第一章單元檢測第一章化學反應的熱效應時間：75分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．下列說法正確的是(

)A．在化學反應中物質發生變化的同時，不一定發生能量變化B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化C．焓變是指1mol物質參加反應時的能量變化D．形成產物中的化學鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量時，ΔH<0答案解析

任何化學反應都有反應熱，故A錯誤；物質的狀態變化時伴隨能量變化，例如升華過程要吸熱，但不是化學變化，故B錯誤；焓變是生成物與反應物的焓值差，故C錯誤。解析2．下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是(

)A．氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合B．異丁醇燃燒C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌D．氧化鈣溶于水解析答案答案解析

硫化氫的燃燒熱指1molH2S(g)完全燃燒生成SO2氣體和液態水時放出的熱量，A錯誤；硫的燃燒熱指1molS(s)完全燃燒生成SO2氣體時放出的熱量，B錯誤；根據蓋斯定律可知，焓變只取決于始末狀態，與過程無關，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，C正確；硫化氫的燃燒、硫的燃燒都是放熱反應，所以ΔH3<ΔH1，ΔH3<ΔH2，D錯誤。解析4．已知：①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵，1molSiO2晶體中含有4molSi—O鍵。②Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)

ΔH，其反應過程與能量變化如圖所示。答案答案解析6．已知下面表格中的數據根據上述表格中的數據，推斷下列反應為吸熱反應的是(

)①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)②H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)③H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)④2HI(g)===H2(g)＋I2(g)A．①④ B．②③C．只有① D．只有④答案解析已知1個水分子中含有兩個H—O共價鍵。對于①：ΔH＝4×463kJ·mol－1－496kJ·mol－1－2×436kJ·mol－1＝＋484kJ·mol－1；對于②：ΔH＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×432kJ·mol－1＝－185kJ·mol－1；對于③：ΔH＝436kJ·mol－1＋193kJ·mol－1－2×366kJ·mol－1＝－103kJ·mol－1；對于④：ΔH＝2×298kJ·mol－1－151kJ·mol－1－436kJ·mol－1＝＋9kJ·mol－1。解析答案解析答案解析答案解析答案解析解析答案解析12．N2O和CO是環境污染性氣體，可在Pt2O＋表面轉化為無害氣體，其反應為N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g)

ΔH，有關化學反應的物質變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是(

)A．由圖1、2可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔE1－ΔE2B．加入Pt2O＋作為反應物，可使反應的焓變減小C．由圖2可知ΔE1大于ΔE2D．物質的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和答案解析偏大H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－56.8kJ·mol－1＝<解析(1)①若改為薄鐵板，則有熱量散失，測得的反應熱將偏大。②該反應中50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液過量，其與50mL0.50mol·L－1的鹽酸(即0.025mol)反應生成0.025molH2O，放出的熱量為1.42kJ，那么生成1molH2O時放出56.8kJ的熱量，即可書寫出熱化學方程式。(2)反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量有關，與反應條件無關，所以光照和點燃條件下的ΔH相同。(3)常溫時紅磷比白磷穩定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多，因ΔH<0，則放出的能量越多反應熱越小。解析

煤的利用率高；變成氣體燃料后，使燃料充分燃燒②CE1＝E2＋E3＋E415．氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol－1①CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－1②又知CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol－1。CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0kJ·mol－1ΔH3＝ΔH1＋ΔH2解析解析

(2)由①×2－②即可得出CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)

ΔH＝＋165.0kJ·mol－1。(3)由蓋斯定律可知ΔH3＝ΔH1＋Δ