2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下圖是銻元素在元素周期表中的部分信息，下列有關說法不正確的是（）A．銻元素屬于金屬元素 B．銻元素的相對原子質量是1．8gC．銻原子核外有51個電子 D．銻元素的原子序數為512．某些化學小組設計了驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序的四種方案，各個方案選用的試劑如下，其中不可行的是（）A．Fe、CuSO4溶液、AgB．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液C．Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液D．Fe、Cu、AgNO3溶液、鹽酸3．2019年4月22日世界地球日的主題是“珍愛美麗地球，守護自然資源”。下列說法不符合該主題的是()A．推行太陽能發電、風力發電B．預防和治理水污染C．城市生活垃圾分類回收D．經常使用一次性木筷和塑料袋等4．對下列事實解釋錯誤的是（）選項①②③④事實有機物數目龐大，所表現出來的性質也不同向盛有二氧化氮的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭，紅棕色消失在遠處能聞到食醋的酸味用酒精溫度計測量體溫解釋碳原子不但可和氫、氧、氮等原子直接結合，而且碳原子間還可相互連接，形成碳鏈或碳環木炭具有疏松多孔結構，能吸附色素，食醋分子不停做無規則運動溫度越高，分子間間隔越大A．③ B．②④ C．①②③ D．④5．自然界中大部分的金屬元素的存在形態是（）A．固態 B．游離態 C．化合態 D．液態6．N(NO2)3是科學家發現的一種新型火箭推進劑的原料。下列有關說法正確的是()A．N(NO2)3中N、O元素質量比為14:138B．N(NO2)3中N、O兩種原子的個數比為2:6C．N(NO2)3中氮元素的質量分數為18.4%D．N(NO2)3的相對分子質量是1527．宋代宋慈所著的《洗冤集錄》中有用銀針驗毒的記載。其驗毒原理中涉及到的某一化學反應的微觀過程如圖所示。下列有關該反應說法正確的是A．反應中丙和戊的微粒個數比為1：2B．甲和丙都由原子直接構成C．反應前后元素的種類及化合價均未發生改變D．保持戊化學性質的最小微粒是氫原子和氧原子8．下列物質中，含有氧分子的是：A．CO2 B．H2O2 C．O2 D．SO29．“祥云”火矩所用的燃料為丙烷（CxH8），它燃燒后不會對環境造成污染。它燃燒的化學方程式為，則x的數值是（）A．1 B．2 C．3 D．410．下列微粒結構示意圖表示陽離子的是A． B． C． D．二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．化學是在分子、原子層次上研究物質的科學。(1)構成物質的粒子有分子、原子和______。(2)圖為三種元素的原子結構示意圖。①氧原子在化學反應中容易_____(填“得到”或“失去”)電子。②硒(Se)能增強人體免疫力，延緩衰老。回答下列問題:A硒原子的核電荷數為_____。B硒元素與氧、硫元素的化學性質相似，原因是它們原子的_____相同。C硒在氧氣中燃燒生成二氧化硒，寫出該反應的化學方程式____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．根據下表數據，回答下列問題。小林發現自家農田里的水稻生長不良，他根據所掌握的化學知識，建議使用硝酸銨(NH4NO3)化肥。請計算:(1)硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量比為____________________。(2)若要配制300kg溶質質量分數為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質量為____________________kg。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．完成下列化學方程式：硫在氧氣中燃燒_____；鎂與稀硫酸_____；氫氧化鈉溶液與稀鹽酸_____。14．如圖中的①、②分別是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分別是四種粒子的結構示意圖．根據題中信息回答：鈣原子的核電荷數為_____；氟元素的相對原子質量為_____，原子結構示意圖為_____（填序號，下同）；原子結構示意圖D中X＝_____；A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是_____；A、B、C、D四種粒子中易得到電子的是_____；鈣元素與氧元素按照原子個數比1：1組成化合物的化學式為_____．五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某校學習小組準備探究氣體的測定和數據處理方法。如何利用石灰石(主要成分為CaCO3)與稀鹽酸反應來測定生成CO2的質量和體積，并處理數據。通過下列兩個實驗分別測定CO2的質量和體積:上述兩個實驗中，反應的化學方程式是_________________________________。實驗I中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO3完全反應的實驗現象是________________________________。實驗Ⅱ中，先連接好裝置，再________________________(填操作名稱)，然后裝好藥品，最后將10mL稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是____________________________________。已知實驗I反應前的總質量[m(大燒杯+石灰石粉末)+m(小燒杯+稀鹽酸)]，要計算生成CO2的質量，至少還需要的數據是___________________。Am(小燒杯)Bm(大燒杯)Cm(大燒杯十反應后剩余物)實驗Ⅱ的實驗記錄如下(表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定):時間/min12345678910注射器讀數/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0根據以上實驗過程和數據綜合分析，最終生成CO2的體積是_________________mL,理由是___________________________________________________;經過分析，你認為實驗I的優點是______________，實驗Ⅱ的優點是____________。16．鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質發生反應。已知鈉與水反應生成氫氧化鈉和一種能燃燒的氣體。在實驗室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾液的成分進行探究。（1）鈉與水反應的化學方程式為_____。（2）（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性（猜想與假設）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：_____猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明認為猜想_____不合理，理由是_____（用化學方程式表示）。（實驗與驗證）實驗實驗操作實驗現象實驗結論實驗一取少量濾液于試管中仔細觀察現象溶液為無色猜想_____不成立實驗二向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液_____猜想二不成立實驗三常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度pH＝7猜想_____成立（拓展延伸）金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬_____（填“能”“不能）把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】試題分析：從圖示看：銻元素的相對原子質量是1．8，沒有質量單位。故選B．考點：元素周期表2、C【解析】解：A、鐵能置換出硫酸銅中的銅，得出金屬活動性鐵大于銅，銀不能置換出硫酸銅中的銅，得出金屬活動性銅大于銀，能驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序．故A正確．B、銅不能置換出氯化亞鐵中的鐵，但置換出硝酸銀中的銀，說明金屬活動性是鐵大于銅，銅大于銀．能驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序．故B正確．C、銀不能置換出硫酸銅中的銅，硫酸亞鐵中的鐵，能得出鐵、銅的活潑性大于銀，不能比較鐵、銅的活潑性．故C錯誤．D、通過鐵能與鹽酸反應生成氫氣．銅不能與鹽酸反應，得出鐵的活潑性大于銅；通過銅能置換出硝酸銀中的銀，說明金屬活動性是銅大于銀．能驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序．故D正確．故選C．3、D【解析】

A、推行太陽能發電、風力發電可以減少污染，保護環境，符合該主題，不符合題意；B、預防和治理水污染，可以保護環境，符合該主題，不符合題意；C、生活垃圾分類回收可以減少污染，實現資源的有效利用，符合該主題，不符合題意；D、經常使用一次性木筷和塑料袋，會造成資源浪費和環境污染，不符合該主題，符合題意。故選D。4、A【解析】

①碳原子不但可和氫、氧、氮等原子直接結合，而且碳原子間還可相互連接，形成碳鏈或碳環，由于原子的排列方式不同，所表現出的性質也就不同，因此有機物的數目異常龐大，說法正確；②向盛有二氧化氮的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭，紅棕色消失，是因為木炭疏松多孔，具有吸附作用，木炭把二氧化氮氣體吸附，從而使得紅棕色消失，說法正確；③在遠處能聞到食醋的酸味，是因為食醋中的分子在不斷運動，食醋屬于混合物，不存在食醋分子，說法錯誤；④用酒精溫度計測量體溫，是因為溫度越大，分子之間的間隔越大，說法正確。故解釋錯誤的是③。故選A。5、C【解析】

A、固態可能是單質或化合物，不是元素的存在形態，故選項錯誤；B、元素以單質形式存在叫游離態，故選項錯誤；C、元素以化合物的形式存在叫化合態，自然界中大部分的金屬元素的存在形態是化合態，故選項正確；D、液態可能是單質或化合物，不是元素的存在形態，故選項錯誤；故選：C。6、D【解析】

A、N(NO2)3中N、O元素質量比為：（14×4）：（16×6）=7：12，不符合題意；B、N(NO2)3中N、O兩種原子的個數比為：4：6=2：3，不符合題意；C、N(NO2)3中氮元素的質量分數為：，不符合題意；D、N(NO2)3的相對分子質量是：14×4+16×6=152，符合題意。故選D。【點睛】相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和；化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；化合物中元素的質量分數=。7、A【解析】

由微觀粒子反應示意圖可知：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O；【詳解】A、反應中氧氣和水的微粒個數比=化學計量數之比=1：2；故選項正確；B、丙表示氧氣，是由氧分子構成的；故選項錯誤；C、該反應符合質量守恒定律，反應前后元素的種類不發生改變，但銀元素由：0價→+1價；氧元素由0價→-2價；部分元素化合價發生改變；故選項錯誤；D、保持水的化學性質的最小微粒是水分子；故選項錯誤；故選：A。8、C【解析】

A、二氧化碳由二氧化碳分子構成，不符合題意；B、過氧化氫由過氧化氫分子構成，不符合題意；C、氧氣由氧分子構成，符合題意；D、二氧化硫由二氧化硫分子構成，不符合題意。故選C。9、C【解析】

由題意反應的方程式為，根據質量守恒定律，由氧原子反應前后數目不變可知，再由碳原子反應前后數目不變可得x=3，C選項正確，符合題意。故選C。【點睛】本題考查質量守恒定律，在已知反應的化學方程式的條件下，根據反應前后元素原子的種類和數目保持不變進行分析和計算。10、A【解析】

A、質子數=12，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為陽離子，故選項正確。

B、質子數=9，核外電子數=10，質子數＜核外電子數，為陰離子，故選項錯誤。C、質子數=核外電子數=10，為原子，故選項錯誤。

D、質子數=16，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為陰離子，故選項錯誤。

故選：A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、離子得到34最外層電子數Se+O2SeO2【解析】

（1）構成物質的粒子有分子、原子和離子。（2）①氧原子的最外層為6個電子，大于4，容易在化學反應中得到2個電子達到最外層為8的穩定結構。②A原子結構示意圖中，圓圈內的數字34為核內質子數，質子數等于核電荷數，所以核電荷數為34。B最外層電子數決定了元素的化學性質。硒元素與氧、硫元素的化學性質相似，原因是它們原子的最外層電子數相同。C硒在氧氣中燃燒生成二氧化硒，該反應的化學方程式為Se+O2SeO2。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、7∶1∶1215【解析】

（1）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量比為：（14×2）：4：（16×3）=7：1：12；（2）需要硝酸銨的質量為：300kg×5%=15kg。【點睛】化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、S+O2SO2Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】

（1）硫在氧氣中燃燒的化學方程式為：S+O2SO2；（2）鎂與稀硫酸反應的化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。14、2019.00A8B和CA、BCaO【解析】

（1）由元素周期表可知，鈣的核電荷數為20，故填：20；（2）根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知氟元素的相對原子質量為19.00，氟是9號元素，核外有9個電子，原子核外電子排布為2、7結構，故填：19.00；A；（3）原子中核電荷數＝核內質子數，18＝2+8+X，X＝8，此時最外層達到穩定結構；根據決定元素種類的是核電荷數（即核內質子數），因為B、C的核內質子數相同，所以B、C屬于同種元素的粒子故填：8；B和C；（4）最外層電子數大于4，容易易得到電子形成陰離子，AB的最外層電子數為7，大于4，所以易得到電子；故填：A、B；（5）鈣元素與氧元素按照原子個數比1：1組成化合物的化學式為CaO；故填：CaO．五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O最后一次加入稀鹽酸，仍沒有氣泡產生檢查裝置的氣密性燒瓶內氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落AC80原稀鹽酸占有10mL體積；實驗操作簡單或便于讀數；在密閉體系內反應更加環保【解析】

（1）石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（2）石灰石和稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體，所以，判斷石灰石中CaCO3完全反應的實驗現象是最后一次加入稀鹽酸，仍沒有氣泡產生；（3）制取氣體要先檢查裝置的氣密性，然后裝好藥品。最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中，若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是燒瓶內氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落。（4）反應前后物質質量差就是生成二氧化碳的質量，已知實驗I反應前的總質量[m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）]，所以要計算生成CO2的質量，至少還需要的數據是m（小燒杯）和m（大燒杯+反應后剩余物）；（5）①從第8分鐘后氣體的體積不再變化，但原稀鹽酸占有10mL（推入稀鹽酸后仍然會恢復到原壓強），所以第1分鐘生成CO2的體積是50mL，第2分鐘是75mL，最終生成CO2的體積是80mL；②用描點法畫出生成CO2體積隨時間變化的曲線為（6）實驗I的優點是操作簡單或便于讀數，而實驗II的優點是在密閉體系內反應更加環保。16、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Na2SO4和CuSO4四CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4三溶液不變色一不能