吉林省通化市外國語學校九年級化學上冊第三單元課題2原子的結構教案3（新版）新人教版授課內容授課時數授課班級授課人數授課地點授課時間教學內容本節課的教學內容來源于吉林省通化市外國語學校九年級化學上冊，第三單元課題2，具體內容為原子的結構。以下是本節課的主要教學內容：

1.原子的定義：原子是物質的基本單位，由原子核和電子組成。

2.原子核的結構：原子核由質子和中子組成，其中質子帶正電，中子不帶電。

3.電子的軌道：電子在原子核外以不同的能級圍繞原子核運動，形成電子云。

4.元素的概念：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

5.相對原子質量的概念：以一種碳原子（即碳-12原子）質量的1/12作為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比值，稱為該原子的相對原子質量。

6.原子序數的概念：原子序數等于原子核內的質子數，也是元素在周期表中的序號。

7.離子鍵和共價鍵的概念：離子鍵是由正負電荷吸引而形成的化學鍵，共價鍵是由共享電子對形成的化學鍵。

8.原子在化學反應中的行為：原子通過得失電子形成離子，離子間的相互作用形成離子化合物。

9.原子結構與元素性質的關系：原子核內的質子數決定元素的化學性質，電子排布影響元素的反應性。核心素養目標本節課的核心素養目標主要包括以下幾點：

1.科學探究：通過觀察和實驗，讓學生了解原子的結構，培養學生的觀察能力和實驗操作能力。

2.證據推理：通過分析原子核的結構和電子的軌道，使學生能夠運用證據進行推理，理解元素的概念。

3.模型建構：通過學習原子的結構，培養學生建構模型的能力，能夠用模型解釋原子的組成和元素的形成。

4.科學思維：通過學習原子序數、相對原子質量等概念，培養學生的科學思維，能夠運用邏輯推理理解原子的性質。

5.科學交流：通過小組討論和報告，培養學生交流與合作的能力，能夠與他人分享自己的學習和研究成果。

6.科學態度：通過學習原子在化學反應中的行為，培養學生對科學的興趣和好奇心，培養學生的科學態度。學情分析考慮到學生來自不同的教育背景，他們的知識水平、學習能力和素質可能存在差異。在教學前，我對學生的學情進行了分析，以便更好地調整教學策略。

1.知識層面：大部分學生已經掌握了九年級上冊前兩個單元的基礎知識，對化學的基本概念和原理有一定的了解。然而，對于原子的內部結構，部分學生可能仍然存在疑惑，需要通過直觀的實驗和模型來加深理解。

2.能力層面：學生的實驗操作能力和觀察能力較強，但在邏輯推理和模型建構方面存在一定差距。因此，在教學過程中，我將注重培養學生的證據推理和模型建構能力。

3.素質方面：大部分學生對化學學科充滿興趣，具備較好的學習積極性。然而，部分學生可能對化學實驗產生恐懼心理，害怕接觸化學試劑。針對這一情況，我將注重營造輕松、安全的實驗氛圍，鼓勵學生積極參與實驗操作。

4.行為習慣：學生在課堂上的注意力集中程度不同，部分學生可能存在走神、開小差等情況。為了提高課堂教學效果，我將采用多種教學手段，如提問、小組討論等，激發學生的學習興趣，提高他們的課堂參與度。教學方法與手段教學方法：

1.問題驅動法：通過提出與原子結構相關的問題，激發學生的思考和探究欲望，引導學生主動學習。

2.實驗演示法：利用實驗裝置和模型，直觀地展示原子結構的實驗現象，幫助學生理解和記憶相關概念。

3.小組合作法：組織學生進行小組討論和合作，促進學生之間的交流和思維碰撞，培養學生的團隊合作能力。

教學手段：

1.多媒體教學：利用PPT、視頻等多媒體教學資源，生動展示原子結構的相關知識，提高學生的學習興趣和理解程度。

2.網絡教學平臺：利用網絡教學平臺，提供豐富的學習資源和互動機會，方便學生自主學習和交流討論。

3.虛擬實驗室：利用虛擬實驗室軟件，讓學生在虛擬環境中進行實驗操作，增強學生的實驗操作能力和科學思維。教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對原子結構的興趣，激發其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道原子是什么嗎？它與我們的生活有什么關系？”

展示一些關于原子的圖片或視頻片段，讓學生初步感受原子的魅力或特點。

簡短介紹原子的基本概念和重要性，為接下來的學習打下基礎。

2.原子基礎知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解原子的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解原子的定義，包括其主要組成元素或結構。

詳細介紹原子的組成部分或功能，使用圖表或示意圖幫助學生理解。

3.原子案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解原子的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的原子案例進行分析。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學生全面了解原子的多樣性或復雜性。

引導學生思考這些案例對實際化學反應的影響，以及如何應用原子知識解決實際問題。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個與原子結構相關的主題進行深入討論。

小組內討論該主題的現狀、挑戰以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對原子結構的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現狀、挑戰及解決方案。

其他學生和教師對展示內容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結（5分鐘）

目標：回顧本節課的主要內容，強調原子結構的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節課的學習內容，包括原子的基本概念、組成部分、案例分析等。

強調原子結構在化學反應中的價值和作用，鼓勵學生進一步探索和應用原子結構知識。

布置課后作業：讓學生撰寫一篇關于原子結構的短文或報告，以鞏固學習效果。教學資源拓展1.拓展資源

-科普讀物：《元素的故事》、《化學的秘密》等，幫助學生了解原子結構的歷史發展和科學家的探索過程。

-科學博物館：當地科學博物館或展覽館，通過實物展示和互動體驗，讓學生更直觀地了解原子結構。

-在線課程：國內外知名高校的在線課程，如MIT的《化學原理》、Coursera的《化學與生活》等，提供更為豐富的學習資源。

-科學論壇和博客：關注一些科學教育類的論壇和博客，如科學松鼠會、果殼網等，了解最新的科學動態和教學方法。

2.拓展建議

-鼓勵學生閱讀科普讀物，了解原子結構的歷史背景和科學家們的探索歷程，培養學生的科學素養和探索精神。

-組織學生參觀科學博物館或展覽館，通過實物展示和互動體驗，讓學生更直觀地了解原子結構，提高學生的學習興趣。

-引導學生利用在線課程進行拓展學習，加深對原子結構的理解，提高學生的自主學習能力。

-引導學生關注科學論壇和博客，了解最新的科學動態和教學方法，拓寬學生的知識視野。

-鼓勵學生參加科學競賽、研究性學習等實踐活動，將所學知識應用于實際問題的解決中，提高學生的實踐能力。作業布置與反饋1.作業布置

-請學生根據本節課所學內容，繪制原子結構示意圖，并標注各部分的名稱和功能。

-選取幾個元素，讓學生分析它們的電子排布，并解釋其化學性質。

-讓學生結合生活實際，舉例說明原子結構知識在現實中的應用，如解釋物質的燃燒、腐蝕等現象。

-布置一篇小論文，讓學生探討原子結構與元素性質之間的關系，提出自己的見解。

2.作業反饋

-在批改作業時，關注學生對原子結構示意圖的繪制是否準確，對電子排布的分析是否合理，以及對實際應用的描述是否清晰。

-對于作業中的錯誤，要具體指出錯誤所在，給出改正建議，如對原子結構示意圖的標注不準確，應指導學生正確標注。

-在反饋中，鼓勵學生提出問題，解答他們的疑惑，幫助他們在理解上有所提高。

-對于小論文，要關注學生的觀點是否獨到，論據是否充分，論述是否清晰，給出具體的評價和建議。

-及時向學生反饋作業批改結果，讓他們了解自己的學習情況，針對性地進行改進。

-在反饋中，可結合學生的學習情況，給出一些拓展學習的建議，如推薦一些相關的科普讀物、科學實驗等，激發學生的學習興趣。重點題型整理1.原子結構示意圖的繪制題

題目：請根據所學知識，繪制氧原子和鐵原子的結構示意圖，并標注各部分的名稱和功能。

答案：

氧原子結構示意圖：

[圖片描述：氧原子核心部分有兩個質子和八個中子，外圍有八個電子，電子分布在不同能級上]

鐵原子結構示意圖：

[圖片描述：鐵原子核心部分有26個質子和30個中子，外圍有26個電子，電子分布在不同能級上]

2.元素性質與原子結構關系題

題目：請分析氧元素和鐵元素的原子結構，并解釋它們化學性質的差異。

答案：

氧元素的原子結構為八個電子圍繞核心的質子和中子旋轉，電子排布較為穩定，因此氧元素具有較高的電負性，容易獲得電子形成陰離子。

鐵元素的原子結構為26個電子圍繞核心的質子和中子旋轉，電子排布較為復雜，鐵元素具有較強的金屬性，容易失去電子形成陽離子。

3.原子結構與化學反應題

題目：請解釋碳燃燒的化學反應過程中，碳原子和氧原子的相互作用。

答案：

碳燃燒的化學反應過程中，碳原子和氧原子相互作用，碳原子失去四個電子，形成四個碳離子，與氧原子形成四個二氧化碳分子。

4.原子結構與物質性質題

題目：請解釋為什么鈉金屬在空氣中會迅速氧化。

答案：

鈉金屬在空氣中會迅速氧化，是因為鈉原子的電子排布較為不穩定，容易失去一個電子形成鈉離子。鈉金屬與空氣中的氧氣反應，氧氣分子中的氧原子獲得電子形成氧離子，鈉離子與氧離子結合形成氧化鈉。

5.原子結構與元素周期律題

題目：請根據氧元素和鐵元素的原子結構，解釋它們在元素周期表中的位置。

答案：

氧元素在元素周期表中位于第16族，因為氧元素的原子結構中有八個電子，屬于氧族元素。

鐵元素在元素周期表中位于第8族，因為鐵元素的原子結構中有26個電子，屬于鐵族元素。板書設計1.原子結構基本概念

-原子的組成：原子核、電子

-原子核：質子、中子

-電子：電子云、能級