第一章

物質及其變化第一節

物質的分類及轉化課時3物質的轉化人教版2019必修第一冊教學目標與重難點【重點】1、單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化規律；2、常見化學方程式的書寫。【難點】1、理解物質轉化本質；2、構建物質轉化知識體系。【教學目標】1、學生能夠理解和掌握單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化關系；2、學會運用化學反應方程式準確表達物質之間的轉化。新課導入新課導入溶洞的形成是碳酸鈣與二氧化碳、水同時反應生成碳酸氫鈣，反應的化學方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；鐘乳石和石筍的形成是碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Ca(HCO3)=2CaCO3↓+H2O+CO2↑。酸的性質歸納酸的主要化學性質反應實例

酸與活潑金屬反應酸與堿性氧化物反應酸與堿反應酸與某些鹽反應Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑CaO+2HCl==CaCl2+H2OKOH+HNO3==NaNO3+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑所有的酸具有相似的性質哦！酸堿鹽的性質H+的性質Fe2+溶液為淺綠色Fe3+溶液為黃色注意Fe元素的化合價！堿的性質歸納堿的主要化學性質反應實例

堿與酸性氧化物反應堿與酸反應堿與某些鹽反應CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OHNO3+

KOH==NaNO3+H2OCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4所有的堿也具有相似的性質哦！酸堿鹽的性質OH-的性質鹽的性質歸納鹽的主要化學性質反應實例

鹽與較活潑金屬反應鹽與酸反應鹽與堿反應鹽與某些鹽反應Fe+CuSO4==CuSO4+FeCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl組成相似的鹽同樣具有相似的性質哦！酸堿鹽的性質1.堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是（）A.能使紫色石蕊溶液變藍色 B.能與鹽酸反應生成水C.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀 D.能與CO2反應生成水C練習【思考與討論】

P11（1）寫出下列物質之間轉化的化學方程式，體會由金屬單質到鹽、非金屬單質到鹽的轉化關系。物質的轉化CaCaOCa(OH)2CaSO42Ca+O2

=

2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2OO2H2OH2SO4、SO3CCO2H2CO3CaCO3O2H2OCa(OH)2、CaOC+O2

==CO2點燃CO2+H2O

==H2CO3Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O思維發散根據上述結論，請寫出Na——Na2CO3、S——Na2SO3的轉化關系？Na——Na2CO3：S——Na2SO3：NaNa2ONaOHNa2CO3O2H2OH2CO3、CO2SSO2H2SO3Na2SO3O2H2ONaOH小結注意事項：不是所有的酸和金屬都能反應，且反應也不一定生成H2酸性氧化物不一定與水反應生成酸。如SiO2(不溶于水)堿性氧化物不一定與水反應生成堿。如CuO、Fe2O3(不溶于水)物質轉化的應用P12制備氫氧化鈉的方法？

在制備時除要考慮反應進行的可能性外,還要考慮原料來源、成本高低和設備要求等因素。1、堿性氧化物+水：Na2O+H2O=2NaOH2、堿+鹽：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3