PAGEPAGE1其次課時(shí)從海水中提取鎂從海帶中提取碘必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層學(xué)問(wèn)點(diǎn)一海水提鎂1.海水中含有MgCl2，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中提取鎂，可以依據(jù)如下步驟：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；④將所得產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是（）A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B.進(jìn)行①②③步操作的目的是從海水中提取MgCl2C.第④步電解會(huì)產(chǎn)生Cl2D．以上提取鎂的過(guò)程中涉及到的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)學(xué)問(wèn)點(diǎn)二鎂的性質(zhì)2.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A.Mg→MgO B．MgO→Mg（OH）2C．MgO→MgCl2 D．MgCl2→Mg（OH）23．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．鎂燃燒發(fā)出刺眼的紅光，因此常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火B(yǎng)．自然界中的鎂主要以單質(zhì)的形式存在于地殼和海水中C．鎂著火可用泡沫滅火器撲滅D．電解熔融的MgCl2可得到金屬鎂4．鎂條在二氧化碳中猛烈燃燒，瓶壁有黑色和白色粉末，不能說(shuō)明（）A．二氧化碳顯氧化性B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物D．助燃和不助燃是相對(duì)的學(xué)問(wèn)點(diǎn)三海帶提碘5.海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)了以下步驟來(lái)提取碘：①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢琚奂尤隒Cl4，振蕩④過(guò)濾⑤用分液漏斗分液合理的操作依次為（）A．②④①③⑤B．②①③④⑤C．①③⑤②④D．③①②⑤④6．從海帶中提取碘的試驗(yàn)過(guò)程中，涉及下列操作，其中正確的是（）學(xué)問(wèn)點(diǎn)四加碘鹽中碘元素的檢驗(yàn)7.加碘食鹽中碘元素以碘酸根（IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))）的形式存在。已知在酸性條件下，IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))離子能跟碘離子（I－）發(fā)生反應(yīng)生成碘（I2），碘能使淀粉變色。現(xiàn)供應(yīng)下列試劑和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)：①碘化鉀溶液（溶液中含有I－）；②白醋；③白糖；④白酒；⑤純堿；⑥淀粉。欲通過(guò)試驗(yàn)證明加碘食鹽中存在碘酸根離子，必需選用的試劑和物質(zhì)是（）A．①②③B．①②⑥C．①⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤關(guān)鍵實(shí)力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．碘元素在下列物質(zhì)中以單質(zhì)存在的是（）A．碘酒 B．海帶C．含碘食鹽 D．人工降雨劑2．海帶提碘試驗(yàn)中不須要的儀器是（）ABCD3．鎂著火時(shí)，可用來(lái)滅火的物質(zhì)是（）A．N2 B．CO2C．沙土 D．煤油4．某學(xué)習(xí)小組按如下試驗(yàn)過(guò)程（固定、加熱及盛接儀器略）證明白海帶中存在碘元素。下列說(shuō)法不正確的是（）A．步驟①須要將干海帶放入坩堝中灼燒B．步驟②反應(yīng)的離子方程式為2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2OC．步驟③操作后，視察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說(shuō)明海帶中含有碘元素D．若步驟③加入的試劑是CCl4，振蕩、靜置后，液體分層，上層紫色，下層無(wú)色5．肯定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol·L－1的稀鹽酸中完全溶解后，再向反應(yīng)后的溶液中加入4mol·L－1的NaOH溶液，要使鎂元素全部沉淀出來(lái)，所加入的NaOH溶液的體積最少是（）A．100mLB．50mLC．25mLD．由于Mg、MgO的質(zhì)量未知無(wú)法推斷二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是（）①過(guò)程a的分別方法是過(guò)濾，須要用到的玻璃儀器只有漏斗及燒杯②在試驗(yàn)室進(jìn)行氧化操作時(shí)，可以選用氯水作為氧化劑③過(guò)程b中，可采納升華的方法提純得到碘單質(zhì)④因海水中隱藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以干脆從海水中提取碘元素A．①④B．②③C．①③D．②④7．海水提鎂的主要流程如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．試劑M是鹽酸B．流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)C．操作b只是過(guò)濾D．電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量8．圖甲～丁中關(guān)于海帶提取碘的部分試驗(yàn)操作及目的正確的是（）A.裝置甲的作用是使海帶中I2升華B．裝置乙加H2O2發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C．裝置丙用于富集水溶液中的I2D．裝置丁用于分別I2和水的混合物三、非選擇題9．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外愛(ài)好小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂，主要過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上從鹽鹵中獲得Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）從過(guò)程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)、（填操作方法）可得純凈的Mg（OH）2。（3）下圖是該愛(ài)好小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過(guò)程③的試驗(yàn)裝置圖：其中裝置A的作用是____________________________________________________________________________________________________________________________。（4）寫(xiě)出過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________。10．海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。試驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下：eq\x(海藻)eq\o(→,\s\up7(灼燒))eq\x(海藻灰)eq\o(→,\s\up7(浸泡))eq\x(懸濁液)eq\o(→,\s\up7(①))eq\x(含I－的溶液)eq\o(→,\s\up7(②))eq\x(X)eq\o(→,\s\up7(③))eq\x(Y)→eq\x(晶態(tài)碘)某化學(xué)愛(ài)好小組將上述流程②、③設(shè)計(jì)成如圖所示的操作。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出提取過(guò)程①、③中試驗(yàn)操作的名稱(chēng)：①，③。（2）寫(xiě)出過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）四氯化碳是色、密度比水的液體。F中下層液體的顏色為色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為。（4）從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是。（5）在灼燒過(guò)程中，運(yùn)用到的試驗(yàn)儀器有（除泥三角外）（填序號(hào)）。①試管②瓷坩堝③坩堝鉗④蒸發(fā)皿⑤酒精燈11．工業(yè)“從海水中提取鎂”的流程圖如圖：請(qǐng)依據(jù)圖示回答以下問(wèn)題：（1）過(guò)濾操作須要的玻璃儀器有漏斗、、玻璃棒。（2）濾液b中含有H2O、等物質(zhì)（至少填兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。（3）流程圖中操作c的名稱(chēng)為。（4）寫(xiě)出反應(yīng)a的化學(xué)方程式：。其次課時(shí)從海水中提取鎂從海帶中提取碘必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1．答案：D解析：海水和貝殼原料來(lái)源豐富。①步用于生成Ca(OH)2，包括分解和化合兩個(gè)反應(yīng)，②步用于生成Mg(OH)2，為復(fù)分解反應(yīng)，③步用于制備MgCl2，也是復(fù)分解反應(yīng)，④步為電解熔融的MgCl2得到鎂，為分解反應(yīng)。2．答案：B解析：A項(xiàng)，2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO；B項(xiàng)，MgO不溶于水；C項(xiàng)，MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O；D項(xiàng)，MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl。3．答案：D解析：A中鎂燃燒發(fā)出白光；B中鎂主要以化合態(tài)的形式存在于地殼和海水中；C中Mg能在CO2中燃燒，故鎂著火不行用泡沫滅火器撲滅。4．答案：C解析：酸性氧化物與堿反應(yīng)可生成鹽和水。因而CO2與Mg的反應(yīng)不能說(shuō)明CO2是酸性氧化物。5．答案：A解析：海帶燒成灰加水后必需過(guò)濾，然后利用氧化還原反應(yīng)的原理使碘從化合態(tài)變成游離態(tài)，最終用有機(jī)溶劑萃取出碘并分液。6．答案：D解析：灼燒海帶應(yīng)用坩堝，A錯(cuò)誤；過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；苯的密度比水的小，萃取后的混合溶液中苯在上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出，C錯(cuò)誤。7．答案：B解析：已知在酸性條件下，IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))離子能跟碘離子(I－)發(fā)生反應(yīng)生成I2，I2能使淀粉變藍(lán)色，可以依據(jù)這些條件正確的選擇物質(zhì)。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：A解析：?jiǎn)钨|(zhì)碘溶解在酒精中得到碘酒，A符合題目要求；海帶中碘元素以化合態(tài)的形式存在，B不符合題目要求；含碘食鹽中碘元素以碘酸鉀的形式存在，C不符合題目要求；人工降雨劑中碘元素以碘化銀的形式存在，D不符合題目要求。2．答案：C解析：從海帶中提取碘，涉及的操作有灼燒、溶解、過(guò)濾、萃取、分液、蒸餾等，不須要的儀器為容量瓶。3．答案：C解析：A項(xiàng)，3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2，N2不能用于鎂燃燒時(shí)的滅火物質(zhì)；B項(xiàng)，2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C，CO2不能用于鎂燃燒時(shí)的滅火物質(zhì)；C項(xiàng)，沙土不燃燒且和鎂不反應(yīng)，沙土可用于鎂燃燒時(shí)的滅火物質(zhì)；D項(xiàng)，煤油能燃燒，不能用于滅火物質(zhì)。4．答案：D解析：干海帶中含有碘，灼燒需放入坩堝中，故A正確；步驟②中H2O2將I－氧化成I2，發(fā)生離子反應(yīng)為2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O，故B正確；試管中溶液使淀粉變藍(lán)，說(shuō)明含有I2，從而說(shuō)明海帶中含有碘元素，故C正確；CCl4難溶于水且密度比水大，液體分層后，下層為碘的CCl4溶液，呈紫色，上層無(wú)色，故D錯(cuò)誤。5．答案：B解析：鎂元素全部沉淀后，溶液中只有NaCl，其中Na＋全部來(lái)自NaOH溶液，Cl－全部來(lái)自稀鹽酸，且有n(NaOH)＝n(HCl)＝0.100L×2mol·L－1＝0.2mol＝c(NaOH)·V(NaOH)，所以V(NaOH)＝eq\f(0.2mol,4mol·L－1)＝0.05L＝50mL。6．答案：A解析：由流程可知干海帶加水浸泡，加入氫氧化鈉溶液堿化，用過(guò)濾的方法除去有機(jī)物沉淀，得到的濾液中加入硫酸酸化，并加入氧化劑，可生成碘，經(jīng)過(guò)濾、結(jié)晶得到粗碘，經(jīng)升華可得到碘單質(zhì)。過(guò)程a為過(guò)濾操作，用于分別固體和液體，須要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯，故①錯(cuò)誤；氯水中氯氣可置換出碘，可用作氧化劑，故②正確；過(guò)程b是由粗碘得到碘，可用升華的方法，故③正確；海水中碘元素的含量較低，需濃縮后提取，不能干脆從海水中提取碘元素，故④錯(cuò)誤。7．答案：AD解析：電解無(wú)水氯化鎂的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因此B是錯(cuò)誤的；操作b應(yīng)是結(jié)晶、過(guò)濾、干燥，因此C是錯(cuò)誤的。8．答案：C解析：A項(xiàng)，海帶中不含碘單質(zhì)，坩堝中灼燒主要使海帶灰化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過(guò)氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，萃取可富集水溶液中的I2，正確；D項(xiàng)，碘在水中的溶解度很小，蒸餾分別碘的水溶液以得到碘效率很低，應(yīng)先用有機(jī)溶劑萃取富集碘單質(zhì)后再蒸餾分別碘，錯(cuò)誤。9．答案：(1)石灰乳原料豐富，成本低(2)MgCl2(或氯化鎂)過(guò)濾洗滌(3)制備干燥的HCl氣體(4)MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑解析：(1)工業(yè)原料要廉價(jià)易得。(2)加入MgCl2，電離出Mg2＋抑制Mg(OH)2溶解，使Ca(OH)2溶解，然后過(guò)濾，洗滌得純凈的Mg(OH)2。(3)濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，則裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體。10．答案：(1)過(guò)濾萃取(2)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2(3)無(wú)大紫紅(或紫)KCl(4)蒸餾(5)②③⑤解析：(1)從試驗(yàn)流程看①操作為過(guò)濾，③操作為萃取。(3)CCl4萃取碘水中的碘后，上層液體為KCl溶液，留意不含Cl2和I2。