H2CO3>H2SiO3C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現銀鏡蔗糖未水解DpH試紙先變紅后褪色氯水既有酸性，又有漂白性A．A B．B C．C D．D6、短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數是次外層的2倍；B、C的最外層電子數之比為5:2，D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是（）A．元素A的氫化物都是氣體B．簡單離子半徑：C＞D＞B元素C．B、C形成的化合物與水反應可以生成一種刺激性氣味的氣體D．元素B的氣態氫化物的水溶液能溶解單質D7、下列儀器不能直接受熱的是（）A． B． C． D．8、濃差電池有多種:一種是利用物質氧化性或還原性強弱與濃度的關系設計的原電池（如圖1）:一種是根據電池中存在濃度差會產生電動勢而設計的原電池（如圖2）。圖1所示原電池能在一段時間內形成穩定電流;圖2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl，又能獲得電能。下列說法錯誤的是A．圖1電流計指針不再偏轉時,左右兩側溶液濃度恰好相等B．圖1電流計指針不再偏轉時向左側加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指針又會偏轉且方向相同C．圖2中Y極每生成1molCl2，a極區得到2molLiClD．兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左9、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是A．反應后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等10、如圖是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反應過程中的反應速率v與時間（t）的關系曲線，下列說法錯誤的是（）A．t1時，正方向速率大于逆反應速率B．t2時，反應體系中NH3的濃度達到最大值C．t2﹣t3時間段，正反應速率等于逆反應速率D．t2﹣t3時間段，各物質的濃度相等且不再發生變化11、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．NO2溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-B．向氨水溶液中通入過量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2OC．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋4OH?=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O12、關于下列轉化過程分析不正確的是A．Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3B．過程Ⅰ中每消耗58gFe3O4轉移1mol電子C．過程Ⅱ的化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑D．該過程總反應為2H2O═2H2↑+O2↑13、下列敘述正確的是A．Na在足量O2中燃燒，消耗lmolO2時轉移的電子數是4×6.02×1023B．鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+)=0.1mol/LC．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中的NH數是0.1×6.02×1023D．標準狀況下2.24LCl2中含有0.2mol共價鍵14、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標況下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數為NAB．標準狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價鍵C．常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉移0.3NA電子D．一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質的量一定不相同15、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法中錯誤的是()A．b電極放電后轉化為c電極B．電極a和d都發生還原反應C．b的電極反應式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4D．放電后硫酸溶液的pH增大16、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．1mol甲基(－CH3)所含的電子數為10NAB．常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C－O鍵的數目為NAC．14g由乙烯和環丙烷()組成的混合氣體中，含有的原子總數為3NAD．標準狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數目為4NA17、化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。只改變一個條件，則下列對圖像的解讀正確的是①②③④A．A2(g)+

3B2(g)2AB3(g)，如圖①說明此反應的正反應是吸熱反應B．4CO(g)

+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

，如圖②

說明NO2

的轉化率b>a>cC．N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)，如圖③說明t秒時合成氨反應達到平衡D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?

)，如圖④說明生成物D一定是氣體18、2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是()A．元素乙的原子序數為32B．原子半徑比較：甲>乙>SiC．元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性強于。D．推測乙可以用作半導體材料19、25℃時，已知醋酸的電離常數為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A．a點溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1B．b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C．c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)20、下列說法正確的是（）A．氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同B．不同非金屬元素之間只能形成共價化合物C．SiO2和Si的晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體D．金剛石和足球烯（C60）構成晶體的微粒不同，作用力也不同21、反應A+B→C+Q(Q＞0)分兩步進行，①A+B→X+Q(Q＜0)②X→C+Q(Q＞0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）A． B．C． D．22、某興趣小組設計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（）A．灼燒海帶：B．將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質：C．制備Cl2，并將I-氧化為I2：D．以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定：二、非選擇題(共84分)23、（14分）近期科研人員發現磷酸氯喹等藥物對新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯喹中間體合成路線如下：已知：Ⅰ.鹵原子為苯環的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的鄰對位；硝基為苯環的間位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的間位。Ⅱ.E為汽車防凍液的主要成分。Ⅲ.2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH請回答下列問題(1)寫出B的名稱__________，C→D的反應類型為_____________；(2)寫出E生成F的化學方程式___________________________。寫出H生成I的化學方程式__________________。(3)1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗________molNaOH。(4)H有多種同分異構體，其滿足下列條件的有_________種(不考慮手性異構)，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為___________。①只有兩種含氧官能團②能發生銀鏡反應③1mol該物質與足量的Na反應生成0.5molH2(5)以硝基苯和2-丁烯為原料可制備化合物，合成路線如圖：寫出P、Q結構簡式：P_______，Q________。24、（12分）富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應用。化合物Ⅰ是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體，其合成路線如圖所示：已知：Ⅰ、；Ⅱ、R1-NO2R1-NH2；請回答下列問題：(1)A中所含官能團的名稱為____________。(2)反應②的反應類型為____________，反應④的化學方程式為____________。(3)H的結構簡式為____________。(4)下列關于Ⅰ的說法正確的是____________(填選項字母)。A．能發生銀鏡反應B．含有3個手性碳原子C．能發生消去反應D．不含有肽鍵(5)A的同分異構體Q分子結構中含有3種含氧官能團，能發生銀鏡反應，可與FeCl3溶液發生顯色反應，苯環上只有兩個取代基且處于對位，則Q的結構簡式為____(任寫一種)，區分A和Q可選用的儀器是____(填選項字母)。a．元素分析儀b．紅外光譜儀c．核磁共振波譜儀(6)根據已有知識并結合相關信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：________________________。25、（12分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。回答下列問題：實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產物（1）氣體產物成分的探究，設計如下裝置（可重復選用）進行實驗：①裝置B的名稱為____。②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a→___→點燃（填儀器接口的字母編號）。③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，實驗前應進行的操作是____。④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產物中含有____。（2）固體產物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO，設計實驗證明其成分為FeO的操作及現象為____。（3）依據（1）和（2）結論，A處發生反應的化學方程式為____。實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的流程如下圖：（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點的離子方程式為____。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為____（用代數式表示），若配制溶液時Fe2+被氧化，則測定結果將____（填“偏高”“偏低”或“不變”）。26、（10分）四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是__，其目的是__，此時活塞K1，K2，K3的狀態為__；一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K1，K2，K3的狀態為____。（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。（3）反應結束后應繼續通入一段時間CO2，主要目的是___。（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。27、（12分）環乙烯是一種重要的化工原料，實驗室常用下列反應制備環乙烯：環己醇、環己烯的部分物理性質見下表：物質沸點（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水環己烯83(70.8)*0.8085不溶于水*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質量分數Ⅰ：制備環己烯粗品。實驗中將環己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸餾約1h，收集餾分，得到主要含環己烯和水的混合物。Ⅱ：環己烯的提純。主要操作有；a.向餾出液中加入精鹽至飽和；b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；c.靜置，分液；d.加入無水CaCl2固體；e.蒸餾回答下列問題：(1)油浴加熱過程中，溫度控制在90℃以下，蒸餾溫度不宜過高的原因是________。(2)蒸餾不能徹底分離環己烯和水的原因是_______________。(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。(5)加入無水CaCl2固體的作用是______________。(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環己烯，環己烯分子中有_______種不同環境的氫原子。28、（14分）甲烷催化裂解、氧氣部分氧化和水煤氣重整是目前制氫的常用方法。回答下列問題：(1)甲烷隔絕空氣分解，部分反應如下：Ⅰ.CH4(g)=C(s)+2H2(g)?H1=+74.9kJ/molⅡ.6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g)?H2=+531kJ/molⅢ.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)?H3=+202kJ/mol①反應I的△S___(填“＞”或“＜”)0。②的△H=______kJ/mol。(2)CH4用水蒸氣重整制氫包含的反應為：Ⅰ.水蒸氣重整：Ⅱ.水煤氣變換：平衡時各物質的物質的量分數如圖所示：①為提高CH4的平衡轉化率，除壓強、溫度外，還可采取的措施是___________(寫一條)。②溫度高于T1℃時，CO2的物質的量分數開始減小，其原因是___________。③T2℃時，容器中______________。(3)甲烷部分氧化反應為。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸氣重整、水煤氣變換反應的平衡常數的自然對數lnKp與溫度的關系如圖所示：①圖中Q點時，反應的InKp=________。②在某恒壓密閉容器中充入lmolCH4和1molH2O(g)在某溫度下發生水蒸氣重整反應達到平衡時，CH4的轉化率為50%，容器總壓強為1atm。H2的平衡分壓p(H2)=____atm；此溫度下反應的lnKp=___(已知；ln3≈l.1，ln4≈l.4)。29、（10分）化合物J是一種重要的有機中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下：已知：醛或酮與鋅汞齊(Zn-Hg)在濃鹽酸條件下發生如下反應，稱為Clemmensen反應（1）請舉出工業上獲得原料A的來源：_________________________________________。（2）B催化氫化得Z(C10H12O3)，寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式：___________。（3）請寫出的化學方程式：________________，D中官能團名稱是____________。（4）Clemmensen反應的可能機理是：鋅汞齊在濃鹽酸的介質中形成原電池，其中鋅為__________（填“正極”或“負極”），請寫出D在汞電極上生成E的電極反應方程式：____________________。（5）的反應類型為_____________。（6）I分子中最多有_______個原子共平面。與I屬于同種類型物質且苯環上有兩個取代基的同分異構體有_____________種。（7）符合下列條件的J的一種同分異構體結構簡式為______________________。①屬于芳香族化合物，②不能與金屬鈉反應，③有3種不同化學環境的氫原子。（8）已知：（R表示烴基，R1、R2表示氫或烴基）。請結合題干和已知信息，選用必要的無機試劑，完成以、為原料制備的合成路線圖。（合成路線流程圖示例見本題題干）。_______________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.HCN中碳的化合價為+2價，CO中碳的化合價也是+2價，CO既不是氧化產物也不是還原產物，A錯誤；B.CaCN2中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，B錯誤；C.HCN中H的化合價降低，C的化合價升高，HCN既是氧化劑又是還原劑，C正確；D.每消耗10gCaCO3生成0.1molCO2，沒有說明溫度和壓強，無法計算二氧化碳的體積，D錯誤；答案選C。2、C【解析】

A．二氧化硅是絕緣體不能導電，光導纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導光性，A項錯誤；B．水的沸點高是因為水分子之間可以形成氫鍵，與水分子內的O-H鍵鍵能無關，B項錯誤；C．物質只要含有離子鍵則為離子化合物，過氧化鈉中Na+和是以離子鍵結合，中的O是以共價鍵結合，C項正確；D．NH3中有三條共價鍵，共價鍵即原子之間通過共用電子對形成的相互作用，所以1molNH3中含有3NA個共用電子對，D項錯誤；答案選C。3、B【解析】

A．用石材制作硯臺的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B．氨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以用來除銹，故B正確；C．硅膠具有吸水性，可作食品包裝中的硅膠為干燥劑，但硅膠沒有還原性、不能除去月餅包裝袋中的氧氣，可放入裝有鐵粉的透氣袋，故C錯誤；D．石英坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉發生反應，故D錯誤；故答案選B。4、A【解析】

A項，氧化銅的還原產物為金屬銅，而鹽酸不能溶解銅，難以洗凈該硬質玻璃管，故A項錯誤；B項，碘易溶于有機物，酒精可溶解碘，故B項正確；C項，長期存放的氯化鐵水解最終生成氫氧化鐵和HCl，HCl不斷揮發，氫氧化鐵則會不斷沉積于試劑瓶內壁，而稀硫酸可溶解氫氧化鐵，故C項正確；D項，純堿溶液顯堿性，可與油污反應，轉化為可溶于水的脂肪酸鈉和多元醇，故D項正確。故答案選A。本題的易錯項為C項；錯選C項，可能是學生對長期存放FeCl3的試劑瓶內壁的物質不清楚，或認為就是FeCl3，用水即可洗掉。5、D【解析】

A．向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，該黃色溶液中可能含有Fe3+，Fe3+也能將I-氧化為碘單質，故不能確定黃色溶液中只含有Br2，A選項錯誤；B．濃鹽酸具有揮發性，燒杯中看見白色沉淀可能是揮發的HCl氣體與Na2SiO3溶液反應得到H2SiO3的白色沉淀，不能證明酸性H2CO3>H2SiO3，B選項錯誤；C．銀鏡反應必須在堿性條件下進行，該實驗中加入銀氨溶液之前沒有加入如NaOH溶液的堿性溶液中和未反應的稀硫酸，實驗不能成功，故實驗操作及結論錯誤，B選項錯誤；D．氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH試紙先變紅后褪色，D選項正確；答案選D。6、C【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數是次外層的2倍，A為第二周期元素，故A為碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數之比為5:2，最外層電子數不得超過8，原子序數要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂。【詳解】A.元素碳的氫化物都是有機物的烴類，當碳原子數小于5時，為氣態，大于5時為液態或固態，故A錯誤；B.B、C、D簡單離子均為兩個電子層，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，簡單離子半徑：B＞C＞D，故B錯誤；C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；D.元素B的氣態氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應，故D錯誤；答案選C。7、C【解析】

根據常見的可用于加熱的儀器進行類，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發皿、坩堝等。【詳解】A．試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來直接加熱，故A不選；B．蒸發皿為硅酸鹽材料，可以用來直接加熱，故B不選；C．蒸餾燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來直接加熱，需墊上石棉網，故C選；D．坩堝為硅酸鹽材料，可以直接用來加熱，故D不選；故選：C。實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網，有些不能被加熱。易錯點C：燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網。8、B【解析】

圖1左邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度，設計為原電池時，右邊銀失去電子，化合價升高，作原電池負極，左邊是原電池正極，得到銀單質，硝酸根從左向右不斷移動，當兩邊濃度相等，則指針不偏轉；圖2氫離子得到電子變為氫氣，化合價降低，作原電池正極，右邊氯離子失去電子變為氯氣，作原電池負極。【詳解】A.根據前面分析得到圖1中電流計指針不再偏轉時，左右兩側溶液濃度恰好相等，故A正確；B.開始時圖1左邊為正極，右邊為負極，圖1電流計指針不再偏轉時向左側加入NaCl或Fe，左側銀離子濃度減小，則左邊為負極，右邊為正極，加入AgNO3，左側銀離子濃度增加，則左邊為正極，右邊為負極，因此指針又會偏轉但方向不同，故B錯誤；C.圖2中Y極每生成1molCl2，轉移2mol電子，因此2molLi+移向a極得到2molLiCl，故C正確；D.兩個電極左邊都為正極，右邊都為負極，因此兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左，故D正確。綜上所述，答案為B。分析化合價變化確定原電池的正負極，原電池負極發生氧化，正極發生還原，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。9、B【解析】

A、若HA是弱酸，則二者反應生成NaA為堿性，所以HA過量時，溶液才可能呈中性，正確；B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7，至小等于7，錯誤；C、若HA為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等，正確；D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。答案選B。10、D【解析】

A．t1時反應沒有達到平衡狀態，正方向速率大于逆反應速率，A正確；B．t2時反應達到平衡狀態，反應體系中NH3的濃度達到最大值，B正確；C．t2﹣t3時間段反應達到平衡狀態，正反應速率等于逆反應速率，C正確；D．t2﹣t3時間段，各物質的濃度不再發生變化，但不一定相等，D錯誤。答案選D。11、C【解析】

A.NO2溶于水，與水反應生成硝酸和NO，反應的離子方程式為：3NO2＋2H2O=2H＋＋2NO3-+NO，選項A錯誤；B.向氨水溶液中通入過量SO2，反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-，選項B錯誤；C.酸性介質中KMnO4氧化H2O2，反應的離子方程式為2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，選項C正確；D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，反應生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH?=AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O，選項D錯誤；答案選C。12、B【解析】

A．Fe3O4的化學式可以改寫為Fe2O3?FeO，Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3，故A正確；

B．過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)當有2molFe3O4分解時，生成1mol氧氣，而58

gFe3O4的物質的量為0.25mol，故生成0.125mol氧氣，而氧元素由-2價變為0價，故轉移0.5mol電子，故B錯誤；

C．過程Ⅱ中FeO與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故C正確；

D．過程Ⅰ：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)過程II：3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s)，相加可得該過程總反應為2H2O==O2↑+2H2↑，故D正確；

故選：B。13、B【解析】

A．反應后氧元素的價態為-1價，故lmolO2時轉移的電子數是2×6.02×1023，故A錯誤；B．混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正確；C．NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故NH4+數小于0.1×6.02×1023，故C錯誤；D．標準狀況下2.24LCl2的物質的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol共價鍵，故D錯誤；故選B。14、D【解析】

A、氯氣與水反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，溶液中氯原子總數為2mol，Cl2中含有2個氯原子，故溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數大于NA，故A錯誤；B、雙氧水結構為：，38g3H2O2的物質的量為=1mol，由結構式可知，1mol雙氧水中含有3NA共價鍵，故B錯誤；C、常溫下鐵與濃硝酸發生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應進行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移小于0.3NA電子，故C錯誤；D、1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所對應濃度不同，所以水解程度不同，溶液中的物質的量一定也不同，故D正確；故答案為D。本題A選項屬于易錯項，該反應屬于可逆反應，溶液中總氯原子為2mol，發生反應后，溶液中含氯微粒總數小于2mol大于1mol。15、B【解析】

A．b是蓄電池負極，放電時負極反應為Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，b電極放電后轉化為PbSO4電極，故A正確；B．a是蓄電池的正極，a發生還原反應，d是電解池陽極，陽極發生氧化反應，d極發生氧化反應，故B錯誤；C．b為蓄電池負極，負極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故C正確；D．放電時總反應為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；選B。16、C【解析】

A.1個甲基中含有9個電子，則1mol甲基(－CH3)所含的電子數為9NA，A錯誤；B.分子式為C2H6O的有機物可能是乙醇CH3CH2OH（1個乙醇分子中含1個C—O鍵），也可能是二甲醚CH3-O-CH3（1個二甲醚分子中含2個C—O鍵），故不能確定其中含有的C－O鍵的數目，B錯誤；C.乙烯和環丙烷()的最簡式都是CH2，1個最簡式中含有3個原子，14g由乙烯和環丙烷()組成的混合氣體中含有最簡式的物質的量是1mol，因此含有的原子總數為3NA，C正確；D.在標準狀況下四氯化碳呈液態，不能用氣體摩爾體積計算四氯化碳物質的量，D錯誤；故答案是C。17、D【解析】

A．根據圖①可以知道，交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態，交點后增大溫度逆反應速率增大比正反應速率增大更多，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是放熱反應，故A錯誤；B．根據反應方程式可知，增加一種反應物NO的量會增大另一種反應物二氧化氮的轉化率，所以c點的轉化率大于a點，故B錯誤；C．2v（N2）正=v（NH3）逆時，正逆反應速率相等，此時化學反應達到了平衡狀態，而從圖示可知，ts時，各物質的速率均在發生變化，此時化學反應沒有達到平衡狀態，故C錯誤；D．根據圖示可以看出壓強只能改變反應速率不改變平衡的移動，所以反應是前后氣體的系數和相等的反應，即D一定是氣體，所以D選項是正確的；故答案選D。18、C【解析】

由元素的相對原子質量可知，甲、乙的相對原子質量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲為Ga，以此來解答。【詳解】A．乙為Ge，元素乙的原子序數為32，故A正確；B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞Si，故B正確；C．非金屬性Ge小于Si，則元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性弱于SiH4，故C錯誤；D．乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導體材料，故D正確。故選C。本題考查位置、結構與性質，把握相對原子質量、元素的位置及性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用。19、B【解析】

A．a點溶液沒有加入NaOH，為醋酸溶液，根據電離平衡常數計算。設電離的出的H＋的濃度為x，由于電離程度很低，可認為醋酸濃度不變。CH3COOHCH3COO－＋H＋2xxKa===1.8×10-5，解得x=6.0×10-3mol/L，A項正確；B．b點的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸會電離CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸根會水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常數<1.8×10-5，CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)；B項錯誤；C．c點醋酸和氫氧化鈉完全反應，溶液為CH3COONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，有物料守恒c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，將兩式聯立得到質子守恒，則有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)；C項正確；D．d點加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D項正確；本題答案選B。電解質溶液中，粒子濃度有三大守恒，電荷守恒、物料守恒和質子守恒，寫出前兩個即可以導出質子守恒。要特別注意等物質的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關系。20、D【解析】

A．氯化鈉屬于離子晶體，氯化氫屬于分子晶體溶于水時，破壞的化學鍵不同；B．非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽；C．SiO2和Si的晶體類型相同，都是原子晶體；D．金剛石由原子構成，足球烯（C60）由分子構成。【詳解】A．氯化鈉屬于離子晶體溶于水時破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體溶于水時破壞共價鍵，所以破壞的化學鍵不同，故A錯誤；B．非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故B錯誤；C．二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個數比1：2通過Si﹣O鍵構成原子晶體，在Si晶體中，每個Si原子形成2個Si﹣Si鍵構成原子晶體，故C錯誤；D．金剛石由原子構成，為原子晶體，作用力為共價鍵，而足球烯（C60）由分子構成，為分子晶體，作用力為分子間作用力，故D正確；故選：D。21、D【解析】

由反應A+B→C+Q(Q＞0)可知，該反應是放熱反應，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+B→X+Q(Q＜0)可知，該步反應是吸熱反應，故X的能量大于A和B的能量之和；又因為②X→C+Q(Q＞0)是放熱反應，故X的能量之和大于C的能量，圖象D符合，故選D。22、B【解析】

A.灼燒需在坩堝中進行，不能選燒杯，A項錯誤；B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學規范，B項正確；C.制備Cl2，并將I-氧化為I2，除去氯氣中的氯化氫應該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項錯誤；D.Na2S2O3為強堿弱酸鹽，因S2O32-的水解使溶液呈現堿性，所以滴定時Na2S2O3應該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D項錯誤；答案選B。本題的易錯點是D項，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實際的反應所需的環境，另一方面要考慮標準溶液的酸堿性。如高錳酸鉀溶液在酸性條件下具有強氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質時，考慮到標準溶液的水解來選擇堿式滴定管。此外，學生要牢記儀器的構造，會區分酸式滴定管與堿式滴定管。二、非選擇題(共84分)23、硝基苯還原反應HOCH2-CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O+CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH412、【解析】

A分子式是C6H6，結合化合物C的結構可知A是苯，結構簡式為，A與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發生取代反應產生硝基苯，結構簡式為，B與液氯在Fe催化下發生取代反應產生C：，C與Fe、HCl發生還原反應產生D：；由于F與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱，然后酸化得到分子式為C2H2O4的G，說明F中含有-CHO，G含有2個-COOH，則G是乙二酸：HOOC-COOH，逆推F是乙二醛：OHC-CHO，E為汽車防凍液的主要成分，則E是乙二醇，結構簡式是：HOCH2-CH2OH，HOOC-COOH與2個分子的CH3CH2OH在濃硫酸作用下加熱，發生酯化反應產生分子式是C6H10O4的H，H的結構簡式是C2H5OOC-COOC2H5；H與CH3COOC2H5發生III條件的反應產生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，I與D反應產生J和H2O，J在一定條件下反應產生J，K發生酯的水解反應，然后酸化可得L，L發生脫羧反應產生M，M在一定條件下發生水解反應產生N，據此分析解答。【詳解】根據上述分析可知A是，B是，E是HOCH2-CH2OH，F是OHC—CHO，G是HOOC-COOH，H是C2H5OOC-COOC2H5，I是C2H5OOCCOCH2COOC2H5。(1)B是，名稱是硝基苯；C是，C與Fe、HCl發生還原反應產生D：，-NO2被還原為-NH2，反應類型為還原反應；(2)E是HOCH2-CH2OH，含有醇羥基，可以在Cu作催化劑條件下發生氧化反應產生乙二醛：OHC-CHO，所以E生成F的化學方程式是HOCH2-CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O；H是C2H5OOC-COOC2H5，H與CH3COOC2H5發生III條件的反應產生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，反應方程式為：C2H5OOC-COOC2H5+CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH；(3)J結構簡式是，在J中含有1個Cl原子連接在苯環上，水解產生HCl和酚羥基；含有2個酯基，酯基水解產生2個分子的C2H5OH和2個-COOH，HCl、酚羥基、-COOH都可以與NaOH發生反應，所以1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗4molNaOH；(4)H結構簡式是：C2H5OOC-COOC2H5，分子式是C6H10O4，其同分異構體滿足下列條件①只有兩種含氧官能團；②能發生銀鏡反應說明含有醛基；③1mol該物質與足量的Na反應生成0.5molH2，結合分子中含有的O原子數目說明只含有1個-COOH，另一種為甲酸形成的酯基HCOO-，則可能結構采用定一移二法，固定酯基HCOO-，移動-COOH的位置，碳鏈結構的羧基可能有共4種結構；碳鏈結構的羧基可能有4種結構；碳鏈結構的羧基可能有3種結構；碳鏈結構為的羧基可能位置只有1種結構，因此符合要求的同分異構體的種類數目為4+4+3+1=12種；其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為、；(5)CH3-CH=CH-CH3與溴水發生加成反應產生CH3CHBr-CHBrCH3，然后與NaOH水溶液共熱發生取代反應產生，發生催化氧化產生Q是；與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發生硝化反應產生P是，P與Fe、HCl發生還原反應產生，與在HAc存在條件下，加熱40—50℃反應產生和H2O，故P是，Q是。本題考查有機物推斷和有機合成，明確有機物官能團及其性質關系、有機反應類型及反應條件是解本題關鍵，難點是H的符合條件的同分異構體的種類的判斷，易漏選或重選，可以采用定一移二的方法，在物質推斷時可以由反應物采用正向思維或由生成物采用逆向思維方法進行推斷，側重考查學生分析推斷及合成路線設計能力。24、（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基）取代反應+AC、、（合理即可）bc【解析】

由有機物結構的變化分析可知，反應①中，A中O-H鍵斷裂，B中C-Cl鍵斷裂，A與B發生取代反應生成C，反應②中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，根據已知反應I，可知反應③生成E為，反應④中，E中C-O鍵斷裂，F中N-H鍵斷裂，二者發生加成反應生成G，根據已知反應II，可知反應⑤生成H為，據此分析解答。【詳解】(1)A為，所含官能團為-OH、-NO2、，名稱為（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基），故答案為：（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基）；(2)由分析可知，反應②中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，反應④為與發生加成反應生成，故答案為：取代反應；+；(3)由分析可知，H為，故答案為：；(4)A.I含有醛基，能發生銀鏡反應，A項正確；B.手性碳原子連接4個不一樣的原子或原子團，I中含有2個手性碳原子，如圖所示，B項錯誤；C.I含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發生消去反應，C項正確；D.I中含有1個肽鍵，D項錯誤；故答案為：AC；(5)A為，A的同分異構體Q分子結構中含有3種含氧官能團，能發生銀鏡反應，則含有醛基或者含有甲酸酯基結構，可與FeCl3溶液發生顯色反應，含有酚羥基，苯環上只有兩個取代基且處于對位，符合的Q的結構簡式為、、，A和Q互為同分異構體，所含元素相同，所含官能團不同，則區分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：、、（合理即可）；bc；(6)根據給出的原料以及信息反應，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸與通過酯化反應制得，根據反應④可知可由與反應制得，根據信息反應I可知可由反應制得，根據反應②可知可由與Br2反應制得，故答案為：。25、洗氣瓶fg→bc→hi→de→bc先通入一段時間的氮氣CO取少量固體溶于硫酸，無氣體生成偏低【解析】

（1）①根據圖示分析裝置B的名稱；②先用無水硫酸銅檢驗水，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅、澄清石灰水檢驗CO，最后用點燃的方法處理尾氣；③用氮氣排出裝置中的空氣；④CO具有還原性，其氧化產物是二氧化碳；（2）鐵與硫酸反應生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應不生成氫氣；（3）依據（1）和（2），草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2；（5）亞鐵離子消耗高錳酸鉀溶液V2mL，則草酸根離子消耗高錳酸鉀溶液V1mL-V2mL，由于樣品含有FeSO4雜質，所以根據草酸根離子的物質的量計算草酸亞鐵晶體樣品的純度。【詳解】（1）①根據圖示，裝置B的名稱是洗氣瓶；②先用無水硫酸銅檢驗水，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅檢驗CO，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，最后用點燃的方法處理尾氣，儀器的連接順序是a→fg→bc→hi→de→bc；③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，實驗前應進行的操作是先通入一段時間的氮氣；④CO具有還原性，C處固體由黑變紅，說明氧化銅被還原為銅，其后的澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，則證明氣體產物中含有CO；（2）鐵與硫酸反應生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應不生成氫氣，取少量固體溶于硫酸，沒有氣體放出，則證明是FeO；（3）依據（1）和（2），草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水，反應方程式是；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2，反應的離子方程式是；（5）25mL樣品溶液中亞鐵離子消耗高錳酸鉀的物質的量是，草酸根離子消耗高錳酸鉀的物質的量為，根據方程式，草酸亞鐵晶體樣品的純度為；若配制溶液時Fe2+被氧化，則V1減小，V2不變，測定結果將偏低。本題通過探究草酸亞鐵的性質，考查學生實驗基本操作和獲取信息解決實際問題的能力，明確實驗原理與方法是解題的關鍵，知道草酸、亞鐵離子都能被高錳酸鉀氧化。26、打開K1，關閉K2和K3先通入過量的CO2氣體，排除裝置內空氣打開K1，關閉K2和K3打開K2和K3，同時關閉K1濃硫酸吸收多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產物水解防止產品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣直形冷凝管溫度計（量程250°C）【解析】

⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行排除裝置內的空氣，防止反應物碳單質與氧氣反應，浪費原料，還可能產生有毒氣體CO等，污染空氣，開始僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關閉K2和K3，打開電爐并加熱反應管，此時需要打開K2和K3,同時關閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進入反應裝置中。⑵因為產品四溴化鈦易發生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的CO2氣體必須干燥，裝置單元X應為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產品四溴化鈦水解變質。⑶反應結束后在反應裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應繼續通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染。⑷實驗結束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純，因此需要用到直形冷凝管。【詳解】⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行排除裝置內的空氣，防止反應物碳單質與氧氣反應，浪費原料，還可能產生有毒氣體CO等，污染空氣，因此加熱實驗前應先通入過量的CO2氣體，其目的是排除裝置內空氣。此時僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關閉K2和K3；而反應開始一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時需要打開K2和K3,同時關閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進入反應裝置中，故答案為：先通入過量的CO2氣體；排除裝置內空氣；打開K1，關閉K2和K3；打開K2和K3，同時關閉K1。⑵因為產品四溴化鈦易發生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的CO2氣體必須干燥，所以試劑A為濃硫酸（作干燥劑），裝置單元X應為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產品四溴化鈦水解變質。反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是防止產品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險，用熱源間歇性微熱連接管可以使產品四溴化鈦加熱熔化，流入收集裝置中，故答案為：濃硫酸；吸收多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產物水解；防止產品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險。⑶反應結束后在反應裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應繼續通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染，故答案為：排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣。⑷實驗結束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。在產品四溴化鈦中還有殘留的液溴，因此根據題中給出的四溴化鈦的沸點233.5°C，可以使用蒸餾法提純；此時應將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是溫度計（量程是250°C），故答案為：直形冷凝管；溫度計（量程250°C）。27、減少未反應的環己醇蒸出環己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發增加水層的密度，有利于分層中和產品中混有的微量的酸除去有機物中少量的水3【解析】(1)根據題意，油浴溫度過高可能有未反應的環己醇蒸出，因此加熱過程中，溫度控制在90℃以下，盡可能減少環己醇被蒸出，故答案為：減少未反應的環己醇蒸出；(2)環己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發，使得蒸餾不能徹底分離環己烯和水的混合物，故答案為：環己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發；(3)加入精鹽至飽和，可以增加水層的密度，有利于環己烯和水溶液分層，故答案為：增加水層的密度，有利于分層；(4)餾出液可能還有少量的酸，加入3～4mL5%Na2CO3溶液可以除去產品中混有的微量的酸，故答案為：中和產品中混有的微量的酸；(5)無水CaCl2固體是常見的干燥劑，加入無水CaCl2固體可以除去有機物中少量的水，故答案為：除去有機物中少量的水；(6)環己烯的結構簡式為，分子中有3種（）不同環境的氫原子，故答案為：3。28、＞+75增大起始時(或及時從產物中分離出氫氣)反應Ⅱ為放熱反應，從T1℃升高溫度，平衡向逆反應方向移動的因素大于CO濃度增大向正反應方向移動的因素，凈結果是平衡逆向移動7(或7:1)00.5-0.3【解析】

(1)①氣體體積增大的過程為熵增的過程，熵增過程△S大于0，反之小于0，反應I為CH4(g)=C(s)