PAGEPAGE9陜西省寶雞市金臺區2024-2025學年高二化學上學期期中試題理留意事項：1．2.答卷前，考生務必將試卷及答題紙內的信息項目填涂清晰。3．請將。4.考試結束后，只需交回答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16一、單項選擇題(1-15題每題2分，16-23題每題3分，共54分)1．“愛護地球，人人有責”。開發新能源，提倡低碳經濟對環境愛護有重要的意義與作用。下列說法不正確的是()A．CO2、甲烷都屬于溫室氣體B．太陽能、風能和生物能均屬于新能源C．太陽能電池可將太陽能干脆轉化為電能D．用甘蔗生產的乙醇燃料屬于可再生性能源，利用乙醇燃料不會產生溫室氣體2．下列一些詩句、成語、諺語等包含吸熱反應過程的是()①野火燒不盡，春風吹又生；②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；③千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；④爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇；⑤只要功夫深，鐵杵磨成針；⑥火樹銀花；⑦死灰復燃；⑧鑿壁借光。A．②③⑤B．只有③C．⑤⑦⑧D．③④⑤3．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是()A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2bkJ·mol-1B．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－4bkJ·mol-1C．C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=－2bkJ·mol-1D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+4bkJ·mol-14．A．②⑤B．①③⑤C．①③④

D．②③⑤5．下列敘述中，不能用勒夏特列原理說明的是()A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺C．煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2的生成D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺6．對于反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=－444.3kJ/mol，在常溫常壓下該反應能自發進行，對該反應的方向起確定作用的是()A．溫度B．焓變C．壓強D．熵變7．下列說法不正確的是()A．應用蓋斯定律，可計算某些難以干脆測量的反應焓變B．化學反應中的能量變更都表現為熱量的變更C．反應物的總能量低于生成物的總能量時，發生吸熱反應D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同8．確定溫度下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和過量的鋅粉反應，為了減慢該反應速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻w系中加入適量的()A．CH3COOK溶液B．稀鹽酸C．2mol·L-1的硫酸溶液D．ZnSO4固體9．對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是()A．v(W)=3v(Z)B．2v(X)=3v(Z)C．2v(X)=v(Y)D．3v(W)=2v(X)10．某試驗小組學生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是()A．如圖條件下試驗過程中沒有熱量損失B．圖中試驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．若改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所測反應熱數值是相等的11．下列關于自發過程的敘述中，正確的是()A．須要加熱才能夠進行的過程確定不是自發過程B．只有不須要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發過程C．同一可逆反應的正、逆反應在不同條件下都有自發進行的可能D．非自發過程在任何條件下都不行能變為自發過程12．在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是()A．v(A)=0.5mol/(L·ｓ)B．v(B)=0.3mol/(L·ｓ)C．v(C)=0.8mol/(L·ｓ)D．v(D)=1mol/(L·ｓ)13．依據下列各組試驗中最先出現渾濁的是()Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O)試驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1550.155D3550.250.22014．下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57.3kJ·mol?1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol?1B.甲烷的標準燃燒熱ΔH=－890.3kJ·mol?1，則CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜－890.3kJ·mol?1C.已知?1；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2kJD.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol?1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+566.0kJ·mol?115．()A．====16．將確定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽視不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以推斷該反應已經達到化學平衡狀態的是()A．2v(NH3)=v(CO2) B．密閉容器中混合氣體的總質量不變17．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=－572kJ/mol；H—H鍵的鍵能為436kJ/mol；O=O鍵的鍵能為498kJ/mol，則H2O分子中O—H鍵的鍵能為()A．485.5kJ/molB．610kJ/molC．917kJ/molD．1220kJ/mol18.在容積確定的密閉容器中反應2AB(g)＋C(g)達到平衡后，上升溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A.正反應是吸熱反應，且A不是氣態B.正反應是放熱反應，且A是氣態C.其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動D.變更壓強對該平衡的移動無影響19．確定溫度下，在2L的密閉容器中發生反應：xA(g)+B(g)2C(g)△H<0，A、C的物質的量隨時間變更的關系如圖。下列有關說法正確的是()A.x=1B.反應進行到1min時，反應體系達到化學平衡狀態C.2min后，A的正反應速率確定等于C的逆反應速率D.2min后，容器中A與B的物質的量之比確定為2∶120．已知：C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=－110.35kJ·mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－282.57kJ·mol-1。若6g碳不完全燃燒所得產物中，CO與CO2的體積比為2∶3，則與6g碳完全燃燒相比，此不完全燃燒損失的熱量為()A．56.51kJB．110.35kJC．196.46kJ D．282.57kJ21．在密閉容器中，反應2X(g)+Y2(g)2XY(g)；△H＜0，達到甲平衡。在僅變更某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是()A．圖I中，甲、乙的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2B．圖Ⅱ中，平衡狀態甲與乙相比，平衡狀態甲的反應物轉化率低C．圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強D．圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲22．利用反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H=－46.8kJ·mol，可凈化汽車尾氣，假如要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，實行的措施是()A．降低溫度B．增大壓強C．上升溫度D．剛好移出CO2和N223．在恒溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入確定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數()A．減小B．不變C．增大D．無法推斷二．填空題(本題包括3個小題，共40分)24．（3分）碳的化合物在生產、生活中有著重要的作用。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3=－107kJ.molˉ1則CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=___________kJ·molˉ125．（15分）向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和確定量(未知)的B三種氣體，確定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變更如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變更。請回答：(1)t1s時，A的轉化率為__________。(2)若t1=15時，則t0~t1s內以C物質濃度變更表示的反應速率v(C)=_______。(3)密閉容器的體積是_____L；(4)B的起始的物質的量是___________。(5)寫出反應的化學方程式：________________________。26．（22分）某化學試驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應，探討外界條件對反應速率的影響，試驗操作及現象如下：編號試驗操作試驗現象I向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最終加入1mL0.1mol/L草酸溶液10內溶液紫色無明后幾乎變為無色II向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最終加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s內溶液紫色無明顯變更，后顏色快速變淺，約150s后幾乎變為無色(1)完成高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++ (2)由試驗I、II可得出的結論是 。(3)該小組同學依據閱歷繪制了n(Mn2+)隨時間變更趨勢的示意圖，如圖一所示。但有同學查閱已有的試驗資料發覺，該試驗過程中n(Mn2+)隨時間變更的趨勢應如圖二所示。依據圖二所示信息關于試驗II中80s后溶液顏色快速變淺的現象，由該化學方程式該小組提出了新的猜想，并接著進行試驗探究。Ⅰ．該小同學提的猜是 。Ⅱ．請你幫助該小組同學完成試驗方案，并填寫表中空白?！驹囼瀮热菁坝涗洝?H2C2O4溶液足量)試驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/minH2C2O4溶液(0.1mol/L)KMnO4溶液(0.01mol/L)稀硫酸(3mol/l)11.01.010滴無150S21.01.010滴t若該組同學出的猜成立則 10S(填“<”、“=”或“>”)。(4)該小組擬采納如右圖所示的試驗方案接著探究外界條件對反應速率的影響。①他們擬探討的影響因素是 。②你認為他們的試驗方案(填“是”或“不”)合理，理由是 。三、計算題（6分）27．2.0moCO和2.0molH2O充入體積為2L的密閉容器中，在確定條件下發生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達平衡時CO2為1mol，該條件下該反應的平衡常數是多少？假如此時再加入1molCO，則再次平衡時H2的濃度為多少？

高二化學（理科）答案和解析一、選擇題(1-15題每題2分，16-23題每題3分，共54分)題號12345678910答案DBCACBBACB題號11121314151617181920答案CBCDCBAACA題號212223答案DBA二填空題(本題包括3個小題，共40分)24.（3分）-660kJ·molˉ125.（15分，每空3分）(1)60%(2)0.004mol·L-1·s-1（0.24mol·L-1·min-1）(3)2(4)0.04mol(5)3AB+2C26.（22分，除標注外每空3分）（1）10CO28H2O（全部正確得3分）（2）其他條件相同時，H+濃度越大，反應速率越快（3）Ⅰ．Mn2+對反應有催化作用Ⅱ．MnSO4固體