第一章

物質及其變化第一節

物質的分類及轉化課時1物質的分類人教版2019必修第一冊教學目標與重難點【重點】初步學會根據物質的組成和性質對物質進行分類【難點】分類法的意義及常見化學物質及其變化的分類方法【教學目標】1.了解物質的概念和物

質的分類,2.掌握物質的分類方法3.能夠將物質進行分類新課導入生活中的有哪些簡單分類方法或例子呢？新課導入化學物質的分類？酸堿如何更加詳細的分類？人們常根據物質的組成、結構、性質或用途進行分類新課導入

根據物質的組成

和性質分類01樹狀分類法交叉分類法1、樹狀分類法分類標準：按同一標準采用樹狀的形式對同類事物再分類的方法。特點：同一層次物質之間——相互獨立，沒有交叉。1、樹狀分類法按所含物質的種類數

按組成元素的種類數對同一類事物細分，按不同標準分級遞進。1、樹狀分類法小試牛刀請根據物質的組成對它們進行分類。鈉(Na)、氯氣(Cl2)、氯化鐵(FeCl3)溶液、硫酸(H2SO4)、碳酸鈣(CaCO3)、氧化鈣(CaO)氫氧化鈉(NaOH)、葡萄糖(C6H12O6)FeCl3

溶液NaCl2CaOH2SO4NaOHCaCO3C6H12O62、交叉分類法Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽以所含陽離子不同進行分類以所含陰離子不同進行分類分類的標準——對一種事物以多種標準進行分類思考：氧化物、酸堿鹽是否還能進行細分？酸堿鹽、氧化物的分類02金屬氧化物非金屬氧化物Na2O、Fe2O3、CaOH2O、CO2、SO3從組成元素分Na2OFe2O3CaOH2OCO2SO31、氧化物的分類CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O從性質角度Na2OFe2O3CaOH2OCO2SO3酸性氧化物堿性氧化物能與水反應生成同價態酸或者能與堿反應生成同價態鹽和水的氧化物能與水反應生成同價態堿或者能與酸反應只生成同價態的一種鹽和水的氧化物【概念辨析】：下列說法正確嗎?①.金屬氧化物一定是堿性氧化物

②.堿性氧化物一定是金屬氧化物

③.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

④.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

√Mn2O

7、Al2O3CO

、NOMn2O

71、氧化物的分類1、氧化物的分類2、酸堿鹽的分類——酸的分類1.按是否含有氧元素:含氧酸:H2SO4、HNO3、H3PO4等無氧酸:

HCl、H2S、HBr、HF等2.按電離時生成H+的個數一元酸:HNO3、HCl、HF等二元酸:H2SO4、H2CO3、H2S等多元酸:H3PO4等酸：由H+和酸根離子組成的化合物2、酸堿鹽的分類——酸的分類3.按酸性的強弱分強酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

弱酸:H2S、HF、H2CO3、H2SO3等最強無機酸思考？

醋酸

CH3COOH可以歸在哪些類別？含氧酸、一元弱酸2、酸堿鹽的分類——堿的分類可溶性堿:難溶性堿:

2.按電離時生成OH-的個數一元堿:二元堿:3.按堿性的強弱分NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Fe(OH)3、Cu(OH)2等NaOH、KOH、Ba(OH)2等Cu(OH)2、Fe(OH)3等NaOH、KOH等Cu(OH)2等

堿：電離時陰離子全部是OH-的化合物1.按溶解性分Fe(OH)3等多元堿:

強堿:弱堿:2、酸堿鹽的分類——鹽的分類1.按溶解性分:可溶性鹽:難溶性鹽:鹽：

由金屬陽離子或銨根與酸根組成【參照溶解度表】2.按陰陽離子分：NaCl：鈉鹽、氯鹽CuSO4

銅鹽、硫酸鹽MgCl2鎂鹽、氯鹽鉀鈉硝銨皆可溶，碳酸鈣鋇鎂不溶。氯化物中氯化銀，硫酸鹽中鋇不溶。氫氧化物多不溶，鎂鋁鐵銅和鋅錳。

2、酸堿鹽的分類——鹽的分類正鹽酸式鹽堿式鹽Na2CO3

、K2SO3

、Na2SO4、CuSO4

、NaCl

NaHCO3

、KHSO3

、NaHSO4

Cu2(OH)2CO3復鹽KAl(SO4)2按組成分:1.現有下列物質：①碳酸鈉②氧化銅③二氧化硅④鐵⑤氧氣

⑥氫氧化鈣⑦硫酸

請將上述物質按下列要求分類，并將其序號填入空白處：(1)按組成分類，屬于單質的是

，屬于氧化物__

_，屬于酸的是

，屬于堿的是

，屬于鹽的是

。

(2)按聚集狀態分類，屬于固態的是

，屬液態的是

，屬于氣態的是

。④⑤②③⑦⑥①①②③④⑥⑦⑤同素異形體03同素異形體只由一種元素組成的物質不一定是純凈物氧氣（O2）、臭氧（O3）只由一種元素組成的物質不一定是純凈物同素異形體

金剛石

石墨

C60

同一種元素不是只能形成一種單質同素異