河南

化學金屬與酸反應的坐標曲線分析2024中考備考重難專題課件課件說明一、課件設計初衷

基于老師在總復習過程中對重難題型有較大的需求，難易結合化學學科的重難點，為此設計重難專題復習課件，助力高效課堂二、課件亮點1.對專題知識體系的構建側重專題知識體系分解再構建，根據本區域近五年的中考真題提煉知識點,通過知識點講授方法和技巧，并進一步形成對應體系，再讓學生嘗試應用已有體系中的方法與技巧去解決問題，在復習過程中構建自己的重難專題知識體系。會對難題進行分解，降低梯度，準確、高效攻克重難專題。2.過程性分析設置分步動畫對方法講解、解題步驟設置分步動畫，按步驟播放，更清晰有條理。三、課件使用場景適用于中考二輪專題復習1

分類突破

典例精析2

鞏固練習3一、等量金屬足量酸(酸過量)等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應的坐標曲線圖分析1.當橫坐標表示反應時間(1)產生氫氣的速率：v(Mg)＞v(Al)＞v(Zn)＞v(Fe)分析：金屬活動性________________Mg＞Al＞Zn＞Fe氫氣的質量/gMgAlZn反應時間/sOFe①根據四種金屬的金屬活動性順序確定反應完全的時間②根據四種氫氣產生的質量大小排序確定“平臺”，生成的氫氣質量越大，平臺越高，得到拐點，將O點與拐點連接，得到圖像分類突破(2)產生氫氣的質量計算比較：m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)計算：點擊進入③2.當橫坐標表示酸的質量(1)產生氫氣的質量計算比較：m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)計算：點擊進入m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)(2)消耗稀鹽酸的質量：氫氣的質量/g稀鹽酸的質量/gMgAlZn③起始階段，稀鹽酸的質量不足，金屬的質量過量，產生氫氣的質量由稀鹽酸的質量決定O④隨著稀鹽酸的不斷滴加，稀鹽酸逐漸過量，金屬的量不足，四種金屬依次被反應完Fe①根據四種氫氣產生的質量大小排序確定“平臺”②根據四種金屬反應完全需要消耗酸的質量，得到拐點，將O點與拐點連接，得到圖像③④二、足量金屬等量酸(酸不足)以鎂、鋁、鋅三種金屬與等質量、等濃度的鹽酸反應為例1.當橫坐標表示反應時間三種金屬與等質量、等濃度的鹽酸反應時，哪種金屬產生的氫氣最多？金屬過量，酸不足，產生氫氣的質量與金屬質量無關，由酸決定。所以三種金屬與等質量、等濃度的鹽酸反應產生氫氣的質量是相等的。設：參與反應的HCl的質量為7.3g，

與三種金屬反應產生氫氣的質量為x，結合反應的質量關系可知：

2HCl~H2↑7327.3gx(2)產生氫氣的質量：______相等v(Mg)＞v(Al)＞v(Zn)氫氣的質量/g反應時間/sMgAlZn相同時間內產生氫氣的質量越多，速率越快(也可從產生相同質量氫氣所用時間來對比)(1)產生氫氣的速率：O分析：金屬活動性____________Mg＞Al＞Zn2.當橫坐標表示金屬的質量氫氣的質量/g金屬的質量/gMgAlZnm(Zn)＞m(Mg)＞m(Al)消耗金屬的質量：產生氫氣的質量：m(Al)=m(Mg)=m(Zn)分析：點擊進入①反應未完全時，產生氫氣的質量由消耗金屬的質量決定O②反應完全時，酸消耗完，最終生成氫氣的質量由酸的質量決定①②三、同種金屬與不同濃度的稀酸反應以相同質量、形狀、大小的鋅粉與等質量濃度為10%、20%的稀鹽酸反應為例氫氣的質量/g反應時間/s20%鹽酸反應時間/s20%鹽酸10%鹽酸①金屬不足(酸過量)時，產生氫氣由金屬的質量決定，鋅粉的質量相等，所以產生氫氣的質量相同氫氣的質量/gOO②濃度大的酸產生氫氣的速率快①酸不足時(金屬過量)，產生氫氣的質量由酸的濃度決定，濃度大的酸產生氫氣的質量大于濃度小的酸②濃度大的酸產生氫氣的速率快10%鹽酸典例精析1.相同質量的Mg、Fe分別與足量等濃度的稀鹽酸作用，產生H2的質量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V(稀鹽酸)關系如下圖所示，其中正確的是()金屬不足，酸過量金屬不足，產生氫氣的質量由金屬決定產生氫氣的速率由金屬活動強弱決定：v(Mg)＞v(Fe)→mMg()＞mFe()D→氫氣的質量=金屬的質量×等濃度等體積的稀鹽酸分別與足量的Mg、Fe反應時，以下能正確表示參與反應的金屬質量和產生氫氣的關系的是？金屬的質量/gFe氫氣的質量/gOMg金屬的質量/gFe氫氣的質量/gOMg金屬的質量/gFe氫氣的質量/gOMg金屬的質量/gFe氫氣的質量/gOMg酸不足，產生氫氣的質量由酸決定→產生氫氣的質量相等產生氫氣的速率由金屬活動性強弱決定→v(Mg)＞v(Fe)√鞏固練習1.分別將等質量的鎂粉和鋅粉加入等質量、等濃度的稀鹽酸中，生成氫氣的質量隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.甲是鎂粉、乙是鋅粉B.鎂粉一定有剩余C.甲、乙消耗稀鹽酸的質量比為1∶1D.充分反應后過濾，濾液質量一定相等甲的反應速率快，甲的活動性大于乙甲：鎂粉

乙：鋅粉生成氫氣質量相等，消耗稀鹽酸的質量也相等→反應消耗的金屬質量m(Mg)=12m(H2)，m(Zn)=32.5m(H2)，

則產生同樣質量的氫氣鎂消耗少氫氣的質量=金屬的質量×1.分別將等質量的鎂粉和鋅粉加入等質量、等濃度的稀鹽酸中，生成氫氣的質量隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.甲是鎂粉、乙是鋅粉B.鎂粉一定有剩余C.甲、乙消耗稀鹽酸的質量比為1∶1D.充分反應后過濾，濾液質量一定相等濾液的質量怎么計算呢？請你列出簡式，判斷D選項是否正確濾液的質量=參加反應的鹽酸的質量-生成氣體的質量+參加反應金屬的質量參加反應的金屬質量不相等，濾液質量不相等D2.(2019河南)(數字化實驗)某化學興趣小組的同學利用壓強傳感器、數據采集器和計算機等數字化實驗設備，測定鋁片與足量稀硫酸反應時氣體壓強的變化，實驗結果如圖所示。(1)開始一段時間氣體壓強幾乎不變，其原因是什么？(2)寫出m點時所發生反應的化學方程式。鋁片反應前未打磨，稀硫酸先與鋁片表面的氧化鋁反應2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑反應發生時壓強變化主要受那些因素影響？反應結束后壓強如何變化？設15.12g鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量稀鹽酸反應，產生氫氣的質量分別為m(Mg)、m(Al)、m(Zn)、m(Fe)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24

215.12g

m(Mg)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑54

615.12g

m(Al)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑56

215.12g

m(Fe)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65215.12g

m(Zn)1.68g＞1.26g＞0.54g＞0.47g氫氣的計算公式：產生氫氣質量大小的比較：等質量鎂、鋁、鋅、鐵分別與足量等濃度的酸反應，產生氫氣的質量：____________________________m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)返回m(Mg)=m(Al)=m(Fe)=m(Zn)=氫氣的質量

=金屬的質量×設15.12g鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量稀鹽酸反應，消耗鹽酸的質量分別為m(Mg)、m(Al)、m(Zn)、m(Fe)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑247315.12gm(Mg)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑5421915.12gm(Al)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑567315.12gm(Fe)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑657315.12gm(Zn)61.32g＞45.99g＞19.71g＞16.98g消耗酸質量大小的比較：等質量鎂、鋁、鋅分別與足量等濃度的酸反應，消耗酸的質量：____________________________m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)返回m(Mg)=m(Al)=m(Fe)=m(Zn)=設2.19g鹽酸與鎂、鋁、鋅三種金屬分反應，消耗金屬的質量分別為m(Mg)、m(Al)、m(Zn)Mg＋

2HCl===MgCl2＋

H2↑2473m(Mg)2.19g2Al＋

6HCl===2AlCl3＋

3H2↑54219m(A