2022-2023學年九上化學期末模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分.每小題只有一個選項符合題意）

1.乙醇的俗稱就是酒精，化學式是C2H5OH,下列有關乙醇說法正確的是

A.從類別上看：乙醇不屬于氧化物

B.從含量上看：乙醇中氫元素的質量分數最大

C.從宏觀上看：乙醇分子由碳、氫、氧三種元素組成

D.從微觀上看：乙醇由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成

催化劑

2.如圖表示汽車尾氣凈化器處理尾氣的過程，其主要反應原理為：2NO+2co^=2CO2+N2,下列有關敘述錯誤

的是（）

Pt-Rh催化劑

B.CO氧化為CO2所需的氧來源于NO

C.Pt-Rh催化劑在化學反應前后質量不變

D.使用該凈化器能使有害氣體轉化為無害物質

3.在一只密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表:

物質XYZQ

反應前質量/g82405

反應后質量/g待測24823

下列說法正確的是（）

A.該反應一定是置換反應B.Y、Q的相對分子質量比一定為11：9

C.參加反應的X、Z的質量比為1：4D.反應后X的質量為2

4.我們在商場里常會看到標有“補鈣”、“補鐵”、“補鋅”等字樣的食品或保健品，這里所寫的“鈣”、“鐵”、“鋅”指的是

A.分子B.原子C.元素D.單質

5.下列過程主要發生化學變化的是

A.水結冰B.鐵礦石煉鐵C.風力發電D.石蠟融化

6.下列關于四種微粒結構示意圖的說法正確的是（）

A.表示離子的是①②B.化學性質相似的是①③

C.③④能化合形成XY2型化合物D.④表示的元素在化合物中只能顯-1價

7.元素周期表是學習化學的重要工具。元素周期表能夠反映元素原子結構的許多信息，原子結構與元素的性質和物質

的組成有關。根據元素周期表中硒元素的“身份證”（見圖），得不到的信息是（）

\34Se|

硒

78.96

A.硒原子的質子數為34

B.硒在化學反應中易失去電子

C.硒的相對原子質量為78.96

D.硒是非金屬元素

8.垃圾分類人人有責。下列屬于廚余垃圾的是

A.易拉罐

C.塑料瓶D.瓜果皮

9.下列實驗不能達到實驗目的的是（）

氫氣回曲氧氣

---

加入等量

C.檢查裝置的氣密性

10.下列物質由離子構成的是

A.Zn

B.NaCl

C.H2

D.H2O

11.中國傳統文化博大精深，下列詩詞中不涉及化學變化的是

A.美人首飾王侯印，盡是沙中浪底來

B.何意百煉鋼，化為繞精柔

C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

12.下列化學反應過程中，吸收熱量的是0

A.鎂與稀鹽酸反應

B.鐵生銹

C.生石灰與水反應

D.碳與二氧化碳反應

二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）

13.化學實驗是科學探究的重要途徑。請根據下列實驗圖示回答有關問題:

過氧化

氫溶潴

二氧

化鏡

A.

|XaCl

C.配制50嫉量分數為15%的氯化鈉溶酒

(1)A是實驗室制取氣體的發生與收集裝置。制取氧氣、二氧化碳可用同樣的發生裝置，原因是;選擇收集裝

置的依據是;

(2)B是驗證質量守恒定律的實驗裝置。該實驗設計合理的是(填①、②)；另一裝置設計存在的問題是;

(3)C是配制溶液的定量實驗。在量取水時，應選擇的量筒規格應為(填“50mL”、"10()mL")；稱量食鹽

時，如果祛碼與藥品的位置放反了(1g以下使用游碼)，所得溶液的溶質質量分數15%(填＜、=、＞)?

14.實驗室用下列儀器裝置制取氧氣和氫氣。

(1)寫出儀器甲的名稱:.

(2)用高鎰酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是(填字母)。為了防止高鎰酸鉀粉末進入導管，應采取的措

施是。

(3)用雙氧水和二氧化鋅也能制取氧氣，反應的化學方程式為,應選用的發生裝置是(填字母)。

(4)若用裝置D收集氧氣，當導管口氣泡時才能將導管伸入集氣瓶中。收集氧氣選用裝置D的理由是

(5)裝置B或C都可以作為制取氫氣的發生裝置，裝置C相對于裝置B的優點是.制取氫氣常用的藥品

是o

(6)若用裝置E收集氫氣，氣體應從端通入(選填“a”或"b”)。

15.如是實驗室常用的部分實驗裝置，請按要求回答問題。

BCDE

氣體

（1）寫出儀器名稱：①,②?

（2）用加熱高鎰酸鉀的方法制取純凈的氧氣，所選擇的發生和收集裝置是（填字母序號，下同），寫出反應的化

學方程式，檢驗氧氣的方法是。

（3）硫化氫氣體（H2S）有毒，溶于水形成酸。用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸溶液發生反應可制得H2S,則選擇

的發生裝置為,某同學用如F、G、H組合收集H2S。H裝置用于吸收多余的硫化氫氣體；用F收集H2S,說明

其密度比空氣（選填“大”或“小”）；H裝置的作用是。

16.下圖是實驗室制取氣體的裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出上圖中帶標號的儀器名稱：①,②?

（2）選擇裝置A制氧氣時，反應的化學方程式為.

（3）制取二氧化碳時，所選用的發生裝置是（填字母序號），反應的化學方程式為o

三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）

17.工業上用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）與一氧化碳在高溫條件下冶煉生鐵。現有400t含氧化鐵80%的赤鐵礦石。

求：（1）該礦石中氧化鐵的質量。

⑵該礦石能冶煉出含雜質4%的生鐵的質量。（計算結果精確到0.1）

18.向盛有20.0克稀鹽酸的燒杯中倒入5克黃銅（銅鋅合金）樣品粉末，恰好完全反應，稱得未溶物質質量為2.4克,

試計算：

（1）該黃銅樣品中含鋅的質量是克；

（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是（結果保留一位小數）；

（3）反應后所得溶液中溶質質量分數是（結果保留一位小數）。

四、計算題（本題包括1個小題，共12分）

19.（6分）在我國北方有一個鹽堿湖，當地居民“夏日曬鹽（NaCl）,冬天撈堿（Na2c你能說明它的

原理嗎?

參考答案

一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分.每小題只有一個選項符合題意）

1、A

【詳解】A、乙醇共有三種元素，不屬于氧化物，故A正確；

B、由乙醇C2H6。中碳、氫、氧元素的質量比=（12x2）：（1x6）：16=12：3：8,可判斷乙醇中碳元素的質量分數最大,

故B錯誤；

C、乙醇由碳、氫、氧三種元素組成，分子屬于微觀概念，故C錯誤；

D、由乙醇的化學式為C2H50H可知，一個乙醇分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的，故D錯誤。

答案選A。

2、A

【解析】A、置換反應時指由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應，

題目中的反應不屬于置換反應，符合題意；

B、CO氧化為CO2所需氧來源于氮的氧化物，不符合題意；

C、Pt-Rh催化劑，化學反應前后質量不變，不符合題意；

D、氮的氧化物會造成酸雨，一氧化碳有毒，氮氣和二氧化碳無毒，使用該凈化器能使有害氣體轉化為無害物質，不

符合題意。故選A。

【點睛】

催化劑的特點概括起來說有三個：1.“一變，兩不變”，即能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質不變。2.“針

對性”，即催化劑針對某個化學反應來說，才有意義。例如，不能籠統地說：二氧化鎰是催化劑，或者催化劑是二氧化

缽等；而應該表達為：二氧化缽是過氧化氫（或氯酸鉀）分解的催化劑。3.“多樣性”，即某個化學反應的催化劑可能

有多種。例如，在過氧化氫分解的反應中，二氧化鋅、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑。而催

化作用是指催化劑在化學反應中所起作用（即能改變化學反應的速率）。它包括加快和減慢化學反應的速率兩種情況。

3、C

【詳解】根據質量守恒定律，8+2+40+5=待測+24+8+23,待測=0；

A、根據各物質反應前后質量的變化可知：Y、Q為生成物，X、Z為反應物，故反應為：X+ZfY+Q,該反應不一定

為置換反應，也可能是復分解反應，說法不正確。

B、生成的Y、Q的質量分別為：24-2=22克、23-5=18克，故生成的Y、Q的質量比為22：但相對分子質量比不一定

為11：9,說法不正確。

C、參加反應的X的質量為：8-0=8克，參加反應的Z的質量為：40-8=32克，故參加反應的X、Z的質量比為8g：32g=1：

4,說法正確；

D、根據質量守恒定律：反應前物質的總質量8+2+40+5=55,和反應后物質的總質量24+8+23+待測相等可求出，待測

=55-(24+8+23)=0,說法不正確。

故選：C?

4、C

【解析】試題分析：物質名稱或商標中出現的元素名稱，指的是具體元素，與元素的存在形態沒有關系，故答案選擇

C

考點：元素的存在形態

5、B

【詳解】A、水結冰，屬于凝固，沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項錯誤；

B、鐵礦石煉鐵，有新物質產生，屬于化學變化；故選項正確；

C、風力發電，將風能轉化為電能，沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項錯誤；

D、石蠟熔化，屬于熔化；沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項錯誤；

故選：B.

6、C

【詳解】A、①中質子數=核外電子數=2,為原子；②質子數=11,核外電子數=10,質子數〉核外電子數，為陽離子，

故A錯誤；

B、①粒子的最外層電子數為2,只有一個電子層，屬于穩定結構；③粒子的最外層電子數為2,在化學變化中容易失

去電子，為不穩定結構，化學性質不相似，故B錯誤；

C、③屬于鎂元素，化合價為+2價，④屬于氯元素，化合價可以顯-1價，能化合形成xyz型化合物，故C正確；

D、④表示的元素是氯元素，有多種化合價，故D錯誤。故選C。

7、B

【詳解】A、硒原子的質子數為34,不符合題意；

B、不知道硒元素最外層電子數，因此無法確定硒在化學反應中易失去電子還是易得到電子，符合題意；

C、硒的相對原子質量為78.96,不符合題意；

D、硒偏旁是石字旁，是非金屬元素，不符合題意。故選B。

【點睛】

原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數；一般情況下，最外層電子數小于4的，反應中容易失去電子,

大于4的反應中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數相等的元素化

學性質相似，最外層電子數是8的是一種穩定結構，第一層也是最外層時，達到2個電子也是一種穩定結構。

8、D

【解析】易拉罐、舊報紙、塑料瓶都屬于可回收垃圾，瓜果皮垃圾屬于廚余垃圾，故選：D。

9、B

【詳解】A、電解水實驗試管內有氣泡，與電源正極（氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體比值:1:2,故A正確，不

符合題意；

B、測得空氣中氧氣的含量：空氣中氧氣含量的測定實驗中不能用木炭代替紅磷的原因是木炭在空氣中燃燒生成二氧

化碳（氣體），填充了消耗掉的氧氣的體積，無法測定空氣中氧氣的含量，故B不正確，符合題意；

C、檢查裝置的氣密性將導管的一端放入水中，用手捂住試管一會兒，若導管口有連續的氣泡冒出時，則氣密性好，故C

正確，不符合題意；

D、區分硬水和軟水其中一支試管有較多浮渣、無泡沫；另一只試管有較多泡沫、無浮渣，有較多浮渣無泡沫的試管

為硬水；無浮渣或者少浮渣較多泡沫的試管為軟水，故D正確，不符合題意。故選B。

10、B

【詳解】A、鋅是由鋅原子構成的，故A不正確；

B、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的，故B正確；

C、氫氣是由氫氣分子構成的，故C不正確；

D、水是由水分子構成的，故D不正確。故選B。

11、A

【詳解】A、美人首飾王侯印的材料為玉石，從“沙中浪底”來，屬于物理變化，選項正確；

B、煉鋼是降低生鐵中的碳含量實現的，而降低碳含量是通過碳與氧氣反應生成實現的，屬于化學變化，選項錯誤；

C、蠟炬成灰是蠟燭燃燒的結果，屬于化學變化，選項錯誤；

D、爆竹聲中一歲除指的是爆竹的爆炸，屬于化學變化，選項錯誤，故選A。

【點睛】

物理變化與化學變化的區別在于變化后是否生成了新物質：沒有生成新物質的變化屬于物理變化，生成了學問做得不

好屬于化學變化。

12、D

【詳解】A、鎂與稀鹽酸反應放熱，不符合題意;

B、鐵生銹屬于緩慢氧化，放出熱量，不符合題意；

C、生石灰與水反應放出熱量，不符合題意；

D、碳與二氧化碳反應需吸收熱量，符合題意。

故選D。

二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）

13、都是液體和固體反應，不需要加熱，氣體的密度，溶解性等①裝置不密封，生成的二氧化碳擴散到

空氣中，沒有稱量計入反應后的總質量50mL<

【詳解】（1）A裝置是常溫下固液反應制取裝置，制取氧氣是利用過氧化氫在二氧化鑄催化作用下生成水和氧氣，制

取二氧化碳是碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，制取氧氣、二氧化碳都是液體和固體反應，反應均不需要

加熱，故原因是都是液體和固體反應，不需要加熱；選擇收集裝置的依據是氣體的密度，溶解性等。

（2）B實驗中設計①反應在密閉容器中進行，能夠驗證質量守恒定律；設計②裝置不密封，生成的二氧化碳擴散到空

氣中，沒有稱量計入反應后的總質量，無法驗證質量守恒定律，故實驗設計合理的是①；另一裝置設計存在的問題是

裝置不密封，生成的二氧化碳擴散到空氣中，沒有稱量計入反應后的總質量。

（3）50g溶液中氯化鈉的質量為：50gxl5%=7.5g,水的質量為：50g-7.5g=42.5g,需要量取的水的體積為：

42.5g-lg/mL=42.5mL,量筒選擇的依據是和所量取的液體體積相接近的量程，故實驗時選擇量筒規格應為50mL；

稱量時祛碼與藥品位置放反了，則稱量的氯化鈉質量為：7g-0.5g=6.5g,所得溶液的質量分數為：

65。

X100%?13.3%<15%,故稱量食鹽時，如果祛碼與藥品的位置放反了（1g以下使用游碼），所得溶液的

42.5g+6.5g

溶質質量分數<15%。

MnO,

14、分液漏斗A在試管口塞一團棉花2H2O2^^2H2O+O2TB連續均勻冒出氧氣不易溶

于水可以控制反應的發生和停止鋅和稀硫酸b

【分析】高鑄酸鉀加熱生成鎰酸鉀、二氧化繪和氧氣，過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成水和氧氣，鋅和稀硫酸反

應生成硫酸鋅和氫氣。

【詳解】（1）儀器甲的名稱是分液漏斗。

（2）高鎰酸鉀加熱生成鎰酸鉀、二氧化鋅和氧氣，用高缽酸鉀制取氧氣，需要加熱，故應選用的發生裝置是A。為了

防止高鎰酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是在試管口塞一團棉花。

（3）過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成水和氧氣，用雙氧水和二氧化鎬也能制取氧氣，反應的化學方程式為

MnO2

2H2O2^=^2H2O+O2T,反應不需要加熱，在常溫下進行，故應選用的發生裝置是B。

(4)裝置D是用排水法收集氧氣，若用裝置D收集氧氣，當導管口氣泡連續均勻冒出時才能將導管伸入集氣瓶中。

收集氧氣選用裝置D的理由是氧氣不易溶于水。

(5)裝置B或C都可以作為制取氫氣的發生裝置，裝置C含有多孔隔板，使固體物質在隔板上，當隔板上的固體與

液體接觸時，反應進行；當把止水夾關閉時，產生的氣體不能排出，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，隔板上的固體

與液體分離，反應停止，裝置C相對于裝置B的優點是可以控制反應的發生和停止。鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫

氣，故制取氫氣常用的藥品是鋅和稀硫酸。

(6)若用裝置E收集氫氣，氫氣密度比空氣小，氣體從長端進，空氣從短管排出，故應從b端通入。

【點睛】

多孔隔板作用是使固體物質在隔板上，當隔板上的固體與液體接觸，反應進行；當把止水夾關閉時，產生的氣體不能

排出壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，隔板上的固體與液體分離，反應停止。

A

=

15、長頸漏斗集氣瓶AC2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復

燃，證明是氧氣B大吸收多余的HzS,防止污染空氣

【詳解】(1)據圖可知儀器①是長頸漏斗，②是集氣瓶；

(2)高鎰酸鉀為固體，反應需要加熱，所以需要A為發生裝置；氧氣密度比空氣大，可以用向上排空法收集干燥的

氧氣；氧氣不易溶于水，可以用排水法收集純凈的氧氣，所以選擇C為收集裝置；高鎰酸鉀在加熱條件下反應生成銃

A

酸鉀、二氧化鎰和氧氣，反應的化學方程為：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；由于氧氣可以使帶火星的木條復燃，

將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明是氧氣；

(3)用塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下發生反應可制得H2S,所以可選擇裝置B來制取；可以利用F裝置收

集H2S,該裝置是長管進氣，通過短管排空氣，說明其密度比空氣大；氫氧化鈉溶液能和硫化氫氣體反應，所以I裝

置的作用是吸收多余的H2S,預防H2s污染大氣。

A

16、試管集氣瓶2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2fBCaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

【詳解】(1)圖中帶標號的儀器名稱：①是試管，②是集氣瓶，故填：試管集氣瓶。

(2)選擇裝置A制氧氣時，由于裝置是固固加熱型且試管口有一團棉花，所以應選用高鎰酸鉀制氧氣，此反應的化

AA

學方程式為2KMiiO4=K2MnO4+MnO2+O2T，故填：2KMn()4=RMnCh+Mnth+CM。

(3)制取二氧化碳時，通常選用稀鹽酸和石灰石進行，即固體和液體在常溫下進行反應，所以所選用的發生裝置是B,

反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T，故填：BCaCCh+ZHCkCaCL+HzO+CChT。

【點睛】

根據反應物與反應的條件