高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省南陽地區2023-2024學年高一下學期期末適應性考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：魯科版必修第二冊。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.為了提高化石燃料的利用率，下列綜合利用技術與化學變化無關的是（）A.煤的干餾 B.石油的分餾 C.煤的氣化D.石油的裂解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使煤分解，得到焦炭、煤焦油等，有新物質生成，是化學變化，A錯誤；B．石油分餾是利用加熱方法將物質分成不同沸點范圍段的產物，沒有新物質生成屬于物理變化，B正確；C．煤的氣化是將煤轉化為可燃氣體，主要反應為碳與水蒸氣反應生成氫氣、CO等氣體，是化學變化，C錯誤；D．石油裂化主要得到汽油等輕質油，有新物質生成，屬于化學變化，D錯誤；故〖答案〗選B。2.下列化學用語表示正確的是（）A.的電子式：B.乙烯的結構簡式：C.乙烷的球棍模型：D.用電子式表示的形成過程：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．是離子化合物，電子式為，故A正確；B．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C．乙烷的球棍模型：，故C錯誤；D．氯化氫是共價化合物，用電子式表示的形成過程為，故D錯誤；選A。3.有機化合物在許多領域都發揮著舉足輕重的作用。下列說法錯誤的是（）A.甲烷可作氣體燃料B.煤油在適當條件下水解可制取甘油C.食醋可用于清洗水壺中的水垢D.醫療上用(體積分數)的乙醇溶液殺菌、消毒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷具有可燃性，甲烷可作氣體燃料，故A正確；B．煤油屬于烴，不能發生水解反應，故B錯誤；C．醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳、水，食醋可用于清洗水壺中的水垢，故C正確；D．酒精能使蛋白質變性，醫療上用(體積分數)的乙醇溶液殺菌、消毒，故D正確；選B。4.下列反應與對應的反應類型不符的是（）A.乙烷在氧氣中燃燒——氧化反應 B.丙烯制聚丙烯——加聚反應C.乙烯制乙醇——取代反應 D.丙烯加氫制丙烷——加成反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，A正確；B．丙烯中含有碳碳雙鍵，可以加聚反應生成聚丙烯，B正確；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，與水在一定條件下加成反應制得乙醇，C錯誤；D．丙烯中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發生加成反應，D正確；故選C。5.下列說法錯誤的是（）A.光照條件下，等質量的甲烷與氯氣反應的產物有5種B.苯和乙烯中都含有碳碳雙鍵，均為不飽和烴C.分子中最多有17個原子共平面D.纖維素水解的最終產物為葡萄糖〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．光照條件下，等質量的甲烷與氯氣反應的產物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氫，共5種，故A正確；B．苯中不含有碳碳雙鍵，故B錯誤；C．苯環、碳碳雙鍵為平面結構，單鍵可以旋轉，分子中最多有17個原子共平面，故C正確；D．纖維素水解的最終產物為葡萄糖，故D正確；選B。6.如圖實驗中，能達到實驗目的的是（）A．分離苯和溴苯B．萃取碘水中的碘C．探究反應物的接觸面積對反應速率的影響D．制備并收集乙酸乙酯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用蒸餾法分離苯和溴苯，溫度計液泡應在蒸餾燒瓶支管口處，故不選A；B．乙醇與水任意比互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，故不選B；C．兩試管中只有碳酸鈣的狀態不同，根據控制變量法，可以探究反應物的接觸面積對反應速率的影響，故選C；D．制備乙酸乙酯應該用濃硫酸作催化劑，且右側導管口不能伸到液面以下，故不選D；選C。7.某化學興趣小組同學設計了三組實驗，探究反應溫度、反應物濃度對化學反應速率的影響，具體情況如表所示。實驗編號溶液的體積/mL溶液的體積/mL水的體積/mL反應溫度/℃110025210525310060下列有關說法錯誤的是（）A.B.C.實驗1和實驗3是探究反應溫度對反應速率的影響D.實驗1中發生反應離子方程式為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗探究影響化學反應速率的因素要控制單一變量，實驗1和實驗2相比，加入的NaHSO3的體積不同，則實驗1和實驗2是探究反應物濃度對化學反應速率的影響；實驗1和實驗3反應溫度不同，則實驗1和實驗3是探究反應溫度對化學反應速率的影響。【詳析】A．實驗1和實驗2中加入NaHSO3溶液體積不同，是探究反應物濃度對化學反應速率的影響，為使總體積不變，則a=10，b=5，A錯誤；B．實驗1和實驗3溫度不同，是探究溫度對化學反應速率的影響，故反應物濃度要相同，則c=a=10，B正確；C．由分析可知，實驗1和實驗3是探究反應溫度對反應速率的影響，C正確；D．實驗1中發生氧化還原反應，離子方程式為，D正確；〖答案〗選A。8.有機物R(結構如圖所示)是有機合成中間體，用于合成復雜的有機物，下列關于R的說法正確的是（）A.分子式為B.分子中含有3種官能團C.分子中所有原子可能在同一平面上D.最多能與發生加成反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據結構簡式，R的分子式為，A錯誤；B．分子中含碳碳雙鍵、酯基、羧基3種官能團，B正確；C．分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，C錯誤；D．分子中碳碳雙鍵可以與氫氣加成，最多能與發生加成反應，D錯誤；故選B。9.將碘單質從碘的四氯化碳溶液中提取出來可以采用反萃取法，其流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.操作①需要用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯B.加入45%的溶液，發生反應的離子方程式為C.往某溶液中加入稀硫酸酸化的和淀粉的混合溶液后，溶液變藍，則說明原溶液含有D.碘酒可用于傷口消毒，自然界中不存在游離態的碘單質〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗碘的CCl4溶液中加入濃NaOH溶液后得到含碘離子和碘酸根的水溶液，加稀硫酸，在酸性環境下，碘離子和碘酸根反應得到含碘的懸濁液，過濾，得到固態碘單質，以此解題。【詳析】A．通過操作1液體分為上層和下層，則操作1為分液，則需要用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯，故A正確；B．加稀硫酸，在酸性環境下，碘離子和碘酸根反應得到含碘的懸濁液，故發生反應的離子方程式為，故B正確；C．往某溶液中加入稀硫酸酸化的和淀粉的混合溶液后，溶液變藍，可能是其他具有還原性的物質將還原為碘單質，故C錯誤；D．碘酒具有殺菌的作用，能夠使菌體蛋白質變性、死亡，故碘酒可用于傷口消毒，因為碘單質的氧化性比較強，容易得到電子而變成碘離子，所自然界中不存在游離態的碘單質，故D正確；故選C。10.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，聚乙烯中含氫原子個數為B.常溫常壓下，含有的鍵的數目為C.標準狀況下，苯完全燃燒，生成水分子數為D.一定條件下，和充分反應，轉移的電子總數為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．聚乙烯的最簡式為CH2，標準狀況下，聚乙烯中含氫原子個數為，故A正確；B．常溫常壓下，的物質的量不是0.5mol，含有的鍵的數目不是，故B錯誤；C．標準狀況下苯是液體，苯的物質的量不是1mol，生成水分子數不是，故C錯誤；D．氮氣和氫氣反應生成氨氣，該反應可逆，一定條件下，和充分反應，生成氨氣的物質的量小于0.1mol，轉移的電子總數小于，故D錯誤；選A。11.甲醇()燃料電池的工作原理如圖所示。該電池以甲醇為燃料，稀硫酸為電解質溶液，質子交換膜是只允許通過的高聚物，下列說法錯誤的是（）A.石墨電極1上發生氧化反應B.石墨電極2為正極C.負極的電極反應式為D.甲醇燃料電池是化學能轉化為電能的裝置〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．石墨1上被氧化為，為原電池負極，發生氧化反應，A正確；B．石墨電極2為被還原為，為正極，B正確；C．稀硫酸為電解質溶液，負極的電極反應式為，C錯誤；D．甲醇燃料電池為原電池，化學能轉化為電能，D正確；故選C。12.元素X、Y、Z、W是原子序數依次增大四種短周期主族元素，X是地殼中含量最多的元素，Y的最內層電子數是最外層電子數的2倍，Z與X同主族。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.最簡單氫化物的穩定性：C.X與Z形成的一種氣體會導致溫室效應D.X與Y形成的一種化合物中含有非極性鍵〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題干信息可知，X是地殼中含量最多的元素，推斷出X為O；Y的最內層電子數是最外層電子數的2倍，推斷出Y為Na；Z與X同主族，推斷出Z為S；元素X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，因此W為Cl，據此分析解題。【詳析】A．由分析可知，X、Y、Z分別為O、Na、S，則S2-有3個電子層，O2-、Na+均有2個電子層，故簡單離子半徑S2-＞O2-＞Na+即，A錯誤；B．由分析可知，X、Z、W分別為O、S、Cl，已知非金屬性O＞Cl＞S，則最簡單氫化物的穩定性H2O＞HCl＞H2S即，B錯誤；C．由分析可知，X為O、Z為S，則X與Z形成的一種氣體SO2或SO3均不會導致溫室效應，而會導致酸雨，C錯誤；D．由分析可知，X為O、Y為Na，則X與Y形成的一種化合物Na2O2中含有過氧鍵是非極性鍵，D正確；故〖答案〗為：D。13.下列情境中的實驗方案、現象及結論均正確的是（）選項方案現象結論A將某混合氣體通入過量酸性溶液溶液顏色變淺該混合氣體中一定含有乙烯B常溫下，將片加入盛有濃的試管中無明顯現象常溫下，在濃中發生鈍化C向試管中加入的溶液和2滴溶液，向試管中加入的溶液試管中反應更劇烈可以加快的分解D用電流表(指針偏向電子流入的一極)測試由、稀硫酸構成的簡易電池電流表指針偏向金屬活動性：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體有多種，如H2S、SO2、C2H4等，混合氣體中不一定含有乙烯，A錯誤；B．銅和濃硫酸要在加熱條件下才能發生反應，常溫下將Cu放入濃硫酸中，兩者不反應而不是銅在濃硫酸中發生鈍化，B錯誤；C．要檢驗氯化鐵是否能加快過氧化氫分解，則過氧化氫溶液的濃度應該相同，否則濃度的不同也會影響過氧化氫的分解速率，C錯誤；D．用電流表測試由Mg、Al、稀硫酸構成的簡易電池，發現電流表指針偏向Al，說明Al為正極，Mg為負極，則金屬活動性Mg>Al，D正確；故〖答案〗選D。14.已知：有機物充分燃燒反應的化學方程式為(未配平)。下列各組物質中，不管它們以何種比例混合，只要總物質的量一定，充分燃燒后消耗氧氣的物質的量和生成的含碳產物的物質的量就都不變的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據有機物CxHyOz燃燒的通式為：，有機物CxHy燃燒的通式為：，假設以下選項中均為1mol，據此分析解答。【詳析】A．1mol的耗氧量為，生成的，1mol的耗氧量為，生成的，兩者耗氧量相同，但生成的碳產物的物質的量不同，可知兩者無論何種比例，耗氧量相同，但是生成的含碳產物的物質的量隨比例的不同而改變，故A錯誤；B．1mol的耗氧量為，生成的，1mol的耗氧量為，生成的，兩者耗氧量相同，生成的碳產物的物質的量也相同，可知兩者無論何種比例，耗氧量相同，生成的含碳產物的物質的量也相同，故B正確；C．1mol的耗氧量為，生成的，1mol的耗氧量為，生成的，兩者耗氧量不相同，生成的碳產物的物質的量也不相同，可知兩者無論何種比例，耗氧量不相同，但是生成的含碳產物的物質的量隨比例的不同而改變，故C錯誤；D．1mol的耗氧量為，生成的，1mol的耗氧量為，生成的，兩者耗氧量不相同，生成的碳產物的物質的量相同，可知兩者無論何種比例，耗氧量不相同，但是生成的含碳產物的物質的量相同，故D錯誤；故〖答案〗選B二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.認識有機物一般先從結構入手，然后學習有機物的性質及轉化，在此基礎上進一步了解有機物的用途。I．圖1中顯示的是幾種烴中的碳原子相互結合的方式。（1）圖1中，互為同分異構體的是___________(填標號，下同)，互為同系物的是___________(只填一組)。下列關于B的同系物性質的敘述正確的是___________。A．所有同系物的含氫質量分數相同B．最簡單的同系物可用作植物生長調節劑C．都是易燃物，燃燒產物一定為二氧化碳和水D．均能因發生加成反應而使溴水和酸性溶液褪色Ⅱ．乙醇在化學工業、醫療衛生、食品工業、農業生產等領域都有廣泛的應用。某學習小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置如圖2所示(加熱與夾持裝置已省略)。（2）裝置A為制備氧氣的發生裝置，則裝置A的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為___________(填標號)。A. B. C. D.（3）實驗過程中，裝置C硬質玻璃管中總反應的化學方程式為___________；一段時間后撤去酒精燈，裝置C中依然能觀察到相同現象的原因可能是___________。（4）以乙醇為原料可合成某種高分子涂料，其轉化關系如圖3所示。有機物A的結構簡式為___________；反應Ⅱ的化學方程式為___________。〖答案〗（1）①.BE②.AF(或BD)③.AB（2）CD（3）①.②.該反應是放熱反應（4）①.②.〖解析〗A中制備氧氣，B中乙醇揮發，C中乙醇和氧氣反應生成乙醛和水，D中無水硫酸銅，E除水，F是收集乙醛。（1）圖中A為CH3CH2CH(CH3)2、B為(CH3)2C=CHCH2CH3、C為、D為CH2=CHCH(CH3)2、E為、F為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，B、E互為同分異構體，互為同系物的有A和F、B和D；A．B為單烯烴，單烯烴的通式CnH2n，同系物所有同系物的含氫質量分數相同，A正確；B．最簡單的同系物為乙烯，乙烯可用作植物生長調節劑，B正確；C．都是易燃物，完全燃燒產物為二氧化碳和水，氧氣不足時，不完全燃燒，產物可能為一氧化碳和水，C錯誤；D．能因發生加成反應而使溴水，因發生氧化還原反應使酸性溶液褪色，D錯誤；故〖答案〗為：BE；AF(或BD)；AB。（2）裝置A為制備氧氣的發生裝置，則裝置A的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為，則裝置A的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為，故選CD。（3）發生的反應為：，撤去酒精燈，裝置C中依然能觀察到相同現象的原因可能是：該反應是放熱反應，可以提供一些熱量，故〖答案〗為：；該反應是放熱反應。（4）乙醇和有機物A發生酯化反應，根據產物分析有機物A的結構簡式為CH2=CHCOOH，故〖答案〗為：；反應Ⅱ是發生加聚反應，則。16.元素周期表的一部分如圖所示，圖中每個序號代表一種元素。回答下列問題：（1）⑥在元素周期表中的位置為___________；寫出由⑤和②形成的型化合物的一種用途：___________。由②和③形成的二元化合物為___________(填“離子”或“共價”)化合物。（2）⑥⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(填離子符號)；⑥⑦兩種元素原子得電子能力由強到弱的順序為___________(填元素符號)。（3）鑒別③⑧分別與⑦形成的化合物的方法為___________，其中___________(填現象)的物質為⑧與⑦形成的化合物。（4）設計實驗證明最高價氧化物對應水化物的酸性⑥①⑤：___________(用文字描述實驗操作)。（5）③的最高價氧化物對應水化物的溶液與④的單質反應的離子方程式為___________。〖答案〗（1）①.第三周期第VIA族②.用于生產光導纖維③.離子（2）①.為S2->Cl->K+>Ca2+②.Cl>S（3）①.焰色試驗②.火焰為淺紫色（4）向碳酸鈉固體中加入適量硫酸，若產生無色氣體，說明硫酸酸性大于碳酸；將產生的氣體通入硅酸鈉溶液中，若產生白色硅酸沉淀，說明碳酸酸性大于硅酸。（5）〖解析〗根據元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為O，③為Na，③為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為K，⑨為Ca。（1）⑥為S元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VIA族；⑤為Si元素，②為O元素，形成的AB2型化合物為SiO2，可用于生產光導纖維；③為Na元素，由②和③形成的二元化合物為Na2O或Na2O2，均為離子化合物；（2）⑥⑦⑧⑨的簡單離子依次為S2-、Cl-、K+、Ca2+，簡單離子最外層電子數相同，原子序數越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑由大到小為S2->Cl->K+>Ca2+；S原子半徑大于Cl原子半徑，且原子序數小于Cl原子，原子核對外部電子的吸引力相對較弱，得電子能力弱于Cl原子，則得電子能力S<Cl；（3）③和⑦形成化合物為NaCl，⑧和⑦形成的化合物為KCl，鑒別兩種化合物的方法焰色試驗，如果火焰呈黃色，則是氯化鈉，若火焰為淺紫色，則為氯化鉀；（4）⑥①⑤最高價氧化物對應的水化物分別為H2SO4、H2CO3、H2SiO3，利用“強酸制弱酸”原理，向碳酸鈉固體中加入適量硫酸，若產生無色氣體，說明硫酸酸性大于碳酸；將產生的氣體通入硅酸鈉溶液中，若產生白色硅酸沉淀，說明碳酸酸性大于硅酸；（5）③的最高價氧化物對應水化物為NaOH，④的單質為Al，反應離子方程式為。17.以淀粉為原料合成具有水果香味的物質和的合成路線如圖所示。高分子廣泛用于紡織、涂料等產品，可以借助煤的工藝合成高分子。已知D分子中含有一個甲基，在哺乳動物體內或自然界中都可最終降解為和。已知：。（1）過程I可以通過煤的___________(填煤的綜合利用工藝)實現。（2）高分子中含有的官能團名稱為___________，的結構簡式為___________。（3）反應⑦的化學方程式為___________，反應類型為___________。反應⑧的化學方程式為___________，反應類型為___________。（4）物質的分子式為，若是D的同系物，則所有符合條件的的結構有___________種，寫出其中任一種的結構簡式：___________。〖答案〗（1）氣化（2）①.羥基和酯基②.CH3COOCH3（3）①.+H2O②.酯化反應③.CH3COOH+CH≡CHCH3COOCH=CH2④.加成反應（4）①.5②.CH3CH2CH(OH)COOH〖解析〗煤的氣化生成水煤氣(CO和H2)，CO和H2加入催化劑后反應生成甲醇；淀粉加入稀硫酸水解生成葡萄糖，加酒化酶生成的A為乙醇，用銅做催化劑乙醇催化氧化生成的B為乙醛，乙醛氧化生成的C為乙酸；E(C5H10O3)和F(C5H8O4)具有水果香味的物質，則為酯類，A和D，C和D都能生成酯類，則D中有一個—COOH和—OH，D分子中含有一個甲基(－CH3)，則D的結構式，則E和F的結構式分別為：、；結合M中的鏈節推知乙酸和乙炔發生加成反應生成G，G的結構簡式為：，根據，結合G的結構式和M中的鏈節可知H為。（1）根據分析可知過程I可以通過煤的氣化生成水煤氣(CO和H2)；（2）據高分子M的結構簡式可知，其中含有的官能團有羥基和酯基；根據，結合G的結構簡式和M中的鏈節可知，G和甲醇發生取代反應生成H和M鏈節的單體，則H為；（3）根據分析可知，C和D可發生酯化反應，化學方程式：+H2O；根據分析可知乙酸和乙炔發生加成反應，反應化學方程式：CH3COOH+CH≡CHCH3COOCH=CH2；（4）D的結構式，N分子式為C4H8O3，若N是D的同系物，N的結構含有一個—OH和—COOH，則N的結構式為有5種，分別為：，其中一種結構簡式：CH3CH2CH(OH)COOH。18.二氧化碳的捕集、利用與封存已成為我國能源領域的一個重要戰略方向。（1）工業上與發生反應。已知反應中涉及的化學鍵的鍵能(斷裂或形成化學鍵時吸收或放出的能量)數據如表所示。化學鍵鍵能4138031076436則當上述反應生成時，___________(填“吸收”或“放出”)的熱量為___________。（2）恒溫條件下，向容積為的恒容密閉容器中，充入和，發生反應：。反應過程中部分物質的物質的量濃度隨時間變化如圖。①時，___________(填“”“”或“”)內，氫氣平均反應速率為___________。②時，的轉化率為___________，此時容器中___________。③時容器內壓強與反應起始時容器內壓強之比為___________。④化學平衡中一般用平衡常數表示反應限度，平衡常數等于平衡時生成物濃度系數次方的乘積除以平衡時反應物濃度系數次方的乘積。該溫度下，上述反應的___________。〖答案〗（1）①.吸收②.234（2）①.>②.0.5③.75%④.1：1⑤.5：8⑥.〖解析〗（1）ΔH=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，則上述反應的ΔH=(413×4+803×2-2×1076-436×2)kJ/mol=234kJ/mol，則生成2mol氫氣時，吸收熱量為234kJ。（2）①3min時，CO2濃度呈減小趨勢，甲醇濃度呈增大趨勢，說明此時反應仍在正向進行，v正>v逆。0-3min內，CO2的平均反應速率為0.5mol/L÷3min=mol·L-1·min-1，根據反應速率之比等于化學計量數之比，H2的平均反應速率為0.5mol·L-1·min-1。②10min時反應達到平衡，消耗CO2物質的量為0.75mol，則CO2的轉化率為75%。根據圖示可列出三段式，則此時容器中n(H2)：n(H2O)=0.75mol：0.75mol=1：1。③初始時氣體總物質的量為4mol，10min時反應達到平衡，氣體總物質的量為2.5mol，恒溫恒容條件下，容器內壓強之比等于氣體總物質的量之比，則10min時容器內壓強與反應起始時容器內壓強之比為2.5：4=5：8。④根據前述三段式計算可知，平衡時c(CO2)=0.25mol/L，c(H2)=0.75mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，c(H2O)=0.75mol/L，則K==。河南省南陽地區2023-2024學年高一下學期期末適應性考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：魯科版必修第二冊。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.為了提高化石燃料的利用率，下列綜合利用技術與化學變化無關的是（）A.煤的干餾 B.石油的分餾 C.煤的氣化D.石油的裂解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使煤分解，得到焦炭、煤焦油等，有新物質生成，是化學變化，A錯誤；B．石油分餾是利用加熱方法將物質分成不同沸點范圍段的產物，沒有新物質生成屬于物理變化，B正確；C．煤的氣化是將煤轉化為可燃氣體，主要反應為碳與水蒸氣反應生成氫氣、CO等氣體，是化學變化，C錯誤；D．石油裂化主要得到汽油等輕質油，有新物質生成，屬于化學變化，D錯誤；故〖答案〗選B。2.下列化學用語表示正確的是（）A.的電子式：B.乙烯的結構簡式：C.乙烷的球棍模型：D.用電子式表示的形成過程：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．是離子化合物，電子式為，故A正確；B．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C．乙烷的球棍模型：，故C錯誤；D．氯化氫是共價化合物，用電子式表示的形成過程為，故D錯誤；選A。3.有機化合物在許多領域都發揮著舉足輕重的作用。下列說法錯誤的是（）A.甲烷可作氣體燃料B.煤油在適當條件下水解可制取甘油C.食醋可用于清洗水壺中的水垢D.醫療上用(體積分數)的乙醇溶液殺菌、消毒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷具有可燃性，甲烷可作氣體燃料，故A正確；B．煤油屬于烴，不能發生水解反應，故B錯誤；C．醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳、水，食醋可用于清洗水壺中的水垢，故C正確；D．酒精能使蛋白質變性，醫療上用(體積分數)的乙醇溶液殺菌、消毒，故D正確；選B。4.下列反應與對應的反應類型不符的是（）A.乙烷在氧氣中燃燒——氧化反應 B.丙烯制聚丙烯——加聚反應C.乙烯制乙醇——取代反應 D.丙烯加氫制丙烷——加成反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，A正確；B．丙烯中含有碳碳雙鍵，可以加聚反應生成聚丙烯，B正確；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，與水在一定條件下加成反應制得乙醇，C錯誤；D．丙烯中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發生加成反應，D正確；故選C。5.下列說法錯誤的是（）A.光照條件下，等質量的甲烷與氯氣反應的產物有5種B.苯和乙烯中都含有碳碳雙鍵，均為不飽和烴C.分子中最多有17個原子共平面D.纖維素水解的最終產物為葡萄糖〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．光照條件下，等質量的甲烷與氯氣反應的產物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氫，共5種，故A正確；B．苯中不含有碳碳雙鍵，故B錯誤；C．苯環、碳碳雙鍵為平面結構，單鍵可以旋轉，分子中最多有17個原子共平面，故C正確；D．纖維素水解的最終產物為葡萄糖，故D正確；選B。6.如圖實驗中，能達到實驗目的的是（）A．分離苯和溴苯B．萃取碘水中的碘C．探究反應物的接觸面積對反應速率的影響D．制備并收集乙酸乙酯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用蒸餾法分離苯和溴苯，溫度計液泡應在蒸餾燒瓶支管口處，故不選A；B．乙醇與水任意比互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，故不選B；C．兩試管中只有碳酸鈣的狀態不同，根據控制變量法，可以探究反應物的接觸面積對反應速率的影響，故選C；D．制備乙酸乙酯應該用濃硫酸作催化劑，且右側導管口不能伸到液面以下，故不選D；選C。7.某化學興趣小組同學設計了三組實驗，探究反應溫度、反應物濃度對化學反應速率的影響，具體情況如表所示。實驗編號溶液的體積/mL溶液的體積/mL水的體積/mL反應溫度/℃110025210525310060下列有關說法錯誤的是（）A.B.C.實驗1和實驗3是探究反應溫度對反應速率的影響D.實驗1中發生反應離子方程式為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗探究影響化學反應速率的因素要控制單一變量，實驗1和實驗2相比，加入的NaHSO3的體積不同，則實驗1和實驗2是探究反應物濃度對化學反應速率的影響；實驗1和實驗3反應溫度不同，則實驗1和實驗3是探究反應溫度對化學反應速率的影響。【詳析】A．實驗1和實驗2中加入NaHSO3溶液體積不同，是探究反應物濃度對化學反應速率的影響，為使總體積不變，則a=10，b=5，A錯誤；B．實驗1和實驗3溫度不同，是探究溫度對化學反應速率的影響，故反應物濃度要相同，則c=a=10，B正確；C．由分析可知，實驗1和實驗3是探究反應溫度對反應速率的影響，C正確；D．實驗1中發生氧化還原反應，離子方程式為，D正確；〖答案〗選A。8.有機物R(結構如圖所示)是有機合成中間體，用于合成復雜的有機物，下列關于R的說法正確的是（）A.分子式為B.分子中含有3種官能團C.分子中所有原子可能在同一平面上D.最多能與發生加成反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據結構簡式，R的分子式為，A錯誤；B．分子中含碳碳雙鍵、酯基、羧基3種官能團，B正確；C．分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，C錯誤；D．分子中碳碳雙鍵可以與氫氣加成，最多能與發生加成反應，D錯誤；故選B。9.將碘單質從碘的四氯化碳溶液中提取出來可以采用反萃取法，其流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.操作①需要用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯B.加入45%的溶液，發生反應的離子方程式為C.往某溶液中加入稀硫酸酸化的和淀粉的混合溶液后，溶液變藍，則說明原溶液含有D.碘酒可用于傷口消毒，自然界中不存在游離態的碘單質〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗碘的CCl4溶液中加入濃NaOH溶液后得到含碘離子和碘酸根的水溶液，加稀硫酸，在酸性環境下，碘離子和碘酸根反應得到含碘的懸濁液，過濾，得到固態碘單質，以此解題。【詳析】A．通過操作1液體分為上層和下層，則操作1為分液，則需要用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯，故A正確；B．加稀硫酸，在酸性環境下，碘離子和碘酸根反應得到含碘的懸濁液，故發生反應的離子方程式為，故B正確；C．往某溶液中加入稀硫酸酸化的和淀粉的混合溶液后，溶液變藍，可能是其他具有還原性的物質將還原為碘單質，故C錯誤；D．碘酒具有殺菌的作用，能夠使菌體蛋白質變性、死亡，故碘酒可用于傷口消毒，因為碘單質的氧化性比較強，容易得到電子而變成碘離子，所自然界中不存在游離態的碘單質，故D正確；故選C。10.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，聚乙烯中含氫原子個數為B.常溫常壓下，含有的鍵的數目為C.標準狀況下，苯完全燃燒，生成水分子數為D.一定條件下，和充分反應，轉移的電子總數為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．聚乙烯的最簡式為CH2，標準狀況下，聚乙烯中含氫原子個數為，故A正確；B．常溫常壓下，的物質的量不是0.5mol，含有的鍵的數目不是，故B錯誤；C．標準狀況下苯是液體，苯的物質的量不是1mol，生成水分子數不是，故C錯誤；D．氮氣和氫氣反應生成氨氣，該反應可逆，一定條件下，和充分反應，生成氨氣的物質的量小于0.1mol，轉移的電子總數小于，故D錯誤；選A。11.甲醇()燃料電池的工作原理如圖所示。該電池以甲醇為燃料，稀硫酸為電解質溶液，質子交換膜是只允許通過的高聚物，下列說法錯誤的是（）A.石墨電極1上發生氧化反應B.石墨電極2為正極C.負極的電極反應式為D.甲醇燃料電池是化學能轉化為電能的裝置〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．石墨1上被氧化為，為原電池負極，發生氧化反應，A正確；B．石墨電極2為被還原為，為正極，B正確；C．稀硫酸為電解質溶液，負極的電極反應式為，C錯誤；D．甲醇燃料電池為原電池，化學能轉化為電能，D正確；故選C。12.元素X、Y、Z、W是原子序數依次增大四種短周期主族元素，X是地殼中含量最多的元素，Y的最內層電子數是最外層電子數的2倍，Z與X同主族。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.最簡單氫化物的穩定性：C.X與Z形成的一種氣體會導致溫室效應D.X與Y形成的一種化合物中含有非極性鍵〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題干信息可知，X是地殼中含量最多的元素，推斷出X為O；Y的最內層電子數是最外層電子數的2倍，推斷出Y為Na；Z與X同主族，推斷出Z為S；元素X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，因此W為Cl，據此分析解題。【詳析】A．由分析可知，X、Y、Z分別為O、Na、S，則S2-有3個電子層，O2-、Na+均有2個電子層，故簡單離子半徑S2-＞O2-＞Na+即，A錯誤；B．由分析可知，X、Z、W分別為O、S、Cl，已知非金屬性O＞Cl＞S，則最簡單氫化物的穩定性H2O＞HCl＞H2S即，B錯誤；C．由分析可知，X為O、Z為S，則X與Z形成的一種氣體SO2或SO3均不會導致溫室效應，而會導致酸雨，C錯誤；D．由分析可知，X為O、Y為Na，則X與Y形成的一種化合物Na2O2中含有過氧鍵是非極性鍵，D正確；故〖答案〗為：D。13.下列情境中的實驗方案、現象及結論均正確的是（）選項方案現象結論A將某混合氣體通入過量酸性溶液溶液顏色變淺該混合氣體中一定含有乙烯B常溫下，將片加入盛有濃的試管中無明顯現象常溫下，在濃中發生鈍化C向試管中加入的溶液和2滴溶液，向試管中加入的溶液試管中反應更劇烈可以加快的分解D用電流表(指針偏向電子流入的一極)測試由、稀硫酸構成的簡易電池電流表指針偏向金屬活動性：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體有多種，如H2S、SO2、C2H4等，混合氣體中不一定含有乙烯，A錯誤；B．銅和濃硫酸要在加熱條件下才能發生反應，常溫下將Cu放入濃硫酸中，兩者不反應而不是銅在濃硫酸中發生鈍化，B錯誤；C．要檢驗氯化鐵是否能加快過氧化氫分解，則過氧化氫溶液的濃度應該相同，否則濃度的不同也會影響過氧化氫的分解速率，C錯誤；D．用電流表測試由Mg、Al、稀硫酸構成的簡易電池，發現電流表指針偏向Al，說明Al為正極，Mg為負極，則金屬活動性Mg>Al，D正確；故〖答案〗選D。14.已知：有機物充分燃燒反應的化學方程式為(未配平)。下列各組物質中，不管它們以何種比例混合，只要總物質的量一定，充分燃燒后消耗氧氣的物質的量和生成的含碳產物的物質的量就都不變的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據有機物CxHyOz燃燒的通式為：，有機物CxHy燃燒的通式為：，假設以下選項中均為1mol，據此分析解答。【詳析】A．1mol的耗氧量為，生成的，1mol的耗氧量為，生成的，兩者耗氧量相同，但生成的碳產物的物質的量不同，可知兩者無論何種比例，耗氧量相同，但是生成的含碳產物的物質的量隨比例的不同而改變，故A錯誤；B．1mol的耗氧量為，生成的，1mol的耗氧量為，生成的，兩者耗氧量相同，生成的碳產物的物質的量也相同，可知兩者無論何種比例，耗氧量相同，生成的含碳產物的物質的量也相同，故B正確；C．1mol的耗氧量為，生成的，1mol的耗氧量為，生成的，兩者耗氧量不相同，生成的碳產物的物質的量也不相同，可知兩者無論何種比例，耗氧量不相同，但是生成的含碳產物的物質的量隨比例的不同而改變，故C錯誤；D．1mol的耗氧量為，生成的，1mol的耗氧量為，生成的，兩者耗氧量不相同，生成的碳產物的物質的量相同，可知兩者無論何種比例，耗氧量不相同，但是生成的含碳產物的物質的量相同，故D錯誤；故〖答案〗選B二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.認識有機物一般先從結構入手，然后學習有機物的性質及轉化，在此基礎上進一步了解有機物的用途。I．圖1中顯示的是幾種烴中的碳原子相互結合的方式。（1）圖1中，互為同分異構體的是___________(填標號，下同)，互為同系物的是___________(只填一組)。下列關于B的同系物性質的敘述正確的是___________。A．所有同系物的含氫質量分數相同B．最簡單的同系物可用作植物生長調節劑C．都是易燃物，燃燒產物一定為二氧化碳和水D．均能因發生加成反應而使溴水和酸性溶液褪色Ⅱ．乙醇在化學工業、醫療衛生、食品工業、農業生產等領域都有廣泛的應用。某學習小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置如圖2所示(加熱與夾持裝置已省略)。（2）裝置A為制備氧氣的發生裝置，則裝置A的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為___________(填標號)。A. B. C. D.（3）實驗過程中，裝置C硬質玻璃管中總反應的化學方程式為___________；一段時間后撤去酒精燈，裝置C中依然能觀察到相同現象的原因可能是___________。（4）以乙醇為原料可合成某種高分子涂料，其轉化關系如圖3所示。有機物A的結構簡式為___________；反應Ⅱ的化學方程式為___________。〖答案〗（1）①.BE②.AF(或BD)③.AB（2）CD（3）①.②.該反應是放熱反應（4）①.②.〖解析〗A中制備氧氣，B中乙醇揮發，C中乙醇和氧氣反應生成乙醛和水，D中無水硫酸銅，E除水，F是收集乙醛。（1）圖中A為CH3CH2CH(CH3)2、B為(CH3)2C=CHCH2CH3、C為、D為CH2=CHCH(CH3)2、E為、F為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，B、E互為同分異構體，互為同系物的有A和F、B和D；A．B為單烯烴，單烯烴的通式CnH2n，同系物所有同系物的含氫質量分數相同，A正確；B．最簡單的同系物為乙烯，乙烯可用作植物生長調節劑，B正確；C．都是易燃物，完全燃燒產物為二氧化碳和水，氧氣不足時，不完全燃燒，產物可能為一氧化碳和水，C錯誤；D．能因發生加成反應而使溴水，因發生氧化還原反應使酸性溶液褪色，D錯誤；故〖答案〗為：BE；AF(或BD)；AB。（2）裝置A為制備氧氣的發生裝置，則裝置A的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為，則裝置A的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為，故選CD。（3）發生的反應為：，撤去酒精燈，裝置C中依然能觀察到相同現象的原因可能是：該反應是放熱反應，可以提供一些熱量，故〖答案〗為：；該反應是放熱反應。（4）乙醇和有機物A發生酯化反應，根據產物分析有機物A的結構簡式為CH2=CHCOOH，故〖答案〗為：；反應Ⅱ是發生加聚反應，則。16.元素周期表的一部分如圖所示，圖中每個序號代表一種元素。回答下列問題：（1）⑥在元素周期表中的位置為___________；寫出由⑤和②形成的型化合物的一種用途：___________。由②和③形成的二元化合物為___________(填“離子”或“共價”)化合物。（2）⑥⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(填離子符號)；⑥⑦兩種元素原子得電子能力由強到弱的順序為___________(填元素符號)。（3）鑒別③⑧分別與⑦形成的化合物的方法為___________，其中___________(填現象)的物質為⑧與⑦形成的化合物。（4）設計實驗證明最高價氧化物對應水化物的酸性⑥①⑤：___________(用文字描述實驗操作)。（5）③的最高價氧化物對應水化物的溶液與④的單質反應的離子方程式為___________。〖答案〗（1）①.第三周期第VIA族②.用于生產光導纖維③.離子（2）①.為S2->Cl->K+>Ca2+②.Cl>S（3）①.焰色試驗②.火焰為淺紫色（4）向碳酸鈉固體中加入適量硫酸，若產生無色氣體，說明硫酸酸性大于碳酸；將產生的氣體通入硅酸鈉溶液中，若產生白色硅酸沉淀，說明碳酸酸性大于硅酸。（5）〖解析〗根據元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為O，③為Na，③為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為K，⑨為Ca。（1）⑥為S元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VIA族；⑤為Si元素，②為O元素，形成的AB2型化合物為SiO2，可用于生產光導纖維；③為Na元素，由②和③形成的二元化合物為Na2O或Na2O2，均為離子化合物；（2）⑥⑦⑧⑨的簡單離子依次為S2-、Cl-、K+、Ca2+，簡單離子最外層電子數相同，原子序數越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑由大到小為S2->Cl->K+>Ca2+；S原子半徑大于Cl原子半徑，且原子序數小于Cl原子，原子核對外部電子的吸引力相對較弱，得電子能力弱于Cl原子，則得電子能力S<Cl；（3）③和⑦形成化合物為NaCl，⑧和⑦形成的化合物為KCl，鑒別兩種化合物的方法焰色試驗，如果火焰呈黃色，則是氯化鈉，若火焰為淺紫色，則為氯化鉀；（4）⑥①⑤最高價氧化物對應的水化物分別為H2SO4、H2CO3、H2SiO3，利用“強酸制弱酸”原理，向碳酸鈉固體中加入適量硫酸，若產生無色氣體，說明硫酸酸性大于碳酸；將產生的氣體通入硅酸鈉溶液中，若產生白色硅酸沉淀，說明碳酸酸性大于硅酸；（5）③的最高價氧化物對應水化物為NaOH，④的單質為Al，反應離子方程式為。17.以淀粉為原料合成具有水果香味的物質和的合成路線如圖所示。高分子廣泛用于紡織、涂料等產品，可以借助煤的工藝合成高分子。已知D分子中含有一個甲基，在哺乳動物體內或自然界中都可最終降解為和。已知：。（1）過程I可以通過煤的___________(填煤的綜合利用工藝)實現。（2）高分子中含