第2課時氧化劑和還原劑第一

章物質及其變化第三

節氧化還原反應人教版必修第一冊學習目標

認識常見的氧化劑與還原劑

并能初步比較物質氧化性和還原性的強弱大小通過實驗探究，建立

基于氧化還原角度

認識物質性質的思維模型了解氧化還原反應在生產生活方面的應用認識常見的氧化劑和還原劑項目活動一食品為什么會腐敗？食品容易被空氣中的氧氣氧化氧氣是氧化劑還是還原劑？1、常見的氧化劑具有

性，化合價

，

電子，被

.①活潑的非金屬單質：O2、Cl2、S等④

某些過氧化物：H2O2、Na2O2③含較高價態元素的化合物:

濃H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等②某些陽離子：H+、Ag+

、Fe3+

、Cu2+一、常見的氧化劑和還原劑氧化降低得還原①活潑的金屬單質：Al、Fe、Zn、Mg等③含較低價態元素的化合物:KI、CO、H2O2、H2S、FeCl2

等②非金屬單質：H2、C一、常見的氧化劑和還原劑2、常見的還原劑具有

性，化合價

，

電子，被

.還原升高失氧化維生素C

維生素C又叫L-抗壞血酸，是一種水溶性維生素。探究維生素C的氧化性或還原性項目活動二實驗用品

維生素C片、酸性KMnO4

溶液、

KI溶液、淀粉溶液、試管、燒杯等探究VC的氧化性或還原性研究物質氧化性或還原性的思路010203根據物質所含元素化合價的升降趨勢，預測物質可能具有還原性或氧化性若物質具有還原性，尋找一種具有氧化性的物質，檢驗兩者能否發生反應反應現象明顯，易于觀察知識支持實驗方案及結果實驗目的實驗內容實驗現象實驗結論驗證維生素C的還原性驗證維生素C的氧化性KMnO4溶液紫色褪去淀粉-KI溶液不變藍維生素C未體現出氧化性維生素C具有還原性①KMnO4溶液+維生素C②KI溶液+

淀粉溶液

+維生素C維生素C還原性的應用補鐵劑搭配維生素C服用效果更好美容養顏抗衰老讓蘋果不再黑臉實驗方案及結果實驗目的實驗內容實驗現象實驗結論驗證維生素C的還原性驗證維生素C的氧化性KMnO4溶液紫色褪去淀粉-KI溶液不變藍維生素C未體現出氧化性維生素C具有還原性①KMnO4溶液+維生素C②KI溶液+

淀粉溶液

+維生素C氧化性和還原性的強弱比較項目活動三根據氧化還原反應方程式比較氧化性和還原性的強弱比較化合價降低、得電子、被還原、發生還原反應化合價升高、失電子、被氧化、發生氧化反應還原劑+氧化劑

=氧化產物+還原產物氧化劑

氧化產物還原劑

還原產物氧化性：還原性：>>1、判斷以下反應中氧化性的強弱大小

2H2S+O2===2H2O+2S

4NaI+O2+2H2O===5NaOH+2I2

Na2S+I2===2NaI+S

氧化劑氧化產物氧化性：O2>S-20-20-10-20氧化劑氧化產物氧化性：O2>I2-20-10氧化性：I2>S氧化劑氧化產物學以致用生產生活中的氧化還原反應項目活動四生產生活中的氧化還原反應NaClOHCl×NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O生產生活中的氧化還原反應汽車尾氣中含有CO、NOx、CxHy等有毒氣體催化轉化器汽車尾氣處理2CO+2NO===2CO2+N2催化劑課堂小結常見的氧化劑、還原劑探究維生素C的氧化性或還原性氧化性和還原性的強弱比較01氧化劑與還原劑氧化劑>氧化產物還原劑>還原產物氧化性：還原性：2、下列變化中，需加氧化劑才能實現的是(

)A．NaClO→NaCl B．C→CO2C．Fe2O3→Fe D．Cr2O72-→CrO42-升失氧化還原劑降得還原氧化劑學以致用B3、已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+②Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此確定三種離子的還原性由強到弱的順序是Sn2+>

Fe2+>

Ce3+學以致用4、判斷正誤(1)在氧化還原反應中，氧化劑表現氧化性。

(

)

(2)對于CuO＋H2===Cu＋H2O反應，氧化劑為CuO，還原劑為H2。(

)(3)金屬單質在反應時一定作還原劑，非金屬單質一定作氧化劑。(

)(4)食品中的抗氧化劑在保護食品時表現氧化性。

(

)(5)同一個反應中，氧化劑和還原劑可能是同種物質。

(

)(6)金屬單質失電子數目越多，其還原性越強。

(

)×××√√√學以致用5．對于MnO2＋

4HCl(濃)=MnCl2＋Cl2↑＋

2H2O反應。(1)氧化劑是________，表現______性，

還原劑是________，表現______性。(2)氧化性：MnO2和Cl2誰較強？

_________________________。MnO2氧化HCl還原MnO2>Cl2學以致用作業布置完成固學案第二課時

《氧化劑和還原劑》謝謝觀看2、根據元素的活動性順序判斷氧化性和還原性的強弱比較3、根據反應條件判斷氧化性和還原性的強弱比較①

MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O

△2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

氧化性:

KMnO4>MnO2