通關練03常考化學實驗基礎知識目錄01挑戰題型·查知識漏洞【題型一】 化學儀器與實驗裝置的選擇與使用【題型二】 化學實驗基本操作【題型三】 物質的除雜、分離與提純【題型四】 物質的檢驗與鑒別【題型五】 實驗目的、實驗方案的設計是否合理【題型六】實驗安全與試劑保存【題型七】探究性實驗與證據推理02回顧教材·補知識漏洞03知識通關·限時演練【題型一】化學儀器與實驗裝置的選擇與使用1．（2023·河北邯鄲·二模）下列實驗方法及所選硅酸鹽儀器(其他材質儀器任選)均正確的是A．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后過濾，儀器為①⑦⑨B．分離和的混合液體，可用分液法，儀器為⑦⑧C．使用酸性高錳酸鉀標準溶液通過滴定法測定某未知濃度的溶液的濃度，儀器為④⑥D．蒸餾法淡化海水，儀器為②③⑤⑥【答案】C【解析】A．苯酚和溴水反應生成的三溴苯酚難溶于水，易溶于苯，不能過濾除去，故A錯誤；B．易溶于，不分層，無法分液，故B錯誤；C．酸性高錳酸鉀標準溶液為酸性強氧化試劑，應用酸式滴定管，待測液放置于錐形瓶中，故C正確；D．蒸餾應用直形冷凝管，且缺一個牛角管，故D錯誤；故選C。2．（23-24高三上·四川雅安·階段練習）創新永遠在路上。中學幾種儀器(或裝置)如圖所示(部分已創新)。下列實驗的儀器(或裝置)選擇正確的是選項實驗選擇的儀器(或裝置)A利用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體反應制備NH3①B利用稀硫酸測定藥金(含Zn、Cu)的組成②C用氯仿萃取碘水中的碘③D純化丙烯酸甲酯(含少量甲醇等)④A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．利用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體反應制備NH3時，應使用固、固加熱型裝置，而安全漏斗中加入的是液體，且裝置未加熱，不能用于制取NH3，A不正確；B．將稀硫酸與藥金(含Zn、Cu)混合后，Zn與稀硫酸發生反應，通過測定產生氣體的體積，或測定未反應固體的質量，可測定藥金(含Zn、Cu)的組成，B正確；C．用氯仿萃取碘水中的碘時，需使用分液漏斗，而圖中儀器為恒壓滴液漏斗，常用于液體的滴加，不用于萃取液體，C不正確；D．純化丙烯酸甲酯(含少量甲醇等)，常利用沸點的差異，采用蒸餾法，而圖中儀器常用于液體萃取固體中的有效成分，D不正確；故選B。3．（2023高三·全國·專題練習）某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是A．甲裝置：可用來證明碳酸的酸性比硅酸強B．乙裝置：橡膠管的作用是使鹽酸順利流下C．丙裝置：不能用來測定NH3的體積D．丁裝置：從①口進氣，可收集二氧化碳，從②口進氣，可收集氫氣【答案】C【解析】A．根據強酸制取弱酸的原理，可以知道碳酸的酸性比硅酸強，A正確；B．橡皮管可平衡下方的壓強與水的上方的壓強，使鹽酸順利流下，B正確；C．植物油能隔離氨氣與水，可以將水排出，可以測定氨氣的體積，C錯誤；D．導管長進短出可收集密度比空氣大的氣體，導管短進長出可收集密度比空氣小的氣體，則從①口進氣，可收集二氧化碳，從②口進氣，可收集氫氣，D正確；故選C?！绢}型二】化學實驗基本操作4．（23-24高三上·江西·階段練習）菱鐵礦主要成分是，還含有等，實驗室以菱鐵礦為原料制取高純氧化鐵需要經歷硫酸酸浸、氧化、調、過濾、灼燒操作。下列實驗操作正確的是A．配制稀B．測定溶液的C．過濾懸濁液D．灼燒固體A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．不能在容量瓶中直接稀釋溶液，故A錯誤；B．測定溶液的pH時應用玻璃棒蘸取溶液點在試紙中部并與標準比色卡對比讀數，故B錯誤；C．過濾的操作要點，一貼、二低、三靠，所以裝置丙過濾懸濁液的操作正確，故C正確；D．在試管中加熱固體物質時試管口應該略向下傾斜，故D錯誤；故答案為：C。5．（23-24高三上·黑龍江·期末）下列實驗操作正確的是A．容量瓶和滴定管使用前均需要檢驗是否漏水，使用時滴定管和容量瓶水洗后還需潤洗B．中和滴定接近終點時，用錐形瓶內壁將半滴標準液刮落，并用蒸餾水沖洗內壁C．進行分液操作時，先將下層液體放出后再將上層液體從下口放出D．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液并灼燒，觀察火焰顏色是否有紫色以確定溶液中有無K+【答案】B【解析】A．容量瓶和滴定管使用前均需要檢驗是否漏水，滴定管使用時先水洗再潤洗，容量瓶使用時不需潤洗，A錯誤；B．中和滴定接近終點時，可用錐形瓶內壁將半滴標準液刮落，并用蒸餾水沖洗內壁，以減小實驗誤差，B正確；C．分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C錯誤；D．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液并灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色是否有紫色，以確定溶液中有無K+，D錯誤；故選B?！绢}型三】物質的除雜、分離與提純6．（2024·河南信陽·二模）除去下列物質中的雜質(括號中的物質為雜質)，所選除雜試劑和分離方法均正確的是選項被提純的物質(雜質)除雜試劑分離方法A溶液()四氯化碳萃取、分液B(小蘇打)蒸餾水重結晶C溶液()過量銅粉過濾D乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．易溶于四氯化碳，難溶于四氯化碳，加入四氯化碳萃取分液可除溶液中的，故A正確；B．、碳酸氫鈉發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，不能用蒸餾水除中的小蘇打，故B錯誤；C．和Cu反應生成和CuCl2，若用銅粉除溶液中的會引入新雜質CuCl2，故C錯誤；D．乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，若用酸性高錳酸鉀除乙烷中的乙烯會引入新雜質二氧化碳，故D錯誤；答案選A。7．（23-24高三下·湖北·階段練習）下列圖示裝置不能達到實驗目的的是A．探究濃度對化學反應速率的影響B．提純Cl2（含少量HCl、H2O）C．制備并收集少量NOD．除CCl4中的Br2A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．過氧化氫與亞硫酸氫鈉反應無明顯現象，不能探究濃度對反應速率的影響，故A錯誤；B．HCl和水都能溶于稀硫酸，氯氣再經過濃硫酸干燥得到潔凈氣體，故B正確；C．銅和稀硝酸反應生成NO，NO不溶于水，可以用排水法收集，故C正確；D．NaOH溶液能與Br2反應生成溶于水的NaBr和NaBrO，CCl4難溶于水，溶液出現分層，用分液漏斗進行分液分離即可，故D正確；故選A。8．（23-24高三下·四川綿陽·階段練習）關于實驗室制備、分離乙酸乙酯的裝置，說法正確的是A．圖甲用于分離乙酸乙酯B．乙用于蒸餾純化乙酸乙酯C．圖丙可從分液漏斗下端放出乙酸乙酯D．圖丁用于制備并收集乙酸乙酯【答案】D【解析】A．乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，成為液體混合物，圖甲用于分離固液混合物，不能用于分離液體混合物中的乙酸乙酯，A不正確；B．蒸餾操作時，溫度計水銀球應位于支管口處，不能插入液體中，B不正確；C．乙酸乙酯密度比水中，浮在水面上，應從分液漏斗上口倒出，C不正確；D．圖丁裝置中，反應試管中插入玻璃管，使得試管內外相通，不會產生壓強差，能夠起到防止倒吸的作用，導管插入碳酸鈉溶液中，雜質能與碳酸鈉溶液充分接觸和反應，有利于雜質的吸收，因此能較好地制備并收集乙酸乙酯，D正確；故選D。【題型四】物質的檢驗與鑒別 9．（23-24高三下·云南昆明·階段練習）室溫下，探究溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有用鉑絲或螺旋狀的銅絲蘸取溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色B是否被氧化變質向2mL溶液中加入足量鹽酸酸化，再滴加溶液，觀察有無白色沉淀生成C是否具有氧化性向2mL溶液中滴加溶液，再滴加幾滴KOH溶液，觀察是否渾濁D是否水解向2mL溶液中滴加2~3滴甲基橙溶液，觀察溶液顏色變化A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．焰色試驗的載體為鉑絲或光潔無銹的鐵絲，銅灼燒時焰色呈現綠色，有干擾，不能用銅絲作焰色試驗的載體，A項不符合題意；B．探究是否被氧化變質，先用足量鹽酸排除干擾，再用氯化鋇溶液檢驗是否存在，B項符合題意；C．探究是否具有氧化性，用具有還原性的硫離子，并且在酸性條件下兩者可發生氧化還原反應，在堿性條件下則不發生氧化還原反應，C項不符合題意；D．亞硫酸鉀為強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解使溶液呈堿性，由于甲基橙在弱酸性、中性及堿性條件下均呈現黃色，故不能用甲基橙檢測，D項不符合題意；故答案選B。10．（2024·山東濟寧·一模）一次性鑒別下列三種溶液，方法不可行的是A．乙酸、乙醛、苯酚三種溶液：濃溴水B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三種溶液：KHCO3溶液C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三種溶液：飽和Ba(OH)2溶液，微熱D．乙醇、溴苯和苯三種溶液：酸性高錳酸鉀溶液【答案】B【解析】A．乙酸、乙醛、苯酚三種溶液分別與濃溴水混合現象為：互溶、溴水褪色、生成白色沉淀，現象不同，可以鑒別，A正確；B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三種溶液分別與KHCO3溶液混合現象為：無現象、紅褐色沉淀、無現象、氫氧化鈉和碳酸鈉都是無現象，不能鑒別，B錯誤；C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三種溶液分別與飽和Ba(OH)2溶液混合并微熱的現象為：無現象、產生刺激性氣體、白色沉淀，現象不同，可以鑒別，C正確；D．乙醇、溴苯和苯三種溶液分別與酸性高錳酸鉀溶液混合現象為：無現象、分層且有機層在下層、分層且有機層在上層，現象不同，可以鑒別，D正確；本題選B。11．（2024·甘肅張掖·模擬預測）下列實驗設計能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A．檢驗有機物中是否含有碘元素B．驗證久置的是否變質取少量久置的亞硫酸鈉樣品溶于除氧蒸餾水中，加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀出現C．測定純堿樣品(含)的純度取一定質量的純堿樣品與足量的鹽酸反應，用堿石灰吸收產生的氣體，測定堿石灰的增重D．確認某鉀鹽中含有硫元素向該鉀鹽固體中滴加濃鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．滴入硝酸銀前應先加稀硝酸酸化，以消除水解液中含有的NaOH與AgNO3溶液反應干擾檢驗，故A錯誤；B．加入鹽酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明Na2SO3中含有Na2SO4，從而證明Na2SO3已氧化變質，故B正確；C．堿石灰的增重包括生成的CO2、揮發的氯化氫和水蒸氣的質量，無法利用增重數據計算Na2CO3的質量，即純度無法計算，故C錯誤；D．KMnO4與濃鹽酸反應能夠生成Cl2，Cl2也能使品紅溶液褪色，且硫元素未必以亞硫酸鹽存在，加入鹽酸后產生的未必是二氧化硫氣體，故D錯誤；故答案為：B?！绢}型五】實驗目的、實驗方案的設計是否合理 12．（2024·江西南昌·一模）下列實驗方案合理，且能達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃，并將產生的氣體干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，觀察溴的四氯化碳溶液顏色的變化驗證乙醇發生了消去反應B將混有HCl雜質氣體的通入飽和食鹽水中除去雜質HCl氣體C分別測定相同濃度的溶液和溶液的PH比較溶液和的酸性D向2mL0.1mol/L溶液中滴入幾滴0.1mol/LKCl溶液，生成白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol/LKI溶液，觀察沉淀顏色的變化證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃，產生乙烯，將乙烯干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，乙烯與溴發生加成反應，溴的四氯化碳溶液顏色變淺，故A正確；B．將混有HCl雜質氣體的CO2通入飽和食鹽水中，CO2也會溶解消耗，應當通入飽和NaHCO3溶液中，故B錯誤；C．CH3COONH4中銨根離子也會水解，影響溶液的酸堿性，而NaHCO3中鈉離子不水解，故無法比較H2CO3和CH3COOH的酸性，故C錯誤；D．向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入幾滴0.1mol/LKCl溶液，生成白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol/LKI溶液，會出現黃色沉淀，但是由于銀離子過量，可能是過量的銀離子直接和碘離子反應生成碘化銀黃色沉淀，無法證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D錯誤；故答案選A。13．（2024·浙江·高考真題）根據實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現象，其中方案設計或結論不正確的是實驗目的方案設計現象結論A探究和濃反應后溶液呈綠色的原因將通入下列溶液至飽和：①濃②和HNO3，混合溶液①無色變黃色②藍色變綠色和濃反應后溶液呈綠色的主要原因是溶有B比較與結合的能力向等物質的量濃度的和混合溶液中滴加幾滴溶液，振蕩溶液顏色無明顯變化結合的能力：C比較與的酸性分別測定等物質的量濃度的與溶液的前者小酸性：D探究溫度對反應速率的影響等體積、等物質的量濃度的與溶液在不同溫度下反應溫度高的溶液中先出現渾濁溫度升高，該反應速率加快A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．Cu和濃HNO3反應后生成二氧化氮，探究其溶液呈綠色的原因可以采用對比實驗，即將NO2通入①濃HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至飽和，現象與原實驗一致，可以說明Cu和濃HNO3反應后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2，故A正確；B．向等物質的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化，鐵沒有與SCN-結合而與F-結合，說明結合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正確；C．不應該分別測定等物質的量濃度的與溶液的，因為銨根離子也要水解，且同濃度與的銨根離子濃度不等，不能比較，并且亞硫酸的酸性大于氫氟酸，結論也不對，故C錯誤；D．探究溫度對反應速率的影響，只保留溫度一個變量，溫度高的溶液中先出現渾濁，能說明溫度升高，反應速率加快，故D正確；故選C?！绢}型六】實驗安全與試劑保存14．（2024·山東濟南·一模）實驗室中，下列事故處理方法錯誤的是A．苯酚不慎沾到皮膚上，先用抹布擦拭，再用65℃水沖洗B．若不慎打破水銀溫度計，應立即開窗通風并用硫磺粉末覆蓋C．金屬鉀燃燒起火，用干砂滅火D．乙酸乙酯燃燒起火，用滅火毯(或濕抹布)滅火【答案】A【解析】A．65℃水會導致燙傷，應用酒精擦洗，再用溫水沖洗，故A錯誤；B．水銀會揮發，打破水銀溫度計后，應用硫磺粉末覆蓋，將Hg轉化為HgS固體，故B正確；C．鉀著火生成KO2，KO2能與水和二氧化碳反應，因此用干砂覆蓋滅火，故C正確；D．乙酸乙酯燃燒起火，用滅火毯(或濕抹布)覆蓋滅火，故D正確；故選：A。15．（2024·河北邯鄲·一模）重視實驗安全，弘揚科學精神與社會責任。下列做法錯誤的是A．操作鋁熱反應時，應戴上石棉手套和護目鏡B．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量的氣體飄進鼻孔C．實驗后，將產生的實驗廢液及時用自來水稀釋后倒入下水道D．蒸餾操作過程中，若發現忘加沸石，應立即停止加熱，待燒瓶冷卻后再加入沸石【答案】C【解析】A．鋁熱反應放出大量的熱，則操作時應戴上石棉手套和護目鏡，A正確；B．為了防止中毒，聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，該操作正確，B正確；C．實驗后，將產生的實驗廢液中可能含有有毒有害、腐蝕性的藥品，不能僅用自來水稀釋后倒入下水道，而應該集中無害處理，C錯誤；D．不能在加熱過程中加入碎瓷片，可停止加熱，冷卻后再加入碎瓷片，以防燙傷，D正確；故答案為：C。16．（2024·河北唐山·一模）下列試劑的保存方法錯誤的是A．氫氟酸通常保存在塑料瓶中B．液溴應水封保存，并用橡膠塞塞緊瓶口C．雙氧水可以保存在棕色細口瓶中D．FeCl2溶液保存時需加入少量鐵粉【答案】B【解析】A．氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應，能夠腐蝕玻璃，所以通常保存在塑料瓶中，A正確；B．液溴易揮發，密度大于水的密度，微溶于水，所以保存液溴的試劑瓶中應加水液封，但液溴會腐蝕橡膠，故不能使用橡膠塞塞緊瓶口，B錯誤；C．雙氧水受熱易分解，雙氧水應該避光密封保存，故可以保存在棕色細口瓶中，C正確；D．由于Fe2+易被氧化為Fe3+，而Fe+2Fe3+=3Fe2+，故FeCl2溶液保存時需加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化，D正確；故答案為：B。【題型七】探究性實驗與證據推理17．（2024·遼寧鞍山·二模）某實驗小組在探究性質時，做了如下實驗：實驗Ⅰ：向NaCl溶液中加入溶液，溶液呈綠色。實驗Ⅱ：向溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金屬Mg，產生大量氣泡同時溶液中產生綠色沉淀。實驗Ⅲ：向溶液中加入適量氨水，溶液變為深藍色。實驗Ⅳ：向實驗Ⅲ的深藍色溶液中加入溶液，產生藍色沉淀。資料顯示：為黃色，為綠色不溶物。下列說法錯誤的是A．實驗Ⅰ：在NaCl溶液中部分轉化為B．實驗Ⅱ：Mg消耗了溶液中的從而產生了C．實驗Ⅲ：有生成D．實驗Ⅳ：獲得的藍色沉淀為【答案】D【解析】A．向NaCl溶液中加入溶液后溶液呈綠色，是在NaCl溶液中部分轉化為，A正確；B．為綠色不溶物，實驗Ⅱ：產生大量氣泡同時溶液中產生綠色沉淀，Mg消耗了溶液中的從而產生了，B正確；C．實驗Ⅲ溶液變為深藍色是因為有生成，C正確；D．實驗Ⅳ產生藍色沉淀為，D錯誤；故答案為：D。18．（2024·重慶·模擬預測）下列探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A取少量Fe3O4與足量鹽酸反應后的溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，觀察現象檢驗Fe3O4與鹽酸反應后的溶液中含有Fe2+B向0.1mol.L-1H2O2溶液中滴加0.1mol.L-1KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化探究H2O2具有氧化性C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，再加入新制Cu（OH）2懸濁液驗證蔗糖發生水解D用pH試紙測定濃度均為0.lmol·L-1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，比較溶液pH大小比較酸性：CH3COOH>HClOA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．用K3[Fe(CN)6]溶液能檢驗Fe2+，K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+能產生藍色沉淀，A正確；B．KMnO4溶液可以探究H2O2的還原性，而非氧化性，B錯誤；C．蔗糖水解后的溶液需加入NaOH溶液調節pH后，再加入新制Cu(OH)2檢驗，C錯誤；D．NaClO溶液具有強氧化性，會將pH試紙漂白，不能用pH試紙測定其pH，D錯誤；故選：A。19．（2024·貴州黔東南·二模）證據推理是學習化學的重要方法，下列證據與推理的關系錯誤的是選項證據推理A向過氧化鈉樣品中滴加過量的鹽酸，將生成的氣體通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成樣品已變質B向盛有Fe(NO3)3溶液的試管中加入0.1mol/LH2SO4溶液，試管口出現紅棕色氣體溶液中的Fe2+被氧化C向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色該氣體可能是乙烯D向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未發生水解A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．過氧化鈉變質生成碳酸鈉，與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鋇反應生成白色沉淀BaCO3，則現象能說明樣品已變質，A正確；B．酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發生氧化還原反應生成NO，NO在試管口被氧化生成紅棕色氣體，溶液中的Fe2+被氧化，B正確；C．乙烯和揮發的醇均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，紫色褪去，氣體可能是乙烯或乙醇，C正確；D．淀粉遇碘變藍，由滴加少量碘水，溶液變藍，可知淀粉部分水解或未水解，D錯誤；故答案為：D。1．化學實驗中的幾個數據2．牢記三類常考儀器(1)四種“定量”儀器的刻度及精確度量筒選取原則：大而近。精確度：0.1mL托盤天平精確度：0.1g滴定管精確度：0.01mL容量瓶無零刻度線，有100mL、250mL、500mL、1000mL等規格(2)四種可“直接加熱”的儀器——試管、坩堝、蒸發皿和燃燒匙，三種可“墊石棉網”加熱的儀器——燒瓶、燒杯、錐形瓶。(3)三種使用前需檢查是否“漏水”的儀器：分液漏斗、容量瓶、酸式(堿式)滴定管。3．使用下列儀器或用品的注意事項(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。(2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。(4)用pH試紙測量溶液的pH值時不能先潤濕，不能用試紙直接蘸取待測液。試紙檢驗氣體前需先濕潤，試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。(5)藥品不能入口和用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。(6)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。(7)溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內壁接觸。(8)量筒不能用來配制溶液或用作反應容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。4．實驗操作中的“第一步”(1)檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗證氣體的性質等與氣體有關的實驗操作。(2)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)調“0”點——天平等的使用。(4)驗純——點燃可燃性氣體。(5)分別取少量溶液——未知溶液的鑒別。(6)潤濕——用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉-KI試紙檢驗或驗證某些氣體時。4．化學實驗操作中的10個易錯點(1)傾倒液體藥品時，試劑瓶口未緊挨接受器口致使藥品外流，標簽沒向著手心造成標簽被腐蝕。(2)使用托盤天平時，將被稱量物質直接放在托盤上或放錯托盤。(3)使用膠頭滴管滴加液體時，將滴管尖嘴伸入接受器內[除制取Fe(OH)2外]。(4)不能依據所需液體體積選擇合適量程的量筒。(5)在量筒或容量瓶內進行稀釋或混合等操作。(6)檢查裝置氣密性沒有形成封閉系統(如關閉活塞、將導管末端浸入水中等)。(7)向容量瓶中轉移液體沒有用玻璃棒引流。(8)配制溶液定容時沒有用膠頭滴管或加水過多再用膠頭滴管吸出。(9)酸式滴定管和堿式滴定管盛裝溶液錯誤。(10)吸收極易溶于水的氣體，忘記防倒吸。5．物質分離提純的8種化學方法沉淀法將雜質轉化為沉淀，如NaCl溶液(BaCl2)氣化法將雜質轉化為氣體，如NaCl溶液(Na2CO3)熱分解法加熱使不穩定的物質分解除去，如NaCl(NH4Cl)雜轉純法將雜質轉化為需要提純的物質，如CO2(HCl)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質，如Fe2＋(Cu2＋)酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離提純，如Mg(Al)電解法利用電解原理除去雜質，如粗銅的電解精煉調pH法加入試劑來調節溶液的pH，使溶液中的某成分沉淀而分離，如CuCl2(FeCl3)6．物質的檢驗和鑒別應遵循的原則和注意事項(1)選擇的方法或試劑要簡單，實驗現象要明顯。(2)用物理方法時，一般可按觀察法→嗅試法→水溶法的順序進行。(3)用化學方法時，對固體可按加熱法、水溶法、指示劑測試法、指定試劑法等進行；對液體可按照指示劑測試法、指定試劑法等進行；對氣體可用點燃法、通入指定試劑法等進行。(4)AgNO3溶液與稀硝酸、BaCl2溶液與稀鹽酸(或硝酸)，這兩組試劑，可以鑒別出若干種陰離子，是陰離子鑒別最常用的試劑組合。一般說來，若待檢的若干種離子中有SOeq\o\al(2－,4)(因Ag2SO4微溶于水，當Ag＋和SOeq\o\al(2－,4)濃度均較大時，可以析出不溶物)，最好先用BaCl2和鹽酸這組試劑，檢出包括SOeq\o\al(2－,4)在內的一些離子，其他離子再用AgNO3溶液與稀硝酸等去鑒別。(5)為了鑒定某鹽中含SOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)，可以直接加酸(非氧化性酸，如鹽酸)，根據放出氣體的氣味及與石灰水作用的現象等判定氣體是CO2或SO2，進而確定物質中含COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,3)。若加硝酸，因它有氧化性和SOeq\o\al(2－,3)發生氧化還原反應有時會干擾檢驗，故最好使用鹽酸而不用硝酸。(6)氣體檢驗中干擾因素的排除方法氣體檢驗中干擾因素的排除方法一般是先檢驗出一種可能具有干擾的氣體，并除去該氣體，而且要確認該氣體已經除盡，再檢驗其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗CO2，可設計如下檢驗思路：品紅溶液檢驗SO2→高錳酸鉀溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除盡→通入澄清石灰水檢驗CO2。與此類似的還有檢驗實驗室制取的乙烯中含有SO2等。7．化學反應原理實驗設計與評價(Ksp的大小比較)實驗目的、操作及現象實驗結論判斷原因及分析①在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液，充分攪拌后，取沉淀(洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產生Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)×Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，可以相互轉化②向0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]√發生沉淀的轉化，則Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的?、巯?0mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]×NaOH過量，與FeCl3反應生成沉淀，不能判斷兩者Ksp的大小④室溫下，向濃度均為0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)×白色沉淀可能為硫酸鋇或硫酸鈣，不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大?、菰?mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入幾滴0.01mol/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01mol/LCuSO4溶液有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)×Na2S溶液過量，可直接與CuSO4反應生成CuS，不能比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小8．化學實驗安全（1）常見實驗事故的處理實驗事故處理方法少量濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，不能用水滅火濃NaOH溶液濺到皮膚上立即用大量水沖洗，再涂上5%的稀硼酸苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗誤食重金屬鹽服用大量牛奶或蛋清，并及時送往醫院水銀灑到桌面或地面上撒上硫粉并進行處理（2）防倒吸安全裝置倒吸現象的發生是因為氣體在水中的溶解度很大，當導管直接插入水中時，由于氣體的迅速溶解，導管內壓強減小，外界大氣壓大于管內壓強，水便會倒吸入導管繼而倒吸入其他裝置中，從而導致實驗失敗甚至發生安全事故。常見的防倒吸裝置有如下三種類型。隔離式肚容式接收式（3）防堵塞安全裝置在氣體實驗中，由于固體或泡沫涌入導管或裝置本身的問題而發生堵塞時，氣體物質不能順利排出，導致裝置內氣體的壓強增大，從而使實驗無法順利進行甚至發生安全事故。為了避免因堵塞給實驗造成不良影響，在設計實驗時應當增加防堵塞安全裝置。常見的防堵塞安全裝置有如下三種類型：【注意】在恒壓式中，由橡皮管將分液漏斗與燒瓶連通，使分液漏斗與燒瓶中的壓強相等，以保證分液漏斗中的液體能夠順利流下；在液封平衡式中，當發生堵塞時，錐形瓶內氣體的壓強增大，錐形瓶中的液體由直玻璃管溢出，從而避免發生安全事故；在防阻式中，將一團棉花放在導管口處，可以避免固體物質或泡沫涌入導管而發生堵塞。9．常見試劑的保存方法（1）密封保存①易與氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應的藥品：如鈉、白磷、亞硫酸鹽、亞鐵鹽等②易潮解、揮發、吸水的藥品：固體NaOH、濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、濃硫酸等。（2）棕色瓶保存：見光易分解的物質，如AgNO3、鹵水、濃HNO3等。（3）密封并置于陰涼處保存：易揮發、著火的藥品，如乙醇、乙醚、苯等。（4）盛放藥品的器皿應不能跟所盛藥品反應①NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡膠塞。②溴水、濃硝酸、次氯酸鹽溶液、有機溶劑不能用橡膠塞而應用玻璃塞。③氫氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶（5）加液封保存①鉀、鈉應浸在煤油或石蠟油中，鋰浸在石蠟油中，防氧化。②白磷放在水中，防氧化。③液態溴加水封，防揮發。10．探究性實驗題的解題思路：（1）讀題需認真，找出探究內容答題時一定要通讀全題，找出需要探究的問題，這樣才能做到心里有數，避免答題的盲目性。（2）審題應仔細，提取有用信息在認真通讀全題的前提下，一定要仔細審題，找出題中的關鍵字、詞、重要現象，提煉出有用的信息，為順利作答奠定基礎。（3）敢于大膽猜想，聯想相關反應原理實驗探究題中的探究內容可能是教科書之外沒學的內容，解答時，要善于發現材料中的問題，結合題目和已有知識進行大膽猜想，并結合猜想的理由或依據進行推斷，從有用信息中提煉出規律和原理，看牽涉到已學過的哪些化學知識，再將其遷移到未知的問題在推斷過程中發覺行不通時，再果斷改變思路和方向，并找出原因。這就要求學生從給的信息中獲取有用的信息。1．（2024·江西·模擬預測）下圖是一種改進的制備乙炔氣體的裝置。裝置為自制儀器，下列儀器中與作用相同的是A．漏斗B．分液漏斗C．滴液漏斗D．布氏漏斗A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】根據圖示，裝置含儲液器和流速調節器，與滴液漏斗作用相同；故答案選C。2．（2023·山東德州·模擬預測）結合如下裝置（可以重復使用），下列有關說法錯誤的是A．可選用裝置制備并收集純凈的B．制備并收集干燥的的接口順序為bcdghjC．可選用制備并驗證其漂白性D．G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替【答案】B【解析】A．使用裝置A制取氯氣，D除去氯氣中的氯化氫雜質，再使用E進行收集,C作為尾氣處理裝置，A正確；B．制備并收集干燥的可選擇A→C→E→G，應采取向下排空氣法收集氨氣，正確接口順序為bcdhgj，B錯誤；C．可選用A制備并將其通入品紅溶液D驗證其漂白性，再使用尾氣處理裝置G尾氣處理，C正確；D．G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替，同樣可以起到防倒吸作用，D正確；故選B。3．（2024·江蘇·一模）下列由廢鐵屑制取(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的實驗裝置與操作能達到實驗目的的是A．用裝置甲稱取一定質量的(NH4)2SO4固體B．用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污C．用裝置丙將廢鐵屑充分溶解D．用裝置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體【答案】B【解析】A．裝置甲中，物品與砝碼的位置顛倒，使用游碼時稱取的(NH4)2SO4固體的質量偏低，A不能達到實驗目的；B．Na2CO3溶液呈堿性，能促進油脂水解，從而去除物品表面的油污，所以可用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污，B能達到實驗目的；C．濃硫酸具有強氧化性，能使鐵表面發生鈍化，所以不能用裝置丙將廢鐵屑充分溶解，C不能達到實驗目的；D．(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體受熱易失去結晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，所以用裝置丁蒸干溶液得不到(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體，D不能達到實驗目的；故選B。4．（2024·湖南長沙·一模）下列操作或裝置不能達到實驗目的的是

A．定容B．蒸干硫酸鋁溶液制備C．噴泉實驗D．提純苯甲酸A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A.加水至刻度線處改用膠頭滴管滴加，圖中操作合理，A正確；B.加熱時雖然鋁離子水解，但生成的硫酸是難揮發性酸，蒸干硫酸鋁溶液最終可以得到，B正確；C．擠壓膠頭滴管，使少量水進入燒瓶，氨氣極易溶于水導致燒瓶中氣體壓強減小，在外界大氣壓強作用下，滴有酚酞的水會沿導氣管進入燒瓶，酚酞溶液遇堿變為紅色，因此會看到產生紅色噴泉，C正確；D．提純粗苯甲酸用重結晶法，主要步驟為：加熱溶解，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾，洗滌，不使用蒸餾裝置，D錯誤；故選D。5．（2024·遼寧·一模）有關化學實驗的說法錯誤的是A．實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火B．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理C．做蒸餾實驗時，應在蒸餾燒瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加D．海帶中碘元素的提取和檢驗中，為制取海帶灰，可以將海帶放在通風處加熱灼燒，使其充分灰化【答案】B【解析】A．鎂可以在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳單質，故實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火，A正確；B．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，立即撒上硫粉處理，而深埋會污染環境，B錯誤；C．蒸餾時，為防止暴沸，應在蒸餾燒瓶中加入沸石，但溫度高時加沸石時液體可能飛濺，故沸騰前發現忘記加沸石，則立即停止加熱，冷卻后補加，C正確；D．為制取海帶灰，可以將海帶放在通風處加熱灼燒，待其充分灰化，便于溶解時碘離子溶解充分，故D正確；答案選B。6．（2024·山東青島·一模）實驗室安全至關重要。下列做法錯誤的是A．取用液溴時，需帶手套和護目鏡，在通風櫥中進行B．誤食鋇鹽，可通過服用純堿溶液解毒C．電器、有機物等起火，用二氧化碳滅火器滅火D．皮膚被鈉灼燒，用乙醇洗、水洗，最后涂上燙傷膏【答案】B【解析】A．液溴有毒、易揮發,因此取用液溴時，需帶手套和護目鏡，在通風櫥中進行，故A正確；B．碳酸鋇可溶于胃酸（鹽酸），誤食鋇鹽不能用純堿溶液解毒，故B錯誤；C．二氧化碳滅火時不會產生水，不會造成電器損壞，因此電器、有機物等起火，用二氧化碳滅火器滅火，故C正確；D．乙醇和鈉反應比水更加溫和，因此皮膚被鈉灼燒，用乙醇洗、水洗，最后涂上燙傷膏，故D正確；故選B。7．（2024·吉林白山·二模）歷經十年傳承積淀，形成精湛的東阿阿膠傳統工藝，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、鍘皮、化皮、打沫、除渣、濃縮、掛旗、凝膠、切膠等工序。下列工序與化學實驗中的原理不具有對應關系的是選項ABCD工序化學實驗A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．化皮指的是將皮煮化，與實驗中的加熱溶解原理類似，A項不符合題意；B．除渣指的是用過濾方法將不溶性物質除掉，與實驗中的過濾原理類似，B項不符合題意；C．掛旗指的是熬制過程中達到掛旗的狀態，用勺子舀起來非常黏稠，與實驗中的蒸發濃縮原理類似，C項不符合題意；D．凝膠指的是阿膠冷卻凝固的過程，與實驗中的滲析原理無關，D項符合題意；故選D。8．（2024·貴州·三模）用下列實驗裝置進行有關實驗能達到實驗目的的是ABCD

制備少量NaClO制備溴苯并驗證有HBr產生除中的提純高錳酸鉀A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．鐵電極為陰極，陰極生成氫氧化鈉和氫氣，石墨電極是陽極，陽極生成氯氣，氯氣直接從上端管口溢出，不能與氫氧化鈉接觸，不能生成NaClO，故不選A；B．苯和溴在FeBr3作用下生成溴苯和溴化氫，中間洗氣瓶中CCl4吸收燒瓶中揮發的溴蒸汽，若燒杯中硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀，證明由HBr生成，故選B；C．溴和碘化鉀反應生成溴化鉀和碘單質，圖示裝置中會引入新雜質I2，所以不能用圖示裝置除中的，故不選C；D．高錳酸鉀受熱易分解，碘單質易升華，不能用該裝置提純高錳酸鉀，故不選D；選B。9．（2024·遼寧·模擬預測）下列除雜試劑和方法的選擇均正確的是選項物質(雜質)除雜試劑方法A溴苯(溴)苯酚過濾B乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液CCO2(HCl)濃硫酸洗氣D苯甲酸(泥沙，NaCl)蒸餾水重結晶A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．溴和苯酚的反應產物能溶于溴苯中，除去溴苯中的溴，可用氫氧化鈉溶液反復洗滌，并用分液漏斗分離出有機層，故A錯誤；B．乙酸乙酯和乙酸均能和氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸鈉溶液，既可以降低乙酸乙酯的溶解，又可以吸收乙酸將其轉化為易溶性的鹽，再經過分液即可提純乙酸乙酯，故B錯誤；C．二氧化碳和氯化氫都不能與濃硫酸反應，不能使用濃硫酸進行除雜，除去二氧化碳中的氯化氫應用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故C錯誤；D．苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可配成熱飽和溶液，趁熱過濾，降溫結晶，為進一步提純，可采取重結晶的方法，故D正確；故答案為：D。10．（2024·浙江·二模）苯酚是一種重要的化工原料，其廢水對生物具有毒害作用，在排放前必須經過處理。為回收利用含苯酚的廢水，某小組設計如下方案，有關說法正確的是A．步驟①中，分液時從分液漏斗下口先放出廢水，再放出有機溶液B．試劑①可用溶液或溶液C．步驟①②的操作為分液，步驟③的操作為過濾D．試劑②若為少量，則反應為2+CO2+H2O=2+【答案】B【分析】向含苯酚的廢水加入苯，萃取出苯酚，然后分液分離出苯酚和苯的混合有機溶液，加入溶液或溶液將苯酚轉化為苯酚鈉溶液，向苯酚鈉溶液中通入少量生成苯酚，蒸餾分離出苯酚?！窘馕觥緼．步驟①中，分液時從分液漏斗下口先放出廢水，再從分液漏斗上口放出有機溶液，故A錯誤；B．苯酚和溶液或溶液都能發生反應生成苯酚鈉，故B正確；C．步驟①②的操作為分液，步驟③的操作為蒸餾，故C錯誤；D．苯酚鈉溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氫鈉，故D錯誤；故選B。11．（2024·全國·一模）某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液

②過濾

③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③．C．①②③②④ D．④②③②①【答案】B【解析】取該溶液先滴加過量硝酸鋇溶液，反應生成碳酸鋇白色沉淀檢驗并除去碳酸根離子，隨后過濾，濾液中加入過量硝酸鎂生成白色沉淀，檢驗并除去氫氧根離子，過濾，濾液中加入硝酸銀，生成AgCl白色沉淀，檢驗氯離子，則可依次檢驗三種陰離子，順序為④②①②③，故答案選B。12．（2023·吉林長春·一模）下列實驗設計、現象和結論都正確的是選項實驗操作及現象實驗結論A取少量樣品溶于水，加入溶液，再加入足量鹽酸，產生白色沉淀原樣品已變質B向某溶液中滴加濃鹽酸，將產生氣體通入石蕊試液，溶液先變紅后褪色溶液中含有或C向溶有的溶液中通入氣體X，出現白色沉淀氣體X不一定是氧化性氣體D在某固體試樣加水后的溶液中，滴加溶液，沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體該固體試樣中不可能存在A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．若樣品未變質，在溶液中亞硫酸氫根離子與硝酸根離子發生氧化還原反應，亞硫酸氫根離子被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，也會與鋇離子反應產生白色沉淀，故結論無法得出，A不符合題意；B．若溶液中含有或，滴加稀鹽酸產生二氧化硫氣體，通入石蕊試液中石蕊會變紅，但二氧化硫無法漂白石蕊，故溶液不會褪色，B不符合題意；C．氣體X可以是氨氣，與二氧化硫一起通入氯化鋇溶液后，氨氣與二氧化硫優先反應，生成亞硫酸銨，后與氯化鋇復分解生成亞硫酸鋇白色沉淀，C符合題意；D．與氫氧根離子反應若不加熱或者堿溶液濃度不夠只能夠生成一水合氨，不會產生氨氣，故D不符合題意；故選C。13．（23-24高三上·浙江·開學考試）下列說法正確的是A．可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別甲酸甲酯、甲醛和甲酸B．可用金屬鈉或無水硫酸銅檢驗乙醇中是否混有蒸餾水C．氫氧化鐵膠體和久置氯化鐵溶液可用丁達爾效應區別D．用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液區別二烯烴和芳香烴【答案】A【解析】A．甲酸甲酯不溶于水，加新制氫氧化銅懸濁液后分層；甲醛溶于水，與新制氫氧化銅懸濁液混溶，甲酸與新制氫氧化銅懸濁液發生酸堿中和反應使沉淀溶解，因此能用其鑒別，故A正確；B．乙醇也能與Na反應生成氫氣，不能用金屬鈉檢驗乙醇中是否含水，故B錯誤；C．久置氯化鐵溶液水解也會形成氫氧化鐵膠體，故C錯誤；D．芳香烴中也可能含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，也能使Br2的CCl4溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，故D錯誤；故選：A。14．（2024·江蘇·一模）下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案ACO還原Fe2O3實驗中，Fe2O3是否全部被還原向CO還原Fe2O3所得到的產物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，觀察顏色變化B比較CH3COO-和ClO-結合H+的能力大小室溫下，用pH計分別測定等物質的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHC比較Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相對大小將BaSO4粉末和Na2CO3飽和溶液混合，充分振蕩，靜置，取少量上層清液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，觀察是否有沉淀產生D蔗糖水解產物是否具有還原性向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱煮沸，冷卻后加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察現象A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．向CO還原Fe2O3所得到的產物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，如果溶液變為血紅色，表明Fe2O3沒有全部被還原，如果溶液不變色，并不能說明Fe2O3全部被還原，因為生成的Fe能將Fe3+還原為Fe2+，A不正確；B．室溫下，用pH計分別測定等物質的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大，表明后者溶液中c(OH-)大，溶液的堿性強，ClO-的水解程度比CH3COO-大，從而說明ClO-結合H+的能力比CH3COO-強，B正確；C．將BaSO4粉末和Na2CO3飽和溶液混合，充分振蕩，靜置，取少量上層清液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，雖然有氣泡和沉淀產生，但并不能說明Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)大，因為使用的是Na2CO3飽和溶液，C不正確；D．向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱煮沸，冷卻后沒有加入堿中和硫酸，加入銀氨溶液后，銀氨溶液與硫酸發生了反應，水解生成的葡萄糖并沒有與銀氨溶液發生反應，所以雖然沒有產生銀鏡，但并不能說明蔗糖水解產物沒有還原性，D不正確；故選B。15．（2024·北京豐臺·一模）某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應，實驗如下：序號試劑實驗現象①2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL蒸餾水溶液完全褪色所需時間：③<②<①。實驗均產生棕褐色固體(經檢驗為MnO2)，都伴有少量氣泡產生(經檢驗為N2)。②2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1稀硫酸③2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1Na2SO4溶液④2mLKMnO4溶液+1mL5mol·L-1(NH4)2SO4溶液+0.5mL蒸餾水無明顯變化注：實驗中c(KMnO4)=0.01mol·L-1。下列說法不正確的是A．實驗①中發生了反應2MnO+2NH3=2MnO2+N2↑+2OH-+2H2OB．溶液完全褪色所需時間②<①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增強C．對比實驗③④可得出，還原性：NH3>NHD．在實驗④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，可觀察到溶液褪色【答案】B【解析】A．實驗①中產生棕褐色固體MnO2，還伴有少量氣泡產生，經檢驗為N2，說明發生了反應+2NH3=2MnO2++2OH-+2H2O，A正確；B．對比實驗②和實驗③可知影響該反應中反應速率的并不是c(H+)，B錯誤；C．實驗③中NH3被氧化為N2，實驗④中未被氧化，所以還原性：NH3>，C正確；D．實驗④中加入的未被氧化，當逐滴加入濃NaOH溶液，會促進的水解，增大了的濃度，因此溶液褪色，D正確。故選B。16．（2024·浙江寧波·二模）根據實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現象，下列方案設計、結論均正確的是實驗目的方案設計現象結論A探究金屬Na、Ca的金屬性強弱將金屬Na、Ca分別切成體積相等的顆粒，投入蒸餾水中金屬Na與水反應更加劇烈Na的金屬性強于CaB判斷AlCl3的化學鍵類型將AlCl3固體溶于水，進行導電性實驗AlCl3溶液可導電AlCl3中含有離子鍵C探究濃硝酸與炭在加熱條件下能否反應將紅熱的木炭投入濃硝酸中產生紅棕色氣體炭與濃硝酸在加熱條件下反應生成NO2D探究有機物中官能團之間的影響分別向丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)和α-氰基丙烯酸乙酯[CH2=C(CN)COOCH2CH3]中滴入水前者無明顯現象，后者快速固化氰基活化雙鍵，使其更易發生加聚反應A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．將金屬Na、Ca分別切成體積相等的顆粒，投入