常用化學計量A1阿伏伽德羅常數和物質的量18.A1D4[·江蘇卷]硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標準溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL(標準狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用________________________________________________________________________檢驗，現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)通過計算確定硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。18．[答案](1)偏高(2)濕潤的紅色石蕊試紙試紙顏色由紅變藍(3)n(Ni2＋)＝0.04000mol·L－1×31.25mL×10－3L·mL－1＝1.250×10－3moln(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(56.00mL×10－3L·mL－1,22.4L·mol－1)＝2.500×10－3moln(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(2n（Ni2＋）＋n（NHeq\o\al(＋,4)）,2)＝eq\f(2×1.250×10－3mol＋2.500×10－3mol,2)＝2．500×10－3molm(Ni2＋)＝59g·mol－1×1.250×10－3mol＝0.07375gm(NHeq\o\al(＋,4))＝18g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.04500gm(SOeq\o\al(2－,4))＝96g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.2400gn(H2O)＝eq\f(2.3350g×\f(25.00mL,100.00mL)－0.07375g－0.04500g－0.2400g,18g·mol－1)＝1.250×10－2molx∶y∶m∶n＝n(NHeq\o\al(＋,4))∶n(Ni2＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10硫酸鎳銨的化學式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O[解析](1)滴定管未潤洗，則標準溶液EDTA的物質的量將增多，故測得的Ni2＋含量偏高。(2)NH3為堿性氣體，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(3)根據滴定反應計算出Ni2＋的量，根據生成NH3的量計算出NHeq\o\al(＋,4)的量。根據電荷守恒計算出SOeq\o\al(2－,4)的量，最后由質量守恒計算出H2O的量，由四者的物質的量比值，可確定出硫酸鎳銨的化學式。7．A1[·江蘇卷]設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NAB．78g苯含有C＝C雙鍵的數目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA7．C[解析]在溶液中，ClO－水解，故ClO－數目小于NA，A項錯誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項錯誤；N2和CO的相對分子質量都是28，且每個分子中都含有兩個原子，C項正確；NO2與水反應的方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故標準狀況下6.72LNO2與水反應時轉移0.2NA電子，D項錯誤。9．A1A2A3A4B3[·廣東卷]設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA個NHeq\o\al(＋,4)C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子9．A[解析]8gO2的物質的量為n(O2)＝8g÷32g/mol＝eq\f(1,4)mol，氧的核電荷數為8，則8gO2中n(電子)＝16n(O2)＝16×eq\f(1,4)mol＝4mol，N(e－)＝n(e－)·NA＝4mol×nAmol－1＝4nA，A項正確；1L0.1mol·L－1的氨水中n(NH3·H2O)＝c·V＝0.1mol/L×1L＝0.1mol，由于NH3·H2O是弱堿，不能完全電離出銨根離子，則N(NHeq\o\al(＋,4))遠遠小于0.1nA，B項錯誤；標準狀況下的鹽酸是混合物，不能用V÷22.4L/mol計算出其物質的量，鹽酸中不存在HCl分子，C項錯誤；由2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2可知，Na→Na＋失去1個電子，則1molNa被完全氧化成Na2O2時失去nA個電子，D項錯誤。9．A1A4[·新課標全國卷Ⅱ]N0為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2N0B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5N0C．25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1N0D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9N09．B[解析]1.0L1.0mol·L－1NaAlO2溶液中含1molNaAlO2，其中含有氧原子數為2N0，但溶液中水分子也含有氧原子，故A項錯誤；石墨烯中每個碳原子為三個六元環所共有，因此，每個六元環含碳原子數為6×eq\f(1,3)＝2個，故1mol石墨中含有六元環數為0.5N0，B項正確；25℃時pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，但題目中未給出溶液的體積，無法求出n(OH－)，C項錯誤；OH－中含10個電子，故1molOH－含有電子數為10N0，D項錯誤。A2氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律9.A1A2A3A4B3[·廣東卷]設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA個NHeq\o\al(＋,4)C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子9．A[解析]8gO2的物質的量為n(O2)＝8g÷32g/mol＝eq\f(1,4)mol，氧的核電荷數為8，則8gO2中n(電子)＝16n(O2)＝16×eq\f(1,4)mol＝4mol，N(e－)＝n(e－)·NA＝4mol×nAmol－1＝4nA，A項正確；1L0.1mol·L－1的氨水中n(NH3·H2O)＝c·V＝0.1mol/L×1L＝0.1mol，由于NH3·H2O是弱堿，不能完全電離出銨根離子，則N(NHeq\o\al(＋,4))遠遠小于0.1nA，B項錯誤；標準狀況下的鹽酸是混合物，不能用V÷22.4L/mol計算出其物質的量，鹽酸中不存在HCl分子，C項錯誤；由2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2可知，Na→Na＋失去1個電子，則1molNa被完全氧化成Na2O2時失去nA個電子，D項錯誤。8．A2E1[·全國卷]下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A．體積相等時密度相等B．原子數相等時具有的中子數相等C．體積相等時具有的電子數相等D．質量相等時具有的質子數相等8．C[解析]同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比，氣體的體積相等，故其物質的量相等，但12C18O和14N2的摩爾質量不相等，由m＝M·n可知其質量不相等，由ρ＝eq\f(m,V)可知，其密度不相等，A項錯誤；12C18O和14N2都是雙原子分子，原子數相等時，分子數相等，12C18O的中子數為16，14N2的中子數為14，故其具有的中子數不相等，B項錯誤；12C18O和14N2的摩爾質量不相等，相同物質的量的12C18O與14N2質子數相等，質量相等的二者物質的量不相等，含有的質子數也不相等，D項錯誤。A3物質的量濃度及溶液的配制5.A3[·江蘇卷]用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是()圖05．B[解析]稱量固體時，應遵循“左物右碼”的原則，A項錯誤；用玻璃棒攪拌可以加快溶解速率，B項正確；向容量瓶中轉移溶液時用玻璃棒引流，C項錯誤；定容時膠頭滴管不能插入到容量瓶中，D項錯誤。9．A1A2A3A4B3[·廣東卷]設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA個NHeq\o\al(＋,4)C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子9．A[解析]8gO2的物質的量為n(O2)＝8g÷32g/mol＝eq\f(1,4)mol，氧的核電荷數為8，則8gO2中n(電子)＝16n(O2)＝16×eq\f(1,4)mol＝4mol，N(e－)＝n(e－)·NA＝4mol×nAmol－1＝4nA，A項正確；1L0.1mol·L－1的氨水中n(NH3·H2O)＝c·V＝0.1mol/L×1L＝0.1mol，由于NH3·H2O是弱堿，不能完全電離出銨根離子，則N(NHeq\o\al(＋,4))遠遠小于0.1nA，B項錯誤；標準狀況下的鹽酸是混合物，不能用V÷22.4L/mol計算出其物質的量，鹽酸中不存在HCl分子，C項錯誤；由2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2可知，Na→Na＋失去1個電子，則1molNa被完全氧化成Na2O2時失去nA個電子，D項錯誤。A4常用化學計量綜合32.F4D4C2C3B1B3A4B4C4J2[·廣東卷]銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：圖0[注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃](1)電解精煉銀時，陰極反應式為________________________________________________________________________；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學反應方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)固體混合物B的組成為________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：CuO＋____Al2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))____CuAlO2＋________↑。(4)若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為________molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是____________________________________________________________________________________、過濾、洗滌和干燥。32．[答案](1)Ag＋＋e－=Ag2NO＋O2=2NO2(2)Al(OH)3和CuOAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)4CuO＋2Al2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))4CuAlO2＋O2↑(4)5025(5)蒸發濃縮，冷卻結晶[解析](1)電解精煉銀與電解精煉銅類似，純銀作陰極，粗銀作陽極，硝酸銀溶液作電解液，陽極主要反應式為Ag－e－=Ag＋，陰極反應式為Ag＋＋e－=Ag；銀是金屬活動順序表中氫后金屬，不溶于稀硫酸，因為稀硫酸是非氧化性酸，則濾渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，能溶解銀，即3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O，產生的無色氣體一氧化氮在空氣中迅速被氧化為紅棕色的二氧化氮氣體，即2NO＋O2=2NO2；(2)CuAlO2中氧為－2價，鋁為＋3價，則銅為＋1價，其化學式也可以寫為Cu2O·Al2O3，相當于氧化亞銅和氧化鋁按物質的量之比為1∶1熔合在一起，由此逆推，固體B的主要成分是物質的量之比為1∶1的Al(OH)3和CuO，因為Cu(OH)2開始分解的溫度為80℃，水的沸點大于80℃，則煮沸前后發生的反應為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓、Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(80℃))CuO＋H2O，Al(OH)3開始分解的溫度為450℃，在惰性氣體中鍛燒時發生的反應為2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(450℃))Al2O3＋3H2O、4CuOeq\o(=,\s\up7(450℃))2Cu2O＋O2↑；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，NaOH是強堿，過量的NaOH能溶解部分或全部氫氧化鋁，其離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，這必將導致目標產物產量的減少；(3)根據氧化還原反應的特征推斷，銅元素由＋2價降為＋1價，鋁元素化合價不變，由此推斷反應前后升價元素一定是氧，且化合價由－2價升為相鄰的0價，即缺少的生成物為氧氣；根據化合價升降法配平可得：4CuO＋2Al2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))4CuAlO2＋O2↑；(4)5.0kg＝5.0×103g，銀銅合金廢料中銅的質量為5.0×103g×63.5%，由eq\f(m,M)＝n可知n(Cu)為5.0×103g×63.5%÷63.5g/mol＝50mol，根據銅守恒則有關系式：Cu～CuAlO2，則銅完全轉化可以變為50molCuAlO2；根據鋁守恒則有關系式：Al2(SO4)3～2CuAlO2，則至少需要25molAl2(SO4)3；由V＝eq\f(n,V)可求至少需要V[Al2(SO4)3]＝25mol÷1.0mol/L＝25L；(5)膽礬是硫酸銅溶液結晶析出的結晶水合物CuSO4·5H2O，從硫酸銅溶液中得到膽礬的基本操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥。9．A1A2A3A4B3[·廣東卷]設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA個NHeq\o\al(＋,4)C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子9．A[解析]8gO2的物質的量為n(O2)＝8g÷32g/mol＝eq\f(1,4)mol，氧的核電荷數為8，則8gO2中n(電子)＝16n(O2)＝16×eq\f(1,4)mol＝4mol，N(e－)＝n(e－)·NA＝4mol×nAmol－1＝4nA，A項正確；1L0.1mol·L－1的氨水中n(NH3·H2O)＝c·V＝0.1mol/L×1L＝0.1mol，由于NH3·H2O是弱堿，不能完全電離出銨根離子，則N(NHeq\o\al(＋,4))遠遠小于0.1nA，B項錯誤；標準狀況下的鹽酸是混合物，不能用V÷22.4L/mol計算出其物質的量，鹽酸中不存在HCl分子，C項錯誤；由2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2可知，Na→Na＋失去1個電子，則1molNa被完全氧化成Na2O2時失去nA個電子，D項錯誤。9．A1A4[·新課標全國卷Ⅱ]N0為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2N0B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5N0C．25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1N0D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9N09．B[解析]1.0L1.0mol·L－1NaAlO2溶液中含1molNaAlO2，其中含有氧原子數為2N0，但溶液中水分子也含有氧原子，故A項錯誤；石墨烯中每個碳原子為三個六元環所共有，因此，每個六元環含碳原子數為6×eq\f(1,3)＝2個，故1mol石墨中含有六元環數為0.5N0，B項正確；25℃時pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，但題目中未給出溶液的體積，無法求出n(OH－)，C項錯誤；OH－中含10個電子，故1molOH－含有電子數為10N0，D項錯誤。1．[·海淀模擬]用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是()A．46g乙醇中含有的化學鍵數為7NAB．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移電子數為2NAC．1molOH－和1mol—OH(羥基)中含有的質子數均為9NAD．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、COeq\o\al(2－,3)總數為3NA1．C[解析]46g乙醇物質的量為1mol，其中含有的化學鍵數為8NA，A項錯誤；由Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O可知，Cl2發生自身氧化還原反應，1molCl2參加反應，轉移電子數為NA，B項錯誤；1個OH－含有10電子，1個—OH含有9個電子，H、O的質子數分別為1和8，故1molOH－和1mol—OH(羥基)中含有的質子數均為9NA，C項正確；COeq\o\al(2－,3)是弱酸根離子，能水解，含1molNa2CO3的溶液中COeq\o\al(2－,3)數目小于NA，Na＋、COeq\o\al(2－,3)總數小于3NA，D項錯誤。2．[·重慶九校聯考]阿伏加德羅常數為NA，下列說法中正確的是()A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－數為NAB．在含Al3＋總數為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數大于3NAC．常溫常壓下，16g甲基(—13CH3)所含的中子數為10NAD．0.5molCu和足量濃硝酸反應可以生成22.4LNO22．B[解析]Na2O溶于水發生反應：Na2O＋H2O=2NaOH，故溶液中不存在O2－，A項錯誤；由于發生反應：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(膠體)＋3H＋，若溶液中含Al3＋總數為NA，則投入的n(AlCl3)＞1mol，溶液中N(Cl－)＞3NA，B項正確；一個—13CH3中所含中子數是7，而16g甲基(—13CH3)其物質的量為1mol，故含有的中子數為7NA，C項錯誤；0.5molCu和足量濃硝酸反應生成1molNO2，題中未指明NO2所處的溫度和壓強，且NO2與N2O4存在平衡：2NO2N2O4，氣體體積不確定，D項錯誤。3．[·無錫模擬]設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．1L0.1mol·L－1的氨水中含有的NH3分子數為0.1NAB．標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數為0.4NAC．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數為0.4NAD．標準狀況下，Na2O2與足量CO2反應生成2.24LO2，轉移電子數為0.4NA3．C[解析]氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，故1L0.1mol·L－1的氨水中含有的NH3分子數小于0.1NA，A項錯誤；CCl4為液體，標準狀況下2.24L的CCl4的物質的量不是1mol，B項錯誤；葡萄糖和冰醋酸的最簡式均為CH2O，故3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中n(C)＝eq\f(3g,30g·mol－1)＝0.1mol，n(H)＝2×0.1mol＝0.2mol，n(O)＝0.1mol，即共含有0.4NA個原子，C項正確；標準狀況下，Na2O2與足量CO2反應生成2.24LO2，轉移電子數為0.2NA，D項錯