第2課時離子反應學習目標1．利用試驗探究離子反應發生的條件。2．會書寫常見的離子方程式，并能進行正誤推斷。3．結合電解質學問，駕馭常見離子能否大量共存的推斷方法。核心素養1．通過對“離子反應”的學習，培育科學探究與創新意識。2．通過對“離子方程式”的學習，培育證據推理和模型認知實力。3．通過對“離子共存學問”的學習，培育證據推理實力。一、離子反應及其發生的條件1．離子反應(1)概念電解質在溶液中反應的實質是_離子__之間的反應。(2)試驗探究試驗操作試驗現象_無明顯現象___有白色沉淀__混合前溶液中微粒K＋、Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、SOeq\o\al(2－,4)Na＋、SOeq\o\al(2－,4)混合后溶液中微粒K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)_BaSO4__、Na＋、Cl－試驗結論離子濃度未變Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)濃度減小(3)實質：離子反應使溶液中某些離子濃度_減小__。2．離子反應發生的條件(1)復分解型離子反應(2)置換型離子反應溶液中有離子參與的置換反應，如活潑金屬與酸(鋅與稀H2SO4)、活潑金屬與鹽(鐵與CuSO4溶液)的反應等。3．離子反應的應用離子反應在物質制備和分別、物質提純和鑒定，以及消退水中污染物等方面都有廣泛的應用。正誤推斷(1)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應，實質上是SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋生成BaSO4的反應。(√)(2)離子反應中參與反應的全是離子。(×)(3)某些狀況下，無明顯現象不代表不發生化學反應。(√)應用體驗1．下列物質混合發生化學反應，且屬于離子反應的是(B)A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固體混合物加熱制O2D．H2和O2反應生成水解析：NaOH溶液與K2SO4溶液混合不反應，A項錯誤；鋅與稀硫酸反應的離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，B項正確；KClO3和MnO2固體混合物加熱制O2不是離子反應，C項錯誤；H2和O2反應生成水不是離子反應，D項錯誤。2．(2024·海口高一檢測)加入適量的硫酸溶液，可使溶液中下列離子數量顯著削減的是(B)A．Cl－ B．Ba2＋C．NOeq\o\al(－,3) D．Na＋解析：加入硫酸溶液時，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)反應生成的BaSO4固體難溶于水，故選B。3．下列溶液混合能否發生離子反應，能發生離子反應的寫出參與反應的離子(微粒)，不能發生離子反應的寫出緣由。①NaCl溶液與AgNO3溶液：_能，Ag＋與Cl－反應生成AgCl沉淀__；②KNO3溶液與NaOH溶液：_不能，無沉淀、氣體或水生成__；③鹽酸與Na2CO3溶液：_能，H＋與COeq\o\al(2－,3)反應生成CO2和H2O__；④NaOH溶液與稀HNO3溶液：_能，H＋與OH－反應生成H2O__；⑤稀H2SO4和NaCl溶液：_不能，無沉淀、氣體或水生成__；⑥Zn與CuSO4溶液：_能，Zn與Cu2＋發生置換反應__。二、離子方程式的書寫1．離子方程式用實際參與反應的_離子符號__來表示反應的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應的離子方程式可表示為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。2．離子方程式的書寫步驟(以氯化鋇與硫酸鈉溶液反應為例)寫—正確書寫反應的化學方程式：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl↓拆—把_易溶于水且易電離__的物質拆成離子的形式：Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－__↓刪—刪去方程式兩邊_不參與反應__的離子：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓↓查—檢查方程式兩邊各元素的_原子個數__和_電荷總數__是否相等點撥：不參與反應的離子指方程式兩邊完全相同的離子。3．意義(1)探討反應物化學方程式離子方程式兩種方程式的異同HCl＋NaOHHCl＋NaOH=NaCl＋H2OH＋＋OH－=H2O4個反應的化學方程式_不同__，但其離子方程式卻_相同__HCl＋KOHHCl＋KOH=KCl＋H2OH＋＋OH－=H2OH2SO4＋NaOHH2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2OH2SO4＋KOHH2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2O(2)結論：強酸與強堿發生中和反應的實質是強酸電離出的_H＋__與強堿電離出的_OH－__結合生成_H2O__。(3)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示_某個詳細的化學反應__，還可以表示_同一類型的離子反應__。正誤推斷(1)離子反應H＋＋OH－=H2O能表示全部的中和反應。(×)(2)AgNO3溶液與NaCl溶液反應和AgNO3溶液與鹽酸反應都可用Ag＋＋Cl－=AgCl↓來表示。(√)(3)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。(×)(4)酸堿中和反應的離子方程式都是H＋＋OH－=H2O。(×)應用體驗1．離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑中的COeq\o\al(2－,3)代表的物質可以是(C)A．CaCO3 B．NaHCO3C．Na2CO3 D．BaCO3解析：CaCO3、BaCO3難溶于水，不能拆成COeq\o\al(2－,3)，Na2CO3在水中電離出COeq\o\al(2－,3)，NaHCO3在水中電離出HCOeq\o\al(－,3)，故選C。2．下列反應的離子方程式正確的是(D)A．鋅片插入稀硫酸中：Zn＋H＋=Zn2＋＋H2↑B．CO2通入Ba(OH)2溶液中：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2OC．鐵與硫酸銅溶液反應：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuD．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O解析：鋅片插入稀硫酸中，反應生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，故A錯誤；氫氧化鋇完全電離，故CO2通入Ba(OH)2溶液中的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故B錯誤；鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故C錯誤；氫氧化銅難溶于水，不能拆成離子形式，離子方程式為Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故D正確。3．書寫下列反應的離子方程式。(1)用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳。CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)鐵與稀硫酸反應生成氫氣。Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(3)二氧化碳與澄清石灰水反應生成沉淀。Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O(4)碳酸氫鈉與鹽酸反應。HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O歸納總結離子方程式中的“拆”與“不拆”(1)能拆寫成離子的物質拆eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4等,強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,可溶性鹽))(2)不能拆寫成離子的物質不拆eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質、氣體、氧化物,難溶性物質：AgCl、BaSO4、CaCO3等,難電離物質：水、弱酸(如CH3COOH、H2CO3等)、,弱堿(如NH3·H2O等)))(3)特別物質的拆與不拆①在溶液中的NaHSO4應拆寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)的形式，NaHCO3應拆寫成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)的形式。②對微溶物，如Ca(OH)2，假如是反應物且為澄清石灰水，應拆成Ca2＋和OH－的形式，假如是生成物或是石灰乳等，則保留化學式Ca(OH)2。1．下列溶液混合后，不會發生離子反應的是(D)A．硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B．鐵與硫酸銅溶液C．碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D．硝酸鉀溶液和氯化銅溶液2．可用離子方程式2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑表示的反應是(B)A．碳酸鹽與鹽酸反應B．可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應C．二氧化碳與酸溶液反應D．鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應3．下列離子方程式書寫錯誤的是(B)A．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH－＋H＋=H2OB．金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．碳酸鋇與鹽酸反應：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液：Cl－＋Ag＋=AgCl↓解析：金屬鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故選B。4．寫出下列反應的離子方程式。(1)氧化銅和稀硫酸反應：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。(2)碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。(3)醋酸和氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O。(