遼寧省普通高中2024屆高考沖刺化學模擬試題

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、已知A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，A與D同主族,

B與C同周期，且C與D的原子序數之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質，丙、丁為A、E分別與B形成的

二元化合物，它們轉化關系如圖所示。下列說法不氐確的是（）

A.A、B形成的一種化合物具有漂白性

B.B,D形成的離子化合物可能含有非極性鍵

C.C的單質能與丙反應置換出B的單質

D.丁為黑色固體，且Imol甲與足量丙反應轉移電子3NA

2、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環充放電，實現對磁性的可逆調控。一極為納米Fe2O3,另一極為金屬

鋰和石墨的復合材料，電解質只傳導鋰離子。電池總反應為：Fe2O3+6Li^-2Fe+3Li2O,關于此電池，下列說法不

正確的是

A.放電時，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時，正極反應為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2。

C.放電時，正極質量減小，負極質量增加

D.充電時，陰極反應為Li++e-=Li

3、下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是

HCl.Cl2M

A.除去HC1中含有的少量Cl2

■和NaCi

MM

B.石油的蒸播

C.,制備乙酸乙酯

Hi?―￡；??

-髭

ICABV—/

D..'?-8制備收集干燥的氨氣

4、下列有關化學用語或表達正確的是

A.三硝酸纖維素脂

B.硬酯酸鈉

5、已知A、B、D均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)。則下列有關物質的推

斷不正確的是()

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2cCh,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe(NO3)3

D.若A為AlCb,則D可能為Al(OH)3,E不可能為氨水

6、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項實驗操作實驗現象結論

KNO3和KOH混合溶液中加入鋁

A粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙變為藍色Nth-被氧化為NH3

試紙

向ImLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加未出現磚紅色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有機物Y,加熱

BaSO4固體加入飽和Na2c03溶液

有氣體生成

CKsP(BaSO4)>KSp(BaCO3)

中，過濾，向濾渣中加入鹽酸

向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴

D酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃溶液中有氣泡出現鐵離子催化H2O2的分解

色，一段時間后

A.AB.BC.CD.D

7、X、Y、Z、T是四種原子序數遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應的水化

物是強酸，Z是人體內含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質，對水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液不能反應

8、劣質洗發水中含有超標致癌物二嗯烷(<(\)o關于該化合物的說法正確的是

A.lmol二嗯烷完全燃燒消耗5mol02B.與互為同系物

O

C.核磁共振氫譜有4組峰D.分子中所有原子均處于同一平面

9、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所

示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是()

虞,溫化9(

A.氧分子的活化包括。一O鍵的斷裂與C-O鍵的生成

B.每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑

10、下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A

+=2+

A.實驗室用濃鹽酸和Mn（h混合加熱制CL：MnO2+4H+2CrMn+Cl2t+2H2O

B.將CI2溶于水制備次氯酸：C12+H2O=2H++C1+C1O

C.用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

D.向AlCb溶液中加入氨水：AF++3OH=A1（OH）31

11、“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。下列說法正確的是（）

A.古代中國出產的絲綢的主要成分是纖維素

B.中國從中亞進口的天然氣的主要成分是乙烯

C.中國承建巴基斯坦的水電站實現了水能直接轉化為電能

D.服務一帶一路的北斗衛星上的太陽能電池板與地殼含量第二的元素有關

12、某學生探究0.25mol/LA12（SO4）3溶液與0.5mol/LNa2cCh溶液的反應，實驗如下。

林H：SO,

實驗1過一、洗一

4

過俄的AM&O小溶液白刨兄淀?沉淀溶第.無氣泡

AIJSOJ,將」II律

實驗2過泣.徒謙

4

過?的、也。。，第液門色沉淀bDC淀濟少出

下列分析正確的是（）

A.實驗1中，白色沉淀a是A12（CO3）3

B.實驗2中，白色沉淀b一定是A12（OH）2（CO3）2

C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCL溶液

D.實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關

13、拓類化合物廣泛存在于動植物體內。下列關于菇類化合物a、b的說法正確的是

A.a中六元環上的一氯代物共有3種（不考慮立體異構）

B.b的分子式為C10H12O

C.a和b都能發生加成反應、氧化反應、取代反應

D.只能用鈉鑒別a和b

14、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價和原子半徑如下表所示:

元素XYZW

最高正化合價+3+1+5+7

原子半徑0.0820.1860.1100.099

則下列說法錯誤的是

A.X的最高價氧化物對應的水化物具有兩性

B.ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e-結構

C.Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑

D.簡單氣態氫化物的熱穩定性：W>Z>X

15、常溫下，向20.00mL0.BOH溶液中滴入0.1mobL1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負

對數［Jgc水(H+)］與所加鹽酸體積的關系如下圖所示，下列說法正確的是

A.常溫下，BOH的電離常數約為1x10-4

B.N點溶液離子濃度順序：c(B+)>c(CD>c(OH-)>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

16、下列關于有機化合物的說法正確的是()

A.乙硫醇(C2H5SH)的沸點比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱

C.等質量的苯和苯乙烯《'CH-CH,)完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D.分子式為C4H8a2且含有兩個甲基的有機物有4種

17、保存液態有機物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發損失。下列有機物適合用“水封法”保存的是

A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷

18、已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時的方程式為：TNT+21O2三=28CO2+10H2O+6N2,下列有關該反應的說法正確

的是（）

A.TNT在反應中只做還原劑

B.TNT中的N元素化合價為+5價

C.方程式中TNT前的化學計量數為2

D.當ImolTNT參加反應時，轉移的電子數為30x6.02x1（）23

19、某小組利用如圖裝置研究電化學原理，下列說法錯誤的是（）

A.K與a連接，則鐵電極會加速銹蝕，發生的電極反應為Fe-2e-—Fe2+

B.K與a連接，則該裝置能將化學能轉變為電能

C.K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應2H++2e--H2T

D.K與b連接，則鐵電極被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法

20、用氯氣和綠磯處理水，下列說法錯誤的是（）

A.氯氣起殺菌消毒作用

B.氯氣氧化綠研

C.綠磯具有凈水作用

D.綠研的氧化產物具有凈水作用

21、改革開放40周年以來，化學科學技術的發展大大提高了我國人民的生活質量。下列過程漠有涉及化學變化的是

A.AB.BC.CD.D

22、中國工程院院士、國家衛健委高級別專家組成員李蘭娟團隊，于2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病

毒。如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料，關于該有機物下列說法正確的是（）

H

A.可以發生加成反應、取代反應、水解反應和氧化反應

B.易溶于水和有機溶劑

C.分子結構中含有三種官能團

D.分子中所有碳原子一定共平面

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)聚酯增塑劑G及某醫藥中間體H的一種合成路線如圖(部分反應條件略去):

CHjCH=CH：-^*CjHeO：_?CaHgO：―

①A②B一定條件

----------?G

C氏Lc6Hq5A「COOHJ

③c觸劑l^COOH_.CHjCHX)N?DXff

oooo

口inIIIICHjCHB'a(催化劑)IIIIq八口

已知：R.-C-OR、+R3-CH.C-OR4—----------------aR.-C-CHC-OR：+R20H

1一5■D\fF循劑)1卜

(DA的名稱是?

(2)寫出下列反應的反應類型：反應①是,反應④是o

(3)G的結構簡式為，F的分子式為o

(4)寫出反應②的化學方程式o

(5)C存在多種同分異構體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式：

(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是?

0

(7)利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機物,一、!|(無機試劑

-CH2COOCH2CH3

任選)。

24、(12分)有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下：

已知:RC1膘>RCOOH

(1)H的官能團名稱。寫出E的結構簡式

(2)B-C中①的化學方程式?

(3)檢驗F中官能團的試劑及現象。

(4)D的同分異構體有多種，其中滿足以下條件的有種。

①ImolD能與足量NaHCCh反應放出2moiCO2

②核磁共振氫譜顯示有四組峰

(5)H—J的反應類型__________o

K經過多步反應最終得到產物P：

HJCJOOC^COOCJH,

5一定條件一

凡一

CHSOK

①K-L的化學方程式

②寫出M的結構簡式o

25、(12分)《我在故宮修文物》這部紀錄片里關于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣。“修舊如舊”是文物保

護的主旨。

(1)查閱高中教材得知銅銹為CU2(OH)2c03,俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。

參與形成銅綠的物質有Cu和o

（2）繼續查閱中國知網，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3C1。考古學家將銅銹分

為無害銹和有害銹，結構如圖所示：

疏松的潮濕空氣

CU2（OH）2c03和CU2（OH）3a分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________。

（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產生CuCl（白色不溶于水的固體），請結合下圖回答:

①過程I的正極反應物是

②過程I負極的電極反應式是

（4）青銅器的修復有以下三種方法：

i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2cCh的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉化為難溶的Cu2（OH）2c。3；

iii.BTA保護法：

高聚物透明膜

.（將產生的離子隔絕在外）

請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式o

②三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優點有o

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜

B.替換出銹層中的cr,能夠高效的除去有害銹

C.和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”

26、（10分）工業上常用亞硝酸鈉（NaNO?）作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置

制備NaN。2并探究NO、NO2的某一化學性質（A中加熱裝置已略去）。請回答下列問題:

已知：①2NO+Na2C）2=2NaNO2

2+

②NO能被酸性KMnCh氧化成NO3,MnCh-被還原為Mn

⑴裝置A三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為o

⑵用上圖中的裝置制備NaN。?，其連接順序為：a--f-h（按氣流方向，用小

寫字母表示），此時活塞K1、k如何操作o

（3）E裝置發生反應的離子方程式是。

（4）通過查閱資料，NO?或NO可能與溶液中Fe?+發生反應。某同學選擇上述裝置并按A—CfE順序連接，E中

裝入FeSO4溶液，進行如下實驗探究。

步

操作及現象

驟

關閉K2,打開K1,打開彈簧夾通一段時間的氮氣，夾緊彈簧夾，開始A中反應，一段時間后，觀察到E中溶

液逐漸變為深棕色。

②停止A中反應，打開彈簧夾和K2、關閉Ki,持續通入N2一段時間

③更換新的E裝置，再通一段時間N2后關閉彈簧夾，使A中反應繼續，觀察到的現象與步驟①中相同

步驟②操作的目的是；步驟③C瓶中發生的化學方程式為；通過實驗可以得出：

（填"NO2、NO中的一種或兩種”）和溶液中Fe?+發生反應使溶液呈深棕色。

27、（12分）工業尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒物質。某同學采用以下裝置

和步驟模擬工業上氮氧化物的處理過程。

（一）提供的裝置

優化劑

世石灰

EFG

(二)NH3的制取

⑴下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是(填序號)。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時

不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高鎰酸鉀分解制氧氣的試管

⑵從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：(填序號)。

(3)當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是。

(三)模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：

(4)A中反應的離子方程式為-

(5)D裝置中的液體可換成(填序號)。

aCuSO4bH2OcCC14d濃硫酸

⑹該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是o

28、(14分)以C、CO,CO2、CH4等含1個碳原子的物質為原料，可以合成一些化工原料和燃料。

(1)碳原子的核外電子排布式是其最外層有一種運動狀態不同的電子。

(2)上述物質中屬于非極性分子的是一—。

(3)合成氣(CO和H2)在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質。

①用合成氣制備二甲醛時，還產生了一種常溫為液態的氧化物，寫出制備二甲醛的化學方程式——o

②僅用合成氣為原料不可能合成的物質是__(填字母序號)。

a.甲醇b.乙二醇c.乙二酸d.尿素

工業上可用CO2生產燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q>0)。在2L的密閉容器中，發生上述反

應：測得n(CO2)和n(CH3OH)隨時間變化如圖所示。

（4）該反應的化學平衡常數的表達式K=_一，如果平衡常數K減小，平衡_（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”

或“不”）移動。

（5）從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=一

（6）為了提高CH30H的產量，理論上可以采取的合理措施有__、—（任寫2條措施）。

（7）常溫常壓下，16g液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式——。

29、（10分）過二硫酸錢［（NHJzSzOg］是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦（主要成分是Cu2S）為原

料用火法煉銅，并利用尾氣制備過二硫酸核。模擬工藝流程如下：

（1）礦石“粉碎過篩”的目的是

(2)已知常溫下H2sO3的pK.=—31^=1.81,pKa2=6.91,NHs-H2。的pKb=4.75。若濃氨水吸收S。?恰

好生成NHRSO3溶液，則該溶液的pH（填或“="）7。

（3）C%。和Cu2s按一定比例混合，在高溫下反應的化學方程式為該反應中的氧化劑是（填化學式）。

（4）過二硫酸錢常用于檢驗廢水中Cd+是否超標，若超標則溶液變為橙色（還原產物為SOj）,寫出該反應的離子

方程式：o

（5）工業上，常采用鈦基鍍鉗電極為陽極，鉛錨合金為陰極，用質子交換膜將電解池分成兩個室，將硫酸錠和硫酸分

別加入到兩個電極室進行電解制備過二硫酸錢，硫酸放入陰極室。寫出陽極的電極反應式：_

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

已知A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe；A與D同

主族，B與C同周期，可知A、B、C、D分屬三個不同的短周期，則A為H,D為Na,由C與D的原子序數之和為

20,可知C為F；甲、乙分別為元素E、A的單質，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，結合圖示轉化關系，

由Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵可知可知丙為H2O,丁為Fe3O4,則B為O元素，以此解答該題。

【題目詳解】

由以上分析可知：A為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素；甲為Fe,乙為H2,丙為H2O,丁為Fe3（）4；

A.H、O兩元素組成的H2O2有強氧化性，具有漂白性，故A正確；

B.O和Na組成的Na2（h中含有離子鍵和非極性共價鍵，故B正確；

C.F2溶于水生成HF和02,故C正確；

,Q

D.丁為Fe3（）4,是黑色固體，由3Fe+4H2O堡=Fe3O4+4H2可知lmolFe與足量H2O反應轉移電子3NA,故D錯誤；

故答案為D。

2、C

【解題分析】

A.放電時，鋰為負極，氧化鐵在正極反應，所以反應生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；

B.放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,故正確；

C.放電時，正極反應WieFe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正極質量增加，負極鋰失去電子生成鋰離子，質量減少，故錯

誤；

D.充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應為Li++e-=Li,故正確。

故選C。

【題目點撥】

掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質的存在形式對電極反應的書寫的影響，本題中電解質只能傳到鋰離子，

所以電極反應中出現的離子只能為鋰離子。

3、A

【解題分析】

A.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；

B.蒸儲試驗中溫度計測量蒸氣的溫度，應與蒸儲燒瓶支管口處相平，故B錯誤；

C.制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能達到合成溫度，故C錯誤；

D.可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導管應插入試管底部，故D錯誤。

故選Ao

【題目點撥】

氯氣和水的反應是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外,

他們可以和水發生化學反應，而Ch和水反應產生cr,這個反應是一個平衡反應，有一定的限度，當水中cr增多時,

平衡會逆向移動，所以NaCl溶液中CI2更加難溶，HC1溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去C12中的

HCL

4、C

【解題分析】

A.三硝酸纖維素脂正確書寫為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質，故A錯誤;

B.硬酯酸鈉中的“酯”錯誤，應該為硬脂酸鈉，故B錯誤;

C.硝基苯為苯環上的一個氫原子被硝基取代得到，結構簡式:,故C正確;

D.氯化鈉的配位數是6,氯化鈉的晶體模型為

故答案為：Co

5、C

【解題分析】

A.若A為碳，E為氧氣，則B為82,D為CO,CO2與CO可以相互轉化，選項A正確;

B.若A為Na2c03,E為稀HCL則B為CO2,D為NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互轉化，選項B正確;

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項C錯誤;

D.AICL與少量NaOH溶液反應生成Al(OH)3)與過量NaOH溶液反應生成NaAKh,符合轉化關系，若E是氨水

則不符合，因為AlCb與少量氨水和過量氨水反應都生成Al(OH)3沉淀和NHKL選項D正確。

故選C。

6、D

【解題分析】

A項、試紙變為藍色，說明NO3-被鋁還原生成氨氣，故A錯誤；

B項、制備氫氧化銅懸濁液時，加入的氫氧化鈉溶液不足，因此制得的懸濁液與有機物丫不能反應，無法得到磚紅色

沉淀，故B錯誤；

C項、能否產生沉淀與溶度積常數無直接的關系，有碳酸領沉淀的生成只能說明Qc(BaCO3)>Ksp(BaCOj),不能

比較Ksp(BaSO4)>KSp(BaCO3),故C錯誤；

D項、H2O2溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發生氧化還原反應，反應生成的Fe3+能做催化劑，催化H2O2分解產生。2,溶

液中有氣泡出現，故D正確。

故選D。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，把握離子檢驗、物

質的性質、實驗技能為解答關鍵。

7、B

【解題分析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應為H元素，Z是人體內含量最多的元素，應為O元素，丫的最高價氧化物對應的

水化物是強酸，應為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數越大離子半徑越小可知應為A1元素。

【題目詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；

B.非金屬性O>N,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故B正確；

C.由X、丫和Z三種元素構成的強電解質可為硝酸核，為強酸弱堿鹽，水解可促進水的電離，故C錯誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發生鈍化反應，故D錯誤；

答案：B

8、A

【解題分析】

A.二嗯烷的分子式為C4H8。2,完全燃燒后生成二氧化碳和水，Imol二嘿烷完全燃燒消耗5moich,故A正確；

B.二嗯烷中含有2個氧原子，與組成上并非只相差n個CH2原子團，所以兩者不是同系物，故B錯誤；

O

C.根據二嗯烷的結構簡式可知，其分子中只有一種化學環境的氫原子，故核磁共振氫譜只有1組峰，c錯誤；

D.分子中碳原子都是sp3雜化，所以所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤，

故選Ao

【題目點撥】

甲烷型：四面體結構，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結構為四面體型。

小結：結構中每出現一個飽和碳原子，則整個分子中所有原子不可能共面。

9、C

【解題分析】

A.由圖可知，氧分子的活化是0—0鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程，故A正確；

B.由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；

C.由圖可知，水可使氧分子活化反應的活化能降低0.18eV,故C錯誤；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿樱虼颂亢陬w粒可以看作大氣中二氧化硫轉化為三氧化

硫的催化劑，故D正確。

故選C。

10、A

【解題分析】

+2+

A、濃鹽酸與二氧化鎰混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2Cl=^=Mn+C12t+2H2O,故A正確；

B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應為Cl2+H2OUH++C「+HCIO,故B錯誤；

C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OH+SO2=H2O+SO32-,故C錯誤；

3++

D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學式，離子方程式為A1+3NH3?H2O=A1(OH)3；+3NH4,

故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

考查離子方程式書寫方法和反應原理，掌握物質性質和書寫原則是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響。

11,D

【解題分析】

A.絲綢主要成分是蛋白質，故A錯誤；

B.天然氣主要成分是甲烷，故B錯誤；

C.水力發電是將水能轉化成機械能，然后機械能轉化成電能，故C錯誤；

D.制作太陽能電池板原料是晶體硅，硅元素在地殼中含量為第二，故D正確；

答案：D.

12、C

【解題分析】

由現象可知：實驗1發生完全雙水解反應生成A1(OH)3,實驗2過量的Na2c03與完全雙水解反應生成A1(OH)3發生反

應。

【題目詳解】

A.實驗1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是A1(OH)3,故A錯誤；

B.實驗2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2,但不能說明白色沉淀b一定是AL(OH)2(CO3)2,故B錯誤；

C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗有無SO42,均可用鹽酸酸化的BaCL溶液檢驗，故C正確；

D.實驗1、2中，過量AL(SO4)3溶液顯酸性，過量Na2c03溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后

溶液的pH有關，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

注意D項中，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。

13、C

【解題分析】

A、a中六元環上有5個碳上有氫，a中六元環上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構)，故A錯誤；B、b的分子式為

CioHuO,故B錯誤；C、a中的碳雙鍵和b中苯環上的甲基都能發生氧化反應、a、b甲基上的氫都可以發生取代反

應、a中碳碳雙鍵、b中苯環都可以發生加成反應，故C正確；D.可以用鈉鑒別a和b,還可以用濱水來鑒別，故D錯

誤；故選C。

點睛：本題考查有機物的結構與性質，側重分析能力和應用能力的考查，解題關鍵：官能團與性質的關系、有機反應

類型，難點：選項D為解答的難點，醇能與鈉反應。題目難度中等。

14、A

【解題分析】

根據X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯系最高正化合價，X可與為B元素或者A1元素，丫為Li元素或Na元素，

Z為N元素或P元素，W為C1元素，又原子半徑：Y>Z>C1>X,則X為B元素，丫為Na元素，Z為P元素，據此分

析回答問題。

【題目詳解】

A.B的最高價氧化物對應的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項錯誤；

B.PC13的電子式為‘，所有原子最外層均滿足8針結構，B選項正確；

Cl：P(I：

C.Na的氧化物Na2(h可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項正確；

D.非金屬性越強，簡單氣態氫化物的熱穩定性越強，非金屬性C1>P>B,則熱穩定性：HC1>PH3>BH3,D選項正確；

答案選A。

15、D

【解題分析】

BOH對水的電離起抑制作用，加入鹽酸發生反應BOH+HC1=BC1+H2O,隨著鹽酸的加入，BOH電離的OH濃度減小，

對水電離的抑制作用減弱，而且生成的BC1水解促進水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應時水電

離的H+濃度達到最大；繼續加入鹽酸，過量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結合相應的點

分析作答。

【題目詳解】

A.根據圖象,起點時-3水(H+)=11,c*(H+)=10“imol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為10“imol/L,

堿溶液中H+全部來自水的電離，則O.lmoVL的BOH溶液中c(H+)=10nmoVL,溶液中c(OH)=10-3moVL,BOH

的電離方程式為BOHUB++OH,BOH的電離平衡常數為)=10?xlO：。.力、錯誤；

c(BOH)0.1-10-3

B.N點-Ige水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度

由大到小的順序為c(CP)>c(B+)>c(H+)>c(OH),B錯誤；

C.N點-Ige水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應得到BC1溶液，N點加入的鹽酸的體積為20.00mL,貝(!

a<20.00mL,C錯誤；

D.N點-Ige水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應得到BC1溶液，R點加入的鹽酸不足、得到BOH和BC1

的混合液，Q點加入的鹽酸過量、得到BC1和HC1的混合液，即R點加入的鹽酸少于Q點加入的鹽酸，Q點的酸性

強于R點，則溶液的pH：R>Q,D正確；

答案選D。

【題目點撥】

解答本題的關鍵是理解水電離的H+濃度與加入的鹽酸體積間的關系，抓住關鍵點如起點、恰好完全反應的點等。

16、C

【解題分析】

A.乙硫醇(C2HsSH)分子間無氫鍵而乙醇分子之間有氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使物質的熔沸點升高,

故乙醇的熔沸點比乙硫醇高，A錯誤；

B.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此不能達到除雜的目的，還引入了

新的雜質，B錯誤；

C.苯、苯乙烯最簡式相同，同質量消耗Ch量相同，因此消耗的氧氣在相同條件下體積也相同，C正確；

D.C4H8c12可看作是C4H10分子中的2個H原子被C1原子取代產生的物質，C4H10有正丁烷、異丁烷兩種結構，4個碳

原子可形成，符合條件的正丁烷的二氯代物有2種，異丁烷的1種，共有3種不同的結構，D錯誤；

故合理選項是Co

17、B

【解題分析】

有機物用水封法保存，則有機物不溶于水，且密度比水大，以此解答.

【題目詳解】

A.乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯誤；

B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；

C.甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；

D.己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；

答案選B。

18、D

【解題分析】

A.TNT的分子式為C7H5O6N3,TNT在爆炸時，不僅碳的化合價升高，還有氮的化合價由+3價降低至。價，所以TNT

在反應中既是氧化劑，也是還原劑，A項錯誤；

2

B.TNT中H的化合價為+1價，。的化合價為-2價，C的平均化合價為價，TNT中氮元素應顯+3價，B項錯誤；

C.據氮原子守恒和TNT每分子中含有3個氮原子可知，TNT前的計量數為4,C項錯誤；

230

D.反應中只有碳的化合價升高，每個碳原子升高的價態為(+4)-(--)=一,所以ImolTNT發生反應時轉移的電

77

30

子數為7X—X6.02X1023=30x6.02X1023,D項正確；

7

所以答案選擇D項。

19、D

【解題分析】

A、K與a連接，在中性條件下，鐵作負極、失電子、發生吸氧腐蝕，發生的電極反應為Fe-2e-=Fe2+,故A正確；

B、K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學能轉變為電能，故B正確；

C、K與b連接，Fe作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應為2H++2e-=H2f,故C正確；

D、K與b連接，Fe作陰極，Fe被保護，該方法叫外加電流的陰極保護法，故D錯誤。

故選：Do

20、C

【解題分析】

A.氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；

B.綠機中二價鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵，B正確；

C.綠磯水解生成氫氧化亞鐵不穩定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯誤；

D.綠磯的氧化產物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。

答案選C。

21、B

【解題分析】

A.水分解產生氫氣和氧氣，有新的物質產生，發生的是化學變化，A不符合題意；

B.從海底開采可燃冰獲取燃料，沒有新物質產生，發生的是物理變化，B符合題意；

C.新能源汽車燃料電池供電，是化學能轉化為電能，有新物質產生，發生的是化學變化，C不符合題意；

D.運載“嫦娥四號”的火箭發射，化學能轉化為熱能、機械能，發生化學反應，有新的物質產生，D不符合題意;

故合理選項是B?

22、A

【解題分析】

A.碳碳雙鍵、苯環能發生加成反應，酯基能發生取代反應、水解反應和氧化反應，A正確；

B.該有機物難溶于水，易溶于有機溶劑，B不正確；

C.分子結構中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團，C不正確；

D.苯環中碳原子一定共平面，但苯環與其它碳原子不一定在同一平面內，D不正確；

故選Ao

二、非選擇題（共84分）

CH00

、-二氯丙烷加成反應氧化反應CloH184

231,2H--O-CHCH2O-C-CH2CH2CH2CH2-COH0

CH3CHClCH2Cl+2NaOH二斗CH3CHOHCH2OH+2NaCl/、Na2cCh飽和溶液

H3C—--I-CH3

_酸性溶雙=

0rHKMnO,AACH,CH,OH/\

Oz/Cu催化劑CH5CH2OH

CHJCHJOH-----------?CHCHO---------CHCOOH-:…》CHCOOCHCH,

△3△S-濃硫酸525

0

CH.CHQNa?2coOCH2cH3

DMF//

【解題分析】

丙烯與氯氣加成得A為CH3CHCICH2CI,A發生水解反應得B為CH3CH(OH)CH2OH,苯與氫氣發生加成反應得C

為環己烷C)，C發生氧化反應得D為己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,D與B發縮聚反應得G為

CH,?0

F

H--O-CHCH2O-C-CH2CH2CH2CH2-C+OH,根據題中信息，發生取代反應生成H和E,D和E發生酯化反應(取

代反應）得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根據H的結構可推知E為CH3cH2OH。

COOCH<H3

⑺甲苯氧化生成苯甲酸，苯