湖南省婁底市新化縣2021-2022學年高一上學期期末考試化學試題(考試范圍：必修第一冊)時量：75分鐘滿分100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32K-39G-40Fe-56第I卷(選擇題，42分)一、選擇題：(本題共14個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，很早就把化學技術應用到生產生活中。下列與化學有關的說法不正確的是A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異B.《神農本草經》中提到：“白青得鐵化為銅”，其中白青屬于堿C.《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極”這是利用了“的氧化性”D.《本草經集注》中記載了區分硝石和樸消的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色試驗【答案】B2.化學與生活息息相關。下列關于各“劑”在應用過程中的說法錯誤的是A.蘇打常作制糕點的“起泡劑”B.熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”C.活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”D.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑”【答案】A3.下列物質分類正確的是堿酸堿性氧化物酸性氧化物純凈物ANaOHH2SO4MgOMn2O7氯水B純堿HClOCaOSO3漂白粉CBa(OH)2CH3COOHNa2OSO2液氯DNH3HClNa2O2CO2鹽酸A.A B.B C.C D.D【答案】C4.為檢驗某溶液中是否含有Fe3+，可以選擇的試劑是A.KSCN溶液 B.AgNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.BaCl2溶液【答案】A5.2018年12月8日發射的“嫦娥四號”使用了核電池，核素的中子數為A144 B.94 C.238 D.332【答案】A6.圖中驗操作正確的是ABCD

稱取105g固體可量取9.50mL液體檢查裝置的氣密性配制溶液時的定容A.A B.B C.C D.D【答案】C7.下列指定反應的離子方程式正確的是A.Na溶于水：B.Cl2溶于水：C.溶于NaOH溶液：D.碳酸鎂溶于鹽酸：【答案】C8.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaH用作生氫劑時的化學反應原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關該反應的說法中，正確的是A.該反應屬于置換反應 B.該反應屬于復分解反應C.H2O中的氫元素被氧化 D.NaH是還原劑【答案】D9.合金具有許多優良的物理、化學或機械性能。下列物質不屬于合金的是A.硬鋁 B.青銅 C.生鐵 D.水銀【答案】D10.在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是A.澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、I-、SOB.遇Fe粉能產生H2的溶液中：K+、Mg2+、SO、Cl-C.含有1mol/LCa2+溶液中：Na+、K+、CO、Cl-D.能使酚酞試液變紅的溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、HCO【答案】B11.下列化學用語表述正確的是A.含有2個中子的氫原子：H B.Na的原子結構示意圖：C.HCl電子式： D.氯化鐵的化學式：FeCl2【答案】B12.下列說法中，正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）A.1molO2含有氧原子數為NA B.Fe的摩爾質量是56g/molC.常溫常壓下，1molN2體積為22.4L D.1mol/LMgCl2溶液中Cl－的濃度為1mol/L.【答案】B13.下列敘述不正確的是A.Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高B.Li、Na、K元素的金屬性依次增強C.P、S、Cl元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強D.N、O、F原子的半徑依次增大【答案】D14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>ZC.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等【答案】A第II卷(非選擇題，58分)二、非選擇題：(本題共5個小題，每空2分)15.請按要求回答下列問題：（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的固體，則其化學方程式為___________；（2）Al2O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則是一種___________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)氧化物；（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，請寫出Fe(OH)3與鹽酸反應的離子方程式___________；（4）氨氣極易溶于水，其水溶液顯___________(填“酸”、“堿”或“中”)性；（5）加熱時，濃硫酸可與碳發生反應：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。該反應中，濃H2SO4表現出___________(填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性；（6）向試管中的品紅溶液中通入一段時間的SO2，觀察到品紅溶液褪色，然后再加熱試管，已褪色的溶液___________(填“恢復”或“不恢復”)紅色。（7）在常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液。請寫出該反應的離子方程式___________；【答案】（1）2Na+O2Na2O2（2）兩性（3）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（4）堿（5）氧化（6）恢復（7）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O16.(1)等質量的下列氣體HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_______；(2)等質量的SO2和SO3所含物質的量之比是_______，氧原子個數之比是_______；(3)密度為1.84g/cm3，質量分數為98%的濃硫酸的物質的量濃度為_______mol/L；(4)設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果ag某未知氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積約是_______L(用NA的式子表示)。【答案】①.②.5∶4③.5∶6④.18.4⑤.17.下表列出了A~R9種元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EF3ACDGR4BH(1)這9種元素中化學性質最不活潑的是___________(填元素符號)；(2)D元素的最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是___________。(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___________。(填元素符號)。(4)H元素跟A元素形成化合物的化學式是___________，高溫灼燒該化合物時，火焰呈___________色。(5)C元素跟G元素形成化合物的電子式___________。【答案】①.Ar②.③.④.NaBr⑤.黃⑥.18.現需要配制0.200mol/L的NaOH溶液0.5L。(1)需稱量NaOH固體___________克。(2)實驗操作中除要用到玻璃棒、托盤天平外，必需用到的實驗儀器還有___________(選填編號)：①量筒②燒杯③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤膠頭滴管(3)有以下5個操作步驟：①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；②繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2cm；③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。以上操作步驟正確的排序是___________。(4)因為NaOH在空氣中容易潮解，其余均按照正確的方法配制溶液，則配得的NaOH溶液的濃度將___________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(5)定容時俯視刻度線，所配得溶液的濃度___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。【答案】①.4②.①③④⑤③.①③④②⑤④.偏低⑤.偏高19.某化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。

(1)B裝置中的干燥劑是___________(填藥品名稱)。(2)當實驗進行段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現象是產生___________。(3)C、D裝置中試紙顏色會發生變化的裝置是___________。(4)為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是________