2023學年第一學期期末調研測試卷高二化學考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。2.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結束后，只需上交答題卷。3.可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23P：31S：32C1：35.5選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.以下屬于放熱反應的是A.鹽酸與碳酸氫鈉反應 B.氫氧化鈉與鹽酸反應C.氯化銨晶體與晶體反應 D.灼熱的碳與二氧化碳反應2.下列說法正確的是A.電離能大小： B.半徑大小：C.電負性大小： D.酸性強弱：3.某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.00mL4.下列有關化學鍵類型的敘述正確的是()A.全部由非金屬構成的化合物中肯定不存在離子鍵B.所有物質中都存在化學鍵C.已知乙炔的結構式為H—C≡C—H，則乙炔中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵5.下列事實：①水溶液呈堿性；②水溶液呈酸性；③長期使用銨態氮肥，會使土壤酸度增大；④加熱能使純堿溶液去污能力增強；⑤配制溶液，需加入一定量的鐵粉。其中與鹽類水解有關的是A.①③④⑤ B.①③④ C.①②③④ D.①②③④⑤6.亞硝酸(HNO2)的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是A.把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5B.0.1mol/L的亞硝酸溶液的pH約為2C.NaNO2溶液能使酚酞試液變紅D.100mLlmol/L的亞硝酸溶液恰好與100mLlmol/L的NaOH溶液完全反應北京時間2023年10月26日11時14分，載有3名航天員的神舟十七號載人飛船由長征二號遙十七運載火箭成功發射至預定軌道。火箭采用偏二甲肼[]為推進劑(燃料)、為氧化劑。為發揮中國空間站的綜合效益，推出的首個太空科普教育品牌“天宮授課”，已由中國航天員在太空完成了四次授課。“天宮課堂”逐漸成為中國太空科普的國家品牌。7.偏二甲肼的制備方法為：，下列說法正確的是A.的VSEPR模型：B.偏二甲肼中的原子的雜化軌道類型：C.的鍵電子云輪廓圖：D.的形成過程為：8.偏二甲肼與反應的熱化學方程式為：。下列說法不正確的是A.形成鍵吸收能量 B.為C. D.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能9.以下“天宮授課”實驗均在太空失重環境下進行，下列說法不正確的是A.球形火焰實驗中，蠟燭燃燒產物二氧化碳和水均為極性分子B.泡騰片實驗中，使用的檸檬酸(結構如下圖)屬于弱酸C.水油分離實驗中，飲用水與食用油的極性差異大D.太空五環實驗中，碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液構成了黃色環，這利用了碳酸鈉水解呈堿性10.“天宮授課”中的太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結晶現象。下列說法不正確的是A.醋酸鈉是強電解質B.醋酸鈉溶液中C.中的碳原子均為手性碳原子D.如在醋酸鈉稀溶液中加入少量醋酸鈉固體，的水解程度變小11.是強氧化劑，也是航天航空、水下作業的供氧劑。近幾年科學家研制出較鋰電池穩定性更高、電壓損失更小的“鈉—空氣電池”。其反應原理是：，裝置如圖，其中電解液為，可傳導。電池放電時，下列說法不正確的是A.A電極為負極，發生氧化反應B.向電極移動C.外電路電流方向為D.當轉移電子時，消耗(標準狀況)12.化學是一門以實驗為基礎的科學，下列有關實驗裝置或操作合理的是A.圖①是測定中和反應反應熱 B.圖②是用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的過程C.圖③是研究催化劑對化學反應速率的影響 D.圖④是模擬保護鋼閘門13.下列結論正確，且能用鍵能解釋是A.鍵角： B.鍵長：C.穩定性： D.電負性：14.下列對分子性質的解釋中，不正確的是A.水很穩定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵B.碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用“相似相溶”規律解釋C.過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子D.青蒿素的分子式為，結構如圖所示，該分子中包含7個手性碳原子15.化學與生活、生產密切相關，下列說法不正確的是A.工業合成氨，常采用鐵觸媒、減小氨氣的濃度來提高反應速率B.去除鍋爐水垢中的，用飽和溶液浸泡預處理C誤食可溶性鋇鹽造成中毒，可以服用溶液來解毒D.氯化銨和氯化鋅溶液可作為焊接金屬時的除銹劑16.三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關P4S3的說法不正確的是A.分子中每個原子最外層均達到8電子穩定結構B.P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價C.一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵D.熱化學方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ/mol17.下列說法正確的是A.強電解質溶液中不存在分子，弱電解質溶液中存在分子B.將溶液從常溫加熱至90℃，水的離子積變大、變小C.在其他外界條件不變的情況下，增大壓強能增大活化分子百分數D.反應在室溫下不能自發進行，說明該反應的18.下列方程式書寫不正確的是A.已知甲烷的燃燒熱為，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：B.惰性電極電解氯化鎂溶液：C.向懸濁液中滴加溶液，白色沉淀轉化為黑色：D.水解析出沉淀：19.為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A.常溫下，的溶液中，水電離出的數為B.與足量溶液完全反應，則C.常溫下，的白磷含有PP鍵的數目為D.將與在催化劑的作用下充分反應生成，轉移的電子總數為20.在氯堿工業中，離子交換膜法電解飽和食鹽水如圖所示，下列說法正確的是A.電極A為陽極，發生還原反應生成氯氣B.離子交換膜為陰離子交換膜C.飽和溶液從處進，溶液從處出D.遷移的數量等于導線中通過電子的數量21.在光照條件下，加氫制的一種催化機理如圖所示，下列說法正確的是A.沒有的介入，和就不能轉化為和B.反應過程中釋放出帶負電荷的C.該反應的化學方程式為D.是反應的催化劑22.下列說法不正確的是A.的溶液不一定呈酸性B.在相同溫度下，相等的鹽酸、溶液，C.氨水和鹽酸反應后的溶液，若，則溶液呈中性D.在相同溫度下，向的氨水中加入等體積的溶液，將變大23.已知的速率方程為(k為速率常數，只與溫度、催化劑有關)。實驗測得，在催化劑X表面反應的變化數據如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列說法正確的是A.，B.min時，C.相同條件下，增大的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應速率D.保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol·L，當濃度減至一半時共耗時50min24.向的草酸鈉溶液中滴加等濃度的溶液，形成的與變化如下圖所示。已知的。下列有關說法中不正確的是A.向草酸鈉稀溶液中滴加溶液，當溶液中時，B.向草酸鈉溶液中加入等體積溶液，溶液中為C.向草酸氫鈉溶液中加入同濃度溶液，存在D.向草酸氫鈉溶液中加入同濃度溶液的反應為25.下列實驗方案、現象和結論都正確的是選項探究方案現象結論A常溫下，向溶液中滴加2滴溶液，充分反應后，再滴加4滴0.1溶液先產生白色沉淀，后沉淀顏色由白色逐漸轉為黃色證明B常溫下，測定等體積的鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的pH大于鹽酸證明醋酸是弱電解質C將和的混合氣體通入密閉的注射器，壓縮活塞混合氣體的顏色變淺增大壓強會使化學平衡向氣體體積縮小的方向移動D向溶液中滴加等濃度的溶液，充分反應后，再滴加KSCN溶液，觀察現象溶液最終變為血紅色溶液與溶液的反應為可逆反應A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.按要求解答下列各題。（1）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由和組成。基態原子的核外價層電子排布圖為_______；第二電離能_______(填“<”“>”或“=”)。（2）和中之間以雙鍵結合，之間以單鍵結合。請你預測和分子的空間結構為_______。分子中_______分子中(選填“<”“>”或“=”)。（3）甲醇的沸點(64.7℃)介于水和甲硫醇，其原因是_______。27.前四周期元素的原子序數依次增大。位于同一周期且均為主族元素，基態原子能級的電子總數比能級的多1；基態原子的核外電子空間運動狀態有7種；基態原子中含6個未成對電子。回答下列問題：（1）的元素名稱為_______，位于周期表的_______區。（2）元素S、T、V第一電離能由大到小的順序為_______(填元素符號)。（3）中原子軌道的雜化類型為_______，的空間結構為_______。（4）與同族其他元素形成的相比，酸性更強，原因是_______。28.磷酸二氫鉀在工農業生產及國防工業等領域都有廣泛的應用。某研究小組用的磷酸與反應制備，反應方程式為：，一定條件下的實驗結果如圖所示(忽略溶液體積變化)。回答問題：（1）該條件下，內，用表示的反應速率為_______的轉化率為_______。（2）若該反應僅在一定條件下自發進行，則該反應為_______(選填“吸熱”或“放熱”)反應。（3）向系統中不斷通入水蒸氣可以提高原料轉化率的原因是：_______。（4）時，的平衡常數_______。(已知的)29.回收利用是目前解決空間站供氧問題的有效途徑，其物質轉化如圖：反應A為，是回收利用的關鍵步驟。發生反應A過程中，有副反應發生，主要涉及的副反應如下：Ⅰ．Ⅱ．（1）反應的_______。（2）向某容積為的恒容密閉容器中充入和，在納米鎳粒子催化劑作用下，假設只發生反應A(不考慮副反應)，在相同時間內測得的物質的量分數與溫度的變化曲線如圖所示(不考慮催化劑失效問題)。①請用虛線在上圖中畫出在250℃550℃間內，反應達到平衡時，的物質的量分數隨溫度變化的曲線_______。②在470℃時，反應的平衡常數_______(用含a的最簡分數表示)。③實際生產中，溫度過高或溫度過低均不利于該反應的進行，原因是_______。（3）下列關于空間站內物質轉化和能量變化的說法中，不正確的是_______(填字母)。a．反應B的能量變化是電能(或光能)化學能b．目前科學家致力于開發新型催化劑，此催化劑可將的分解轉為放熱反應，降低生產的成本c．反應Ⅰ的，反應II的d．鎳粒子催化劑的顆粒大小不影響反應速率（4）用代替反應A，可實現氫、氧元素完全循環利用，缺點是使用一段時間后催化劑的催化效果會明顯下降，其原因是_______。30.過氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑，漂白、消毒的效果優于和過氧乙酸。某工業用過氧化尿素的部分參數見下表：分子式外觀熱分解溫度熔點水溶性(20℃)白色晶體45℃75～85℃合成過氧化尿素的流程及反應器的示意圖如圖：回答下列問題：（1）流程中操作①的名稱為_______。（2）攪拌器選用的材質是玻璃而不是鐵質的原因