2024年中考化學考前重難點題型專項訓練：流程題

1.某工廠廢料中含有銅、氧化銅和碳中的一種或幾種，按如下流程進行反應，請回答:

過量稀硫酸

工廠廢料

操作I

藍色溶液B

(1)A、C、D、E四種物質中，屬于氧化物的是(填字母)

(2)生成氣體E的化學方程式

(3)廢料的成分是.

2.以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料，通過下述流程可

將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實現回收利用。

礦

山

酸

性Ca(OH)2以CuS

廢

水①為主的銅泥

鋅泥

溶液3

⑴步驟①中，加入Ca(OH)2有兩個作用。

一是中和廢水中的硫酸，該反應的化學方程式為;

二是將硫酸鐵轉化為Fe(OH)3,該反應屬于(填基本反應類型)。

(2)步驟③中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為;

(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質，只需改變上述流程中的某步驟加

入的試劑即可。該步驟和應加入的試劑分別是。

3.以空氣等為原料合成尿素［CO(NH2)2］的轉化過程如下：

②

I空氣l-Q-?HCO（NH2）2|

(1)①屬于變化(填“物理”或“化學”)。

(2)在高溫、高壓和催化劑的作用下，反應②的化學方程式為

(3)CO(NH2)2中氮元素、氫元素的質量比是o

4.碳酸鋰(Li2cCh)廣泛應用于電池、陶瓷和醫藥等領域。利用濃縮后的鹽湖鹵水(含有

NaCl、LiCl、Li2so4和MgCb)制備Li2co3的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)濃縮后的鹽湖鹵水中含有的金屬陽離子除Li+外，還有(填離子符號)。

(2)“除雜1”所得濾渣的主要成分除CaSCU外，還有o

(3)“除雜2”中加入Na2cCh溶液的目的是0

(4)“濾液2”顯______性(填“酸”、"中”或“堿”)。

⑸結合下圖分析：

020406080100

溫度/℃

①“調pH”至溶液顯中性，“操作1”為。

試卷第2頁，共8頁

②若未加鹽酸“調pH”而直接進行“操作1”，析出的NaCl固體中可能含有LiOH,原因

是O

(6)“濾液3”一定是(填化學式)的飽和溶液。

(7)“沉鋰”時發生反應的化學方程式為o

5.碳排放導致全球變暖，極端天氣事件增加。我國政府承諾：中國力爭于2030年前實現“碳

達峰”、2060年前實現“碳中和”的目標。

(1)植物的光合作用是自然界消耗二氧化碳的最重要途徑之一，人們稱其為地球上最重要的

能量轉化過程。植物進行光合作用時，其能量轉化形式是=

(2)捕集、利用和封存CO2是實現碳中和的種途徑。礦物質碳化封存的反應之■是氧化鎂

與CO2反應生成碳酸鎂，該反應的化學方程式為o

(3)在高溫、高壓下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2],同時生成水，該反應的化學

方程式為。

(4)在實際生產中，經常用NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程如圖所示(部分條件及物質未標出)。

“反應、分離”過程中發生反應的化學方程式為,o通過這兩個反應可以讓

循環利用起來。

6.下面是某化工廠生產燒堿的工業流程圖。

濃縮結晶

生石灰衛駕f濾港B------?------?固體燒堿

A反

應操作①

池廠?廢泥

純堿溶滿-------------?

L-＞濾渣c

洗滌、過濾

―?'濾液D

請根據以上信息回答下列問題:

(I)請寫出X物質在實驗室中的一種用途。

(2)反應池中發生反應的化學方程式為o

(3)操作①的名稱是。

(4)結晶的固體燒堿中可能含有少量的(寫化學式)。

7.如圖是某市生活用水凈化過程的示意圖，請回答下列問題。

⑴步驟①格柵凈水的原理類似于步驟(填"②"、“③”或“④”)。

(2)步驟②可向水中加入適量明研，其作用是0

(3)氯氣常用于自來水的消毒，氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸(HC1O),HC1O中C1元

素的化合價為0

(4)水質檢驗時，檢驗員取一定量的水樣，加入肥皂水振蕩，觀察到,則說明為軟水。

8.煤是重要的化石燃料之一，下圖是煤的精煉和綜合利用的流程圖。

(1)反應①的化學方程式為。

(2)“脫硫”的目的是減少二氧化硫的排放，二氧化硫對環境的影響主要是0

A臭氧層空洞

B沙塵暴

C霧霾

D酸雨

(3)脫硫時可以得到石膏(CaSO4.2H2O),發生的總反應為：

2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4-2H2O+2X,則x的化學式為。操作a的

名稱是。

9.我國的領海主權不容侵犯，南海是我國的固有領海，蘊藏著豐富的海洋資源。

(1)南海不僅蘊含著大量的煤、石油、天然氣等常規能源，還蘊藏著大量的可燃冰。可燃

冰(主要成分是CHQ被科學家譽為“未來能源”，CH4燃燒的化學方程式是。可燃冰

試卷第4頁，共8頁

作為能源與煤、石油相比的優點是、燃燒后幾乎不產生任何殘渣或廢氣。

(2)南海某島利用資源優勢，建成海水綜合利用基地，生產各種產品。

①從海水中獲取淡水，目前能規模化和產業化淡化海水的方法主要是和。

②從海水中獲得氯化鈉。

③從海水中得到金屬鎂。用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如下：

苦因”‘氣氣化鎂由汗￡化鎂詢「鐵

苦鹵本身含有MgC12,又經歷了步驟I,II的轉化過程，其目的是o電解無水MgC12

制取鎂的能量轉化為。

④以海水中獲得食鹽為原料制取純堿。

a經過流程I過濾后得到沉淀是o

b流程H中發生的總反應為0

C如果加入氨氣不是為了產生氯化鏤，那么氨氣在制堿過程中作用是。

10.某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3>Fe3C>4、FeO,還有少量難溶于水和酸的SiCh)可用

于制備FeCCh,其流程如下：

HSOY(NH)CO

2T4i7423__

燒渣T酸溶H操作xH還原T過濾沉鐵一*過濾—FeCO3

Sio2濾渣(NHJSO4溶液

回答下列有關問題：

(1)燒渣酸浸前需粉碎，其目的是一；

(2)操作X的名稱為—該操作使用到的玻璃儀器有一(任寫一種)；

(3)“還原”是通過加入過量的Y使Fe2(SCU)3轉化為FeSCU,已知銅和鐵都可使Fe2(SO4)3

轉化為FeSO4,本流程中Y最好選擇一；

(4)“沉鐵”時發生反應的化學方程式為

11.下圖所示是某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程。請結合資料回答

下列問題。

資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SOz等有害氣體；

資料2：FeSCU容易被空氣中的。2氧化；

資料3：FeSCU的溶解度隨溫度的升高而增大。

(1)吸收步驟中，石灰漿的作用是;

(2)溶解步驟中同時發生的三個反應的化學方程式分別為Fe+H2so廣FeSO4+H?T、、

Fe+Fe(SO4)3=3FeSO4；

⑶將所得reSCU溶液在氮氣環境中蒸發濃縮、、過濾，得到FeS04晶體，其中氮氣的

作用是。

12.以FeSO#7H2O為原料制備鐵紅(FezCh)的一種方法如下：

已知“沉淀”時的主要反應為：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)；+2H2SO4

ryi

(l)FeO(OH)可表示為niFezChmFe(OH)3,—=。

n

(2)“沉淀”時需控制溶液的pH與反應的溫度。

①“沉淀”時調節溶液的初始pH約為4,過程中應始終保持溶液的pH為3.0~4.5,需不斷加

入物質Z調節溶液的pH,Z應具備的性質有(填字母)。

A能與酸反應B能與堿反應C不與FeO(OH)反應

②“沉淀”時反應溫度不宜過高，其原因是—O

(3)“過濾”后需對固體進行洗滌與干燥。洗滌時被除去的沾于固體表面的陰離子為一(填

試卷第6頁，共8頁

離子符號)。

(4)“煨燒”時反應的化學方程式為—o

(5)用該方法制備FezCh,計算理論上13.9tFeSO#7H2。(相對分子質量為278)可制得FezCh

的質量(寫出計算過程)。

13.發展利用太陽能可以推進節能減排，晶體硅是制造太陽能電池板的重要原料下圖是工業

上以石英砂(SiO2)為主要原料制取純硅的一種方法，請回答以下問題.

(1)將石英砂粉碎的目的是；

(2)焦炭在反應①中體現出來的化學性質是；

(3)寫出流程中一種氧化物的多莎；

(4)寫出步驟②的化學方程式：；反應的基本類型是

(5)寫出副產品CO的一種用途：