第7章應用廣泛的酸、堿、鹽基礎練習題一、選擇題1．電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量。相同條件下，離子濃度越大，電導率越大。將氫氧化鈉溶液不斷滴入稀鹽酸中，測得滴加過程中的電導率如圖所示。下列分析錯誤的是

A．該化學反應的實質可表示為B．P點時，溶液中的離子有Na＋、Cl、H＋C．M點時，NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，但電導率不為零D．N點溶液中的離子濃度大于P點溶液中的離子濃度2．除去下列物質中的少量雜質，選用試劑或方法正確的是選項物質雜質（少量）試劑和方法A氧氣氮氣通過灼熱銅粉B氧化鈣氫氧化鈣加入適量稀鹽酸C硫酸鋅溶液硫酸亞鐵加入過量鋅粉，過濾D二氧化碳一氧化碳點燃A．A B．B C．C D．D3．邏輯推理是化學學習的重要思維方法，下列說法合理的是（）A．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，所以能使酚酞溶液變紅的溶液一定顯堿性B．單質由同種元素組成，所以由同種元素組成的物質一定是單質C．中和反應有鹽和水生成，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應D．一定溫度下的不飽和溶液還能溶解該溶質，則一定溫度下還能溶解某物質的溶液為不飽和溶液4．化學學科核心素養展現了化學課程對學生發展的重要價值，下列說法錯誤的是A．化學觀念：二氧化碳由碳、氧兩種元素組成，二氧化碳由二氧化碳分子構成B．科學思維：鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵的活動性強于銅C．科學探究與實踐：煤爐上放一壺水，可防止一氧化碳中毒D．科學態度與責任：可燃性氣體遇明火易發生爆炸，加油站、面粉加工廠都要嚴禁煙火5．下列有關實驗現象的描述正確的是A．硫磺在空氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰B．用肥皂水區分軟水和硬水，產生泡沫較多的是硬水C．向生石灰中加入水會放出大量的熱D．黃銅和純銅相互刻畫，黃銅表面留有劃痕6．除去下列物質中的雜質所選用的試劑及操作方法正確的一組是物質雜質除雜所用試劑和方法ACO2HCl氣體通過NaOH溶液和濃硫酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入過量Na2CO3的溶液，再過濾C鐵粉AgNO3粉末加入足量水，攪拌、過濾、晾干DNaCl粉末Na2CO3粉末加入適量的稀鹽酸，再蒸發A．A B．B C．C D．D7．下列有關酸、堿、鹽的表述正確的是A．氫氧化鈉具有吸水性，可用來干燥CO2等氣體B．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質質量分數會下降C．氯化銨可作氮肥，與堿性草木灰混合施用可提高肥效D．碳酸鈉屬于鹽，其水溶液呈中性8．以下推理正確的是（）A．氮肥都含有氮元素，所以含有氮元素的化合物一定是氮肥B．酸性溶液能使石蕊試液變紅，所以能使石蕊試液變紅的溶液一定是酸性溶液C．酸中都含有酸根離子，所以含酸根離子的化合物一定是酸D．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽9．反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+C12↑，常用于實驗室制取氯氣．在該反應的反應物和生成物中，不存在的物質種類是（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．單質10．分析和推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法正確的是（）A．堿溶液的pH＞7，pH＞7的溶液都是堿溶液B．碳酸鹽加鹽酸能產生氣體，所以與酸反應產生氣體的一定是碳酸鹽C．酸和堿反應生成鹽和水，能與酸反應生成鹽和水的物質不一定是堿D．復分解反應中有沉淀、氣體或水生成，所以有上述物質生成的反應就是復分解反應11．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法不能達到目的的是選項物質雜質試劑除雜方法AO2CO2NaOH溶液、濃硫酸洗氣、干燥BK2SO4溶液CuSO4KOH溶液加入適量的KOH溶液，過濾CMnO2KCl水溶解、過濾、洗滌、干燥DCuOCu稀鹽酸溶解、過濾蒸發結晶A．A B．B C．C D．D二、填空與簡答12．有一包白色粉末，其中含有CuSO4，BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一種或幾種．某化學小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：Ⅰ．取一定量的白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；Ⅱ．取少量I中的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產生．（提示：BaCO3難溶于水；Na2CO3的水溶液呈堿性）(1)該白色粉末中肯定含有，可能含有。(2)寫出實驗過程中發生的反應方程式。13．用鹽酸除鐵銹的化學方程式為；除鐵銹后溶液的顏色變為?14．學了化學，大家都知道物質的結構決定其性質。(1)下列物質中，不是由離子構成的是(填字母)。ANa2CO3

B金剛石

CC60

DCuSO4(2)在純堿溶液中滴入酚酞溶液振蕩后，溶液的顏色變成紅色，說明純堿溶液pH7(填“＞”、“＜”或“=”)，工業制燒堿是將石灰乳與濃純堿溶液反應制得，寫出其反應的化學方程式。(3)將等量的Na2CO3和NaHCO3分別與稀鹽酸反應，發現NaHCO3與稀鹽酸的反應比Na2CO3與稀鹽酸的反應劇烈寫出NaHCO3與稀鹽酸反應的化學方程式。15．濃硫酸的稀釋：(1)稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入，并用玻璃棒不斷攪動溶液使產生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。(2)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先，再用大量水沖洗，最后溶液。16．用化學用語按下列要求填空：空氣中含量最多的元素；能使木材、紙張變黑的酸；用于造紙、做洗滌劑的鹽。17．現有A、B、C、D四種初中化學常見的物質，以物質中某種元素的化合價構建它們之間的關系如圖所示（反應條件與其他物質均已略去），“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉化。C是常用建筑材料的主要成分，固體A、D都可作干燥劑。(1)A→B是（填“放熱”或“吸熱”）反應。(2)B→D反應的化學方程式為。(3)C（填“能”或“不能”）一步轉化為A。18．煙臺擁有綿長的海岸線和兩倍于陸地面積的“蔚藍國土”。作為高質量發展的戰略要地，海洋資源的保護和可持續綜合利用至關重要。下圖是綜合利用海水的流程圖，請回答：

(1)海水曬鹽：將海水引入蒸發池，經日曬蒸發后導入結晶池，繼續日曬成為食鹽的飽和溶液，再曬就會析出粗鹽，剩余的液體稱為母液（也稱鹵水）。①除去粗鹽中難溶性雜質，要經過溶解、過濾、等三步操作。②除去難溶性雜質后的粗鹽水中還含有Mg2+、Ca2+、等雜質離子，為了得到較為純凈的精鹽水，步驟I進行了如下實驗操怍：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④加入適量的鹽酸調節溶液的pH等于7⑤過濾⑥蒸發。加入氫氧化鈉溶液的目的是，這些操作正確順序的是（填數字序號）。(2)海水制鎂：海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼為原料制鎂。①步驟Ⅳ在沉淀槽中進行，該沉淀槽中的總反應方程式是。②步驟Ⅳ→步驟Ⅴ過程中，使海水中含量較低的鎂元素富集的同時，也達到了的目的。(3)海水制“堿”。①步驟Ⅱ發生的反應是NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，下列敘述正確的是（填字母代號）。A該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大B配制飽和氯化鈉溶液時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度C向飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收D析出晶體后剩余溶液中溶質只有NH4Cl②向濾出碳酸氫鈉晶體后的溶液中加入熟石灰，可以回收以循環使用。③某化學興趣小組欲測定海水制堿法所得產品（含少量NaCl雜質）中碳酸鈉的質量分數，實驗如下：稱取13.25g樣品放入燒杯中，加入適量的水使樣品完全溶解。向所得溶液中逐滴滴入溶質質量分數為11.1%的CaCl2溶液100g恰好沉淀完全，該樣品中碳酸鈉的質量分數。三、科學探究題19．實驗探究題：某同學對CaH2的制備和性質進行探究。【閱讀資料】①用H2與鈣加熱可制得CaH2。②鈣遇水立即劇烈地發生反應生成一種堿和一種氣體。③CaH2要密封保存，遇水反應生成一種堿和一種氣體。【CaH2的制備】設計的制取裝置如圖所示。

(1)儀器a的名稱為。(2)裝置D的作用是。(3)制備CaH2實驗結束后，取少量產物，小心加入水中，觀察有氣泡產生，在溶液中滴入石蕊溶液后顯色，該同學據此判斷；實驗中確有氫化鈣生成，其他同學指出該同學結論不一定正確，原因是。【CaH2的性質探究】取少量上述裝置C中的CaH2樣品加入足量的碳酸鈉溶液中，產生大量氣泡，過濾，得到濾渣和濾液，經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。該同學繼續探究。(4)點燃產生的氣體，火焰呈淡藍色，將燃燒產物通入澄清石灰水中，無明顯現象。該氣體為(填化學式)。(5)對濾液中溶質的成分作出如下猜測并進行實驗：猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明理由：。四、計算題20．某研究性學習小組到超市買了一包堿面，包裝袋上標明主要成分是碳酸鈉，還含有少量的氯化鈉。該興趣小組為研究其成分，稱取樣品25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，反應生成二氧化碳的質量與所加入的稀鹽酸質量關系如圖。試回答下列問題：（1）樣品充分反應后生成CO2的質量為g（2）原固體中Na2CO3的質量分數是多少？（請寫出計算過程）（3）樣品中碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應時，消耗的稀鹽酸的質量是g【交流反思】研究性學習小組的甲同學認為，要求出碳酸鈉的質量，還可以使用與鹽酸所屬類別不同的其他物質，如、（填一種具體物質的化學式及該物質所屬的類別）的溶液與樣品反應，測定相關物質的質量，進行有關計算即可。參考答案：1．D【詳解】A、該化學反應是氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，所以該化學反應的實質可表示為H＋＋OH?＝H2O。A正確；B、P點時，溶液中的溶質是生成的氯化鈉和未反應的鹽酸，所以P點時，溶液中的離子有Na＋、Cl、H＋。B正確；C、M點時電導率最低，NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，溶液中的溶質是生成的氯化鈉，溶液中的離子有Na＋、Cl。所以電導率不為零。C正確；D、據圖可知，由于N點和P點電導率相等，所以N點溶液中的離子濃度等于P點溶液中的離子濃度。D錯誤。綜上所述：選擇D。2．C【詳解】A、除去氧氣中混有氮氣，通過灼熱銅網，氧氣與灼熱銅網反應生成氧化銅，氮氣與灼熱銅網不反應，除去氣體是氧氣，得到氣體是氮氣，選用試劑或方法不正確；B、除去氧化鈣中混有氫氧化鈣，加入適量稀鹽酸，氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣，氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣與水，得到氯化鈣，選用試劑或方法不正確；C、除去硫酸鋅溶液中混有硫酸亞鐵溶液，加入過量鋅粉，鋅與硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸鋅和鐵，過濾除去鐵和鋅，選用試劑或方法正確；D、除去二氧化碳氣體中混有一氧化碳，點燃，二氧化碳濃度較大，一氧化碳不能被點燃，選用試劑或方法不正確；答案：C。3．A【詳解】A、堿性溶液能使酚酞溶液變紅，所以能使酚酞溶液變紅的溶液一定顯堿性，故A合理；B、由同種元素組成的物質不一定是單質，如紅磷、白磷組成的混合物中只含磷元素，但不屬于單質，故B不合理；C、生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故C不合理；D、不飽和溶液只是針對某溫度下某溶質而言，一定溫度下某物質的飽和溶液還可以繼續溶解其他物質，故D不合理。故選A。4．C【詳解】A、物質由元素組成，二氧化碳由碳、氧兩種元素組成；二氧化碳由分子構成，二氧化碳由二氧化碳分子構成，正確；B、根據金屬活動性強的能將金屬活動性弱的從其鹽溶液中置換出來，因此鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵的活動性強于銅，正確；C、一氧化碳不溶于水，因此煤爐上放一壺水，無法防止一氧化碳中毒，錯誤；D、可燃性的氣體或粉塵與空氣混合，遇到明火會發生爆炸，因此加油站、面粉加工廠都要嚴禁煙火，正確。故選：C。5．C【詳解】A、硫磺在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，故A不正確；B、用肥皂水區分軟水和硬水，產生泡沫較多的是軟水，故B不正確；C、向生石灰中加入水，生石灰與水反應生成熟石灰會放出大量的熱，故C正確；D、黃銅和純銅相互刻畫，黃銅是合金，硬度比純銅大，純銅表面留有劃痕，故D不正確。故選C。6．D【詳解】利用混合物中兩種物質的性質差別，分析除雜方法對混合物組成的影響，判斷該方法是否能達到除去雜質的目的，選出不能達到的選項。A、CO2（HCl氣體）通過NaOH溶液和濃硫酸，CO2與NaOH溶液發生反應，故錯誤；B、NaOH溶液（Ca(OH)2）先加入過量Na2CO3的溶液，再過濾，Ca(OH)2與Na2CO3溶液反應生成CaCO3沉淀和NaOH，將CaCO3過濾出去，但過量Na2CO3是新的雜質，故錯誤；C、鐵粉（AgNO3粉末）加入足量水，攪拌、過濾、晾干。Fe與AgNO3粉末反應，故錯誤；D、NaCl粉末（Na2CO3粉末）加入適量的稀鹽酸，Na2CO3粉末與稀HCl反應，生成NaCl、H2O、CO2，再蒸發，正確。點睛：除去混合物中的雜質，所選用的試劑或方法應對雜質有作用，不影響主要成分，并且過程中不能產生新的雜質。7．B【詳解】A、氫氧化鈉固體具有吸水性，但是氫氧化鈉能與二氧化碳反應，不能用來干燥二氧化碳等酸性氣體，故A錯誤；B、濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，溶質質量減少，水的質量不變，因此溶質質量分數下降，故B正確；C、氯化銨屬于銨態氮肥，草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀顯堿性，氯化銨能與堿性物質反應生成氨氣，會降低肥效，故C錯誤；D、碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，且水溶液顯堿性，故D錯誤。故選B。8．B【分析】含有氮元素的化合物不一定是氮肥，也可以是復合肥，含酸根離子的化合物不一定是酸，也可以是鹽。【詳解】A、含有氮元素的化合物不一定是氮肥，例如硝酸鉀屬于復合肥，故A不正確；B、酸性溶液一定能使紫色石蕊試液變紅色，能使紫色石蕊試液變紅色的溶液一定顯酸性，故B正確；C、含酸根離子的化合物不一定是酸，例如硝酸鉀屬于鹽，故C不正確；D、與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，例如活潑金屬也與鹽酸反應產生氣體，故D不正確。故選B。【點睛】鹽是由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子組成的化合物，碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，活潑金屬和鹽酸反應生成氫氣。9．B【詳解】根據物質的組成分析解答．酸是由氫元素和酸根組成的化合物；堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物；鹽是由金屬元素（或銨根）與酸根組成的化合物；單質是由同種元素組成的純凈物。在該反應的反應物和生成物中，HCl是由氫元素和酸根組成的化合物，屬于酸，故不符合題意；在該反應的反應物和生成物中，不存在由金屬元素和氫氧根組成的化合物，沒有堿，符合題意；在該反應的反應物和生成物中，MnCl2是由金屬元素與酸根組成的化合物，屬于鹽，不符合題意；在該反應的反應物和生成物中，C12是由同種元素組成的純凈物，屬于單質，不符合題意。10．C【詳解】A、堿溶液的pH＞7，但pH＞7的溶液不一定都是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故A錯誤；B、碳酸鹽與酸反應放出氣體，但與酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故B錯誤；C、酸和堿反應生成鹽和水，能與酸反應生成鹽和水的物質不一定是堿，也可能是金屬氧化物，故C正確；D、復分解反應中有沉淀、氣體或水生成，有上述物質生成的反應不一定就是復分解反應，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故D錯誤。故選C。11．D【詳解】A、氧氣不和氫氧化鈉反應，二氧化碳和氫氧化鈉反應，通過氫氧化鈉溶液、濃硫酸裝置洗氣、干燥得到干燥氧氣，正確；B、硫酸銅和適量氫氧化鉀生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，過濾除去固體，得到硫酸鉀溶液，正確；C、二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，溶解、過濾分離出固體、洗滌、干燥得到二氧化錳，正確；D、鹽酸和氧化銅反應，想要的物質反應了，錯誤。故選D。12．Na2CO3NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【詳解】CuSO4溶于水所形成的溶液是藍色的。Ⅰ．取一定量的白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液，該固體中無硫酸銅，因為BaCl2和Na2CO3能發生反應生成白色沉淀，兩種物質不能同時存在。Ⅱ．取少量I中的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產生，說明有碳酸鈉。(1)該白色粉末中肯定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉，肯定無硫酸銅和氯化鋇。(2)實驗過程中發生的反應方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑點睛：考查學生通過實驗現象探究物質成分的能力。13．黃色【詳解】鐵銹的主要成分是氧化鐵，用鹽酸除去鐵銹，是利用鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為；反應后，溶液為氯化鐵溶液，其顏色為黃色，故除銹后溶液的顏色為黃色。14．BC＞【詳解】（1）A、碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構成，不符合題意；B、金剛石由碳原子構成，符合題意；C、C60由C60分子構成，符合題意；D、硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成，不符合題意。故選BC；（2）在純堿溶液中滴入酚酞溶液振蕩后，溶液的顏色變成紅色，無色酚酞試液遇堿變紅，說明純堿溶液顯堿性，pH＞7；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：；（3）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：。15．(1)水(2)用干抹布擦拭涂上3%～5%的碳酸氫鈉【詳解】（1）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散。（2）濃硫酸具有很強的腐蝕性，不慎沾到皮膚或衣服上，應先用干抹布擦拭，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。【點睛】濃硫酸的稀釋方法可簡記為：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。16．NH2SO4Na2CO3【詳解】空氣中最多的物質是氮氣，占空氣體積的78%，所以空氣中含量最多的元素是氮元素，對應的元素符號是N。濃硫酸具有脫水性，能使木材、紙張變黑。物質可用化學式表示，硫酸化學式為H2SO4。純堿碳酸鈉可用于造紙、做洗滌劑。物質可用化學式表示，碳酸鈉的化學式為Na2CO3。17．(1)放熱(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(3)能【詳解】（1）C是常用建筑材料的主要成分，所以C是碳酸鈣，B會轉化成碳酸鈣，所以B是氫氧化鈣，固體A、D都可作干燥劑。D是氫氧化鈉，氧化物A會轉化成氫氧化鈣，所以A是氧化鈣，經過驗證，推導正確。A→B是氧化鈣加水生成氫氧化鈣，是放熱反應。（2）B→D可以是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（3）碳酸鈣在高溫下煅燒可以生成氧化鈣和二氧化碳，所以C可以一步轉化為A。18．(1)蒸發除去Mg2+③②①⑤④⑥（或②③①⑤④⑥或②①③⑤④⑥）(2)提純(3)C氨氣/NH380%【分析】根據海水曬鹽、海水制鎂、海水制“堿”的相關知識分析。【詳解】（1）①粗鹽中難溶性雜質去除的實驗步驟是溶解、過濾、蒸發，故填：蒸發。②要除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、雜質離子，可加入試劑使它們轉化為沉淀，為了保證將雜質離子完全除去，每次應加入過量的試劑；已知Mg2+與OH結合成沉淀，與Ba2+結合成沉淀，Ca2+與結合成沉淀，Ba2+與結合成沉淀，由此知，應先除去，再除去Ca2+，OH的除去可在除之前、除Ca2+之后或在除與Ca2+之間，最終溶液中的雜質離子變成了OH和，過濾出沉淀，加入適量的鹽酸，除去OH和，得到較為純凈的精鹽水，然后再蒸發得到精鹽；所以加入氫氧化鈉溶液的目的是除去Mg2+，故填：除去Mg2+。③通過②的分析得出，這些操作順序正確的是：③②①⑤④⑥（或②③①⑤④⑥或②①③⑤④⑥），故填：③②①⑤④⑥（或②③①⑤④⑥或②①③⑤④⑥）。（2）①步驟Ⅳ在沉淀槽中進行的總反應，氧化鈣、水和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為：，故填：。②步驟Ⅳ→步驟Ⅴ過程中，使海水中含量較低的鎂元素富集的同時，也提高了純度，故填：提純。（3）①A、該反應析出碳酸氫鈉晶體，是因為該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，故A不符合題意；B、影響溶解度大小的因素有溫度、溶質和溶劑的種類，攪拌不能提高食鹽的溶解度，只能加快溶劑速率，故B不符合題意；C、氨氣的水溶液顯堿性，能與二氧化碳反應，所以向飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，故C符合題意；D、析出晶體后剩余溶液是NaHCO3的飽和溶液，所以溶液中的溶質有NaHCO3和NH4Cl，故D不符合題意；故填：C。②濾出碳酸氫鈉晶體后的溶液含有NaHCO3和N