專題58弱電解質的電離-學易金卷：十年（2014-2023）高考化學真題分項匯編（全國通用）專題58弱電解質的電離-學易金卷：十年（2014-2023）高考化學真題分項匯編（全國通用）專題58弱電解質的電離-學易金卷：十年（2014-2023）高考化學真題分項匯編（全國通用）1．【2023年山東卷】一種制備的工藝路線如圖所示，反應Ⅱ所得溶液在3~4之間，反應Ⅲ需及時補加以保持反應在條件下進行。常溫下，的電離平衡常數。下列說法正確的是A．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應B．低溫真空蒸發主要目的是防止被氧化C．溶液Y可循環用于反應Ⅱ所在操作單元吸收氣體ⅠD．若產量不變，參與反應Ⅲ的與物質的量之比增大時，需補加的量減少2．【2023年山東卷】在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內，存在平衡關系：；；；；，平衡常數依次為。已知、，、隨的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．線表示的變化情況B．隨增大，先增大后減小C．D．溶液中I元素與元素的物質的量之比始終為3．【2023年湖北卷】為某鄰苯二酚類配體，其，。常溫下構建溶液體系，其中，。體系中含Fe物種的組分分布系數δ與pH的關系如圖所示，分布系數，已知，。下列說法正確的是A．當時，體系中B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為C．的平衡常數的lgK約為14D．當時，參與配位的4．【2023年1月浙江卷】甲酸是重要的化工原料。工業廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂(含固體活性成分，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質的量分數)與廢水初始關系如圖(已知甲酸)，下列說法不正確的是A．活性成分在水中存在平衡：B．的廢水中C．廢水初始，隨下降，甲酸的電離被抑制，與作用的數目減少D．廢水初始，離子交換樹脂活性成分主要以形態存在5．【2023年遼寧卷】某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即，通過調節pH使和形成硫化物而分離，體系中與關系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說法正確的是A． B．③為與的關系曲線C． D．6．【2022年福建卷】探究醋酸濃度與電離度關系的步驟如下，與相關步驟對應的操作或敘述正確的步驟操作或敘述AⅠ.用標準溶液標定醋酸溶液濃度滴定時應始終注視滴定管中的液面BⅡ.用標定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液應使用干燥的容量瓶CⅢ.測定步驟Ⅱ中所得溶液的應在相同溫度下測定DⅣ.計算不同濃度溶液中醋酸的電離度計算式為7．（2021·湖北真題）常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中各含磷物種的pc—pOH關系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負對數(pc=-lgc)，pOH表示OH-的濃度負對數[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三點的坐標：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說法正確的是A．曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B．H3PO3的結構簡式為C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L-1-2c(HPO)D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數K>1.0×1058．【2022年湖北卷】根據酸堿質子理論，給出質子的物質是酸，給出質子的能力越強，酸性越強。已知：，，下列酸性強弱順序正確的是A． B．C． D．9．【2022年海南卷】NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列關于NaClO溶液說法正確的是A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C．通入過量SO2，反應的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=HSO+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)10．【2022年全國乙卷】常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設溶液中，當達到平衡時，下列敘述正確的是A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為11．【2022年6月浙江卷】關于反應，達到平衡后，下列說法不正確的是A．升高溫度，氯水中的減小B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，增大C．取氯水稀釋，增大D．取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證明上述反應存在限度12．【2022年6月浙江卷】時，苯酚的，下列說法正確的是A．相同溫度下，等的和溶液中，B．將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大C．時，溶液與溶液混合，測得，則此時溶液中D．時，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小13．（2021.6·浙江真題）某同學擬用計測定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質。下列說法正確的是A．25℃時，若測得溶液，則HR是弱酸B．25℃時，若測得溶液且，則HR是弱酸C．25℃時，若測得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測得，則HR是弱酸D．25℃時，若測得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測得，，則HR是弱酸14．（2020·全國高考真題）二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．海水酸化能引起濃度增大、濃度減小B．海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少C．CO2能引起海水酸化，其原理為H++D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環境15．（2020·北京高考真題）室溫下，對于1L0.1mol?L-1醋酸溶液。下列判斷正確的是A．該溶液中CH3COO-的粒子數為6.02×1022B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD．與Na2CO3溶液反應的離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2↑16．（2020·浙江高考真題）下列說法不正確的是（）A．的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D．氨水和鹽酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則17．（2019·浙江高考真題）下列屬于強電解質的是A．硫酸鋇 B．食鹽水 C．二氧化硅 D．醋酸18．（2019·全國高考真題）設NA為阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A．每升溶液中的H+數目為0.02NAB．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強19．（2019·天津高考真題）某溫度下，和的電離常數分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線Ⅰ代表溶液B．溶液中水的電離程度：b點＞c點C．從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）D．相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同20．（2018·浙江高考真題）下列說法不正確的是A．測得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質B．25℃時，將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11.0C．25℃時，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.021．（2018·浙江高考真題）相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A．pH相等的兩溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質的量相同C．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應，反應速率相同D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)22．（2018·天津高考真題）LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是A．溶液中存在3個平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小D．用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO423．（2013·上海高考真題）H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小24．（2015·全國高考真題）濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大25．（2016·浙江高考真題）常溫下，關于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH－濃度也相等)，下列說法正確的是()A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應，鹽酸產生的H2多D．用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多26．（2016·上海高考真題）能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與NaCO3反應生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅27．（2014·全國高考真題）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③28．（2011·全國高考真題）將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．c（H+） B．Ka(HF) C． D．29．（2015·海南高考真題）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關系的是（）ABCD30．（2012·重慶高考真題）下列敘述正確的是（）A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強31．（2013·上海高考真題）部分弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列選項錯誤的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者大于后者32．（2011·山東高考真題）室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導電粒子的數目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=733．（2013·福建高考真題）室溫下，對于0.10mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是A．與AlCl3溶液反應發生的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH-)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH=1334．（2014·浙江高考真題）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4HClOH++ClO－Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是（）A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－K=10－10.9B．在氯處理水體系中，c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－)C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時好D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差35．（2017·浙江高考真題）為證明醋酸是弱電解質，下列方法不正確的是()A．測定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．測定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸堿性C．比較濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導電能力D．比較相同物質的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應完全時消耗兩溶液的體積36．（2016·浙江高考真題）關于常溫下濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A．醋酸溶液的pH小于鹽酸B．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝c(Cl-)D．0.1mol·L-1的醋酸溶液與等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：c(H+)＞c(OH-)37．（2014·上海高考真題）25℃時，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。下列關于甲燒杯和稀釋后的乙燒杯中的溶液的描述中，不正確的是A．溶液的體積：10V甲≤V乙B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙38．（2013·海南高考真題）0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是()A．c(H＋)>c(F－)B．c(H＋)>c(HF)C．c(OH－)＜c(HF)D．c(HF)>c(F－)39．（2010·全國高考真題）下列關于電解質溶解的正確判斷是A．在pH=12的溶液中，可以常量共存B．在pH=0的溶液中，、、、可以常量共存C．由0.1mol·一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=+D．由0.1mol·一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-40．（2010·重慶高考真題）pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則()A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強酸，Vx>Vy

1．【2023年山東卷】一種制備的工藝路線如圖所示，反應Ⅱ所得溶液在3~4之間，反應Ⅲ需及時補加以保持反應在條件下進行。常溫下，的電離平衡常數。下列說法正確的是A．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應B．低溫真空蒸發主要目的是防止被氧化C．溶液Y可循環用于反應Ⅱ所在操作單元吸收氣體ⅠD．若產量不變，參與反應Ⅲ的與物質的量之比增大時，需補加的量減少【答案】CD【解析】銅和濃硫酸反應(反應Ⅰ)生成二氧化硫氣體(氣體Ⅰ)和硫酸銅，生成的二氧化硫氣體與碳酸鈉反應(反應Ⅱ)，所得溶液在3~4之間，溶液顯酸性，根據的電離平衡常數，可知溶液顯酸性(電離大于水解)，則反應Ⅱ所得溶液成分是，調節溶液pH值至11，使轉化為Na2SO3，低溫真空蒸發(防止Na2SO3被氧化)，故固液分離得到Na2SO3晶體和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反應的離子方程式是+2Cu2＋+2H2O=+Cu2O+4H+,反應過程中酸性越來越強，使Na2SO3轉化成SO2氣體，總反應方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及時補加以保持反應在條件下進行，據此分析解答。A．反應Ⅰ是銅和濃硫酸反應，生成二氧化硫，是氧化還原反應，反應Ⅱ是SO2和碳酸鈉溶液反應，生成、水和二氧化碳，是非氧化還原反應，反應Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反應生成Cu2O，是氧化還原反應，故A錯誤；B．低溫真空蒸發主要目的是防止被氧化，而不是，故B錯誤；C．經分析溶液的成分是Na2SO3溶液，可循環用于反應Ⅱ的操作單元吸收SO2氣體(氣體Ⅰ)，故C正確；D．制取總反應方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若產量不變，增大比，多的Na2SO3會消耗氫離子，用于控制pH值，可減少的量，故D正確；答案CD。2．【2023年山東卷】在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內，存在平衡關系：；；；；，平衡常數依次為。已知、，、隨的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．線表示的變化情況B．隨增大，先增大后減小C．D．溶液中I元素與元素的物質的量之比始終為【答案】B【解析】由題干反應方程式可知，K1=，則有c(Hg2+)=，則有lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)，=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I-)，==lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I-)，且由可知K0=為一定值，故可知圖示中曲線1、2、3、4即L分別代表、、、，據此分析解題。A．由分析可知，線表示的變化情況，A正確；B．已知的化學平衡常數K0=，溫度不變平衡常數不變，故隨增大，始終保持不變，B錯誤；C．由分析可知，曲線1方程為：lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，曲線2方程為：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)即有①b=lgK1+lgc(HgI2)-2a，②b=lgK2+lgc(HgI2)-a，聯合①②可知得：，C正確；D．溶液中的初始溶質為HgI2，根據原子守恒可知，該溶液中I元素與元素的物質的量之比始終為，D正確；故答案為：B。3．【2023年湖北卷】為某鄰苯二酚類配體，其，。常溫下構建溶液體系，其中，。體系中含Fe物種的組分分布系數δ與pH的關系如圖所示，分布系數，已知，。下列說法正確的是A．當時，體系中B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為C．的平衡常數的lgK約為14D．當時，參與配位的【答案】C【解析】從圖給的分布分數圖可以看出，在兩曲線的交點橫坐標值加和取平均值即為某型體含量最大時的pH，利用此規律解決本題。A．從圖中可以看出Fe(Ⅲ)主要與L2-進行絡合，但在pH=1時，富含L的型體主要為H2L，此時電離出的HL-較少，根據H2L的一級電離常數可以簡單計算pH=1時溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1時c(OH-)=10-13，因此這四種離子的濃度大小為c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A錯誤；B．根據圖示的分布分數圖可以推導出，H2L在pH≈9.9時HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此當pH在9.5~10.5之間時，含L的物種主要為HL-，B錯誤；C．該反應的平衡常數K=，當[FeL2]-與[FeL]+分布分數相等時，可以將K簡化為K=，此時體系的pH=4，在pH=4時可以計算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，則該絡合反應的平衡常數K≈10-14.16，即lgK≈14，C正確；D．根據圖像，pH=10時溶液中主要的型體為[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分數均為0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此時形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即參與配位的c(L2-)≈5×10-4，D錯誤；故答案選C。4．【2023年1月浙江卷】甲酸是重要的化工原料。工業廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂(含固體活性成分，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質的量分數)與廢水初始關系如圖(已知甲酸)，下列說法不正確的是A．活性成分在水中存在平衡：B．的廢水中C．廢水初始，隨下降，甲酸的電離被抑制，與作用的數目減少D．廢水初始，離子交換樹脂活性成分主要以形態存在【答案】D【解析】A．由圖可知，溶液呈堿性，溶液中存在如下平衡，故A正確；B．由電離常數公式可知，溶液中=，當溶液pH為5時，溶液中==18，故B正確；C．由圖可知，溶液pH為2.4時，廢水中的甲酸及其鹽回收率最高，當溶液中pH小于2.4時，隨溶液pH下降，溶液中氫離子濃度增大，甲酸的電離被抑制，溶液中甲酸根個離子濃度減小，與作用的數目減小，故C正確；D．由圖可知，溶液呈堿性，溶液中存在如下平衡，當廢水初始pH大于5時，平衡向左移動，離子交換樹脂活性成分主要以R3N形態存在，故D錯誤；故選D。5．【2023年遼寧卷】某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即，通過調節pH使和形成硫化物而分離，體系中與關系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說法正確的是A． B．③為與的關系曲線C． D．【答案】D【解析】已知H2S飽和溶液中隨著pH的增大，H2S的濃度逐漸減小，HS-的濃度增大，S2-濃度逐漸增大，則有-lgc(HS-)和-lg(S2-)隨著pH增大而減小，且相同pH相同時，HS-濃度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，則Ni2+和Cd2+濃度逐漸減小，且即當c(S2-)相同時，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，則-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)隨著pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲線①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，據此分析結合圖像各點數據進行解題。A．由分析可知，曲線①代表Cd2+、③代表S2-，由圖示曲線①③交點可知，此時c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，則有，A錯誤；B．由分析可知，③為與的關系曲線，B錯誤；C．由分析可知，曲線④代表HS-，由圖示曲線④兩點坐標可知，此時c(H+)=10-1.6mol/L時，c(HS-)=10-6.5mol/L，或者當c(H+)=10-4.2mol/L時，c(HS-)=10-3.9mol/L，，C錯誤；D．已知Ka1Ka2==，由曲線③兩點坐標可知，當c(H+)=10-4.9mol/L時，c(S2-)=10-13mol/L，或者當c(H+)=10-6.8mol/L時，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有Ka1Ka2===10-21.8，結合C項分析可知，Ka1=10-7.1故有，D正確；故答案為：D。6．【2022年福建卷】探究醋酸濃度與電離度關系的步驟如下，與相關步驟對應的操作或敘述正確的步驟操作或敘述AⅠ.用標準溶液標定醋酸溶液濃度滴定時應始終注視滴定管中的液面BⅡ.用標定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液應使用干燥的容量瓶CⅢ.測定步驟Ⅱ中所得溶液的應在相同溫度下測定DⅣ.計算不同濃度溶液中醋酸的電離度計算式為【答案】C【解析】A．中和滴定時眼睛應始終注視錐形瓶內溶液顏色的變化，A錯誤；B．配制不同濃度的醋酸溶液時，容量瓶不需要干燥，B錯誤；C．溫度影響醋酸的電離平衡，因此測定步驟Ⅰ中所得溶液的時應在相同溫度下測定，C正確；D．電離度是指弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分子數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數，因此醋酸的電離度計算式為，D錯誤；答案選C。7．（2021·湖北真題）常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中各含磷物種的pc—pOH關系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負對數(pc=-lgc)，pOH表示OH-的濃度負對數[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三點的坐標：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說法正確的是A．曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B．H3PO3的結構簡式為C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L-1-2c(HPO)D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數K>1.0×105【答案】D【解析】A．圖象中含P物質只有3種，說明為二元弱酸。隨著逐漸增大，減小，根據、，知逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大，，則逐漸增大，先減小后增大，逐漸減小，故曲線③表示，曲線②表示，曲線①表示；根據x點知，時，，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，則的，根據z點知，，，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，則的，曲線①表示隨的變化，故A錯誤；B．為二元弱酸，其結構簡式為，故B錯誤；C．即，由圖可知，此時，，即，而，故，故C錯誤；D．由減去，可得，則平衡常數，故D正確；故答案：D。8．【2022年湖北卷】根據酸堿質子理論，給出質子的物質是酸，給出質子的能力越強，酸性越強。已知：，，下列酸性強弱順序正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】根據復分解反應的規律，強酸能制得弱酸，根據酸堿質子理論，給出質子的物質是酸，則反應中，酸性：，反應中，酸性：，故酸性：，答案選D。9．【2022年海南卷】NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列關于NaClO溶液說法正確的是A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C．通入過量SO2，反應的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=HSO+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)【答案】AD【解析】A．NaClO溶液中ClO-會水解，故0.01mol/LNaClO溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L，A正確；B．次氯酸鈉溶液中的ClO-會發生水解生成HClO，HClO長期露置在空氣中會分解，為HCl和O2，不會釋放Cl2，B錯誤；C．將過量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO?+H2O=Cl-++2H+，C錯誤；D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，D正確；答案選AD。10．【2022年全國乙卷】常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設溶液中，當達到平衡時，下列敘述正確的是A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為【答案】B【解析】A．常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A錯誤；B．常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則=1.0×10-3，解得=，B正確；C．根據題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯誤；D．常溫下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c總(HA)=1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D錯誤；答案選B。11．【2022年6月浙江卷】關于反應，達到平衡后，下列說法不正確的是A．升高溫度，氯水中的減小B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，增大C．取氯水稀釋，增大D．取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證明上述反應存在限度【答案】D【解析】A．HClO受熱易分解，升高溫度，HClO分解，平衡正向移動，c(HClO)減小，A正確；B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，c(HClO)增大，B正確；C．氯水稀釋，平衡正向移動，而c(HClO)和c(Cl-)均減小，但HClO本身也存在電離平衡HClO?H++ClO-，稀釋促進了HClO的電離，使c(HClO)減少更多，因此增大，C正確；D．氯水中加硝酸銀產生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，證明生成了碘單質，溶液中有強氧化性的物質，而氯氣和次氯酸都有強氧化性，不能證明反應物和生成物共存，即不能證明上述反應存在限度，D錯誤；答案選D。12．【2022年6月浙江卷】時，苯酚的，下列說法正確的是A．相同溫度下，等的和溶液中，B．將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大C．時，溶液與溶液混合，測得，則此時溶液中D．時，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小【答案】C【解析】A．醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A錯誤；B．C6H5ONa溶液中，C6H5O-離子水解出氫氧根離子，升溫促進C6H5O-離子的水解，氫氧根離子濃度增大，pH變大，而升高溫度，Kw增大，NaOH溶液中OH-濃度不變，H+濃度增大，pH減小，B錯誤；C．當pH=10.00時，c(OH-)=1.0×10-10，，故c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，C正確；D．C6H5ONa中的C6H5O-可以水解，會促進水的電離，D錯誤；故選C。13．（2021.6·浙江真題）某同學擬用計測定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質。下列說法正確的是A．25℃時，若測得溶液，則HR是弱酸B．25℃時，若測得溶液且，則HR是弱酸C．25℃時，若測得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測得，則HR是弱酸D．25℃時，若測得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測得，，則HR是弱酸【答案】B【解析】A．25℃時，若測得溶液，可知為強酸強堿鹽，則為強酸，A錯誤；B．25℃時，若測得溶液且，可知溶液中，所以未完全電離，為弱酸，B正確；C．假設為強酸，取的該溶液，加蒸餾水稀釋至測得此時溶液，C錯誤；D．假設為強酸，則為強酸強堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進水的電離，水的離子積常數增大，減小，D錯誤；答案為：B。14．（2020·全國高考真題）二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．海水酸化能引起濃度增大、濃度減小B．海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少C．CO2能引起海水酸化，其原理為H++D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環境【答案】C【解析】A．海水酸化，H+濃度增大，平衡H++?正向移動，濃度減小，濃度增大，A正確；B．海水酸化，濃度減小，導致CaCO3溶解平衡正向移動，促進了CaCO3溶解，導致珊瑚礁減少，B正確；C．CO2引起海水酸化的原理為：CO2+H2O?H2CO3?H++，?H++，導致H+濃度增大，C錯誤；D．使用太陽能、氫能等新能源，可以減少化石能源的燃燒，從而減少CO2的排放，減弱海水酸化，從而改善珊瑚礁的生存環境，D正確；答案選C。15．（2020·北京高考真題）室溫下，對于1L0.1mol?L-1醋酸溶液。下列判斷正確的是A．該溶液中CH3COO-的粒子數為6.02×1022B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD．與Na2CO3溶液反應的離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2↑【答案】C【解析】醋酸是弱電解質，在溶液中部分電離，存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+

，1L0.1mol?L-1醋酸溶液中存在物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，或c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol?L-1，據此分析解答。A．1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物質的量為0.1mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質，在溶液中部分電離，存在電離平衡，則CH3COO-的粒子數小于6.02×1022，錯誤；B．加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO-的濃度增大，根據同離子效應，會抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強，則溶液的pH升高，錯誤；C．1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物質的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，正確；D．醋酸的酸性強于碳酸，則根據強酸制取弱酸，醋酸與Na2CO3溶液反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱電解質，離子反應中不能拆寫，則離子方程式為CO+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，錯誤；答案選C。16．（2020·浙江高考真題）下列說法不正確的是（）A．的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D．氨水和鹽酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則【答案】B【解析】A．溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關，當c(H+)<c(OH-)時溶液一定呈堿性，正確；B．pH相同的氨水和溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體積均相等的氨水、溶液，氨水所需的物質的量更大，錯誤；C．pH相同說明兩種溶液中c(H+)相同，相同溫度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中氫離子濃度相同說明氫氧根濃度相同，正確；D．氨水和鹽酸反應后的溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性則c(H+)=c(OH-)，所以，正確；故答案為B。17．（2019·浙江高考真題）下列屬于強電解質的是A．硫酸鋇 B．食鹽水 C．二氧化硅 D．醋酸【答案】A【解析】按強電解質的定義可知，強電解質指在水中完全電離的電解質，包含強酸、強堿、大部分鹽等。所以對四個選項進行物質分類考查：A．可知硫酸鋇是強電解質，正確；B．食鹽水為混合物，不在強電解質的概念內，錯誤；C．二氧化硅是非電解質，錯誤；D．醋酸在水中不完全電離，為弱電解質，錯誤。故答案選A。18．（2019·全國高考真題）設NA為阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A．每升溶液中的H+數目為0.02NAB．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強【答案】B【解析】A、常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋數目為0.01NA，A錯誤；B、根據電荷守恒可知選項B正確；C、加水稀釋促進電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯誤；D、加入NaH2PO4固體，H2PO4－濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯誤；答案選B。19．（2019·天津高考真題）某溫度下，和的電離常數分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線Ⅰ代表溶液B．溶液中水的電離程度：b點＞c點C．從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）D．相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同【答案】C【解析】A、由圖可知，稀釋相同的倍數，Ⅱ的變化大，則Ⅱ的酸性比I的酸性強，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，錯誤；B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強，對水電離抑制程度大，錯誤；C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2)，kw為水的離子積常數，k(HNO2)為HNO2的電離常數，這些常數只與溫度有關，溫度不變，則不變，正確；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分別滴加同濃度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，錯誤；故選C。20．（2018·浙江高考真題）下列說法不正確的是A．測得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質B．25℃時，將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11.0C．25℃時，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0【答案】D【解析】A、若HA為強酸，0.1mol·L-1的HA溶液pH為1.0，現測得溶液pH為3.0，則HA為弱酸，正確；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀釋100倍后，c（OH-）＝1×10-11，pH值為11.0，正確；C、pH值為4.0的溶液中c（H+）＝1×10－4mol/L，在25℃時，水的離子積KW＝1×10-14，（OH-）＝1×10-10mol/L，正確；D、若HA為強酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH為7.0，若HA為弱酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH大于7.0，不正確。答案選D。21．（2018·浙江高考真題）相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A．pH相等的兩溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質的量相同C．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應，反應速率相同D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)【答案】A【解析】A、在pH相等的兩種溶液中，氫離子的濃度相同，根據溶液中電荷守恒可知陰離子濃度相等，即c（CH3COO－）=c(Cl－)，正確；B、醋酸為弱酸，是弱電解質只能部分電離，與pH相同的強酸溶液比起來，與其他物質反應時，可以持續電離出氫離子，平衡右移，所以醋酸消耗的氫氧化鈉的量要更多一些，錯誤；C、反應剛開始時，醋酸弱酸部分電離，與同等濃度的強酸比較，反應速率會慢一些，錯誤；D、當醋酸恰好與NaOH反應時，弱酸根水解呈現出堿性，應為c（CH3COO－）＜c(Cl－)，錯誤。綜上所述，本題的正確答案為A。22．（2018·天津高考真題）LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是A．溶液中存在3個平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小D．用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4【答案】D【解析】A．溶液中存在H2PO4–的電離平衡和水解平衡，存在HPO42–的電離平衡，存在水的電離平衡，所以至少存在4個平衡。錯誤；B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–和H3PO4，錯誤；C．從圖1中得到隨著c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH不過從5.5減小到4.66，談不上明顯變小，同時達到4.66的pH值以后就不變了，錯誤；D．由圖2得到，pH=4.66的時候，δ=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO4–占99.4%，所以此時H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4，正確；23．（2013·上海高考真題）H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小【答案】C【解析】A、加水，促進電離，但氫離子濃度減小，A錯誤；B、通入過量SO2氣體，發生反應：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，當SO2過量，溶液顯酸性，而且酸性比H2S強，pH值減小，B錯誤；C、滴加新制氯水，發生反應：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移動，溶液pH值減小，C正確；D、加入少量硫酸銅固體，發生反應：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D錯誤。答案選C。24．（2015·全國高考真題）濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大【答案】D【解析】A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強，根據圖知，未加水時，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強于ROH的堿性，正確；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度：b＞a，正確；C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c(OH-)接近于純水中c(OH-)，所以它們的c(OH-)相等，正確；D．根據A知，堿性MOH＞ROH，當=2時，由于ROH是弱電解質，升高溫度能促進ROH的電離，所以減小，錯誤；故選D。25．（2016·浙江高考真題）常溫下，關于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH－濃度也相等)，下列說法正確的是()A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應，鹽酸產生的H2多D．用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多【答案】B【解析】A．醋酸為弱電解質，在溶液中部分電離，pH相等時，醋酸濃度較大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，錯誤；B．溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據電荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，正確；C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產生的H2多，錯誤；D．同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體積多，錯誤；故選B。26．（2016·上海高考真題）能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與NaCO3反應生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【答案】B【解析】A．只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，錯誤；B．該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強堿，故可以證明乙酸是弱酸，正確；C．可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其酸性強弱，錯誤；D．可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強弱，錯誤；故選B。27．（2014·全國高考真題）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】D【解析】A．H2S溶液中分步電離，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根據電荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+c(OH-)=1×10－5mol·L－1，錯誤；B．加水稀釋促進一水合氨的電離，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，錯誤；C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），錯誤；D．酸性大小為CH3COOH＞H2CO3＞HClO，組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時溶液的堿性越強。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，鹽的濃度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，正確；答案選D。28．（2011·全國高考真題）將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．c（H+） B．Ka(HF) C． D．【答案】D【解析】A．HFH++F-，加水稀釋，c（H+）減小，錯誤；B．Ka=，只與溫度有關，不會隨著濃度的變化而變化，錯誤；C．=，加水不斷稀釋，n(F-)不斷減小直至為0，而n(H+)則無線接近于10-7mol，故會減小，錯誤；D．=，因c(F-)減小，故增大，正確；答案選D。29．（2015·海南高考真題）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關系的是（）ABCD【答案】B【解析】根據題給電離常數分析乙酸和一氯乙酸均為弱電解質且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯乙酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質的濃度越大，電離度越小，只有B中圖像符合，而A、C、D均不符合，可選；故答案選B。30．（2012·重慶高考真題）下列敘述正確的是（）A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強【答案】C【解析】A．當鹽酸和氨水恰好中和生成NH4Cl時，由于銨根離子水解呈酸性，若使溶液呈中性，應繼續向溶液中加入氨水，故溶液中的溶質是NH4Cl和NH3?H2O，錯誤；B．向稀醋酸中加水時，醋酸的電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，但c(H+)減小，故pH增大，錯誤；C．溫度不變，Ca(OH)2的溶解度不發生變化，故飽和石灰水中c(OH-)的濃度不變，所以pH不變，正確；D．氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，錯誤；故選C。31．（2013·上海高考真題）部分弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列選項錯誤的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者大于后者【答案】A【解析】根據電離平衡常數知，酸性強弱順序為：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，據此分析解答。A、根據表中數據判斷酸性HCN>HCO3-，所以二氧化碳與CN-的反應不可能生成CO32-，錯誤；B、HCOOH＞H2CO3，所以醋酸可以與CO32-反應制取二氧化碳，正確；C、等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，后者的濃度大與前者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，正確；D、根據電荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以乙酸鈉中離子濃度大，正確；答案選A。32．（2011·山東高考真題）室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導電粒子的數目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【答案】B【解析】A．加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導電粒子的數目增加，A錯誤；B．在稀釋的過程中，溫度不變，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不變，又因為c(H+)=Kw/c(OH-),(CH3COO-)×Kw/［c(CH3COOH)·c(OH-)］=Ka，Kw在室溫下也是常數，正確；C．電離程度雖然增大，但c(H+)減小，C錯誤；D．加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應小于7，D錯誤。故選B。33．（2013·福建高考真題）室溫下，對于0.10mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是A．與AlCl3溶液反應發生的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH-)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH=13【答案】C【解析】A、一水合氨是弱電解質，離子方程式中要寫化學式，該反應的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，錯誤；B、加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c(NH4+)?c(OH-)減小，錯誤；C、用HNO3溶液完全中和后得硝酸銨溶液，硝酸銨是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，正確；D、一水合氨是弱電解質，在氨水中部分電離，所以0.10mol?L-1氨水的pH小于13，錯誤；故選C。34．（2014·浙江高考真題）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4HClOH++ClO－Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是（）A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－K=10－10.9B．在氯處理水體系中，c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－)C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時好D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差【答案】D【解析】根據圖象知，HClOH++ClO-中pH=7.5，Ka=c(H+)c(ClO－)/c(HClO)=10-7.5；A、將已知的三個式子相加可得Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－，所以K=K1·K2·Ka=10-1.2×10-3.4×10-7.5=10-12.1，錯誤；B、體系中存在電荷守恒c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），即c（Cl-）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-），在氯水中HCl完全電離、HClO部分電離，所以c（HClO）＜c（Cl-），所以c（HClO）+c（ClO-）＜c（H+）-c（OH-），錯誤；C、起殺菌作用的是HClO，由圖象可知，pH=6.5時c（HClO）比pH=7.5時要大，HClO濃度越大，殺菌效果好，所以pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差，錯誤；D、夏季相比冬季溫度高，HClO易分解，所以殺菌效果不如冬季，正確。35．（2017·浙江高考真題）為證明醋酸是弱電解質，下列方法不正確的是()A．測定0.1mol