PAGEPAGE6陜西省咸陽市試驗中學2024-2025學年高二化學上學期第三次月考試題1.考試時間90分鐘，滿分為100分2.可能用到的相對原子質量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23;K—39；Mn—55第=1\*ROMANI卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。）1.合理利用某些鹽水解的性質,能解決很多生產、生活中的問題,下列敘述的事實與鹽類水解的性質無關的是()A.金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑B.配制FeSO4溶液時,加入肯定量Fe粉C.長期施用銨態氮肥會使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產生2.下列關于溶液酸堿性的說法中正確的是()A.pH=7的溶液顯中性B.中性溶液中，肯定是1.0×10-7mol·L-1C.的溶液顯中性D.在100℃，純水的pH<7，因此顯酸性3.下列離子方程式屬于鹽的水解,且書寫正確的是()A.NH4Cl溶液:NH4++H2ONH3·H2O+H+B.FeCl3溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.Na2CO3溶液:CO32-+H2OHCO3-+OH-D.NaHCO3溶液:HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣4.肯定條件下，對于恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g），下列說法能說明反應已經達到化學平衡狀態的是()①單位時間生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②2v正（NO2）＝v逆（O2）③NO2、NO、O2的物質的量之比為2：2：1④容器內壓強不再變更⑤容器內混合氣體的密度不再變更⑥混合氣體的平均相對分子質量不再變更A.①④⑥ B.②③⑤ C.①②⑥ D.①③⑤5.25℃時,下列四種溶液中,由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是()①1mol·L-1的鹽酸②PH=1的醋酸溶液③PH=12的氨水④1mol·L-1的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1

B.1∶10-1∶10-12∶10-14C.14∶13∶12∶14

D.14∶13∶2∶16.A．加入NaOH固體，溶液pH減小 B．稀釋溶液，水解常數增大 C．加入CuSO4固體，HS﹣濃度增大 D．上升溫度，c（HS﹣）/c（S2﹣）增大7.下列事實不能證明亞硝酸（HNO2）是弱電解質的是()A.常溫下0.1mol?L﹣1HNO2溶液的pH約為2 B.常溫下NaNO2溶液的pH大于7 C.用HNO2溶液做導電試驗，燈泡很暗 D.常溫下pH＝3的HNO2溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH＝4.58.下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是()△H＝﹣57.4kJ·mol-1 B.已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1，I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2，則△H1>△H2C.已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ/mol，則在肯定條件下向密閉容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反應放出46.2kJ的熱量D.已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol﹣1和1411.0kJ·mol﹣1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為:CH2＝CH2(g)+H2O(l)═C2H5OH(l)ΔH=﹣44.2kJ·mol﹣19.臭氧是志向的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)ΔH<0。若上述反應在恒容密閉容器中進行,則下列對該反應相關圖像的推斷正確的是()A.甲圖中t0時刻變更的反應條件為升溫B.乙圖中溫度T2>T1,縱坐標可代表NO2的百分含量C.丙圖為充入稀有氣體時速率變更D.丁圖中a、b、c三點中只有b點已經達到平衡狀態10.用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，則緣由可能是()A.盛裝標準溶液的滴定管未用標準溶液潤洗B.滴定到終點時，俯視讀數，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D.滴定到終點讀數時，發覺滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液11.25℃時，水的電離達到平衡：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)ΔH>0。下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變12.將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（s）xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.4mol?L﹣1，C的平均反應速率是0.12mol·L﹣1·min﹣1，且此時A、B的物質的量之比為2:3。下列說法不正確的是()A.x的值是3 B.起先時A的物質的量為2.8mol C.5min內，B的平均反應速率為0.04mol?L﹣1?min﹣1 D.5min時，容器中氣體總的物質的量為3.6mol13.室溫下有下列四種溶液，下列敘述正確的是()編號①②③④pH331111溶液鹽酸醋酸溶液氫氧化鈉溶液氨水A.①、②、③三種溶液的物質的量濃度大小為：①＝③>② B.相同體積的①、②溶液分別與③溶液完全中和，消耗③溶液的體積：①>②C.②、③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)D．①、③溶液以體積比為9：11混合，則混合溶液的pH＝414.往10L恒容密閉容器中充入氣體X和Y,發生反應2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)ΔH,測得試驗數據如下表:試驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(X)n(Y)n(M)①700210.9②800210.8③80010.5a下列說法不正確的是()A.ΔH<0B.a=0.4C.800℃時,該反應的平衡常數K=64D.試驗③中,達到平衡時,Y的轉化率為20%15.已知常溫下，弱電解質的電離平衡常數：HClOKa=3×10-8;H2CO3Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11。下列說法不正確的是()A.結合H+的實力：CO32->ClO->HCO3-B.C.將少量的CO2通入NaCl0溶液中，發生反應CO2+2ClO-+H2O=2HClO+CO32-D.濃度均為0.1mol·L－1的NaClO和NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)16．H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）＝0.100mol?L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變更曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系肯定正確的是()A.pH＝2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣） B.C.c（HC2O4﹣）＝c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol?L﹣1+c（HC2O4﹣）D.pH＝7的溶液中：c（Na+）<2c（C2O42﹣）第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題共4小題，共計52分）17.（12分）在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅。試回答下列問題：(1)該溶液中HSO3-的電離程度(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO3-的水解程度。(2)溶液中存在的離子的濃度由大到小的依次為。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所視察到的現象是。(4)用離子方程式及簡要文字說明上述現象的緣由。18．（12分）下列三個化學反應的平衡常數(K1、K2、K3)與溫度的關系分別如下表所示：化學反應平衡常數溫度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K22.381.67③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？請回答下列問題：(1)反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)依據反應①、②、③可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)。(3)要使反應③在肯定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可實行的措施有________(填寫字母序號)。A．縮小反應容器的容積B．擴大反應容器的容積C．降低溫度D．運用合適的催化劑E．恒壓條件下通入氖氣(4)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都變更了一種條件，試推斷變更的條件：t2時________；（答出一條即可）t8時________。（答出一條即可）（5）已知反應③在427℃時的平衡常數是9。假如反應起先時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應條件下的轉化率為_____。19.（14分）常溫下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，滴定曲線如圖所示（體積變更忽視不計）。回答下列問題：（1）寫出MOH的電離方程式。（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）；此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)0.2mol/LHA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。（3）寫出C點混合溶液中各離子濃度的大小關系為；（4）D點時，溶液中c(A－)+c(HA)=mol/L；若此時測得混合溶液的pH=3，則c(HA)+c(H+)=mol/L。20．（14分）化工試劑草酸鈉常用于制革、煙火、整理織物等。純Na2C2O4為白色晶體，溶于水，不溶于乙醇，有還原性。試驗室可用標準KMnO4溶液測定市售草酸鈉中Na2C2O4的質量分數（假設雜質不與KMnO4反應）。(1)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應如下，請將相關物質的化學計量數填寫在橫線上。MnO4-＋C2O42-＋H+→Mn2+＋CO2↑＋H2O（2）精確稱取2.680g草酸鈉樣品溶于水后，將溶液轉移至(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，作被測試樣。（3）將0.06mol·L－1KMnO4標準溶液置于(填“酸式”或“堿式“）滴定管中。假如液面初始位置如圖所示，初始讀數為mL。（4）用KMnO4標準溶液滴定，推斷滴定終點的依據是。（5）重復滴定4次，并記錄KMnO4溶液的終了讀數。試驗數據如下表所示（假設每次試驗滴定管中的初始讀數均相同）。滴定終點第一次終點其次次終點第三次終點第四次終點滴定管液面刻度20.72mL21.70mL20.68mL20.70mL據此計算出草酸鈉樣品中Na2C2O4的質量分數為。（6）以下操作會造成測定結果偏高的是(填字母編號)。A.配制草酸鈉溶液時，定容時仰視刻度線B.滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準KMnO4溶液C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后又用待測草酸鈉溶液潤洗D.滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消逝高二化學參考答案及評分細則題號12345678910111213141516答案BCCAADCDABBCCDCB17.（12分，每空3分）(1)大于(2)c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)(3)產生白色沉淀，且紅色褪去(4)在Na2SO3溶液中，SOeq\o\al(2－,3)水解：SOeq\o\al(2－,3)＋H2O?HSOeq\o\al(－,3)＋OH－，溶液呈堿性，滴入酚酞變紅；加入BaCl2后，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，由于c(SOeq\o\al(2－,3))減小，SOeq\o\al(2－,3)水解平衡左移，c(OH－)減小，酚酞褪色18.（共12分，每空2分）：(1)吸熱(2)K2/K1(3)C(4)上升溫度(或增大CO2的濃度或增大H2的濃度);（答案合理即可）運用催化劑(或加壓或減小容器的體積)（答案合理即可）（5