2023級高二化學開學考試一、單選題1.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入少量AgNO3溶液后，溶液的顏色變淺B.對于反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，縮小容器的容積可使平衡體系的顏色變深C.反應：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH＜0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動D.對于合成NH3的反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫措施【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入少量AgNO3溶液，HBr與AgNO3反應生成AgBr沉淀，c(HBr)減小，平衡正向移動，溶液的顏色變淺，A可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．2HI(g)H2(g)＋I2(g)是反應前后氣體總分子數不變的反應，縮小容器的容積，壓強增大，平衡不移動，但c(I2)增大，導致平衡體系的顏色變深，由于平衡不移動，故B不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；C．反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動，C可以用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．合成氨的反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，有利于生成NH3，D可以用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選B。2.在一定溫度下的密閉容器中發生反應：，平衡時測得A的濃度為。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為。下列有關判斷正確的是A. B.平衡向正反應方向移動C.B的轉化率升高 D.C的體積分數減小【答案】D【解析】【分析】初始平衡時A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，則A的濃度應該為0.25mol/L，現A的濃度為0.30mol/L，說明體積增大化學平衡逆向移動，則說明該反應為氣體體積減小的反應?！驹斀狻緼．根據分析可知，該反應為氣體體積減小的反應，則x+y>z，A錯誤；B．根據分析可知，該反應的化學平衡逆向移動，B錯誤；C．該反應的化學平衡逆向移動，B的轉化率減小，C錯誤；D．該反應的化學平衡逆向移動，C的物質的量減小，體積分數也減小，D正確；故答案選D。3.在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入、，發生反應。能說明該反應已達到平衡狀態的是（）A.混合氣體的平均相對分子質量不變 B.體系中，且保持不變C.混合氣體的密度不隨時間變化 D.單位時間內有鍵斷裂，同時有鍵生成【答案】A【解析】【分析】結合平衡特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡狀態；【詳解】A.反應前后氣體質量不變，氣體物質的量變化，混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化，說明反應達到平衡狀態，故A選；B.體系中，且始終保持不變,不能說明反應是否達到平衡狀態,故B不選；C．氣體的質量、體積始終不變，混合氣體的密度不隨時間變化，不能判定平衡，故C不選；D.單位時間內有鍵斷裂，同時有鍵生成，均體現正反應速率，條件不足，不能判定平衡，故D不選；故選A。4.對于反應已達平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學反應速率和化學平衡產生影響，下列條件與圖像不相符的是(；時改變條件，時重新建立平衡)ABCD增加氧氣的濃度增大壓強升高溫度加入催化劑A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．增大氧氣的濃度，條件改變的瞬間正反應速率增大、逆反應速率不變，反應物濃度增大，平衡向正反應方向移動，條件變化與圖像相符，故A不符合題意；B．增大壓強，條件改變的瞬間正、逆反應速率均增大，該反應是氣體體積減小的反應，平衡向正反應方向移動，條件變化與圖像相符，故B不符合題意；C．升高溫度，條件改變的瞬間正、逆反應速率均增大，條件變化與圖像不相符，故C符合題意；D．加入催化劑，條件改變的瞬間正、逆反應速率以相同的倍數增大，平衡不移動，條件變化與圖像相符，故D不符合題意；故選C。5.反應3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速率加快的是（）①增加鐵的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大．A.①④ B.②③ C.①③ D.②④【答案】D【解析】【詳解】①Fe為固體，增加鐵的量，反應速率不變，故①錯誤；②將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應速率增大，正逆反應速率增大，故②正確；③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，各組分的濃度不變，反應速率不變，故③錯誤；④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大，反應物濃度增大，反應速率增大，故④正確；答案選D。6.一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是A.c1：c2=3：1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3C.X、Y的轉化率不相等D.c1的取值范圍為0mol·L-1＜c1＜0.14mol·L-1【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．根據物質反應消耗的濃度比等于化學方程式中化學計量數的比，反應消耗X的濃度是xmol/L，則會消耗Y濃度為3xmol/L，故c1、c2=(0.1+x)mol/L：(0.3+3x)mol/L=1：3，A錯誤；B．平衡時，正、逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯誤；C．反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數之比，所以達到平衡狀態時，轉化率相同，C錯誤；D．若反應向正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，Z濃度為0，則反應開始時c1(X)=(0.1+0.04)mol/L=0.14mol/L；若反應從逆反應方向開始，Z的濃度最大，X、Y濃度最小，由于X、Y反應消耗關系是1：3，剩余濃度比是1：3，則X的起始濃度為0mol/L。但由于X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，所以c1的取值范圍為0mol·L-1＜c1＜0.14mol·L-1，D正確；故合理選項D。7.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示：物質XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯誤的是A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%B.反應前后壓強之比為2:3C.反應可表示為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，其平衡常數為1600D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．反應達到平衡時，X的轉化率為：(0.1mol/L?0.05mol/L)/0.1mol/L=50%，故A正確；B．在恒溫密閉容器中，由PV=nRT，壓強之比等于物質的量之比，則反應前后壓強之比為(0.1+0.2):(0.05+0.05+0.1)=3:2，故B錯誤；C．根據反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數之比可知：△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2，則反應的方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，K=c2(Z)/c(X)c3(Y)=0.12/(0.05×0.053)=1600，故C正確；D．化學反應必然伴隨著能量變化，平衡常數只受溫度影響，改變溫度可以改變此反應的平衡常數，故D正確；故選：B。8.已知某密閉容器中發生反應：X(g)+Y(g)mZ(g)△H<

0。反應過程中，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化如圖所示，則t1時刻改變的條件可能是（）A.升高溫度 B.加入更高效的催化劑C.增大壓強 D.加入一定量的Z【答案】A【解析】【詳解】A、正反應方向是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，Z的物質的量減少，X或Y的物質的量增大，符合圖象，故A正確；B、使用催化劑不影響化學平衡的移動，故B錯誤；C、相同容器和時間，物質的量變化的比等于化學計量數之比，即m=2，反應前后氣體系數之和相等，增大壓強，化學平衡不移動，故C錯誤；D、加入一定量Z，Z的量增大，故D錯誤。9.下圖為工業合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉化率而采取的措施是A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③④【答案】C【解析】【詳解】工業合成氨的化學方程式為N2+3H22NH3，反應是可逆反應，反應前后氣體體積減小，反應是放熱反應；依據合成氨的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施為：增大壓強，平衡向體積減小的方向進行，提高反應物的轉化率；液化分離出氨氣，促進平衡正向進行，提高反應物的轉化率；氮氣和氫氣的循環使用，也可提高原料的轉化率，故答案為：C。10.為了探究溫度、硫酸銅固體的質量對鋅與稀硫酸反應速率的影響，某同學設計的實驗方案如表所示(忽略溶液體積的變化)：實驗編號鋅粉的質量硫酸的體積溫度硫酸銅固體的質量Ⅰ2.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLT0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2g下列推斷合理的是A.該實驗方案中B.待測物理量可以是收集等體積(相同條件)氣體所需要的時間，時間越長，反應越快C.該實驗方案可以探究硫酸濃度對反應速率的影響D.實驗Ⅱ、Ⅲ是為了探究硫酸銅固體的質量對反應速率的影響【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．分析該實驗方案可知，實驗Ⅱ和Ⅲ是為了探究硫酸銅固體的質量對鋅與稀硫酸反應速率的影響，故，A項錯誤；B．待測物理量可以是收集等體積(相同條件)氣體所需要的時間，時間越長，反應越慢，B項錯誤；C．該實驗方案中，硫酸濃度相同，故無法探究硫酸濃度對反應速率的影響，C項錯誤。D．分析該實驗方案可知，實驗Ⅱ和Ⅲ是為了探究硫酸銅固體的質量對鋅與稀硫酸反應速率的影響，D項正確；故選：D。二、單選或雙選題11.電石主要成分為是重要的基本化工原料。已知時，電石生產原理如下：平衡常數

平衡常數以下說法不正確的是（）A.反應B.反應平衡常數C.時增大壓強，減小、增大D.反應【答案】C【解析】【詳解】A.已知，則反應，故A正確；

B.已知，平衡常數，則反應平衡常數

，故B正確；C.平衡常數只隨溫度改變而改變，則時增大壓強，平衡常數不變，故C錯誤；

D.已知，，根據蓋斯定律的熱化學方程式，故D正確；答案選C。12.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是A.CO合成甲醇的反應為吸熱反應B.平衡常數K=C.該反應在T1時的平衡常數比T2時的小D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大【答案】D【解析】【分析】溫度升高，化學反應速率加快，達到平衡所需時間縮短，根據先達到平衡時間長短判斷反應溫度的高低，然后分析溫度對化學平衡移動的影響，結合化學平衡常數的含義，比較不同溫度下平衡常數的大小?！驹斀狻緼．由圖可知：在T2溫度下達到平衡所需時間比T1下較短，反應速率較快，說明溫度：T2＞T1。溫度升高，平衡時甲醇的物質的量越小，說明升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，所以合成甲醇的反應為放熱反應，A錯誤；B．化學平衡常數是可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則可逆反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數表達式K=，B錯誤；C．升高溫度化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，導致化學平衡常數減小，溫度：T2＞T1，所以化學平衡常數：K1＞K2，即化學平衡常數在T1時比T2時的大，C錯誤；D．由圖可知，處于A點的反應體系從T1變到T2，溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動，導致氫氣的物質的量增大，甲醇的物質的量減小，故增大，D正確；故合理選項是D。13.對于反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，下列有關說法正確的是A.平衡常數表達式為K=B.恒溫條件下壓縮容器的體積，平衡逆向移動，平衡常數K不發生變化C.升高體系溫度，平衡常數K減小D.恒溫恒壓條件下，通入氦氣，平衡正向移動，平衡常數K不發生變化【答案】BD【解析】【詳解】A．C是固體，所以平衡常數表達式為K=，A錯誤；B．正反應是氣體體積增大的反應，恒溫條件下壓縮容器的體積，平衡逆向移動，平衡常數只受溫度影響，平衡常數K不變，B正確；C．正反應吸熱，升高體系溫度，平衡正向移動，平衡常數K增大，C錯誤；D．恒溫恒壓條件下，通入氦氣，體積增大，相當于壓強減小，正反應氣體體積增大，故平衡正向移動，平衡常數只受溫度影響，平衡常數K不發生變化，D正確；故選BD。14.一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是A.溫度T下，該反應的平衡常數K=B.溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度不變C.曲線b對應的條件改變可能是充入氬氣D.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的ΔH>0【答案】BD【解析】【詳解】A．溫度T下，氮氣的反應量為(c0-c2)mol/L，平衡時c(NO)=2(c0-c2)mol/L，則該反應的平衡常數為K=，A錯誤；B．反應前后氣體總質量不變，容器容積不變，故混合氣體的密度不變，B正確；C．充入氬氣，容器容積不變，反應物的濃度不變，平衡不移動，平衡時氮氣的濃度不變，與圖像不符，C錯誤；D．若曲線b對應的條件是改變溫度，b達到平衡的時間縮短，反應速率快，溫度高，故溫度b＞a，升高溫度，氮氣的濃度減小，平衡正向移動，ΔH>0，D正確；故選BD。15.一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述不正確的是A.溫度T下，該反應的平衡常數K=B.溫度T下，隨著反應進行，混合氣體的密度不變C.曲線b對應的條件改變可能是充入氬氣D.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的ΔH>0【答案】AC【解析】【詳解】A．溫度T下，氮氣的反應量為，平衡時，則該反應的平衡常數為，A錯誤；B．反應前后氣體總質量不變，容器容積不變，故混合氣體的密度不變，B正確；C．充入氬氣，容器容積不變，反應物的濃度不變，平衡不移動，平衡時氮氣的濃度不不變，與圖像不符，C錯誤；D．若曲線b對應的條件是改變溫度，b達到平衡的時間縮短，反應速率快，溫度高，故溫度b＞a，升高溫度，氮氣的濃度減小，平衡正向移動，ΔH>0，D正確；故選AC。三、填空題16.以下是關于合成氨的有關問題，請回答：（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol。則平衡時c(N2)=_______。平衡時H2的轉化率為_______。（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有_______。A.加入催化劑 B.增大容器體積 C.降低反應體系的溫度 D.加入一定量N2（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請完成下列問題：①寫出化學平衡常數K的表達式_______。②試比較K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)。③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數為_______。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)?！敬鸢浮浚?）①.0.05mol/L②.50%（2）CD（3）①.K=②.>③.2④.>【解析】【小問1詳解】若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol，則消耗0.1mol氮氣，平衡時氮氣的濃度是=0.05mol/L；消耗氫氣的物質的量為0.3mol，氫氣的轉化率為：，故答案為：0.05mol/L；50%；【小問2詳解】A．加入催化劑，反應速率加快，但不影響平衡，氫氣轉化率不變，故A不符合題意；B．增大容器體積，壓強減小，平衡逆向移動，氫氣轉化率減小，故B不符合題意；C．正反應為放熱反應，降低反應體系的溫度，平衡正向移動，氫氣轉化率增大，故C符合題意；D．加入一定量N2，平衡正向移動，氫氣轉化率增大，故D符合題意；故答案選CD；【小問3詳解】①平衡常數是指各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比，則該反應平衡常數的表達式為：K=，故答案為：K=；②正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，故K1>K2，故答案為：>；③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數與N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數互為倒數，則400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數K==2；此時濃度商Qc==<K=2，反應正向進行，則該反應的v(N2)正>v(N2)逆，故答案為：2；>。17.密閉容器中發生反應：，根據下列圖象，回答問題：（1）下列時刻所改變的外界條件是_______；_______；_______。（2）反應速率最快的時間段是_______。（3）下列措施能增大正反應速率的是_______。A.通入 B.分離出 C.降溫 D.增大容積【答案】（1）①.升高溫度②.加入催化劑③.減小壓強（2）（3）A【解析】【小問1詳解】該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，t0～t1段，正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，t1～t2段，正逆反應速率都增大，但v正＜v逆，則平衡逆向移動，因為該反應前后氣體體積改變，所以改變的條件只能是升高溫度；

t3～t4段，正逆反應速率都增大且相等，則改變條件是加入催化劑；

t4～t5段，正逆反應速率都減小，且v正＜v逆，則平衡逆向移動，改變的條件是減小壓強，故答案為：升高溫度；加入加催化劑；減小壓強；【小問2詳解】反應速率最大時應該是縱坐標最大時，反應速率最大的時間段是t3～t4段，故答案為：t3～t4段；【小問3詳解】A．通入可增加反應物濃度，能增大正反應速率，A選；B．分離出，生成物濃度減小，反應物濃度不變，不能增大正反應速率，B不選；C．降溫使正反應速率減慢，C不選；D．增大容積，反應物濃度減小，正反應速率減慢，D不選；故選：A。18.完成下列問題。（1）用輝鉬礦冶煉Mo的反應為MoS2(g)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s)ΔH，H2的平衡轉化率隨溫度和壓強的變化如圖1所示。該反應的ΔH___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按從小到大的順序為___________。（2）工業上利用氨生產氫氰酸(HCN)的反應為CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)ΔH>0，其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件x變化的關系如圖2所示。則x可以是___________(填字母序號)。a．溫