章末總結學問網絡專題歸納專題無機工藝流程綜合分析無機工藝流程題是近年高考中的必考題型，這類試題的文字量大，信息新奇，工藝流程生疏，涉及的學問點多，綜合性強，不少同學感到解題困難。但若熟識這類試題的命題特點，駕馭解題策略，將會事半功倍。1．解題對策無機工藝流程題要考慮的問題主要有以下幾個方面：將原料轉化為產品的生產原理；除雜并分別提純產品；提高產量和產率；削減污染，留意環保；考慮原料的來源和經濟成本；生產設備易于操作，生產工藝簡便等。圍繞以上幾個方面的問題的基本解題思路如下：(1)從生產目的(標)動身，讀懂框圖(流程)。解答時要看框內，看框外，里外結合；邊分析，邊思索，易處著手；先局部，后全盤，逐步深化。無機工藝流程一般如圖所示：上述無機工藝流程圖中存在的基本規律是主線主產品，分支副產品，回頭為循環。(2)分析流程中的每個步驟，從反應物是什么、發生了什么反應、該反應產生了什么結果或對制造產品有什么作用等方面了解流程。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為了獲得產品。反應條件限制是生產中的核心問題。2．原料預處理的5種措施研磨減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應速率水浸與水接觸反應或溶解酸浸與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去灼燒除去可燃性雜質或使原料初步轉化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質煅燒變更結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土3．制備過程中限制反應條件的5種方法(1)調整溶液的pH。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀，調整pH所需的物質一般應滿意以下兩點：①能與H＋反應，使溶液pH變大。②不引入新雜質。如要除去Cu2＋中混有的少量Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等物質來調整溶液的pH，不行加入NaOH溶液、氨水等。(2)限制溫度。依據須要上升溫度或降低溫度，變更反應速率。(3)限制壓強。變更反應速率，影響化學平衡。(4)運用合適的催化劑。加快反應速率，縮短達到平衡所需的時間。(5)趁熱過濾。防止某物質因溫度降低而析出。4．獲得產品階段的4種常見操作(1)洗滌(冰水等)：洗去晶體表面的雜質離子，并削減晶體在洗滌過程中的溶解損耗。(2)蒸發時的氣體氛圍：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質時，應在HCl氣流中加熱。(3)蒸發濃縮、冷卻結晶：如K2Cr2O7和少量NaCl的混合溶液，將混合溶液加熱蒸發后再降溫，則析出的固體主要是K2Cr2O7，母液中是NaCl和少量K2Cr2O7，這樣就可分別出大部分K2Cr2O7；同理可除去KNO3中少量的NaCl。(4)蒸發結晶、趁熱過濾：如NaCl和少量K2Cr2O7的混合溶液，將混合溶液蒸發一段時間，趁熱過濾，析出的固體主要是NaCl，母液中是K2Cr2O7和少量NaCl；同理可除去NaCl中少量的KNO3。5．精確把握物質提純中的6種常用方法看目的選方法除去可溶性雜質水溶法除去堿性雜質酸溶法除去酸性雜質堿溶法除去還原性或氧化性雜質氧化還原法除去受熱易分解或易揮發的雜質灼燒法除去酸性溶液中的Fe3＋等調pH法6．正確選擇物質分別中的6種常用方法看目的選方法分別難溶物和易溶物過濾或抽濾利用溶質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同提取分別物質，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴萃取和分液提取溶解度隨溫度變更不大的溶質，如NaCl等蒸發結晶提取溶解度隨溫度變更較大的溶質，易水解的溶質或結晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等冷卻結晶分別沸點相差較大且互溶的液體混合物，如分別乙醇和甘油蒸餾或分餾利用氣體易液化的特點分別氣體，如合成氨工業中分別氨氣與氮氣、氫氣冷卻法┃┃真題體驗■1．(2024·全國Ⅱ節選)立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料。回答下列問題：(1)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為D(填標號)。A．黃色 B．紅色C．紫色 D．綠色(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產立德粉：①在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為BaSO4＋4CBaS＋4CO↑。回轉爐尾氣中含有有毒氣體，生產上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2。②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其緣由是“還原料”表面生成了難溶于水的BaCO3(填化學式)。③沉淀器中反應的離子方程式為S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=ZnS·BaSO4↓。解析：流程圖中主要轉化如圖所示：(1)灼燒立德粉樣品時鋇的焰色為綠色。(2)①由流程圖中經浸出槽后得到凈化的BaS溶液以及回轉爐尾氣中含有有毒氣體可知，在回轉爐中BaSO4與過量的焦炭粉反應生成可溶性的BaS和CO；生產上可通過水蒸氣變換反應除去回轉爐中的有毒氣體CO，即CO與H2O反應生成CO2和H2。②所得“還原料”的主要成分是BaS，BaS在潮濕空氣中長期放置能與空氣中的H2O反應生成具有臭雞蛋氣味的H2S氣體，“還原料”的水溶性變差，表明其表面生成了難溶性的BaCO3。③結合立德粉的成分可寫出沉淀器中S2－、Ba2＋、Zn2＋、SOeq\o\al(2－,4)反應生成ZnS·BaSO4的離子方程式。2．(2024·河北高考15題節選)綠色化學在推動社會可持續發展中發揮著重要作用。某科研團隊設計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他