2022-2023學年九年級上冊科學精講精練單元測試卷1．現有質量和形狀均和同的X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入溶液中，只有Y的表面產生紅色固體；又將Y、Z分別放入等濃度的稀鹽酸中，后者產生氣泡比前者快。由此判斷，幾種金屬的活動性順序為（）A． B． C． D．2．下列各組物質在水溶液中能大量共存，且溶液為無色的是（

）A．Na2CO3、KNO3、NaClB．NaOH、KCl、HNO3C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3D．KNO3、NaCl、CuSO43．下列物質肯定為純凈物的是()A．只含一種元素的物質 B．含多種元素的物質C．只含一種分子的物質 D．由一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質4．小明同學將一枚潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質析出，且產生少量的氣體。于是，他們重新配制硫酸銅溶液，再次實驗，又觀察到相同的現象，關于該實驗，有如下說法：

①生成的氣體可能是氫氣②完全反應后溶液呈黃色③實驗中一定發生了置換反應④由實驗可以得出金屬活動性順序：Cu＞Fe⑤硫酸銅溶液可能顯酸性⑥重做實驗沒有任何意義其中正確的說法是（）A．①②③

B．①③⑤

C．④⑤⑥

D．③⑤⑥5．我國科學家創造性地構建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉化研究中獲得重大突破。該轉化的微觀示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A．是有機物 B．反應前后分子種類不發生變化C．反應前后原子數目不發生變化 D．該反應屬于分解反應6．下列實驗操作不能達到實驗目的是（

）選項物質實驗目的實驗操作A羊毛和棉線鑒別燃燒B固體中有少量泥沙除雜加入足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥C過氧化氫和水鑒別加入二氧化錳D中是否混有檢驗取樣加足量稀鹽酸A．A B．B C．C D．D7．下列四個坐標示意圖分別表示四個實驗過程中的某些變化情況，其中錯誤的是（）A．圖①：加熱一定量碳銨（NH4HCO3）的實驗，試管中固體的質量變化B．圖②：等質量的稀硫酸和足量的鎂條和鐵絲反應，產生氣體的質量變化C．圖③：向一定量二氧化錳固體中加入一定量的過氧化氫溶液，二氧化錳的質量變化D．圖④：向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇至過量8．下列有關合金的說法，正確的是()①合金中至少含有兩種金屬②合金中的元素以化合物形式存在③合金中一定含有金屬④合金一定是混合物⑤生鐵屬于鐵合金⑥合金的強度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好A．①②③④⑤⑥B．①②C．①③④ D．③④⑤⑥9．對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有現象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產生氣泡，但甲產生氣泡的速率明顯比丙快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是(

)A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙10．以下關于物質的分類、鑒別、除雜以及制取方法，正確的是(

)A．分類：塑料、羊毛、合金均屬于合成材料B．鑒別：精鹽(NaCl)和面堿(Na2CO3)，可用食醋鑒別C．除雜：氧化鐵中混有少量氧化銅，可用一氧化碳除去D．制取：實驗室常用電解水來制取氧氣11．某白色固體可能由CaCO3、NaCl、BaCl2、NaOH、Na2SO4中的一種或幾種組成，九年級某科學興趣小組進行了實驗，實驗記錄如下圖所示：下列分析正確的是（）A．原固體中一定不含BaCl2、Na2SO4，可能含有NaClB．原固體中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOHC．步驟②中得到的溶液中溶質只有CaCl2D．確定固體中是否有NaCl可以取無色溶液A直接滴入AgNO3溶液12．通過下列實驗操作和現象能得出相對應結論的是（）選項實驗操作現象結論A將白磷浸沒在熱水中，再向熱水中的白磷通氧氣通氧氣前白磷不燃燒，通氧氣后白磷燃燒氧氣是可燃物燃燒的條件之一B點燃從導管放出的某氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯燒杯內壁有無色液滴產生被點燃的氣體一定是H2C某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀產生溶液中一定含有硫酸根離子D向收集滿CO2的軟塑料瓶中加入約1/3體積的食鹽水，旋緊瓶蓋，振蕩塑料瓶變癟CO2能與食鹽反應A．A B．B C．C D．D13．向一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加人鐵粉，反應過程中，測得混合溶液的質量與加入鐵粉質量的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a點時，向溶液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生B．c點時，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生C．d點時，溶液中的溶質為Fe（NO3）2和Cu（NO3）2D．e點時，過濾后得到的固體中只含有2種物質14．對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑不可行的是A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液C．Cu、Ag、FeSO4溶液

D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液15．有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一種。為區別這四種溶液，現將它們兩兩混合并得到下面現象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁現象無明顯現象白色沉淀白色沉淀無色氣體根據對上述現象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是（）A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HClC．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO316．有X、Y兩種金屬，把足量Y投入的無色溶液中，Y表面有X析出，得到溶液的質量比溶液的質量小。（1）下列判斷正確的是________。A．相對原子質量Y>XB．中X的化合價為+2C．金屬活動性順序Y>XD．X、Y可能依次是Fe、Mg（2）等質量的X，Y兩種金屬（活動性強于氫），分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應，生成氫氣質量和反應時間的關系正確的是__________。A．B．C．D．17．A、B、C、D、F均為常見的物質，它們之間的相互轉化關系如下（“→”表示生成關系，反應所需條件省略）：①適量的A和B反應可生成D和E②B和C反應可生成F③E和F反應可生成C和D（1）由反應關系可知，單質___________是氧氣。（2）若F為黑色固體，則E是___________。18．某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A-H編號后做如圖實驗：（1）實驗中觀察到有氣泡出現的試管是____。（2）寫出實驗中無明顯現象產生的試管中發生的化學方程式____。19．還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹。現取一定質量生銹的鐵粉樣品，科學興趣小組同學按下圖所示裝置進行實驗，測定該樣品中氧化鐵的質量分數(鐵銹按氧化鐵處理)。(1)裝置A中反應的化學方程式是______；(2)小明同學欲通過B裝置反應前后的質量變化，測定該樣品中氧化鐵的質量分數。B中盛放的最佳試劑是________(填序號)；①澄清石灰水②氫氧化鈉濃溶液③稀鹽酸④水完全反應后，測得了裝置B增重的質量，計算出鐵粉樣品中氧化鐵的質量分數。(3)上述實驗中，CO氣體起到以下四個作用：①作為反應物；②實驗開始時，先排盡裝置中的空氣，防止______；③停止加熱后，繼續通入氣體，防止______；④類似鼓氣裝置的作用，能將反應中生成的CO2全部趕入NaOH溶液中，提高實驗的準確性；20．中醫藥方【金花清感顆粒】在今年新冠肺炎疫情的控制和治療中發揮了很好的作用，它由金銀花、薄荷、甘草等12味藥組成。

（1）其中含有的薄荷醇（C20H20O6），甘草素（C15H12O4）等有效成分屬于___________（有機物、無機物）

（2）甘草素分子中碳、氫、氧的原子個數比是___________。

（3）薄荷醇分子的相對分子質量=___________；

（4）該藥方中提取某有機化合物X與8g氧氣恰好完全反應，生成8.8g二氧化碳和1.8g水。則X中各元素的質量比為___________。21．已知某氣體可能是氫氣或一氧化碳氣體，或者是氫氣和一氧化碳的混合物。為驗證該氣體的成分，小科設計了下圖所示的實驗，實驗中小科觀察到玻璃管中黑色固體變紅，澄清石灰水變渾濁的現象。請回答下列問題：（1）實驗開始時，應先打開__________（選填“a或b”）通氣體；（2）根據裝置中出現的實驗現象，還無法確定氣體成分，還需要添加一組實驗裝置，請寫出該裝置的位置和所需的藥品__________；（3）小科實驗中若要對尾氣進行回收再利用，C處酒精燈可換下列__________裝置最為合理。22．在各種金屬材料中銅是人類應用比較廣泛的金屬之一，某學習小組欲利用氫氣還原氧化銅的反應來測定銅的相對原子質量，按照以下實驗步驟進行實驗：①連接好裝置；②檢查裝置氣密性；③裝入藥品；④___________⑤D中黑色固體完全變成紅色，停止加熱；⑥待D中玻璃管冷卻至室溫，關閉分液漏斗活塞；⑦數據處理。（1）實驗步驟④的正確操作是___________（填序號）：A．先點燃酒精燈加熱，一段時間后再打開分液漏斗活塞，滴加鹽酸B．先打開分液漏斗活塞，滴加稀鹽酸；一段時間后點燃酒精燈加熱C．打開活塞滴加鹽酸和點燃酒精燈加熱，誰先誰后都可以（2）裝置B在實驗中的作用是___________；（3）已知：樣品質量為克，E中增重為克，試用、列出銅的相對原子質量的表達式___________；（4）如果去掉裝置F，則測量結果___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。23．鋼鐵的腐蝕是重要研究課題。【實驗探究1】小金設計如下實驗進行鐵釘腐蝕的研究，如圖所示。一段時間后試管A、B中鐵釘幾乎沒有生銹，而試管C中鐵釘明顯銹蝕，試管D、E中鐵釘嚴重銹蝕。（1）由此你能得出哪些結論？答：___________（寫出一點即可）（2）試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”，其目的是___________。【實驗探究2】實驗結束后，小金向試管D中（含生銹鐵釘）加入過量10%稀鹽酸，浸泡，以除去鐵釘表面的鐵銹。觀察到鐵銹逐漸消失，鐵釘表面有氣泡產生，溶液呈黃色，一段時間后黃色變為淺綠色。小金設計了如下表的三個實驗（持續10小時，已知氫氣不影響該反應）：序號實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ實驗方案現象溶液顏色始終呈黃色產生紅褐色沉淀溶液逐漸由黃色變淺綠色（3）綜合分析上述三個實驗，試管D中溶液由黃色變為淺綠色的原因可能是___________。【拓展延伸】在文獻資料中小金發現某科學小組研究鋼鐵腐蝕速率與水樣pH關系，結果如圖所示。（4）圖中表示水樣溫度22℃、氧含量6mL·L-1時，鋼鐵腐蝕速率與水樣pH的關系。當pH<4時，鋼鐵腐蝕速率明顯增大的原因是___________。24．人類的生產和生活都離不開鐵及其礦石：（1）圖甲中礦石的主要成分屬于氧化物的是______（填下列所給的選項）。（2）某鋼鐵廠要生產含3%雜質的生鐵1120噸，則需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？______（3）如圖乙是實驗室CO還原氧化鐵實驗裝置圖。圖中框內裝置的作用除了能檢驗反應生成的二氧化碳外，還有什么作用？______。25．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。請回答下列問題：（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________，其中玻璃棒的作用是___________。（2）濾渣a的成分是___________，濾液中溶質的成分除氯化鈉還有___________，白色沉淀b的成分是___________。（3）若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質是___________。2022-2023學年九年級上冊科學精講精練單元測試卷1．現有質量和形狀均和同的X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入溶液中，只有Y的表面產生紅色固體；又將Y、Z分別放入等濃度的稀鹽酸中，后者產生氣泡比前者快。由此判斷，幾種金屬的活動性順序為（）A． B． C． D．【答案】A【詳解】將X、Y分別放入CuSO4溶液中，只有Y的表面產生紅色固體，說明Y能與硫酸銅反應，Y比銅活潑，X與硫酸銅不反應，說明銅比X活潑；又將Y、Z分別放入等濃度的稀鹽酸中，后者產生氣泡比前者快，說明在金屬活動性順序里，Y、Z排在氫前，且Z比Y活潑，故幾種金屬的活動性順序為：Z＞Y＞Cu＞X。故選A。2．下列各組物質在水溶液中能大量共存，且溶液為無色的是（

）A．Na2CO3、KNO3、NaClB．NaOH、KCl、HNO3C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3D．KNO3、NaCl、CuSO4【答案】A【詳解】A、三者之間不反應，能在水溶液中能共存，且不存在有色離子，故選項正確；B、

NaOH和HNO3會發生中和反應生成NaNO3和H2O，不能大量共存，故選項錯誤C、Na2SO4和BaCl2在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、三種物質之間不會發生反應，但銅離子在溶液中顯藍色，而溶液要求無色，故選項錯誤；故選A。3．下列物質肯定為純凈物的是()A．只含一種元素的物質 B．含多種元素的物質C．只含一種分子的物質 D．由一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質【答案】C【詳解】A、只含一種元素的物質，不一定是純凈物，例如，石墨與金剛石混合在一起，由碳元素組成，屬于混合物，故錯誤；B、含多種元素的物質，不一定是純凈物，例如，氯化鈉溶液，有鈉、氯、氫、氧元素組成，屬于混合物，故錯誤；C、由同種分子構成的物質，物質的組成種類只有一種，屬于純凈物，故正確；D、對于由離子構成的化合物，一種陽離子和一種陰離子只能得到一種物質（電荷守恒），當陰、陽離子個數比不同時，其組成物質的種類可能是多種，如FeCl3與FeCl2，故錯誤。故選C。4．小明同學將一枚潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質析出，且產生少量的氣體。于是，他們重新配制硫酸銅溶液，再次實驗，又觀察到相同的現象，關于該實驗，有如下說法：

①生成的氣體可能是氫氣②完全反應后溶液呈黃色③實驗中一定發生了置換反應④由實驗可以得出金屬活動性順序：Cu＞Fe⑤硫酸銅溶液可能顯酸性⑥重做實驗沒有任何意義其中正確的說法是（）A．①②③

B．①③⑤

C．④⑤⑥

D．③⑤⑥【答案】B【詳解】①由質量守恒定律可知，硫酸銅溶液中的水含有氫元素，則生成的氣體可能是氫氣，故正確；②鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，則溶液顯淺綠色，故錯誤；③鐵釘放在硫酸銅溶液中，表面出現了紅色，說明鐵和硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應，故正確；④鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明在金屬活動順序中：Fe>Cu，故錯誤；⑤鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質析出，且產生少量的氣體，則硫酸銅溶液可能顯酸性，故正確；⑥科學實驗重復做，可以使實驗的結論具有普遍性，故錯誤；故①③⑤正確。故選:B.5．我國科學家創造性地構建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉化研究中獲得重大突破。該轉化的微觀示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A．是有機物 B．反應前后分子種類不發生變化C．反應前后原子數目不發生變化 D．該反應屬于分解反應【答案】B【詳解】A、由圖示說明可知，是CH4，是甲烷，屬于有機物，故A正確；B、由微粒變化圖示可知，反應前后分子種類發生了變化，故B錯誤；C、觀察微觀示意圖反應前后都是碳原子和氫原子，原子的種類和數目沒有發生變化，故C正確；D、由微觀反應示意圖可知，該反應的反應物是一種物質，生成物有兩種，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故D正確；故選B。6．下列實驗操作不能達到實驗目的是（

）選項物質實驗目的實驗操作A羊毛和棉線鑒別燃燒B固體中有少量泥沙除雜加入足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥C過氧化氫和水鑒別加入二氧化錳D中是否混有檢驗取樣加足量稀鹽酸A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、灼燒，產生燒焦羽毛氣味的是羊毛，不產生燒焦羽毛氣味的是棉線，該選項能夠達到實驗目的；B、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離除雜，該選項不能夠達到實驗目的；C、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，產生氣泡，該選項能夠達到實驗目的；D、加入足量稀鹽酸，如果產生氣泡，說明樣品中含有碳酸鈣，該選項能夠達到實驗目的。故選B。7．下列四個坐標示意圖分別表示四個實驗過程中的某些變化情況，其中錯誤的是（）A．圖①：加熱一定量碳銨（NH4HCO3）的實驗，試管中固體的質量變化B．圖②：等質量的稀硫酸和足量的鎂條和鐵絲反應，產生氣體的質量變化C．圖③：向一定量二氧化錳固體中加入一定量的過氧化氫溶液，二氧化錳的質量變化D．圖④：向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇至過量【答案】B【詳解】A、碳銨在加熱的條件下反應生成氨氣、水和二氧化碳，當碳銨完全反應后固體的質量為零，選項正確；B、等質量的稀硫酸與不同的金屬完全反應后生成等質量的氫氣，鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反應中鎂與生成的氫氣的質量比為24：2，,鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反應中鐵與生成的氫氣的質量比為56：2，則等質量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應后，鎂生成的氫氣的質量多，選項錯誤；C、向一定量二氧化錳固體中加入一定量的過氧化氫溶液，二氧化錳是反應的催化劑，其質量保持不變，選項正確；D、向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇，氫氧化鋇立即與硫酸鈉反應生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀，沉淀的質量逐漸增加，直至硫酸鈉完全反應，選項正確，故選B。8．下列有關合金的說法，正確的是()①合金中至少含有兩種金屬②合金中的元素以化合物形式存在③合金中一定含有金屬④合金一定是混合物⑤生鐵屬于鐵合金⑥合金的強度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好A．①②③④⑤⑥B．①②C．①③④ D．③④⑤⑥【答案】D【詳解】①合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質。由概念可知，合金中至少含有一種金屬，此說法錯誤；②合金中的元素以單質形式存在，此說法錯誤；③由概念可知，合金中至少含有一種金屬，故合金中一定含有金屬，此說法正確；④合金屬于混合物，此說法正確；⑤生鐵是含雜質較多的鐵合金，此說法正確；⑥合金相對于其成分金屬，具有強度更大、硬度更高，抗腐蝕性能等也更好的優點，此說法正確。故選D。9．對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有現象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產生氣泡，但甲產生氣泡的速率明顯比丙快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是(

)A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙【答案】A【詳解】①取大小相等的三種金屬片，分別放入相同的CuSO4溶液中，一段時間后，X、Z表面出現紅色物質，Y沒有現象，可判斷X、Z的活動性比Cu強而Y的活動性不如Cu強．②取大小相等的X、Z兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，X、Z表面都產生氣泡，但X產生氣泡的速度明顯比Z的快，可判斷在金屬活動性順序中，X、Z都位于氫之前且X的活動性比Z強．綜合以上分析，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是X＞Z＞Y；故選A．10．以下關于物質的分類、鑒別、除雜以及制取方法，正確的是(

)A．分類：塑料、羊毛、合金均屬于合成材料B．鑒別：精鹽(NaCl)和面堿(Na2CO3)，可用食醋鑒別C．除雜：氧化鐵中混有少量氧化銅，可用一氧化碳除去D．制取：實驗室常用電解水來制取氧氣【答案】B【詳解】A、塑料屬于合成材料，羊毛屬于天然材料，合金屬于金屬材料，故A錯誤；B、食鹽與醋酸不反應，碳酸鈉能與醋酸反應產生二氧化碳氣體，現象不同，可以鑒別，故B正確；C、一氧化碳具有還原性，能與氧化銅和氧化鐵反應，除去雜質的同時，也除去了原有的物質，方法不正確，故C錯誤；D、使用電解水的方法制取氧氣，生產成本太高，在實驗室不使用此種方法制取氧氣，故D錯誤；故選B。11．某白色固體可能由CaCO3、NaCl、BaCl2、NaOH、Na2SO4中的一種或幾種組成，九年級某科學興趣小組進行了實驗，實驗記錄如下圖所示：下列分析正確的是（）A．原固體中一定不含BaCl2、Na2SO4，可能含有NaClB．原固體中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOHC．步驟②中得到的溶液中溶質只有CaCl2D．確定固體中是否有NaCl可以取無色溶液A直接滴入AgNO3溶液【答案】B【詳解】A、一定不會含有硫酸鈉，一定含有氯化鋇，可能含有NaCl，故錯誤；B、原固體中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH，故正確；C、步驟②加入的是過量的稀鹽酸，故得到的溶液中溶質是CaCl2和HCl，故錯誤；D、氯化鋇中含有氯離子，不能使用加入硝酸銀溶液的方法檢驗是否含有氯化鈉，故錯誤。故選B。12．通過下列實驗操作和現象能得出相對應結論的是（）選項實驗操作現象結論A將白磷浸沒在熱水中，再向熱水中的白磷通氧氣通氧氣前白磷不燃燒，通氧氣后白磷燃燒氧氣是可燃物燃燒的條件之一B點燃從導管放出的某氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯燒杯內壁有無色液滴產生被點燃的氣體一定是H2C某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀產生溶液中一定含有硫酸根離子D向收集滿CO2的軟塑料瓶中加入約1/3體積的食鹽水，旋緊瓶蓋，振蕩塑料瓶變癟CO2能與食鹽反應A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】根據實驗操作、現象和結論逐一進行分析和解答。【詳解】A、將白磷浸沒在熱水中，再向熱水中的白磷通氧氣，通氧氣前白磷不燃燒，通氧氣后白磷燃燒，得出結論氧氣是可燃物燃燒的條件之一，A選項正確，符合題意；B、點燃從導管放出的某氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁有無色液滴產生，得出結論被點燃的氣體一定是，結論不準確，可能是，例如按照上述操作也有同樣的現象，B選項錯誤，不符合題意；C、某溶液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀產生，溶液中一定含有硫酸根離子，結論不準確，因為溶液中有在上述操作下也會產生白色沉淀，C選項錯誤，不符合題意；D、向收集滿的軟塑料瓶中加入約1/3體積的食鹽水，旋緊瓶蓋，振蕩，發現塑料瓶變癟，說明能與食鹽反應，結論錯誤，不與食鹽反應，造成上述現象的原因是與水反應，D選項錯誤，不符合題意。故選A。13．向一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加人鐵粉，反應過程中，測得混合溶液的質量與加入鐵粉質量的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a點時，向溶液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生B．c點時，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生C．d點時，溶液中的溶質為Fe（NO3）2和Cu（NO3）2D．e點時，過濾后得到的固體中只含有2種物質【答案】A【分析】向一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加人鐵粉，鐵先與硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應。【詳解】A、a點時，鐵與部分硝酸銀反應，溶液中溶質為硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸銅，加入鹽酸，會有白色沉淀生成，故選項說法正確；B、c點時，鐵粉與部分硝酸銅反應，則濾渣成分為銀、銅，加入鹽酸不會有氣泡產生，故選項說法錯誤；C、d點時，鐵與硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應，溶液中溶質只有硝酸亞鐵，故選項說法錯誤；D、e點時，鐵過量，固體成分為鐵、銀、銅三種，故選項說法錯誤。故選：A。14．對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑不可行的是A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液C．Cu、Ag、FeSO4溶液

D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液【答案】C【詳解】A、Fe、Ag、CuSO4溶液這三種物質中，Fe與CuSO4溶液反應，證明鐵的活動性比銅強，Ag與CuSO4溶液不能反應，證明銅比銀的活動性強，此方案可行；B、Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液四種物質中，鐵能與稀鹽酸反應，也能與AgNO3溶液反應，證明鐵比氫和銀的活動性強，銅和稀鹽酸不反應，但能與AgNO3溶液反應，證明銅的活動性比氫弱，比銀強，也能得出三種金屬的活動性強弱，此方案可行；C、因為鐵的活動性在三種金屬中最強，所以Cu、Ag都不能和FeSO4溶液反應，得不出Cu、Ag的活動性強弱，所以此方案不可行；D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液這三種物質中，Cu與FeSO4溶液不反應，證明鐵的活動性比銅強，Cu與AgNO3溶液能反應，證明銅比銀的活動性強，可以證明三種金屬的活動性強弱，此方案可行。故選：C。15．有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一種。為區別這四種溶液，現將它們兩兩混合并得到下面現象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁現象無明顯現象白色沉淀白色沉淀無色氣體根據對上述現象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是（）A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HClC．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3【答案】D【分析】根據鹽的性質分析判斷。【詳解】丙+丁生成白色沉淀，乙+丙生成白色沉淀。說明丙是氯化鋇；和氯化鋇反應生成沉淀的的是碳酸鈉和硫酸，則甲為稀鹽酸；甲和丁有氣體生成，說明是碳酸鈉；甲和乙無明顯現象，則乙為稀硫酸。故選D。16．有X、Y兩種金屬，把足量Y投入的無色溶液中，Y表面有X析出，得到溶液的質量比溶液的質量小。（1）下列判斷正確的是________。A．相對原子質量Y>XB．中X的化合價為+2C．金屬活動性順序Y>XD．X、Y可能依次是Fe、Mg（2）等質量的X，Y兩種金屬（活動性強于氫），分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應，生成氫氣質量和反應時間的關系正確的是__________。A．B．C．D．【答案】

BCD

A【詳解】（1）A．把足量Y投入的無色溶液中，Y表面有X析出，得到溶液的質量比溶液的質量小，則表示生成單質X質量大于參加反應Y的質量，所以相對原子質量X>Y，故A錯誤。B．中硝酸根離子化合價為-1價，根據化合物化合價總體為零，可知X的化合價為+2，故B正確。C．根據Y可以置換出X，則表示金屬活動性順序Y>X，故C正確。D．金屬活動性順序Y>X，相對原子質量X>Y，故X、Y可能依次是Fe、Mg，故D正確。故選BCD。（2）等質量的X，Y兩種金屬分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應，金屬活動性順序Y>X，則Y產生氫氣速度快，故CD錯誤。酸過量，則等質量的X、Y金屬完全反應，X、Y在反應中都生成+2價的化合物，所以相對原子質量越小的生成氫氣越多，則Y生成氫氣比X生成氫氣多，故選A。17．A、B、C、D、F均為常見的物質，它們之間的相互轉化關系如下（“→”表示生成關系，反應所需條件省略）：①適量的A和B反應可生成D和E②B和C反應可生成F③E和F反應可生成C和D（1）由反應關系可知，單質___________是氧氣。（2）若F為黑色固體，則E是___________。【答案】

B

一氧化碳【分析】A、B、C、D、F均為常見的物質，①適量的A和B反應可生成D和E，②B和C反應可生成F，③E和F反應可生成C和D，A、B、C是單質，D、E、F為氧化物，所以A是碳，B是氧氣、C是銅或鐵，D是二氧化碳，E是一氧化碳，F是氧化銅或四氧化三鐵，代入驗證，推斷正確。【詳解】（1）由分析可知，B是氧氣；（2）F為黑色固體，F可以是氧化銅或四氧化三鐵，E是一氧化碳。18．某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A-H編號后做如圖實驗：（1）實驗中觀察到有氣泡出現的試管是____。（2）寫出實驗中無明顯現象產生的試管中發生的化學方程式____。【答案】

BD

Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O【分析】稀鹽酸能使石蕊試液變紅色，和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水。【詳解】（1）實驗中觀察到有氣泡出現的試管是BD，產生的氣體分別是氫氣、二氧化碳；（2）實驗中無明顯現象產生的試管是F，即氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，發生的化學方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。19．還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹。現取一定質量生銹的鐵粉樣品，科學興趣小組同學按下圖所示裝置進行實驗，測定該樣品中氧化鐵的質量分數(鐵銹按氧化鐵處理)。(1)裝置A中反應的化學方程式是______；(2)小明同學欲通過B裝置反應前后的質量變化，測定該樣品中氧化鐵的質量分數。B中盛放的最佳試劑是________(填序號)；①澄清石灰水②氫氧化鈉濃溶液③稀鹽酸④水完全反應后，測得了裝置B增重的質量，計算出鐵粉樣品中氧化鐵的質量分數。(3)上述實驗中，CO氣體起到以下四個作用：①作為反應物；②實驗開始時，先排盡裝置中的空氣，防止______；③停止加熱后，繼續通入氣體，防止______；④類似鼓氣裝置的作用，能將反應中生成的CO2全部趕入NaOH溶液中，提高實驗的準確性；【答案】

②

加熱時發生爆炸

A中生成的鐵又被氧化【詳解】(1)裝置A中一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式是；(2)小明同學欲通過B裝置反應前后的質量變化，測定該樣品中氧化鐵的質量分數。B裝置的作用是吸收二氧化碳，根據二氧化碳的質量計算出氧化鐵中氧元素的質量，再根據氧元素的質量求出氧化鐵的質量，最終計算質量分數。①澄清石灰水能夠與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，但澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，吸收效果不理想；②氫氧化鈉濃溶液中含有足量的氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，可以充分吸收生成的二氧化碳，是理想的吸收試劑；③稀鹽酸與二氧化碳不反應，不能用來吸收二氧化碳；④水與二氧化碳反應生成碳酸，碳酸不穩定，容易分解生成二氧化碳和水，二氧化碳能夠溶解在水中，但通常情況下溶解度小，因此水也不適于吸收二氧化碳；綜上所述，B中盛放的最佳試劑是②氫氧化鈉濃溶液；(3)上述實驗中，CO氣體起到以下四個作用：①作為反應物；②實驗開始時，先排盡裝置中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合后，加熱時發生爆炸；③停止加熱后，繼續通入氣體，防止A中生成的鐵又被氧化；④類似鼓氣裝置的作用，能將反應中生成的CO2全部趕入NaOH溶液中，提高實驗的準確性。20．中醫藥方【金花清感顆粒】在今年新冠肺炎疫情的控制和治療中發揮了很好的作用，它由金銀花、薄荷、甘草等12味藥組成。

（1）其中含有的薄荷醇（C20H20O6），甘草素（C15H12O4）等有效成分屬于___________（有機物、無機物）

（2）甘草素分子中碳、氫、氧的原子個數比是___________。

（3）薄荷醇分子的相對分子質量=___________；

（4）該藥方中提取某有機化合物X與8g氧氣恰好完全反應，生成8.8g二氧化碳和1.8g水。則X中各元素的質量比為___________。【答案】

有機物

15︰12︰4

266

C∶H=12∶1【詳解】（1）薄荷醇（C20H20O6）、甘草素（C15H12O4）等有效成分都是含碳元素的化合物，屬于有機物。（2）甘草素（C15H12O4）分子中碳、氫、氧的原子個數比是15：12：4。（3）薄荷醇分子的相對分子質量=12×20+20+16×6=266。（4）由反應前后物質總質量不變可知，X質量為8.8+1.8-8=2.6g，二氧化碳中碳元素即為X中碳元素，碳元素質量為，1.8克水中氫元素即為X中氫元素，氫元素質量為，所以X中不含氧元素，所以碳、氫元素質量比為2.4g：0.2g=12：1。21．已知某氣體可能是氫氣或一氧化碳氣體，或者是氫氣和一氧化碳的混合物。為驗證該氣體的成分，小科設計了下圖所示的實驗，實驗中小科觀察到玻璃管中黑色固體變紅，澄清石灰水變渾濁的現象。請回答下列問題：（1）實驗開始時，應先打開__________（選填“a或b”）通氣體；（2）根據裝置中出現的實驗現象，還無法確定氣體成分，還需要添加一組實驗裝置，請寫出該裝置的位置和所需的藥品__________；（3）小科實驗中若要對尾氣進行回收再利用，C處酒精燈可換下列__________裝置最為合理。【答案】

a

AB之間再加一個無水硫酸銅裝置

c【詳解】（1）實驗開始前，應先通一段時間N2，排盡裝置內的空氣，防止爆炸。（2）澄清石灰水只能檢驗原氣體中是否含有一氧化碳，若要證明氫氣的存在與否，應檢驗反應后的混合氣體中是否含有水蒸氣，可以根據無水硫酸銅變色判斷有水蒸氣生成，證明氫氣的存在，所以需要在AB之間再加一個無水硫酸銅裝置。（3）尾氣中的可燃氣體中混有二氧化碳，氫氧化鈉會與二氧化碳反應。C裝置中左側長導管可使二氧化碳被充分吸收，右側長導管便于排出溶液收集可燃氣體，所以選擇c。22．在各種金屬材料中銅是人類應用比較廣泛的金屬之一，某學習小組欲利用氫氣還原氧化銅的反應來測定銅的相對原子質量，按照以下實驗步驟進行實驗：①連接好裝置；②檢查裝置氣密性；③裝入藥品；④___________⑤D中黑色固體完全變成紅色，停止加熱；⑥待D中玻璃管冷卻至室溫，關閉分液漏斗活塞；⑦數據處理。（1）實驗步驟④的正確操作是___________（填序號）：A．先點燃酒精燈加熱，一段時間后再打開分液漏斗活塞，滴加鹽酸B．先打開分液漏斗活塞，滴加稀鹽酸；一段時間后點燃酒精燈加熱C．打開活塞滴加鹽酸和點燃酒精燈加熱，誰先誰后都可以（2）裝置B在實驗中的作用是___________；（3）已知：樣品質量為克，E中增重為克，試用、列出銅的相對原子質量的表達式___________；（4）如果去掉裝置F，則測量結果___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。【答案】

B

起安全作用，當B中氣體壓力過大時，水就會從玻璃管上端溢出

偏小【詳解】（1）根據圖中裝置，裝入藥品后，應打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加入稀鹽酸，利用產生的氫氣將裝置內的空氣排出，一段時間后點燃酒精燈加熱；（2）B是安全瓶，B中氣體壓力過大時，水就會從玻璃管上端溢出，濃硫酸具有吸水性，干燥氫氣；（3）設銅的相對原子質量為x，；（4）F裝置阻止空氣中的水蒸氣進入E裝置，若無F裝置，E中增重m2變大，則測定結果偏小。23．鋼鐵的腐蝕是重要研究課題。【實驗探究1】小金設計如下實驗進行鐵釘腐蝕的研究，如圖所示。一段時間后試管A、B中鐵釘幾乎沒有生銹，而試管C中鐵釘明顯銹蝕，試管D、E中鐵釘嚴重銹蝕。（1）由此你能得出哪些結論？答：___________（寫出一點即可）（2）試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”，其目的是___________。【實驗探究2】實驗結束后，小金向試管D中（含生銹鐵釘）加入過量10%稀鹽酸，浸泡，以除去鐵釘表面的鐵銹。觀察到鐵銹逐漸消