第3課時電解原理的應用---電解精煉銅、電鍍【學習目標】學會運用電解的原理分析銅的電解精煉；通過學習電鍍的內容，了解具有一定特殊性的、另一種電解原理的應用方法，并進一步體會電解對人類社會的重要貢獻。【重點難點】銅的電解精煉和電鍍的原理【教學過程】復習:離子放電順序；寫出用惰性電極電解下列溶液的電極反應式：CuCl2H2SO4CuSO42、銅的電解精煉：（粗銅中含Fe、Zn、Ni、Ag、Pt、Au等少量雜質金屬）下圖為電解法精煉銅的裝置，其中陽極為，陰極為，電解質溶液為。（并標在圖上）陽極發生的主要反應為：（雜質Fe、Zn、Ni也發生電極反應：由于Pt、Ag、Au的金屬性比Cu弱且量又少，這三種金屬不反應，以單質的形式沉積在底部，得到陽極泥）。陰極的反應為。分析電解精煉過程中電解質溶液的變化。總結：電解精煉裝置的構成。3、電鍍【活動·探究】根據電解原理和銅的精煉的操作，利用如下材料：鐵制品、銅片、CuSO4溶液、導線、直流電源，試設計一個實驗，在鐵釘表面鍍上一層銅。思路：銅的精煉中，粗銅為陽極，Cu失電子變成Cu2＋，溶液中的Cu2＋在陰極得電子，生成Cu單質，即在陰極上析出了銅。故要在鐵制品表面鍍銅，可讓做陽極，為陰極，溶液為電解質溶液。畫出電鍍銅的實驗裝置圖，指出電極和電解質溶液：預測實驗現象：寫出電極反應式：陽極：陰極：總結:(1)電鍍：。(2)電鍍池的構成：。【小結】電解池、電解精煉池、電鍍池的比較電解池電解精煉池電鍍池定義構成條件電極名稱電機反應類型【反饋練習】1．下列敘述中不正確的是（）A．電解池的陽極上發生氧化反應，陰極上發生還原反應B．不能自發進行的氧化還原反應可通過電解的原理實現C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發生氧化反應D．電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣2．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）()A．陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－→NiB．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt3、下列關于銅電極的敘述 正確的是A、銅鋅原電池中銅是負極 B、用電解法精煉銅時純銅作陽極

C、在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D、電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極4、將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯,在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為()A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、6∶3∶1D、6∶3∶2aAaAXY+―（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應式為。在X極附近觀察到的實驗現象是。②Y電極上的電極反應式為。檢驗該電極反應產物的方法是。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反應式為。②Y電極的材料是，電極反應式為。（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）（3）若要在鐵制品表面鍍上一層銀，則可選用