化學學問網絡化學根本概念和根本理論元素與化合物有機化學根底化學計算化學試驗化學工業學問化學根本概念和根本理論一、物質的分類二、組成原子的粒子間的關系：1、核電荷數（Z）=核內質子數=核外電子數2、質量數（A）=質子數（Z）＋中子數（N）三、元素周期律與周期表四、化學鍵與分子構造五、晶體類型與性質晶體類型性質比擬離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構造組成粒子陰、陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子粒子間作用離子鍵范德瓦耳斯力共價鍵金屬鍵物理性質熔沸點較高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑極性分子易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑難溶（鈉等與水反響）導電性晶體不導電；能溶于水的其水溶液導電；熔化導電晶體不導電，溶于水后能電離的，其水溶液可導電；熔化不導電不良（半導體）良導體（導電傳熱）典型實例、2O、3干冰、白磷冰、硫磺金剛石、2晶體硅、、、、、六、化學反響類型七、離子反響八、氧化復原反響的有關概念的互相關系九、化學反響中的能量改變十、溶液與膠體十一、化學反響速率十二、化學平衡十三、弱電解質的電離平衡十四、溶液的酸堿性十五、鹽類的水解十六、酸堿中和滴定十七、電化學元素與化合物鈉及其化合物堿金屬氯及其化合物鹵素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸鎂和鋁鐵及其化合物銅及其化合物返回頁頂有機化學根底烴不飽和鏈烴芳香烴分類通式構造特點化學性質物理性質同分異構烷烴22(n≥1)①單鍵②鏈烴①與鹵素取代反響(光照)②燃燒③裂化反響一般隨分子中碳原子數的增多，沸點上升，液態時密度增大。氣態碳原子數為1～4。不溶于水，液態烴密度比水的小碳鏈異構烯烴2n(n≥2)①含一個鍵②鏈烴①與鹵素、H：、H2O等發生加成反響②加聚反響③氧化反響：燃燒，被4酸性溶液氧化碳鏈異構位置異構炔烴22(n≥2)①含一個鍵②鏈烴①加成反響②氧化反響：燃燒，被4酸性溶液氧化碳鏈異構位置異構苯及其同系物26(n≥6)①含一個苯環②側鏈為烷烴基①取代反響：鹵代、硝化、磺化②加成反響③氧化反響：燃燒，苯的同系物能被4酸性溶液氧化簡潔的同系物常溫下為液態；不溶于水，密度比水的小側鏈大小及相對位置產生的異構烴的衍生物烴的衍生物構造、通式、化學性質鑒別類別官能團構造特點通式化學性質鹵代烴（鹵素原子）鍵在一定條件下斷裂21O2（飽和一元）(1)水溶液加熱,取代反響(2)醇溶液加熱,消去反響醇（羥基）(1)—與烴基干脆相連(2)—上氫原子活潑22O2（飽和一元）(1)取代：脫水成醚,醇鈉,醇與羧酸成酯,鹵化成鹵代烴(2)氧化成醛(—2)(3)消去成烯醛(1)醛基上有碳氧雙鍵(2)醛基只能連在烴基鏈端22（飽和一元）(1)加成：加H2成醇(2)氧化：成羧酸羧(1)—可電離出(2)—難加成2（飽和一元）(1)酸性：具有酸的通性(2)酯化：可看作取代酯,必需是烴基22（飽和一元）水解成醇和羧酸酚(1)羥基與苯環干脆相連(2)—上的H比醇活潑(3)苯環上的H比苯活潑(1)易取代：與溴水生成2,4,6-三溴苯酚(2)顯酸性(3)顯色：遇3+變紫色代表物質轉化關系糖類類別葡萄糖蔗糖淀粉纖維素分子式（C6H12O6）（C12H22O11）（C6H10O5）（C6H10O5）構造特點多羥基醛分子中無醛基，非復原性糖由幾百到幾千個葡萄糖單元構成的自然高分子化合物由幾千個葡萄糖單元構成的自然高分子化合物主要性質白色晶體，溶于水有甜味。既有氧化性，又有復原性，還可發生酯化反響，并能發酵生成乙無色晶體，溶于水有甜味。無復原性，能水解生成葡萄糖和果糖白色粉末，不溶于冷水，局部溶于熱水。能水解最終生成葡萄糖；遇淀粉變藍色；無復原性無色無味固體.不溶于水及有機溶劑。能水解生成葡萄糖.能發生酯化反響，無復原性重要用處養分物質、制糖果、作復原劑食品食品、制葡萄糖、乙醇造紙、制炸藥、人造纖維油脂通式物理性質化學性質密度比水小，不溶于水，易溶于汽油、乙醚、苯等多種有機溶劑中。1.水解：酸性條件堿性條件——皂化反響2.氫化（硬化）蛋白質和氨基酸類別氨基酸蛋白質構造特點分子中既有酸性基(羧基)又有堿性基(氨基)，是兩性物質由不同的氨基酸互相結合而形成的高分子化合物。分子中有羧基和氨基，也是兩性物質主要性質①既能和酸反響，又能和堿反響②分子間能互相結合而形成高分子化合物①具有兩性②在酸或堿或酶作用下水解，最終得多種。—氨基酸③鹽析④變性⑤有些蛋白質遇濃3呈黃色⑥燃燒產生燒焦羽毛的氣味⑦蛋白質溶液為膠體合成材料（有機高分子化合物）根本概念根本概念單體構造單元（鏈節）聚合度高聚物含義能合成高分子化合物的小分子，一般是不飽和的或含有兩個或更多官能團的小分子高聚物分子中具有代表性的、重復出現的最小局部每個高分子里鏈節的重復次數由單體聚合而成的相對分子質量較大的化合物，相對分子質量高達數千至數萬以上實例（以聚乙烯為例）22—2—2—n構造與性質線型高分子體型（網狀）高分子構造分子中的原子以共價鍵互相聯結成一條很長的卷曲狀態的“鏈”分子鏈與分子鏈之間還有很多共價鍵交聯起來，形成三度空間的網狀構造溶解性能緩慢溶解于適當溶劑很難溶解，但往往有一定程度的脹大性能具熱塑性，無固定熔點具熱固性，受熱不熔化特性強度大、可拉絲、吹薄膜、絕緣性好強度大、絕緣性好，有可塑性合成有機高分子化合物的常見反響類型反響類型概念示例加聚反響由相對分子質量小的化合物分子互相結合成相對分子質量大的化合物分子的反響。均聚反響發生加聚反響的單體只有一種。共聚反響發生加聚反響的單體有兩種或多種222—2縮聚反響有兩個或兩個以上官能團的單體互相結合，生成高分子化合物，同時生成小分子（如H2O、、3和醇等）。①以某分子中碳氧雙鍵中的氧原子與另一個基團中的活潑氫原子結合成水而進展的縮聚反響。2O②以醇羥基中的氫原子和酸分子中的羥基結合成水的方式而進展的縮聚反響。—22+22O③以羧基中的羥基與氨基中的氫原子結合成H2O的方式而進展的縮聚反響。2(2)52(2)6+2H2O返回頁頂化學計算物質的量及氣體摩爾體積的計算(1)(標準狀況)·V(2)·nc1V12V2(濃溶液稀釋)相對原子質量、相對分子質量及確定化學式的計算物質溶解度、溶液濃度的計算及有關氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算化學反響方程式的有關計算返回頁頂化學試驗化學試驗根本操作常見氣體及其他物質的試驗室制備氣體發生裝置固體+固體·加熱固體+液體·不加熱固(或液)體+液體·加熱圖4-1圖4-2圖4-3常見氣體的制備制取氣體反響原理(反響條件、化學方程式)裝置類型搜集方法留意事項O22323O2↑或24K2422↑固體+固體·加熱排水法①檢查裝置氣密性。②裝固體的試管口要略向下傾斜。③先勻稱加熱，后固定在放藥品處加熱。④用排水法搜集，停頓加熱前，應先把導氣管撤離水面，才能熄滅酒精燈324()22+23↑+2H2O向下排氣法22+4(濃)22↑+2H2O固液體體++液液體體·加熱向上排氣法①同上①、③、④條內容。②液體與液體加熱，反響器內應添加碎瓷片以防暴沸。③氯氣有毒，尾氣要用堿液汲取。④制取乙烯溫度應限制在170℃左右383(稀)3(3)2+2↑+4H2O排水法C2H43222↑2OH224(稀)42↑固體+液體·不加熱①檢查裝置氣密性。②運用長頸漏斗時，要把漏斗頸插入液面以下。③運用啟普發生器時，反響物固體應是塊狀，且不溶于水(H2、2、H2S可用)。④制取乙炔要用分液漏斗，以限制反響速率。⑤H2S劇毒，應在通風櫥中制備，或用堿液汲取尾氣。不行用濃H24向下排氣法或排水法C2H22+2H2O→()2≡↑23+222↑2O向上排氣法243(濃)(3)2+22↑+2H2OH2S24(稀)42S↑氣體的枯燥枯燥是用相宜的枯燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。常用裝置有枯燥管(內裝固體枯燥劑)、洗氣瓶(內裝液體枯燥劑)。所選用的枯燥劑不能與所要保存的氣體發生反響。常用枯燥劑及可被枯燥的氣體如下：(1)濃硫酸(酸性枯燥劑)：N2、O2、H2、2、、2、2、、、2、4、C2H4、C2H2等(不行枯燥復原性或堿性氣體)。(2)P2O5(酸性枯燥劑)：可枯燥H2S、、及濃硫酸能枯燥的氣體(不行枯燥3等)。(3)無水2(中性枯燥劑)：可枯燥除3以外的其他氣體(3能與2反響生成絡合物2·83)。(4)堿石灰(堿性枯燥劑)：可枯燥3及中性氣體(N2、O2、H2、、、4、C2H4、C2H2等)。不能枯燥酸性氣體。(5)硅膠(酸性枯燥劑)：可枯燥2、O2、H2、2、4、C2H4、C2H2(硅膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能枯燥非極性分子氣體)。(6)其他：如生石灰、也可用于枯燥3及中性氣體(不行枯燥有酸性或能與之作用的氣體)。物質的分別提純物理分別提純法方法適用范圍主要儀器舉例留意事項過濾固體與液體分別漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙粗鹽提純時，把粗鹽溶于水，經過過濾，把不溶于水的固體雜質除去①要“一貼二低三靠”②必要時要洗滌沉淀物(在過濾器中進展)③定量試驗的過濾要“無損”結晶重結晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度改變不同燒杯及過濾儀器硝酸鉀溶解度隨溫度改變大，氯化鈉溶解度隨溫度改變小，可用該法從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀①一般先配較高溫度的飽和溶液，然后降溫結晶②結晶后過濾，分別出晶體升華混合物中某一成分在一定溫度下可干脆變為氣體，再冷卻成固體酒精燈、大燒杯、圓底燒瓶、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混雜，利用碘易升華的特性，可將碘與雜質分別(升華物質的集取方法不作要求)蒸發分別溶于溶劑中的溶質蒸發皿、三角架、酒精燈、玻璃棒從食鹽水溶液中提取食鹽晶體①溶質須不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化②蒸發過程應不斷攪拌③近干時停頓加熱，余熱蒸干蒸餾分餾利用沸點不同以分別互溶液體混合物蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計、鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)、石棉網等制取蒸餾水，除去水中雜質。除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸(先加蒸餾，后加濃H24蒸餾)；石油分餾①溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處②加沸石(碎瓷片)③留意冷凝管水流方向應下進上出④不行蒸干分液兩種互不相溶的液體的分別分液漏斗(有圓筒形、圓球形、圓錐形)除溴乙烷中乙醇(先水洗)，水、苯的分別，除乙酸乙酯中乙酸(加飽和23洗)上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出萃取利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來可在燒杯、試管等中進展，一般在分液漏斗中(為便于萃取后分液)4把溶于水里的2萃取出來①萃取后要再進展分液②對萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反響；溶質在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質不與萃取劑反響；兩溶劑密度差異大③萃取后得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分別滲析用半透膜使離子或小分子從膠體中分別出來(提純膠體)半透膜、燒杯等除去()3膠體中的要不斷更換燒杯中的水或改用流水，以進步滲析效果溶解雜質與被提純的物質在溶解性上有明顯差異的混合物分液裝置或洗氣裝置或過濾裝置溴乙烷中的乙醇；2中的；3中的①固體先研細②攪拌或振蕩③易溶氣體溶解要防倒吸④必要吋加熱⑤留意后續操作鹽析利用某些物質在加某些無機鹽時，其溶解度降低而凝合的性質來分別物質燒杯、玻璃棒以及過濾儀器從皂化液中分別肥皂、甘油；蛋白質的鹽析①留意無機鹽的選用②少量鹽能促進蛋白質的溶解，重金屬鹽使蛋白質變性③鹽析后過濾化學分別提純化學法要同時考慮到各組成成分及雜質的化學性質和特點，利用它們之間的差異加以分別提純。一般原則是：①引入試劑一般只跟雜質反響；②后續試劑應能除去過量的前一試劑；③不引進新雜質；④雜質與試劑生成的物質易與被提純物分別(狀態類型不同)；⑤過程簡潔，現象明顯，純度要高；⑥盡可能將雜質轉化為所需物質；⑦除去多種雜質時應考慮參加試劑的合理依次；⑧如遇到極易溶解于水的氣體時，應防止倒吸現象發生。在進展化學分別提純時，進展完必要的化學處理后，要適時施行某些物理法操作(如過濾、分液等)。試劑的選擇或實行的措施是最為關鍵的，它要依據除雜的一般原則，分析雜質的狀態類型來確定。①原物質和雜質均為氣體時，一般不選用氣體作為除雜的試劑，而選用固體或液體試劑；②原物質和雜質均為可溶于水的固體(或溶液)時，雜質的除去，要依據原物質與雜質中陰陽離子的異同，選擇適當試劑，把雜質中與原物質不一樣的陽離子或陰離子轉變成沉淀、氣體、水或原物質。試劑一般選用可溶于水的固體物質或溶液，也可選用氣體或不溶于水的物質；③原物質和雜質至少有一種不溶物時，雜質的除去一般不選用固體試劑，而是選用氣體或液體試劑，也可采納干脆加熱、灼燒等方法除去雜質。(1)加熱分解法：如中混有少量43，加熱使43分解。(2)氧化復原法：利用氧化復原反響將雜質或氧化或復原，轉化為易分別物質。如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯與酸性高錳酸鉀反響，生成苯甲酸，再加堿生成水溶性苯甲酸鈉，從而與苯分別；又如，除去2中的少量O2，可將氣體通過熱的銅網。(3)沉淀法：將雜質轉變為沉淀除去的方法。如除去2中的H2S氣體，可將混合氣體通入到4溶液中，除去H2S氣體。(4)汽化法：將雜質轉變為氣體使之除去的方法。如除去固體中的23固體，可參加將其中