PAGE19-山東省泰安市2025屆高三化學上學期1月聯考試題1.乙醇是人類相識比較早的一種有機物，下列關于乙醇的相關說法正確的是()A.《本草綱目》記載釀酒工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，其試驗操作為蒸發結晶B.玉米、紅高粱均是釀酒的原料，其水解最終產物為乙醇C.乙醇溶液濃度越大，殺菌消毒效果越好D.乙醇與乙烷相比，乙醇熔沸點較高，易溶解于水，主要是氫鍵所致2.環丙貝特是一種常見的降血脂藥物，已知其結構如圖所示，關于環丙貝特分子的說法正確的是()A.分子中僅有1個手性碳原子B.分子中有3種含氧官能團C.該物質可發生加成反應，但不能發生消去反應D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗1molNaOH3.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.120.0g與的固體混合物中含有離子總數為B.的水溶液中含有的氧原子數為C.0.1molFe恰好溶解在100mL某濃度的硝酸溶液中，該反應轉移的電子數為D.60.0g的含有個極性鍵4.下列試驗操作、現象及說明或結論均正確的是()選項操作現象說明(或結論）A用pH試紙分別測定溶液和溶液的pH7<pH(HCOONa)<pH(NaClO)相同條件下HCOOH的酸性強于HClOB向10mLKI溶液中滴加幾滴溶液，再加入苯萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液加入苯萃取后上層溶液顯紫紅色，分液后向水層滴入KSCN溶液，溶液顯淺紅色與所發生的反應為可逆反應C加熱瓷片與石蠟的混合物，產生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液溶液紅色褪去石蠟裂解生成了乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸共熱，冷卻后再加入新制懸濁液，加熱最終無磚紅色沉淀生成淀粉未發生水解反應A.A B.B C.C D.D5.用NaOH溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。已知：，25℃時，的，。若反應后溶液的總體積等于兩種溶液混合后的體積之和，則下列說法正確的是()A.①中pH=2.3時，B.②中pH=6時，可知的水解程度小于其電離程度C.③中pH=9.7時，D.⑤中pH=11.9時，6.已知反應的反應機理如下：①(快)②(慢)③(快)下列有關說法正確的是()A.①的逆反應速率小于②的正反應速率B.②中與的碰撞僅部分有效C.和是該反應的催化劑D.總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能小7.某同學欲從苯與溴反應后的混合物中分別出溴苯和無水。下列設計能達到相應試驗目的的是()A.裝置甲中溶液中產生淡黃色沉淀證明苯與溴發生取代反應B.反應后向反應混合物中加入蒸餾水，用乙裝置分別有機層和水層，可視察到圖中所示的現象C.用裝置丙將分液后的水層蒸發至干燥，再灼燒制得無水D.將經水洗、堿洗、水洗后的粗溴苯蒸餾后可以得到純溴苯8.硫酸亞鐵銨又稱摩爾鹽，常用于醫藥、冶金、電鍍等領域。室溫下關于硫酸亞鐵銨溶液的說法正確的是()A.與可以大量共存B.可使酸性高錳酸鉀溶液褪為無色C.溶液中水電離出的可能為D.向其中滴加溶液可能發生的離子反應為9.鉻鞣劑可用于提高皮革的耐曲折強度。一種以鉻渣（含及少量、CaO、、等雜質）為原料制備的工藝流程如下：（1）鉻渣焙燒時須要粉碎，其目的是______________?！氨簾睍r轉化為的化學方程式是____________________。（2）“濾渣1”中的一種成分為鐵鋁酸四鈣（），是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化學式：_______________。（3）“濾渣2”的主要成分是_______________和，調整時發生的主要反應離子方程式為______________________。（4）“過濾2”所得溶液中鉻元素含量為23.4g/L，調整pH后有轉化為，轉化后所得溶液中_______________。（5）最終產品中可能含有微量，測定其含量時，可用TBP溶劑萃取溶液中的。猜想選擇TBP作為萃取劑的理由是________________。10.探討和開發和CO的創新利用是環境愛護和資源利用雙贏的課題。（1）催化加氫可合成低碳烯烴：，該過程分兩步進行：第一步：其次步：則____________________。（2）汽車尾氣凈化主要反應為。向某恒容密閉容器中充入4molCO和4molNO。①該反應在__________________（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發進行。②該反應達到化學平衡后，下列措施能提高NO轉化率的是___________________。A.選用更有效的催化劑 B.上升反應體系的溫度C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積③在溫度T時反應達平衡，測得CO體積分數為40%，容器壓強為20MPa。則該反應的平衡常數_________________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數。保留四位小數）。（3）利用制備塑料，既削減工業生產對乙烯的依靠，又達到削減排放的目的。以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質溶液，在肯定條件下通入進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡稱LDPE）。電解時陰極的電極反應式是_________________。11.為探討生命起源，科研人員發覺了120多種含鐵硫簇（如等）的酶和蛋白質，它們是存在于生物體的最古老的生命物質之一。為探討某鐵硫簇結構的組成，某化學愛好小組設計了下列試驗：試驗Ⅰ：測定硫的質量（1）試驗過程中運用裝置A制備氧氣，(填“能”或“不能”)運用裝置B代替裝置A。（2）檢查裝置的氣密性后，在C中放入鐵硫簇的樣品(含有不溶于水和鹽酸的雜質），在E中加入品紅溶液，在D中加入的酸性溶液。寫出試驗過程中儀器D中發生的離子反應方程式:。（3）通入氧氣并加熱，發覺C中固體漸漸轉變為紅棕色。待固體完全轉化后，取D中的溶液15.00mL，用碘化鉀溶液進行滴定。記錄數據如下:滴定次數待測溶液體積/mL消耗KI溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第1次3.001.007.50第2次3.001.026.03第3次3.001.005.99①滴定終點的顏色變更為。②滴定過程中發生的離子反應為。③計算鐵硫簇的樣品中含有S的物質的量為。試驗Ⅱ：測定鐵的質量（4）取試驗Ⅰ硬質玻璃管C中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經灼燒得0.32g固體。通過計算，可以得出該鐵硫簇的化學式為

。試驗Ⅲ.問題研討（5）①有同學提出，撤去E裝置，對試驗沒有影響，你的看法是(填“合理”或“不合理”），理由是

。②下列操作，可能引起偏大的是。a.滴定剩余溶液時，KI溶液滴到錐形瓶外邊一滴b.配制標準KI溶液時，定容時俯視刻度線c.用碘化鉀溶液滴定剩余溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡d.試驗Ⅱ中，對濾渣灼燒不充分12.2020年2月4日李蘭娟院士指出阿比朵爾是第6回答下列問題：（1）A的名稱為；B→C的反應類型為。（2）阿比朵爾分子中含氧官能團的名稱為；C的結構簡式為；F的分子式為。（3）寫出D在足量的燒堿溶液中反應的方程式:。（4）芳香族化合物H是B的同分異構體，符合下列條件的H的結構共有

種。①屬于三元取代物；②能夠水解且能夠發生銀鏡反應；③1molH水解時能夠消耗4molNaOH。其中核磁共振氫譜有4種峰，峰面積之比為1：2：2：2的結構簡式為。（5）設計以苯、丙酮為原料制備的合成路途。13.是一種重要試劑，極易潮解。某小組利用氨氣與鈣反應制備氮化鈣，試驗裝置如圖所示。請回答下列問題：（1）盛裝濃氨水的儀器名稱是，試劑R可能是，D裝置中肚容式儀器的作用是。（2）寫出硬質玻璃管中發生反應的化學方程式。（3）從化學鍵角度分析，與和鈣干脆反應制備相比，利用和Ca反應制備的優點是。試驗過程中，先啟動A處反應，一段時間后再點燃C處酒精燈，其目的是。（4）從提高產品純度的角度考慮，應在C、D裝置之間增加（填字母）裝置。（5）試驗平安角度考慮，上述方案的缺陷是。（6）設計試驗證明產品中是否混有鈣：。14.鉻是是鋼鐵（主要成分是等)中可缺少的元素，提高鋼的機械性和耐磨性，測定鋼鐵中鉻含量的流程如圖所示，請回答以下問題。已知:①磷酸與三價鐵可以生成無色穩定的絡合物。②加入濃硝酸的目的是將樣品鋼中的碳化物充分溶解。③過硫酸銨具有強氧化性，顯紫紅色還原性。（1）不干脆用濃硝酸溶解樣品鋼的緣由是，酸浸后產生的氣體1為。（2）在酸浸時發生下列反應，請填上產物并配平：+→+C+ （3）加入過硫酸銨溶液時肯定要加到溶液1變成紫紅色，緣由是。（4）在紫紅色溶液中加入NaCl，除去后，限制溶液的pH為3~4，使氯化鈉只與高錳酸反應，請寫出該反應的離子方程式。（5）在用滴定淺黃色溶液2時，須要加入鉻釩指示劑，鉻釩指示劑在氧化性試液中顯紫紅色，在還原性試液中顯無色，則滴定終點時溶液3的顏色是。（6）取0.5000g樣品鋼于250mL錐形瓶中，加入硫酸與磷酸的混合酸30mL，滴加濃硝酸，加入0.05過硫酸銨溶液和硝酸銀，充分反應后煮沸，將多余的過硫酸銨完全分加入NaCl，調整pH為3~4,充分攪拌后，冷卻至室溫，加入3滴鉻釩指示劑，用滴定，滴定終點時消耗的體積如下：起先讀數(mL)結束讀數(mL)則樣品鋼中Cr的質量分數為%(結果保留四位有效數字）。（7）假如滴定前,不加入NaCl，測得結果會(填“偏低”“偏高”或“不影響”）。15.功能高分子材料H在生活中有廣泛用途，阿司匹林是生活中常用的藥物。以芳香內酯R為原料制備H和阿司匹林的流程如下：已知：請回答下列問題：（1）F的名稱是 ；A中的含氧官能團的名稱是 。（2）R→A轉化中i)的反應類型是；B的結構簡式為 。（3）為了測定A的結構，必需運用的儀器有(填字母）。a.元素分析儀 b.紅外光譜儀 c.質譜儀 d.核磁共振氫譜儀（4）由C合成H的化學方程式為 。（5）D有多種同分異構體，同時具備下列條件的結構簡式為 。①遇氯化鐵溶液發生顯色反應；②在酸性條件下水解產物之一能發生銀鏡反應；③苯環上一溴代物只有2種。（6）參照上述流程和相關信息，寫出以環丙烷（)和乙醇為原料制備丙二酸二乙酯的合成路途（無機試劑任選） 。16.銅、鋅及其化合物是化工生產、生活中常用的材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）若將基態Cu原子的價層電子排布圖寫為，則該排布圖違反了。（2）當黃銅受到氨腐蝕時，會生成四氨合銅絡合物，出現“龜裂”現象。①中各元素電負性大小依次為，其中N原子的雜化軌道類型為。②中的鍵角比獨立存在的分子結構中的鍵角(填“大”或“相等”③1mol中存在個σ鍵(用表示）。（3）已知鋅的鹵化物的熔點有如下變更規律，由此可以得出隨著鹵離子半徑的增加，中化學鍵的離子性共價性。（填“增加”“減弱”或“不變”）熔點/℃的熔點低于的主要緣由是。（4）ZnS晶體常用作半導體材料，已知其晶胞結構如圖所示，若其密度為S原子之間的最短距離為nm，若ZnS晶胞沿著體對角線方向投影，所得到的Zn原子投影外圍圖形為正六邊形，則S原子投影外圍圖形為。17.PVB是一種常用的熱塑性高分子化合物，具有良好的松軟性、耐老化性和電絕緣性。工業上以PVAc(聚醋酸乙烯醋）和乙烯為原料合成PVB的路途如圖所示：已知：Ⅰ.PVB的結構簡式為；Ⅱ.Ⅲ.。回答下列問題：（1）檢驗D中官能團常用的化學試劑是，若利用現代儀器檢測該官能團般運用。（2）②的反應類型為，若使反應④進行程度最大化，須要選擇的條件為。（3）B存在順反異構，其反式結構簡式為。（4）寫出反應③的化學方程式(需注明反應條件)。 （5）F是C的同分異構體，其核磁共振氫譜圖中僅有兩種峰的結構簡式為。（6）參照試題合成信息，設計以乙烯和為原料制備的合成路途。(無機試劑任選）

答案以及解析1.答案：D解析：釀酒工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是蒸餾的基本操作，不是蒸發結晶，A錯誤；淀粉水解最終產物為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為乙醇，B錯誤；75%的乙醇溶液殺菌消毒效果最好，C錯誤；乙醇分子之間易形成氫鍵，造成其熔沸點較高，乙醇與水分子之間可以形成氫鍵，造成乙醇易溶解于水，D正確。2.答案：A解析：依據手性碳原子的定義，可以得出環丙貝特分子結構中僅僅含有一個手性碳原子，如圖所示：，A正確；環丙貝特分子中含有醚鍵、羧基、氯原子三種官能團，其中含氧官能團有兩種，B錯誤；結構中含有氯原子，且與其相連碳原子的鄰位碳上有氫，可以發生消去反應，含有苯環，可以發生加成反應，C錯誤；羧基能夠消耗NaOH，氯原子水解也能夠消耗NaOH，lmol該物質可消耗3molNaOH，D錯誤。3.答案：A解析：利用極端假設，，其中含有的離子為，離子總數為，，其中含有的離子為，離子總數為，A正確；溶劑水中也含有氧原子，B錯誤；反應后Fe可能顯+3價，也可能顯+2價，所以反應過程中轉移的電子數為或，C錯誤；60.0g即為1mol，含有4molSi，每個Si對應4個Si—O鍵，所以含有個極性鍵，D錯誤。4.答案：B解析：測定NaClO溶液的pH不能夠運用pH試紙，因為NaClO溶液具有漂白性，A錯誤；向10mLKI溶液中滴加幾滴溶液，明顯KI過量，利用苯萃取來檢驗有生成，利用KSCN檢測反應后仍有存在，說明與所發生的反應為可逆反應，B正確；產生的氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色不能說明肯定有乙烯氣體生成，也可能是其他不飽和烴造成的，C錯誤；向淀粉溶液中加稀硫酸共熱，冷卻后須要先加NaOH溶液調為堿性，然后再加入新制懸濁液，D錯誤。5.答案：BD解析：依據可知，當時，，A錯誤；當時，溶質為NaHA，此時溶液pH=6，呈酸性，說明的電離程度大于水解程度，B正確；，則，依據電荷守恒可知，結合溶液顯堿性可得：，C錯誤；當時，溶質為，此時溶液的體積已由20mL變為60mL，依據物料守恒可知，D正確。6.答案：B解析：反應①為快反應，說明反應的活化能小，反應更簡單發生；②為慢反應，說明反應的活化能大，反應不易發生，因此①的逆反應速率大于②的正反應速率，A項錯誤；反應②為慢反應，反應慢說明反應的活化能大，物質微粒發生碰撞，很多碰撞都不能發生化學反應，因此碰撞僅部分有效，B項正確；反應過程中和是中間產物，不是催化劑，C項錯誤；總反應為放熱反應，則總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大，D項錯誤。7.答案：D解析：由于溴易揮發，溴溶于溶液也能產生淡黃色沉淀，A項錯誤；溴苯的密度比水大，在下層，B項錯誤；加熱溶液，促進的水解，蒸干、灼燒得到的是，C項錯誤；粗溴苯經水洗、堿洗和水洗后得到的是苯和溴苯的混合液，通過蒸餾可以得到純的溴苯，D項正確。8.答案：D解析：A.與結合會發生相互促進水解反應，生成沉淀和，因此二者不能大量共存，錯誤。B.具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但反應后生成的會使溶液顯淺黃色，錯誤。C.溶液中的和能夠發生水解反應，促進水的電離，因此室溫下水電離出的—定大于，錯誤。D.硫酸亞鐵銨溶液與氫氧化鋇溶液反應時，與反應生成沉淀，與反應生成，正確。9.答案：（1）增大反應物的接觸面積，提高原料的利用率；（2）（3）；（4）0.2（5）在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水解析：（1）將鉻渣粉碎，增大反應物的接觸面積，使反應更充分，提高原料的利用率。焙燒時轉化為，1mol失6mol，而1mol得4mol，依據得失電子守恒，、的化學計量數之比為2︰3，依據原子守恒配平化學方程式為。（2）依據化合物中正負化合價代數和為0，中Fe為+3價，故改寫為氧化物形式為。（3）焙燒時，、和與反應轉化為、、，調pH為a時，將和轉化為和沉淀，調pH為b時，將轉化為。（4）轉化前，有轉化為，所以溶液中。（5）由萃取劑選擇標準可知，選擇TBP作為萃取劑的理由是在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水。10.答案：（1）-127.9（2）①低溫；②CD；③0.0023（3）解析：（1）依據蓋斯定律，由第一步反應×2+其次步反應，可得，則。（2）①依據時反應能自發進行，該反應是放熱的、熵減的可逆反應，，，則該反應在低溫下能自發進行。②A.選用更有效的催化劑，只變更反應速率不改變更學平衡，轉化率不變，故A不符合；B.上升反應體系的溫度，平衡逆向進行，NO轉化率減小，故B不符合；C.降低反應體系的溫度，反應正向進行，NO轉化率增大，故C符合；D.縮小容器的體積，壓強增大，平衡正向進行，NO轉化率增大，故D符合。③壓強為20MPa、溫度為T，平衡時CO的體積分數為40%?？闪腥问剑浩鹗迹╩ol）：4400轉化（mol）：平衡（mol）：則，解得，可以計算出平衡時NO的物質的量分數為，CO的物質的量分數為，的物質的量分數為，的物質的量分數為，故平衡常數。（3），碳的化合價從+4變為-2，每個C原子得到6個電子，則總共得到個電子，依據電荷守恒可得該電極反應式為。11.答案：（1）不能（2）（3）①紫色（或粉紅色）褪去②③（4）（5）①合理；若D中高錳酸鉀溶液的紫色不完全褪去，說明二氧化硫被汲取完全，則不須要E來檢驗是否存在②acd解析：（1）依據試驗目的，若運用裝置B，在隔板上的固體應當是顆粒狀難溶性的物質，而二氧化錳是粉末狀的物質，所以不能夠運用裝置B代替裝置A。（2）依據氧化還原反應基本規律，可以得出反應為。（3）①滴入KI溶液，能夠與酸性高錳酸鉀溶液反應使之褪色，所以滴定終點的現象為加入最終一滴KI溶液，溶液紫色（或粉紅色）完全褪去，且半分鐘內不復原為紫色；②依據氧化還原反應規律，以得出離子反應為；③依據試驗數據記錄，可出第1次試驗屬于偶然誤差，舍去其數據，該滴定試驗過程中消耗KI溶液的平均體積為5.00mL，依據關系式“”，可以推算出KI消耗高錳酸鉀的物質的量為，說明原裝置D中消耗高錳酸鉀的物質的量為。依據關系式“”，可以得出S的物質的量為。（4）0.32g固體是，依據試驗數據，可以計算出Fe的物質的量為，由此得出。（5）①高錳酸鉀溶液因為自身具有肯定的顏色，可以通過自身顏色的變更推斷反應是否完全，所以該試驗可以不運用品紅；②KI溶液滴加到錐形瓶外面，會造成剩余高錳酸鉀的量結果偏大，進一步推理可以得出與二氧化硫反應的高錳酸鉀的量偏少，即S的測定值偏小，引起偏大，a正確；配制標準KI溶液時，定容時俯視刻度線，實際配得的KI溶液的濃度偏大，會造成剩余高錳酸鉀的量計算值偏小，進一步推理可以得出與二氧化硫反應的高錳酸鉀的量偏多，即S的測定值偏大，引起偏小，b錯誤；用碘化鉀溶液滴定剩余溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，造成KI溶液體積偏大，KI的物質的量就會偏大，會造成剩余高錳酸鉀的量計算值偏大，進一步推理可以得出與二氧化硫反應的高錳酸鉀的量偏少，即S的測定值偏小，引起偏大，c正確；對濾渣灼燒不充分，會造成Fe的含量偏大，引起偏大，d正確。12.答案：（1）4-硝基苯酚或對硝基苯酚；還原反應（2）酯基、羥基；；（3）（4）6；或（5）解析：（1）借助試題信息，逆推可以得出A的結構為，名稱為4-硝基苯酚或對硝基苯酚；依據分子式及官能團變換特點，可以得出B→C的反應類型為還原反應。（2）借助試題供應的阿比朵爾分子結構特點，可以得出分子中含氧官能團的名稱為酯基及羥基；由B

→C發生一還原為—的反應，可以得出C的結構簡式為；依據試題供應的F的結構特點，可以得出F的分子式為。（4）能夠發生銀鏡反應，說明必含有一CHO，能夠發生水解反應，說明含有酯基或肽鍵，1molH水解能夠消耗4molNaOH，說明不行能含有肽鍵，應當屬于酚酯類，即該分子苯環結構上肯定含有1個—，2個HCOO—，若HCOO—處于苯環的對位，—在苯環上僅有一種結構，即:；若HCOO—處于苯環的間位，—在苯環上有3種結構，即；若HCOO—處于苯環鄰位，一在苯環上有2種結構，即；共有同分異構體種類為1+3+2=6種，其中核磁共振氫譜有4種峰，其面積之比為1:2:2:2的結構應當為或。13.答案：（1）分液漏斗；氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）；防倒吸（2）（3）斷裂氮氮三鍵比斷裂氮氫鍵須要的能量高，因此與Ca反應比與Ca反應簡單；解除裝置內的空氣，避開等與鈣反應（4）b（5）尾氣中含有，沒有的處理裝置（6）取少量產品溶于足量蒸餾水，將產生的氣體通過足量濃硫酸，收集氣體并檢驗，若有，則產品中含鈣，否則不含鈣解析：（1）盛裝濃氨水的儀器是分液漏斗，常溫下，可用濃氨水與固體氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）混合制備氨氣，氨氣極易溶于水和酸，因此用稀硫酸汲取氨氣時要防倒吸。（2）鈣與氨氣反應生成氮化鈣和氫氣，故硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為。（3）斷裂氮氮三鍵比斷裂氮氫鍵須要的能量高，因此氮氣與鈣反應比氨氣與鈣反應難?？諝庵械牡榷寄芘c鈣反應,所以應先啟動A處反應，解除裝置內的空氣，再點燃C處酒精燈。（4）D裝置中的水蒸氣可揮發到C中，這會影響產品的純度，因此應在C、D裝置之間增加一個汲取水蒸氣的裝置。a裝置不能防倒吸，c、d裝置不能汲取水蒸氣，故選b。（5）尾氣中含有，是易燃氣體，排放到空氣中易發生危急，因此該方案中缺少的處理裝置。（6）鈣與水反應生成，氮化鈣與水反應不能生成，所以通過檢驗產品與水反應的產物中是否含有可以確定產品中是否含有鈣。14.答案：（1）因為濃硝酸會使鐵發生鈍化，樣品鋼無法完全溶解；和（2）2，9，3，4，（3）由于還原性，所以當被氧化成紫紅色的時，說明已經完全被氧化成（4）（5）綠色（6）0.9724（7）偏高解析：（1）依據題干和已知信息知，Fe、Cr及碳化物能溶解于稀酸中，但是碳化物不簡單溶解，所以加入濃硝酸是為了充分溶解碳化物，但是假如干脆加入濃硝酸，則會使鐵鈍化，阻擋反應進行；Fe、Cr與稀硫酸反應可生成，MnS與反應可生成，故酸浸后產生的氣體1為和。（2）依據得失電子守恒的原則，C的化合價從-3價上升到0價，Cr的化合價從+2價升至+3價，則須要有元素化合價降低，于是推斷產物中有，再配平即可。（3）加入過硫酸銨的目的是氧化，假如溶液呈紫紅色，則說明有生成，由于還原性，當被氧化為時，已經全部被氧化成。（4）紫紅色溶液呈酸性，加入NaCl后則發生了氧化還原反應。（5）當加入最終一滴溶液時，Cr元素主要以的形式存在，這是一個還原性溶液，鉻釩指示劑呈無色，所以溶液呈現的顏色顯綠色。（6）設樣品鋼中含有Cr的物質的量為，則3 1解得，，則樣品鋼中Cr的質量分數。（7）假如不加入氯化鈉，溶液2中存在，會消耗，故測定結果會偏高。15.答案：（1）乙酸；(酚）羥基、羧基（2）水解反應（或取代反應）；（3）bd（4）（5）（6）解析：由H的結構簡式可以推得C為，由C、D的結構筒式并結合已知信息推知，芳香內酯R的結構簡式為；R水解、酸化后得到A，則A為；一碘甲烷與A發生取代反應生成B，B為；由E和乙酸酐發生反應生成F和阿司匹林知，F為。（1）A中含氧官能團的名稱為羧基、（酚）羥基。（2）R到A第