四川省瀘州市高二化學上冊期中同步檢測試卷班級：________________學號：________________姓名：______________一、單選題（每題3分）下列關于化學鍵的說法正確的是()A.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子中D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵答案：C解析：A.稀有氣體的單質為單原子分子，不含化學鍵，故A錯誤；B.氯化銨為非金屬性元素組成的離子化合物，故B錯誤；C.非極性鍵可存在于雙原子單質分子、多原子單質或化合物中，如過氧化氫、過氧化鈉中均存在非極性鍵，故C正確；D.不同元素組成的多原子分子里可含非極性鍵，如過氧化氫中含H-O極性鍵和O-O非極性鍵，故D錯誤；下列說法正確的是()A.氯化氫溶于水能電離出H+和Cl-，所以氯化氫是離子化合物B.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.氯化鈉晶體中，每個Na+D.離子鍵的強弱可以用拆開1mol答案：C；D解析：A.氯化氫溶于水能電離出H+和CB.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，克服的是分子間作用力，碘原子間的作用力為共價鍵，故B錯誤；C.氯化鈉晶體中，鈉離子的配位數為6，即每個Na+周圍緊鄰的有6個D.離子鍵的強弱與離子鍵的鍵能大小有關，離子鍵的鍵能越大，離子鍵越強，拆開離子鍵需要的能量就越多，其單位通常用kJ下列說法正確的是()A.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電吸引力B.離子化合物中可能含有共價鍵C.第ⅠA族元素與第ⅦD.離子化合物中一定不含共價鍵答案：B解析：A.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，故A錯誤；B.離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉等，故B正確；C.第ⅠA族元素與第ⅦD.離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉等，故D錯誤；下列關于分子間作用力的說法錯誤的是()A.碘的升華需要克服分子間作用力B.SiC.氨和水分子均為極性分子D.H2O、答案：B；D解析：A.碘是分子晶體，升華時克服的是分子間作用力，故A正確；B.SiC.氨和水分子均為V形結構，結構不對稱，正負電荷的中心不重合，均為極性分子，故C正確；D.H2O分子中O原子含有2對孤對電子，形成2個σ鍵，為V形分子，而下列關于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是()A.同一主族的元素從上到下，金屬性依次減弱B.元素周期表是元素周期律的具體表現形式C.同一周期從左到右，元素的第一電離能依次增大二、多選題（每題4分）下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)表示的是時間為1秒時，某物質的濃度為0.8mol/LC.同一可逆反應中，用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比D.化學反應速率的大小取決于反應物的性質、溫度、濃度、壓強以及催化劑等答案：A,C,D解析：A.化學反應速率通常定義為單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加，故A正確；B.化學反應速率表示的是單位時間內濃度的變化量，而不是某一時刻的濃度，故B錯誤；C.同一可逆反應中，各物質的反應速率之比等于其化學計量數之比，這是化學反應速率的基本性質，故C正確；D.化學反應速率的大小受到反應物性質、溫度、濃度、壓強以及催化劑等多種因素的影響，故D正確。下列有關膠體的敘述正確的是（）A.膠體是純凈物B.膠體與溶液的本質區別是有丁達爾效應C.膠體粒子不能透過濾紙D.膠體粒子可以透過濾紙但不能透過半透膜答案：D解析：A.膠體是分散質粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系，屬于混合物，故A錯誤；B.膠體與溶液的本質區別是分散質粒子直徑大小不同，丁達爾效應是膠體的特性，但不是本質區別，故B錯誤；C.膠體粒子直徑小于濾紙孔徑，可以透過濾紙，故C錯誤；D.膠體粒子直徑大于半透膜孔徑，不能透過半透膜，但小于濾紙孔徑，可以透過濾紙，故D正確。下列有關阿伏加德羅常數（N?）的說法正確的是（）A.32gO?所含的原子數目為N?B.0.5molH?O含有的原子數目為1.5N?C.1molH?O含有的H?O分子數目為N?D.0.5N?個氯氣分子的物質的量是0.5mol答案：B,D解析：A.32gO?的物質的量為32g32gB.0.5molH?O含有的原子數目為0.5mC.1molH?O含有的H?O分子數目為NA，這是阿伏加德羅常數的定義，但表述不夠準確，通常我們會說“1mol任何物質都含有ND.0.5NA個氯氣分子的物質的量是下列說法正確的是（）A.離子晶體中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵B.構成分子晶體的粒子中一定含有共價鍵C.只要含有離子鍵的化合物一定是離子晶體D.含有共價鍵的晶體一定是分子晶體答案：A,C解析：A.離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵結合形成的晶體，因此一定含有離子鍵。同時，離子晶體中也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉（Na三、填空題（每題3分）題目：在標準狀況下，4.48L的CO2氣體的物質的量是_______mol，質量為_______g，其中所含的氧原子數為答案：0.2；8.8；0.4題目：0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出651.8kJ的熱量，其熱化學方程式為：_______；又已知：答案：B2H題目：下列說法正確的是()A.常溫常壓下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NAB.標準狀況下，22.4L的H2C.常溫常壓下，48gOD.標準狀況下，22.4L任何氣體所含原子數為答案：C題目：下列關于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是()A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵C.非金屬元素形成的單質中一定存在共價鍵D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物答案：C題目：下列有關物質分類或歸類正確的一組是()

①液氨、液氯、干冰都是純凈物②HNO3、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

③鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②④⑤答案：A四、解答題（每題8分）題目1：某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質量分數，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下表：實驗次數加入稀硫酸的質量（g）剩余固體的質量（g）第1次109.35第2次108.7第3次108.05第4次107.4第5次106.75第6次106.75（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為多少？（精確到0.1%）

（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數是多少？答案1：（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為：10g?6.75g10g×100%=32.5%（2）設10g稀硫酸中溶質的質量為x，

Zn將一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物共熱到不再產生氣體為止，稱得剩余固體物質的質量為15.4g。經分析，剩余固體物質中含有氯化鉀和二氧化錳，且其質量比為74:21。試計算：（1）剩余固體物質中氯化鉀和二氧化錳的質量各是多少？（2）原混合物中氯酸鉀的質量是多少？答案2：（1）設氯化鉀的質量為x，則二氧化錳的質量為2174x，

x+2174x=15.4gx=14.8g二氧化錳的質量為：15.4g?某學生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了四個實驗方案，下列方案中合理且可行的是（）A.將Zn、Cu分別加入到B.將Zn、Cu、C.將Cu分別加入到ZnSD.將Zn加入到CuSO4答案3：D解析：A選項雖然能驗證鋅、銅都比銀活潑，但不能驗證鋅和銅的活動性強弱，故A錯誤；五、綜合題（每題10分）題目1：某化學興趣小組為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：實驗次數加入稀硫酸的質量（g）充分反應后剩余固體的質量（g）第1次108.7第2次107.4第3次106.1第4次105.8第5次105.8（1）黃銅樣品中銅的質量分數為多少？（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數是多少？答案：（1）黃銅樣品中銅的質量分數為：5.8g（2）設10g稀硫酸中溶質的質量為x，

Zn+1.6gx

6598=1.6gx解得：題目2：某學習小組為了探究化學反應的速率與反應物濃度的關系，進行了如下實驗：實驗編號|反應物濃度(mol/L)|反應時間(s)——|——————-|————-

A|0.1|15

B|0.2|8

C|0.3|5

（1）分析上述數據，你能得出什么結論？（2）若反應物濃度再增大一倍，你預測反應時間將如何變化？答案：（1）分析上述數據，可以得出結論：在其它條件不變的情況下，反應物的濃度越大，化學反應的速率越快。（2）若反應物濃度再增大一倍，預測反應時間將進一步縮短，因為反應物濃度的增加會加速分子間的碰撞頻率，從而提高反應速率。題目3：將一定量的鐵粉加入到含有Cu(NO?)?和AgNO?的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。請分析濾渣和濾液的成分。答案：由于向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，說明濾渣中一定不含鐵，因為鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣。在金屬活動性順序中，鐵位于銅和銀之前，因此鐵會先與硝酸銀反應，待硝酸銀完全反應后，再與硝酸銅反應。（1）若鐵粉不足