【創新方案】年高中化學3.2.2氨與銨鹽每課一練魯科版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)1．有關氨氣的性質的敘述正確的是()A．氨氣能在空氣中燃燒B．氨氣溶于水顯弱堿性的主要原因是氨水中的NH3·H2O分子電離出少量的OH－C．氨氣和酸相遇都能產生白煙D．在反應NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)中氨失去電子被氧化解析：NH3和O2在高溫、催化劑條件下才反應，A錯，NH3和揮發性酸相遇產生白煙，C錯。D項不是氧化還原反應。答案：B2．將盛有NH4HCO3的試管加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量Na2O2的干燥管，足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是()A．NH3 B．O2C．H2O D．CO2解析：eq\a\vs4\al(NH4HCO3)eq\o(→,\s\up7(△),\s\do5())eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(NH3,H2O,CO2))eq\o(→,\s\up7(Na2O2),\s\do5())eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(NH3,O2))eq\o(→,\s\up7(濃H2SO4))O2。答案：B3．在1L1mol/L的氨水中()A．含1molNH3分子B．含NH3和NHeq\o\al(＋,4)之和為1molC．含NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O之和為1molD．含NH3、H2O為1mol解析：1mol/L氨水是指每1mol氨氣溶于水后得到1L氨水。NH3溶于水后部分以NH3分子形式存在，大部分NH3＋H2ONH3·H2O。而NH3·H2O為弱電解質，部分發生電離：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。由氮元素守恒可知1L1mol/L氨水中NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O之和為1mol。答案：C4.[雙選題]在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管內的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，并打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是()a(干燥氣體)b(溶液)ANO2水BCO24mol·L－1NaOH溶液CCl2飽和食鹽水DNH31mol·L－1鹽酸溶液解析：A選項中NO2與水反應可以形成噴泉，但由于NO2與水反應還可以產生NO，故最終有1/3的體積不會充滿液體，A選項錯誤；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，故不會形成噴泉，C選項錯；B、D兩選項中的氣體都會與相對應的液體快速反應而使得燒瓶內的壓強快速的減小而形成噴泉，最終幾乎充滿燒瓶，故應選B、D兩項。答案：BD5.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物，加熱充分反應。如圖表示加入的混合物質量和產生的氣體體積(標準狀況)的關系，則NaOH溶液的物質的量濃度為()A．2mol·L－1 B．1mol·L－1C．5mol·L－1 D．0.5mol·L－1解析：向NaOH溶液中加入兩種銨鹽，離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O，當生成V(NH3)＝11.2L(標準狀況)即n(NH3)＝0.5mol時，溶液中OH－全部反應，則n(OH－)＝n(NaOH)＝0.5mol，c(NaOH)＝eq\f(0.5mol,0.1L)＝5mol/L。答案：C二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分)6．(11分)按圖進行實驗，試解釋觀察到的現象，并寫出有關反應的化學方程式。(1)紅熱的鉑絲保持紅熱：__________________________________________________________________________________。(2)在錐形瓶上方有紅棕色氣體生成：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在錐形瓶內產生少量白煙：____________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)氨的催化氧化需加熱，但鉑絲保持紅熱說明反應放出熱量。(2)由于發生4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O反應生成無色氣體NO，但在瓶口處遇O2生成紅棕色NO2氣體。(3)NO、O2和H2O(或NO2與水熱氣)生成HNO3與濃氨水揮發出的NH3化合生成小固體NH4NO3顆粒，形成白煙。答案：(1)NH3催化氧化過程中放熱，4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(2)NO被錐形瓶液面上空氣中的O2氧化：2NO＋O2=2NO2(3)NO2與水蒸氣反應生成的HNO3與濃氨水揮發出的NH3化合生成NH4NO3：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO、HNO3＋NH3=NH4NO37．(10分)已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示：(1)D的化學式是________，E的化學式是________。(2)A和B反應生成C的化學方程式是__________________________________________。(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是____________________________。解析：解本題的突破口在物質的狀態以及G為已知物CaCl2。固＋固→D↑＋G(CaCl2)＋H，由此關系式，很容易能推出實驗室用Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，D為氣體，逆向再推，D和C生成E，則C是HCl，A、B兩者一是氫氣，另一為氯氣。答案：(1)NH3NH4Cl(2)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O8．(9分)某無色氣體可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發現氣體體積減小一部分。繼續通過裝有固體Na2O2的干燥管，發現從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內，最后試管里仍然充滿液體。請回答下列問題：(1)原氣體中一定含有________，一定不含有________。(2)由最終結果可知，原氣體中________的體積比為________。解析：先對已知的6種氣體進行逐個分析，因氣體無色，所以無NO2；能被濃H2SO4吸收部分氣體，所以肯定有NH3，同時也排除了HCl存