Page5檢測內容：第八單元得分________評價________可能用到的相對原子質量：H－1；O－16；S－32；Fe－56；Cu－64；Zn－65一、選擇題(每小題3分，共36分)1．(鞍山模擬)下列物品所用的金屬材料不屬于合金的是(B)A．青銅奔馬B．水銀溫度計C．焊錫D．不銹鋼盆2．(河北中考)下列有關金屬及合金的說法錯誤的是(A)A．常溫下全部的金屬都是固體B．鐵制品在潮濕的空氣中易生銹C．生鐵和不銹鋼都是金屬材料D．鋁片表面易生成致密的氧化膜3．下列有關“金屬之最”的描述中錯誤的是(C)A．地殼中含量最多的金屬元素是鋁B．人體中含量最高的金屬元素是鈣C．導電性最好的金屬是銅D．年產量最高的金屬是鐵4．(廣西中考)下列金屬不能跟稀鹽酸反應產生氫氣的是(A)A．銀B．錫C．鋁D．鎂5．2024年8月，國產大型客機C919進入試飛取證階段，安排在2024年取得適航證。C919部分機身采納了新型的鋁鋰合金，下列說法不正確的是(B)A．鋁鋰合金質輕而堅硬B．鋁鋰合金是化合物C．鋁和鋰元素的本質區分是質子數不同D．鋁鋰合金是金屬材料6．鎳(Ni)和錳(Mn)都是重要金屬。將Ni絲插入MnCl2溶液中，無明顯現象；插入CuCl2溶液中，Ni絲表面有紅色固體析出，則這三種金屬的活動性由強到弱的依次是(B)A．Cu、Mn、NiB．Mn、Ni、CuC．Ni、Mn、CuD．Mn、Cu、Ni7．(重慶中考)高鐵列車車體材料運用了含鎳不銹鋼，工業上火法煉鎳的原理是：C＋2NiOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Ni＋CO2↑，下列說法錯誤的是(D)A．反應中NiO發生還原反應B．氣體產物中可能有COC．該不銹鋼中還含有鐵和碳D．該不銹鋼合金的硬度小于純鐵8．為了探究鐵制品銹蝕的條件，小明用一般鐵釘、不銹鋼釘同時進行如圖的四組試驗，一段時間后只在試驗Ⅰ中視察到了紅褐色銹斑，其他均無明顯改變。下列說法錯誤的是(D)A．Ⅰ和Ⅱ說明鐵制品銹蝕須要O2B．Ⅰ和Ⅲ說明鐵制品銹蝕須要H2OC．Ⅰ和Ⅳ說明H2O和O2同時存在，鐵制品不肯定發生銹蝕D．Ⅲ和Ⅳ說明鐵制品銹蝕跟鐵制品內部結構有關9．(蘇州中考)利用如圖所示試驗裝置模擬工業煉鐵。下列說法正確的是(C)A.試驗時應先點燃酒精燈后通COB．充分加熱，a處固體由黑色變為紅色C．b處可用澄清石灰水檢驗生成的CO2D．可用NaOH溶液汲取尾氣中的CO10．向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入肯定量的鋅粉，充分反應后過濾，再向濾渣、濾液中分別加入稀鹽酸，無明顯現象。下列說法正確的是(B)A．肯定有鋅粉剩余B．肯定有銀粉生成C．所得溶液肯定呈藍色D．所得溶液中肯定有Cu2＋、Ag＋11．為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性依次，下面試驗設計合理的是(C)A．將Zn、Cu、Ag金屬片分別放入稀硫酸中B．將Cu、Ag金屬片分別放入硫酸鋅溶液中C．將Zn、Ag金屬片分別放入硫酸銅溶液中D．將Ag金屬片分別放入硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液中12．肯定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產生氫氣的質量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是(C)A.t1min時，產生氫氣的質量鋅比鐵大B．t1min時，產生氫氣的速率鋅比鐵大C．t2min時，參與反應的鋅的質量與鐵相同D．t2min時，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同二、填空與簡答題(共30分)13．(5分)在鐵、鋁、銅、鋅、鈦五種金屬中(每空任寫一種符合要求的答案)：(1)常用于電鍍和作干電池電極的金屬是__鋅__。(2)常用于制造電線和電纜的金屬是__銅__。(3)常用于航空工業作制造飛機等材料的金屬是__鋁__。(4)具有銀白色光澤的金屬是__鈦__。(5)生鐵和鋼都是金屬__鐵__的合金。14．(5分)人類社會的文明進步與金屬材料的發展關系親密。(1)鋼鐵是應用最普遍的金屬材料，簡單與空氣中的__氧氣、水__等物質共同作用而生銹，給人們造成巨大的經濟損失。(2)黃金能壓制成金箔，主要是利用了黃金具有良好的__延展__性。(3)某化學愛好小組在探討金屬的化學性質時，產生的廢液中含有少量的硝酸銀和硝酸銅。取肯定量的廢液，加入肯定質量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。①濾渣中肯定含有的金屬是__鐵、銅、銀__。②硝酸銅溶液和鐵反應的化學方程式為__Fe＋Cu(NO3)2=Cu＋Fe(NO3)2__。15．(8分)(鹽城中考)人類歷史發展的不同階段曾以不同金屬材料的運用作為標記。(1)金、銀在自然界有單質形式存在，說明它們的化學性質都__不活潑__。(2)在生產生活實踐中，人類漸漸駕馭了多種金屬的冶煉技術。①比較兩種鐵礦石——磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和菱鐵礦(主要成分FeCO3)，從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優勢”的緣由：__磁鐵礦含鐵量更高(或同等條件下，磁鐵礦作煉鐵原料時二氧化碳排放量更低)__。②近代工業上采納電解熔融氧化鋁(Al2O3)的方法冶煉鋁，Al2O3分解后得到兩種單質，該反應的化學方程式為__2Al2O3eq\o(=,\s\up7(通電))4Al＋3O2↑__。(3)鎂鋁合金被譽為“21世紀綠色金屬結構材料”。一種鎂鋁合金Mg17Al12是特別的儲氫材料，完全汲取氫氣后得到MgH2和Al，該反應的化學方程式為__Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al__。(4)鈦和鈦合金是21世紀的重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數年，取出后仍光亮如新，是因為其__C__(填字母)特別好。A．可塑性B．機械性能C．抗腐蝕性能(5)利用“活潑金屬”可以制得H2，H2可用作汽車能源。若推廣應用于汽車產業，則需綜合考慮的因素有__ABC__(填字母)。A．金屬原料的成本B．生成過程中的能耗和污染C．金屬的回收利用16．(5分)(葫蘆島中考)我國首艘國產航母已經海試，標記著我國金屬材料制造技術取得重大突破。依據所學學問回答問題。(1)將肯定量的銅粉加入到硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中，充分反應后過濾，則濾液中肯定含有的物質是__硝酸鋁、硝酸銅__，濾渣中肯定含有的物質是__銀__。(2)航母的飛行甲板主體材料是合金鋼，能承受艦載機起降時產生的沖擊，還能反抗海洋鹽霧的侵蝕。由此推知：制造飛行甲板的合金鋼具有的性能是__硬度大__、__耐腐蝕__。(3)金屬礦物儲量有限，不能再生。愛護金屬資源的有效途徑除了防止金屬銹蝕外，還有__有安排、合理地開采礦物__(寫出一條即可)。17．(7分)A～G是初中化學常見的物質。A、C為組成元素相同的氣體，B為赤鐵礦的主要成分，F為通常狀況下密度最小的氣體。物質間相互轉化關系如圖，部分反應物、生成物及反應條件已略去。請回答：(1)寫出F的化學式：__H2__。(2)反應①的化學方程式為__3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2__。(3)反應②在自然界通過__光合作用__實現。(4)寫出反應③的一個化學方程式：__Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑__。(5)G在試驗室的一種用途是__洗滌儀器__。三、試驗題(共26分)18．(16分)(黔東南州中考)某化學愛好小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。【查閱資料】經查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。該反應的化學方程式為__4Al＋3O2=2Al2O3__。【對比試驗】編號操作現象甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中無明顯現象乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面析出紅色固體丙將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中鋁絲表面析出紅色固體(1)比較試驗乙和試驗__甲__(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。(2)試驗乙中反應的化學方程式為__2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu__，據此可知金屬活動性Al比Cu__強__(填“強”或“弱”)。(3)小明同學對試驗丙的現象進行分析，認為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點立刻被其他同學否定，否定的依據是__甲中硫酸銅溶液也含有水，沒有明顯現象__。【揣測與探究】小組同學針對試驗丙的現象，經探討后揣測：Cl－破壞了氧化鋁薄膜。為檢驗此揣測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進行了新的探究：操作現象結論推論向一支試管中再加入NaCl固體鋁絲表面析出紅色固體氧化鋁薄膜被破壞Na＋或__Cl－__能破壞氧化鋁薄膜向另一支試管中再加入Na2SO4固體__鋁絲表面沒有改變__氧化鋁薄膜未被破壞Na＋和SO42－都不能破壞氧化鋁薄膜【結論與反思】得出結論：前述揣測__正確__(填“正確”或“不正確”)。總結反思：本次探究充分運用了比較法和限制變量法。19．(10分)在探討“鐵生銹的條件”的試驗中，某愛好小組對試驗進行了創新設計，請把試驗報告補充完整。取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥干凈試管的底部，進行下列試驗，試驗要保證有足夠長的時間來視察現象。(1)試驗①②無明顯現象，試驗③中鐵絲生銹，且試管內空氣體積減小，鐵生銹事實上是鐵與空氣中的__水、氧氣__(填名稱)發生反應的結果。(2)當鐵絲足量，時間足夠長，試驗③進入試管內的水的體積約占試管空氣體積的__eq\f(1,5)__。(3)該試驗創新之處在于：可依據鐵絲表面的鐵銹和__試管內液面高度的改變__兩種現象來推斷鐵絲反應進行的狀況。(4)鋁比鐵活潑，但鋁難被腐蝕，緣由是__鋁在空氣中能與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻擋鋁進一步氧化__。(5)金屬資源儲量有限且不行再生，為了愛護金屬資源，除防止金屬的腐蝕外，你還有什么合理的建議？__找尋金屬代用品(或合理、有安排地開采和利用金屬資源；做好廢舊金屬的回收利用等)__(答一點即可)。四、計算題(共8分)20．(8分)(撫順中考)取6.8g含雜質的鋅粒于燒杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反應，共用去稀硫酸100g，試驗結束后，稱得燒杯中物質的總質量為106.6g(雜質不溶于水也不與稀硫酸反應)。請計算：(1)產生氫氣的質