知識體系：章節概述：本章包括兩節內容，第一節“化學實驗基礎知識”從物質的分離、提純、檢驗、鑒別，氣體相關實驗和實驗設計方案三大角度梳理高中實驗化學相關知識點。第二節“化學計量在實驗中的應用”則是將化學基本概念與化學實驗相結合進行綜合性學習，既考查了化學計量的運算關系，又考查了配制一定物質的量濃度溶液的實驗。這一章節內容會貫穿整個高中體系，對高中化學的學習起著重要的指導作用。知識清單：化學實驗基礎知識1.物質的分離將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。2.物質的提純將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈化或除雜。①適用范圍：把不溶性固體與液體進行分離。②注意事項：紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙處，漏斗下端緊靠燒杯內b.若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣。(2)結晶是晶體從飽和溶液中析出的過程，對溶解度受溫度變化影響不大的固態溶質，采用蒸發結晶的方法，而對溶解度受溫度變化影響大的固態溶質，采用冷卻結晶(或重結晶)的方法。。①適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質。②注意事項：①適用范圍：a.萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來。b.分液：兩種液體互不相溶且易分層。②注意事項：a.溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；b.萃取劑與原溶劑不反應、不相溶；c.萃取劑與溶質不反應。①適用范圍：沸點相差較大的液體混合物。②注意事項：a.溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；b.蒸餾燒瓶內要加沸石；c.冷凝管水流方向應為“逆流”。適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質升華的性質在加熱條件下分離的法。①適用范圍：用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來，如除去淀粉膠體中的②注意事項：將要提純的膠體裝入半透膜袋中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，化學方法表1物質分離、提純的化學方法法原理雜質成分沉淀法將雜質離子轉化為沉淀陽離子等氣化法將雜質離子轉化為氣體等氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質熱分解法加熱使不穩定的物質分解除去酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中利用電解原理除去雜質含雜質的金屬(M)作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質溶液調pH法加入試劑調節溶液pH使溶液中某種成分生成沉淀而分離如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入使Fe3+轉化為FeOH3而除去驗：Ag將上述符合相應現象的離子的代號填入下表：表2常見陽離子檢驗試劑與方法現象被檢離子NaOH溶液產生紅褐色沉淀②產生白色沉淀→變為灰綠色→最后變為紅褐色③開始生成白色沉淀→加至過量沉淀溶解④生成藍色沉淀⑥NaOH溶液并加熱生成可使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體⑤溶液呈紅色②開始無明顯現象，再加氯水時溶液呈紅色③生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑨石蕊試液溶液呈紅色①焰色反應火焰呈黃色⑦火焰呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)⑧2.常見陰離子的檢驗：將上述符合相應現象的離子的代號填入下表：表3-1常見陰離子檢驗試劑與方法現象被檢離子先加氯化鋇成的氣體分別通入溶液品紅溶液褪色⑥澄清石灰水使品紅溶液褪色，但能使澄清石灰水變⑦澄清石灰水水變渾濁⑧，再加氯化鋇溶液⑤硝酸銀溶液和稀硝酸產生白色沉淀，且不溶于稀硝酸②產生淺黃色沉淀，且不溶于稀硝酸③產生黃色沉淀，且不溶于稀硝酸④表3-2常見陰離子檢驗((4)強氧化性氣體的檢驗試劑與方法現象被檢離子下層呈橙色③下層呈紫紅色④酸堿指示劑石蕊試液變藍色①酚酞試液變紅色稀鹽酸生成白色膠狀沉淀⑨⑩3.常見氣體的檢驗(1)可燃性氣體的檢驗(2)酸性氣體的檢驗(3)堿性氣體(NH3)的檢驗NO氣接觸后立即變為紅棕色。1.概念：鑒別是指對兩種或兩種以上的物質進行定性辨認。2.物質鑒別的一般類型和方法表4物質鑒別的一般類型和方法分類鑒別方法用試劑①先依據外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它或它們去鑒別其他幾種物質②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應等方法鑒別出一種或幾種物質③若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄反應現象，分析確定種試劑①先分析被鑒別物質的水溶性、密度、顏色等，初步將被鑒別物質確定或分組②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑③可考慮用已檢出的物質為試劑做后續鑒別任選或限選試劑此類題目不限制所加試劑的種類或在指定范圍內選擇試劑，可有多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現象最明顯1.常見氣體制備的反應原理2.常見氣體制備的發生裝置選擇發生裝置一般需從反應物的狀態、溶解性和反應條件確定制氣裝置類型，具體如下表中所示：表5常見氣體制備的發生裝置裝置類型裝置圖適用氣體操作注意事項加熱型①試管要干燥②試管口略低于試管底③加熱時先預熱再固定加熱試管口處塞一小團棉花加熱型或液、液加熱型Cl2等①加熱燒瓶時要墊石棉網內要加碎瓷片不加熱型斗下端插入液面以下②啟普發生器只適用于塊狀固體和液體反應，且氣體不溶于水③使用分液漏斗既可以增強和用量3.氣體的收集方法表6氣體的收集方法收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法收集原理收集的氣體不與水反應且難溶于水收集的氣體密度比大，不與空氣中成分反應收集的氣體密度比空氣小，且與空氣密度相差較大，不與空氣中成分反應收集裝置適用的氣體體的凈化(1)常見氣體的凈化方法凈化方法：可分為物理方法和化學方法。①物理方法②化學方法a.氧化還原法：如通過灼熱的銅絲網除去混合氣體中的O2；通過灼熱的CuO除去O(2)常見凈化裝置①a裝置為加熱固態試劑以除去氣體中雜質的裝置，為防止固體“流動”，兩端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢。②b裝置一般盛液體試劑，用于洗氣。③c裝置一般盛固體試劑，用于氣體除雜和定量計算。(3)常見干燥劑表7常見干燥劑干燥劑類型液態干燥劑固態干燥劑裝置常見干燥劑濃硫酸 (酸性、強氧化性)無水氯化鈣 (中性)堿石灰 (堿性)不可干燥的等5.尾氣處理對有毒、有害的氣體必須用適當的方法予以吸收或點燃變為無毒、無害的氣體，再排放到空氣中。實驗室中常見有毒氣體的處理方法如下表所示：表8常見有毒氣體的處理方法Cl2通入NaOH溶液或NaOH溶液通入水通入水或點燃入NaOH溶液CO(3)尾氣處理裝置①在水中溶解度較小的有毒氣體，多數可通入燒杯中的溶液中，用某些試劑吸收ClNONaOH。②對于溶解度很大吸收速率很快的氣體，吸收時應防止倒吸，典型裝置如圖乙。③某些可燃性氣體可用點燃(如圖丙)或轉化的方法除去，如CO、H2可點燃或通過灼熱的CuO除去。④收集法：尾氣處理也可以采用收集的方法除去(如圖丁)，如CH4、C2H4、H2、1.實驗方案設計的五項基本原則2.實驗方案設計的基本思路根據實驗目的和原理及所選用的藥品和儀器，設計合理的實驗方案，并且從幾種方案中分析選擇出最佳方案。3.實驗方案設計示例設計實驗證明氯酸鉀中含有氯元素。(3)操作步驟②冷卻至室溫，加水充分溶解后過濾。③取少量濾液于一潔凈試管中，加入幾滴稀硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明氯酸鉀中含有氯元素。4.實驗方案設計中的安全問題制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水中或酒精中；加熱液體混合物時要加沸石或碎瓷片。，且進行尾氣處理。(4)防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體(如NH3、5.實驗方案創新設計的幾個方面(1)尾氣處理裝置的設計點：能充分吸收氣體、不能倒吸、尾氣處理裝置應與大氣相通。下列吸收氨氣的裝置(未標出的液體為水)中，A、C、E、F、G裝置均能防止倒吸。(2)防污染安全裝置的設計例如：下列尾氣處理裝置中，A裝置可吸收有毒的尾氣(如Cl2等)，B和C裝置可吸收易溶的尾氣(如HCl、NH3等)，D裝置可用于除去CO等可燃性氣體，E裝置可用于收集所有氣體。(3)量氣裝置的設計例如：下列裝置中，A裝置是常規的量氣裝置，B、C、D裝置是改進后的裝置，而E裝置則不能測量氣體體積。(4)啟普發生器具有隨開隨用、隨關隨停的特點，是氣體制備的常用裝置。實驗室中沒有啟普發生器時，可以根據啟普發生器的原理設計出簡易制氣裝置，如下圖所示的裝置。驗方案的評價：1.實驗方案評價題的解題要點(1)理論上要科學。(2)操作上要簡單可行。(3)原料用量要節約。(4)要環保，符合綠色化學原則。2.實驗方案評價題的常見考查角度面①分析實驗方案是否科學可行；②實驗操作是否安全合理；③實驗步驟是否簡單方便；④實驗效果是否明顯。(2)綠色化學方面①實驗過程中是否造成環境污染；②原料是否無毒、安全、易得；③原料利用率是否較高；④反應速率是否較快。(3)安全性方面化學實驗從安全角度常考慮的主要因素如下：①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；②進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸；③防氧化；④污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀態物質參加的反應，要注意防止導氣管堵塞；⑤防吸水。(4)規范性方面①冷凝回流：有些反應中，為減少易揮發液體反應物的損耗和充分利用原料，需在反應裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等；②易揮發液體產物(導出時可為蒸氣)的及時冷卻；③儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左，從高到低的順序；④其他，如實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用順序等。(5)最佳方案的選擇解題策略：1.定量測定數據的方法和過程分析先將某種成分轉化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質量，再進行相關計算。(2)測氣體體積法對于產生氣體的反應，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。(3)測氣體質量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質量，求得所吸(4)滴定法即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原滴定等獲得相應數據后再進行相關計算。2.實驗數據的處理分析(1)數據的表格化①根據實驗原理確定應記錄的項目：所測的物理量。②應注意數據的有效數字及單位和必要的注釋。③設計的表格要便于數據的查找、比較，便于數據的計算和進一步處理，便于反映數據間的聯系。(2)數據的圖像化圖像化是用直線圖或曲線圖對化學實驗結果加以處理的一種簡明化形式。它適用于一個量的變化引起另一個量的變化的情況。圖像化的最大特點是鮮明、直觀、知識清單：化學計量在實驗中的應用2.注意：有名詞，不能拆分，不可拆成“物質量”或者“質量”等。(2)物質的量只適用于表達微觀粒子的集合體，微觀粒子包含分子、原子、離子、“化學式”。(4)用物質的量表達微粒個數之間的關系時，要先清楚單個分子中所含原子、質molkg12C中所含的碳原子數相同，數值約為6.02×1023，把1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏伽德羅常2.公式：微粒總數=物質的量×阿伏伽德羅常數N=n×NA1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號為M。常用的單位為g/mol(或g?mol-1)。2.取值：任何微粒的摩爾質量都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量在數值上相等。3.公式:物質總質量=物質的量×摩爾質量m=n×M1.影響物質體積三因素：粒子大小、粒子數目、粒子間距2.適用對象：任何氣體(單一氣體、混合氣體)C101kPa)時，Vm≈22.4L/mol4.公式：氣體總體積=物質的量×氣體摩爾體積V=n×Vm1.理想氣體狀態方程式：PV=nRTP表示壓強、V表示氣體體積、n表示物質的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數。所有的推論都可以根據“PV=nRT”進行推導。2.在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子數。(3)同溫同壓等質量時，=(4)同溫同壓時，=2.表達式：cB=。如1L溶液中含有1mol溶質，溶質的物質的量濃度就是3.有關物質的量濃度計算的四大類型溶質的物質的量n=22.4氣ol?1溶液的濃度c=(2)溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算②公式的推導：c==(3)溶液稀釋和同種溶質的溶液混合的計算①溶液稀釋b.溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1=c2V2。c.溶液質量守恒，即m稀=m濃+m水(體積一般不守恒)②溶液混合acVcVcVm(4)應用電荷守恒式進行未知離子的濃度計算溶液中所有陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：cCH3COO?+cOH?=cNa++cH+。八、一定物質的量濃度溶液的配制：右盤。1000mL。(3)其他儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。2.配制過程品。(3)溶解：將稱量好的藥品放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入容量瓶。溶解過程是在燒杯中進行的，燒杯無法確定溶液體積，故需要轉移到容量瓶確定溶液體積。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。轉移的時候必須確保稱量的溶質必須進入容管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。配制一定物質的量濃度的溶液，一是要容量瓶定容的體積精密，而不能通過量筒確定體積。(8)貼標簽。3.誤差分析表9配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析驟可能引起誤差的原因cnV稱量需要使用游碼且物質、砝碼位置顛倒偏小偏低稱量NaOH時使用濾紙偏小偏低量取用量筒量取濃溶液時仰視偏大—偏高用量筒量取濃溶液時俯視偏小偏低注入容量瓶中偏大—偏高溶解不慎將溶液濺到燒杯外面偏小—偏低冷卻未冷卻至室溫就轉入容量瓶中—偏小偏高轉移前，容量瓶內有少量蒸餾水——無影響轉移時有少量溶液流到容量瓶外偏小—偏低未洗滌或只洗滌了1次燒杯和玻璃棒偏小—偏低定容定容時仰視刻度線—偏大偏低定容時俯視刻度線—偏小偏高偏小—偏低至刻度線—偏大偏低第二章化學物質及其變化知識體系：章節概述：本章包括三節內容，兩個大的分類，從化學物質的分類來看，純凈物的分類在初中已初步介紹過，這里主要是通過復習進一步系統化。分散系和膠體及其主要性質是高中化學的新知識。膠體的性質表現在很多方面，這里只是從膠體與溶液區成物的類別以及反應前后物質種類的多少，按此標準劃分，就是在初中已經學習過的四大基本反應，這里主要是通過復習進一步系統化；(2)反應中是否有離子參加；(3)反應中是否有電子轉移。后兩種分類是高中化學的新知識。離子反應和氧化還原反應在高中化學學習中將大量涉及，是本章的重點內容。知識清單：物質的分類1.單一分類法：單一分類法就是對被分類的對象只用一種標準進行分別歸類的分類方法。2.交叉分類法：交叉分類法就是將被分類的對象按多種不同的分類標準進行分類3.樹狀分類法：根據被分類對象的整體與分支的類型之間的關系，以陳列式的形狀(樹)來定義。1.分散系：一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混2.分散質：分散系中分散成粒子的物質。3.分散劑：分散質分散在其中的物質。4.分散系的分類(1)按照分散質粒子直徑的大小(2)按照分散質和分散劑的狀態直徑在1-100nm之間的分散系。分散質粒子直徑在1-100nm之間。(2)實驗裝置和操作：mLFeCl止加H4.膠體的性質(1)溶液是穩定體系，不論存放的時間有多長，在一般情況下溶質都不會自動與溶劑分離；濁液是不穩定體系，分散質在重力作用下沉降下來，與分散劑相互分離(形成沉淀或溶液分層)；膠體屬于介穩體系，在一定條件下能穩定存在。(2)丁達爾效應①概念：當一束可見光通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射(光波偏離原來方向而分散傳播)形成的，叫作丁達爾效應。②應用：膠體的丁達爾效應是區別溶液與膠體的一種常用的物理方法。(3)電泳由于膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散系里作定向移動，這褐色的FeOH3膠體粒子向陰極移動。(4)聚沉一定條件下，中和或減弱了膠粒的電荷，膠粒就會聚集成較大顆粒而析出，這種性質叫膠體的聚沉。通常聚沉的方法有如下三種：加熱、加電解質、加含異電性膠粒的膠體。5.膠體的應用：(1)長江入海口的三角洲就是泥沙膠體遇到海水(食鹽電解質)后，由于食鹽中和了膠粒的電荷，減弱了膠粒之間的排斥力，從而使膠粒聚集成更大的顆粒而聚沉、逐漸形成的島嶼。(2)在制FeOH3膠體時，不向FeCl3溶液中滴加NaOH是因為FeCl3與NaOH溶液eOH膠粒的電荷，使其聚沉。(3)俗語說：“鹵水點豆腐，一物降一物”，就是指在豆漿(蛋白質膠體)中加CaMg2+、Cl?、SO)，使膠體聚沉，成為豆腐。(4)FeCl3溶液可用于傷口止血，就是由于電解質FeCl3使血液膠體凝聚。(5)明礬KAlSO42·12H2O之所以有凈水作用，就是因為明礬中的Al3+形成的AlOH3膠粒(帶正電)與泥沙膠粒(帶負電)互相中和，使膠粒都不帶電，共(6)不同牌子的墨水不能混用，就是因為不同的墨水，其膠粒所帶電荷可能不同，知識清單：離子反應1.電解質和非電解質對比表1電解質和非電解質非電解質概念在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物在水溶液和熔融狀態下都不導電的化合物所含 (熔融狀態下導電)等等相同點均為化合物不同點在水溶液里或熔融狀態下能導在水溶液里和熔融狀態下都不導電。不導電的原因是物質以分子由移動的離子本質自身能發生電離自身不能發生電離2.電解質的電離(2)從電離角度認識酸、堿、鹽表2從電離角度認識酸、堿、鹽分類特征酸堿鹽電離時，能生成金屬陽離子(或NH)和酸根離子的化合物3.強電解質和弱電解質的對比表3強電解質和弱電解質強電解質弱電解質概念在水溶液中完全電離的電解質在水溶液中只能部分電離的電解質所含①強酸：H2SO4、HCl、HNO3等②強堿：NaOH、KOH、CaOH2、③大多數鹽：NaCl、BaSO4、NaHCO3、KNO3、NH42CO3等④大多數金屬氧化物：Na2O、①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等③少數鹽：醋酸鉛[CH3COO2Pb]等少數氧化物：如H2O等相同點都能電離，都屬于電解質，都屬于化合物不同點電離程度不同，溶質存在形式不同：強電解質溶液中只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質分子；弱電解質溶液中既有電離出的陰、陽離方程式KNO3=K++NOCH3COOH?CH3COO?+H+4.電離方程式的書寫。(3)多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2S?H++HS?、HS??H++S2?。(4)強酸的酸式鹽在受熱熔化時只能電離成金屬陽離子和酸式酸根離子，如NaHSO4=Na++HSO；在水溶液中可以完全電離成3種離子，如NaHSO4=Na++H++SO。(5)弱酸的酸式鹽在水溶液中既有完全電離又有部分電離，如NaHCO3=Na++HCO、HCO?H++CO?。(6)溶液的導電能力2(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統稱為離子反應。(2)離子反應的條件：①生成難溶的物質、②生成難電離的物質、③生成易揮發的物質、④發生氧化還原反應。程式(1)概念：用實際參與反應的離子符號來表示反應的式子。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。查。②拆：反應物和生成物，將易溶、易電離的物質改寫成離子形式。同的離子。④查：a.檢查離子方程式是否為最簡式；b.檢查離子方程式是否符合原子守恒和電荷守恒，反應條件、沉淀符號、氣體符號等。3.與量有關的離子方程式的書寫(1)連續反應型：指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續反應而跟用量有關。①可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應堿過量：CO2+2OH?=CO?+H2O堿不足：CO2+OH?=HCO②多元弱酸(或其酸酐)與更弱的酸的鹽溶液反應③多元弱酸鹽與強酸反應鹽酸不足：CO?+H+=HCO鹽酸過量：CO?+2H+=CO2↑+H2O④鋁鹽溶液與強堿溶液反應鋁鹽過量：Al3++3OH?=AlOH3↓強堿過量：Al3++4OH?=AlO+2H2ONaAlO2過量：AlO+H++H2O=AlOH3↓強酸過量：AlO?+4H+=Al3++2H2OFe過量：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OHNO3過量：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O(2)先后反應型：一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。①NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應NaOH不足：H++OH?=H2ONaOH過量：NH+H++2OH?=NH3·H2O+H2OHI不足：8H++2NO+6I?=4H2O+3I2+2NO↑HI過量：Fe3++12H++3NO+10I?=Fe2++5I2+6H2O+3NO↑組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。①CaHCO32溶液與NaOH溶液反應NaOH不足：Ca2++HCO+OH?=CaCO3↓+H2ONaOH過量：Ca2++2HCO+2OH?=CaCO3↓+2H2O+CO?②NaHCO3溶液與CaOH2溶液反應NaHCO3不足：HCO+OH?+Ca2+=CaCO3↓+H2ONaHCO3過量：Ca2++2OH?+2HCO=CaCO3↓+CO?+2H2O③NaHSO4溶液與BaOH2溶液反應反應后溶液呈中性：2H++SO+2OH?+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；若向該溶液中再加BaOH2溶液，離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓SO完全沉淀：H++SO+Ba2++OH?=H2O+BaSO4↓4.離子方程式的正誤判斷(1)看電解質拆分是否正確①強酸、強堿和可溶性鹽寫成離子，弱電解質、沉淀、氧化物、單質一律保留化②對于微溶性的強電解質，在反應物中視情況而定，若為澄清溶液則拆，濁液則不拆。如澄清石灰水中CaOH2以Ca2+、OH?存在，可拆成離子形式；若為石灰③可溶性多元弱酸酸式鹽的酸根一律保留酸根形式，如在水溶液中HCO不能寫成H++CO?。(2)看配平是否正確電荷是否守恒；若為氧化還原型的離子反應還要注意化合價升降是否相等；若是與量有關的離子反應要注意離子配比是否符合條件。如FeCl3溶液與Cu反應，不能寫成Fe3++Cu=Fe2++Cu2+，而應寫成2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。(3)看符號運用是否合理：“=”“?”“↑”“↓”及必要條件是否正確、齊全。(4)看離子反應是否符合客觀事實。如鐵與稀硫酸反應生成Fe2+而不生成Fe3+。再如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2++2ClO?=CaSO3↓+2HClO錯在忽略了HClO可以將＋4價的硫氧化，且反應條件為堿性，應為Ca2++ClO?+SO2+2OH?=CaSO4↓+Cl?+離子共存問題是離子反應條件和本質的最直接應用，所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。2.常見離子的性質表4常見離子的性質氧化性ClO?、MnO、NOH+、Fe3+、Cr2O還原性S2?(HS?)、SO?(HSO)、I?、Br?、Cl?、Fe2+水解顯酸性NH、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+水解顯堿性兩性離子注意：“兩性離子”指既能與強酸反應又能與強堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。3.常見溶液酸、堿性的判斷pH＜7(常溫)；能使pH試紙呈紅色的溶液；能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液；能使石蕊試液呈紅色的溶液。(2)堿性溶液pH＞7(常溫)；能使pH試紙呈藍色的溶液；能使石蕊試液呈藍色的溶液；能使酚酞試液呈紅色的溶液。(3)呈酸性或堿性的溶液或c水OH?等于10-amol/L(a＞7)的溶液。知識清單：氧化還原反應概念及表示方法：.概念(1)定義：有化合價變化的反應就叫做氧化還原反應。(判斷的依據)(2)本質：有電子轉移(得失或偏移)。2.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系3.氧化還原反應的兩劑兩產還原劑(具有還原性)→失電子(升價)→被氧化→發生氧化反應→氧化產物氧化劑(具有氧化性)→得電子(降價)→被還原→發生還原反應→還原產物4.氧化還原反應的表示方法(2)單線橋5.常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑：包括某些非金屬單質、含有高價態元素的化合物、過氧化物(2)常見的還原劑：包括活潑的金屬單質、非金屬離子及低價態化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質及其氫化物等。原性強弱比較：1.氧化性是指物質得電子的性質(或能力)；還原性是指物質失電子的性質(或2.氧化性、還原性強弱的比較方法(1)依據反應原理(2)依據金屬活動性順序(3)依據非金屬活動性順序(4)依據元素周期表(5)依據電化學原理②電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。(6)依據反應條件及反應的劇烈程度反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應溫度高低、有無催化劑和反應物濃度大小等。例如，根據(7)依據氧化還原反應的程度相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產物價態高的其對應氧化點燃高溫其應用：電子守恒：氧化還原反應中，氧化劑得到電子的總數等于還原劑失去電子的總數。(2)應用：運用“守恒規律”可進行氧化還原反應方程式的配平，直接計算反應物與產物或轉移電子的數量關系。2.價態規律①含義：含不同價態同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現交叉現象。可總結為價態相鄰能共存，。②應用：根據化合價判斷氧化還原反應體系中的氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物及電子轉移的數目，判斷同種元素不同價態的物質之間反應的可能性。(2)歧化規律“中間價→高價＋低價”。具有多種價態的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發生歧化反應。如Cl2+較弱還原性的還原產物和具有較弱氧化性的氧化產物。在濃度相差不大的溶液中：加入氧化劑①同時含有幾種還原劑時→將按照還原性由強到弱的順序依次反應。反應。加入還原劑②同時含有幾種氧化劑時→將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3+>Cu2+>H+，所以Fe為Cu2+、H+。(2)應用：判斷物質發生氧化還原反應的先后順序；判斷氧化還原反應中氧化性、還原性的相對強弱；判斷某氧化還原反應能否發生。4.先后規律得到后就越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，與還原性最強的優先發生反應；同理，一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時，與氧化性最強的優先發生反應。如FeBr2溶液中緩緩通入Cl2時，發生離子反應的先后順序為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，2Br?+Cl2=Br2+2Cl?。(2)應用：判斷物質的穩定性及反應順序。1.配平原理在氧化還原反應中，從現象看是元素化合價升降總數相等，從本質看是電子得失外，還要注意電荷守恒。2.氧化還原配平五步法標明反應前后化合價的變化。(2)求總數通過求最小公倍數使化合價升降總數相等。(3)配系數確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，觀察法配平其他物質的化學計量數。(4)查守恒3.計算電子轉移守恒的公式n(氧化劑)×氧化劑化學式中變價原子個數×價差＝n(還原劑)×還原劑化學式中變價原子個數×價差第三章金屬及其化合物知識體系：章節概述：本章主要分為四節內容，按知識內容可分為單質、化合物和金屬材料三大板塊。在第一章實驗化學和第二章化學物質及其變化學習的基礎上，以金屬元素為起始介紹元素化合物的具體知識。對金屬元素及化合物這塊內容可分成四部分來理解。第一部分是鈉及其化合物；第二部分是鎂、鋁及其化合物；第三部分是鐵及其化合物；最后一部分講解其它金屬元素(如銅元素)及金屬礦物的開發和利用。除了金屬的通性，也強調物質的一些特性反應。如鈉與水的反應、鋁的兩性、三價鐵和二價鐵的氧化還原性等。每年的化學高考試題中往往都要考查到典型金屬。近幾年的實驗試題中也考查以金屬元素及其化合物為重點的實驗題和元素推斷題，題目內容新穎、多樣，考查學生的靈活做題能力。知識清單：鈉及其化合物1.鈉的物理性質2.鈉的化學性質(1)與非金屬單質反應①氧氣點燃②氯氣點燃NaCl2NaCl(2)與水反應②與含有酚酞的水溶液反應的實驗現象及解釋(3)與酸(如HCl)反應2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(4)與鹽溶液(如CuSO4溶液)反應NaCuSOHOCuOHNa2SO4+H2↑3.鈉的保存實驗室中通常將少量鈉保存在煤油中，目的是防止鈉與空氣中的氧氣和水發生反4.鈉的用途熔融(2)鈉鉀合金(液態)用作原子反應堆的導熱劑。(3)高壓鈉燈。1.氧化鈉和過氧化鈉性質對比表1氧化鈉和過氧化鈉性質對比氧化鈉過氧化鈉化學式氧元素化合價堿性氧化物過氧化物顏色狀態淡黃色固體反應反應反應用途用于制備氫氧化鈉等可作漂白劑(漂白織物等)、強氧化劑、供氧劑(用于呼吸面具和潛水艇中產生氧氣)1.碳酸鈉和碳酸氫鈉性質對比表2-1碳酸鈉和碳酸氫鈉性質對比碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名純堿、蘇打小蘇打顏色狀態細小白色晶體溶解性堿性熱穩定性穩定，加熱時不易分解表2-2碳酸鈉和碳酸氫鈉性質對比碳酸鈉碳酸氫鈉溶液反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCaOH2溶液反應CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaOH2+NaHCO3少量=CaCO3↓+NaOH+H2OCaOH2+2NaHCO3足量=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O反應Na2CO3+H2O+與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+HOCO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑溶液反應Ca2++CO?=CaCO3↓無明顯現象用途用于玻璃、肥皂、洗滌劑、造紙、紡織等工業治胃酸過多1.概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫作焰色反應。3.幾種常見金屬元素焰色反應的顏色表3幾種常見金屬元素焰色反應的顏色金屬鈉鉀鋰鈣鍶鋇銅顏色黃色紫色(透過藍色鈷玻璃)紫紅色磚紅色洋紅色黃綠色色注意：性質，而不是單質或某種化合物的性質。(2)焰色反應可用來鑒別一些金屬元素，這種方法屬于物理方法不是化學方法。知識清單：1.鋁的結構和存在形式鋁位于元素周期表的第三周期ⅢA族，原子結構示意圖為鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中的鋁全部以化合態的形式存在。2.鋁的物理性質鋁是銀白色、具有金屬光澤的固體，硬度較小，具有良好的導電性、導熱性和延展性。3.鋁的化學性質(1)與非金屬單質反應①氧氣②氯氣(2)與酸反應①氧化性酸：遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化②非氧化性酸(3)與堿反應H(4)鋁熱反應高溫2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe4.鋁的用途：純鋁用作導線，鋁合金用于制造汽車、飛機、生活用品等。1.鎂的性質良好的導電、導熱和延展性。(2)化學性質①與非金屬單質反應點燃點燃點燃④與H+反應2.海水提鎂3.鎂的用途。4.鎂的重要化合物表4鎂的重要化合物主要性質氧化鎂堿性氧化物MgOHMg+H2O氫氧化鎂MgOHHMgH2O難溶于水溶解度小于碳酸鎂器滅火。1.氧化鋁白色固體，難溶于水，熔點很高(2050C)，也很堅固，是一種比較好的耐火材料。(用途)強堿反應生成鹽和水。①與酸反應：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O②與強堿反應：Al2O3+2OH?=2AlO+H2O2.氫氧化鋁(2)化學性質①氫氧化鋁是典型兩性氫氧化物，在酸或強堿溶液里都能溶解。a.與酸反應：AlOH3+3H+=Al3++3H2O②受熱分解(3)制備①實驗室制法表5氫氧化鋁的實驗室制法實驗步驟實驗現象實驗結論取一支試管，加入10mL然后滴加氨水至過量生成白色膠狀沉H(4)氫氧化鋁的用途可以用于水的凈化。[明礬可作凈水劑的原因是明鞏溶于水生成AlOH3膠體]。H的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。寫出上述轉化的離子方程式：(2)AlOH3+3H+=Al3++3H2O(3)Al3++4OH?=AlO+2H2O(4)AlO+4H+=Al3++2H2O②AlO+H++H2O=AlOH3↓(6)AlOH3+OH?=AlO+2H2O2.Al3+、AlOH3、AlO之間的定性分析和定量計算(1)把NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中至過量①定性分析bAlOHAlOHAlOHOHAlOHO。②定量計算a.根據AlCl3(設為amol)與NaOH(設為bmol)計算生成AlOH3沉淀的量b.根據AlCl3(設為amol)和AlOH3(設為bmol)計算需要NaOH的量當NaOH不足時，nNaOH=3b；當NaOH過量時，nNaOH=4a?b。(2)把AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中至過量②原理：Al3++4OH?=AlO+2H2O、Al3++3AlO+6H2O=4AlOH3↓③圖像：(3)向NaAlO2溶液種逐滴加鹽酸至過量②原理：AlO+H++H2O=AlOH3↓、AlOH3+3H+=Al3++3H2O③圖像：(4)向HCl溶液逐滴加入到NaAlO2溶液中至過量①現象：開始無明顯現象，反應一段時間后逐漸產生大量的白色沉淀。③圖像：知識清單：鐵及其化合物1.鐵的物理性質純鐵具有金屬的共性，如具有銀白色金屬光澤，具有導電、導熱和延展性，具有能被磁鐵吸引的特征。2.鐵的化學性質(1)與非金屬單質的反應點燃點燃②與Cl2的反應：2Fe+3Cl2=2FeCl3。(2)與水的反應：常溫下鐵與水不反應，在高溫條件下與水蒸氣反應：高溫(3)與酸的反應①與非氧化性酸反應的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑。②與氧化性酸反應：遇冷的濃硫酸或濃硝酸發生鈍化，與稀硝酸或在加熱條件下(4)與鹽溶液的反應3.鐵的氧化物6-1鐵的氧化物化學式俗名無鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性難溶于水難溶于水難溶于水表6-2鐵的氧化物化學式鐵的化合價+2+3穩定性不穩定穩定穩定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O4.鐵的氫氧化物表7鐵的氫氧化物化學式色態紅褐色固體與鹽酸反應FeOH2+2H+=Fe2++2H2OFeOH3+3H+=Fe3++3H2O受熱分解制法二者的關系是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應方程式為5.亞鐵鹽和鐵鹽的離子方程式分別為Zn+Fe2+=Zn2++Fe、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?。(2)鐵鹽方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②特性：含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN時變成紅色二、“鐵三角”及Fe2+、Fe3+的檢驗：1.“鐵三角”的轉化關系K2Cr2O7等)反應時，被氧化為Fe3+。例如：6Fe2++Cr2O+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。(2)Fe3+與Fe、Cu、S2?(H2S)、I?(HI)等還原劑反應時生成Fe2+。例如：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(三價鐵鹽腐蝕印刷電路板)。2.“鐵三角”的重要應用(1)判斷離子共存(2)除雜表8除雜方法溶液除雜方法FeCl2FeCl3加過量鐵粉后過濾FeCl3FeCl2FeCl2CuCl2加過量鐵粉后過濾(3)鹽溶液的配制與保存(4)物質制備3.檢驗Fe2+、Fe3+的常用方法Fe驗滴加KSCN溶液①樣品溶液→溶液變紅色，證明含有Fe3+。滴加氫氧化鈉溶液②樣品溶液→產生紅褐色沉淀，證明有Fe3+存在。(2)Fe2+的檢驗滴加KSCN溶液滴加氯水或雙氧水①樣品溶液→無現象→溶液變紅色，證明含有Fe2+。滴加氫氧化鈉溶液②樣品溶液→產生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色，證明有Fe2+。滴加K3FeCN6溶液③樣品溶液→生成藍色沉淀，證明有Fe2+。(3)含Fe3+、Fe2+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的檢驗(應分兩次分別檢驗)滴加KSCN溶液混合溶液→溶液變紅色，說明含有Fe3+。滴加酸性KMnO4溶液混合溶液→KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2+。知識清單：用途廣泛的金屬材料及開發利用金屬礦物(1)物理性質：紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性。(2)化學性質表9銅的化學性質反應物化學方程式非金屬單質②2Cu+O22CuO(黑色固體)Cl2點燃Cu+Cl2=CuCl2S△△氧化性酸濃硫酸濃硝酸稀硝酸鹽l2.氧化銅和氧化亞銅表10氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色磚紅色水溶性溶溶與酸反應(H+)OCu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O△△轉化關系高溫4CuO+H2=2Cu2O+O2↑3.氫氧化銅(2)化學性質及應用4.銅鹽銅Cu2OH2CO3的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠的成分，它是銅在潮濕的空氣中被銹(2)硫酸銅依據。(3)銅鹽的毒性銅鹽溶液有毒，是因為銅離子能使蛋白質變性失去生理活性，故可利用膽礬、熟石灰、水配成波爾多液，用來殺滅植物的病毒。1.金屬在自然界中的存在形態除了金、鉑等極少數金屬外，絕大多數金屬以化合態的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯正化合價。2.金屬的冶煉(3)方法：表11金屬冶煉的方法方法名稱主要反應原理(舉例)熱分解法熱還原法C作還原劑高溫2ZnO+C=2Zn+CO2↑高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高爐煉鐵)活潑金屬作還原劑高溫3MnO2+4Al=3Mn+2Al2O3電解2Al2O3熔融=4Al+3O2↑冰晶石電解MgCl2熔融=Mg+Cl2↑電解2NaCl熔融=2Na+Cl2↑3.合金(1)概念：是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學性能或機械性能。①熔點：一般比它的各成分金屬都低；②硬度和強度：一般比它的各成分金屬都大。4.常見金屬材料(1)重要的黑色金屬材料——鋼鋼是用量最大、用途最廣的合金。(2)幾種有色金屬材料第四章非金屬及其化合物知識體系：章節概述：本章主要分為四節內容，主要學習了存在和用途十分廣泛的元素碳、硅及其化合物、典型的非金屬元素氯及其化合物，同時將與當代環境關系聯系十分密切的硫、氮及其化合物這四大非金屬元素合節編寫。性質與用途緊密聯系，深化對元素化合物知識的理解和應用，元素化合物知識是中學化學的基礎知識，也是學生今后在工作和生活中經常要接觸、需要了解和應用的基本知識。這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以為必修二介紹的物質結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。2.碳、硅的氧化物知識清單：碳、硅及無機非金屬材料的性質：1.碳、硅的單質以僅有化合態。碳單質主要有金剛石、石墨、C60等同素異形體，硅單質主要有晶體硅和無定形硅兩大類。(2)碳、硅單質的結構、物理性質與用途的比較表1碳、硅單質的結構、物理性質與用途的比較碳硅結構晶體硅：與金剛石類似的空間網狀結構物理性質金剛石熔點高、硬度大；晶體硅為灰黑色固體，有金屬光澤，硬度大、熔點高用途金剛石用作切割刀具；石墨用作電極、鉛筆芯晶體硅用作半導體材料、硅芯片和太陽能電池(3)碳、硅單質的化學性質點燃C+O2足量=CO2點燃2C+O2不足=2CO②與氧化物反應高溫CuO：2CuO+C=2Cu+CO2↑(冶煉金屬)高溫SiO2：SiO2+2C=Si+2CO↑(制取粗硅)高溫HOCHOgCOH水煤氣)③與強氧化性酸反應①物理性質：無色無味的氣體，難溶于水。能使人中毒的原因是其與人體中血紅②化學性質點燃a.可燃性：2CO+O2=2CO2高溫b.還原性：CO還原Fe2O3的反應為Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(2)二氧化碳與二氧化硅的比較①物理性質a.熔、沸點：CO2的熔、沸點比SiO2的熔、沸點低。b.溶解性：CO2可溶于水，SiO2不溶于水②化學性質表2二氧化碳和二氧化硅化學性質對比二氧化碳二氧化硅與水反應CO2+H2O?H2CO3不反應與酸反應不反應氫氟酸用于刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O與堿反應 (如NaOH)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+NaOH=NaHCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(盛堿液的試劑瓶不能用玻璃塞)與鹽反應 (如Na2CO3)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3高溫SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑與堿性氧化物反應與Na2O反應：CO2+Na2O=Na2CO3與CaO反應：高溫SiO2+CaO=CaSiO3與碳反應高溫C+CO2=2CO高溫2C+SiO2=Si+2CO↑③主要用途CO2：化工原料、滅火劑。干冰用作制冷劑，人工降雨。SiO2：制光學儀器、石英玻璃。水晶可制作飾品，常用來制造通訊材料光導纖維。1.硅酸和硅酸鈉性比碳酸弱，不能使紫色石蕊試液變紅色。③硅酸在水中易聚合形成膠體。硅膠吸附水分能力強，常用作干燥劑。①白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃(或泡花堿)，有黏性，水溶液顯堿性。NaSiO學方程式分別為合劑(礦物膠)，耐火阻燃材料。2.硅酸鹽和無機非金屬材料①由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱，是構成地殼巖石的主要成分。②硅酸鹽組成的表示通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成，如硅酸鈉(Na2SiO3)(2)無機非金屬材料a.常見硅酸鹽材料比較表4常見硅酸鹽材料比較水泥玻璃生產原料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英砂黏土主要設備水泥回轉窯玻璃窯高溫b.玻璃生產中的兩個重要反應：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+高溫②新型無機非金屬材料，如高溫結構陶瓷、光導纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷等。知識清單：氯及其化合物性質及應用：.氯氣①色、味、態：黃綠色有刺激性氣味的氣體。(2)化學性質①與金屬反應點燃2Fe+3Cl2=2FeCl3(產生紅棕色的煙)點燃Cu+Cl2=CuCl2(產生棕黃色的煙)②與非金屬反應光照H2+Cl2=2HCl(現象：發生爆炸)點燃H2+Cl2=2HCl(現象：安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧)③與水反應：H2O+Cl2?HCl+HClO④與堿液反應2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O⑤與還原性物質反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl2.氯的重要化合物光(或加熱)①不穩定性：2HClO=2HCl+O2↑氯水須現用現配，保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處。②強氧化性b.可用于殺菌、消毒。③弱酸性NaClO溶液中通入CO2，化學方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。(2)漂白粉①成分1.實驗室制取、收集干燥純凈氯氣的裝置(1)反應原理：用強氧化劑MnO2和濃鹽酸反應，化學方程式為MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)制備裝置類型：固體+液體氣體空氣法或排飽和食鹽水法(5)尾氣吸收：用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收2.驗滿方法(1)將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙靠近收集Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近收集Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發生先變紅后褪(1)氯的提取——氯堿工業電解化學方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑。(2)海水中提取溴①流程②發生反應的化學方程式a.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；c.2HBr+Cl2=2HCl+Br2。(3)海帶中提取碘①流程②發生反應的離子方程式：Cl2+2I?=I2+2Cl?。性質(1)溴、碘單質物理性質比較表5溴、碘單質物理性質比較顏色深紅棕色紫黑色狀態液體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機溶劑中特性易揮發1易升華；②使淀粉變藍(2)氯、溴、碘單質化學性質比較①與堿溶液反應：如與NaOH溶液反應的化學方程式為2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2OX=②氧化性a.都能與金屬反應生成金屬鹵化物，如與鈉反應的化學方程式2Na+X2=b.氯、溴、碘單質的氧化性強弱順序是Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性強弱順序是Cl?<Br?<I?。Cl2能從Br?的溶液中置換出Br2，其離子方程式為Cl2+2Br?=2Cl?+Br2；同理，Br2能置換I2，其離子方程式為Br2+2I?=2Br?+I2。c.與一些還原性離子反應，如Br2與SO?、Fe2+反應的離子方程式分別為Br2+SO?+H2O=2Br?+SO+2H+，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br?。3.鹵素離子的檢驗(2)置換——萃取法(3)氧化——淀粉法檢驗I?知識清單：硫及其化合物1.硫單質(1)自然界中硫的存在形態(2)物理性質(3)化學性質①與金屬FeFeS=FeS△2Cu+S=Cu2S②與非金屬點燃S+O2=SO2SS+H2=H2S③與熱的強堿3S+6NaOH3Na2S+Na2SO3+3H2O2.硫的氧化物①物理性質②化學性質a.酸性氧化物的通性i.SO2能使紫色石蕊試液變紅色ii.與H2O反應：SO2+H2O?H2SO3NaOH足量：SO2+2OH?=SO?+H2ONaOH少量：SO2+OH?=HSOiv.與堿性氧化物反應：CaO+SO2=CaSO3b.氧化性(如與H2S溶液反應)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O(生成淡黃色沉淀)4c.還原性催化劑ii.使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBriii.使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+iv.與FeCl3溶液反應：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+v.與H2O2溶液反應：SO2+H2O2=H2SO4①物理性質化學性質：酸性氧化物的通性a.與H2O反應：SO3+H2O=H2SO4b.與堿性氧化物反應：CaO+SO3=CaSO4c.與堿反應：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O(3)硫的氧化物對大氣的污染①來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。②危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。④硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：催化劑途徑1：2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4。途徑2：SO2+H2O2=H2SO4、2H2SO3+O2=2H2SO4。1.濃硫酸的物理性質及腐蝕性的方法是將濃H2SO4沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。(3)濃硫酸對人體皮膚有強烈的腐蝕作用。如果不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時，處理方法是立即用大量水沖洗，然后涂上NaHCO3溶液。2.硫酸是強電解質，寫出稀硫酸與下列物質反應的離子方程式：(1)鐵：Fe+2H+=Fe2++H2↑(2)MgO：MgO+2H+=Mg2++H2O(3)BaOH2：Ba2++2OH?+2H++SO=BaSO4↓+2H2O(4)Na2SO3：SO?+2H+=H2O+SO2↑(5)BaCl2：Ba2++SO2?=BaSO4↓實驗現象濃硫酸的性質少量膽礬加入濃硫酸中藍色固體變白水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產生無色、有刺激性氣味的氣體酸性、強氧化性(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應的化學方程式：加足量鹽酸酸化滴加BaCl2溶液檢驗SO的正確操作方法：被檢液→取清液→觀察有無白色沉淀產生(判斷有無SO)1.含硫物質間的轉化2.含硫物質的連續氧化3.從氧化還原反應的角度定位硫及其化合物間的轉化和濃硫酸之間不發生氧化還原反應。即臺階式升降。可用如圖表示：(3)相同價態硫的轉化是通過酸、堿反應實現的，如：(4)典型的歸中反應OHSONaSOSHO知識清單：氮及其化合物寫出有關化學方程式：點燃①3Mg+N2=Mg3N2；高溫高壓②N2+3H2?2NH3；催化劑放電或高溫③N2+O2=2NO。化物表7NO和NO2的比較NONO2顏色紅棕色毒性有毒有毒溶解性溶化學2NO+O2=2NO2應3NO2+H2O=2HNO3+NO3.氮氧化物對環境的污染及防治(1)常見的污染類型①光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發生一系列光化學反應，產生一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。④NO與血紅蛋白結合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是nNO2>nNO，一般適合工業尾氣中NOx的處理。②催化轉化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N2和CO2，一般適用于汽車尾氣的處理)。.氨氣(1)氨的分子結構和物理性質表8氨的分子結構和物理性質水溶性比空氣小強烈刺激性氣味極易溶于水(1:700)(2)化學性質①與H2O反應NH3+H2O?NH3·H2O②與鹽酸反應NH3+HCl=NH4Cl③催化氧化催化劑4NH3+5O24NO+6H2O(3)實驗室制取①反應原理：2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2H2O+2NH3↑⑤驗滿方法：a.用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；(4)氨的用途化工原料，用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素，用作制冷劑。2.銨鹽①受熱分解1.物理性質無色、有刺激性氣味的液體，易揮發，與水以任意比互溶；發煙硝酸：質量分數在98%以上的硝酸。2.化學性質或光照(2)強氧化性①與金屬反應b.常溫下濃硝酸使Fe、Al鈍化②與非金屬反應③與某些還原性化合物(如Fe2+、SO?等形成的化合物)反應(3)與有機物反應O②顏色反應：某些蛋白質遇到濃硝酸時變黃色。1.氮及其化合物的轉化2.含氮物質的化合價變化及規律(1)氮元素間的歧化和歸中歧化——同一元素的化合價在同一反應中既升高又降低。歸中——同一元素高價態和低價態生成中間價態。(2)含氮物質的連續氧化第五章物質結構元素周期律知識體系：章節概述：本章主要分為三節內容，第一節原子結構中主要考察原子結構、原子核外電子排布排布及等電子粒子；第二節元素周期表、元素周期律中主要考查金屬性、非金屬性、氣態氫化物穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸堿性、原(離)子半徑等的比較。第三節化學鍵中主要考察離子鍵、共價鍵、分子間作用力和氫鍵的概念和區別。元素周期表中涉及的知識內容豐富，規律性強。命題多以推斷題形式出現，解題時要以元素及其化合物的性質為載體，探究元素周期表中的奧秘。在每年高考中“位構型”是考查的重點題型之一：“位”——元素在周期表中的位置、“構”——原子結構、“性”——元素性質以探究三者之間的關系進行命題。知識清單：原子結構1.原子的構成2.微粒關系(1)原子內的等量關系①質子數＝核電荷數＝核外電子數。(2)離子內的等量關系①陽離子的核外電子數＝質子數－電荷數。②陰離子的核外電子數＝質子數＋電荷數。3.元素符號周圍數字的意義4.“三素”(元素、核素、同位素)的概念及相互關系5.“四量”比較定義原子質量某元素某種核素的一個原子的真實質量原子的相對原子質量一個原子的質量與一個O16元素的相對原子質量元素的各種天然同位素的相對原子質量與其在自然界中所占的物質的量分數計算出的平均值Ar=ArA·a%+ArB·b%+…其中a%+b%+…=1質量數某原子核內質子數與中子數之和備注某核素的質量數可視為該核素的近似相對原子質量1.核外電子排布規律2.原子結構示意圖3.等電子微粒(1)“18電子”微粒(2)“10電子”微粒(3)“9電子”微粒：?F、?OH、?NH2、?CH3(甲基)。知識清單：元素周期表元素周期律1.原子序數原子序數=核電荷數=核外電子數=質子數2.編排原則周期(橫行)：元素原子的電子層數相同，左→右：原子序數遞增；3.結構(1)周期(7個橫行，7個周期)表2元素周期表的周期短周期長周期周期序數一二三四五六七元素種數28832320族元素原子序數236表3元素周期表的族12族序34567族序Ⅷ族0族第18縱行4.元素周期表中的特殊位置①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫虛線，即為金屬元素區和非金屬元素區的分界線。②各區位置：分界線左下方為金屬元素區，分界線右上方為非金屬元素區。元素的性質：既表現金屬元素的性質，又表現非金屬元素的性質。(2)過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(3)鑭系：元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。1.定義：元素的性質隨原子序數的遞增而呈周期性變化的規律。2.元素周期律的實質：元素原子核外電子排布周期性變化的結果。3.元素周期律的具體表現形式表4元素周期律的具體表現形式同周期(左→右)同主族(上→下)原子結構核電荷數逐漸增