第四章測評(時間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題:本題共11小題,每小題4分,共44分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求。1.下列各項表述中正確的是()。A.氟原子的結構示意圖:B.次氯酸的電子式:HC.H、D、T表示同一種核素D.CO2的結構式:OCO答案:D解析:氟原子的結構示意圖為,A項錯誤;次氯酸的電子式應為H··O······Cl·····2.醫學研究證明,用放射性

53135I治療腫瘤可收到一定療效,下列有關

53135I敘述正確的是A.53135B.53135C.53135I位于元素周期表中第四周期第ⅦD.53135I答案:D解析:

53135I是質子數為53、質量數為135的碘原子,在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族。同素異形體研究的對象是單質。53135I核內中子數與核外電子數之差為3.在RO3n-中,共有x個核外電子,R原子的質量數為A,則R原子核內含有的中子數目是(A.Ax+n+48 B.Ax+n+24C.Axn24 D.A+xn24答案:B解析:R的質子數為x8×3n=x24n,所以其中子數為Ax+24+n,B項正確。4.下列關于元素周期表的敘述正確的是()。A.周期表中有18個縱列,共18個族B.目前使用的元素周期表中,最長的周期含有32種元素C.短周期元素是指1~20號元素D.原子的最外層電子數都等于該元素所在的族序數答案:B解析:周期表中有18個縱列,共16個族,A項錯誤;一至七周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32,則目前使用的元素周期表中,最長的周期含有32種元素,B項正確;短周期元素是指1~18號元素,C項錯誤;主族元素的最外層電子數等于該元素所在的族序數,副族元素則不一定,D項錯誤。5.下列敘述正確的是()。A.同周期元素中,第ⅠA族元素的原子半徑最小B.第ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子C.室溫時,0族元素的單質都是氣態D.所有主族元素的原子,形成單原子離子時的化合價和它的族序數相等答案:C解析:同周期元素中,第ⅦA族的原子半徑是最小的,A項錯誤;第ⅥA族的原子半徑越大,說明非金屬性越弱,越不容易得電子,B項錯誤;0族元素又稱稀有氣體元素,單質常溫下呈氣態,C項正確;例如氯原子形成的單原子離子是Cl,化合價是1價,與其族序數不相等,氟只能形成1價,而氟位于第ⅦA族,D項錯誤。6.短周期元素X與Y可形成X2YO3型離子化合物。下列說法中正確的是()。A.X、Y不可能是同一周期的元素B.X、Y不可能是同一主族的元素C.Y離子半徑不可能大于X離子的半徑D.X2YO3與鹽酸反應不可能產生氣體答案:B解析:根據X、Y屬于短周期元素,且X2YO3屬于離子化合物,可知X元素是第ⅠA族中的Li或Na;YO32-可能為CO32-或SO32-等,7.根據元素周期表和元素周期律判斷,下列敘述不正確的是()。A.氣態氫化物的穩定性:H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族答案:C解析:氣態氫化物的穩定性取決于元素非金屬性的強弱,非金屬性O>N>Si,故穩定性H2O>NH3>SiH4,A項正確。H與非金屬元素通常形成共價化合物,也可與活潑金屬元素形成離子化合物,B項正確。由實驗可知酸性HCl>H2CO3>H2SiO3,但HCl不是氯元素最高價氧化物對應水化物,不能得出非金屬性Cl>C,C項錯誤。118號元素的原子結構示意圖為,位于第七周期0族,D項正確。8.下列物質中都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是()。A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2答案:B解析:只含離子鍵的有:MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2,排除C項、D項;只含共價鍵的有:H2O、HCl,排除A項、D項;既含離子鍵又含共價鍵的有:NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。9.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態氫化物可與其最高價氧化物對應水化物反應生成離子化合物,由此可知()。A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是YB.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC.X元素形成的單核陰離子還原性強于YD.Z元素單質在化學反應中只表現氧化性答案:A解析:根據四種元素的相對位置以及W的氣態氫化物可與其最高價氧化物對應水化物反應生成離子化合物可推知,W為N,則X、Y、Z分別為O、S、Cl。簡單氫化物穩定性最弱的為H2S,A項正確;Z元素(Cl)氧化物對應水化物很多,其酸性不一定強于Y元素氧化物對應水化物,如HClO為弱酸,酸性比H2SO3和H2SO4弱,B項錯誤;O2與S2相比,S2半徑更大,更易失電子,還原性更強,C項錯誤;Cl2與水的反應中,Cl2既是氧化劑又是還原劑,D項錯誤。10.a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2和c+的電子層結構相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是()。A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1價B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的水溶液呈弱酸性答案:A解析:根據a的原子中只有1個電子,可知a為氫元素,依據b2和c+的電子層結構相同,且元素都為短周期元素,可知b為氧元素,c為鈉元素,最后根據d與b同族且為短周期元素可知d為硫元素。NaH中H為1價,A項錯誤;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物質可知B項正確;原子半徑由大到小的順序為r(Na)>r(S)>r(O)>r(H),C項正確;H2S的水溶液呈弱酸性,D項正確。11.依據元素周期表及元素周期律,下列推測不正確的是()。A.H3BO3的酸性比H2CO3的酸性弱B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的堿性強C.HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱D.若M+和R2的核外電子層結構相同,則原子序數:R>M答案:D解析:B、C屬于同周期元素,從左到右非金屬性逐漸增強,所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱;Cl、Br、I屬于同主族元素,從上到下非金屬性逐漸減弱,因此HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱;若M、R的原子序數分別為x和y,由M+和R2的核外電子層結構相同可得x1=y+2,因此x>y,即原子序數:R<M。二、非選擇題:本題共4小題,共56分。12.(10分)回答下列問題。(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號:。

(2)周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于第族。

(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱列。

(4)所含元素超過18種的周期是第、周期。

答案:(1)818O(2)Ⅷ(3)17解析:含8個質子的元素是氧元素;鐵是第Ⅷ族元素;最活潑的非金屬元素是氟元素,在元素周期表的第17列;每一周期所含元素的種數:第一周期有2種元素,第二、三兩周期各含8種元素,第四、五兩周期各含18種元素,第六、七周期各含32種元素。13.(15分)Ⅰ.92235U是重要的核工業原料,在自然界的豐度很低。92235(1)92235U表示的含義是(2)

92234U、92235U、92238UA.元素符號相同 B.物理性質相同C.化學性質基本相同 D.在周期表中位置相同(3)下列有關

92235U說法不正確的是A.92235UB.92235U與

C.

92235U與

92238D.92235U與

Ⅱ.鋰的材料在社會生活中廣泛應用,如亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,LiCoO2用作便攜式電源的正極材料,碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域。根據下列要求回答相關問題。(1)

36Li和

37Li用作核反應堆最佳載熱體,37LiH和

37LiDA.36Li和

B.36Li和

C.37LiH和

D.37LiH和

(2)下列說法不正確的是。

A.堿性:Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOHB.半徑:r(K)>r(Na)>r(Li)>r(Li+)C.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+D.金屬性:Cs>Rb>K>Na>Li>Be答案:Ⅰ.(1)質子數為92、質量數為235的鈾原子(2)B(3)DⅡ.(1)AD(2)C解析:Ⅰ.(2)同位素中“位”指在周期表中的位置,因為同位素的電子數相同,所以,它的最外層電子數相同,決定同位素的化學性質基本相同。又由于同位素的質量數不同,單質的物理性質有所不同。(3)依題意,92235U的中子數為23592=143,中子數與質子數之差為14392=51,A項正確;它們的質子數和電子數都為92,B項正確;同種元素的不同種原子互為同位素,C項正確;92235U與Ⅱ.(1)36Li和

37Li的質子數都為3,中子數分別為3、4,兩者互為同位素,A項正確;它們屬于鋰元素的兩種核素或原子,B項錯誤;同位素的化學性質基本相同,37LiH和

(2)氧化性:Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+。14.(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。常溫下,A、C組成的化合物是常見液體,B原子最外層電子數等于次外層電子數,D與C同主族。回答下列問題。(1)A的單質的電子式為;B在元素周期表中的位置為第周期第族。(2)B、C中,原子半徑較大的是(填元素符號);D、E的簡單氫化物中,穩定性較強的是(填化學式)。

(3)A、C組成的原子個數比為1∶1的化合物常用于制備C的單質,反應的化學方程式為

。

答案:(1)H··H二ⅡA(2)Be(3)2H2O22H2O+O2↑解析:常溫下,A、C組成的化合物是常見的液體,為H2O,則A為H,C為O;B的最外層電子數等于次外層電子數,B為Be;D與C同主族,D為S,E為Cl。(1)H2的電子式為H··H。(2)同一周期從左往右原子半徑逐漸減小,則原子半徑r(Be)>r(O);非金屬性越強,氫化物越穩定,非金屬性Cl>S,氫化物穩定性HCl>H215.(17分)對于元素周期表中下列位置的①~⑩10種元素,請用元素符號或化學式回答有關問題。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①②二③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩(1)能形成共價鍵的元素有。

(2)只需形成一個共價單鍵就能達到穩定結構的元素有。

(3)溶于水呈堿性的氣態氫化物是。

(4)⑩號元素最高價氧化物對應水化物中只含有(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(5)①⑤⑦號元素形成的化合物的化學式為,含有的化學鍵為。

(6)某種元素的氣態氫化物為H2B,其最高價氧化物含B的質量分數為40%,則該元素的氣態氫化物的化學式為。

答案:(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl