2023高一化學教案

2023高一化學教案七篇

高一化學教案都有哪些？課程的詳細名稱、教學內容、教學要求及相應的學時、學分等,

由各高校自主確定。下面是我為大家帶來的2023高一化學教案七篇，盼望大家能夠喜愛！

2023高一化學教案篇1

學問與技能：

關于化學反應與能量之間的關系，同學在學校化學中已經有所了解，在他們的生活閱歷中

也有豐富的感性熟悉。本節教學內容是讓同學在學習物質結構初步學問之后，從本質上熟悉

化學反應與能量的關系。

過程與方法：

1、具有較強的問題意識，能夠發覺和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質疑，勤于

思考，逐步形成獨立思索的力量

2、在老師的指導下與同學合作完成科學探究試驗

情感態度價值觀：

1、通過試驗激發同學學習化學的愛好和情感

2、培育同學嚴謹求實、勇于探究的科學態度

本節教學重點：化學能與熱能之間的內在聯系以及化學能與熱能的相互轉化。

本節教學難點：

1、從本質上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

2、學會吸熱反應和放熱反應的定義

教學過程

［新課導入］

首先讓同學觀看人類開發和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際問

題進行爭論玲進入實際應用教學玲使同學熟悉到化學反應所釋放出的能量是當今世界上最

重要的能源，討論化學反應中能量變化的重要意義。

［板書］第一節化學能與熱能

化學能與熱能的相互轉化

［同學試驗］課本試驗2-1

［思索］為什么要用砂紙打磨鋁片？

［同學思索回答］由于鋁片表面有氧化膜，它阻擋鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。

2023高一化學教案篇2

教學重點：

有關溶液中溶質的質量分數的計算。

教學難點：

1.理解溶液組成的含義。

2.溶質的質量分數的計算中，涉及溶液體積時的計算。

教學過程：

第一課時

（引言）

在日常生活中我們常常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含

溶質的準確量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。

（板書）第五節溶液組成的表示方法

一、溶液組成的表示方法

（設問）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量假如發生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響?

（敘述）表示溶液組成的方法許多，本節重點介紹溶質質量分數。

（板書）1.溶質的質量分數

定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

2.溶質的質量分數的數學表達式：

溶質的質量分數=溶質的質量，溶液的質量

（提問）某食鹽水的溶質的質量分數為16%,它表示什么含義？

（敘述）這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。

（板書）二肯定溶質的質量分數的溶液的配制。

例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克？

溶質質量（naoh）=300克x20%=60克。

溶劑質量（水）=300克-60克=240克。

配制步驟：計算、稱量、溶解。

小結：對比溶解度和溶質的質量分數。

其次課時

（板書）三有關溶質質量分數的計算。

（敘述）關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

1.已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。

例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶

液中溶質的質量分數。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

2.計算配制肯定量的、溶質的質量分數肯定的溶液，所需溶質和溶劑的量。

例2在農業生產上，有時用質量分數為10%?20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量

分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

解：需要食鹽的質量為：150千克xl6%=24千克

需要水的質量為：150千克-24千克=126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3.溶液稀釋和配制問題的計算。

例3把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液，需要水多少克？

解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變

答：把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液，需要水195克

例4配制500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升？

解：查表可得：質量分數為20%溶液的密度為，質量分數為98%的密度為。

設需質量分數為98%的體積為X

由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中

含純的質量。

答：配制500ml質量分數為20%溶液需63.2ml質量分數為98%

（敘述）除溶質的質量分數以外，還有很多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液

時，可以粗略的用體積分數來表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略

小）該溶液中酒清的體積分數約為70%o

小結：要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念，嫻熟把握溶質質量分數的有關計算。

2023高一化學教案篇3

教學目標

1.使同學了解鈉的重要化合物的性質和用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性試驗，使同學了解鑒別它們的方法。

3.使同學熟悉對比的學習方法。

4.使同學學會歸納，總結。

5.通過了解侯德榜制堿培育同學的愛國主義精神。

?教學重點

I.na2o2的性質。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。

?教學難點:過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。

?教學用具

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、

鐵架

臺、鐐子，na2o2、na2c。3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、

水、酚酰試劑。

?課時支配:共1課時

?第一課時：鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉

?教學過程

［設問］有人打電話119,意味著有什么事情發生？

［同學］有火情發生。

［設問］這時，我們首先想到用什么滅火呢？

［同學］水、滅火器等。

［講解］通常使用的滅火器是由于反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今

日，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家信任嗎？

［演示試驗2—6］蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。

［補充試驗］在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鐐子夾取蘸有過氧化鈉

粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉猛烈燃燒。

［補充試驗］也可以用此法：用脫脂棉包肯定量的過氧化鈉，請同學用玻璃管吹氣，過一段

時間，棉花就會猛烈燃燒，所以也叫"吹氣生火"

［設問］發生上述現象的緣由是什么呢？

［展現過氧化鈉］

［老師］原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

［引入新課］由于鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節課我們就來學習鈉

的化合物。

［板書］其次節鈉的化合物

［板書］一、過氧化鈉

［老師］由剛才的試驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發生化學反應，它們反應后的生成

物是什么？

［演示試驗2—5］把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴

加酚酰試液。

［講解］由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿

naoh和。2,請大家寫出該反應的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

［同學活動］

［老師板書］2na2o2+2h2o====4naoh+o2個

［講解］na2o2與co2反應時也生成了。2（支持了脫脂棉的燃燒），同時生成了na2co3ona2o2

既是氧化劑有時還原劑。

［板書］2na2o2+2co2====2na2co3+。2個

［補充試驗］在盛有少量酚酬試液的試管中漸漸加入na2o2粉末，振蕩。

［同學描述所觀看到的現象］溶液先變紅，后褪色。

［講解］上述試驗說明白na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、

羽毛等。

［投影思索題］L呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。

2.na2o2應怎樣保存？

設問：na2o2與鹽酸反應產物呢？同學完成

［同學活動］2na2o2+4hcl====4nacl+o2個+2h2o

［過渡］同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物一一na2o,卻有著與na2o2不同的性質。

2023高一化學教案篇4

教學預備

教學目標

1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離。

2、了解電解質和非電解質的概念。

教學重難點

重點：電解質的概念。

難點：電解質的概念;探究堿和鹽的定義。

教學工具

多媒體，翻頁筆，白板筆

教學過程

［引言］根據物質的分類，我們可以把純潔物分為單質和化合物。根據化合物種類的劃分,

我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學反應中我們還有一種重要的分類方法，

將有離子參與的反應統稱為離子反應，沒有離子參與的反應叫做非離子反應。下面，我們就

來學習離子反應。

［板書］其次節離子反應

［投影］據學校所學推斷，下列物質中能導電嗎?為什么?請大家思索。

鹽酸、NaOH溶液、NaCI固體、石墨、蔗糖溶液、K2s04溶液、酒精溶液、Cu,NaCI溶液。

［講］石墨、銅能導電，是由于其中有自由移動的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2s04溶

液和NaCI溶液能導電，是由于其中有自由移動的離子存在。這些自由的離子是如何產生的

呢?為什么氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液可以?讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶

解的過程發生了什么變化。

Flash演示：NaCI的溶解和電離

［講］當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停的做無規章的運動。加入氯化

鈉固體之后，水分子包圍固體溶質并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉

離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子,這個時候汲取了肯定的熱量,

請大家留意溫度計溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發生水合，生成了能

夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產生自由移動離子的過程稱為電離。

［板書］

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電離

［講］把氯化鈉投入水中，我們觀看到的是氯化鈉溶解的現象，這個現象本質上是氯化鈉在

水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結合生成水合離子。這些自由移動的離子在電場

的作用下定向移動，就是他們能夠導電的本質緣由。

［過渡］現在我們不僅知道溶液里面自由移動的離子是怎么產生的，也知道了溶液導電的緣

由。一個問題的解決是另一個問題的產生。

［追問］那么大家知道什么樣的物質在什么條件下可以電離產生自由移動的離子?也就是說

那些物質在什么樣的狀況下可以導電呢？

［板書］酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態

［講］很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如

此，酸、堿、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電，于是我們依據這共性質把能夠在水溶液里

或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質。

［板書］

2、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

［點擊試題］

下面敘述正確的是0

A、NaCI溶液能導電，所以NaCI溶液是電解質

B、固態NaCI不導電，但NaCI是電解質

C、HCI水溶液能導電，所以HCI是電解質

D、S03溶于水能導電，所以S03是電解質

E、Cu能導電，所以是電解質

F、BaS04的水溶液不能導電，所以BaS04是非電解質

［投影小結］留意事項：

③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。

①電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質。電解質應

是化合物（屬于純潔物）。而Cu則是單質（能導電的物質不肯定是電解質，如石墨或金屬），

K2SO4與NaCI溶液都是混合物。

②電解質應是肯定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶

液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。例如C02

能導電是因C02與H20反應生成了H2CO3,H2CO3能夠電離而非C02本身電離。所以C02

不是電解質，是非電解質（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2c03、H2so3、NH3,H2O是電

解質

④BaS04AgCI難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液

的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以他們是電解質

⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區分電解質與非電解質的理論依

據，能否導電則是試驗依據。能導電的物質不肯定是電解質，如石墨;電解質本身不肯定能

導電，如NaCI晶體。

⑥電解質包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態下均可導電,

如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質，如HCI

［過渡］明確了什么是電解質，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的緣由是氯化鈉

在水中發生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCI發生電

離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子，為了便利，仍用離子符號表示水合離子。

［副板書］NaCI=Na++CI-

［講］電解質在水中發生電離的這個過程，我們可以電離方程式來表示。

［板書］3、電離方程式

［投影并分析］H2SO4=2H++SO42-HCI=H++CI-

HNO3=H++NO3-

［講］硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一

個氯離子。一則電離出一個氫離子和一個一根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化

合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的熟悉。那堿還有鹽又

應怎么來定義呢?大家能不能一起回答？

［投影］電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

［講］特別好，現在大家動手練一下：寫出以下物質的電離方程式

［投影試題］書寫下列物質的電離方程式：KCI、Na2SO4、AgN03、BaCI2、NaHS04、NaHC03

KCI=K++CI-Na2SO4=2Na++SO42-

AgNO3=Ag++NO3-BaCI2=Ba2++2CI-

NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-

［講］這里大家要特殊留意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是

電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，

氫離子還有硫酸根離子。

［投影小結］留意：

1、HC03-、0H-,SO42-等原子團不能拆開

2、HS04—在水溶液中拆開寫，在熔融狀態下不拆開寫。

［堂上練習］

以下12種為中學化學中常見的物質：

①Cu②NaCI③NaHS04④S03⑤H2s04⑥C2H50H⑦CaC03⑧BaS04⑨Cu(0H)2⑩Fe(OH)

30NaOH0NH3.H2O請按下列分類標準回答問題。

⑴屬于電解質的是.

(2)能電離出H+的是，屬于酸的是

⑶屬于堿的是，其中難溶性堿是

⑷難溶的鹽的

課后小結

見教學過程。

課后習題

1.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-====BaSO4j

A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO44/+2HNO3B.BaCI2+Na2SO4==BaSO44/+2NaCI

C.BaC03+H2sO4==BaSO4j+H2O+CO2個D.BaCI2+H2sO4==BaSO4j+2HCI

2.下列離子方程式，書寫正確的是()

A、鹽酸與碳酸鋼反應CO32-+2H+==CO2個+H20

B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋼溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4j+Cu(OH)2j

C、_銀溶液中加入銅粉Ag++Cu==Cu2++AgJ

D、鐵與稀鹽酸反應2Fe+6H+==2Fe3++3H2個

3.下列反應的離子方程式中，正確的是()

A、氫氧化鋼溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4J+2H2O

B、氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+

C、過量C02通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O

D、少量C02通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O

4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透亮的離子組是()

A.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、N03-

C.K+、NH4+、Mn04-、SO42-D.Na+>K+、N03->SO42-

5.在PH=1無色透亮溶液中能大量共存的離子組是()

A.AI3+、Ag+、N03-、CI-B.Mg2+>NH4+、N03-、Cl-

C.Ba2+、K+、S2-、CI-D.Cu2+、Na+、N03-、SO42-

6.堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透亮的是()

A.K+、Mn04-、Na+、CI-B.K+、Na+、N03-、CO32-

C.Na+、H+、N03-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

7.下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()

A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸

B.BaCI2溶液與Na2s04溶液;Ba(0H)2溶液與H2SO4溶液

C.Na2CO3溶液與_溶液;CaC03溶液與一溶液

D.石灰石與_反應;石灰石與鹽酸

8.下列離子方程式書寫正確的是()

A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+===CO2個+H20

B.硫酸和氯化鋼溶液反應：Ba2++SO42-===BaS04j

C.銅片插入一銀溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+

D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu

9.某溶液中可能含有HC03-、Cl-、SO42-、N03-、CO32-等陰離子。

⑴當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不行能大量存在的是

(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不行能大量存在的是

10.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl-、OH-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。

(1)當溶液中有大量的H+存在時，則不行能存在：

(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則不行能存在：

(3)當溶液中有大量和陽離子存在時，上述全部陽離子都不行能存在。

11.某無色透亮溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+中的幾種離子。

⑴不做任何試驗就可以確定原溶液中不存在的離子是o

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀一，白色沉淀不消逝,

說明原溶液中確定有的離子是,有關的離子反應式為

⑶取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，消失白色沉淀，說明原溶液中確定存在的離子有

⑷原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號)

A.CI-B.NO3-C,CO32-D.OH-

板書

其次節離子反應

Flash演示:NaCI的溶解和電離

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電離

酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態

2、、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

3、電離方程式：

KCI=K++CI-Na2SO4=2Na++SO42-

AgNO3=Ag++NO3-BaCI2=Ba2++2CI-

NaHSO4==Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-

2023高一化學教案篇5

教學預備

教學目標

一、學問與技能

1、理解離子反應的概念，

2、把握離子方程式的書寫步驟，復分解型離子反應發生的條件

二、過程與方法

通過自學課文及練習，把握離子方程式的書寫方法。

三、情感態度與價值觀

_投入，體驗透過現象，發覺本質的科學討論過程。

教學重難點

【教學重點】離子方程式的書寫，離子反應發生的條件。

【教學難點】離子方程式的書寫。

教學過程

1、離子反應-有離子參與的反應

設問：

l.BaCI2溶液能與CuSO4溶液反應而NaCI溶液卻不能，試分析緣由。

2.在試驗"2”的濾液中存在大量的CI-和Cu2+,能否用試驗證明?請簡潔設計。

BaCI2溶液與CuSO4溶液混合

反應本質：Ba2++SO2-4==BaSO44z

CuCI2溶液與AgNO3溶液混合

反應本質：Ag++CI-==AgCIJ

AgNO3與NaCI反應動畫。請點擊畫面

2、離子反應方程式：

-上述用實際參與反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式

3、離子方程式的書寫

①"寫"，寫化學方程式

②"拆"，把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式。如單質、沉淀、

氣體、難電離物質、氧化物等。

③"刪匕刪去兩邊沒反應的離子，

④"查"，檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒。

離子方程式書寫步驟請點擊觀看

應當改寫成離子形式的物質：

易溶于水、易電離的物質：a、強酸：HCI、H2so4、HN03等;b、強堿：KOH、NaOH、

Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時

一般是沉淀，寫沉化學式。c、可溶性鹽：請同學課后復習溶解性表。

仍用化學式表示的物質：

a、難溶的物質：Cu(0H)2、BaS04>AgCI等

b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。

C、氣體：H2S、82、S02等

d、單質：H2、Na、12等

e、氧化物：Na2。、Fe2O3等

寫出離子方程式：

①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

②向氨水中通入氯化氫

③氧化銅粉末加入稀硫酸

④鐵屑放入硫酸銅溶液

①Ca2++CO32-=CaCO3

@NH3-H2O+H+=NH4++H2O

③CuO+2H+=Cu2++H2O

④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

參考答案：

離子反應發生條件之一：有沉淀生成

點擊觀看

離子反應發生條件之二：有難電離物質生成

點擊畫面觀看

離子反應條件之三：有揮發性物質生成

點擊畫面觀看

小結

1、離子反應、離子反應方程式的概念

2、離子反應方程式書寫

3、離子反應發生的條件

課后習題

1、完成下列反應的離子方程式

①HCI+NaOH

②H2sO4+KOH

③HNO3+Ba(OH)2

2、完成下列反應的離子方程式：

①Cu(OH)2+HCI

②CH3coOH+KOH

③Ba(0H)2+H2s04

H++0H-====H20這一離子方程式表示的是強酸+強堿可溶性鹽+水的反應的本質為

H++0H-===H20

2023高一化學教案篇6

教學預備

教學目標

1、介紹氯元素被發覺的歷史，以及目前的應用。

2、熟識氯原子的機構特點和化學特性，把握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發生的反應。

3、熟識燃燒的新的定義，把握液氯與氯水的區分和成分。

教學重難點

教學重點：

氯氣、氯水的化學性質、氯離子的檢驗方法。

教學難點：

氯水的性質及漂白原理;氯氣的試驗室制法。

教學工具

試驗儀器、多媒體

教學過程

新課導入

［引入］我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎？

點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸

根陰離子的化合物。

［閱讀思索1］氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結構示意圖為，氯原子很簡單

一個電子而形成，具有性。在自然界中以態存在。

［板書］2富集在海水中的元素一氯

［引導］閱讀教材"科學史話"，了解氯氣的發覺過程。完成講義。

［閱讀思索2］氯氣是于年，有瑞典化學家發覺的，并在年，由確認。舍勒制取氯氣的化學

方程式是;從氯氣的發覺和確認過程我們可以得到什么啟示？

［板書］一、活潑的黃綠色氣體一氯氣

［思索與溝通］1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式

MnO2+4HCI（濃）MnCI2+CI2個+2H2O

2、由氯氣的發覺和確認大家可以得到什么啟示?（提示：氯氣由發覺到確認所用時間、緣

由，戴維確認氯氣的依據）

［引導］氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質？

［探究1］氯氣的物理性質

展現剛收集的一瓶氯氣，觀看氯氣的顏色和狀態。

［板書.物理性質：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水（氯水）、易液化（液氯）

［引導］在學校時曾經學過有關氯氣與鈉的反應，回顧并寫出化學方程式。

［板書］2.化學性質

a.與金屬反應

2Na+CI22NaCI

［設問］氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應？

［探究2］視頻播放氯氣與鐵的反應

［板書］2Fe+3cl22FeCI3

［總結］氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數金屬反應，生成金屬

氯化物。如與銅反應生成氯化銅。

［板書］Cu+CI2=CuCI2

［結論］氯氣具有很強的性，可以和絕大多數的金屬在或條件下發生反應，生成金屬。

［設問］氫氣在空氣中寧靜的燃燒，產生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現象呢?

［探究3］氯氣和非金屬反應

試驗4-3在空氣中點燃H2,然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀看現象。

［板書］b.與非金屬反應H2+CI22HCI

現象總結"氫氣在氯氣中寧靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成"

［探究4］氯氣和水反應

在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和潮濕的兩片紅色布條，觀看現象。

點評：干燥的布條沒有褪色，潮濕的紅色布條褪色。

［提問］通過這一試驗可以得到什么結論?使布條褪色的是氯氣嗎？

［歸納］氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是由于氯氣和水發生了反應，產生

了具有漂白性的物質。

［板書］c.氯氣和水反應CI2+H2O==HCI+HCIO

［結論］氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應生成和，具有漂白性

［閱讀思索3］次氯酸的性質：

①氧化性：次氯酸具有強性，可以用來殺菌消毒和漂白；

②酸性：次氯酸是一種酸，

③穩定性，次氯酸不穩定，在下可分解，化學方程式為。

［探究5］氯氣和堿的反應

往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀看現象。

［板書］CI2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H2O

2CI2+2Ca(OH)2==CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O

［結論］氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

［閱讀思索4］工業上制取漂白液的反應方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂

粉精的反應方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

［總結］這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非

金屬、水、堿的反應。

［點擊高考試題］

1.下列說法正確的是()

①CI2的性質活潑，與H2混合后馬上發生爆炸

②試驗室制取CI2時，為了防止環境污染，多余的CI2可以用Ca(0H)2溶液汲取

③若CI2發生泄漏，應馬上向上風地區轉移

④檢驗HCI氣體中是否混有CI2,方法是將氣體通入AgN03溶液中

⑤除去HCI氣體中的CI2,可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：CI2與H2混合，達到爆炸極，在點燃或光照的條件下能發生爆炸，①錯誤;Ca(0H)2

的溶解度小，溶液中溶質含量少，試驗室中通常用NaOH溶液汲取多余的CI2,②錯誤，排

解A、B項;HCI氣體與AgNO3溶液反應可產生AgCI沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽

水中，除去的是HCI氣體，而不是CI2,⑤錯誤，排解D項。

答案：C

2.NaCI是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法中正確的是()

A.25E1時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2c03的大

B.石灰乳與CI2的反應中，CI2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的CI2能用鋼瓶貯運，所以CI2不與鐵反應

D.上圖所示轉化反應都是氧化還原反應

解析：A項，25回時，NaHC03在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項，氯氣與鐵

在加熱或潮濕的環境中易反應，而在常溫柔干燥的環境中不反應,不正確;D項，制備NaHC03

和NaHC03分解的反應均不是氧化還原反應，故不正確。

答案：B

3.下列試驗過程中，不會產生氣體的是()

解析：A項，新制氯水中的HCIO見光分解生成氧氣;B項，新制氯水中的H+與發酵粉中的

NaHCO3反應生成CO2;C項,新制氯水中的CI2與NaBr反應生成Br2和NaCI,沒有氣體產生;D

項，H20與Na2O2反應生成02。

答案：C

4.

教學方法：

試驗法、講授法

教學用具：

試驗儀器、多媒體

教學過程：

［引入］我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎？

點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸

根陰離子的化合物。

［閱讀思索1］氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結構示意圖為，氯原子很簡單

一個電子而形成，具有性。在自然界中以態存在。

［板書］2富集在海水中的元素一氯

［引導］閱讀教材"科學史話”，了解氯氣的發覺過程。完成講義。

［閱讀思索2］氯氣是于年，有瑞典化學家發覺的，并在年，由確認。舍勒制取氯氣的化學

方程式是;從氯氣的發覺和確認過程我們可以得到什么啟示？

［板書］一、活潑的黃綠色氣體一氯氣

［思索與溝通］1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式

MnO2+4HCI（濃）MnCI2+CI2個+2H2O

2、由氯氣的發覺和確認大家可以得到什么啟示?（提示：氯氣由發覺到確認所用時間、緣

由，戴維確認氯氣的依據）

［引導］氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質？

［探究1］氯氣的物理性質

展現剛收集的一瓶氯氣，觀看氯氣的顏色和狀態。

［板書］1.物理性質：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水（氯水）、易液化（液氯）

［引導］在學校時曾經學過有關氯氣與鈉的反應，回顧并寫出化學方程式。

［板書］2.化學性質

a.與金屬反應

2Na+CI22NaCI

［設問］氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應？

［探究2］視頻播放氯氣與鐵的反應

［板書］2Fe+3cl22FeCI3

［總結］氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數金屬反應，生成金屬

氯化物。如與銅反應生成氯化銅。

［板書］Cu+CI2CuCI2

［結論］氯氣具有很強的性，可以和絕大多數的金屬在或條件下發生反應，生成金屬。

［設問］氫氣在空氣中寧靜的燃燒，產生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現象呢?

［探究3］氯氣和非金屬反應

試驗4-3在空氣中點燃H2,然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀看現象。

［板書］b.與非金屬反應H2+CI22HCI

現象總結"氫氣在氯氣中寧靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成"

［探究4］氯氣和水反應

在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和潮濕的兩片紅色布條，觀看現象。

點評：干燥的布條沒有褪色，潮濕的紅色布條褪色。

［提問］通過這一試驗可以得到什么結論?使布條褪色的是氯氣嗎？

［歸納］氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是由于氯氣和水發生了反應，產生

了具有漂白性的物質。

［板書］c.氯氣和水反應CI2+H2O==HCI+HCIO

［結論］氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應生成和，具有漂白性

［閱讀思索3］次氯酸的性質：

①氧化性：次氯酸具有強性，可以用來殺菌消毒和漂白；

②酸性：次氯酸是一種酸，

③穩定性，次氯酸不穩定，在下可分解，化學方程式為。

［探究5］氯氣和堿的反應

往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀看現象。

［板書］CI2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H2O

2CI2+2Ca(OH)2==CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O

［結論］氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

［閱讀思索4］工業上制取漂白液的反應方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂

粉精的反應方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

［總結］這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非

金屬、水、堿的反應。

［點擊高考試題］

1.下列說法正確的是()

①CI2的性質活潑，與H2混合后馬上發生爆炸

②試驗室制取CI2時，為了防止環境污染，多余的CI2可以用Ca(0H)2溶液汲取

③若CI2發生泄漏，應馬上向上風地區轉移

④檢驗HCI氣體中是否混有CI2,方法是將氣體通入AgN03溶液中

⑤除去HCI氣體中的CI2,可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：CI2與H2混合，達到爆炸極，在點燃或光照的條件下能發生爆炸，①錯誤;Ca(0H)2

的溶解度小，溶液中溶質含量少，試驗室中通常用NaOH溶液汲取多余的CI2,②錯誤，排

解A、B項;HCI氣體與AgNO3溶液反應可產生AgCI沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽

水中，除去的是HCI氣體，而不是CI2,⑤錯誤，排解D項。

答案：C

2.NaCI是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法中正確的是()

A.25I3時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2c03的大

B.石灰乳與CI2的反應中，CI2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的CI2能用鋼瓶貯運，所以CI2不與鐵反應

D.上圖所示轉化反應都是氧化還原反應

解析：A項，25回時，NaHC03在水中的溶解度比Na2c03的小，故不正確;C項，氯氣與鐵

在加熱或潮濕的環境中易反應,而在常溫柔干燥的環境中不反應,不正確;D項，制備NaHC03

和NaHC03分解的反應均不是氧化還原反應，故不正確。

答案：B

3.下列試驗過程中，不會產生氣體的是()

解析：A項，新制氯水中的HCIO見光分解生成氧氣;B項，新制氯水中的H+與發酵粉中的

NaHC03反應生成C02;C項,新制氯水中的CI2與NaBr反應生成Br2和NaCI,沒有氣體產生;D

項，H20與Na2O2反應生成02。

答案：C

4.(雙選題)如圖所示，從A處通入CI2,關閉B閥門時，C處的紅色布條上看不到明顯的現

象，當打開B閥后，C處紅布漸漸褪色，則D瓶中裝的是0

A.濃硫酸

B.NaOH溶液

C.H20

D.飽和NaCI溶液

解析：先應推斷A處通入的CI2是否帶有水蒸氣，依據B閥打開時，C褪色，說明A處的

CI2為潮濕的，潮濕的CI2在B閥關閉時通過D瓶，看不到C處紅色布條有明顯變化，說明

D瓶溶液汲取了氯氣或汲取了潮濕氯氣中的水蒸氣，故正確答案為AB。

答案：AB

課堂總結及評價：

這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、

水、堿的反應。通過試驗激發同學學習愛好。隨著我們學習的深化，我們會把握更多的學問，

并利用這些學問為生活服務。

［小結］這節課我們學習了CI2的性質：與金屬反應、與水反應，懂得了生活中的一些科學

道理。下節課我們將連續學習CI2的其他性質。

板書設計：

其次節富集在海水中的元素一一氯

一、活潑的黃綠色氣體一一氯氣

1.原子結構

2.物理性質

3.化學性質：

⑴與金屬反應

(2)與水反應

4.用途：活動與探究

⑴H2在CI2中燃燒時瓶口所產生的現象與打開濃鹽酸試劑瓶所產生的現象為什么相同？

(2)氯氣有毒，但是為什么又用它來給自來水消毒？

⑶到本市自來水公司做一次調查，了解自來水公司是如何給自來水消毒的。

⑷人在"死海"中為什么不會下沉？

⑸上網查找資料(或查詞典《化工辭典》王箴主編，化工出版社)，了解當前國內、國際上

可以用于自來水消毒的試劑有哪些。

附調查表

［作業］:課本P87之1、2、3、4、5、6、7,8、9。

2023高一化學教案篇7

教學預備

教學目標

教學目的：

1、通過探究試