PAGE10-西藏林芝市其次高級中學2024-2025學年高一化學上學期第一學段考試（期中）試題（含解析）留意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上可能會用到的相對原子質量：H-1O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39一、單選題(每題3分，共45分)1.在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的()ABCD爆炸品易燃液體劇毒品腐蝕品A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．警示標記為爆炸品，濃硫酸不具有此性質，故A錯誤；B．警示標記為易燃液體的標記，而濃硫酸不能燃燒，則不能運用該標記，故B錯誤；C．警示標記為劇毒標記，而濃硫酸無毒，不能運用該標記，故C錯誤；D．警示標記為腐蝕性液體的標記，濃硫酸具有腐蝕性，則運用該標記，故D正確。故選:D。2.關于粗鹽提純的下列說法正確的是A.溶解粗鹽時，應多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全B.濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮C.當蒸發到有大量晶體析出，剩有少量溶液時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌【答案】C【解析】【詳解】A.溶解時不是越稀越好，假如溶液太稀，蒸發時就要消耗更多的能量和更長時間才能蒸干，A項錯誤；B.濾液應當移至蒸發皿加熱濃縮，B項錯誤；C.蒸發時，當有大量晶體析出時應停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發生意外事故，C項正確；D.晶體應當用少量水洗滌，加水至浸沒沉淀即可，否則制得的晶體會有許多溶于水，D項錯誤；答案選C。3.下列關于蒸餾試驗中儀器運用的說法錯誤的是()A.酒精燈內酒精不超過容積的2/3 B.蒸餾燒瓶應墊上石棉網加熱C.蒸發和蒸餾過程中都需用到玻璃棒 D.接收餾分的儀器名稱為錐形瓶【答案】C【解析】【詳解】A、酒精燈內的酒精不超過容積的，防止酒精過多引起失火，故A說法正確；B、蒸餾燒瓶的受熱面積大，為防止受熱不均應墊上石棉網加熱，故B說法正確；C、蒸餾無需攪拌、引流等，不須要運用玻璃棒，故C說法錯誤；D、接受餾分的儀器常用錐形瓶，故D說法正確；答案選C。4.下圖所示四種化學試驗操作名稱按①②③④依次排列分別為()A.過濾、蒸發、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)B.過濾、蒸餾、蒸發、萃取C.蒸發、蒸餾、過濾、萃取D.萃取、蒸餾、蒸發、過濾【答案】A【解析】【詳解】過濾是分別不溶性固體與液體混合物，主要玻璃儀器由：玻璃棒、燒杯、漏斗；蒸發是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質(晶體)的過程，主要儀器：蒸發皿、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈；蒸餾是利用混合物中各組分的沸點的不同，分別兩種互溶的液體，主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈；萃取分液是利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它的另一種溶劑中提取出來，萃取后兩種互不相溶的液體分別的操作叫分液，主要儀器：分液漏斗。故①②③④依次排列分別為過濾、蒸發、蒸餾、萃取分液；答案選A。5.將碘水中的碘萃取出來的試驗中，下列說法錯誤的是A.分液漏斗運用前要檢驗它是否漏水B.萃取劑要求不溶于水，且比水更簡單使碘溶解C.注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力震蕩后馬上分液D.分液時，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出【答案】C【解析】【詳解】A．為防止漏液，運用前要檢查分液漏斗是否漏液，故A正確；B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正確；C．震蕩后需靜置分層后分液，故C錯誤；D．下層液體下口流出，上層液體從上口倒出，以免污染液體，故D正確；故選C。【點睛】考查分液與萃取，題目難度不大，留意相關化學試驗的基本操作方法，萃取劑的選擇必需符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應；6.在0.1molNa2SO4中所含Na＋數目約為()A6.02×1022個 B.1.204×1023個 C.0.1個 D.0.2個【答案】B【解析】【詳解】1個Na2SO4Na＋數目為2，則0.1molNa2SO4中含有0.1mol×2=0.2molNa＋，數目約為nNA=0.2×6.02×1023=1.202×1023，故選B。7.下列說法正確的是()A.SO2的摩爾質量是64g/molB.2molO2的摩爾質量是64g/molC.SO2的摩爾質量是64gD.摩爾質量就是相對分子質量【答案】A【解析】【詳解】A．SO2的摩爾質量是64g/mol，A正確；B．O2的摩爾質量是32g/mol，或2molO2的質量是64g，摩爾質量不隨量的多少而變更，B錯誤；C．摩爾質量的單位是g/mol，C錯誤；D．摩爾質量的數值與相對分子質量相等，單位是g/mol，D錯誤；答案選A。8.下列說法正確的是()A.6.02×1023個分子的體積約是B.0.5molH2的體積為11.2LC.標準狀況下，1mol水的體積為22.4LD.標準狀況下，22.4LO2物質量為1mol【答案】D【解析】【詳解】A．未注明溫度和壓強，無法確定氣體的體積，故A錯誤；B．未注明溫度和壓強，無法確定氣體的體積，故B錯誤；C．標準狀況下水不是氣體，所以1mol水的體積不是22.4L，故C錯誤；D．標準狀況下氧氣為氣體，所以22.4L氧氣的物質的量為=1mol，故D正確；綜上所述答案為D。9.50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量是()A.50mol B.0.05mol C.150mol D.0.15mol【答案】D【解析】【詳解】50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量是：1mol?L-1×0.050L×3=0.15mol，答案選D。10.將5mol·L-1鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是（）A.0.05mol·L-1 B.0.25mol·L-1 C.0.1mol·L-1 D.【答案】B【解析】【詳解】設稀釋到200mL的鹽酸的濃度為c，依據稀釋定律可知，稀釋前后HCl的物質的量相同，則得如下關系式5mol?L-1×10mL=200mL×c，解得c=0.25mol/L，因溶液是勻稱的，從稀釋后的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度與稀釋后鹽酸的濃度相同，也為0.25mol/L，故選B。【點睛】從稀釋后的鹽酸中取出5ml鹽酸，由于溶液是勻稱的，所以取出的5ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度。11.下列敘述正確的是()A.膠體中的分散質直徑d>100nmB.通過視察外觀的方法可以區分膠體和溶液C.利用丁達爾效應可以區分溶液與膠體D.膠體區分于其他分散系的本質特征是丁達爾效應【答案】C【解析】【詳解】A．膠體是一種分散質直徑介于1nm～100nm之間的分散系，故A錯誤；B．從外觀上看，膠體和溶液都是澄清透亮體系，所以通過視察不能區分膠體和溶液，故B錯誤；C．丁達爾效應是區分膠體與溶液的一種最常用的方法，故C正確；D．膠體區分于其他分散系的本質特征是分散質粒子的大小，其直徑介于1～100nm之間，故D錯誤；答案選C。12.下列關于膠體、溶液、濁液的說法中正確的是A.膠體和溶液均是無色透亮的B.膠體與濁液的本質區分是膠體是均一透亮的，而懸濁液是渾濁的C.利用丁達爾效應可以鑒別三者D.Fe(OH)3既可以形成膠體也可以形成濁液【答案】D【解析】【詳解】A.膠體和溶液均一透亮，但不肯定無色，如氫氧化鐵膠體為紅褐色，硫酸銅溶液為藍色，A項錯誤；B.分散系本質區分是分散質微粒的直徑大小，分散質微粒直徑小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，1?100nm為膠體，與是否透亮無關，B項錯誤；C.丁達爾效應是膠體特有的性質，但不能區分溶液與濁液，C項錯誤；D.Fe(OH)3粒子直徑在1-100nm之間是以膠體形式存在，而大于100nm時形成濁液，D項正確；答案選D。13.現有以下物質：①NaCl溶液②CH3COOH③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中屬于電解質的是（）A.②③④ B.②④⑥ C.③④⑤ D.①②④【答案】B【解析】【詳解】在水溶液里或熔融狀態下自身能導電的化合物叫做電解質。①NaCl溶液是混合物，不是電解質；②CH3COOH溶于水可導電，是電解質；③NH3溶于水反應，生成的溶液可導電，但不是自身導電，不是電解質；④BaSO4熔融狀態下可電離成離子，可以導電，是電解質；⑤蔗糖溶于水不能電離出離子，溶液不導電，不是電解質；⑥H2O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導電，是電解質；答案選B。【點睛】該題要利用電解質的概念解題，在水溶液里或熔融狀態下自身能導電的化合物叫做電解質。14.下列屬于非氧化還原反應的是A.2H2O22H2O+O2↑B.Cl2+H2OHCl+HClOC.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OD.C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O【答案】C【解析】【詳解】A．2H2O22H2O+O2↑存在化合價變更，氧元素由?1價變為0價和?2價，屬于氧化還原反應，A項不選；B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合價變更，屬于氧化還原反應，B項不選；C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中不存在元素化合價變更，不屬于氧化還原反應，C項選；D．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O存在元素化合價變更，碳元素由0價變為+4價，氮元素由+5價變為+4價，屬于氧化還原反應，D項不選；答案選C。【點睛】氧化還原反應是常考點，其規律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。本題中分析出各元素化合價的變更是解題的突破口。15.汽車尾氣轉化反應之一是2CO+2NON2+2CO2，有關該反應說法正確的是()A.CO是氧化劑 B.NO被氧化 C.CO得到電子 D.NO發生還原反應【答案】D【解析】【分析】反應2CO+2NON2+2CO2中C由+2價變為+4價，失去電子被氧化，CO是還原劑；N從+2價變為0價，得到電子被還原，NO是氧化劑。【詳解】依據上述分析可知，A．CO是還原劑，A錯誤；B．NO被還原，B錯誤；C．CO失去電子，C錯誤；D．NO發生還原反應，D正確；答案選D。二、綜合題(共55分)16.蒸餾是試驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是試驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。（2）儀器A的名稱是_____________，儀器B的名稱是______________。（3）試驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是__________________。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中運用的玻璃導管較長，其作用是______________________；燒杯中還應盛有的物質是______________________。【答案】(1).冷凝管進出水口顛倒(2).蒸餾燒瓶(3).冷凝器(4).碎瓷片(5).防止液體暴沸(6).冷凝水蒸氣(7).冰水【解析】（1）蒸餾時，為充分冷凝，應使水充溢冷凝管，從下端進水，上端出水，故答案為冷凝管進出水口顛倒；（2）由儀器的圖形可知A為蒸餾燒瓶，B為冷凝管；（3）液體在加熱時為了防止液體暴沸，可加入碎瓷片（沸石）；（4）該裝置中運用的玻璃導管較長，其作用是冷凝水蒸氣；為了增加冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸氣充分冷凝。17.過濾是常見的分別方法，依據所學學問回答下列問題：(1)欲除去KNO3固體中混有的少量KCl雜質，向溶解后的溶液中加入適量的AgNO3溶液，使氯化鉀轉化為_________沉淀。(填化學式)(2)將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖所示，指出圖中的兩處錯誤：①________；②________。【答案】(1).AgCl(2).沒有利用玻璃棒引流(3).漏斗下端沒有緊靠燒杯內壁【解析】【詳解】(1)KCl可以和AgNO3反應生成AgCl沉淀；(2)過濾液體時，要留意一貼二低三靠的原則：一貼：用少量水潤濕的濾紙要緊貼漏斗壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙上、漏斗下端口緊靠燒杯內壁，過濾時為了防止液體外流，要用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒緩慢倒入漏斗中，該圖中的錯誤之處是：漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內壁，并且未用玻璃棒來引流。18.試驗室需配制480mL2.0mol/L的KOH溶液。(1)若用固體KOH配置，則需選用________mL容量瓶。(2)用托盤天平稱取KOH的質量________。(3)試驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_______、_______。(4)下列操作的正確依次是：B→_____→_____→____→____→____→G(用字母表示)

。A.冷卻

B.稱量

C.洗滌

D.定容

E.溶解

F.轉移

G.搖勻(5)現試驗室須要量取稀鹽酸24.5mL，宜選用的量筒最大體積應為_______。A.50mLB.10mLC.25mLD.20mL【答案】(1).500(2).56g(3).攪拌(4).引流(5).C(6).E(7).A(8).