課時2化學鍵、分子間作用力必備學問基礎練題組一化學鍵概念的理解1.下列敘述中正確的是（）A．化學鍵是指相鄰原子或離子間劇烈的相互吸引作用B.極性共價鍵、非極性共價鍵均能與離子鍵共存于同一化合物中C．極性共價鍵是指同種原子之間形成的共價鍵D．僅由非金屬元素形成的化合物中只能存在共價鍵2．下列關于化學鍵的說法中正確的是（）A．H2O2中既有極性鍵又有非極性鍵B．凡是有化學鍵斷裂的過程確定發生了化學反應C．非金屬元素之間只能形成共價化合物D．全部鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵3．下列說法正確的是（）A．通過化學改變可以實現16O與18O之間的轉化B．金剛石熔化時不破壞化學鍵C．某化合物熔融狀態下能導電，該化合物中確定有離子鍵D．化學鍵是相鄰分子之間的劇烈的相互作用4．下列有關化學鍵的說法正確的是（）A．化學鍵只存在于原子和原子、離子和離子之間B．分子之間可能存在化學鍵C．離子化合物中只存在離子鍵D．形成化學鍵的微粒之間只存在引力5．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）①化學鍵只存在于分子之間②兩個非金屬和非金屬原子間只能形成共價鍵③化學鍵是一種靜電作用④化學鍵是相鄰原子之間劇烈的相互吸引⑤離子化合物可能含共價鍵⑥共價化合物可能含離子鍵⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵A．②③④B．②③⑤C．①⑤⑦D．③⑤⑥題組二分子間作用力與氫鍵6.下列說法正確的是（）A．一般來說，對于由分子構成的組成和結構相像的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越小B．分子內部的相鄰原子之間劇烈的相互作用稱為化學鍵，而分子之間也存在相互作用，稱為分子間作用力C.分子間作用力主要影響物質的化學性質D.分子間作用力的大小遠大于化學鍵，是一種很強的作用力7．[2024·安徽蕪湖高一期末]離子鍵、共價鍵和分子間作用力是微粒之間的不同作用力。下列物質中只含有上述一種作用力的是（）A．冰B．碘單質C．氫氧化鈉D．氯化鈉8．[2024·河南輝縣一中高一月考]關于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是（）A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵B．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點上升C．沸點：HI>HBr>HCl>HFD．H2O是一種穩定的化合物，這是由H2O之間形成氫鍵所致9．下列說法正確的是（）A．因為水分子內存在氫鍵，所以水分子特別穩定B．相同溫度下水的密度比冰小，與水分子間的氫鍵有關C．水分子間存在氫鍵，使水分子間作用力增加，導致水的沸點較高D．化學鍵是指物質中干脆相鄰的原子或離子間劇烈的吸引作用[答題區]題號123456789答案10.夏天時有一種叫鹽汽水的飲料其中主要含有NaCl、CO2、H2O，按要求回答：（1）NaCl的電子式：，所含化學鍵的類型為：。（2）CO2的結構式：，所含化學鍵的類型為：。（3）H2O的電子式：，化合物類型為（離子化合物或共價化合物）。（4）CO2與H2O熔點較大的是，理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。關鍵實力綜合練題組物質改變過程中的化學鍵改變1.[2024·江蘇鹽城高一期中]從化學鍵的角度看，化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，下列過程中既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成的是（）A．Cl2溶于水B．碘升華C．氯化鈉受熱熔化D．硝酸銨溶于水2．下列過程中，共價鍵被破壞的是（）①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰溶化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化A．①④⑥⑦B．④⑥⑦C．①②④⑤D．④⑥3．下列改變過程中離子鍵被破壞的是（）①將鈉氧化②干冰變成氣態③將氯化鈉熔化④將氯化鈉溶于水A．①②B．①③C．②④D．③④4．水煤氣變換反應的過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氫鍵斷裂B．該反應的化學方程式是CO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))CO2＋H2C．H2O和CO2分子中均含有共價鍵D．該反應反應物中的化學鍵全部斷裂形成原子，原子再重新結合生成生成物5．下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（）A．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OB．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HClD．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O6．[2024·河北張家口月考]下列說法中正確的是（）A．HCl溶于水能電離出H＋、Cl－，所以HCl是離子化合物B．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，汲取的熱量用于克服碘原子間的作用力C．He、CO2和CH4都由分子構成，它們中都存在共價鍵D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵7．[2024·福建南平期末]大氣中臭氧層被破壞的機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．過氧化氯的結構式為Cl—O—O—ClB．氧氣在反應中為催化劑C．臭氧分子最終轉變成過氧化氯分子D．反應①、②、③中均有氧原子間共價鍵的斷裂[答題區]題號1234567答案學科素養升級練1．下列分子中全部原子都滿意最外層8電子結構的是（）①光氣（COCl2）②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦CH4⑧二氟化氙⑨N2A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦D．①④⑤⑨2．人們發覺金星大氣層有一種被稱為羰基硫（COS）的分子，其結構與CO2相像，羰基硫是一種與生命親密相關的物質。下列推想確定不正確的是（）A.COS是含有極性鍵的共價化合物B．COS的沸點比CO2高C．COS的電子式為：∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶C∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶D．COS中全部原子最外層都滿意8電子穩定結構3．[2024·山東威海高一期末]下列說法正確的是（）A．氫元素和其他元素可形成共價化合物，也可形成離子化合物B．離子化合物中只含離子鍵，共價化合物中只含共價鍵C．碘晶體升華、HCl氣體溶于水都有共價鍵被破壞D．NaCl晶體中，Na＋和Cl－之間通過靜電引力形成離子鍵4．下列敘述正確的是（）A．由于H—O鍵比H—S鍵堅固，所以水的熔、沸點比H2S高B．離子化合物中確定有離子鍵，可能有共價鍵，非金屬單質中確定含有共價鍵C．硝酸水溶液中含有H＋和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，故HNO3為離子化合物D．某化合物熔融狀態下能導電，該化合物確定為離子化合物5．[2024·河南駐馬店高一期末]在抗擊新冠病毒的“戰斗”中“84消毒液”（有效成分是NaClO）發揮了重要作用。工業上，制備“84消毒液”的原理為NaCl＋H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))NaClO＋H2↑。下列說法正確的是（）A．NaClO的消毒原理是利用了其強氧化性B．NaClO的電子式為Na＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－C．該反應每轉移1mol電子生成74.5g的NaClOD．上述反應過程中有離子鍵、非極性共價鍵的斷裂和形成6．下列敘述不正確的是（）A．H2O的性質很穩定，與水分子間存在氫鍵有關B．F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次上升，與它們的分子間作用力依次增大有關C．液態HCl不導電而熔融NaCl能導電，與前者為共價化合物而后者為離子化合物有關D．干冰（CO2）易升華而石英（SiO2）不易熔化，與前者克服的是分子間作用力而后者克服的是共價鍵有關7．[2024·浙江金華十校高一期末]近期科學家首次用X射線激光技術視察到CO與O2在催化劑表面生成CO2的歷程（部分微粒未畫出）。反應過程如圖，下列說法正確的是（）A．狀態Ⅰ→狀態Ⅱ發生了化學改變B．CO和O生成CO2的過程涉及電子轉移C．CO2是具有非極性共價鍵的直線形分子D．狀態Ⅲ→狀態V表示CO與O2的反應8．[2024·廣東深圳中學高一期末]如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中不正確的是（）A．C的簡潔離子半徑大于D的簡潔離子半徑B．AE2的電子式為eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶C∶∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))C．A、C兩元素形成的化合物都是離子化合物D．B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為極性共價鍵[答題區]題號12345678答案9.如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）間的轉化關系。已知A為金屬單質，B、C、D、E為非金屬單質且常溫常壓下均為氣體；化合物G的焰色為黃色，化合物H和I通常狀況下呈氣態。回答下列問題：（1）F中含有的化學鍵類型為，7.8gF與足量CO2反應，轉移電子的物質的量為mol。（2）A～I中屬于共價化合物的是（填化學式，下同）；屬于離子化合物的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）依據相鄰原子或分子間存在的作用力，推斷下列說法正確的是（填序號）。a．A能與C反應，且生成物中只含離子鍵b．B、D兩種單質中所含元素組成的化合物中均只含極性共價鍵c.C氣體易轉化成液態與分子內的共價鍵有關d．CO2分子中全部原子均滿意最外層8電子穩定結構10．短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數依次增大。已知：T與U、V同周期，W與X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某種核素沒有中子；元素T的最高正價與最低負價的代數和為0；Q與U形成的氣態化合物能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；工業上通過分別液態空氣獲得V的單質，該單質的某種同素異形體是愛護地球地表環境的重要屏障；W、X、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應，且W、X、Z原子最外層電子數之和等于W的原子序數。回答下列問題：（1）上述元素中原子半徑最大的是；Z元素的最高化合價為__________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）V的簡潔氫化物沸點比同族相鄰元素的簡潔氫化物（填“高”或“低”），緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）寫出由上述元素中的兩種元素形成的10e－微粒的化學式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（任寫2種）。（4）V、W、Z三種元素形成的一種化合物是漂白液的有效成分。向該物質的水溶液中通入過量的CO2氣體可以增加其漂白作用，則反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）某課外活動小組欲利用CuO與UQ3反應，探討UQ3的某種性質，通過試驗視察到黑色CuO粉末變為紅色固體，且有無色無味無毒的氣體產生，對應的化學方程式為，該試驗證明UQ3具有__________________性。課時2化學鍵、分子間作用力必備學問基礎練1．答案：B解析：化學鍵是指相鄰原子或離子間劇烈的相互作用，既包括吸引作用又包括排斥作用，A錯誤；離子化合物中可能含極性共價鍵，如NaOH，也可能含非極性共價鍵，如Na2O2，B正確；極性共價鍵是指不同種原子之間形成的共價鍵，C錯誤；僅由非金屬元素形成的化合物中也可能存在離子鍵，如NH4Cl，D錯誤。2．答案：A解析：H2O2中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，故A正確；有化學鍵斷裂的過程不確定發生化學反應，如NaCl熔化過程中離子鍵斷裂，但未發生化學反應，故B錯誤；非金屬元素之間也可形成離子化合物，如NH4Cl，故C錯誤；不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁屬于鹽，但其是共價化合物，不含離子鍵，故D錯誤。3．答案：C解析：16O與18O之間的轉化為原子核改變，而化學改變只涉及核外電子的改變，A錯誤；金剛石是由C原子通過共價鍵結合形成的，熔化時破壞共價鍵，B錯誤；熔融狀態下是否導電是推斷某化合物中是否存在離子鍵的依據，C正確；化學鍵是相鄰原子之間的劇烈的相互作用，D錯誤。4．答案：A解析：化學鍵存在于相鄰的原子或離子之間，分子和分子之間的作用力是范德華力或分子間作用力，A正確；分子間的作用力是范德華力或分子間作用力，B錯誤；離子化合物中不只存在離子鍵，還有可能存在共價鍵，例：KOH，C錯誤；化學鍵是相鄰的原子或離子之間的劇烈的相互作用，相互作用包含引力和斥力，D錯誤。5．答案：B解析：離子化合物、共價晶體和金屬中含有化學鍵，分子之間存在分子間作用力，①項錯誤；非金屬與非金屬原子之間只能通過共用電子對形成共價鍵，②項正確；化學鍵是相鄰原子之間的一種靜電作用，既相互吸引又相互排斥，③項正確；化學鍵是相鄰原子之間劇烈的相互作用，④項錯誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH等，⑤項正確；只含有共價鍵的化合物為共價化合物，共價化合物中不行能含有離子鍵，⑥項錯誤；金屬和非金屬之間也可能形成共價鍵，如氯化鋁等，⑦項錯誤。6．答案：B解析：一般來說，對于由分子構成的組成和結構相像的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，A錯誤；分子內部的相鄰原子之間劇烈的相互作用稱為化學鍵，而分子之間也存在相互作用，這種作用力比較微弱，稱為分子間作用力，B正確；分子間作用力主要影響物質的物理性質，如熔點、沸點、溶解性等，C錯誤；分子間作用力的大小遠小于化學鍵，是一種比較弱的作用力，D錯誤。7．答案：D解析：冰中含共價鍵、范德華力、氫鍵三種作用力，故A不選；碘中含共價鍵、范德華力兩種作用力，故B不選；NaOH中含離子鍵、共價鍵兩種作用力，故C不選；氯化鈉中只含離子鍵一種作用力，故D選。8．答案：B解析：氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，A錯誤；若分子間含有氫鍵，則物質熔化與沸騰時除克服范德華力外，還須要破壞氫鍵，而破壞氫鍵須要確定能量，所以分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點都上升，B正確；第ⅦA族元素的氫化物中，氟化氫分子間存在氫鍵，沸點較高，其他元素氫化物分子間只有范德華力，一般相對分子質量越大，范德華力越大，物質的熔、沸點越高，因此沸點：HF>HI>HBr>HCl，C錯誤；H2O的化學性質穩定是因為分子內氫氧鍵比較穩定，與分子間形成氫鍵無關，D錯誤。9．答案：C解析：氫鍵主要影響物質的物理性質，而水分子的穩定性與氫鍵無關，影響物質穩定性的因素是化學鍵的強弱，故A項說法錯誤；冰中水分子間形成的氫鍵比液態水中多，使冰的微觀結構中有較大空隙，相同溫度下冰的密度小于液態水，故B項說法錯誤；氫鍵屬于分子間作用力，但比范德華力強，水分子間存在氫鍵，導致沸點較高，故C項說法正確；化學鍵是指物質中干脆相鄰的原子或離子間劇烈的相互作用，包括吸引作用和排斥作用，故D項說法錯誤。10．答案：（1）Na＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－離子鍵（2）O=C=O（極性）共價鍵（3）H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H共價化合物（4）H2OH2O中存在分子間氫鍵解析：（1）氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，NaCl的電子式：Na＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－；所含化學鍵的類型為：離子鍵。（2）二氧化碳屬于共價化合物，分子內每個氧原子和碳原子共用2對電子對，CO2的結構式O=C=O；所含化學鍵的類型為：（極性）共價鍵。（3）水分子內每個氫原子和氧原子共用1對電子對，H2O的電子式：H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H；化合物類型為共價化合物。（4）CO2、H2O都為分子晶體，H2O中存在分子間氫鍵，故熔點更高。關鍵實力綜合練1．答案：A解析：氯氣溶于水發生了化學反應，氯氣和水反應生成HCl和次氯酸，所以既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成，A正確；碘升華是物理改變，只是物質的狀態發生了改變，只破壞了分子間作用力，沒有發生化學反應，所以沒有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，B錯誤；氯化鈉受熱熔化是物理改變，只是物質的狀態發生了改變，破壞了離子鍵，沒有新化學鍵的形成，C錯誤；硝酸銨溶于水沒有發生化學反應，只是破壞離子鍵，沒有新化學鍵的形成，D錯誤。2．答案：D解析：碘升華，克服的是分子間作用力，故①不符合題意；溴蒸氣被木炭吸附，克服的是分子間作用力，故②不符合題意；乙醇溶于水，不發生電離，克服的是分子間作用力，故③不符合題意；HCl氣體溶于水，發生電離，H—Cl鍵被破壞，故④符合題意；冰溶化，克服的是分子間作用力，故⑤不符合題意；NH4Cl受熱發生分解反應，生成NH3和HCl，破壞NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與Cl－之間的離子鍵與NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))中的N—H鍵，故⑥符合題意；氫氧化鈉熔化，破壞的是離子鍵，故⑦不符合題意。故選D。3．答案：D解析：①將鈉氧化破壞的金屬鍵；②干冰變成氣態破壞的是分子間作用力；③將氯化鈉熔化電離出陰陽離子，破壞的是離子鍵；④將氯化鈉溶于水電離出陰陽離子，破壞的是離子鍵。4．答案：D解析：由題圖知，過程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氫鍵斷裂，A正確；由題圖知，反應物為CO、H2O，生成物為CO2和H2，則反應的化學方程式是CO＋H2OCO2＋H2，B正確；H2O分子中為氫氧鍵、CO2分子中為碳氧雙鍵，均為共價鍵，C正確；由題圖知，CO分子內的化學鍵沒有斷裂形成原子，D不正確。5．答案：B解析：H2中只含有非極性共價鍵，CuO中含有離子鍵，Cu中含有金屬鍵，H2O中含有極性共價鍵，則反應物中只有非極性共價鍵、離子鍵的斷裂，生成物中只有金屬鍵、極性共價鍵的形成，A錯誤；Na2O2中含有非極性鍵和離子鍵，H2O中只含有極性共價鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，O2中含有非極性共價鍵，則反應中有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂和形成，B正確；H2、Cl2中都只含有非極性共價鍵，HCl中只含有極性共價鍵，C錯誤；NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，Cl2中含有非極性共價鍵，NaCl中含有離子鍵，NaClO中含有離子鍵和極性共價鍵，H2O中只含有極性共價鍵，則產物中沒有非極性共價鍵的形成，D錯誤。6．答案：D解析：HCl屬于共價化合物，在溶液中可發生電離，A錯誤；碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，克服分子間作用力，B錯誤；He為單原子分子，不存在共價鍵，C錯誤；NaHCO3中含離子鍵和共價鍵，受熱生成Na2CO3、CO2和H2O，反應中離子鍵斷裂，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中的共價鍵斷裂，生成CO2和H2O，D正確。7．答案：A解析：過氧化氯中氧原子形成兩對共用電子對，氯原子形成一對共用電子對，A正確；氧氣是產物，B錯誤；由題圖可知，臭氧分子最終變成氧氣，C錯誤；反應②中沒有氧原子間共價鍵的斷裂，D錯誤。學科素養升級練1．答案：B解析：光氣（COCl2）中，C原子的原子核外最外層電子數為4，其在分子中的化合價為＋4價，所以滿意最外層8電子結構；O原子的原子核外最外層電子數為6，其在分子中的化合價為－2價，所以滿意最外層8電子結構；Cl原子的原子核外最外層電子數為7，其在分子中的化合價為－1價，所以滿意最外層8電子結構，故①正確；六氟化硫中，每個F原子和S原子形成一對共用電子對，每個S原子和六個F原子形成六對共用電子對，所以F原子都達到8電子穩定結構，但S原子最外層達到12電子，故②錯誤；HCHO中，H原子的最外層滿意2個電子，故③錯誤；BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3＋3≠8，則不滿意分子中全部原子都滿意最外層8電子結構，故④錯誤；PCl3中P元素化合價為＋3，P原子最外層電子數為5，所以3＋5＝8，P原子滿意8電子結構；Cl元素化合價為－1，Cl原子最外層電子數為7，所以1＋7＝8，Cl原子滿意8電子結構，都滿意8電子穩定結構，故⑤正確；PCl5中P元素化合價為＋5，P原子最外層電子數為5，所以5＋5＝10，P原子不滿意8電子結構；Cl元素化合價為－1，Cl原子最外層電子數為7，所以1＋7＝8，Cl原子滿意8電子結構，故⑥錯誤；CH4中H原子最外層最多有2個電子，不滿意8電子結構，故⑦錯誤；二氟化氙中Xe原子的原子核外最外層電子數為8，其在分子中的化合價為＋2價，在分子中原子的最外層電子數為10，故⑧錯誤；N2中N原子最外層5個電子，氮氣結構式為N≡N，N原子形成3個共價鍵，每個共價鍵供應一個電子，所以每個N原子四周電子數為：5＋3＝8，故⑨正確。2．答案：C解析：COS是共價化合物，含有的C=O鍵和C=S鍵是極性鍵，A項正確；由于Mr（COS）>Mr（CO2），且COS的結構與CO2相像，則COS的沸點高于CO2，B項正確；COS相當于CO2分子中的一個氧原子被硫原子取代，電子式是eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))，C項錯誤；COS中碳元素的化合價是＋4價，氧元素和硫元素的化合價都是－2價，碳原子的原子核外最外層電子數為4，氧原子和硫原子的原子核外最外層電子數均為6，所以COS中全部原子均滿意最外層8電子穩定結構，D項正確。3．答案：A解析：氫元素和其他元素可形成共價化合物，如氯化氫、水等，也可形成離子化合物，如NaH等，A正確；只要含有離子鍵的化合物都是離子化合物，離子化合物中也可以有共價鍵，如氫氧化鈉、銨鹽等既有離子鍵，又有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，B錯誤；碘晶體升華時，克服的是分子間作用力，HCl氣體溶于水時，共價鍵被破壞，C錯誤；NaCl晶體中，Na＋和Cl－之間通過靜電作用形成離子鍵，靜電作用包括吸引力和排斥力，D錯誤。4．答案：D解析：H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵，因此H2O的熔、沸點比H2S高，A錯誤；陰、陽離子之間通過離子鍵結合而成的化合物為離子化合物，因此離子化合物中確定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中H和O之間以共價鍵結合，非金屬單質中不確定含有共價鍵，如稀有氣體，B錯誤；HNO3是H、N、O之間以共價鍵結合成分子的化合物，為共價化合物，其在水溶液中電離產生H＋和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，C錯誤；某化合物熔融狀態下能導電，則該化合物確定由離子構成，因而確定屬于離子化合物，D正確。5．答案：A解析：NaClO中Cl元素的化合價為＋1價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，A正確；NaClO是離子化合物，鈉離子和次氯酸根離子之間形成離子鍵，氯原子和氧原子之間形成1個共用電子對，均滿意8電子穩定結構，在次氯酸根離子中O顯負價，Cl顯正價，故其電子式為Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－，B錯誤；依據化學方程式可知，Cl的化合價從－1價上升為＋1價，每轉移2mol電子生成74.5g的NaClO，故該反應每轉移1mol電子生成37.25g的NaClO，C錯誤；NaCl中鈉離子和氯離子之間是離子鍵，水分子中含有極性共價鍵，NaClO中含有離子鍵和極性共價鍵，H2中存在非極性共價鍵，故上述反應過程中有離子鍵、極性共價鍵的斷裂，沒有非極性共價鍵的斷裂，有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的生成，D錯誤。6．答案：A解析：H2O的性質很穩定，與H和O之間的共價鍵有關，與水分子間存在氫鍵無關，A錯誤；結構相像的共價分子．相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔點越高，因此F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次上升，與它們的分子間作用力依次增大有關，B正確；共價化合物在液態時不能發生電離，而離子化合物在熔融狀態下可以發生電離產生能自由移動的陰、陽離子，因此液態HCl不導電而熔融NaCl能導電，與前者為共價化合物而后者為離子化合物有關，C正確；干冰升華克服分子間作用力，SiO2干脆由原子構成，熔化克服共價鍵，分子間作用力大小遠遠小于共價鍵鍵能大小，因此干冰（CO2）易升華而石英（SiO2）不易熔化，與前者克服的是分子間作用力而后者克服的是共價鍵有關，D正確。7．答案：B解析：狀態I→狀態Ⅱ，只存在O=O鍵的斷裂，沒有新化學鍵的形成，沒有發生化學改變，A錯誤；CO和O生成CO2的過程中C元素的化合價發生改變，存在電子轉移，所以CO和O生成CO2的過程涉及電子轉移，B正確；CO2中C與O通過共用電子對結合，O原子吸引電子對的實力比C強，所以形成極性共價鍵，分子結構對稱，為直線形分子，C錯誤；狀態Ⅲ→狀態V為CO與O在催化劑表面形成CO2，所以表示CO與O反應的過程，D錯誤。8．答案：C解析：依據A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E分別為C、N、O、F、S。核外電子層結構相同時，原子序數越大，離子半徑越小，O2－和F－的核外電子層結構相同，故半徑大小關系為O2－大于F－，A正確；AE2的化學式為CS2，電子式為eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶C∶∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))，B正確；A、C兩元素形成的化合物有CO、CO2，二者均為共價化合物，C錯誤；NO中的化學鍵為極性共價鍵，D正確。9．答案：（1）離子鍵、（非極性）共價鍵