江蘇省徐州市王杰中學高一化學必修一學案：從鋁土礦中提取鋁學習目標1．了解地殼中鋁元素的含量，知道鋁在自然界的主要存在形式，了解工業上從鋁土礦獲得氧化鋁的方法，了解電解法制鋁的方法。2．知道AlO的性質，了解兩性氧化物。3．掌握Al(OH)的制備和性質：重點難點教學重點：AlO的性質、Al(OH)的制備和性質：教學資源的使用導學案，新學案，演示實驗[自學準備與知識導學]鋁的存在：閱讀：P64中間一段，結合圖3—2鋁元素在地殼中的存在形式：鋁元素占地殼總量的____________,是地殼中含量_______的金屬元素；鋁土礦的主要成分是_____________,是鋁元素在地殼中的主要存在形式之一。點撥：地殼中含量最多的四種元素依次是______、______、_______、_________.二、ALO的性質：1．物理性質：自主學習：閱讀P65第一段，結合P65資料卡AlO是一種__________的化合物，熔、沸點較________，常用于制造______________。2．化學性質：（1）金屬鋁的化學性質較活潑，為什么卻可以穩定存在？（2）假如有一種氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應，其屬于什么氧化物？實驗探究：把一表面被氧化的鋁片分別投入到稀HSO、稀NaOH溶液中，將實驗現象和結論填入下表：實驗現象結論與HSO溶液與NaOH溶液根據實驗現象寫出方程式：（1）___________________________________;（2）___________________________________離子方程式：（1）___________________________________;（2）____________________________________歸納總結：AlO的兩性：AlO+HSO—AlO+NaOH—三、Al(OH)的制備和性質：活動與探究：P65將實驗現象和結論填入下表：實驗現象實驗結論將2ml2mol·LAlCl溶液分別注入2支潔凈的試管，逐滴加入6mol·L氨水向實驗1中的一支試管中加入6mol·L鹽酸，向另一支試管中加入6mol·LNaOH溶液根據實驗現象寫出方程式：（1）___________________________________;（2）___________________________________離子方程式：（1）___________________________________;（2）____________________________________歸納總結：1．制備：AlCl+NHHO—AlCl+NaOH—思考：用上述兩種制備方法哪一種更安全可靠？過渡：Al(OH)象AlO一樣也具有兩性。2.化學性質：Al(OH)+HCl—Al(OH)+NaOH—思考：Al(OH)能否溶解在過量的弱堿氨水中？四、從鋁土礦中提取鋁自主學習：閱讀P64：從鋁土礦制備鋁的工藝流程思考：（1）用氫氧化鈉溶解鋁土礦的目的是什么？是否都能與氫氧化鈉溶液反應？（2）向過濾后所得溶液中通入二氧化碳后，除了得到氫氧化鋁沉淀外，濾液中的主要成分是什么？（3）從鋁土礦制備三氧化二鋁過程中發生了哪些反應？師生共同歸納總結有關原理①②③④五、明礬的凈水作用自主學習學生閱讀P66資料卡氫氧化鋁膠體制備原理：氫氧化鋁膠體具有很強的能力，能凝聚懸浮物，從而達到凈水的目的。【知識總結】：鋁、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性作業：P70第7、9題。【自我測試】1．鋁用作焊接鋼軌是利用了A．鋁同氧氣反應生成了穩定的保護層；B．鋁是熱的良導體C．鋁是強還原劑；D．鋁合金強度大2．等物質的量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氣體在相同狀況下的體積之比A．1：1；B．2：1；C．3：13；D．1：33．鋁具有較強的抗腐蝕性，主要因為A．鋁不活潑；B．鋁具有兩性C．鋁與氧氣在常溫下不反應D．鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜4．鎂粉中混入少量鋁粉，將鋁粉除去，可選用的試劑是A．鹽酸；B．CuSＯ溶液C．NaOH溶液；D．HO5．既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水的物質是A．Al(OH)3；B．NaHCO3C．Al2O3；D．(NH4)2CO3【教學反思】

徐州市王杰中學導學案（高一化學組）章節與課題課時安排1課時主備人張麗麗審核人陳寧總第課使用人高一化學組使用日期或周第15周課時學習目標1．知道鋁的化學性質；2．了解鋁在生產、生活中的運用，進一步認識鋁與生產和生活的關系，通過探究實驗提高實驗操作能力。重點難點鋁的化學性質教學資源使用PPT課件[知識導學]【知識鏈接】金屬一般具有哪些共性？【提出問題】根據金屬活動順序表，鋁較活潑，但是日常生活中的鋁制品、鋁制炊具卻能表現出良好的抗腐蝕性能？一、鋁的化學性質【實驗探究】取一塊鋁片，觀察顏色。將鋁片部分浸入4mol·LNaOH溶液中，靜置取出，再觀察變化。實驗現象：實驗結論：根據實驗現象寫出反應的方程式：（1）（2）師生共同歸納總結：1．氧氣常溫下鋁在空氣中能夠表現出良好的抗腐蝕性，這是因為它與空氣中氧氣反應，生成并牢固覆蓋在鋁的表面，阻止了內部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁進一步氧化。【活動探究】P67鋁的性質實驗與鋁反應的物質實驗現象結論或方程式濃硝酸濃硫酸鹽酸NaOH溶液歸納總結：鋁的其他化學性質2．酸稀鹽酸濃硝酸濃硫酸離子方程式：_____________________________________在常溫下，鋁遇濃硝酸濃硫酸在表面生成而發生；從而阻止內部金屬的進一步反應，因此，濃硝酸濃硫酸可以貯存在【提出問題】鋁除具有金屬的通性，還具有哪些特殊的性質？3．堿2Al＋2NaOH＋2HO離子方程式：_______________________________________探究結論：鋁能與酸也能與堿溶液反應，生成氫氣，說明鋁既表現出__________,也能表現出一定__________________________.【提出問題】單質鋁是活潑金屬，金屬一般做還原劑，具有還原性。根據鋁的這個性質，在工業上，鋁可以有什么用途？自主學習：68第三段圖3－7圖3－84．鋁熱反應【實驗探究】鋁熱反應實驗現象：方程式分析該反應標出電子轉移工業上常用鋁粉來還原一些_________________,這類反應被稱為____________.人們常利用鋁熱反應能放出________________,在野外焊接鋼軌；利用鋁和難熔金屬氧化物（）組成鋁熱劑，通過鋁熱反應可以________________.【自主學習】金屬鋁及合金的主要用途：P68末段。小結：金屬通性鋁的性質鋁的特性【教學反思】