【步步高學案導學設計】-學年高中化學2.2.3配合物理論簡介課時作業新人教版選修3[目標要求]1.掌握配位鍵概念及其形成條件。2.知道配位化合物的形成及應用。3.知道幾種常見配離子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)2]＋、[Ag(NH3)2]＋等的顏色及性質。一、配位鍵1．概念[Cu(H2O)4]2＋讀做________________，呈________色。在此離子中銅離子與水分子之間的化學鍵是由水分子提供____________給銅離子，銅離子接受水分子提供的孤電子對形成的，這類特殊的________鍵稱為配位鍵。2．表示配位鍵可以用A→B來表示，其中A是________孤電子對的原子，叫做電子給予體；B是________電子的原子，叫做電子接受體。3．形成條件配位鍵的形成條件是：(1)一方____________，(2)一方____________。二、配位化合物1．配位化合物通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以________結合形成的化合物稱為配位化合物。2．各組成名稱[Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋稱為____________，H2O稱為________，4稱為____________。三、與配位鍵有關的幾個重要反應1．完成下列反應(1)Cu2＋＋2NH3·H2O=________________。(2)Cu(OH)2＋4NH3·H2O=________________________________。2．向氯化鐵溶液中加入一滴硫氰化鉀溶液，現象為______________。離子方程式為________________________________________________。3．氨氣與鹽酸反應的離子方程式為________________________，銨根離子中的化學鍵類型是________________________，立體構型是________________。氮原子的雜化方式是________________。4．AgCl＋2NH3·H2O=______________________。5．AgNO3＋NH3·H2O=________________，AgOH＋2NH3·H2O=________________________________________。1．下列物質：①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位鍵的是()A．①②B．①③C．④⑤D．②④2．與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結合的一種有毒氣體是()A．氯氣B．氮氣C．一氧化碳D．甲烷3．下列各組離子中因有配合離子生成而不能大量共存的是()A．K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．Mg2＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－4．Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物。已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，若在第一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液，現象是__________________；若在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液，現象是____________，若加入AgNO3溶液時，現象是______________。5．完成下表：物質中心離子配體電子給予體電子接受體[Ag(NH3)2]OHNa3[AlF6]練基礎落實知識點1配位鍵1．下列各種說法中錯誤的是()A．形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對B．配位鍵是一種特殊的共價鍵C．配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子D．共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子2．下列分子或離子中都存在著配位鍵的是()A．NH3、H2OB．NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2＋、PCl33．既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是()A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O知識點2配合物4．下列過程與配合物的形成無關的是()A．除去Fe粉中的SiO2可用強堿溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失5．下列不屬于配合物的是()A．[Cu(H2O)4]SO4·H2OB．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2OD．Na3[AlF6]6．下列化合物中哪些是配合物()①CuSO4·5H2O②K2PtCl6③KCl·CuCl2④Cu(NH2CH2COO)2⑤KCl·MgCl2·6H2O⑥Cu(CH3COO)2A．①③④⑥B．②③⑤C．①②D．①③⑤知識點3配合物的結構7．已知Zn2＋的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的空間構型為()A．直線形B．平面正方形C．正四面體形D．正八面體形知識點4配合物的性質8．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl29．某物質的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是()A．配合物中中心原子的電荷數和配位數均為6B．該配合物可能是平面正方形結構C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位練綜合拓展10．對鹽類物質可有下列分類：如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]是一種混鹽，硫酸鋁鉀KAl(SO4)2是一種復鹽，冰晶石(六氟合鋁酸鈉)Na3AlF6是一種絡鹽。對于組成為CaOCl2的鹽可歸類于()A．混鹽B．復鹽C．絡鹽D．無法歸屬于上述類別11．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是()A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2＋的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2＋C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發生變化D．在[Cu(NH3)4]2＋離子中，Cu2＋提供孤電子對，NH3提供空軌道12.氣態Al2Cl6是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關系如圖所示，請將圖中你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭。13．化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3。(1)配位鍵的形成條件是_________________________________。(2)在NH3·BF3中，________原子提供孤對電子，________原子接受電子。(3)寫出NH3·BF3的電子式并用“→”標出配位鍵。________________________________________________________________________14．Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數為4的配合物。(1)[Cu(NH3)4]2＋中存在的化學鍵類型有________(填序號)。A．配位鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．離子鍵(2)[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構型為________________。(3)某種含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：。在丙烯醇分子中發生某種方式雜化的碳原子數是丙醛分子中發生同樣方式雜化的碳原子數的2倍，則這類碳原子的雜化方式為____________。15．研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題。(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是__________________。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據下表數據，寫出B原子的電子排布式：________________。電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，d0或d10排布時，無顏色，d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無”或“有”)。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結構式為CClClO，則COCl2分子內含有________。A．4個σ鍵B．2個σ鍵、2個π鍵C．2個σ鍵、1個π鍵D．3個σ鍵、1個π鍵第3課時配合物理論簡介基礎落實一、1．四水合銅離子天藍孤電子對共價2．提供接受3．(1)有孤對電子(2)有空軌道二、1．配位鍵2．中心離子配體配位數三、1．(1)Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)(2)[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O2．溶液呈紅色Fe3＋＋SCN－=[Fe(SCN)]2＋3．NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)三個σ鍵、一個配位鍵正四面體形sp3雜化4．[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O5．AgOH↓＋NH4NO3[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O課堂練習1．A2.C3．D[A項中各離子能大量共存；B項中離子因發生復分解反應而不能大量共存；C項中是由于發生氧化還原反應而不能大量共存；D項中Fe3＋與SCN－配合形成離子[Fe(SCN)n]3－n(n≤6)。]4．產生白色沉淀無明顯現象產生淡黃色沉淀解析由配合物的化學式知，[Co(NH3)5Br]SO4中Br－不是游離的溴離子，而SOeq\o\al(2－,4)是游離的離子，[Co(SO4)(NH3)5]Br中SOeq\o\al(2－,4)不是游離的離子，而Br－是游離的離子。5.物質中心離子配體電子給予體電子接受體[Ag(NH3)2]OHAg＋NH3NH3Ag＋Na3[AlF6]Al3＋F－F－Al3＋解析[Ag(NH3)2]OH和Na3[AlF6]均是配合物，[Ag(NH3)2]＋和[AlF6]3－是配離子。在[Ag(NH3)2]＋中Ag＋是中心離子，NH3是配體，Ag＋中有空軌道，NH3中有孤電子對，它們之間以配位鍵結合，Ag＋是電子接受體，NH3是電子給予體；在[AlF6]3－中，Al3＋是中心離子，F－是配體，Al3＋中有空軌道，F－中有孤電子對，它們之間以配位鍵結合，Al3＋是電子接受體，F－是電子給予體。課時作業1．D[配位鍵是一方提供孤電子對，一方提供空軌道形成的一種特殊的共價鍵，配體可以是分子、原子，也可以是陰離子。]2．B3．A[堿和鹽中金屬陽離子與氫氧根、酸根之間通過離子鍵相結合，含氧酸根內有共價鍵，在我們中學所學的復雜離子中主要有NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋內存在配位鍵，而配和物都是共價化合物，所以都不含離子鍵。]4．A[對于A項，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可與強堿反應的化學性質，與配合物的形成無關；對于選項B，AgNO3與氨水反應生成AgOH沉淀，繼續反應生成配合物離子[Ag(NH3)2]＋；對于C項，Fe3＋與KSCN反應生成配合物離子[Fe(SCN)n]3－n；對于D項，CuSO4與氨水反應生成配合物離子[Cu(NH3)4]2＋。]5．C[A、B、D均為配合物，而C屬于復鹽，不是配合物。]6．C[③⑤是復鹽，④⑥分別是甘氨酸銅、醋酸銅鹽，均屬鹽類。]7．C8．B[水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀，說明配合物的外界沒有氯離子。]9．C[在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液無沉淀生成，經強酸處理無NH3放出，說明Cl－、NH3均處于內界，故該配合物中中心原子的配位數為6，電荷數為4，Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位，A、D錯誤，C正確；因為配體在中心原子周圍配位時采取對稱分布狀態以達到能量上的穩定狀態，Pt配位數為6，則其空間構型為八面體形，B錯誤。]10．A[CaOCl2可寫成Ca(ClO)Cl，是混鹽。]11．B[硫酸銅溶液中加入氨水先生成藍色沉淀氫氧化銅，繼續加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，銅離子濃度減小；加入乙醇后有深藍色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出；在[Cu(NH3)4]2＋里，N