4.3質量守恒定律【學習目標】1.通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，認識并能說出質量守恒定律的內容。2.通過實驗探究再次認識質量守恒定律，若有氣體參加或生成的實驗需在密閉容器中進行。3.通過對電解水的微觀分析，能用微粒的觀點說明質量守恒的本質原因?！胺磻锏馁|量總和與反應后生成物的質量總和”有何關系？？提出問題【做出猜想】假設化學反應前物質的質量為m1，反應后物質的質量為m2?！静孪胍弧糠磻癿1反應后m2【猜想二】反應前m1反應后m2【猜想三】反應前m1反應后m2反應前反應后【做出猜想】>【猜想一】m

前

m

后=【猜想二】

m

前

m

后【猜想三】m

前

m

后<用什么儀器測出反應前后質量的變化？實驗關鍵：天平、電子秤

稱量實驗前、后物質的總質量對話實驗，建構概念有大量氣泡產生等于【觀察】觀察實驗并將記錄實驗現象在導學案上。碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水

(Na2CO3)(HCl)(NaCl)(CO2)(H2O)氫氧化鈉和硫酸銅反應氫氧化鈉+硫酸銅→硫酸鈉+氫氧化銅

有藍色沉淀產生反應前所有物質的總質量

反應后所有物質的總質量等于

(NaOH)(CuSO4)(Na2SO4)[Cu(OH)2]數據分析呈現【分析】反應前后真正參加反應的量。m反應前m反應后氫氧化鈉的質量硫酸銅的質量參加反應的生成硫酸鈉質量剩余的硫酸銅的質量=參加反應的生成氫氧化銅的質量=氫氧化鈉+硫酸銅→硫酸鈉+氫氧化銅

(NaOH)(CuSO4)(Na2SO4)[Cu(OH)2]對話定律，深化理解質量守恒定律：

在化學反應里，參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和?！揪毩暋肯铝姓f法對嗎？為什么？1.適用范圍：化學反應(1)用10g蔗糖溶入100g水配制110g糖水，遵守質量守恒定律。(2)已知10g硫與10g氧氣恰好完全反應，現將10g硫在15g氧氣中點燃充分反應后生成25g二氧化硫。2.“參加”：未參加反應的不能計算在內。(3)火柴梗燃燒后，剩下的灰燼比原來輕，此反應不符合質量守恒定律。3.“各物質”“質量總和”：包括反應物、生成物的固、液、氣的質量總和。4.僅指“質量”守恒。質量守恒定律的驗證參照課本P111，根據老師提供的藥品和儀器，設計出實驗方案，完成導學案上的反應原理，完善實驗步驟，2分鐘內完成。單孔（雙孔）橡膠塞、注射器石灰石稀鹽酸敞口裝置密閉裝置小組討論實驗步驟參考稱量反應前的質量發生反應稱量反應后的質量石灰石與稀鹽酸反應（裝置：）有氣泡產生;碳酸鈣鹽酸敞口等于氯化鈣、二氧化碳和水石灰石逐漸溶解碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水

(CaCO3)(HCl)(CaCl2)（CO2）（H2O）m前

gm后

g

m前

m后

石灰石與稀鹽酸反應（裝置：）碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水

有氣泡產生；注射器活塞向上移動密閉石灰石逐漸溶解;鹽酸等于氯化鈣、二氧化碳和水碳酸鈣(CaCO3)(HCl)(CaCl2)（CO2）（H2O）m前

gm后

g

m前

m后交流共享石灰石與稀鹽酸反應，是否遵守質量守恒定律？因為

裝置實驗時沒有稱量到生成的

質量；因此反應后質量

。遵守敞口CO2減少對話模型，揭示本質【活動4】以電解水的反應為例，在導學案上畫出電解水的微觀示意圖，尋找質量守恒的原因?！締栴}】一切化學反應都遵循質量守恒定律，微觀實質是什么？水氫氣+氧氣通電化學變化的本質:

分裂成

，原子重新構成

，新分子構成新物質。分子原子新分子

原子的

、

、

都沒有變

種類數目質量質量守恒定律的實質1.蠟燭燃燒后，蠟燭質量減少。這種現象是否符合質量守恒定律？石蠟+氧氣水+二氧化碳點燃對話實際，學以致用2.經測量，鐵生銹之后質量變得比原來重了。提示：