考前輔導：2022高考評分細則與規(guī)范精準答題學案及訓練

知識梳理

一、明確高考評分原則

1.化學用語的“規(guī)范化”給分原則

化學專用名詞中出現錯別字（甚至白字）都要參照標準扣分。化學方程式、離子方程式未配平、條件錯誤或

不全等都不給分（包括反應物或生成物的系數非最小公倍數或分數等均視為不規(guī)范而不給分）。

“t”、反應條件等均應正確使用。

2.易于辨識，修正清楚原則

凡是辨別不清的，皆為“0”分。答題時，字不一定要很漂亮，但須十分清晰。不能過分潦草，難以辨認。

有兩種情況存在，其一是學生在修改答案時，改動不夠堅決和清楚，如由A改成B,由B又改成D,中間

修改不清楚，難以辨認；其二是不排除考生有投機心理，讓評卷老師去猜。另外有些學生開始答卷（題）時，

沒有把握，用鉛筆答題，最后未用0.5mm黑色簽字筆圈定，掃描時圖像不夠清晰，造成失分。

3.“不許越線”原則

答錯位置或答題超出答題卡標出的劃定界限時，由于測試內容過多，而評卷時又需切割掃描，從而造成答

題內容缺失，造成失分。答題卡上多處有明顯的提示，不許越線。

4.“白紙黑字”原則

即凡是答題卡上寫了的就有，沒有寫的就沒有。只有認定答題卡上的白紙黑字所表達的內容信息，才能真

正做到公平公正地評分。

5.“見空給分”原則

在連續(xù)多個答案中，為了便于操作，通常采用“獨立操作，互不牽連”的原則，即前面一個答案正確與否，

不影響后面答案的給分；同理，如前者正確，而后面錯誤，也按步驟照樣給分。

6.“嚴格按要求給分”原則

填空要求什么就寫什么，答非所問者按“0”分處理。

二、高考評分細則舉例

示例（2018?全國卷I,27）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問

題：

⑴生產Na2s2。5,通常是由NaHSCh過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式：

（2）利用煙道氣中的SO2生產Na2s2O5的工藝為:

SONa2coi固體SO2

NaiC。他2

和溶液

dmh|[in]-T結晶脫汞]~Na2s2。$

pH=4.1pH=7-8pH=4.1

①pH=4.1時，I中為溶液（寫化學式）。

②工藝中加入Na2cCh固體，并再次充入S02的目的是

（3）制備Na2s2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中S02堿吸收液中含有NaHSCh和Na2s。3。

陽極的電極反應式為。

電解后，____________室的NaHSCh濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2s2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2s2O5殘留量時，取50.00inL葡萄酒樣品，用0.010

00mol-L-1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應的離子方程式為

該樣品中Na2s2O5的殘留量為gir（以SO2計）。

答案（1）標準答案：2NaHSO3=Na2s2O5+H2O（0」,2分）

評分細則：下列情況不規(guī)范，扣1分

①系數翻倍或縮小

②寫成“一”或可逆符號

③反應條件寫成“加熱”或“高溫”

但條件寫“結晶”或“脫水”或“結晶脫水”不扣分.

下列情況給“0”分

①元素符號或分子式、化學式錯誤（極不規(guī)范）

②未配平

③寫離子方程式

（2）標準答案：①NaHSC）3（0,2分）

②得到NaHSO3過飽和溶液（0,l,2分）

評分細則：

a.給分前提：明確呈現NaHSOK或名稱）

b.“過”與“飽和溶液”各得1分

c.用“制備”也可，不扣分

d.額外表述：“調節(jié)溶液pH”或“增大c（Na+）或c（HSO?”或“提高產率”等不扣分，也不給分。

e.增大NaHSCh濃度，便于晶體（Na2s2O5晶體）析出（1分）

（3）標準答案：2H2。-40=4H++O2t（0,1,2分）

評分細則：

a.該空只能寫H20放電，寫OK放電得0分(該錯誤率極高)

b.方程式必須規(guī)范：電子的表示，離子的表示寫錯的，一律0分。如e-寫成e,Hl寫成H等

c.系數如果成比例擴大或縮小，扣1分

d.氧氣掉了t扣1分，寫成“一”或可逆符號扣1分，兩者不累計

標準答案：a(0,2分)

評分細則：答案唯一

+

(4)標準答案：S2Or+2I2+3H2O=2SOF+4F+6H(0,1,2分)

評分細則：

a.方程式要規(guī)范：離子符號、電荷、腳標等錯誤均為0分

b.“一"寫成“一”或可逆符號扣1分

c.系數如果成比例擴大或縮小，扣1分

標準答案：0.128(0,2分)

評分細則：該空比較客觀

寫成0.1280、0.12800、0.13不扣分

寫成捐’券不扣分

寫成1.28X10-1不扣分

帶單位且正確不扣分，單位錯了0分

寫成12.8%的0分，意義錯了

三、規(guī)范答題

1.不按題目要求答題，雖然會做，但一分不得，所以在答題過程中應當嚴格按照題目要求規(guī)范答題，落

筆之前，應看清要求，如：

(1)要求填“化學方程式"還是“離子方程式”。

(2)要求填“元素名稱”“符號”還是“代號”“序號”等。

⑶要求填“大于”還是“>”“增大”還是“變大”等。

(4)要求填“化學式”“分子式”“結構式”“結構簡式”“最簡式”還是“電子式”。

(5)要求畫“離子結構示意圖"還是“原子結構示意圖”。

(6)要求填寫“a”“b”“c”“d”還是“A”“B”“C”“D”。

2.考生亂寫、錯寫化學符號、化學用語書寫不規(guī)范

(1)化學專用名詞中出現錯別字

如：“催化劑”寫成“摧化劑”、“容量瓶”寫成“溶量瓶”、“酯化反應”寫成“脂化反應”、“均崩”

寫成“鉗鍋”、“飽和”寫成“飽合”等。

(2)元素符號、化學式、電子式、物理量符號書寫不規(guī)范如："KMnOj寫成“KmnO」、硫化氫電子式寫

?.H....

irr:s：m+H：ci：()：

成??、氨分子電子式寫成H?N?H、次氯酸電子式寫成........速率單位寫成mol/L?s

等。

⑶方程式的書寫一定要符合要求，不能“答非所問”如：“化學方程式”“離子方程式"''電極反應

式”“電解方程式”“水解方程式”“電離方程式”“熱化學方程式”。

①不配平不給分

②非最小公倍數扣分(電極反應式、熱化學方程式除外)。

③“t”“I”“一”"”“通電”“催化劑”“高溫”“高壓”等均應正確使用，否則扣

分。

(4)有機化學問題的答題規(guī)范

①結構式：苯環(huán)、雙鍵、竣基、醛基等均應按教材要求規(guī)范寫出。注意官能團原子間的連接方式。

②有機物中文名稱與化學式不能混淆，有機物命名要規(guī)范。

③化學式、鍵線式、結構式、結構簡式等不能混淆，勿多氫少氫。

④書寫有機方程式時，有機物一般要寫成結構簡式或結構式，不用等號而要用“一”。有機反應條件要

記清。

⑤聚合物：其結構簡式一定要按照教材要求規(guī)范書寫。

3.計算題的答題規(guī)范

(1)用字母表示，若有分式，不管是分子還是分母，只要有字母相加，如(a+6)/c,則“a+b”一定要用括

號寫成(a+b),否則會引起歧義。

(2)單位：有些考生在最后結果中沒有單位一定要扣分，單位不規(guī)范的也會扣分。

(3)計算式。現在考試已較少有復雜的計算，近幾年來基本沒有。但有一點須注意，如果題目不是以填空的

形式出現，則在答題時，則一定要求有相應的計算式，若僅有答案，而沒有計算式的，則以0分計。而且

計算式不能僅寫一般的公式，要求與試題的具體條件相聯(lián)系。若僅有一般的公式而與試題的具體條件缺乏

聯(lián)系的，則不給分。

(4)以數字表示的計算結果。

按正常的步驟計算，所得結果應四舍五入，只要是合理的則給滿分，不合理的，則為0分。

4.實驗題的答案規(guī)范

實驗題語言表達較多，需要規(guī)范的地方難以用簡單的語言一一說清，總的原則是要求使用教材規(guī)范的專業(yè)

用語表達。

(1)專業(yè)術語

如止水夾、長頸漏斗、分液漏斗、導管、加熱、煮沸等常用儀器及操作，有不少學生胡亂編寫，還出現專

業(yè)語言生活化、口語化的現象。

(2)準確性

如制備Fe(0H)2考題的答案中，為了防止Fe(0H)2被溶于溶液中的02氧化，須事先加熱煮沸，以除去溶解

在其中的02,但有些學生寫出“蒸儲”“蒸發(fā)”“加壓”“高溫”“高壓”“高壓鍋加熱”等不規(guī)范、甚

至是胡編的語言，按高考評分細則，凡寫出這些不規(guī)范詞語的均為0分。

(3)關鍵詞

如氨氣溶于水的“噴泉實驗”，其中裝有氨氣的圓底燒瓶與水之間通過一個裝有止水夾的乳膠管連接，如

果其中的止水夾不打開，則氣路不通暢，實驗無法執(zhí)行，而恰恰不少考生卻忽略了這一點，未打開止水夾，

就做實驗，盡管后面的敘述頭頭是道，結果仍判定為0分，因為實驗無法進行，無法實現后面的實驗。

(4)實驗氣體的純度

關于檢驗氣體的純度，尤其是像H2這種可燃性氣體，有不少考生不是采用“先用一個干燥的試管收集氣

體后點燃，聽是否有尖銳的爆鳴聲”來作出判斷，而是直接在氣體出口處點燃，多么危險啊！像這種情況

肯定按“0”分處理。

四、高考化學各類題型答題技巧

(一)實驗操作類規(guī)范語言表述

1.測定溶液pH的操作

將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，待試紙變色后，再與標準

比色卡對照。

答題模板

答題關鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測液、比色卡、對照。

四步：①取放試紙一②蘸待測液一③點滴試紙一④與比色卡對照。

概括為“取、蘸、點、比”。

抓住關鍵詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類問題一定不失分。

2.沉淀洗滌

(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

(2)洗滌方法：向漏斗內加蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作2?3次。

(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質量偏高。若沉淀洗滌次數過多，則會使部分沉淀

溶解而使其質量偏低。

(4)沉淀劑是否過量的判斷方法

答題模板

⑴加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量。

(2)加入與沉淀劑反應的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與

沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量。注意：若需稱量沉淀的質量

而進行有關定量計算時則只能選用方法(1)。

(5)判斷沉淀是否洗凈的操作

答題模板

取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現象，證明沉淀已洗凈。

3.容量瓶檢漏操作

答題模板

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指握住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將瓶塞

旋轉180。后塞緊，再倒立。若均無水滲出，則容量瓶不漏水。

4.滴定管檢查是否漏水的操作

答題模板

酸式滴定管：關閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架臺上，觀察是

否漏水。若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180。后，重復上述操作。

堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架上，觀察是否漏水。若2

分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。

5.滴定管趕氣泡的操作

答題模板

酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30。左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿

尖嘴。

堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液

從尖嘴流出，即可趕出氣泡。

6.裝置的氣密性檢查

答題模板

形成封閉體系——操作（微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等）一描述現象一得出結論。

微熱法——關鍵詞：封閉（將導管一端放入水中）、微熱、氣泡、水柱；

液差（封）法——關鍵詞：封閉（用止水夾關閉右側導氣管，向XX漏斗加水）、液差（XX漏斗

中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化）。

整套裝置氣密性檢查：為使其產生明顯的現象，用酒精燈對裝置中某個加熱容器微熱，觀察插入水中導管

口是否有氣泡冒出，也可對整套裝置適當分割，分段檢查氣密性。

7.萃取分液操作

關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層。

在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下；上層液體從上口倒出。

8.焰色反應的操作

先將伯絲蘸取鹽酸在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。

然后用伯絲蘸取少量待測液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含鈉元素；

若透過藍色鉆玻璃觀察火焰呈紫色，則說明溶液中含鉀元素。

9.氫氧化鐵膠體的制備

往煮沸的蒸儲水中逐滴滴加飽和的FeCb溶液，當液體變紅褐色時，立即停止加熱。

10.從溶液中結晶實驗操作

答題模板

溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)一結晶f過濾

溶解度受溫度影響較大的或帶結晶水的：加熱濃縮一冷卻結晶f過濾

(二)實驗設計類規(guī)范語言表述

1.性質實驗設計

從實驗原理出發(fā)(含性質)，按操作過程(或方法)、實驗現象、實驗結論順序來表述答案。

答題模板

操作一現象一結論

取樣，加入……一有……生成f……的是……

(1)水蒸氣最先檢驗：

(2)有干擾的氣體先檢驗：例如，氣體甲對氣體乙的檢驗有干擾，檢驗思路：檢驗氣體甲一除去氣體甲一確

定氣體甲除盡f檢驗氣體乙。

2.定量實驗誤差分析

對于定量實驗，要采用措施減小誤差。

減小誤差從以下角度考慮：

(1)裝置氣密性良好；

(2)排除裝置中氣體；

(3)減少副反應；

(4)避免氣體帶雜質(如測定水的質量，氣體必須干燥)；

(5)防止空氣中二氧化碳和水進入裝置等。

燃燒法定量測定實驗一般設計思路：氣體發(fā)生裝置一氣體干燥裝置一主反應裝置一吸收產物(1)一吸收產物

(2)一干燥裝置一尾氣處理裝置

3.實驗現象描述

有關化學實驗的描述不僅要求準確，還要求全，有時還需要指明是何處產生了什么現象，其答題規(guī)范可利

用下面的模板來處理：

(溶液)一(1)顏色由……變成……

(2)液面上升或下降(形成液面差)

(3)溶液變渾濁

(4)生成(產生)……沉淀

(5)溶液發(fā)生倒吸

(6)產生大量氣泡

(7)有氣體從溶液中逸出

(8)有液體溢出；

（固體）f（l）固體表面產生大量氣泡

（2）固體逐漸溶解

（3）固體體積逐漸變小（變細）

（4）顏色由...變成....：

（氣體）f⑴生成……色（味汽體

（2）氣體由...色變成....色

（3）先變...后....（加深、變淺、褪色）

（4）色、味

4.儀器或裝置作用

答題模板

有利于……（這樣做的好處），以防止……（這樣做的壞處）

尾氣吸收：吸收……氣體，防止污染空氣

例如：有機實驗中玻璃長導管的作用是：冷凝回流，提高反應物的利用率；

某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液體倒吸進入……中；某導管的作用：平衡氣壓，便于……中液

體順利進入……中

5.原因、理由類

答題模板

“有理”——化學原理，“有據”一事實依據

可采取以下兩種方式：

⑴“正說”——“直接原因+根本目的”

⑵“反說”——“如果……就……”

6.理論型簡答題

答題模板

……存在……平衡……（條件）使平衡……（方向）移動，……（結論）

（三）圖表、圖像類試題規(guī)范語言表述

1.圖像題

（1）會識圖：一看面，二看線，三看點（弄清縱、橫坐標的意義，弄清起點、拐點、終點的意義；看清曲線

的變化趨勢），四看量變，五看是否作輔助線。

（2）會分析：分析圖像中隱含的信息，將其加工成化學語言，從而快速解決問題。

2.表格數據題

（1）明含義：理解表格中各個列項中數字的含義，巧妙地將表格語言轉換成化學語言。

（2）析數據：理順表格中數據間的變化趨勢，聯(lián)系相關的化學知識，尋找其中的變化規(guī)律，快速準確地解決

問題。

口訣：圖像題要細心，全面觀察得高分；曲線題能速答，分析走勢好辦法；表格題要解好，轉化數據離不

了。

綜合大題訓練

1、某礦渣的成分為CsO、AI2O3、Fe2O3^SiO2,工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽磯的操作流程如下:

已知：①CU2O+2H+=CU+CU2++H2O

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

CU(OH)2A1(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2

開始沉淀pH5.44.02.75.8

沉淀完全pH6.75.23.78.8

請回答下列問題：操作1主要包括:。洗滌CUSO4-5H2O粗產品不能

用大量水洗，而用冰水洗滌，原因是__________________________________________

答案蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾冰水既可以洗去晶體表面的雜質離子，又可以減少晶體的損失

解析從硫酸銅溶液中制取硫酸銅晶體的操作1主要包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。洗滌CuSONH?。

粗產品不能用大量水洗，而用冰水洗滌，原因是CuS04晶體溶于水，而且溫度越高，溶解度越大。若用冰

水既可以洗去晶體表面的雜質離子，又可以減少晶體的損失。

2.FePC>4是一種難溶于水的白色固體，可作金屬防腐劑，也可用于制備電動汽車電池的正極材料LiFePCU。

實驗室利用FeSO4-7H2O和H3Po鼠弱酸)制備FeP04,LiFePO4的流程如下圖:

回答下列問題:

(1)洗滌FePCU沉淀的操作是.

(2)若經多次洗滌后所得“FePO」仍呈棕色，則“FePOj最可能混有的雜質是.

答案(1)向漏斗中加入蒸鐳水至剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復操作2?3次(2)Fe(OH)3

3、以黃銅礦(CuFeSz)、FeCb和乳酸［CH3cH(OH)COOH］為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸

亞鐵｛［CH3cH(OH)COOhFe｝。其主要實驗流程如下：

>I__1__________1

t1i

(1)FeCb溶液與黃銅礦發(fā)生反應的離子方程式為

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是。

(3)過濾后得到的FeCCh固體應進行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是

答案⑴CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S

(2)除去溶液中的Fe3+,提高產品的純度

(3)取少量最后一次洗滌后的濾液于試管中，滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌完

全

解析(3)FeCC>3固體會吸附溶液中的C「，所以檢驗洗滌已完全應檢驗是否含有C「。

4.硫酸銃在不同溫度下結晶可分別得到MnSO4-7H2O>MnSO4-5H2O和MnSO4H2O?硫酸銃在不同溫度下

的溶解度和該溫度范圍內析出晶體的組成如下圖所示。

從過濾所得的濾液中獲得較高純度MnSO4H2O的操作是:控制溫度在80?90℃之間蒸發(fā)結晶,

使固體MnSSHO與溶液分離，、真空干燥。

答案趁熱過濾用80?90℃的蒸儲水洗滌2?3次

解析據溶解度曲線圖，要從過濾所得MnSCU溶液中獲得較高純度的MnSO^HzO晶體，應在80?90℃

之間進行蒸發(fā)結晶、趁熱過濾，再用80?90c的蒸健水洗滌MnSOrHzO晶體2?3次，最后真空干燥。

5,以廢舊鉛蓄電池的含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbCh、PbSO。和稀H2sO4為原料制備高純PbO,實現鉛

的再生利用。其主要流程如下：

PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)=三NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示。

結合圖示溶解度曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作：

答案在35%NaOH溶液中，加熱至110℃,充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到

高純PbO固體

解析根據圖像可知35%NaOH溶液的溶解度受溫度影響較大，超過110℃隨溫度升高而降低，因此由粗

品PbO得到高純PbO的操作為將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110°C,充分溶解后，

趁熱過濾，冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

6.Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg(C103)2-6H2。的方法：

已知：①鹵塊的主要成分為MgCb-6H2O,含有MgSO4、FeCL等雜質。

②幾種化合物的溶解度(5)隨溫度(7)的變化曲線如上圖。

(1)加入BaCL的目的是除(填離子符號)，如何判斷該離子已除盡：

⑵加入NaCICh飽和溶液會發(fā)生反應：MgCl2+2NaC103=Mg(C103)2+2NaClI,請利用該反應，結合溶

解度圖，制取Mg(ClO3)2-6H2O的實驗步驟依次為：

①取樣，加入NaCICh飽和溶液充分反應；②蒸發(fā)濃縮；③______;④冷卻結晶；⑤過濾、洗滌，獲得

Mg(ClO3)2-6H2O晶體。

答案(l)SOF靜置，取上層清液加入BaCk，若無白色沉淀生成，則SOF已沉淀完全(2)趁熱過濾

解析(1)加入BaCb的目的是除去SOF,領離子與硫酸根離子結合生成硫酸領沉淀，過濾除去；檢驗SO￡

是否除盡的方法是靜置，取上層清液加入BaCb,若無白色沉淀生成，則SOF已沉淀完全。

(2)Mg(C103)2的溶解度受溫度變化影響大，溫度高時溶解度較大，溫度低時溶解度較小，所以需要趁熱過

濾除去氯化鈉。

7.在一定條件下，向恒容密閉容器中充入1.0molCO2^3.0molH2,在一定溫度范圍內發(fā)生如下轉化:CC)2(g)

+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△"=-xkJ-mo「(x>0)。在不同催化劑作用下，相同時間內CC>2的轉化

率隨溫度的變化如圖所示：

⑴催化效果最佳的是催化劑_____(填“I”“n”或“in")；b點”(填或“=”)。逆。

(2)此反應在a點時已達到平衡狀態(tài)，a點的轉化率比c點高的原因是

答案(1)I>(2)該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動

解析(1)根據圖示可知，相同溫度時，在催化劑I的作用下，反應相同時間CO2的轉化率最大，因此催化

劑I的效果最好；b點時反應還未達到平衡狀態(tài)，CO2的轉化率還會繼續(xù)增加，反應正向進行，因此v正

迄。(2)該反應為放熱反應，a點時達到平衡，從a點到c點，溫度升高，平衡逆向移動，CO2的轉化率

下降。

8.丙烷氧化脫氫法制備丙烯的主要反應如下：

C3H8(g)+；O2(g)C3H6(g)+H2O(g)△H2=T18kJ-mol1

在催化劑作用下，C3H8氧化脫氫除生成C3H6外，還生成CO、CO2等物質。C3H8的轉化率和C3H6的產率

隨溫度變化關系如圖所示。

(1)圖中C3H8的轉化率隨溫度升高而上升的原因是。

(2)575℃時，C3H6的選擇性為--------。?3H6的選擇性=場品黯瑞孺瓦X100%)

(3)基于本研究結果，能提高C3H6選擇性的措施是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(1)溫度升高，催化劑的活性增大(2)51.5%

(3)選擇相對較低的溫度

解析(1)該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，C3H8的轉化率應該降低，但實際上C3H8的轉化

率隨溫度升高而上升，可能是升高溫度，催化劑的活性增大導致的。(2)根據圖像，575℃時，C3H8的轉化

率為33%,C3H6的產率為17%,假設參加反應的C3H8為lOOmol,生成的C3H6為17mo1,C3H6的選擇性

174

=萬義100%Q51.5%。(3)根據圖像，535c時，C3H6的選擇性=不義100%Q66.7%,550℃時，C3H6的選擇

Q[7

性=行*100%-61.5%,575℃時，C3H6的選擇性=為乂100%P51.5%,故選擇相對較低的溫度能夠提高

C3H6選擇性。

9、某研究小組將2moiN%、3moiNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在AgzO催化劑表面發(fā)生

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△“<(),NO的轉化率隨溫度變化的情況如圖所示：

(1)在5min內，溫度從420K升高到580K,此時段內NO的平均反應速率o(NO)=

(2)在有氧條件下，溫度580K之后NO生成刈的轉化率降低的原因可能是

答案⑴0.171mol-L'-min1(2)反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動

解析(1)420K時一氧化氮的轉化率為2%,此時消耗的w(NO)=3molX2%=0.06mol,580K時一氧化氮

的轉化率為59%,此時消耗的〃(NO)=3molX59%=1.77mol,此時段內一氧化氮的變化量為：1.77mol

1.71mol

—0.06mol=1.71mol,容器的體積為2L,所以反應速率。=呼=一^7福一=0.171mom?mirTi。⑵該反

應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，一氧化氮的轉化率降低。

10、.(2020?深圳外國語學校高三4月測試)鍍銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組

從某廢舊鍍銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiCh)中回收被和銅兩種金屬的工藝流程如下:

已知：1.鍍、鋁元素化學性質相似；BeCL熔融時能微弱電離;

II.常溫下部分難溶物的溶度積常數如下表:

難溶物

CU(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2

溶度積常數(Kp)2.2X1()-2O4.0X10-382.1X1013

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有(填化學式)，寫出反應I中含鍍化合物與過量鹽酸反應的

離子方程式：。

⑵①濾液C中含NaCl、BeCh和少量HC1,為提純BeCL，最合理的實驗步驟順序為(填字母)。

a.加入過量的氨水b.通入過量的CO2c.加入過量的NaOH

d.加入適量的HC1e.洗滌f.過濾

②從BeCb溶液中獲得BeCb的晶體易帶結晶水，但是將BeCh晶體與SOCL(易水解，產物之一能使品紅

褪色)混合可得無水BeCb，請從平衡移動角度解釋原因：

⑶MnCh能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質，寫出反應H中CuS發(fā)生反應的化學方程式：

⑷濾液D中c(Cu2+)=2.2molL-1,c(Fe3+)=0.0080mol-L-',c(Mn2+)=0.010mol.L緩慢通氨氣調節(jié)

pH可將其依次分離(體積變化忽略不計)。當CM+恰好完全沉淀［c(Cu2+)=1.0X

105mol.LI時，溶液中東了，勺為。(四七4.7,保留兩位有效數字)

(5)電解NaCl—BeCb混合熔鹽可制備金屬被。

①電解過程中，加入氯化鈉的目的是O

②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣，除去Be中少量Na的方法為

已知部分物質的熔沸點如下表:

物質熔點(K)沸點(K)

Be15513243

Na3701156

+2+

答案⑴NazBeCh、Na2SiO3BeOf+4H=Be+2H2O⑵①afed②SOCI2+H2OSO2+

2HC1,SOCb能吸收水，同時產生HC1,抑制BeCL的水解

10

(3)MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+S+CuSO4+2H2O(4)2.6X1O(5)①增強熔融物的導電性

②可以控制溫度在1156?3243K之間冷卻

解析(2)①濾液C中含NaCl、BeCL和少量HC1,為提純BeCL,可先加入過量的氨水生成Be(OH”，過

濾，洗滌后再加入鹽酸，可生成BeCb,操作順序為afed。②已知SOCL易水解，產物之一能使品紅褪色，

發(fā)生的反應為SOCI2+H2OSO2+2HC1,則SOCb能吸收水，同時產生HC1,抑制BeCL的水解。

(4)已知Ksp［Cu(OH)2］=2.2X10-20,當CiP+恰好完全沉淀［c(Cu2+)=1.0X］。七!?)1［、］時，c(OH-)=

/22XIO20__40乂10-38

-11

A/j^-y^Tmol-L;則根據Ksp［Fe(OH)3］=4.0X10-38,可知溶液中c(Fe3+)=—j===-mo\.L-,

1.0XIOf"

c(Cu2+)4.0X10-38

故溶液中精力=1.0X10sl0

20?2.6X10?

2.2X1Q-?

i.oxio-5)

(5)①熔融的NaCl能導電，則電解過程中，加入氯化鈉能增強熔融物的導電性。②電解得到的Be蒸氣中

約含1%的Na蒸氣，由表中熔沸點可知，除去Be中少量Na的方法為控制溫度在1156?3243K之間冷

卻。

11.一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSCU-7H2O晶體，進而獲取ZnO,并探索氫電極增壓還原氧化鋅電解法制

鋅的方法，工藝流程如圖所示:

已知：①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2,還含有SiCh、CuO、PbO和FeO。

(2)Cu++Cr=CuClJ。

回答下列問題：

⑴濾渣1的主要成分為SiCh和。

(2)酸浸時，硫酸濃度不能過高，原因是。

(3)寫出“沉銅”時的離子方程式：o

⑷在pH為5.6的條件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，其目的是

(5)氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示，儲罐內ZnO溶解后形成Zn(OH)r離子，每溶解1molZnO需

消耗molKOH?電解池中的總反應離子方程式為：

2+

(6)該工藝廢水中含有Zn,排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調節(jié)