主題一物質的性質與應用專題7鹽和化肥考情概覽：理解課標要求，把握命題方向，總結出題角度。真題透視：精選真題，歸類設置，完整展現中考試題的考查形式。中考新考法：從新情境、新設問、跨學科等方向設置新考法真題。新題特訓：選用最新優質題、創新題，鞏固考點復習效果。課標要求考點考向考法/角度常現關鍵詞了解食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣等鹽在日常生活中的應用；知道一些常用化肥及其在農業生產中的作用。生活中常見的鹽考向一常見的鹽的俗名和用途考法1氯化鈉的用途考法2碳酸氫鈉的性質和用途考法3碳酸鈉的性質和用途考法4碳酸鈣的性質和用途調味品、生理鹽水、融雪劑、腌制、選種、水溶液呈堿性、補鈣劑、焙制糕點、發酵粉、治療胃酸過多、受熱易分解考向二鹽的化學性質考法1鹽的化學性質考法2碳酸根離子的檢驗考法3侯氏制堿法滴加稀鹽酸有氣泡、轉化能否實現、藍色沉淀、紅褐色沉淀、生成氣體考向三復分解反應考法1復分解反應的條件考法2利用復分解反應進行檢驗、鑒別、提純生成氣體、生成沉淀、能否達到目的、實驗目的能否實現、除雜、鑒別、檢驗、提純化學肥料考向四化學肥料考法1常見化肥的分類考法2化肥的簡單鑒別考法3銨根離子的檢驗氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥、營養元素、加熟石灰研磨、有刺激性氣味氣體產生?考向一常見的鹽的俗名和用途考法1氯化鈉的用途1．（2023揚州）俗名往往反映了物質的組成、性質或用途。下列對物質俗名的理解正確的是A．燒堿：NaOH具有可燃性 B．食鹽：NaCl可用作食品調味劑C．水銀：汞（Hg）是液態的銀（Ag） D．干冰：干凈無雜質的冰考法2碳酸氫鈉的性質和用途2．（2023南通）含碳物質種類豐富、應用廣泛。下列物質的性質與用途具有對應關系的是A．活性炭具有吸附性，可用于水的凈化B．一氧化碳具有毒性，可用于高爐煉鐵C．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多癥D．聚氯乙烯塑料熱穩定性差，可用作電線外面的絕緣層考法3碳酸鈉的性質和用途3．（2023常州）被毛主席譽為“工業先導，功在中華”的范旭東先生在1930年利用純堿和熟石灰進行規模化生產燒堿，下列說法正確的是A．純堿溶液呈中性 B．熟石灰遇酸會吸熱C．燒堿又稱苛性鈉 D．燒堿不具有腐蝕性考法4碳酸鈣的性質和用途4．（2022揚州）石灰石的主要成分是CaCO3.下列說法不正確的是A．CaCO3屬于碳酸鹽 B．貝殼和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作補鈣劑易錯易混碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，但不屬于堿，屬于鹽。?考向二鹽的化學性質考法1鹽的化學性質5．（2023常州）在給定條件下，下列物質間的轉化不能實現的是A．Cu(NO3)2AgNO3B．CaCO3CaCl2C．Ca(OH)2Cu(OH)2D．Fe2O3Fe6．（2022鎮江）已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。現將一定質量的NaHCO3、NaOH固體混合物，在密閉容器中加熱至固體質量不再改變，剩余15.9g固體。將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，產生10.0g沉淀。下列說法正確的是A．剩余固體為混合物B．原固體加熱共生成3.6gH2OC．原混合物中NaHCO3和NaOH的質量比為21：2D．取兩份等質量的原混合物，一份直接與鹽酸反應，另一份加熱后再與鹽酸反應，消耗HCl的質量不相等7．（2022鎮江）下列物質的轉化在給定條件下均能實現的是A．B．C．D．8．（2022鎮江）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應后再滴加溶質質量分數為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質量與滴加NaOH溶液質量的關系如圖所示。下列說法正確的是A．加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質B．m1﹣m2＝19.6C．原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質量比為40：49D．取a點對應溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出現白色渾濁考法2碳酸根離子的檢驗9．（2023淮安一模）下列操作不能達到實驗目的的是選項實驗目的所用試劑或方法A區分棉線、羊毛和合成纖維取樣，分別灼燒，聞氣味B檢驗某固體中含有碳酸鹽取樣，向固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生C測定某廢水的酸堿度玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照讀數D證明氫氧化鈉溶液部分變質取樣向溶液中滴加無色酚酞，然后再加入過量的BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D10．（2023常州一模）同學們進行了如圖所示實驗，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質情況，下列說法正確的是

A．甲溶液可以選擇稀鹽酸或溶液B．若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現象，則樣品部分變質C．D物質可能是氣體，也可能是沉淀D．溶液B中的溶質一定只含有和甲考法3侯氏制堿法11．（2023宿遷）習近平總書記在三亞考察時指出，一定要向海洋進軍，加快建設海洋強國。海洋是一個巨大的資源寶庫，我們應予以合理開發及綜合利用。（1）海水淡化。蒸餾法是常用的海水淡化方法，該方法是利用海水中各物質的不同，將水分離出來。（2）海水“曬鹽”。通常采用（填“降溫”或“蒸發”）結晶的方法使海水中的氯化鈉析出。（3）海水“制堿”。下圖是氨堿法生產純堿的流程圖。

①過濾操作中玻璃棒的作用是。②碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為。③我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎區，創立了更為先進的聯合制堿法，使其中的單獨結晶析出，用作氮肥。常見化肥除了氮肥，還有磷肥、鉀肥和復合肥，下列屬于復合肥的是。（填字母）。A．

B．

C．

D．?考向三復分解反應考法1復分解反應的條件12．（2023蘇州）部分鹽和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列說法不正確的是溶、揮溶溶、揮溶微不溶溶微A．鹽酸是揮發性酸 B．是可溶性鹽C．常溫下溶解度： D．常溫下，溶液與稀鹽酸不發生反應13．（2023蘇州）在給定條件下，下列選項所示的物質轉化能實現的是A． B．C． D．考法2復分解反應的應用14．（2023無錫）下列除雜方法能達到實驗目的的是(括號中的物質為雜質)選項物質除雜方法A在空氣中點燃B加入過量稀鹽酸C加足量水溶解、過濾DKCl溶液()加入適量溶液，過濾A．A B．B C．C D．D15．（2023泰州）有關鹽酸性質的學習中，下列實驗方案設計不合理的是A．驗證濃鹽酸的揮發性：打開瓶塞，觀察瓶口是否有白霧B．區分稀鹽酸和稀硫酸：取樣，分別滴加Na2CO3溶液，觀察是否有氣泡C．除去CaCl2溶液混有的少量鹽酸：向其中加入過量的Ca（OH）2溶液D．探究鹽酸和氫氧化鈉溶液反應后溶液組成：取樣，用pH試紙檢測16．（2022鎮江）下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaClB．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO317．（2023鎮江二模）現有一包固體粉末，可能含有中的一種或幾種。現做如下實驗：（1）取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含。（2）另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含。（3）取（2）中溶液適量，滴加過量溶液，出現白色沉淀，過濾得到固體和濾液B。取固體A，加入過量稀硝酸，固體全部溶解，有氣泡產生，則原固體中一定不含，寫出產生氣泡的化學方程式。（4）向濾液中通入，產生白色沉淀。由此判斷原固體中還含有。生成白色沉淀的總反應化學方程式為。?考向四化學肥料考法1常見化肥的分類18．（2023無錫）下列化肥不能配成綠植“水培溶液”的是A．氯化鉀 B．氯化銨 C．硝酸鈉 D．磷礦粉19．（2023揚州）化學肥料中通常含有N、P、K等元素。下列屬于復合肥料的是A．KH2PO4 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）220．（2023南通）同時含有氮、磷、鉀中兩種或三種元素的化肥屬于復合肥。下列屬于復合肥的是A． B． C． D．考法2化肥的簡單鑒別21．（2023連云港）下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別硬水和軟水取適量水樣于試管中，滴加肥皂水后振蕩，觀察B配制50g質量分數為3%的溶液取固體于燒杯中，加入50.0mL水，攪拌C鑒別化肥和取樣，加入熟石灰混合研磨，聞氣味D證明可燃物燃燒需要達到著火點向盛有熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷然后用導管對準其中一塊白磷通入A．A B．B C．C D．D考法3銨根離子的檢驗22．（2022蘇州）向溶液X中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。則溶液X中一定含有的微粒是A．Cl B． C．Ca2+ D．1．（新情境）（2023南通）學習小組制取CO2和SO2，并探究其水溶液的性質。取靜置后的SO2水溶液于試管中，向其中滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀產生。【提出問題】該沉淀是什么?【查閱資料】①SO2水溶液、BaSO3都能與O2發生氧化反應。②BaSO3和BaSO4都難溶于水。③BaSO3能溶于濃度較大的鹽酸，BaSO4不溶于鹽酸。【提出猜想】沉淀可能為BaSO4或BaSO4、BaSO3的混合物。（1）【實驗驗證】請設計實驗驗證沉淀中一定含有BaSO4。簡述實驗過程（包括操作和現象）：。（實驗中須使用的試劑：10%的鹽酸）（2）煤燃燒排放的SO2可能導致酸雨。南通市2021年酸雨發生率為1.7%，比2020年減少1%。你了解的本地決策部門為降低SO2排放做出的舉措有（寫一條）。（3）酸雨對環境的影響因地區地質而異。圖2中河流受酸雨損害的程度較小的原因是。2．（新設問）（2023無錫）檸檬酸()能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳。向4份等質量、等濃度的檸檬酸溶液中分別加入一定質量的碳酸氫鈉，充分反應，4次實驗數據記錄見下表。實驗序號①②③④檸檬酸質量/g0.960.960.960.96加入的碳酸氫鈉質量/g0.42二氧化碳體積/mL(標準狀況下)112224336336則實驗④中參加反應的碳酸氫鈉的質量為A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g3．（新情境）（2023無錫）侯德榜先生為制取純堿作出了杰出貢獻。（1）實驗室模擬制取碳酸氫鈉。“侯氏制堿法”生產純堿的過程中，碳酸氫鈉的生成是至關重要的一環，其原理是：，。興趣小組在常溫(20℃)下設計并完成了如圖所示實驗。[已知20℃時NaCl、、、的溶解度為36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]①實驗1、2所得溶液處于飽和狀態的是(填實驗序號)。②實驗3的錐形瓶中出現白色渾濁，經檢驗為。寫出用稀鹽酸檢驗的化學方程式：。（2）侯氏制堿法的生產流程如下：

①實際生產中沉淀池內的溫度不能太高，原因是。②如圖是四種物質的溶解度曲線。母液中含有較高濃度的和少量NaCl，利用降溫結晶的方法可提純，理由是。

③上述流程中可循環利用的物質有：NaCl和。（3）測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。純堿產品中常混有少量氯化鈉，興趣小組設計以下兩種方案測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數：

根據方案1，實驗測得的質量為0.88g。根據方案2，實驗測得的質量為3.94g。請任選其中一種方案與相關數據，計算該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。。4．（新情境）（2023連云港）常見的氯化鈣產品有無水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除濕劑。（1）不同溫度下，在水中的溶解度如下表：溫度/℃010306080溶解度/g59.564.7100137147①時，飽和溶液中溶質的質量分數為。②低溫下從飽和溶液中析出的晶體的化學式為。（2）針對某氯化鈣除濕劑，興趣小組進行如下實驗：步驟一：取適量氯化鈣除濕劑于燒杯中，加水溶解配成飽和溶液，觸摸燒杯壁，感覺熱，靜置一段時間后恢復至室溫。步驟二：取少許步驟一所得溶液于試管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。步驟三：取少許步驟一所得溶液于另一試管中，滴加飽和溶液，有白色沉淀和大量無色氣體產生。①由步驟一中的實驗現象可以得出的結論是。②寫出步驟二中反應的化學方程式：。③根據步驟三，可用飽和溶液鑒別飽和溶液和飽和溶液的理由是。（3）為測定某氯化鈣除濕劑(含和少量)中的質量分數，興趣小組進行了如下實驗：稱量樣品置于坩堝中加熱，測得固體質量隨溫度升高的變化曲線如圖所示。加熱過程中既不熔化也不分解。

①T℃后，繼續升溫固體的質量保持不變。樣品中(相對分子質量為147)的質量分數表達式為(用含m、n的代數式表示)。②有同學認為用上述方法會導致測定結果偏高，理由是。5．（新情境）（2023常州二模）讀圖識圖是學習化學的重要手段，有助于提高我們提煉和應用信息的能力，分析和處理數據的能力。（1）某化學興趣小組進行氫氧化鈉和濕潤的二氧化碳反應的探究，搭建了如圖所示的實驗裝置，在三頸燒瓶1口、2口分別放置溫度和濕度傳感器，向其中充滿濕潤的二氧化碳氣體，迅速從3口處加入過量氫氧化鈉固體。(已知溫度傳感器接觸到氫氧化鈉固體不發生反應，裝置氣密性良好。測出一段時間內濕度(可表示水蒸氣含量)和溫度的變化分別如圖2和圖3所示。請結合圖示，回答下列問題：

①據圖2分析曲線AB下降的原因是。②據圖2分析C點濕度比A點濕度高原因是(用化學反應方程式表示)。③據圖3分析曲線FG段快速上升的原因是。（2）礦物團碳的基本原理是用固碳試劑將二氧化碳轉化為碳酸鹽保存。氫氧化鈣是一種傳統的固碳試劑。將氫氧化鈣粉末與少量蒸餾水均勻混合，壓制成樣品塊。測得不同CO2氣化濃度下，樣品質量增加率與抗壓強度隨時間的變化關系分別如圖4、圖5。①請寫出用氫氧化鈣固碳的反應原理(用化學方程式表示)。②常壓時，干燥的氫氧化鈣需要在300~600°C的溫度下才能與CO2發生反應，則制作氫氧化鈣樣品塊時需要加入少量水的目的是。③根據圖4可知，氫氧化鈣固碳速率隨碳化過程中CO2濃度的增加而。④根據圖5可知，固碳后樣品的抗壓強度隨碳化過程中CO2濃度的增加而。試解釋產生該現象的可能原因是。⑤實驗室檢驗某樣品是否為碳酸鹽，所需用的試劑是。6．（新情境）（2023淮安二模）草木灰（K2CO3含量較高）是作物秸稈、枯枝等燃燒后的剩余灰燼。（1）北賈思勰編寫的《齊民要術》明確寫到，種植蔓菁要“以灰為糞”，即用草木灰作肥料，草木灰可作為農業生產中的（填“復合肥”、“鉀肥”或“氮肥”）。（2）戰國時期，《周禮·考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰，主要成分CaO）混合加水，所得溶液來洗滌絲帛時，會與絲表面附著的絲膠蛋白發生反應，生成物可用水沖去，增加絲帛的光澤和強度。【提出問題】草木灰和貝殼灰混合加水，所得溶液中含有哪些溶質?【猜想假設】溶質一定有KOH，原因是（寫化學方程式）。【繼續探究】溶液中還含有哪些溶質?預測假設實驗方案實驗現象實驗結論還有Ca（OH）2I.取樣滴加碳酸鈉溶液溶液中不含Ca（OH）2還有K2CO3II.取樣滴加酚酞試液酚酞試液變紅溶液中含有K2CO3【實驗反思】上述實驗中，實驗不嚴密，理由，改進的實驗方案是。【拓展延伸】已知：①濃度為10%的K2CO3溶液pH=11.6；②濃度為1%的KOH溶液pH=13.2，根據如圖分析，選用溶液洗滌絲帛效果更好。

7．（新情境）（2023泰州二模）神奇的洗滌劑活動一：古代洗滌劑—草木灰《禮記·內則》：“冠帶垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”，指的是草木灰。資料1：①草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈堿性。②許多金屬陽離子灼燒時表現出不同的火焰顏色，可用此方法來檢驗某些金屬陽離子。如Na+灼燒時火焰為黃色，K+灼燒時火焰為紫色。（1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，靜置，取上層清液，分為兩份。操作現象結論①用鉑絲蘸取少量清液，在酒精燈上灼燒，隔著藍色鈷玻璃觀察觀察到色火焰草木灰中含有K+②向清液中加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中產生氣泡澄清石灰水變渾濁草木灰中含有操作②中產生氣泡的化學方程式為。（2）性質探究：導致K2CO3溶液顯堿性的微粒是什么呢？選用下列試劑，完成實驗方案。(供選試劑：石蕊試液、酚酞試液、氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液)，向另一份清液中滴加，觀察到溶液變紅，再(寫出操作和現象)，證明導致K2CO3溶液顯堿性的微粒是。活動二：近代洗滌劑—肥皂資料2：①油脂可以在堿性溶液中發生反應，生成易溶于水的鹽和甘油。②肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，化學式：C17H35COONa，是一種有機鈉鹽。③硬脂酸鈣化學式：(C17H35COO)2Ca是一種不溶于水的白色固體。（3）肥皂去油污原理與洗潔精類似，主要是發生了作用。（4）結合資料2，寫出硬脂酸鈉和CaCl2溶液發生復分解反應的化學方程式。使用局限：將肥皂水滴加到硬水中振蕩，幾乎觀察不到泡沫，反而產生較多的。拓展思維：不管是無機鹽(碳酸鉀)還是有機鹽(硬脂酸鈉)，滿足條件時都能發生復分解反應。活動三：現代洗滌劑—過碳酸鈉資料3：過碳酸鈉化學式2Na2CO3·3H2O2易溶于水，難溶于乙醇，水溶液呈堿性。（5）過碳酸鈉去污原理：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；碳酸鈉溶液呈堿性，起到去油效果；而常溫下過氧化氫能緩慢地釋放出活性氧，去污的同時，使蛋白質，走到殺菌消毒的作用。（6）過碳酸鈉的妙用：某家用制氧機通過A、B兩種制氧劑產生氧氣，其中A劑為白色顆粒(過碳酸鈉)，B劑為黑色粉末(MnO2)。使用時將A、B兩劑混合加入水中，可迅速產生氧氣，實現緊急供氧的功能。如圖是該制氧機的使用劑量說明，分析若要實現較長時間平緩供氧。下列哪種劑量更加合適(填序號)。①3包A和1包B

②3包A和3包B

③1包A和3包B已知每包A劑約產生過氧化氫34g，若需要獲得32g氧氣，則至少加入幾包A劑？(寫出計算過程)（7）過碳酸鈉的制備；下圖是用Na2CO3與穩定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應制備過碳酸鈉的工藝流程圖。操作1為。反應器中溫度控制在1525℃，溫度過高會造成過碳酸鈉產率降低的原因是，反應結束后向反應液中加入乙醇，目的是。1．（2022鎮江）下列歸類正確的是選項歸類內容A合成材料塑料、橡膠、玻璃鋼B堿性溶液氨水、雨水、肥皂水C營養物質糖類、油脂、蛋白質D復合肥料碳銨、尿素、硝酸鉀A．A B．B C．C D．D2．（2023泰州二模）下列實驗方案正確的是選項實驗目的實驗方案A除去銅粉中混有的少量炭粉將混合物在空氣中充分灼燒B檢驗某固體是否為碳酸鹽取樣，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有氣泡C鑒別NaOH、BaSO4、CuSO4，三種白色粉末加水溶解，觀察現象D制備Cu(OH)2向氧化銅中加入足量NaOH溶液，過濾A．A B．B C．C D．D3．（2023鎮江二模）下列各組溶液，不用其它試劑就無法鑒別出來的是A． B．C． D．4．（2022淮安）下列實驗方案設計不合理的是選項實驗目的實驗方案A比較鋁和鋅的金屬活動性強弱將鋁片和鋅粒分別放入硫酸銅溶液中，觀察現象B除去氧化鈣中少量的碳酸鈣將固體混合物高溫煅燒至質量不再減少C鑒別化肥氯化鉀和氯化銨取少量樣品，分別加入熟石灰研磨，聞氣味D檢驗氫氧化鈉溶液是否變質取少量樣品，滴加澄清石灰水，觀察是否產生沉淀A．A B．B C．C D．D5．（2022南通）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效水處理劑。一種以FeCO3為原料制備K2FeO4的流程如下：

已知：Na2FeO4在中性和酸性條件下易分解。（1）“酸浸”時發生反應的化學方程式為。（2）“氧化”時FeSO4與NaOH、NaClO反應轉化為Na2FeO4①Na2FeO4中鐵元素的化合價為。②該過程中需加入過量NaOH，其目的是。（3）“轉化”時發生的反應為Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，該反應屬于基本反應類型中的反應。（4）“操作”的名稱是。（5）K2FeO4凈水時生成的膠狀物具有疏松多孔的網狀結構，可懸浮于水中的雜質，使之從水中沉降出來。6．（2023淮安二模）某化學興趣小組向盛有一定量Na2CO3溶液的燒杯里加入澄清石灰水，觀察到有白色沉淀，然后將燒杯內物質過濾，邀請你一起參與同學們對濾液成分的探究。【提出問題】濾液中的溶質是什么？【猜想與假設】實驗小組的同學對濾液中的溶質作出了如下五種猜想。猜想一：濾液中的溶質只有NaOH；

猜想二：濾液中的溶質只有Na2CO3；猜想三：濾液中的溶質只有Ca(OH)2；猜想四：濾液中的溶質是NaOH和Ca(OH)2；猜想五：濾液中的溶質是。【小組討論】同學們分組討論后一致認為猜想二和猜想三不成立，理由是（用化學方程式表示）。【實驗探究】為進一步確定哪種猜想成立，同學們進行下列實驗設計和探究活動。組次實驗設計或操作實驗現象實驗結論①

無明顯現象猜想不成立，但不能確定其他猜想哪一個成立②

猜想五成立【反思交流】同學們認為要確定該濾液中的溶質，關鍵在于確定濾液中是否有Ca(OH)2或Na2CO3，實質是檢驗濾液中是否有Ca2+或。有同學提出除了澄清石灰水，還可向濾液中加入其他試劑判斷猜想五是否成立。請你列舉一種類別不同的其他試劑。【定量計算】在探究實驗過程中，向燒杯里加入足量的澄清石灰水后，最終生成沉淀的質量為5.0g，計算原碳酸鈉溶液中溶質的質量。（寫出你的計算過程）7．（2023淮安二模）在化學興趣小組的活動中，老師讓甲同學給大家表演了一個小魔術：“清水變紅酒，紅酒變牛奶”。A、B、C三種溶液分別是氯化鈣溶液、酚酞溶液、碳酸鈉溶液中的某一種。【實驗活動】

【交流討論】同學們根據新奇的現象展開了熱烈的討論。乙同學：“清水變紅酒”就是無色溶液變紅。丙同學：“紅酒變牛奶”就是紅色褪去，溶液中產生白色渾濁。大家都表示認同。【提出問題】甲同學：A、B、C分別是什么？為什么能出現上述現象呢？【解釋結論】丁同學：根據步驟2的現象可確定C為。戊同學：產生步驟1的現象還無法確定A、B各是什么。【實驗證明】乙同學：另取A于試管中，把C滴加到A中觀察到產生渾濁，因此他斷定A是（填化學式）溶液，同時也確定了B是酚酞。【深入交流】甲同學：把C滴加到A中，溶液中離子數目變化如下圖所示，b表示的離子是（填離子符號）。

【總結歸納】①從生成物的角度考慮，A和C兩物質能發生復分解反應的條件是。②請你重新設計一個“清水變牛奶”小魔術，反應化學的方程式是。8．（2023鎮江一模）現有一包固體粉末，可能含有Na