基于真實情境的大單元教學系列測試《海水資源的開發利用》檢測注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。一、單選題1．“吹出法”提溴工藝流程示意圖如下：下列說法不正確的是A．“氧化”過程中Cl2使轉化為Br2B．“吹出”過程中利用了Br2的揮發性C．“吸收”過程中化學方程式：D．“蒸餾”的目的是得到液溴2．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。從海水中獲取鎂的主要步驟如圖所示：下列說法錯誤的是A．試劑①可以選用(或)，試劑②可以選用B．操作Ⅱ是蒸發濃縮至有大量晶體析出、趁熱過濾、洗滌、干燥C．實驗室熔融無水(熔點：)時需酒精噴燈、三腳架、泥三角、坩堝和坩堝鉗等儀器D．無水電解生成鎂的化學方程式為3．從海帶中提取碘的過程如下圖：下列說法正確的是A．步驟①需要的實驗儀器是蒸發皿、酒精燈B．步驟③的操作名稱是冷卻結晶C．步驟④中發生的反應是D．由該過程可知在不同溶劑中的溶解性：4．為除去粗鹽中的、、、以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過量），有關說法正確的是A．步驟①：根據粗鹽的質量和溶解度來確定燒杯和量筒的規格B．步驟②~④：、和的滴加“順序”和“量”不可調整C．步驟⑥：用玻璃棒攪拌濾液，直到沒有氣泡冒出，且試紙檢驗濾液呈堿性D．步驟①~⑦：需要的實驗用品有分液漏斗、蒸發皿、玻璃棒、陶土網和膠頭滴管5．用下列儀器或裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．除去中的少量HClB．制取并收集干燥純凈的C．比較、、S的氧化性D．用海水制取蒸餾水A．A B．B C．C D．D6．離子交換樹脂凈水原理為：原水通過磺酸型陽離子交換樹脂時，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子H+則被置換到水中，該處理水再通過季胺型陰離子交換樹脂時，水中的陰離子為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH被置換到水中。某種離子交換法凈化水過程如圖所示，下列說法正確的是①經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數增加②經過陰離子交換樹脂后，水中陰離子的總數減少③通過凈化處理后，水的導電性降低④陰離子樹脂填充段存在反應A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④7．碘及其化合物廣泛用于醫藥、染料等。一種從海水中獲取單質碘的部分工藝流程如下，下列有關說法錯誤的是A．過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B．將“沉淀”與稀硝酸反應，生成的物質可循環使用C．通入氯氣的過程中，先生成的氧化產物為D．將“氧化”后的溶液直接蒸餾可得8．海洋資源豐富，從海水中獲取鎂和溴的流程示意圖如下：下列有關說法正確的是A．從經濟效益角度考慮，工業上使用的試劑X是氫氧化鈉B．可用代替吸收含溴的空氣C．直接將溶液加熱蒸干得無水D．虛線框內流程的主要目的是減少環境污染9．海水提碘實驗中，得到碘的四氯化碳溶液后可用“反萃取法”萃取、富集碘單質，實驗步驟如下(已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O)。下列說法錯誤的是A．步驟①還可以用酒精做萃取劑B．分液時水層從分液漏斗上口放出C．步驟②中發生反應的離子方程式為6H++5I+=3I2↓+3H2OD．步驟③操作中需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒10．最近，科學家開發了一種用二氧化碳淡化海水的技術，其循環圖如下：下列有關敘述錯誤的是A．上述轉化中包括氧化還原反應B．該技術中發生離子交換的實質是產物溶解度較小C．加熱RNH3Cl并用水吸收HCl可制鹽酸D．淡化后的海水導電性減弱；第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明二、填空題11．我國具有廣闊的海岸線，海水的綜合利用大有可為。(1)海水淡化處理多用蒸餾法。如圖是海水蒸餾原理的裝置示意圖。該蒸餾法的特點是設備簡單、易操作、淡水質量好，但也具有明顯的缺陷。

①你認為用蒸餾法進行海水淡化處理的主要缺陷是。②某沿海地區擬建一座大型海水淡化工廠，為克服用蒸餾法進行海水淡化的缺陷，請你該地區提一條合理化建議：。(2)溴主要以形式存在于海水中。工業上制備的操作步驟如下：a．一定條件下，將通入濃縮的海水中，生成。b．利用熱空氣將吹出，并用濃溶液吸收，生成等。c．用硫酸酸化步驟b得到的混合物。完成下列填空：①氧化可在(填“酸性”或“堿性”)條件下進行。②可用熱空氣吹出，其原因是。③寫出步驟c中所發生反應的化學方程式：；用硫酸酸化而不用鹽酸酸化的原因可能是。步驟b的產品有時運輸到目的地后再酸化，主要是因為。12．海洋是生命的搖籃，蘊藏著豐富的化學資源。回答下列問題：(1)目前海水淡化的主要方法有(填一種)。(2)從氯堿工業的副產品中能夠得到一種含氯消毒劑，有效成分為，該消毒劑起作用的原理是利用了的(填“強氧化性”或“強還原性”)。(3)海水提鎂工藝流程如圖所示：①操作a的名稱為。②用電解法制備金屬鎂，兩位同學分別設計了下面的兩種方法。甲：電解氯化鎂溶液。乙：電解熔融的氯化鎂。其中(填“甲”或“乙”)同學能夠成功地制備金屬鎂，假設生產過程中鎂元素沒有損失，則制備120g鎂所需生石灰的質量至少為g。(4)海水提溴工藝流程如圖所示：①海水中的Br被Cl2氧化的離子方程式是。②寫出吸收塔中SO2將Br2轉化為HBr的化學方程式：。13．海洋是一個巨大的化學資源寶庫，而溴又被稱為“海洋元素”。以海水為原料制備溴的工藝流程如圖所示，請回答下列問題。已知：苦鹵為海水提鹽后的母液。(1)海水曬鹽所得的粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的、和。將粗鹽溶于水后，依次加入（填標號）后，過濾，往濾液中加入稍過量的稀鹽酸，充分反應后加熱除去HCl，獲得精鹽水。若過濾所得的濾液比較渾濁，原因可能是。a．NaOH溶液、溶液、溶液b．溶液、KOH溶液、溶液c．溶液、溶液、NaOH溶液d．KOH溶液、溶液、溶液(2)氯堿工業通過電解飽和食鹽水制得燒堿、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為；步驟Ⅱ中反應的離子方程式為。(3)往5mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，試管中的現象是（填標號）；往2mL淀粉碘化鉀溶液中，滴加幾滴溴水，觀察到的現象為