2019-2020學年高三化學上學期第三次月考試題(VIII)7、化學與人類社會的生活、生產密切相關。以下說法不正確的是A.我國發射的“嫦娥三號”衛星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“短路”C.84消毒液的有效成分NaC1O具有強氧化性，能用來殺菌消毒D.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化8、下列有關實驗的操作、現象及原理均正確的是A.利用焰色反應來檢驗鉀元素的存在時，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色，說明含有鉀元素B.用玻璃棒蘸取NaClO溶液，點在干燥的pH試紙上，試紙最終呈藍色，證明HClO是弱酸C.將一定量的FeCl3晶體、鹽酸依次加入容量瓶中，配制一定物質的量濃度的FeCl3溶液D.為證明Cu與濃硫酸反應生成了CuSO4，可向反應后的混合液加水，若顯藍色即可證明生成了CuSO49、下列物質屬于能導電的強電解質的是A.醋酸B.氯化鈉溶液C.乙醇D.熔融的硫酸鋇10、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A.25℃時，pH=1的鹽酸溶液中，由水電離出的H+個數為10-13NAB.將含有0.lmolFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，生成的膠體中含膠體粒子的數目為0.1NAC.取50mL14.0mol·L-1濃硝酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數目為0.35NAD.100g46%乙醇水溶液中所含O—H數目為7NA11、在溶液中可以大量共存，加OH-產生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是A.Na+、Cu2+、Cl-、CO32- B.HCO3-、Cl-、Fe3+、Na+C.Cl-、K+、NO3-、Fe2+ D.S2-、SO42-、NH4+、Fe2+12、下式表示一種有機物的結構，關于它的性質敘述不正確的是A.分子式為C14H10O3B.分子中的碳、氧原子可能都處于同一平面C.1mol該化合物最多可以與含8molNaOH的溶液反應D.它可以生稀硫酸條件下水解生成的有機產物有2種13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且Y、Z位于同周期。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物。P、q分別是W、Z兩元素對應的單質。0.01mol?L-1s溶液的pH為2；t是混合溶液，且該溶液具有漂白性。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.陰離子的還原性：Z<WB.離子半徑：X<Y<ZC.由元素W、X組成的化合物中一定只含極性鍵D.s為強酸，r為弱堿26、(15分)I.鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用。(1)二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作___________劑。(2)自然界的Cr主要以+3價和+6價（Cr2O72-)存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為Cr3+。寫出該離子方程式：_________________________________。(3)鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是____________________________________。II.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽，淺綠色)用作化學試劑、醫藥以及用于冶金、電鍍等。某課題組通過實驗檢驗莫爾鹽晶體加熱時的分解產物，回答下列問題：⑴莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩定，但長期露置于空氣中也會變質，檢驗莫爾鹽是否變質的試劑是_________________________。(2)①甲同學提出猜想：分解產物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四種物質。你是否同意并說明理由：_________________________________________。②乙同學設計了如圖裝置，其中裝置中的固體變為紅棕色，則固體產物中含有___________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有_______；C裝置后應連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是__________________(寫一種即可)。③丙同學想利用上述裝罝證明分解產物中含有氨氣，只需要要換B和C中的試劑即可，則更換后的試劑為B________________，C_______________。27、(12分)一份溶液中可能大量含有K+、A13+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、A1O2-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生沉淀和氣體的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示：則該溶液中一定存在的離子是________，一定不大量存在的離子是__________。(2)經檢測后，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的氯氣，則溶液中Cl-、Br-、I-、與通入氯氣的體積(標準狀況下)關系如下表所示，回答下列問題：Cl2的體積(標準狀況下)2.8L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25mol1.5mol2moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-)amol00當通入的氯氣為2.8L(標準狀況下)時，溶液中發生反應的離子方程式為___________，原溶液中n(Cl-)為____mol；通入氯氣的體積在2.8L～5.6L(標準狀況下)之間時的有關離子方程式為(如有多個反應，請分開書寫)_________________，原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為_______________。28、(16分)硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。(1)吸硫裝置如圖所示①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是

______

，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液

_________。②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是___________________。（答一條）(2)假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。請完成該實驗方案。（已知：室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2）序號實驗操作預期現象結論①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，___________________。有白色沉淀生成樣品含NaCl②另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，___________________。有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2樣品含NaOH(3)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準確稱取agKIO3（化學式量：214）固體配成溶液；第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)＝___mol·L-1。(4)在(3)的實驗中，某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能

（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是

。(用離子方程式表示)。(已知：IO3-＋5I-+6H+=3I2＋3H2O，

4I-＋O2+4H+=I2＋2H2O

，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)35、(15分)【選修3：物質結構與性質】現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且毎個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子有4個未成對電子。請回答下列問題：(1)請寫出D基態的價層電子排布圖___________________。 (2)下列說法錯誤的是___________。A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO

2

＞CO

2B.電負性順序：C＜N＜O＜F

C.N

2

與CO為等電子體，結構相似，化學性質相似D.穩定性：H

2

O＞H

2

S，原因是水分子間存在氫鍵(3)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成下圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是________________________

。⑷己知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩定結構，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數比為________________。(5)C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是__________________。(6)B單質的一種的晶體結構如圖所示，則—個晶胞中所含B原子數為____；其中原子坐標參數a為（0，0，0)，b為(1/2，1/2，0)，則c點原子的坐標參數為_______。(7)D與F形成離子個數比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，D離子的配位數是____；設D離子的半徑為apm，F離子的半徑為bpm，求該晶胞的空間利用率為___________。(列出計算式即可)36、(15分)【選修5：有機推斷與合成】有機物M是一種常用香料2的主要成分之一，由烴A合成其路線如下。己知：①B的結構簡式為：②RC≡CH＋HCHORC≡CCH2OH；回答下列問題：(1)A的系統命名為_________。(2)反應⑥反應類型是____________；F中官能團的名稱_______________。(3)物質M的結構簡式為_____________________。(4)反應③的化學反應方程式為_______________________。(5)符合下列條件的F的同分異構體共有____種。①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應；③屬于芳香族化合物；④苯環上有兩個氫原子被取代。(6)已知：①當苯環上己有—個“一CH3”時，新引入的取代基一般在原有取代基的鄰位或對位上。②酸性高錳酸鉀溶液可以把苯環上的“一CH3”氧化成“—COOH”。請用合成反應流程圖表示出由甲苯和其他物質合成的最佳方案，合成反應流程表示方法示例如下：7-13：DADDCDA26、I.(1)氧化(2)Cr2O72-+3SO32-+4H2O=2Cr3++3SO42-+8OH-(3)4Na+TiCl44NaCl+TiII.(1)KSCN溶液(2)①不同意。根據氧化還原反應規律，反應過程中有元素化合價升高必有元素化合價降低，而由產物可知，只有元素化合價升高而沒有降低。②Fe2O3、SO2、NaOH溶液（其它合理也可）。③堿石灰、紫色石蕊試液27、(1)Al3+、H+、NH4+；ClO-、AlO2-(2)Cl2+2I-=2Cl-+I2、1；Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、10:15:428、(1)①品紅溶液、顏色很快褪去②控制SO

2

的流速(或適當升高溫度)(2)①滴加足量稀硝酸后，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩

②加入過量CaCl2