高級中學名校試卷PAGEPAGE2甘肅省定西市渭源縣2022-2023學年高一下學期期末考試試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色，墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：必修二全冊(第五章25%，第六章35%，第七章35%，第八章5%)。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cu64一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質。以下敘述錯誤的是（）A.糖類、油脂、蛋白質都是天然高分子化合物B.可以用新制的懸濁液鑒別蔗糖和葡萄糖C.用灼燒的方法可以鑒別織物是真絲還是人造絲D.利用油脂的皂化反應可以制備甘油和肥皂〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．糖類中單糖和二糖、油脂不是高分子化合物，A錯誤；B．葡糖糖能與新制的反應產生磚紅色沉淀，所以可以用新制的懸濁液鑒別蔗糖和葡萄糖，B正確；C．真絲主要成分為蛋白質，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，可用灼燒的方法可以鑒別織物是真絲還是人造絲，C正確；D．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，利用油脂的皂化反應可以制備甘油和肥皂，D正確；故選A。2.下列化學用語正確的是（）A.正丁烷的結構簡式：(CH3)2CHCH3B.乙烯分子的電子式：C.甲烷分子球棍模型：D.CCl4的空間結構是正四面體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．正丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，A錯誤；B．乙烯分子的兩個碳原子間形成共價雙鍵，B錯誤；C．甲烷分子的空間填充模型為，C錯誤；D．CCl4可以看做是甲烷中的4個H被Cl代替，甲烷是正四面體結構，所以CCl4也是正四面體結構，D正確；故合理選項是D。3.下列物質中，能用兩種單質直接化合而成的是（）A.NO2 B.CuS C.SO3 D.FeCl3〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．氮氣和氧氣放電條件下或高溫條件下直接化合生成NO，故A不符合；B．銅和硫單質反應，硫的氧化性弱遇到變價金屬，氧化為低價化合物，銅只能被氧化為+1價，生成Cu2S，故B不符合；C．硫和氧氣直接反應生成二氧化硫，不能直接生成SO3，故C不符合；D．鐵和氯氣發生化合反應，直接生成FeCl3，故D符合；〖答案〗選D。4.下列敘述正確的是（）A.電解飽和氯化鈉溶液可得金屬鈉B.工業上可利用鋁熱反應制取釩、鉻、錳C.煤的干餾屬于物理變化D.食品添加劑可用于掩蓋食品的腐敗變質〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解熔融氯化鈉可得金屬鈉，故A錯誤；B．鋁的還原性強，工業上可利用鋁熱反應制取釩、鉻、錳等高熔點金屬，故B正確；C．煤的干餾有新物質苯、甲苯、粗氨水生成，屬于化學變化，故C錯誤；D．食品添加劑可用于提高食品的保藏性、防止腐敗變質，改善食品的感官性狀，不能用于掩蓋食品的腐敗變質，故D錯誤；選B。5.下列說法不正確的是（）A.和互稱為同系物B.有三種同分異構體C.沸點：正丁烷>異丁烷D.和互同分異構體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和都是烷烴，分子組成相差2個，互為同系物，A正確；B．的結構有、、，共3種同分異構體，B正確；C．碳原子數相同，支鏈越多沸點越低，沸點：正丁烷>異丁烷，C正確；D．和是同一種物質，D錯誤。故選D。6.下列關于物質的性質與用途的說法中正確的是（）A.單質硫或含硫物質燃燒，氧氣少量時生成，氧氣足量時生成B.單質硫能與反應，殘留在試管內壁上的硫可用除去C.與金屬反應時，稀可能被還原為更低價態，則稀氧化性強于濃D.氨氣易液化，液氨常用作制冷劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．單質硫或含硫物質燃燒，無論氧氣多少，都只生成，A錯誤；B．單質硫能溶于溶液中，殘留在試管內壁上的硫可用除去，B錯誤；C．與金屬反應時，稀被還原為更低價態，稀氧化性弱于濃，C錯誤；D．氨氣易液化，液氨揮發吸收熱量，常用作制冷劑，D正確；故選D。7.某反應由兩步反應A→B→C構成，反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是（）A.兩步反應均為吸熱反應 B.A與C的能量差為C.三種化合物中C最穩定 D.A→B反應，反應條件一定要加熱〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據反應能量曲線圖可知，能量大小為B>A>C，故兩步反應分別為吸熱反應、放熱反應，故A錯誤；B．其中A、C的能量差為△H=，故B錯誤；C．能量越低越穩定，C的能量最低，C最穩定，故C正確；D．吸熱反應不一定需要加熱，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應為吸熱反應，在常溫下就能進行，故D錯誤；故選C。8.一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應又生成X，則X是（）A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3C.NH4Cl D.NH4HCO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】一種鹽與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，則Y為NH3，氨氣經一系列氧化后的產物再溶于水可得Z溶液，Z溶液為HNO3溶液，Y和Z溶液反應又可生成X，則鹽X是硝酸銨，故選B。9.一定條件下，密閉容器中放入和發生的反應，下列選項中能說明反應已達到平衡狀態的是（）A.B.C.混合體系中氣體密度不變D.單位時間內鍵斷裂的同時有鍵斷裂〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2，并不能說明濃度不變，所以不一定是平衡狀態，故A錯誤；B．當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，2v(H2)=3v(NH3)，未指明正逆反應的速率，不能確定是否平衡，故B錯誤；C．體積未aL的恒容的密閉容器，質量和體積都不變，故混合體系中氣體的密度一直不變，無法確定是否平衡，故C錯誤；D．單位時間內1個N≡N鍵斷裂，消耗1個N2，同時生成2個NH3，則有6個N?H鍵形成，同時有6個N?H鍵斷裂，所以正逆反應速率相等，反應達平衡狀態，故D正確；故〖答案〗為：D。10.由丁烯與氯氣加成得到的分子式為C4H8Cl2的有機物，其結構簡式可能為（）①CH2ClCHCl-CH2-CH3②CH3-CHCl-CHCl-CH3③CH3CH(CH2Cl)2④A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗烯烴與Cl2發生加成反應時，斷開不飽和碳碳雙鍵中較活潑的鍵，然后在相鄰的兩個碳原子上各結合1個Cl原子，在加成產物的相鄰兩個C原子上各有1個Cl原子，據此分析解答。【詳析】丁烯分子式是C4H8，其可能的結構簡式為CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、，它們與Cl2發生加成反應產物可能結構有：CH2Cl-CHCl-CH2–CH3、CH3-CHCl-CHCl-CH3、，而不可能得到物質CH3CH(CH2Cl)2，故可能的物質結構簡式序號是①②④，合理選項是B。11.下列實驗操作和現象得出的結論正確的是（）實驗操作和現象實驗結論A將SO2通入盛有2mL氯水的試管中，氯水的黃綠色褪色SO2具有氧化性B常溫下，將鐵片、銅片分別插入濃硝酸中，鐵片無明顯現象，銅片劇烈反應金屬活動性：Cu>FeC取少量無色溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，試紙變藍色無色溶液中含有NHD取少量無色溶液加入試管中。滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解無色溶液中一定含有SO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯水具有氧化性，故氧化二氧化硫而褪色，證明二氧化硫具有還原性，故A錯誤；B．常溫下，鐵片和濃硝酸發生了鈍化，不能證明金屬的活潑性，故B錯誤；C．銨鹽和強堿加熱條件下能生成氨氣，氨氣是唯一的一種堿性氣體，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，故C正確；D．向溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中也可以含有Ag+，故D錯誤；故選C。12.某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是()A.分子式為C12H18O5 B.分子中含有2種官能團C.只能發生加成反應和取代反應 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.從結構簡式可以看出，該有機物的分子式為C12H20O5，故A不選；B.分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵三種官能團，故B不選；C.分子中有碳碳雙鍵，可以發生加成反應，羧基可以和醇發生酯化反應，即取代反應，醇還能發生消去反應，故C不選；D.分子中有碳碳雙鍵，能和溴發生加成反應，從而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D選。故選D。13.魚雷采用的動力電池是以溶有KOH的流動海水為電解液，電池反應為，下列說法正確的是（）A.電池工作過程中正極附近區域堿性增強B.負極的電極反應式為C.電子由電極經外電路流向Al電極D.電池工作過程中，向電極移動〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗Al-Ag2O動力電池是以溶有KOH的流動海水為電解液，Al作負極，失電子與電解質溶液中的氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子和水，Ag2O得電子，與水反應生成Ag和氫氧根離子。【詳析】A．Ag2O做原電池正極，Ag2O得電子，與水反應生成Ag和氫氧根離子，A說法正確；B．分析可知，Al作負極，失電子，負極的電極反應式為Al+4OH--3e－=AlO+2H2O，B說法錯誤；C．電子由Al極經外電路流向Ag2O極，C說法錯誤；D．電池工作過程中，向負極Al電極移動，D說法錯誤；故選A。14.某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析，下列結論正確的是（）A.該反應的化學方程式為B.反應開始至2min末，X的化學反應速率為C.該反應是由正、逆反應同時開始的，3min時反應停止D.若增加或減少X的物質的量，化學反應速率會發生明顯的變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖像可以看出，反應中Z、Y的物質的量減少，應為反物。X的物質的量增多，應為生成物，當反應尖銳。，，則：：，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為：，A錯誤；Ｂ．反應開始至2min末，，容器體積為3L，所X的化學反應速率為，B錯誤；Ｃ．X、Y、Z起始量不為0，該反應是由正、逆反應同時開始的，3min時反應達到平衡，反應并未停止，C錯誤；Ｄ．若增加或減少X物質的量，生成物的濃度發生變化，逆反應速率會發生改變，Ｄ正確；故〖答案〗選D。15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，其中c(H+)=1.5mol/L，c()=0.55mol/L。向該混合溶液加入5.76g銅粉(若硝酸只被還原為NO氣體)，待充分反應后(不考慮溶液體積的變化)，下列說法錯誤的是（）A.原混合溶液中c(HNO3)=0.4mol/LB.反應后銅有剩余，加鹽酸，銅會繼續溶解C.反應中轉移了0.18mol電子D.溶液中Cu2+的物質的量濃度為0.45mol/L〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．c()=0.55mol/L，則c(H2SO4)=0.55mol/L，n(H2SO4)=cV=0.55mol/L×0.2L=0.11mol，n(H+)=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，其中硫酸提供的氫離子n(H+)硫酸=0.22mol，可以計算出n(HNO3)=0.3mol-0.22mol=0.08mol，則c(HNO3)=0.08mol÷0.2L＝0.4mol/L，A正確；B．銅的物質的量n(Cu)==0.09mol，根據方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O可知銅不足，可以完全溶解，則n(Cu2+)=0.09mol，B錯誤；C．銅完全反應，則n(e-)=2n(Cu)=2×0.09mol=0.18mol，C正確；D．溶液中銅離子濃度c(Cu)==0.45mol/L，D正確。〖答案〗選B。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的和氣體，設計了如圖所示實驗裝置，D中放有用和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。回答下列問題：（1）裝置A中發生反應化學方程式為___________。（2）實驗時，裝置B的作用是___________。（3）裝置D中發生反應的離子方程式為___________。當D中產生___________現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是，而不是。（4）裝置C中的現象體現了的___________作用；若不設置裝置C，判斷該裝置是否也能證明濃硫酸與木炭在加熱條件下能產生并說明理由：___________。〖答案〗（1）（2）防止倒吸（3）①.②.脫脂棉的藍色變淺但不完全褪色時（4）①.漂白性②.若不設置裝置C，能與裝置D中的反應使脫脂棉藍色變淺，也能判斷該裝置濃硫酸與木炭在加熱條件下能產生〖解析〗裝置A為濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的和氣體，反應方程式為：，裝置B為安全瓶，作用是防止倒吸，裝置C為品紅溶液，用于檢驗產物中的，D中放有用和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉，可以除去，發生反應的方程式為：，最后用澄清石灰水檢驗。（1）裝置A中濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的和氣體，反應方程式為：；（2）裝置B為安全瓶，作用是防止倒吸；（3）D中放有用和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉，可以除去，脫脂棉藍色變淺，發生反應的方程式為：，當脫脂棉的藍色變淺但不完全褪色時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是，而不是；（4）裝置C為品紅溶液褪色，體現的漂白性；若不設置裝置C，能與裝置D中的反應使脫脂棉藍色變淺，也能判斷該裝置濃硫酸與木炭在加熱條件下能產生。17.由乙烯可生產多種化工原料，根據如圖所示的轉化關系回答問題：（1）寫出物質C的結構簡式：___________。（2）反應②的化學方程式為___________。（3）反應⑦的化學方程式為___________，反應類型為___________。（4）含5個碳原子的A的同系物分子式為___________，其中屬于醇的同分異構體有___________種。（5）氯乙酸(ClCH2COOH)與水反應可得羥基乙酸(HO-CH2-COOH)，羥基乙酸在加熱和濃硫酸作用下能得到多種酯類產物，寫出產物中含六元環的酯的結構簡式：___________。〖答案〗（1）CH3COOCH2CH3（2）（3）①.②.加聚反應（4）①.C5H12O②.8（5）〖解析〗乙烯和水發生加成反應生成乙醇，A是乙醇；乙醇發生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化為乙酸，B是乙醛；乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，C是乙酸乙酯。（1）根據以上分析，物質C是乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3；（2）反應②是乙醇發生催化氧化生成乙醛和水，反應的化學方程式為（3）反應⑦是苯乙烯發生加聚反應生成聚苯乙烯，反應的化學方程式為，反應類型為加聚反應；（4）A是乙醇，含5個碳原子的A的同系物中含有1個羥基，分子式為C5H12O，其中屬于醇的同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH(OH)CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH，共8種。（5）2分子羥基乙酸在加熱和濃硫酸作用下能得到含六元環的酯，結構簡式為。18.氮氧化物是主要的大氣污染物之一，可用一氧化碳或活性炭還原氮氧化物，減少大氣污染。回答下列問題：（1）一定條件下，與反應可生成和，反應的化學方程式：。①為提高該反應的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。A.壓縮容器體積B.降低溫度C.使用合適催化劑D.恒溫恒容充入稀有氣體②若該反應為放熱反應，則等質量的反應物的鍵能之和_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的鍵能之和。（2）兩個的密閉容器中分別都加入活性炭(足量)和，發生反應：。實驗測得，兩容器中在不同溫度下和的物質的量變化見下表：容器1()容器2()001.00.580.420.400.401.00.500.340.3400.210.290.300.3000.250.330.33①時，內，反應速率_______。②時，按表中數據，反應開始達到化學平衡狀態的時間是_______；此時，的轉化率(轉化率指已被轉化的反應物的物質的量與其初始的物質的量之比)為_______；容器中的物質的量濃度是_______。③兩容器中溫度關系為_______(填“>”“<”或“=”)。〖答案〗（1）①.AC②.小于（2）①.②.9③.66%④.0.033⑤.<〖解析〗（1）①A．壓縮容器體積，反應物濃度增大，反應速率加快，故A正確；

B．降低溫度，反應速率減慢，故B錯誤；

C．使用合適催化劑，可以降低反應所需的活化能，反應速率加快，故C正確；

D．恒溫恒容充入稀有氣體，反應物濃度不變，反應速率不變，故D錯誤；

故〖答案〗選AC。②放熱反應的焓變小于0，且焓變=焓變等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，所以該反應為吸熱反應，反應物鍵能之和小于生成物鍵能之和；故〖答案〗為小于。（2）①T1時，0～5min內，氮氣的生成量為0.21mol，CO2的生成量為0.21mol，反應速率；故〖答案〗為0.0042。

②T2時，按表中數據，0~9min時反應物減少，生成物增加，反應未達到平衡狀態，10min時反應物和生成物的量保持不變，反應達到平衡狀態，故反應一定達到化學平衡狀態的時間段是9min；此時，的轉化率為；氮氣的生成量為0.3mol，CO2的生成量為0.33mol，容器中CO2的物質的量濃度是；故〖答案〗為9；66%；0.033。

③由表格可知，T2時反應達到平衡狀態所需時間短，反應速率快，溫度高，故T1＜T2，故〖答案〗為＜。19.既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。回答下列問題：（1）甲烷在高溫條件下可分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是___________。（2）以為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染的燃料電池，其工作原理如圖1所示，則通入的電極為___________(填“正極”或“負極”)，通入的電極反應式為___________(質子交換膜只允許通過)。（3）在一定溫度和催化劑作用下，與可直接轉化成乙酸，這是實現“減排”的一種研究方向。①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示，則該反應的最佳溫度應控制在___________左右。②與可直接轉化成乙酸的原子利用率為___________。（4）碳正離子[例如：、、等]是有機反應中間體，碳正離子是由在“超強酸”中獲得一個而得到，而失去可得。去掉后生成電中性有機分子，該分子的結構簡式為___________。（5）與在光照條件下可發生反應。①實驗室中用如圖3所示的裝置進行實驗。在光照條件下反應一段時間后，可觀察到試管中的現象為___________。②與生成的反應過程，中間態物質的能量關系見圖4。有關說法不正確的是___________(填字母)。A．Cl是在光照下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為B．反應過程一定無生成C．圖示到的反應過程放出熱量D．轉化為，鍵發生了斷裂〖答案〗（1）甲烷燃燒放出熱量，可以提供分解所需的能量（2）①.負極②.（3）①.②.（4）（5）①.試管內液面上升，氣體顏色變淺，試管內壁出現油狀液滴②.B〖解析〗（1）甲烷燃燒放出熱量，可以提供分解所需的能量，所以甲烷在高溫條件下可分解生成氫氣和碳，在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒；（2）甲烷燃料電池中，通入甲烷的一個電極為負極，發生反應：，通入的一極為正極，電極反應式為：；（3）由圖2可知，該反應的最佳催化溫度為：左右；與可直接轉化成乙酸，反應為：，原子利用率為；（4）根據題意，失去后形成的中性分子為：；（5）①與在光照條件下可發生取代反應，生成、、、，反應的現象為：試管內液面上升，氣體顏色變淺，試管內壁出現油狀液滴；②A．Cl是在光照下化學鍵斷裂生成的，用電子式表示該過程可表示為：，A正確；B．反應過程可能有，所以可能有生成，B錯誤；C．由圖示中能量大小可知，到的反應過程放出熱量，C正確；D．轉化為，鍵發生了斷裂，形成了，D正確；故選B。甘肅省定西市渭源縣2022-2023學年高一下學期期末考試試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色，墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：必修二全冊(第五章25%，第六章35%，第七章35%，第八章5%)。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cu64一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質。以下敘述錯誤的是（）A.糖類、油脂、蛋白質都是天然高分子化合物B.可以用新制的懸濁液鑒別蔗糖和葡萄糖C.用灼燒的方法可以鑒別織物是真絲還是人造絲D.利用油脂的皂化反應可以制備甘油和肥皂〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．糖類中單糖和二糖、油脂不是高分子化合物，A錯誤；B．葡糖糖能與新制的反應產生磚紅色沉淀，所以可以用新制的懸濁液鑒別蔗糖和葡萄糖，B正確；C．真絲主要成分為蛋白質，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，可用灼燒的方法可以鑒別織物是真絲還是人造絲，C正確；D．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，利用油脂的皂化反應可以制備甘油和肥皂，D正確；故選A。2.下列化學用語正確的是（）A.正丁烷的結構簡式：(CH3)2CHCH3B.乙烯分子的電子式：C.甲烷分子球棍模型：D.CCl4的空間結構是正四面體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．正丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，A錯誤；B．乙烯分子的兩個碳原子間形成共價雙鍵，B錯誤；C．甲烷分子的空間填充模型為，C錯誤；D．CCl4可以看做是甲烷中的4個H被Cl代替，甲烷是正四面體結構，所以CCl4也是正四面體結構，D正確；故合理選項是D。3.下列物質中，能用兩種單質直接化合而成的是（）A.NO2 B.CuS C.SO3 D.FeCl3〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．氮氣和氧氣放電條件下或高溫條件下直接化合生成NO，故A不符合；B．銅和硫單質反應，硫的氧化性弱遇到變價金屬，氧化為低價化合物，銅只能被氧化為+1價，生成Cu2S，故B不符合；C．硫和氧氣直接反應生成二氧化硫，不能直接生成SO3，故C不符合；D．鐵和氯氣發生化合反應，直接生成FeCl3，故D符合；〖答案〗選D。4.下列敘述正確的是（）A.電解飽和氯化鈉溶液可得金屬鈉B.工業上可利用鋁熱反應制取釩、鉻、錳C.煤的干餾屬于物理變化D.食品添加劑可用于掩蓋食品的腐敗變質〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解熔融氯化鈉可得金屬鈉，故A錯誤；B．鋁的還原性強，工業上可利用鋁熱反應制取釩、鉻、錳等高熔點金屬，故B正確；C．煤的干餾有新物質苯、甲苯、粗氨水生成，屬于化學變化，故C錯誤；D．食品添加劑可用于提高食品的保藏性、防止腐敗變質，改善食品的感官性狀，不能用于掩蓋食品的腐敗變質，故D錯誤；選B。5.下列說法不正確的是（）A.和互稱為同系物B.有三種同分異構體C.沸點：正丁烷>異丁烷D.和互同分異構體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和都是烷烴，分子組成相差2個，互為同系物，A正確；B．的結構有、、，共3種同分異構體，B正確；C．碳原子數相同，支鏈越多沸點越低，沸點：正丁烷>異丁烷，C正確；D．和是同一種物質，D錯誤。故選D。6.下列關于物質的性質與用途的說法中正確的是（）A.單質硫或含硫物質燃燒，氧氣少量時生成，氧氣足量時生成B.單質硫能與反應，殘留在試管內壁上的硫可用除去C.與金屬反應時，稀可能被還原為更低價態，則稀氧化性強于濃D.氨氣易液化，液氨常用作制冷劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．單質硫或含硫物質燃燒，無論氧氣多少，都只生成，A錯誤；B．單質硫能溶于溶液中，殘留在試管內壁上的硫可用除去，B錯誤；C．與金屬反應時，稀被還原為更低價態，稀氧化性弱于濃，C錯誤；D．氨氣易液化，液氨揮發吸收熱量，常用作制冷劑，D正確；故選D。7.某反應由兩步反應A→B→C構成，反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是（）A.兩步反應均為吸熱反應 B.A與C的能量差為C.三種化合物中C最穩定 D.A→B反應，反應條件一定要加熱〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據反應能量曲線圖可知，能量大小為B>A>C，故兩步反應分別為吸熱反應、放熱反應，故A錯誤；B．其中A、C的能量差為△H=，故B錯誤；C．能量越低越穩定，C的能量最低，C最穩定，故C正確；D．吸熱反應不一定需要加熱，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應為吸熱反應，在常溫下就能進行，故D錯誤；故選C。8.一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應又生成X，則X是（）A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3C.NH4Cl D.NH4HCO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】一種鹽與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，則Y為NH3，氨氣經一系列氧化后的產物再溶于水可得Z溶液，Z溶液為HNO3溶液，Y和Z溶液反應又可生成X，則鹽X是硝酸銨，故選B。9.一定條件下，密閉容器中放入和發生的反應，下列選項中能說明反應已達到平衡狀態的是（）A.B.C.混合體系中氣體密度不變D.單位時間內鍵斷裂的同時有鍵斷裂〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2，并不能說明濃度不變，所以不一定是平衡狀態，故A錯誤；B．當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，2v(H2)=3v(NH3)，未指明正逆反應的速率，不能確定是否平衡，故B錯誤；C．體積未aL的恒容的密閉容器，質量和體積都不變，故混合體系中氣體的密度一直不變，無法確定是否平衡，故C錯誤；D．單位時間內1個N≡N鍵斷裂，消耗1個N2，同時生成2個NH3，則有6個N?H鍵形成，同時有6個N?H鍵斷裂，所以正逆反應速率相等，反應達平衡狀態，故D正確；故〖答案〗為：D。10.由丁烯與氯氣加成得到的分子式為C4H8Cl2的有機物，其結構簡式可能為（）①CH2ClCHCl-CH2-CH3②CH3-CHCl-CHCl-CH3③CH3CH(CH2Cl)2④A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗烯烴與Cl2發生加成反應時，斷開不飽和碳碳雙鍵中較活潑的鍵，然后在相鄰的兩個碳原子上各結合1個Cl原子，在加成產物的相鄰兩個C原子上各有1個Cl原子，據此分析解答。【詳析】丁烯分子式是C4H8，其可能的結構簡式為CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、，它們與Cl2發生加成反應產物可能結構有：CH2Cl-CHCl-CH2–CH3、CH3-CHCl-CHCl-CH3、，而不可能得到物質CH3CH(CH2Cl)2，故可能的物質結構簡式序號是①②④，合理選項是B。11.下列實驗操作和現象得出的結論正確的是（）實驗操作和現象實驗結論A將SO2通入盛有2mL氯水的試管中，氯水的黃綠色褪色SO2具有氧化性B常溫下，將鐵片、銅片分別插入濃硝酸中，鐵片無明顯現象，銅片劇烈反應金屬活動性：Cu>FeC取少量無色溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，試紙變藍色無色溶液中含有NHD取少量無色溶液加入試管中。滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解無色溶液中一定含有SO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯水具有氧化性，故氧化二氧化硫而褪色，證明二氧化硫具有還原性，故A錯誤；B．常溫下，鐵片和濃硝酸發生了鈍化，不能證明金屬的活潑性，故B錯誤；C．銨鹽和強堿加熱條件下能生成氨氣，氨氣是唯一的一種堿性氣體，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，故C正確；D．向溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中也可以含有Ag+，故D錯誤；故選C。12.某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是()A.分子式為C12H18O5 B.分子中含有2種官能團C.只能發生加成反應和取代反應 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.從結構簡式可以看出，該有機物的分子式為C12H20O5，故A不選；B.分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵三種官能團，故B不選；C.分子中有碳碳雙鍵，可以發生加成反應，羧基可以和醇發生酯化反應，即取代反應，醇還能發生消去反應，故C不選；D.分子中有碳碳雙鍵，能和溴發生加成反應，從而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D選。故選D。13.魚雷采用的動力電池是以溶有KOH的流動海水為電解液，電池反應為，下列說法正確的是（）A.電池工作過程中正極附近區域堿性增強B.負極的電極反應式為C.電子由電極經外電路流向Al電極D.電池工作過程中，向電極移動〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗Al-Ag2O動力電池是以溶有KOH的流動海水為電解液，Al作負極，失電子與電解質溶液中的氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子和水，Ag2O得電子，與水反應生成Ag和氫氧根離子。【詳析】A．Ag2O做原電池正極，Ag2O得電子，與水反應生成Ag和氫氧根離子，A說法正確；B．分析可知，Al作負極，失電子，負極的電極反應式為Al+4OH--3e－=AlO+2H2O，B說法錯誤；C．電子由Al極經外電路流向Ag2O極，C說法錯誤；D．電池工作過程中，向負極Al電極移動，D說法錯誤；故選A。14.某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析，下列結論正確的是（）A.該反應的化學方程式為B.反應開始至2min末，X的化學反應速率為C.該反應是由正、逆反應同時開始的，3min時反應停止D.若增加或減少X的物質的量，化學反應速率會發生明顯的變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖像可以看出，反應中Z、Y的物質的量減少，應為反物。X的物質的量增多，應為生成物，當反應尖銳。，，則：：，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為：，A錯誤；Ｂ．反應開始至2min末，，容器體積為3L，所X的化學反應速率為，B錯誤；Ｃ．X、Y、Z起始量不為0，該反應是由正、逆反應同時開始的，3min時反應達到平衡，反應并未停止，C錯誤；Ｄ．若增加或減少X物質的量，生成物的濃度發生變化，逆反應速率會發生改變，Ｄ正確；故〖答案〗選D。15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，其中c(H+)=1.5mol/L，c()=0.55mol/L。向該混合溶液加入5.76g銅粉(若硝酸只被還原為NO氣體)，待充分反應后(不考慮溶液體積的變化)，下列說法錯誤的是（）A.原混合溶液中c(HNO3)=0.4mol/LB.反應后銅有剩余，加鹽酸，銅會繼續溶解C.反應中轉移了0.18mol電子D.溶液中Cu2+的物質的量濃度為0.45mol/L〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．c()=0.55mol/L，則c(H2SO4)=0.55mol/L，n(H2SO4)=cV=0.55mol/L×0.2L=0.11mol，n(H+)=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，其中硫酸提供的氫離子n(H+)硫酸=0.22mol，可以計算出n(HNO3)=0.3mol-0.22mol=0.08mol，則c(HNO3)=0.08mol÷0.2L＝0.4mol/L，A正確；B．銅的物質的量n(Cu)==0.09mol，根據方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O可知銅不足，可以完全溶解，則n(Cu2+)=0.09mol，B錯誤；C．銅完全反應，則n(e-)=2n(Cu)=2×0.09mol=0.18mol，C正確；D．溶液中銅離子濃度c(Cu)==0.45mol/L，D正確。〖答案〗選B。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的和氣體，設計了如圖所示實驗裝置，D中放有用和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。回答下列問題：（1）裝置A中發生反應化學方程式為___________。（2）實驗時，裝置B的作用是___________。（3）裝置D中發生反應的離子方程式為___________。當D中產生___________現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是，而不是。（4）裝置C中的現象體現了的___________作用；若不設置裝置C，判斷該裝置是否也能證明濃硫酸與木炭在加熱條件下能產生并說明理由：___________。〖答案〗（1）（2）防止倒吸（3）①.②.脫脂棉的藍色變淺但不完全褪色時（4）①.漂白性②.若不設置裝置C，能與裝置D中的反應使脫脂棉藍色變淺，也能判斷該裝置濃硫酸與木炭在加熱條件下能產生〖解析〗裝置A為濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的和氣體，反應方程式為：，裝置B為安全瓶，作用是防止倒吸，裝置C為品紅溶液，用于檢驗產物中的，D中放有用和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉，可以除去，發生反應的方程式為：，最后用澄清石灰水檢驗。（1）裝置A中濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的和氣體，反應方程式為：；（2）裝置B為安全瓶，作用是防止倒吸；（3）D中放有用和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉，可以除去，脫脂棉藍色變淺，發生反應的方程式為：，當脫脂棉的藍色變淺但不完全褪色時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是，而不是；（4）裝置C為品紅溶液褪色，體現的漂白性；若不設置裝置C，能與裝置D中的反應使脫脂棉藍色變淺，也能判斷該裝置濃硫酸與木炭在加熱條件下能產生。17.由乙烯可生產多種化工原料，根據如圖所示的轉化關系回答問題：（1）寫出物質C的結構簡式：___________。（2）反應②的化學方程式為___________。（3）反應⑦的化學方程式為___________，反應類型為___________。（4）含5個碳原子的A的同系物分子式為___________，其中屬于醇的同分異構體有___________種。（5）氯乙酸(ClCH2COOH)與水反應可得羥基乙酸(HO-CH2-COOH)，羥基乙酸在加熱和濃硫酸作用下能得到多種酯類產物，寫出產物中含六元環的酯的結構簡式：___________。〖答案〗（1）CH3COOCH2CH3（2）（3）①.②.加聚反應（4）①.C5H12O②.8（5）〖解析〗乙烯和水發生加成反應生成乙醇，A是乙醇；乙醇發生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化為乙酸，B是乙醛；乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，C是乙酸乙酯。（1）根據以上分析，物質C是乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3；（2）反應②是乙醇發生催化氧化生成乙醛和水，反應的化學方程式為（3）反應⑦是苯乙烯發生加聚反應生成聚苯乙烯，反應的化學方程式為，反應類型為加聚反應；（4）A是乙醇，含5個碳原子的A的同系物中含有1個羥基，分子式為C5H12O，其中屬于醇的同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH(OH)CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH，共8種。（5）2分子羥基乙酸在加熱和濃硫酸作用下能得到含六元環的酯，結構簡式為。18.氮氧化物是主要的大氣污染物之一，可用一氧化碳或活性炭還原氮氧化物，減少大氣污染。回答下列問題：（1）一定條件下，與反應可生成和，反應的化學方程式：。①為提高該反應的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。A.壓縮容器體積B.降低溫度C.使用合適催化劑D.恒溫恒容充入稀有氣體②若該反應為放熱反應，則等質量的反應物的鍵能之和_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的鍵能之和。（2）兩個的密閉容器中分別都加入活性炭(足量)和，發生反應：。實驗測得，兩容器中在不同溫度下和的物質的量變化見下表：容器1()容器2()001.00.580.420.400.401.00.500.340.3400.210.290.300.3000.250.330.33①時，內，反應速率_______。②時，按表中數據，反應開始達