5年（20182022）中考1年模擬化學分項匯編專題11計算題1.（2022廣州市中考）酚酞(C20H14O4)是常見的酸堿指示劑。下列關于酚酞的說法正確的是A.屬于無機化合物B.相對分子質量為(12×20+1×14+16×4)gC.C、H、O三種元素的質量比為(12×20)：(1×14)：(16×4)D.碳元素的質量分數為×100%2.（2021廣州中考）纖維素是棉花的主要成分，其化學式為(C6H10O5)n（n約為103~104）。下列關于纖維素的說法正確的是A．屬于無機化合物B．相對分子質量為（12×6+1×10+16×5）C．C、H、O三種元素的質量比為6:10:5D．氧元素的質量分數為eq\f(16×5,12×6+1×10+16×5)×100%3.（2020廣州中考）尿素是氮肥中最主要的一種，其化學式為CO(NH2)2。下列關于尿素的說法正確的是A.CO(NH2)2中含有的原子是(NH2)2B.C、O、N、H四種原子的個數比為1:1:1:4C.氮元素的質量分數為D.C、O、N、H四種元素的質量比為12:16:14:14.（2019廣州中考）從地溝油中提煉生物柴油是垃圾資源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有關硬脂酸甲酯的說法正確的是A.C、H、O三種元素的質量比為19:38:2B.相對分子質量為(12×19+1×38+16×2)C.C、H、O三種原子的個數比為12:1:16D.氧元素的質量分數為×100%5.（2018廣州中考）碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作鋰電池電解液，下列有關碳酸乙烯酯的說法正確的是A.碳酸乙烯酯的相對分子質量為(12×3+1×4+16×3)gB.碳酸乙烯酯中C、H、O三種元素的質量比為12:1:16C.碳酸乙烯酯中C、H、O三種原子的個數比為3:4:3D.碳酸乙烯酯中碳元素的質量分數=×100%6.（2022廣州中考）二甲基亞砜(DMSO)工業廢渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以該廢渣為原料制備農用KNO3，既實現資源回收利用又保護了環境。工藝流程如下：（1）農用KNO3為農作物提供的營養元素有_______。（2）步驟1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合價為_______。（3）結合溶解度曲線分析，步驟3“加熱蒸發”時可控制只析出NaCl固體，原因是_____________________。（4）步驟4的操作是_______、過濾。（5）KCl用量的估算依據是(填標號)。A.KCl與NaNO3的粒子個數比為1：1B.KCl與NaNO3的質量比為1：1C.KCl與NaNO3在溶液中的質量分數之比為1：1（6）該工藝所得農用KNO3混有一定量NaCl。取25g樣品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的質為14.35g，則樣品中雜質NaCl的質量是_____g，樣品含KNO3_______%(質量分數)。(相對分子質量：KNO3101NaCl58.5AgNO3170AgCl143.5)7.（2020廣州中考）鹽酸是重要的化工原料，也是實驗室中最常用的化學試劑之一。（1）用質量分數為37%的濃鹽酸配制1000g質量分數為0.37%（pH約為1）的稀鹽酸。①所配稀鹽酸中溶質的質量為________g，所需濃鹽酸的質量為________g。②已知濃鹽酸密度為1.19g/cm3，量取上述所需濃鹽酸用到的儀器是_______（填標號）。A10mL量筒B50mL量筒C試管D膠頭滴管③測定所配稀鹽酸的酸堿度，應將pH試紙放置在__________上。（2）取少量氫氧化鈣粉末于試管中，加入2mL水，振蕩，得到白色渾濁液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀鹽酸至反應完全，可觀察到的現象是_________________。（3）取等質量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸。①鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為________________。②下列示意圖中，與實驗結果相符的是_________（填標號）。8.（2022廣州市中考）某校學生用鹽酸和碳酸鈣制備CO2，產生了大量廢液。興趣小組通過以下探究確定廢液處理方案。（1）廢液成分的確定①寫出制備CO2的化學方程式_____________________。②推測廢液所含溶質推測一：______________推測二：CaCl2和HCl③若要用一種藥品驗證哪種推測成立，可選擇的有哪些？_______(填標號)A.石蕊溶液B.AgNO3溶液C.鋅粒D.CuO粉末（2）廢液的處理實驗表明廢液中的溶質是CaCl2和HCl，小組決定用Na2CO3除去它們?！咎岢鰡栴}】如何估算Na2CO3固休的用量？【進行實驗】取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH傳感器測定滴加過程中溶液的pH。實驗結果如圖所示?！窘Y果討論】①a→b階段，觀察到燒杯中的現象是_______。②b點后曲線平緩階段，反應的化學方程式為_______。③c點時，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明處理100mL廢液，所需5.3%的Na2CO3溶液的體積_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)④將燒杯中的沉淀過濾、干燥、稱重，質量為4g。若處理10L該廢液，理論上需要Na2CO3固體___g。(實驗所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)9.（2021廣州中考）某校學生利用以下兩個實驗探究酸的性質。（1）試管A中溶液變渾濁的反應是___________________________________（寫化學方程式）。（2）試管B中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，溶液呈黃色，將此時溶液中和液面上方存在的微觀粒子的種類在圖中補充完整(粒子數目不作要求；不考慮空氣、水)。（3）將所有學生完成上述兩個實驗產生的廢液收集并處理，向該廢液中加入適量Na2CO3,

除去鈣、鐵元素和過量的酸，可觀察到：①________________，②產生大量沉淀。靜置過濾得到無色溶液，經檢測pH約為7，取樣滴加__________溶液，無明顯現象，鈣已除盡。（4）若處理廢液時共消耗Na2CO3212g，則實驗室為本次探究實驗至少準備了_________g鹽酸。（已知鹽酸的質量分數為7.3%）10.（2020廣州中考）某工廠生產硼砂產生的固體廢料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質量分數為63%。回收鎂的工藝流程如下：

（1）“酸浸”時MgCO3發生反應的化學方程式為_________。（2）“調pH”前濾液I的pH________7（填“>”或“<”）。（3）濾液Ⅲ中可回收的主要物質________（填化學式）。（4）已知固體廢料質量為m，理論上可生產Mg（OH）2的質量為______。（5）某BaCO3中混有SiO2雜質，簡述提純該BaCO3的實驗操作：_________________________________。11.（2019廣州中考）實驗室配制飽和澄清石灰水和質量分數為10%氫氧化鈉溶液，并進行有關實驗。下表是20℃時部分物質的溶解度數據。物質Ca(OH)2NaOHCaCO3Ca(HCO3)2Na2CO3NaHCO3溶解度/g0.161090.006516.621.89.6(1)配制溶液。其中配制100g10%氫氧化鈉溶液的基本步驟是：稱取氫氧化鈉固體—量取水—溶解—裝瓶貼標簽。①稱取氫氧化鈉固體的質量_____________g。②已知水的密度為1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，_______畫出水的液面。③裝瓶后貼標簽，在標簽上填寫：_______________________________。(2)進行性質探究實驗，20℃時，根據數據回答下列問題:①向飽和澄清石灰水中通入CO2直至過量，先生成CaCO3，再轉化為Ca(HCO3)2，可觀察到的現象是________________________________。②向10%氫氧化鈉溶液中通入CO2直至過量，先生成Na2CO3，再轉化為NaHCO3,可觀察到的現象是_______________________________________________________。③理論上吸收4.4gCO2，需飽和澄清石灰水的質量至少為___________g，或需10%氫氧化鈉溶液的質量至少為__________g。(計算結果精確到個位)12.（2018廣州中考）金屬鈷(Co)在國防工業中有重要應用。某礦石中含鉆的氧化物(CoO、Co2O3)研究人員在實驗室用硫酸酸浸的方法提取鈷元素,并探究最佳提取條件。

(1)寫出下列化合物中Co元素的化合價:CoO_________，Co2O3______________。(2)酸浸時鈷的氧化物發生如下反應：反應ICoO+H2SO4=CoSO4+H2O反應Ⅱ2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O反應ⅢCo2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4①反應后溶液中含鈷元素的微粒是_________(填化學符號)②已知反應前礦石中CoO的質量為ag,Co2O3的質量為bg,則理論上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示)(3)為探究最佳提取條件,將礦石在一定條件下酸浸4小時,測量鈷元素的浸出率部分數據如下：編號礦石用量（g）硫酸用量（g）Na2SO3用量（g）溫度（℃）鉆元素浸出率（%）185.7112.6208556.39285.716.3108549.98385.716.3106543.33485.716.310.436573.95585.716.310.866574.77①本實驗研究了哪些因素對鈷元素浸出率的影響__________________________________；②根據上表數據,其他條件不變,溫度升高,鈷元素的浸出率___________________________；③工業生產中采用實驗______________(填編號)的提取條件更合理。13.（2018廣州中考）室溫為25℃時,某小組用無水氯化銅粉末制備氯化銅大晶體,制備過程如下：步驟I:查閱資料,得到氯化銅溶解度數據如下溫度(℃)0202540506080溶解度(g)69.274.576.481.885589.498.0步驟Ⅱ:配制少量CuCl2熱飽和溶液,冷卻結晶,得到晶種。步驟Ⅲ:把晶種懸掛在新配制的CuCl2熱飽和溶液中,室溫下靜置數天,形成大晶體。步驟Ⅳ:取出大晶體,處理剩余的溶液(母液)。根據以上信息,回答下列問題：(1)用20mL蒸餾水(密度約為1g/mL)配制50℃的氯化銅飽和溶液。①計算需稱取CuCl2的質量是_______g。②將稱取的CuCl2固體和20mL水倒入燒杯中，_______________（填操作名稱），直至固體完全溶解。(2)母液中Cu2+屬于重金屬離子，隨意排放將導致環境污染。下列方法可用于母液處理的是__________。A．收集母液于敞口容器中，用報紙包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固體B．向母液中加入適量AgNO3，充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道C．向母液中加入適量NaOH，充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道(3)若用鐵粉置換出母液中的銅，100g母液需要鐵粉的質量至少是_____________g(只列計算式，已知CuCl2的相對分子質量為135)。1.（2022廣州從化區一模）我國自主研發的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一種胰蛋白酶的化學式為C6H15O12P3，相對分子質量為372，對于該胰蛋白酶說法正確的是A.該胰蛋白酶是一種高分子化合物B.該胰蛋白酶由36種元素組成C.該胰蛋白酶中碳、氧元素質量比3：8D.該胰蛋白酶一個分子的質量為372g2.（2022廣州市天河區二模）廣州早茶文化遠近馳名。茶葉中含有茶氨酸(C7H14N2O3)、鋅、硒等多種成分。下列說法不正確的是A.茶氨酸屬于有機物，“鋅、硒”指的是元素B.茶氨酸的相對分子質量為()gC.泡茶時茶香四溢，體現了分子是運動的D.用茶杯內的紗網可分離茶葉和茶水，利用的是過濾的原理3．(2022廣州越秀區一模)廣東地區因氣候等原因喜歡飲用涼茶，涼茶具有消熱解毒、涼血利明功效，主要成分是黑芥子甙(C10H17NO9S2)，可以預防感冒。下列有關說法正確的是()A．黑芥子甙中含有39個原子 B．黑芥子甙中的氮元素的質量分數最小 C．黑芥子甙在氧氣中充分燃燒只生成CO2和H2O D．黑芥子甙中碳、氧、硫元素的質量比為17：9：24.（2022廣州市天河區二模）閱讀下列科普短文，回答問題。2021年，考古學家利用碳14斷代法初步判定三星堆4號坑距今約3200至3000年。碳14原子核中含6個質子與8個中子。生物死后體內的碳14會不斷衰變，碳14原子核中1個中子變成1個質子，形成新的原子核。對比生物體內生前、死后碳14的含量，可推算出其所屬年代。國家速滑館利用CO2跨臨界直冷制冰，就是將氣態CO2通過加溫加壓形成超臨界CO2流體(介于氣態和液態之間的一種新的狀態，兼有氣體和液體的性質)，后變為液態CO2，再變成氣態完成制冰的過程。工業上可用CO2為原料合成燃料甲烷、甲醇(CH3OH)，氮肥尿素等，合成尿素的反應：。（1）碳14原子核外電子數為_____________，其衰變形成的新原子屬于___________元素(填元素符號)。（2）超臨界CO2流體是______(填“純凈物”“混合物”)。液態CO2能用于制冰的原因是________。（3）甲醇充分燃燒的產物為______________。（4）合成尿素時，參與反應的CO2與NH3的質量比為__________。尿素含氮量高，其氮元素的質量分數為_________(保留小數點后一位)。5．(2022廣州天河區一模)NH3的合成開啟了工業催化新紀元，為世界糧食增產做出了巨大貢獻。以N2和H2為反應物合成NH3的微觀過程如圖：下列說法正確的是()A．表示3個氫氣分子 B．反應中元素的化合價都沒有改變 C．參加反應的H2與生成的NH3分子個數比為1：2 D．生成物氨氣是由N3﹣和H+構成6．(2022廣州越秀區一模)科學家將溫室氣體CH4和CO2在Ni基雙金屬催化作用下轉化為兩種氣體燃料，反應的微觀示意圖如圖。下列分析不正確的是()A．該轉化過程的最終產物為H2和CO B．該轉化有助于減少碳排放實現碳中和 C．反應過程中，CH4與CO分子數之比為1：1 D．反應過程中，CO2與CO的質量比為11：147．(2022廣州越秀區一模)SCR催化技術利用NH3與NO2反應，能有效降低柴油發動機工作時的氮氧化物排放量，示意圖如圖。下列有關該反應的說法正確的是()A．反應生成了氧氣和水 B．反應前后分子總數不變 C．兩種生成物的質量比為12：7 D．NH3與NO2按分子個數比4：3進行反應8．(2022廣州黃埔區一模)科學家發現，可以將樹木纖維素轉變成超級儲能裝置。如圖是該反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是()A．該反應屬于置換反應 B．反應生成的Z、W兩種物質的分子個數比為1：1 C．該反應前后原子的種類、數目均保持不變 D．參加反應的X、Y的質量總和等于生成的Z、W的質量總和9.（2022廣州市黃埔區一模）“侯氏制堿法”生產純堿的主要反應是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如圖是三種物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是A.0℃時，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度B.20℃時，NaHCO3飽和溶液中溶質的質量分數一定大于NH4Cl不飽和溶液中溶質的質量分數C.20℃時，100g水中加入5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3固體，肯定有NaHCO3晶體析出D.NH4Cl固體中含有少量的NaCl，可用降溫結晶的方法提純NH4Cl10.（2022廣州市天河區二模）某化工廠利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量Al2O3、MgO、SiO2等雜質)脫除燃煤煙氣中的SO2，同時制得在電子工業有重要應用的MnCO3.工藝流程如下：

已知：①“脫硫浸錳”時主要發生的反應有。②NH4F易溶于水。（1）“脫硫浸錳”時，MgO與硫酸反應的化學方程式為_________________。（2）“除鋁”時，加入氨水后溶液的pH_______________(填“變大”“不變”“變小”)。（3）若“除鎂”“沉錳”時均發生復分解反應，則“除鎂”發生的化學方程式為_______，“沉錳”加入的X溶液中一定含有的主要離子有_________(填離子符號)。（4）若制得1250t含雜質8%的MnCO3粗產品，理論上需要含MnO287%的軟錳礦的質量為_____t(不考慮流程中的損耗)。11.（2022廣州從化區一模）某同學進行H2O2溶液制備O2的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即產生大量氣泡。①寫出用H2O2溶液制取O2的化學方程式：_____________________。②用上述反應原理制備并收集一瓶干燥的O2，從上述裝置中選擇并組裝一套裝置，其連接順序為_______→_______→_______(填編號)。③實驗室制取二氧化碳的發生裝置和收集裝置應選_______(填編號)；若要制取88g的二氧化碳，需要10%的稀鹽酸_______g。（2）向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定濃度的FeCl3溶液，立即產生大量氣泡。某同學設計下列實驗探究哪種微粒對H2O2溶液的分解起催化作用。實驗H2O2溶液加入溶液實驗現象①5mL5%2滴NaCl溶液無明顯變化②5mL5%2滴Na2SO4溶液無明顯變化③5mL5%2滴Fe2(SO4)3溶液立即產生大量氣泡從上述實驗現象，得出對H2O2溶液分解起催化作用的微粒是_______(填離于符號)。從循環利用的角度分析，MnO2和FeCl3溶液兩種催化劑，_______更適合作為該反應的催化劑。12.（2022廣州市增城區二模）氧氣是供給呼吸的重要物質，制取氧氣的方法有很多種。

(1)儀器a的名稱是______。

(2)過氧化鈉(N2O2)是一種淡黃色固體，是航空航天、潛水艇的供氧劑。常溫下與水反應制取氧氣，選擇的發生裝置是______(填標號)。檢驗該裝置氣密性的操作方法：首先夾緊彈簧夾，再____________，觀察到________________________，證明氣密性良好。

(3)某興趣小組在實驗室用MnO2作催化劑分解KClO3制取氧氣。

①制取氧氣的化學方程式是______________________________。

②完全反應后要對固體剩余物進行回收。向固體剩余物中加入一定質量的40℃的水，充分攪拌、靜置、過濾。將濾渣洗滌、干燥、得到的黑色固體是______；蒸干濾液，可得氯化鉀14.9g；需要稱取KClO3的質量是______g13.（2022廣州市海珠區一模）實驗室模擬工業上用某菱鎂礦石(主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O，流程如下：

（1）“酸浸”過程中：①有MnSO4生成，MnSO4在水溶液中解離出的陽離子是_______(填離子符號)。②MnCO3與H2SO4反應的化學方程式為________________________。（2）“轉化”時的主要反應是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+H2SO4+X，X的化學式為_______。（3）“過濾2”所得濾液中能分離出一種可循環使用的物質，該物質是_______(填化學式)。（4）“操作1”中包括蒸發濃縮等一系列操作，蒸發濃縮時需要用到的儀器有鐵架臺、鐵圈、酒精燈、玻璃棒和_______。（5）若用10kg菱鎂礦石可制得24.6kgMgSO4·7H2O(相對分子質量為246)，則菱鎂礦石中MgCO3的質量分數為_______。14.（2022廣州市番禺區一模）金屬鈷（Co）是一種“氫前金屬”，金屬活動性介于Zn和Cu之間，Co元素常見的化合價為+2和+3。金屬Co與酸反應后顯+2，Co元素常見的化合物相關性質如下：物質CoOCo(OH)2CoCl2CoSO4Co(NO3)2CoCO3在水中的溶解性難溶于水的灰綠色固體難溶于水的粉紅色固體易溶于水形成粉紅色溶液易溶于水形成粉紅色溶液易溶于水形成粉紅色溶液難溶于水的粉紅色固體（1）根據金屬化學性質的一般規律。下列預測合理的是___________。A.鈷能夠與氫氧化鈉溶液反應B.H2或者CO能夠將鈷的氧化物轉化為金屬鈷C.鈷能夠與鹽酸或者稀硫酸反應D.硫酸鈷溶液中的硫酸鋅可以加入鈷粉除去（2）碳酸鈷（CoCO3）是一種難溶于水的粉紅色固體，結合所學知識預測，CoCO3能與____（填物質類別）反應，驗證預測的實驗操作和預期現象是：取CoCO3固體于試管中_______。（3）依據各類物質間的反應規律，根據以下限選試劑，設計一種制備CoCO3的方案（見以下表格）該方案包含兩個實驗步驟，請完成表格。.限選試劑：鈷粉、氫氧化鈷固體、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、鋅片、銅片實驗步驟預期反應的化學方程式預期反應的實驗現象_____________________________________________________________________________________________________________________________________________（4）從含鈷的礦石中提取鈷的工藝過程一般是會先用足量的酸進行酸浸，酸浸時，鈷的氧化物發生如下反應：反應I：CoO+H2SO4=CoSO4+H2O反應II：2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+4H2O+O2↑反應III：Co2O3+Na2SO3+2H2SO4=2CoSO4+2H2O+Na2SO4①反應后溶液中含鈷元素的微粒是：___________（填化學符號）。②已知，反應前含有CoO和Co2O3的礦石（礦石中鈷元素的質量分數為59%）的質量為bg則理論上可以生成CoSO4的質量為________________________（用含b的式子表示）。15.（2022廣州市白云區一模）N是空氣中含量最高的元素。（1）將含N物質進行分類，按要求寫出化學式單質引起酸雨的氧化物酸含氮的不同化合價的鹽N2______________HNO3_______________（2）鎵元素的信息如圖。請設計理論上制備硝酸鎵的三種方案(要求含鎵原料分別屬于不同的化合物類別)方案預期反應的化學方程式①_________________________②__________________________③__________________________（3）若硫酸鋁銨晶體【NH4Al(SO4)2】·12H2O，相對分子質量453】①加熱過程中，其質量隨時間的變化如圖所示。據此判斷，從200℃到50℃間固體是否還存在結晶水，并作出解釋。_______(是或否)，____________________________。②寫出一個能與硫酸鋁溶液發生反應的原子團_______。(寫離子符號)16.（2022廣州黃埔區二模）某熱電廠用脫硫得到的石膏（CaSO4·2H2O）生產K2SO4肥料的流程如圖：已知：不同溫度下，硫酸鉀在水溶液、氨溶液中的溶解度：溫